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高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.3 化学反应速率（第1课时）化学反应速率教案鲁科版选修4的全部内容。
化学反应速率教学目标知识与技能：1.了解化学反速率的概念和表示方法.2。
掌握化学反速率的计算。
3.掌握化学反速率的测定方法过程与方法:通过有关化学反应速率的计算，掌握计算化学反应速率的方法,提高计算能力.情感、态度与价值观：通过实验测定化学反应速率，体会化学是实验为基础的自然科学。
教学重点:化学反速率的概念及计算。
教学难点：化学反应速率的计算。
教学过程：【引入新课】通过课本上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可能发生以及反应进行的程度，还决定于化学反应速率的快慢。
要想有效地控制化学反应,必须要了解化学反应是怎样进行的，并能定量分析浓度、温度、催化剂等反应条件对化学反应速率的影响程度。
今天这节课我们主要学习一下化学反应速率的表示方法，下节课我们学习影响化学反应速率的因素。
【板书】第3节化学反应的速率【思考1】影响化学反应速率的因素有哪些?【回答】浓度、温度、压强、催化剂、反应物间的接触面积【思考2】如何比较化学反应的速率【学生】反应物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化学反应的速率【活动•探究】学生阅读P55【投影】实验的图片。
第二节化学反应的速率与限度第1课时◆本章教材分析1.教材地位和作用(1)本章内容分为两个部分——化学反应与能量变化、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又在社会生产、生活和科学研究中有广泛的应用，对人类文明进步和现代化发展有重大价值，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
初中化学从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修4《化学反应原理》中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统、深入地学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡的原理。
本章内容既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又是为选修4《化学反应原理》的学习奠定必要的基础。
学生通过学习化学能与热能、化学能与电能的相互转化及其应用，对化学在提高能源的利用率与开发新能源中的作用与贡献有初步的认识；通过引入新型化学电池开发与利用的知识，学生将对化学的实用性和创造性有更多的体会；通过对化学反应速率和限度的学习与讨论，学生将对化学反应的条件有更深的认识。
这些都会增进学生对化学学习的兴趣，使学生体会化学学习的价值。
(2)内容的选择与呈现新课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的状态。
根据新课程标准，关于化学反应中能量变化的原因，在此只点出化学键的断裂和形成是其主要原因，并笼统地将化学反应中吸收或放出能量归结为反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低，不予深究。
关于化学能与热能、化学能与电能的相互转化，侧重讨论化学能向热能或电能的转化，以及化学能直接转化为电能的装置——化学电池，主要考虑其应用的广泛性和学习的阶段性。
高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数教案鲁科版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数教案鲁科版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第2章化学反应的方向、限度与速率2.2 化学反应的限度（第1课时）化学平衡常数教案鲁科版选修4的全部内容。
化学平衡常数教学目标知识与技能:1。
理解化学平衡常数的含义.2。
能利用化学平衡常数进行简单的计算。
过程与方法:1。
通过化学平衡常数的计算教学，培养学生的计算能力。
2.通过对数据分析，培养学生分析、处理数据的能力,提高学生逻辑归纳能力。
情感、态度与价值观：通过对实验数据的分析，培养学生严谨求实、积极实践的科学作风。
教学重点：化学平衡常数表达式的书写、化学平衡常数的含义.教学难点：化学平衡常数的应用教学过程：【复习提问】什么叫熵？什么叫熵变? 如何判断一个反应能否自发进行？【教师】我们利用△H—T△S来判断一个反应的自发性时，如果它小于0，我们只能说这个反应有反应的可能性，有反应的趋势。
在实际上到底能不能进行反应，还要看有多少反应物发生反应转变成了生成物,另外还要看反应的速率。
如果反应物只有很少的量转变成生成物或反应的速率很小很小，那么我们只能说这个反应虽有自发进行的趋势，但仍然没有发生反应.所以要研究一个反应，首先要研究它的自发性问题，接下来就要看它进行的程度，也就是限度的问题，最后看反应速率的问题。
好,这节我们就来看看反应限度的问题。
第2章 化学反响的方向、限度与速率第2节 化学反响的限度第1课时 化学平衡常数、平衡转化率1．448 ℃时反响H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)的平衡常数是49，那么HI(g) 12H 2(g)＋12I 2(g)在该温度下的平衡常数是( ) A.149 B ．2 401 C ．7 D.17解析：化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反响到达平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反响物浓度的幂之积的比值，所以逆反响的平衡常数是正反响平衡常数的倒数。
由于逆反响的化学计量数是正反响化学计量数的12，所以该逆反响的平衡常数K ＝149＝17。
答案：D2．可逆反响N 2＋3H 22NH 3，在容积为10 L 的密闭容器中进展，开场时参加2 mol N 2和3 mol H 2，达平衡时，NH 3的浓度不可能到达( )A ．0.1 mol ·L －1B ．0.2 mol ·L －1C ．0.05 mol ·L －1D ．0.15 mol ·L －1解析：2 mol N 2和3 mol H 2反响，假设反响可以进展到底，那么3 mol H 2完全反响，生成2 mol NH 3，此时NH 3浓度为0.2 mol·L －1，但由于反响是可逆反响，不能完全反响，所以NH 3浓度达不到0.2 mol ·L －1。
答案：B3．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反响：CO(g)＋H 2O(g) H 2(g)＋CO 2(g)。
在500 ℃时，平衡常数K ＝9。
假设反响开场时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol·L －1，那么在此条件下CO 的转化率( )A ．25%B ．50%C ．75%D ．80%解析：设消耗c (CO)＝x mol ·L －1，可列三段式计算：CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g)始/(mol·L －1) 0.02 0.02 0 0转/(mol·L －1) x x x x平/(mol·L －1) 0.02－x 0.02－x x x平衡常数K ＝c 〔H 2〕·c 〔CO 2〕c 〔CO 〕·c 〔H 2O 〕＝x 2〔0.02－x 〕2＝9，解得x ＝0.015，那么CO 的转化率为0.015 mol ·L －10.02 mol ·L－1×100%＝75%，应选C 项。
第二章第2节化学反应的限度第1课时化学平衡常数平衡转化率【学习目标】
1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式，知道化学平衡常数的影响因素。
2.能根据化学平衡常数表示的意义，判断反应进行的程度和方向。
【学习过程】
一、化学平衡常数
1．二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：2NO 2(g) N2O4(g)，在298K，如果用不同起始浓度的二氧化氮或四氧化二氮进行反应，平衡后得到以下实验数据。
(1)请根据表中已知数据填写空格：
(2)化学平衡常数
①概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，_______________________的比值是一个常数。
这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数，用K表示)。
②表达式：对于一般的可逆反应，a A(g)＋b B(g) c C(g)＋d D(g)，当在一定温度下达到平衡时，K＝________________。
2．下表为N 2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系：
由上表数据分析可知：
(1)温度升高，K值减小，则正反应为________(填“吸热”或“放热”，下同)反应。
(2)温度升高，K值增大，则正反应为________反应。
【归纳总结】
1.化学平衡常数表达式的书写
(1)在平衡常数表达式中，液态水的浓度、固体物质的浓度不写。
例如：
C(s)＋H 2O(g) CO(g)＋H 2(g)
K ＝________；
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO 2(g) K ＝________； I 2(aq)＋I －
(aq)
I －
3(aq) K ＝________。
(2)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)的平衡常数为K 1，12N 2(g)＋3
2
H 2(g)
NH 3(g)的平衡常数
为K 2，NH 3(g)
12N 2(g)＋3
2
H 2(g)的平衡常数为K 3。
写出K 1和K 2的关系式：________； 写出K 2和K 3的关系式：________； 写出K 1和K 3的关系式：________。
2．化学平衡常数的影响因素
化学平衡常数只与________有关，与反应物或生成物的浓度无关。
二、学平衡常数的意义及其应用
1．下表为298K 时，卤化氢生成反应的平衡常数：
22HF 22HCl 22HBr 2
2HI
请比较表中K 值的相对大小，说明平衡常数的意义：
(1)平衡常数的大小反映了化学反应进行的________(也叫________________)。
K 值越大，表示反应进行得越________，反应物转化率越____； K 值越小，表示反应进行得越____________，反应物转化率越____。
(2)判断正在进行的可逆反应是否平衡及反应向何方向进行： 对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)
c C(g)＋
d D(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物的浓
度和生成物的浓度有如下关系：Q ＝c c
c d
c a
c b
，称为该反应的浓度商。
Q <K ，反应向__________________进行； Q ＝K ，反应处于平衡状态；
Q >K ，反应向________________进行。
2．对反应N 2(g)＋O 2(g)
2NO(g)，若298K 时，K ＝1×10
－30
，保持温度不变，测得反应
进行的某一时刻，N 2、O 2、NO 浓度分别为10mol·L －1
、10mol·L －1
、1×10－5
mol·L －1
，此时
该反应____(填“已”或“未”)达到平衡状态，若要达到平衡，反应应向____(填“正”或“逆”)反应方向进行。
解析 Q ＝
－5
mol·L
－12
－1
－1
＝1×10
－12
，Q ≠K 未达到平衡状态；Q >K ，此时
生成物的浓度大于平衡时生成物的浓度，反应应向逆反应方向进行。
【归纳总结】
化学平衡常数的应用
(1)K 值的大小可反映化学反应进行的________________； (2)比较Q 和K 的大小，可判断________________________。
(3)根据K 值随温度变化规律，可判断可逆反应的反应热。
导学案参考答案
一、
1．(1)(从左到右，从上到下)1.08 1.71×102
1.38 1.72×102
1.61 1.70×102
3.89 1.70×102
(2)①生成物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积与反应物浓度以化学计量数为指数的幂的乘积 ②[C]c [D]
d
[A]a [B]b
2．(1)放热 (2) )吸热 归纳总结
1．(1)[CO][H 2][H 2O] [CO 2][CO] [I －
3][I 2][I －]
(2)K 1＝K 22 K 2·K 3＝1
K 1·K 23＝1
2．温度 二、
1．(1)程度 反应的限度 完全 大 不完全 小 (2)正反应方向 逆反应方向 2．未 逆 归纳总结
(1)程度大小 (2)反应进行的方向
三、检测题
1.下列说法正确的是( )
A ．从K 的大小可以判断化学反应速率的大小，K 值越大则化学反应速率越大
B ．对任一给定的可逆反应，温度升高，K 值增大
C ．对于可逆反应，K 值越大，则反应物的转化率越大
D ．加入催化剂或增大反应物的浓度，K 值增大 2．关于反应C(s)＋H 2
＋H 2(g)的平衡常数的书写形式，正确的是( )
A ．K ＝c c 2
c c 2 B ．K ＝
c c 2c c 2
C ．K ＝
c
c
2
c
2
D ．K ＝
c
2
c
c
2
3．在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO 和1 mol H 2O 发生反应：CO(g)＋H 2O 2(g)
＋H 2(g)，达到平衡时测得n (H 2)为0.5 mol ，下列说法不正确的是( )
A ．在该温度下平衡常数K ＝1
B ．平衡常数与反应温度无关
C ．CO 的转化率为50%
D ．其他条件不变，改变压强平衡不移动
4．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O 2结合生成HbO 2，因此具有输氧能力。
CO 吸入肺中发生反应：CO ＋HbO 2
2
＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K ＝220。
HbCO 的浓度达到HbO 2
浓度的0.20倍，会使人智力受损。
据此，下列结论错误的是( )
A ．CO 与HbO 2反应的平衡常数
K ＝c
2
c c
c
2
B ．人体吸入的CO 越多，与血红蛋白结合的O 2越少
C ．当吸入的CO 与O 2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D ．把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 5．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
1
3
Fe 2O 3(s)＋CO(g)2
3
Fe(s)＋CO 2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
请回答下列问题：该
反
应
的
平
衡
常
数
表
达
式
K ＝________，
ΔH ________________________________________________________________________0
(填“>”、“<”或“＝”)
参考答案
1. 【解析】 平衡常数大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，平衡常数的数值越大，说明反应进行得越完全，即反应物的转化率越大。
【答案】 C
2. 【解析】 碳为固体，浓度可认为是常数，不书写在平衡常数表达式中。
【答案】 C
3. 【解析】 CO(g)＋H 2
2
(g)＋H 2(g)
起始(mol) 1 1 0 0 转化(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5 平衡(mol) 0.5 0.5 0.5 0.5
由反应方程式及以上数据判断可得，A 、C 、D 项均正确。
平衡常数与反应温度有关，B 项错。
【答案】 B
4. 【解析】 由平衡常数的定义可知该反应的平衡常数K ＝
c 2
c c
c
2
；由平衡移
动原理可知吸入CO 越多，平衡向右移动，与血红蛋白结合的O 2越少，把病人放入高压氧仓中，则平衡向左移动，释放出CO ，故可解毒，A 、B 、D 均正确。
C 项，由平衡常数表达式可知，人智力受损时：220＝
c 2
c
×0.20，即
c c
2
＝0.20220
≈0.00091，故C 项错误。
【答案】 C
5. 【解析】 因Fe 和Fe 2O 3均为固体，无法表示其浓度，故K ＝
c 2
c
，温度升高，K 减
小，说明平衡向左移动，故逆反应是吸热反应，正反应是放热反应，ΔH <0。
【答案】
c 2
c
<。
