福建省宁德市蕉城区第十四中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

宁德市2023-2024学年第二学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟 试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共7页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。

2．相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Ti-48第Ⅰ卷 选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．闽东非物质文化遗产名录包含丰富的传统文化和技艺。

下列说法正确的是（ ） A ．福安线面制作技艺——线面主要成分是淀粉，与纤维素互为同分异构体 B ．屏南红釉黄酒酿造技艺——葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇 C ．周宁硋器制作技艺——原料中的二氧化硅晶体是共价晶体D ．闽东畲族服饰制作技艺——布料染色用的蓝靛（分子式为161022C H N O ）是烃类物质 2．肼（24N H ）是航天发射常用的高能燃料，可通过反应32422NH NaClO N H NaCl H O +++制备。

下列说法正确的是（ ）A ．3NH 的电子式：B ．24N H 的结构式：C ．2H O 的VSEPR 模型：D ．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．化学推动着社会的进步和人类的发展，下列有关说法错误的是（ ） A ．液晶是液体和晶体的混合物，可用作电子表、电视的显示屏B ．α−氰基丙烯酸正丁酯对人体几乎无毒性，能与人体组织强烈结合，常用作医用胶C ．利用红外光谱实验可确定青蒿素分子中含有的部分基团D ．利用冠醚不同大小的空腔适配不同大小的碱金属离子，可进行分离、传递特定离子 4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．264.6gC H O 中含有C H −键的数目一定为A 0.6NB ．1mol 乙二醇（22HOCH CH OH ）中含3sp 杂化的原子数为A 4NC ．标准状况下，311.2LCHCl 含有的分子数为A 0.5ND ．1mol 甲酸和足量乙醇充分反应后，生成甲酸乙酯的分子数为A N 5．反应()23222CO 2NH H O CO NH ++高压△可应用于工业合成尿素。

2024届福建省宁德市高中同心顺联盟高二化学第一学期期中联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于钠及其化合物的说法不正确的是()A．金属钠化学性质十分活泼B．实验室中,常将钠保存在石蜡油或煤油中C．金属钠与水反应,钠沉在水面下,反应剧烈D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源2、下列物质中，常温下能用铁制容器储存的是（）A．稀硝酸B．浓硫酸C．盐酸D．硫酸铜溶液3、下列各组元素，属于同一周期的一组是A．H 、Li 、Na B．Na 、Mg 、Ca C．Al 、P 、S D．N 、O 、Cl4、下列各组中各有两对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液，酒精和水B．1，1-二溴乙烷和水，硝基苯和水C．汽油和水，乙酸和乙醇D．乙酸和水，植物油和水5、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应方程式中n＝1B．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度C．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强D．前5min后，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－16、把4mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋2B(s)xC(g)＋D(g)，5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1，下列结论错误的是A．A的平均反应速率为0.15 mol•L-1•min-1B．平衡时，C的浓度为0.25mol•L-1C．B的平均反应速率为0.1 mol•L-1•min-1D．平衡时，容器内压强为原来的0.875倍7、感冒发烧造成身体不适，可选用的解热镇痛药为( )A．阿司匹林B．青霉素C．碳酸氢钠D．维生素C8、已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( )A．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 518 kJ/molB．C8H18(l)＋25/2O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/molC．H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/molD．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(l)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol9、中科院科学家设计出一套利用SO2和太阳能综合制氢方案，其基本工作原理如图所示。

宁德市2023－2024学年第一学期期末高二质量检测化学试题（考试时间：75分钟试卷总分：100分）注意：1．本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。

试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）（共6页14题），全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内．．．．．．。

．．．．．．．．．．．．，否则不能得分2．相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Co 59 Cu 64第I卷选择题（共40分）本题包括10小题，每小题4分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．化学与科技、生产生活密切相关。

下列说法正确的是A．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用B．由秸秆制成的乙醇燃料属于不可再生能源C．古代鎏金工艺利用的是电镀原理D．硫酸铝钾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同2．某温度下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

下列叙述正确的是A．升高温度，平衡向正反应方向移动B．充入一定量N2，N2的转化率不变，H2的转化率变大C．工业生产中未转化的合成气循环利用，主要是为了提高氮气和氢气的利用率D．增大压强，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞增多3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－B．0.5mol·L－1 AlCl3溶液中：NH4＋、K＋、HCO3－、SO42－C．水电离产生的c(H＋)=10－12mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、HS－、Cl－D．pH=1的溶液：Na＋、Cu2＋、Cl－、NO3－4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的数目小于0.1N AB．64g SO2与足量的O2反应，生成SO3的分子数为N AC．25℃时，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AD．电解精炼粗铜时，阴极质量增重32 g则外电路转移的电子数为N A5．常温下，在pH＝9的氨水中存在电离平衡：NH3∙H2O NH4＋＋OH－，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡正向移动，NH3∙H2O电离常数增大B．向该溶液中加少量NH4Cl固体，平衡正向移动C．向该溶液中滴加几滴0.1mol·L－1 NaOH，平衡逆向移动，c(OH－)减小D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，c(OH－)减少6．下列反应的离子方程式正确的是A ．锅炉除垢中把CaSO 4转化为CaCO 3：CaSO 4(s)＋CO 32－(aq) = CaCO 3(s)＋SO 42－(aq)B ．硫酸酸化的淀粉碘化钾溶液久置后变蓝：2I －＋O 2＋4H ＋ = I 2＋2H 2OC ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O Cl2↑＋H 2↑＋2OH － D ．NH 4HCO 3溶液中加入足量的NaOH 溶液：HCO 3－＋OH －=CO 32－＋H 2O7．反应 O 3＋O• →2O 2 在不同条件下反应过程能量变化如图所示。

宁德市重点中学2025届化学高二上期中联考试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、油脂水解后的一种共同产物是 A ．硬脂酸B ．甘油C ．软脂酸D ．油酸2、下列说法不正确的是A ．pH 相等的NaOH 和Na 2CO 3溶液c (NaOH)＜c (Na 2CO 3)。

B ．将Mg 、Al 与NaOH 溶液组成原电池，Al 电极溶解，说明Al 比Mg 金属活动性强。

C ．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用滴定管时水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗。

D ．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO 4沉淀，用水洗涤造成BaSO 4的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量。

3、室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V 0的NaX 、NaY 溶液分别加水稀释至体积V 。

已知pOH=-lgc(OH -),pOH 与lgVV 的变化关系如图所示。

下列叙述正确的是A ．HX 、HY 都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY)B ．图中pOH 随0lgVV 变化始终满足直线关系 C ．0lgVV =3时，NaX 溶液中所含离子总数小于NaY 溶液D．分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X-)=c(Y-)4、已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。

2022-2023学年福建省宁德市区域性学业质量检测高二上学期2月期末考试化学试题1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康B．明矾净水的原理是能杀菌消毒C．农村推广光伏发电有利于“碳达峰、碳中和”D．热的纯碱溶液可去除餐具的油污2.化学反应总是伴随着能量变化。

下列有关说法正确的是A．电解精炼时应将粗铜连接电源的负极B．一次性保暖贴发热过程中不涉及原电池原理C．太阳光催化水分解过程中太阳能转化为化学能D．已知则的摩尔燃烧烩为3.关于合成氨反应，下列说法不正确的是A．使用高效催化剂能减小反应活化能B．为了提高原料利用率，和循环使用C．工业合成氨温度为700K是因为升高温度有利于提高的平衡转化率D．恒温恒容下，若体系的总压强不再改变，说明该反应已达平衡状态4.某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应生成、的历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法错误的是A．HAP是该反应的催化剂B．过渡态是该历程中能量最高的状态C．在反应过程中，HCHO中的C-H键全部断裂D．分子中的氧原子全部来自5.在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.我国科学家研发了一种室温下的电池，将溶于有机溶剂作为电解液，钠和负我碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：。

下列说法错误的是A．Na是负极材料B．正极反应为：C．可以将溶于水作为电解质溶液D．理论上每消耗1molNa有个电子流入镍网7.向体积为5L的恒容密闭容器中通入和各1.5mol，发生反：=。

在不同温度下测得随时间变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是A．该反应，B．温度下，的平衡转化率是40%C．a、b两点平衡常数：D．温度下，0到2min内，用表示的平均反应速率为8.下列实验装置或操作不正确的是测定中和反应的反应验证铁的吸氧腐蚀测定溶液的浓度比较和的大小C．C D．D9. 25℃时，用盐酸滴定氨水的滴定曲线如图所示(已知：滴定剂与被滴定组分的物质的量之比为滴定分数)。

福建省宁德市普通高中毕业班2024年化学高二上期末联考模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子方程式书写正确的是A．硫酸钠与氯化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓B．铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC．铁和稀硫酸反应：2Fe +6H+=2Fe3++3H2↑D．石灰石与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑2、下列微粒在水溶液中显酸性的是A．Cl—B．SO42—C．NH4+D．CH3COO—3、R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是A．第一电离能： W<YB．微粒半径：Y < XC．最高正化合价： X = ZD．气态氢化物的稳定性：X > Y4、由反应物X 转化为Y 或Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．由X→Y 反应的ΔH＝E5－E2B．由X→Z 反应的ΔH＝E2－E1C．反应2X(g)＝3Y(g)的活化能＝E3－E2D．2X(g)＝Z(s) ΔH＜(E1－E2) kJ·molˉ15、下列化学用语正确的有①乙酸的最简式：CH2O ②聚丙烯的结构简式：③羟基的电子式：④丙烷分子的比例模型：⑤四氧化碳分子的电子式：⑥乙醇的分子式： CH3CH2OH⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H++HCO3-⑧2-乙基-l,3-丁二烯分子的键线式：A．1个B．2个C．3个D．4个6、由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED产品越来越受人欢迎。

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O++OH-＝2H2O。

已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+。

若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3，则以下叙述错误的是（）A．该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+＝2SO2B．在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点2、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①升温②增加C的量③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大A．①⑤B．②③C．①③D．②④3、恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。

下列有关说法中正确的是A．Z和W在该条件下有一种可能为气态B．t1~t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。

C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等4、下列反应在一定条件下均能发生，其中属于取代反应的是A．CH2=CH2 + Cl2→ CH2=CHCl + HCl B．CH≡CH + HCl→ CH2=CHClC．CH2ClCH2Cl→ CH2=CHCl + HCl D．n CH2=CHCl →5、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

2023年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．“绿水青山就是金山银山”。

下列做法符合这一主题的是A．推广火力发电B．大力挖山开矿C．提倡使用农家肥D．将塑料集中焚烧2．下图所示的实验不能．．达到实验目的的是A．量取液体读数B．测定空气成分C．证明CO2密度比空气大D．证明分子是在不断运动3．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”对研制元素周期表贡献最大的科学家是A．张青莲B．道尔顿C．舍勒D．门捷列夫4．在某铁的样品中，可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金属杂质中的2种，取2.8g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2，则此铁的样品中不可能含有的金属杂质是（）A．Cu和Mg B．Zn和CuC．Zn和Al D．Mg和Al5．如图是一组用于研究可燃物燃烧条件的对比实验，对有关实验现象和结论的判断错误的是A．实验1中红磷未燃烧，说明红磷的着火点高于白磷B．实验2中白磷燃烧，说明实验2中的热水温度高于实验1C．实验2中如果停止通入氧气，燃着的白磷会熄灭D．可燃物燃烧需要氧气（或空气），并达到着火点6．下列图像不能正确反映对应变化关系的是A．一氧化碳和过量的氧气在密闭容器中完全反应B．等质量的Zn和Mg分别与足量相同浓度的稀硫酸反应C．等质量CaCO3分别与足量相同浓度的稀盐酸反应D．在密闭容器中镁条与充足氧气反应时，固体的质量随时间变化7．下列实验操作中，正确的是A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性D．熄灭酒精灯8．下列生活常识错误的是（）A．叶子发黄可多施氮肥B．鉴别真假羊毛衫可用燃烧法闻气味C．把燃气热水器安装在浴室内方便使用D．蜂窝煤比煤球燃烧旺是蜂窝煤与氧气的接触面积大9．元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。

选择题下列物质不属于毒品的是A.吗啡B.青霉素C.海洛因D.冰毒【答案】B【解析】A．吗啡属于毒品，选项A错误；B．青霉素是抗生素，选项B正确；C．海洛因属于毒品，选项C错误；D．冰毒属于毒品，选项D错误。

答案选B。

选择题下列物质属于弱电解质的是（）A.O2 B.AgCl C.C2H5OH D.NH3•H2O 【答案】D【解析】A．O2是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；B．AgCl在熔融状态下能完全电离成氯离子和银离子，能导电，属于强电解质，故B不符合题意C．C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故C 不符合题意；D．NH3∙H2O在水中可部分电离生成铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故D符合题意；答案选D。

选择题下列说法正确的是（）A.钢铁的腐蚀都是析氢腐蚀B.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Au、Ag等金属C.电镀铜时用待镀的金属制品作阳极，铜作阴极D.氯化铝溶液蒸干灼烧产物为氧化铝【答案】D【解析】A．当钢铁表面的水膜呈酸性时，发生析氢腐蚀；当钢铁表面的水墨呈弱酸性或中性时，发生吸氧腐蚀，则钢铁的腐蚀不都是析氢腐蚀，故A错误；B．Zn、Fe的活泼性比铜强，先于Cu放电，所以电解精炼铜时，阳极泥中不含有Zn、Fe，故B错误；C．电镀过程中，镀件作阴极，镀层金属作阳极，所以电镀铜时用待镀的金属制品作阴极、铜作阳极，故C错误；D．氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，HCl易挥发，升高温度促进其挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干得到氢氧化铝固体，灼烧得到氧化铝固体，故D正确；答案选D。

选择题化学用语不正确的是( )A．醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B．碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO3-C．氯化铵的水解：NH4++H2O NH4OH+H+D．碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)【答案】C【解析】试题分析：A、醋酸是一元弱酸，存在电离平衡，A正确；B、碳酸氢钠是强电解质，完全电离出碳酸氢根离子和钠离子，B正确；C、铵根水解生成一水合氨，即NH4++H2O NH3∙H2O+H+，C错误；D、碳酸钙难溶，存在溶解平衡，D正确，答案选C。

福建省宁德市蕉城区第十四中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于乙醇的性质及用途的叙述中，正确的是（）A．能与水任意比例互溶 B. 可溶解多种有机物C．可令酸性高锰酸钾溶液褪色D．药用酒精在医疗上用作消毒剂参考答案：ABCD略2. 分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－OH，它的可能结构式有A．2种 B．3种 C．4种 D．5种参考答案：C略3. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿［Cu2(OH2)CO3］ B．用石膏粉制作石膏雕像C．用铝质或铁质容器盛放浓硝酸 D．酸雨的形成参考答案：B4. 下列实验不能达到目的的是A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸转化为乙酸乙酯B．除去氯气中的水蒸气：将气体通过装有浓硫酸的洗气瓶C．海水淡化：将海水进行蒸馏D．提取溶解在水中的少量碘：加入四氯化碳振荡、静置、分层后取出有机层再分离参考答案：A除去乙酸乙酯中少量乙酸，一般用碳酸钠；5. “神舟六号”的成功发射和返回，第一次实现了我国有人参与的空间科学实验。

整个飞船应用了许多尖端的合成材料。

下列物质中，不属于合成材料的是（）A. 人造丝B. 有机玻璃C. 硅橡胶D. 黏合剂参考答案：C略6. 下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键. ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体.③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂. ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物. ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积. ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键. ⑦金属晶体和离子晶体都能导电.⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体.A．①③⑦B．只有⑥C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧参考答案：B略7. 下列各物质中不能直接作为炼铁矿石的是A．磁铁矿 B．赤铁矿 C．黄铁矿 D．菱铁矿参考答案：C8. 下列反应属于取代反应的是A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH3CH2OH CH2==CH2+H2OC. +Br2 —Br + HBrD. CH2=CHCH3+HBr CH3CHBrCH3参考答案：AC略9. 某元素原子价电子构型3d84s2，其应在（）A、第四周期ⅡA族B、第四周期ⅡB族C、第四周期Ⅷ族D、第四周期ⅦB族参考答案：C略10. 传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是()A.耐高温B.具有电学特性C.具有光学特性D.具有生物功能参考答案：A解析：由两者的性能可知,传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。

2022年福建省宁德市蕉城区第十四中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42一、I一、 CO32一。

分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色。

为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ( )A．K+ B．SO42一 C．Ba2+ D．NH4+参考答案：D略2. 下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．分液参考答案：C3. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．1.8gNH4＋的离子中含有的电子数为0.1N AB．标准状况下，22.4L单质溴所含溴原子数为2N AC．常温下，500mL 2mol·L-1的Na2CO3溶液中含Na＋数目为N AD． 0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数小于0.2N A参考答案：D略4. 中国北京某公司研制出了第一款具有我国自主知识产权的高性能CPU芯片——“龙芯” 一号，下列有关用于芯片的材料叙述不正确的是A．“龙芯”一号的主要成分是SiO2 B．它是信息技术的关键材料C．它是一种良好的半导体材料D．它是太阳能转化为电能的常用材料参考答案：略5. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。

这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物参考答案：A略6. 已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法错误的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D．若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3参考答案：D略7. 一定温度下，反应H2(g) + X2(g) 2 HX(g)的平衡常数为64，将2 mol H2和2 mol X2通入体积为1L的密闭容器中，该温度下H2的平衡转化率为A．20﹪ B．40﹪C． 60﹪D．80﹪参考答案：D略8. 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图，反应中镁和铝的（）A．反应速率之比为2：3B．质量之比为3：2C．摩尔质量之比为2：3D．物质的量之比为3：2参考答案：D略9. 氢核聚变能产生大量的能量，而高纯度铍（Be）是制造核聚变反应装置中最核心的部件之一的屏蔽包的主要材料，据中新网2009年2月6日报道，我国科学家已成功地掌握了获取高纯度铍的技术。

（4）“转化”时，生成NaBiO3的离子方程式为_______。
（5）已知酸性环境下，NaBiO3可以将Mn2+氧化成MnO (BiO 被还原成Bi3+)。可通过一个原电池装置来证明。
①图中乙池的方框内溶液中溶质的化学式为_______
②写出正极的电极反应式：_______。
③若隔膜为质子交换膜，电路中转移0.2mol电子时质子交换膜中通过的H+的个数为_______。
D. 该反应的热化学方程式为
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可以看出该反应是；
B．根据图可以看出M1时HCl还没有反应，M1为 与 形成的中间体，故B正确；
C．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒增大接触面积，但催化剂不能改变平衡，故不能提高乙炔的平衡转化率，故C错误；
B．放电时，负极材料发生失电子的氧化反应：NaSn-e-═Sn+Na+，Sn未被腐蚀，故B项说法错误；
C．充电时，PF 向阳极移动，向着电源的正极移动，向右迁移并嵌入石墨烯中，故C项说法正确；
D．NaSn合金是负极，发生失电子的氧化反应：NaSn-e-═Sn+Na+，充电时的阴极反应和负极反应相反，即Sn+Na++e-═NaSn，故D项说法正确；
11. 铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋碎(主要成分为Bi2S3，含FeS2、CuO、SiO2等杂质)制备NaBiO3的工艺流程如下：
已知：ⅰ．NaBiO3难溶于冷水。
ⅱ．“氧化浸取”时，有单质生成，Bi2S3被氧化，铋元素转化 Bi3+。
ⅲ．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)⇌Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH-(aq) K=4.4×10-7

ღܰ ܰ
约为
少量 CO2，则发生反应的离子方程式为
。
三、综合题
13．甲烷在化工领域中应用广泛，是一种重要能源。
④(填“>”“<”或“=”)。 。向 NaCN 溶液中通入
（1）一定条件下，CH4 分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分
步进行，其中，第
步
的正反应活化能最大。
4
（2）用甲烷催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物污染，发生的主反应如下：
g。
（4）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，可以用甲烷-空气燃料电池作为电源，用如图装置电解硫酸钾
溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
5
①该电解槽的阴极反应式为
。此时通过阳离子交换膜的离子数
于”“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数。
②制得的硫酸溶液从出口
(填“A”“B”“C”或“D”)导出。
B．与苯互为同系物
C．能发生取代反应和加成反应
D．苯环上的一氯代物有 2 种
4．下列说法正确的是
A．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
1
B．丙烯分子中所有的原子一定处于同一平面内 C．分子式为 ღ 的烃一定能使酸性 싰ღ 溶液褪色 D．丁炔在一定条件下只能发生加成反应不能发生取代反应 5．下列有机物的核磁共振氢谱不．是．4 组峰的是
9
故答案为：C。
【分析】A.根据 R 的结构简式确定其分子式； B.结构相似，在分子组成上相差一个或 n 个 CH2 的化合物互为同系物； C.含有苯、烃基等，可以发生加成反应、取代反应； D.苯环上有 3 种化学环境不同的氢。 4．【答案】A 【解析】【解答】A．烷烃的特征反应是在光照条件下能与氯气发生取代反应生成氯代烃，选项 A 符合题意； B．丙烯的结构简式为 CH2=CHCH3，分子中与双键碳原子相连的 4 个原子及双键碳原子处于同一平面内，而其 他的原子则不一定处于该平面内，分子中-CH3 上的氢原子最多只有 1 个氢原子处于其他 6 个原子所在的平面内， 选项 B 不符合题意； C．分子式为 C4H8 的烃可以是烯烃，也可以是环烷烃，环烷烃不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，选项 C 不符合题 意； D．丁烯分子中含有的碳碳双键能发生加成反应，含有的饱和碳原子一定条件下也可发生取代反应，则丁烯既 可发生加成反应也可发生取代反应，选项 D 不符合题意； 故答案为：A。