酸碱盐在水溶液中的电离-课件ppt

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酸、碱、盐在水溶液中的电离PPT教学课件

对电解质、非电解质及强弱电解质的理解 1．对电解质和非电解质概念的理解 (1)电解质和非电解都是针对化合物而言，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。如铜、食盐水能导电，但它们分别是单质、混合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。
(2)溶于水或熔融状态下能导电，只要具备其中之一的化合物即是电解质。如 HCl 熔融时不导电，但它溶于水时能导电，所以 HCl 是电解质。
解析：水和醋酸都是弱电解质，它们的导电能力都很弱，当加入NaOH 固体后，溶液中的离子浓度大大增加，必然使溶液导电能力增强；100 mL 0.5 mol/L盐酸中，HCl的物质的量为 0.05 mol，而离子总浓度为1 mol/L，当加入0.05 mol NaOH 固体(忽略体积变化)，反应后生成0.05 mol NaCl 和H2O，溶液中的离子总浓度还是1 mol/L，变化不大；在100 mL 0.5 mol/L KCl 溶液中加入0.05 mol NaOH 固体，会使溶液中离子的总浓度增大 1 倍，因而导电能力也大大增强。
KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
D
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
一、水的电离
4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
1)判断正误：
2．强电解质与弱电解质的比较
分类
强电解质
弱电解质
概念
在水溶液中全部电在水溶液中只有一部
离成离子
分电离成离子
都是电解质，水溶液中都能电离，电解质的相同点

酸碱盐在水溶液中的电离PPT.

如：首先，要彬彬有礼地介绍自己和你所在的汽车公司，或者你所在的专营店。
二、教学重点和难点
NaCl = Na+ + Cl- 1．一般渠道
有一个人仰着脖子看天，第二个人走过来看看他，也把头抬起来看着天，第三、第四个人也跟着抬头看天，最后围了一大群人。过了一会儿第一个看天的人把头低下来了，他一看周围站了那么多的人，就问第二个人在看什么，第二个人反过来就问他：“你还问我呀，不是你先看的吗？”第一个人听后觉得很好笑，他说：“因为我的鼻子出血了，所以把脖子仰一会儿。” 师：操场上，同学们有的在玩跳长绳，有的在玩老鹰捉小鸡，有的在踢毽子，有的铺垫在玩压板，还有的同学在引水桶前接水喝。 3、提高学生自我保护意识，避免伤害发生。
①写 ②拆 ③删 ④查 ①写：写出反应的化学方程式
Na2SO4 BaCl2 2NaCl BaSO4
②、拆：把易溶于水且易电离的物质（溶于水的强电解质）写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式来表示
一般以离子形式表示有强酸：盐酸、硫酸、硝酸等
强碱：大部分可溶性盐：
KOH , NaOH , Ba(OH )2
2021/12/22
？书写电离方程式要注意什么
1、正确书写离子符号 2H+
H2SO4
H2+ + SO42-
H2SO4
2H++ 4SO2-
2、遵守质量守恒定律和电荷守恒定律
MgCl2
Mg2++ 2 Cl-
3、符合客观事实
FeCl3
Fe32++ + 3Cl-
酸的电离有什么共同特点呢？
HCl
H+ + Cl-

化学1必修2.2《离子反应》教学+(1)-PPT课件

【讨论与思考】
物质溶解于水时产生自由移动的离子过程可用什么方程式来表示？
2. 电离及电离方程式
填空： ⑴能发生电离的物质类别： ⑵电离的条件(与通电有无关系)：
⑶电离的结果： ⑷电离的定义： ⑸电离的表示方法：
酸碱盐在水溶液中的电离
电离方程式
用分子式和离子符号表示电解质电离的方程式叫做电离方程式
【注意事项】
……不用湿手板开关、换灯泡，插、拔插头不站在潮湿的桌椅上接触火线……
——引自初三物理“用电安全”
酸碱盐在水溶液中的电离
化学问题：NaCl溶液导电性研究
1.水的导电性 2.NaCl晶体的导电性 3.NaCl溶液的导电性
纯水
NaCl晶体不导电
溶解
？
NaCl溶液导电
酸碱盐在水溶液中的电离
Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2↓
离子方程式
2.正确书写离子方程式的步骤
（1）写出化学方程式：
例：2AgNO3+CuCl2== 2AgCl↓+Cu(NO3)2 （2）把易溶于水、易电离(强酸\强碱\可
溶性盐)的物质拆写成离子形式。
难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。 2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl- == 2AgCl↓+Cu2++2NO3-
2.向盛2 mL NaOH 溶液的试管中滴加酚酞溶液，再慢慢加入稀盐酸，直到无色
红色慢慢变浅，最后无色 H++OH- = H2O
3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的有无色无味气体产生
试管中加入2 mL 稀HCl
2H++CO32-=CO2↑+H2O

酸、碱、盐在水水溶液中的电离25页PPT

酸、碱、盐在水水溶液中的电离
16、人民应该为法律而战斗，就像为了城墙而战斗一样。 ——赫拉克利特 17、人类对于不公正的行为加以指责，并非因为他们愿意做出这种行为，而是惟恐自己会成为这种行为的牺牲者。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强者做什么事都横行霸道。— —奥维德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含义是财富。— —爱献生
谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
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化学《酸碱盐在水溶液中的电离》ppt

电离平衡的概念
电解质
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
电离
电解质在溶液中会离解成自由移动的离子，产生电解质分子和离子的动态平衡过程。
电离平衡
当电解质离解达到动态平衡时，溶液中电解质离子浓度保持不变的状态。
电离平衡的影响因素
温度
温度升高，电离程度增大，因为离子运动速度加快，离子碰撞次数增多。
电离过程中，水合离子取代了原来的分子或离子，因此溶液中分子或离子的数目减少。
酸碱盐的电离历史与发展
酸碱电离理论的发展经历了三个阶段：Arrhenius阶段、 Brønsted-Lowry阶段和Lewis阶段。
Arrhenius阶段认为酸是解离出氢离子，碱是解离出水合氢离子；Brønsted-Lowry阶段认为酸是解离出氢离子，而碱是接受氢离子；Lewis阶段则认为酸是解离出质子（H+），而碱是接受质子。
化学《酸碱盐在水溶液中的电离》 ppt
xx年xx月xx日
目录
• 酸碱盐的电离概述 • 酸碱盐的电离过程 • 酸碱盐的电离反应 • 电离平衡与影响因素 • 电离与生活环境 • 电离实验与探究
01
酸碱盐的电离概述
酸碱盐的电离定义
酸碱盐的电离是指构成它们的分子或离子在水分子的作用下，发生解离并形成正、负离子的过程。
物质溶解性判断
根据电离平衡原理，可以判断物质在水中的溶解性以及溶解度大小。
化学反应速率影响
电离平衡可以影响化学反应中离子的有效浓度，从而影响化学反应速率。
05
电离与生活环境
电离与环境保护
酸碱废水的处理
大气污染的治理
土壤污染的修复
酸碱废水是电离作用的重要应用之一，通过调节废水的pH值，可以促进废水中污染物的沉淀和去除。

2-2-1酸、碱、盐在水溶液中的电离 PPT49张

【答案】 D
2．下列说法错误的是( ) A．熔融 NaCl 能导电 B．NaCl 晶体不能导电 C．NH4NO3 电离时产生了 NH4＋、NO3－，所以 NH4NO3 是电解质 D．金属铜能导电，所以 Cu 是电解质
解析明确电解质的导电与电离的关系以及酸、碱、盐的概念是解答本题的前提。熔融 NaCl 能电离出 Na＋和 Cl－，故能导电；NaCl 晶体无自由移动的离子，所以不能导电；Cu 能导电，但 Cu 是单质，既不是电解质也不是非电解质。
3．从电离角度认识酸、碱、盐 (1)酸：电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物，如 H2SO4、 HCl、H3PO4。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是 OH－的化合物，如 NaOH、 Ba(OH)2。 (3)盐：电离时能生成的金属阳离子(或 NH4＋)和酸根离子的化合物，如 Na2SO4、NaHCO3、KCl。
A．CH4
B．CuSO4
C．H2O
D．KOH
解析 CH4 无论水溶液或熔融状态下均不导电，为非电解质， CuSO4、H2O、KOH 均为电解质。
答案 A
3．下列说法正确的是( ) A．电离时能生成 H＋的化合物是酸 B．水溶液显碱性的物质是碱 C．电解质电离时，产生的阴离子全部是 OH－的化合物是碱 D．能与碱发生反应生成水的化合物是酸
解析 A 项，电离时生成的阳离子全部是 H＋的化合物是酸，错误；B 项，有些盐的水溶液也显碱性，如 Na2CO3 溶液，B 项错；C 项正确，符合碱的概念；D 项，某些酸式盐也与碱生成水， D 项错。
答案 C
重点： (1)电解质的概念。 (2)酸、碱、盐在水溶液中的电离。难点： (1)电解质的概念。 (2)电解质在水溶液中电离方程式的书写。

酸碱盐在水溶液中的电离PPT教学课件

• (2)看该物质溶于水或熔融状态下是否发生电离。有的化合物难溶于水，如BaSO4、 AgCl等，它们在水分子的作用下难以电离，但在熔融时能发生电离产生自由移动的离子而能导电，它们属于电解质。有的化合物熔融状态下不能发生电离产生自由移动的离子，例如液态的氯化氢、乙酸等，但它们在水分子的作用下能产生自由移动的离子，它们的水溶液能够导电，那么它们仍属于电解质。所以要注意“或”这一关键字，“或”是选择关系。
• 3．电离方程式：
• HNO3===____________________________ ____________________________________ ________，
• H2SO4===____________________________ ____________________________________ ________，
液态下均不电离，其溶于水后在水分子的
作用下发生电离。
• 4．电离结果：产生自由移动的阴阳离子。
5．电离表示方法——电离方程式 (1) 对于强酸、强碱以及大多数盐的电离方程式用 “===”把电解质分子与电离出的离子连接起来，对于弱酸、弱碱以及少数盐的电离方程式用“ ”表示，如 HAc H＋＋ Ac－。所以说电离方程式是通过 “ ”和 “===”表示电离物质能否建立电离平衡(后面章节)并间接地表明电解质强弱的式子。 (2)要搞清电解质溶于水，在水分子的作用下能电离出哪些离子。在化合物中有些原子与原子的结合力强，水分子是难以破坏的，因而不能将其拆成离子。如 NaHCO3===Na ＋＋HCO3－而不能写成 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO32－。
• NH4Cl===___________________________ ____________________________________ _________。

高一化学酸碱盐在水溶液中的电离[可修改版ppt]

2.下列物质都能导电的但属于电解质的是（A）
A．熔融的NaCl B．KNO3溶液 C．Na D．金刚石
课堂练习@#
3．下列物质是电解质的是（B ）
A．NaCl溶液
B．Na2SO4
C．CO2
D．氨水
4．下列说法正确的是（C ）
A．二氧化碳溶于水能导电，故二氧化碳属于
电解质
B．氯化钠溶液能导电,故氯化钠溶液是电解质
⑴电解质分类：溶于水
本身含有离子：（碱、盐）熔融状态
本身不含离子：溶于水
（酸）
一、物质的分类
单质
纯净物
化按水溶液或熔融合物状态下能否电离
出自身的阴阳离子
电解质非电解质
酸碱盐水
大部分有机物
大部分的气体化合物
@课堂练习@#
1.下面的叙述中不正确的是(A )
A.在水溶液均不导电的化合物叫非电解质. B.电解质、非电解质都一定是化合物，单质不属于此范畴. C.电解质在水中不一定能导电. D.水的导电能力十分弱，但它也是电解质.
高一化学酸碱盐在水溶液中的电离
下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
Cu、NaCl固体、KNO3固体、蔗糖固体、 KNO3溶液、NaOH溶液、蔗糖溶液、酒精溶液、 NaCl溶液、熔融KNO3 。
小结 : 1、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。 2、 KNO3溶液、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融
电解质： ② ③ ⑧ ⑨ ⑾ ⑿ ⒀ ⒁
。
非电解质： ④ ⑩
。
问题电解质为什么能够导电？
为什么NaCl溶液等能产生自由移动的离子？
NaCl在水中溶解和电离的过程图
（二）电解质溶液导电原因及导电能力

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第一组： HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3H2SO4 = 2 H+ + SO42-
酸：电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。如：HCl、 H2SO4、HNO3、H2CO3、
H2SO3、CH3COOH、H3PO4
第二组：NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
NaOH = Na+ + OHBa(OH)2 = Ba2+ + 2 OHCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-
4．下列说法正确的是( C )
A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl均不是电解质
B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以 NH3、CO2均是电解质
C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质
D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
5、下列物质中导电性最差的是（பைடு நூலகம் ）
1、了解电解质、非电解质的概念。能判断某一物质是否是电解质、非电解质。 2、了解酸、碱、盐的概念。 3、会书写电解质的电离方程式。
关于酸、碱、盐的定义
初中化学
2
据初中所学判断，下列物质中哪些能导电？为什么？
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、K2SO4溶液、石墨、蔗糖溶液、Cu、酒精溶液、NaCl溶液。
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物。如：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
第三组： NaCl KNO3 MgCl2 NH4NO3 NaCl = Na+ + ClKNO3 = K+ + NO3MgCl2= Mg2+ +2 Cl-
NH4NO3 =NH4+ + NO3—
盐：电离时能生成金属阳离子(或者 NH4+)和酸根阴离子的化合物。如：BaCl2、Na2SO4、Na2CO3 、
原因 1、石墨、铜导电
有
2、盐酸、NaOH溶液、原因有 K2SO4溶液、NaCl溶液导电
3、蔗糖溶液、酒精溶液、原因 NaCl固体不能导电
存在存在存在
无明显现象
NaCl固体
Na+ Cl－
NaCl固体不导电。
虽有带电粒子(钠离子和氯离子)，但带电粒子不能自由移动。
灯泡发光 a
l
熔融氯化钠导电视频
CuSO4、AgNO3、NH4NO3
【自主学习+合作交流】
(NaHSO4)
BaCl2 NaHSO4 NaHSO4
NaHSO4
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42—，阳离子不全是H+，还有N:HaS+，O4所—在以水Na溶H液SO中4不拆是开酸写，，属在于熔盐融类状(态强下酸不酸拆式开盐写)。。
A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、固体氢氧化钠
6、在通电条件下(电路中连有灯泡)，往1mol/L Ba(OH)2溶液中滴加1mol/L硫酸溶液。（1）你观察到什么现象？（2）用所学的知识对观察到的现象进行解释。
【现象1】随着硫酸的滴入出现白色沉淀，且沉淀量逐渐增多，灯泡亮度逐渐变暗，最后熄灭。
NaCl 、CO2
电解质
NaCl溶液电解质溶液
非电解质
CO2水溶液
非电解质溶液
5、BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属电解质?
BaSO4、CaCO3、AgCl
× 6、
液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；
× 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
判据一
判据二
（物质类别）
HCl、H2SO4、HNO3、 H2CO3、CH3COOH、H3PO4 NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 NaCl、NaHSO4 、KNO3、BaSO4
【现象2】继续滴加硫酸，沉淀量不再增加，灯泡重新发光，随硫酸的滴加，亮度增加。
电解质在溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。
NaCl = Na+ + Cl-
导电能力：取决于离子浓度和离子所带电荷。
Na2O、CaO、MgO H2O
大部分有机物：蔗糖、酒精、淀粉、甲烷非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、NO、NO2、NH3
【自主学习+合作交流】
酸、碱、盐是电解质。在相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液导电能力是否相同？
电解质的导电能力主要决定于哪些因素？
【合作探究】
1.HCl完全电离，CH3COOH部分电离。 2.HCl是强电解质，CH3COOH是弱电解质。
3．下列物质属于电解质的是( B )
A．SO2
B．NaHCO3
C．H2SO4溶液
D．Fe
4．下列状态下的物质，既能导电又属于电解
质的是( D )
A．MgCl2晶体 C．铜丝
B．NaCl溶液 D．熔融的KOH
【解析】能导电的物质为NaCl溶液、铜丝、熔融的KOH，但满足电解质定义的物质只有熔融的KOH。
NaHCO3能类似NaHSO4完全电离吗? 和HCO3—NaHCO，3属显于碱弱性酸。N酸aH式C盐O，3 =只N能a+电+ 离HC成ON3—a+
1、铜片、石墨能导电，它们是电解质吗？ 2、NaCl 溶液能导电，因此我们说NaCl 溶液是电解质，对此你有什么看法？
3、CO2的水溶液能导电，CO2是电解质吗？ 4、Na2O溶于水所得溶液能导电，有人因此说Na2O 是电解质，对此观点你是否认可？
NaCl 溶液或熔融NaCl NaCl溶液、熔融NaCl均能导电。
而蔗糖、酒精溶液本身就没含有阴阳离子，溶于水时也没有电离出自由移动的阴、阳离子，所以蔗糖、酒精溶液均不能导电。
NaCl = Na+ + ClAl2(SO4)3 = 2 Al3+ + 3 SO42-
【自主学习+合作交流】
第一组：HCl 、HNO3 、H2SO4 第二组：NaOH 、Ba(OH)2、Ca(OH)2 第三组：NaCl、KNO3 、MgCl2 、NH4NO3
2．下列电离方程式中，正确的是( D )
A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B．FeCl2===Fe2＋＋3Cl－ C．H2SO4===H2＋＋SO42－ D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－
【解析】A项2(OH－)为错误的表示方法，正确的为：2OH－；B项是2Cl－；C项 H为错误的表示方法，正确的为：2H＋。