酸碱盐在水溶液中的电离 (2)优秀课件

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酸、碱、盐在水溶液中的电离PPT教学课件

对电解质、非电解质及强弱电解质的理解 1．对电解质和非电解质概念的理解 (1)电解质和非电解都是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如铜、食盐水能导电，但它们分别是单质、混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。
(2)溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一的化合物即是电解质。如 HCl 熔融时不导电，但它溶于水时能导电，所以 HCl 是电解质。
解析：水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱，当加入NaOH 固体后，溶液中的离子浓度大大增加，必然使溶液导电能力增强；100 mL 0.5 mol/L盐酸中，HCl的物质的量为 0.05 mol，而离子总浓度为1 mol/L，当加入0.05 mol NaOH 固体(忽略体积变化)，反应后生成0.05 mol NaCl 和H2O，溶液中的离子总浓度还是1 mol/L，变化不大；在100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液中加入0.05 mol NaOH 固体，会使溶液中离子的总浓度增大 1 倍，因而导电能力也大大增强。
KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
D
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
一、水的电离
4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)判断正误：
2．强电解质与弱电解质的比较
分类
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中全部电在水溶液中只有一部
离成离子
分电离成离子
都是电解质，水溶液中都能电离，电解质的相同点

人教版化学必修一同步配套：2-2-1酸碱盐在水溶液中的电离课件

）
B．KCl溶液
C．氯气（Cl2） D．NaCl固体
8．下列物质中，导电性能最差的是（
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒
D
）
C．盐酸
D．氯化钾固体
小结
1、电解质和非电解质的定义
2、电离方程式的书写
再见
在自由移动的离子?
Cl－
无明显现象ຫໍສະໝຸດ N NaCl a+
NaCl 固体
实验表明： NaCl 固体不导其原因：虽有带电粒子（钠离电。子和氯离子），但带电粒子不
5/11
Cl－
灯泡发光
N a+
NaCl 溶液
Na Cl
实验表明： NaCl溶液能导这是为什么呢？我们可以从物质电。的结构和它们在水中溶解时所发
2.2.1酸碱盐在水溶液中的电离
必修1
情景导入
下列物质中哪些能导电?
盐酸、NaCl溶液、H2SO4溶液、 Ca(OH)2溶液、石墨、Cu
Why？
石墨、铜能导电
盐酸、NaOH溶液、 H2SO4溶液能导电
定向移动
定向移动
内部有自由移动的
带负电的电子
溶液中有自由移动
的阴阳离子
实验探究
可通过什么方法证明盐酸、NaCl溶液、K2SO4溶液中存
3、电离方程式的书写要点：
（1）元素守恒（等号两边的原子种类、数目相等）
（2）电荷守恒（正电荷总数=负电荷总数）
（3）电离过程中，原子团不拆开
写出下列物质的电离方程式： 1、HNO3、H2SO4 2、NaOH、Ca(OH)2
3、MgCl2、(NH4)2SO4
4、从电离的角度认识酸碱盐
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸

酸、碱、盐在水溶液中的电离PPT课件2 人教版优质课件

12 、怕吃苦的人苦一辈子，不怕吃苦的人苦一阵子。 14 、人不能有丝毫的自满心理。因为学无止境，活到老学到老，浅尝辄止或半途而废，就学不到高深的技艺。
HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 KNO3 NaCl MgCl2
五、电离——NaCl 的电离
HCl H2SO4 NaOH Ba(OH)2 KNO3 NaCl MgCl2
H+ + Cl2H+ + SO42Na+ + OHBa2++ 2OHK+ + NO3Na+ + Cl-
Mg2+ + 2Cl-
象；
熔融状态的氯化钠等化合物能导电
是因为：存在自由移动的阴、阳离子。
三、概念学习
电解质与非电解质 1、电解质：在水溶液中或者熔融状态
下都不能导电的化合物就叫做电解质； 2、非电解质：在水溶液中和熔融状态
下都不能导电的化合物就叫做非电解质；
三、概念学习
1、铜片和石墨能导电，它们是电解质吗？
2、SO3的水溶液能导电，SO3是电解质吗？
3、盐酸是电解质吗？
三、概念学习
概念解析： 1、要抓住关键词：水溶液或熔
融状态、能导电、化合物，缺少其中的任何一个，都是不是电解质；
三、概念学习
2、像CO2、SO3等非金属氧化物，在水溶液中，起导电作用的是其分别与水反应生成的碳酸和硫酸，故其不是电解质；
第二节离子反应
第一讲酸、碱、盐在水溶液中的电离
主讲人：杨泽伟
一、练习：
据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？铜片、氯化钠固体、氯化钠溶液、无水酒精、蔗糖固体、蔗糖溶液、氢氧化钾固体、氢氧化钾溶液、硫酸溶液。

221酸碱盐在水溶液中的电离PPT46张[可修改版ppt]

(3)有些化合物溶于水所得的溶液能够导电，但这些化合物不一定就是电解质。如 SO2、NH3 等溶于水，虽然溶液能够导电，但电离出导电离子的是它们与水作用的产物：
H2SO3 或 NH3·H2O(“ ”表示不完全电离) H2O＋SO2 H2SO3 H＋＋HSO3－ NH3＋H2O NH3·H2O NH＋4 ＋OH－不是 SO2、NH3 本身能导电，因而 SO2、NH3 等不是电解质，而 H2SO3、NH3·H2O 是电解质。
(4)活泼金属的氧化物，如 Na2O 等，其水溶液能导电，虽溶液中的离子不是它们电离出来的，但它们在熔融状态下能电离出离子而导电，Na2O(熔)===2Na＋＋O2－；Al2O3(熔)===2Al3＋＋ 3O2－，因此活泼金属的氧化物是电解质。
(5)化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。如 BaSO4 虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。
1．在水溶液中或熔融状态时能导电的物质一定是电解质吗？
提示：不一定。只有在水溶液中或熔融时本身离解成自由离子而导电的化合物才是电解质。有些物质水溶液能导电，但并不是自身电离成离子，而是与水反应生成了电解质，如 NH3、 CO2 等，故它们不是电解质。再如金属在熔融状态下能导电，但它们是单质，故也不是电解质。
[例 1] 有关电解质的说法正确的是( ) A．NaOH 固体溶于水后能导电，所以 NaOH 是电解质 B．CO2 水溶液能够导电，所以 CO2 是电解质 C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D．FeCl3 溶液能够导电，所以 FeCl3 溶液是电解质
[思路分析] 常见的电解质及其与溶解性的关系 (1)常见的电解质：酸、碱、盐、大多数金属氧化物；常见的非电解质：非金属氧化物、NH3、大多数的有机化合物。因此，根据化合物的种类来判断物质是不是电解质也是行之有效的方法。 (2)电解质是根据化合物在水溶液中或熔融状态时是否导电而划分的，不是根据化合物的溶解性而划分的，因此电解质与物质的溶解度无关。

化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt

电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移动的离子，产生电解质分子和离子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶液中电解质离子浓度保持不变的状态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为离子运动速度加快，离子碰撞次数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出氢离子，碱是解离出水合氢离子；Brønsted-Lowry阶段认为酸是解离出氢离子，而碱是接受氢离子；Lewis阶段则认为酸是解离出质子（H+），而碱是接受质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在水分子的作用下，发生解离并形成正、负离子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一，通过调节废水的pH值，可以促进废水中污染物的沉淀和去除。

酸碱盐在水溶液中的电离ppt课件

• 【解析】 HCl 、 NaCl 溶于水均能导电，都是电解质， A 错误。 NH3、CO2溶于水导电是因为生成了NH3·H2O、H2CO3为电解质， B错误。铜和石墨都是单质，不是电解质，C错误。 • 【答案】 D
• 掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是否是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有10种物质： ①铜 ②稀硫酸 • ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞 ( 俗称水银 ) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气 • 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
(1) 混合物电解质，但熔融 (2) 状态下并不导电电解质，但难溶 (3) 于水 (4) 非电解质
• 【解析】解答此类题目应先明确电解质、非电解质的概念及其判断的依据，然后根据题给物质的组成、性质等进行分析归纳。 • 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、 Cl－，能导电，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电，故 HCl属于电解质。 BaSO4 是难溶性电解质。而 NH3 、 CO2 的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们与水发生了反应，生成了电解质 NH3·H2O和 H2CO3 ，故它们属于非电解质。铜和金属汞属于离子反应(共2课时)
• 物理学上，根据能否导电，可将物体分为导体和绝缘体。化学上，根据在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。学习电解质及其相互间反应的知识，对于认识物质及其变化具有十分重要的作用。
• 你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被刺伤是很痛的，而且伤口会肿胀。被蜜蜂刺到的伤口可以敷上小苏打 ( 碳酸氢钠 ) 溶液或膏，因为蜜蜂的刺是酸性的，小苏打是碱性的，所以可以发生中和作用，减轻伤口的肿胀，消除痛楚。 • 被黄蜂刺到的伤口则以醋或柠檬汁来中和，因为它是酸性的。 • 思考：1.物质溶于水后为什么有的显酸性？有的显碱性？ • 2．酸、碱、盐在溶于水的过程中会发生怎样的变化？

酸碱盐在水溶液中的电离(“电离”文档)共21张

C、逐渐变大 D、先变小后变大
电解质在水溶液中的导电才干与溶液中自在挪动离子的浓度有关，与离子所带电荷的多少有关，与溶液的温度有关。
1、物质的水溶液可以导电，但该物质属于非电解质的
是〔 A、B〕
A、SO2 4
2、以下表达正确的选项是〔
〕
C
A、NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
K2SO4 = 2K+ + SO42NH4Cl = NH4+ + Cl-
盐：电离时产生金属阳离子〔或铵根离子〕和酸根阴离子的化合物
3、酸、碱、盐的定义
酸电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物
盐
电离时生成金属阳离子〔或NH4+〕和酸根阴离子的化合物
1、NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
NaCl = Na+ + Cl-
NaOH = Na+ + OHNa2CO3 = 2Na+ + CO32-
写出以下物质的电离方程式
Al2(SO4)3、MgCl2、Ba(OH)2、Na2CO3、NaHCO3
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42MgCl2 = Mg2+ + 2Cl-
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
NH3·H2O是碱吗？
= 2H+ + SO42-
弱电解质：在水溶液里只需弱一部电分分解子电质离成：离子在水溶液里只需一部分分子电离成离子
C、纯真的H2SO4液体常温下不导电，所以H2SO4不

酸碱盐在水溶液中的电离-教学课件

1、了解电解质、非电解质的概念。能判断某一物质是否是电解质、非电解质。 2、了解酸、碱、盐的概念。 3、会书写电解质的电离方程中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液。
NaCl 溶液或熔融NaCl NaCl溶液、熔融NaCl均能导电。
而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。
NaCl = Na+ + ClAl2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3 SO42-
【自主学习+合作交流】
第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4 第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
原因 1、石墨、铜导电
有
2、盐酸、NaOH溶液、原因有 K2SO4溶液、NaCl溶液导电
3、蔗糖溶液、酒精溶液、原因 NaCl固体不能导电
存在存在存在
无明显现象
NaCl固体
Na+ Cl－
NaCl固体不导电。
虽有带电粒子(钠离子和氯离子)，但带电粒子不能自由移动。
灯泡发光 a
l
熔融氯化钠导电视频
2．下列电离方程式中，正确的是( D )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【解析】A项2(OH－)为错误的表示方法，正确的为：2OH－；B项是2Cl－；C项 H为错误的表示方法，正确的为：2H＋。

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（二）强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液里能完全电离的电解质
弱电解质：在水溶液里只能部分电离成离子的
电解质。
常见的强电解质有哪些? （1）强酸: 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、
HBr、HI等（2）强碱: 如NaOH、KOH、Ba(OH)2等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
化合物
大部分的金属氧化物
弱电解质
弱酸：HF、HClO、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH
弱碱：NH3·H2O、Fe（OH）2、Fe（OH）3、…… 少部分盐：Pb(AC) 2
水
大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外
非电解质
非金属的氧化物：CO、CO2、SO2、SO3、NO、NO2……
先判断是不是化合物，再看物质类别
练习：下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？
①铜， ②氯化钠固体， ③氢氧化钠溶液， ④硫酸，⑤熔融的碳酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖，⑧二氧化碳。
能导电的： ① ③ ⑤ 。
电解质： ② ④ ⑤ ⑥
。
非电解质： ⑦ ⑧
。
既不是电解质也不是非电解质： ① ③ 。
二、电解质的电离
1、概念
电解质在熔融状态或水溶液中，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。
2、电离方程式
用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl 化学式
Na+＋ Cl离子符号
注意：电离过程，原子团不能拆
请写出下列物质的电离方程式
HCl、Na2SO4、 Ba(OH)2、AlCl3、
3、从电离角度认识酸碱盐
CaCO3、BaSO4、AgCl等（4）某些金属氧化物: 如Na2O、CaO、Na2O2等
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸：如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
（2）弱碱: 如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等（3）两性氢氧化物：Al(OH)3 （4）水、极少数盐（醋酸铅）等
思考并讨论 1.难溶物一定是弱电解质吗?
2.强电解质溶液的导电能力一定强吗?
3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?
小结：
强电解质
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HMnO4 强碱：NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2、KOH、RbOH… 大部分盐：
电解质
思考与交流：
1.金属铜、碳棒都能导电，它们是电解质吗？氧气不能导电，它是非电解质吗？
它们是单质，不是电解质；也不是非电解质 2.NaCl溶液、 NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？
它们是混合物，不是电解质；也不是非电解质结论1：单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
思考与交流：
3.固态氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质，对吗？
★注意
1、概念中的“或”、“和”、“化合物”，二者都是化合 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。
①SO2、SO3、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。 ②Na2O、CaO、Na2O2等离子型氧化物，它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在熔化时能自身电离，所以它们是电解质。
学生活动1 写出下列物质在水溶液中的电离方程式，并总结酸的定义。
HCl , HNO3 , H2SO4
HCl = H+ + ClHNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物
3、从电离角度认识酸碱盐
学生活动2 写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaOH , KOH , Ba(OH)2 ， KNO3 , Fe2(SO4)3 , NaHSO4，NH4Cl
化合物
酸电解质非碱盐电解质
氧化物
混合物
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质
Ø 常见的电解质：酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等水
Ø 常见的非电解质：非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等非酸性气态氢化物： CH4、NH3等部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等
酸碱盐在水溶液中的电离 (2)优秀课件
演示氯化钠固体，氯化钠溶液的
导电实验。
结合金属导电原理分析氯化钠固体不能导电，氯化钠溶液的能够导电的原因？
导【电探原究因讨：论金】属下中列有哪自些由物移质动能的导“电电？子”；水溶液中、熔导化电状原态因下是有什自么由？移动的“离子”。
物质
能否导电
【思考讨论2】下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
物质
NaCl NaCl NaOH NaOH 蔗糖蔗糖固体溶液固体溶液固体溶液
是否电解质
是
是
非电解质
物质
KNO3 固体
KNO3 熔融溶液 KNO3
铜
是否电解质
是
是
H3PO4 酒精溶液溶液
单质金属单质
非金属单质
纯净物
物质
可以导电，但是它们不是电解质，因为导电的物质实质是它们和水反应后的物质。
结论4：电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物
结论
判断电解质与非电解质注意的问题: 1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质 2、电解质导电有一定条件：水溶液或熔融状态 3、某化合物是否为电解质与溶解性无关 4、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化判合断物电解质非电解质思路：
物质
能否导电
Na 溶液固体溶液体
溶液
否能否能
否否
KNO3 固体
KNO3 溶液
熔融 KNO3
铜
否能能能
H3PO4 酒精溶液溶液
能否
一、电解质和非电解质 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
2、非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
氯化钠溶于水或熔融状态，可以导电结论2：电解质导电的条件为水溶液或熔融状态 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，所以它们都不是电解质吗？
它们在熔融状态下可以导电
结论3：某化合物是否为电解质与溶解性无关
思考与交流：
5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以导电吗？是否是电解质？