化学反应进行的方向导学案.pdf

专题二第二单元化学反应的方向和限度第一课时化学反应的方向导学案【使用说明与学法指导】1．请同学们认真阅读课本42-45页，规范完成学案预习自学内容并记熟基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2．联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3．及时整理展示、点评结果，规范完成学案当堂巩固练习，改正完善并落实好学案所有内容。

【学习目标】1．（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2.通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据。

学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3.通过本节内容的学习，体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

【重点难点】焓减和熵增与化学反应方向的关系课前预习案自发过程：一、反应焓变与反应方向问题1：能自发进行的化学反应都是放热反应吗？试着举一些学过的化学反应的例子。

2：反应焓变是的一个因素，但不是唯一因素。

二、反应熵变与反应方向1、熵：，表示符号：。

熵值越大，越大。

2、同一条件下，不同物质的熵；同一物质的不同聚集状态的熵的关系：3、举出一些熵增加（即体系的混乱度增大）过程的例子：4、熵变：，符号：5、熵增加．．．的反应有利于反应自发进行，有些反应是熵增加的反应，如：、。

6、只有熵增加的反应可以自发进行吗？，试举例：。

熵变是有关的又一个因素，但不是唯一因素。

三、焓变与熵变对反应方向的共同影响1、在温度、压强一定的条件下，化学反应的方向是反应的和共同影响的结果，反应方向的判据为：△H－T△S＜0△H－T△S = 0△H－T△S ＞02、一定能自发进行的反应是的反应；一定不能自发进行的反应是的反应。

3、判据△H－T△S 指出的是在一定条件下，即反应发生的可能性，它并不能说明，因为反应能否进行还涉及。

【预习自测】1.下列说法正确的是A.凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应在任何条件下都能实现2.下列反应是自发进行的吸热反应的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.NH4Br(s)=NH3(g)+HBr(g)C.2CO+O2=CO2D.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)3.对于化学反应方向的确定，下列说法不正确的是A在温度、压强一定的情况下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的惟一因素D固体的溶解过程与焓变有关4.已知石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨、s)+ O2(g)= CO2(g)ΔH2= —393.5kJ/mol，C(金刚石、s)+ O2(g)= CO2(g) ΔH2= —395.4kJ/mol。

《化学反应进行的方向》化学教案《化学反应进行的方向》化学教案《化学反应进行的方向》需要运用化学平衡常数对化学反应进行的程度判断，以下是《化学反应进行的方向》化学教案，欢迎阅览！一、教学目标1、理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、通过已有知识及日常生活中的见闻，构建化学反应方向的判据；学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、通过本节内容的学习，学生能够感受到事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

二、教学重难点【重点】焓减和熵增与化学反应方向的关系。

【难点】焓减和熵增与化学反应方向的关系。

三、教学过程环节一：新课导入环节二：新课讲授1、焓判据【提出问题】根据生活经验，举例我们见过的在一定条件下不需外力作用就能自发进行的过程，即自发过程。

【学生回答】水由高处往低处流，自由落体，电流由电位高的地方向电位低的地方流，等等都是自发过程。

【提出问题】从能量变化的角度思考这些自发过程的体系中具有怎样共同的特点？【学生回答】体系趋向于从高能状态转变为低能状态，这时体系会对外部做功或者释放热量。

【提出问题】从中你能得到什么结论？【学生回答】在化学反应过程中放热反应通常是容易发生的。

【提出问题】常见的可自发进行的放热反应还有很多，试举例说明？【学生回答】铁器暴露于潮湿的空气中会生锈，酸碱中和反应、镁条燃烧反应、白磷自燃。

【教师讲解】放热反应【学生回答】这些过程都无明显的热量变化，与能量状态的高低无关，受另一种能够推动体系变化的因素的影响，即体系有从“有序”自发地转变为“无序”的倾向。

【提出问题】自主阅读教材，思考这是什么判据方式，依据的原理是什么？【学生回答】熵判据：体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向，即熵增加原理（△S>0）。

【提出问题】如何理解“熵”的含义？【学生回答】用来量度体系混乱度的物理量，即表示体系的不规则或无序状态。

选修四第二章第四节化学反应进行的方向课前预习学案一、预习目标：1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象二、预习内容：34页1、科学家根据体系的存在着使体系总能量趋向于，也就是⊿H 0的趋势，也存在使体系由有序向无序转化（⊿S 0）的自然现象，提出了焓判据和熵判据。

2、很多自发过程的共同特点是，体系趋向于__________________，如________________、_________________。

在化学反应中，_____________常常是容易发生的。

科学家由此提出用_____________来判断反应进行的方向，这就是_____________。

思考一、19世纪的化学家们曾认为决定化学反应能否自发进行的因素是反应热：放热反应可以自发进行，而吸热反应则不能自发进行。

你同意这种观点吗？结合曾经学习的反应举例说明。

三、预习内容：35页1、与有序体系相比，无序体系更加_________。

科学家用熵（符号：_______）来度量这种_________________。

注意：1）、混乱度的增加意味着体系变得更加无序。

2）、体系的有序性越高，即混乱度越低，熵值就越，有序变为无序——为___ 的过程。

（填“熵增”或“熵减”）⊿S 0 。

3）、熵值的大小判断：气态液态固态2、在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的增大，这个原理也叫做原理。

在用来判断过程的方向时，就称为判据。

不难理解，即使是同一物质，应该存在着时的熵值最大，时次之，时最小的这样一种普遍规律。

思考二：发生离子反应的条件之一是生成气体。

试利用上面讲的熵判据加以解释，由此你对于理论的指导作用是否有新的体会。

探究：有些熵减小的反应在一定条件下也可以自发进行，如：-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；所以，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是因素。

只有将两者组合而成的复合判据，才能准确判定所有化学反应进行的方向。

化学反应进行的方向教案教案标题：化学反应进行的方向教案教学目标：1. 理解化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。

2. 掌握化学反应进行的方向的判断方法。

3. 能够解释化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。

教学准备：1. PowerPoint演示文稿或白板和马克笔。

2. 化学反应进行的方向的实验材料和实验器材。

3. 学生实验报告模板和评价表格。

教学过程：引入：1. 通过一个日常生活中的例子，如生石灰与水的反应，引起学生对化学反应进行的方向的兴趣，并提出问题：“为什么有些反应会进行，而有些反应不会进行？”2. 引导学生思考，提出化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的观点。

探究：1. 使用演示文稿或白板，介绍化学反应进行的方向的判断方法：a. 高活性金属置换低活性金属的离子。

b. 氧化剂氧化还原反应中的还原剂。

c. 酸与碱中酸的强度和碱的强度。

2. 通过实验演示或实验操作，验证判断方法的正确性：a. 实验一：锌片与铜(II)硫酸溶液反应。

b. 实验二：氯气与溴化钾溶液反应。

c. 实验三：酸与碱的中和反应。

3. 引导学生观察和记录实验结果，并进行讨论和解释。

4. 结合实际应用，如金属腐蚀、环境保护等，讨论化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。

巩固：1. 给学生分发实验报告模板，要求学生根据实验结果撰写实验报告。

2. 学生互相交换实验报告，进行评价和讨论。

3. 教师对学生的实验报告进行评价，并给予反馈和指导。

拓展：1. 鼓励学生进行更多的实验探究，如不同浓度的酸与碱的中和反应、不同金属与酸的反应等。

2. 引导学生进行相关的研究，如探究不同氧化剂对还原剂的氧化能力等。

总结：1. 回顾本节课的教学内容，强调化学反应进行的方向是由反应物的相对反应能力决定的。

2. 强调化学反应进行的方向对于实际应用的重要性。

3. 鼓励学生继续深入学习和探究化学反应进行的方向的相关知识。

教学反思：1. 教师应根据学生的实际情况和学习进度，调整教学内容和教学方法，确保教学效果。

高三年级 化学 导学案 授课日期 批阅日期一、知识梳理：二、重难点学习：考点一 化学反应进行的方向1．自发过程特点①体系趋向于从高能状态转变为低能状态(体系对外部做功或释放热量)。

②在密闭条件下，体系有从有序转变为无序的倾向性(无序体系更加稳定)。

2．自发反应：在一定条件下无需外界帮助就能自发进行的反应称为自发反应。

3．判断化学反应方向的依据(1)焓变与反应方向绝大多数放热反应都能自发进行，且反应放出的热量越多，体系能量降低得也越多，反应越完全。

反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。

(2)熵变与反应方向①除了热效应外，决定化学反应能否自发进行的另一个因素是体系的混乱度。

大多数自发反应有趋向于体系混乱度增大的倾向。

②熵变：化学反应的ΔS 越大，越有利于反应自发进行。

(3)综合判断反应方向的依据①ΔH －T ΔS <0，反应能自发进行。

②ΔH －T ΔS ＝0，反应达到平衡状态。

③ΔH －T ΔS >0，反应不能自发进行。

深度思考1．能自发进行的反应一定能实际发生吗？答案 。

2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但在一定条件下也可自发进行 ( )(2)反应能否自发进行需综合考虑焓变和熵变对反应的影响 ( ) 题组一 焓变与自发反应1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。

对此说法的理解正确的是( )A ．所有的放热反应都是自发进行的B ．所有的自发反应都是放热的C ．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D ．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据题组二 熵变与自发反应2．下列过程属于熵增加的是 ( )A ．一定条件下，水由气态变成液态B ．高温高压条件下使石墨转变成金刚石C ．4NO 2(g)＋O 2(g)===2N 2O 5 (g)D ．固态碘升华3．下列反应中，熵显著增加的反应是 ( )A ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g)B ．CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑C ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g)D ．2Hg(l)＋O 2(g)===2HgO(s)课题化学反应的方向和限度 课型 实践课 教学目标 1.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变之间的关系。

《化学反应的方向》导学案一、学习目标1、理解自发过程和自发反应的概念。

2、了解焓变、熵变与反应方向的关系。

3、能综合运用焓变和熵变判断化学反应的方向。

二、知识回顾1、什么是吸热反应和放热反应？吸热反应：吸收热量的化学反应。

放热反应：放出热量的化学反应。

2、如何用焓变（ΔH）来判断反应的热效应？若ΔH ＜ 0，为放热反应；若ΔH ＞ 0，为吸热反应。

三、新课导入在日常生活中，有些过程自然而然地发生，比如水总是自发地从高处流向低处；而有些过程却需要外界的干预才能进行，比如将水从低处抽到高处。

在化学世界里，也存在类似的现象，有些化学反应能够自发进行，而有些则不能。

那么，如何判断一个化学反应是否能够自发进行呢？这就是我们本节课要探讨的主题——化学反应的方向。

四、自发过程和自发反应1、自发过程在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行的过程称为自发过程。

例如：（1）热由高温物体传向低温物体。

（2）气体从高压区向低压区扩散。

2、自发反应在给定的条件下，可以自发进行到显著程度的化学反应称为自发反应。

例如：（1）铁在潮湿的空气中生锈。

（2）氢气和氧气在点燃的条件下生成水。

五、焓变与反应方向1、多数能自发进行的化学反应是放热反应。

例如：酸碱中和反应、燃烧反应等都是放热反应，且能自发进行。

2、但也有一些吸热反应在一定条件下也能自发进行。

例如：氯化铵晶体与氢氧化钡晶体的反应是吸热反应，但在常温下能自发进行。

所以，仅用焓变（ΔH）来判断反应的自发性是不全面的。

六、熵变与反应方向1、熵（S）用来描述体系混乱度的物理量。

熵值越大，体系的混乱度越大。

2、熵变（ΔS）化学反应前后体系熵的变化。

3、对于同一物质，其熵值的大小关系为：S(g) ＞ S(l) ＞ S(s)。

例如：冰融化成水，熵值增大；水蒸发为水蒸气，熵值增大。

4、产生气体的反应，气体物质的量增大的反应，熵值通常增大。

例如：2H₂O₂(l) ＝ 2H₂O(l) ＋ O₂(g) ，反应后气体物质的量增大，熵值增大。

《选修四第二章第四节 化学反应进行的方向》导学案（第1课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价【课标要求】1、理解焓变和熵变对化学反应的共同影响。

2、学会应用能量判据和熵判据分析化学反应进行的方向。

【难点重点】1、焓变、反应热的概念；2、从化学键角度认识化学反应能量变化的原因【新课导学】研究化学反应进行的快慢——化学反应速率问题 研究化学反应进行的程度——化学平衡问题研究化学反应能否发生的问题——化学反应进行的方向 1、生活中的自发过程①自然界中水总是从高处往低处流； ②墨水扩散，食盐溶解于水③生活中一般在室温下，冰块会融化；铁器暴露在潮湿空气中会生锈；甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧，这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的。

④ 生活中电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动，其反方向也不会自动进行；高山流水 冰雪融化 花开花谢 (1)自然界中水由高处往低处流是自发过程，其逆过程就是非自发过程，甲烷与氧气混合遇火就燃烧是自发反应，其逆向是非自发反应。

(2)自发过程和自发反应可被利用来完成有用功。

如向下流动的水可推动机器 ，甲烷燃烧可在内燃机中被利用来做功，可将氢气燃烧反应设计成燃烧电池等。

(3)非自发过程要想发生，则必须对它做功，如利用水泵可将水从低处流向高处，通电可将水分解生成氢气和氧气。

(4)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。

如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。

如水泵可以把水从低水位升至高水位；用高温可使石灰石分解。

实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。

(5)反应的自发性也受外界条件的影响。

如常温下石灰石分解生成生石灰和二氧化碳是非自发性的，但在1273K 时，这一反应就是自发的反应。

自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。

自发反应：在一定温度、压强下，不借助(光、电能等）外部力量即能进行，或具有发生的可能性的反应称为自发反应。

第四节化学反应进行的方向教学目标1、知识与技能：（1）理解化学反应方向判断的焓判据及熵判据；（2）能用焓变和熵变说明化学反应的方向。

2、过程与方法：通过学生已有知识及日常生活中的见闻，使学生构建化学反应方向的判据。

学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工，构建新知识。

3、情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约，要全面分析问题。

教学的重点和难点焓减和熵增与化学反应方向的关系教学方法1、应用讨论交流的方法调动学生的积极性，充分发挥学生的想象力；2、启发学生学会归纳、概括，对信息进行加工，得出结论；3、注重从学生已有知识及日常生活的经验上构建新知识。

-10℃的液态水会自动结冰成为固态，就是熵减的过程（但它是放热的）；2Al（s）+ Fe2O3（s）= Al2O3（s）+ 2Fe（s）△S = -39.35J·mol-1·K-1。

因此，反应熵变是与反应能否自发进行有关的又一个因素，但也不是唯一因素。

[板书]三、焓变与熵变对反应方向的共同影响。

[讲述]在一定条件下，一个化学反应能否自发进行，既与反应焓变有关，又与反应熵变有关。

研究表明，在恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据是：[板书]体系自由能变化（△G、单位：KJ/mol）：△G = △H - T△S[指出] 体系自由能变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响。

[板书] △H - T△S < 0 反应能自发进行；△H - T△S = 0 反应达到平衡状态；△H - T△S > 0 反应不能自发进行。

[展示][举例]对反应CaCO3（s）= CaO（s）+ CO2（g）△H = + 178.2 KJ·mol-1△S = +169.6 J·mol-1·K-1室温下，△G =△H-T△S =178.2KJ·mol-1–298K×169.6×10-3KJ·mol-1·K-1 = 128 KJ·mol-1>0因此，室温下反应不能自发进行；如要使反应自发进行，则应使△H - T△S < 0，则T>△H/△S=178.2 KJ·mol-1/0.1696 KJ·mol-1·K-1 = 1051K。

第4节化学反应的方向导学案[学习目标定位]知道自发过程和自发反应的主要特点，知道焓判据、熵判据的含义，会用焓变和熵变判断反应进行的方向。

1.根据是否有外力作用，过程可分为自发过程和非自发过程。

自发过程是在一定条件下，借助外力而自发进行的过程。

回答下列问题：(1)下列现象的发生，你认为是自发过程的是( )A.水由高处往低处流B.气温升高冰雪融化C.室温下，水自动结成冰D.生锈的铁变光亮(2)自发过程具有的特点①体系趋向于从状态转变为状态(体系对外部做功或者热量)。

②在密闭条件下，体系有从自发转变为的倾向。

2.有下列化学反应：①白磷自燃、②氯化氢分解、③煤燃烧、④钠与水反应、⑤酸碱中和应，其中属于能自发进行的化学反应(简称自发反应)的是，属于放热反是。

探究点一化学反应进行的方向与焓变、熵变的关系Array 1.化学反应进行的方向与焓变的关系(1)根据下图，回答有关问题。

①图1表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，该过程一般自发进行。

②图2表示的反应能量，为热反应，体系能量由到，趋向，根据自发过程的特点，该反应一般自发进行。

(2)分析下列反应进行的方向与ΔH之间的关系：①NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)，酸碱中和反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。

②2Na(s)＋2H2O(l)===2NaOH(aq)＋H2(g)，该反应是热反应，ΔH0，常温下自发进行。

③NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)ΔH>0，该反应在常温下自发进行。

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH>0，该反应在常温下自发进行，但在较高温度下自发进行。

(3)自发反应与焓变的关系多数自发进行的化学反应是放热反应，但也有很多吸热反应能自发进行，因此，反应焓变是与反应进行的方向有关的因素之一，但不是决定反应能否自发进行的唯一因素。