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第2课时 浓度、压强对化学平衡移动的影响[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：从变化的角度认识化学平衡的移动，即可逆反应达到平衡后，浓度、压强改变，平衡将会发生移动而建立新的平衡。
2.证据推理与模型认知：从浓度、压强对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；通过实验论证说明浓度、压强的改变对化学平衡移动的影响。
一、化学平衡状态的移动1．化学平衡移动的概念与实质(1)概念：当一个可逆反应达到平衡后，如果浓度、压强、温度等反应条件改变，原来的平衡状态被破坏，化学平衡会移动，在一段时间后会达到新的化学平衡状态。
(2)实质：改变条件后，①v 正≠v 逆，②各组分的百分含量发生改变。
2．化学平衡移动的过程分析注意：新平衡与原平衡相比，平衡混合物中各组分的浓度(或质量)发生相应的变化。
3．化学平衡移动方向的判断条件改变⎩⎪⎨⎪⎧若v 正＝v 逆，平衡不移动若v 正＞v 逆，平衡向正反应方向移动若v 正＜v 逆，平衡向逆反应方向移动(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定发生改变( )(2)化学反应速率v 正、v 逆均发生变化，化学平衡一定发生移动( ) (3)改变条件使v 正增大了，则化学平衡一定向正反应方向移动( ) (4)化学平衡向正反应方向移动，v 逆一定比v 正小( ) 答案 (1)√ (2)× (3)× (4)√甲同学认为，只要改变外界条件，化学平衡一定会被破坏，化学平衡一定会发生移动，这个观点正确吗？为什么？答案 不正确，改变条件只有使v 正与v 逆不再相等，化学平衡才会被破坏，发生移动。
二、浓度、压强对化学平衡移动的影响1．浓度对化学平衡的影响(1)实验探究浓度对化学平衡移动的影响①按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Cr2O2－7(橙色)＋H2O2CrO2－4(黄色)＋2H＋实验步骤实验现象黄色变为橙色橙色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动②按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验步骤ⅰ实验现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验步骤ⅱ向试管①中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0．01 mol·L－1NaOH溶液实验现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于发生：3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方向移动(2)浓度对化学平衡移动的影响规律当其他条件不变时：①c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向正反应方向移动。
浓度对化学平衡影响的探究教学设计一、教学分析1．教学内容分析(1)知识类型、知识内容及其结构知识类型：化学原理内容(化学平衡移动原理)知识内容及其结构：化学平衡移动概念的建立(正向移动、逆向移动)；浓度改变对平衡移动方向的影响及原因分析；了解控制反应条件在生产和科学研究中的意义。
(2)知识价值通过学习，让学生认识反应条件的改变对化学平衡状态会产生影响，使化学平衡状态发生改变。
因此，在生产、生活中，我们就可以应用化学平衡移动原理，通过选择条件、改变条件，服务于生产、服务于生活，获取最大效益。
在方法上，使学生在学习知识的过程中，学习研究问题的方法(在实践中发现问题——提出问题——分析研究问题一用所学理论解释问题一获得结论一应用结论(设计实验和解释实际问题))。
2．课标相关内容分析(1)通过实验，探究温度、浓度对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。
(2)理解化学平衡移动原理，能运用该原理对化学平衡的移动情况进行分析。
3．学情分析(1)学生已有的认知基础知识基础：学生已经基本掌握化学反应速率和化学反应限度的概念及化学反应速率计算方法，对影响化学反应速率的因素有了初步的了解；认识可逆反应、化学平衡的特征；对平衡移动有初步认识，知道当一定外界条件改变时，有可能会引起平衡移动。
能力起点：学生已经初步具备一定的化学实验能力(实验操作能力、实验观察能力、实验分析能力)，初步具备合作解决问题的能力，学生具备了一定的语言表达能力，并初步具备应用所学知识解释、解决问题的能力。
(2)学生学习本课的困难或可能出现的问题实验能力的欠缺：实验基本操作能力(动手操作能力、实验有序性)差，实验操作阶段耗时较多；实验分析能力较差，缺乏从实验现象中发现、抽取、归纳总结规律的能力，难以获得实验结论；实验设计能力较差，缺乏设计有效实验检验理论预测的能力。
灵活运用知识的能力欠缺：缺乏应用所学知识解释、解决实际问题的能力(如：应用浓度商、化学平衡常数判据，预测、评价、解释平衡移动方向的问题)二、教学目标1．通过观察实验现象和比较正逆反应速率的大小理解平衡移动的涵义；2．通过参与实验探究、分析时间与速率变化关系，归纳浓度对化学平衡的影响规律，从中体验科学探究的艰辛和喜悦；3．知道用化学平衡常数可以定量描述化学反应的限度，初步应用浓度商和平衡常数判据，定量判断平衡移动的方向；4．通过“浓度对化学平衡影响”的实验探究，掌握解决问题的一般程序与方法。
