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时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸．铁是较活泼的金属，它与卤素单质()反应的生成物均为．()易被氧化成()，说明稳定性：()<()．溶解于盐酸既有又有生成，故属于混合物答案解析项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；项，铁与碘化合生成，错误；项，四氧化三铁是纯净物，错误。
．下列各组物质中，是主体物质，是少量杂质，是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )解析与反应，错误；与、均反应，错误；有新的杂质生成。
．[·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )．向溶液中通入足量氯气：＋＋－＋＋＋＋－．溶液和溶液混合：－＋＋＋()↓＋．在强碱溶液中与()反应生成：－＋()＋－＋＋＋．与稀反应：＋＋＋＋＋＋答案解析足量的氯气将－和＋完全氧化成和＋，项正确；溶液和溶液混合，会发生氧化还原反应，项错误；在强碱溶液中不生成＋，正确的离子方程式为()＋－＋－＋－＋，项错误；与反应时，＋价铁被氧化为＋价，项错误。
．[·北京东城高三期末]向、和的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是( )．反应后溶液可能呈中性．反应停止后一定有固体剩余．反应过程中一定有氧化还原反应发生．若有剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀答案解析项，不管硫酸是否过量，＋、＋、＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；项，＋＋＋＋＋，固体可能全部溶解，错误；项，与硫酸的反应，＋与、的反应都是氧化还原反应，正确；项，若有剩余，则溶液中一定存在＋，而＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。
．[·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入溶液中，能与发生反应的是( )①和②和溶液③和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热．只有①② ．只有①③．只有②③ ．只有③④答案解析与反应生成的能将＋氧化为＋，①符合题意；与溶液反应生成，不能与溶液发生反应，②不符合题意；与浓盐酸共热生成，可将＋氧化为＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成，不能与溶液发生反应，④不符合题意。
排查落实练六铁、铜及其化合物一、重要方程式的书写1．铁及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
①Fe和过量稀HNO3的反应Fe＋4H＋＋NO错误!===Fe3＋＋NO↑＋2H2O②Fe高温下和水蒸气的反应3Fe＋4H2O(g>错误!Fe3O4＋4H2③Fe2O3和Al的反应Fe2O3＋Al错误!2Fe＋Al2O3④Fe2O3和CO的反应Fe2O3＋3CO错误!2Fe＋3CO2⑤FeCl3溶液和Cu的反应2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋⑥FeCl3与KSCN的反应Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN>3⑦向FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O24Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O===4Fe(OH>3↓＋8Na＋＋O2↑⑧向FeCl2溶液中加入NaClO2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O===2Fe(OH>3↓＋Cl－⑨Fe(OH>2长时间置于空气中4Fe(OH>2＋O2＋2H2O===4Fe(OH>3⑩Fe3O4和HCl的反应Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O⑪Fe3O4和稀HNO3的反应3Fe3O4＋28H＋＋NO错误!===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O ⑫FeO和HCl的反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O⑬FeO和稀HNO3的反应3FeO＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O⑭Fe(OH>2和HCl的反应Fe(OH>2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O⑮Fe(OH>2和稀HNO3的反应3Fe(OH>2＋10H＋＋NO错误!===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O ⑯Fe(OH>3和HI的反应2Fe(OH>3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O⑰FeBr2和少量Cl2的反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－⑱FeBr2和Cl2等物质的量反应2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－⑲FeBr2和过量Cl2的反应2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－2．铜及其化合物(1>知识网络构建(2>重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
专题三 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物考点钠的性质及应用1．钠的物理性质(1)与非金属单质的反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水、醇、酸反应与水、醇以及羧酸、盐酸等非氧化性酸发生置换反应。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑， 2Na ＋2CH 3COOH ―→2CH 3COONa ＋H 2↑， 2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑。
钠与水(含酚酞)反应的现象及解释(3)与熔融盐反应如：4Na ＋TiCl 4=====高温4NaCl ＋TiNa ＋KCl=====高温NaCl ＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。
注意：钠能够制取钾，并不能说明Na 的还原性比K 的强。
(4)与溶液反应 ①钠与酸溶液的反应酸过量时：钠与酸电离出的H ＋反应；酸不足时：先与酸电离出的H ＋反应，过量的钠再与水反应。
②钠与碱溶液的反应钠与碱溶液反应的实质是Na 与水的反应。
③钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应时，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠再与盐溶液反应。
钠不能把盐溶液中活泼性比钠弱的金属阳离子置换出来。
钠与氯化铵溶液的反应：2NH 4Cl ＋2Na===2NaCl ＋H 2↑＋2NH 3↑。
钠与硫酸铜溶液的反应：CuSO 4＋2Na ＋2H 2O===H 2↑＋Na 2SO 4＋Cu(OH)2↓。
(5)钠暴露在空气中的变化及反应分析其变化过程是Na ―→Na 2O ―→NaOH―→Na 2CO 3(溶液)―→Na 2CO 3·10H 2O(晶体)―→Na 2CO 3(粉末，风化)，所以最终得到的白色粉末。
部分反应如下：4Na ＋O 2===2Na 2O ， Na 2O ＋H 2O===2NaOH ， 2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， 2NaOH ＋CO 2===Na 2CO 3＋H 2O 。
第三章 金属及其化合物考点一 钠的性质与应用一、5个关键字记牢钠的物理性质 1．软——质软，硬度小。
2．亮——银白色，有金属光泽。
3．轻——ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。
4．低——熔点低，低于100 ℃。
5．导——可导电、导热。
[注意] (1)钠的质地柔软，可以用小刀切割。
(2)钠通常保存在煤油中。
二、从原子结构认识钠的化学性质——还原性1．钠与非金属单质反应 (1)与O 2反应(2)与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(3)与S 反应的化学方程式：2Na ＋S =====△Na 2S 。
[思考1] 金属钠长期露置于空气中，最终得到的白色粉末是什么？ 提示：碳酸钠；转化过程为银白色金属钠――→O 2表面变暗(生成Na 2O) ――→H 2O 出现白色固体(生成NaOH )――→H 2O出现液滴(NaOH 潮解)――→CO 2白色块状物质(生成Na 2CO 3·10H 2O) ――→风化白色粉末状物质(生成Na 2CO 3)2．钠与水、盐溶液的反应 (1)钠与水的反应①钠与水反应的离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：(2)钠与盐溶液的反应Na ――→先与水反应NaOH ――→再与盐溶液是否发生复分解反应 如钠投入CuSO 4溶液中，反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O ＋Cu 2＋===2Na ＋＋Cu(OH)2↓＋H 2↑。
钠投入BaCl 2溶液中，反应的化学方程式为2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
3．钠与盐酸的反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
[思考2] (1)钠着火时，能否用水灭火？(2)将大小相同的钠块分别投入到①水，②乙酸，③乙醇中，反应剧烈程度由大到小的顺序是____________。
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．下列解释实验现象的反应方程式正确的是( )．切开的金属暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗＋．钠投入盛有溶液的烧杯中，产生无色气体与红褐色沉淀：＋＋＋()↓＋＋＋↑．在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物＋＋．向溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀＋＋＋－↓＋＋答案解析在空气中与反应生成，项错；钠投入盛有溶液的烧杯中，先与反应：①＋＋↑，生成无色气体，与反应；②＋()↓＋，生成红褐色沉淀，将①②联立得离子方程式：＋＋＋()↓＋＋＋↑，项正确；在潮湿空气中吸水，生成，项错；澄清石灰水过量，则不可能以离子形式存在，项错。
．下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )答案解析中反应放热导致大试管中气体压强增大，红墨水柱右侧上升；中胶头滴管中为浓溶液，能吸收较多的使圆底烧瓶中气体压强减小；焰色反应可用光洁无锈的铁丝、镍丝、钨丝等代替铂丝；中应将置于小试管中，置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：>。
．[·江西联考]如图所示，两圆圈相交的部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。
已知钠及其氧化物的物质的量均为，水的质量为。
下列说法正确的是( )．反应③最多能产生．反应①的离子方程式为＋＋＋－＋↑．中阴阳离子数目之比为∶．①、②、③充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：①>②>③答案解析与反应，过量，反应③最多能产生，选项正确；反应①的离子方程式应为＋＋＋－＋↑，选项错误；中阴阳离子数目之比为∶，选项错误；①、②、③充分反应后所得溶液中溶质()的质量分数从大到小：③＝②>①，选项错误。
．一定量和均匀混合物分成质量相等的甲乙两份。
将甲投入稀盐酸，固体完全溶解，收集到标准状况下的干燥气体。
再将生成的气体全部导入装有乙的干燥管中，充分吸收后，收集到一种单质气体，标准状况下体积为。
根据以上信息，下列有关推断不正确的是( )．甲乙两份混合物中均含．甲乙两份混合物中均含．原混合物中与物质的量之比无法确定．盐酸物质的量浓度可能为答案解析标准状况下，混合气体为与，共，单质气体为。
时间：分钟满分：分一、选择题(每题分，共分)．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是( )．氧化铝坩埚可用于熔融实验．铝与发生铝热反应，反应后固体物质增重．氧化铝熔点很高，可作耐火材料．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子答案解析项，氧化铝能与反应，氧化铝坩埚不能用于熔融实验，错误；项，根据质量守恒定律，反应后固体物质的质量不变，错误；项，氧化铝熔点很高，可用于制耐火砖、耐火坩埚、耐火高温实验仪器，正确；项，明矾净水时＋水解生成()胶体，可吸附水中不溶于水的杂质形成沉淀，从而起到净水作用，错误。
．[·衡水模拟]下列叙述正确的是( )①含有大量的溶液中，、、＋、－可以大量共存② ·－的溶液中，＋、＋、、可以大量共存③向溶液中加入过量的稀氨水，发生反应：＋＋·＋＋④加入铝粉能放出的溶液中，＋、＋、－、一定能够大量共存⑤用溶液除去铝条表面的氧化膜：＋－＋⑥依据铝热反应原理，能发生反应＋＋⑦向明矾溶液中加入过量()溶液，发生反应：＋＋＋＋＋－↓＋＋⑧常温下，铝可溶于过量浓硝酸，也可溶于过量溶液．⑤⑦．③⑤ ．④⑥ ．⑦⑧答案解析①含大量的溶液呈碱性，＋不能大量存在，错误；②＋与发生双水解反应：＋＋()↓＋↑，不能大量共存，错误；③()不溶于·，错误；④加入铝粉放出的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，若呈酸性，不能存在，若呈碱性，＋、＋不能大量共存，错误；⑥金属性：>，铝不能置换出，错误；⑧常温下，铝在浓硝酸中钝化，错误。
故项符合题意。
．[·河南郑州高三质检]某无色溶液含有下列离子中的若干种：＋、、＋、＋、＋、、－、－、。
向该溶液中加入铝粉，只放出，则溶液中能大量存在的离子最多有( )．种．种．种．种答案解析＋在溶液中为蓝色，则溶液中一定不含有＋。
能与铝粉反应放出，则溶液中含有＋或－。
若溶液中含有＋，则不含、－、，一定含有－，可能含有、＋、＋。
若溶液中含有－，则不含＋、、＋，结合溶液呈电中性知，一定含有＋，一定不含，可能含有－、。
第三节 铁及其化合物考点1| 铁及其氧化物[基础知识自查]1．铁的位置与结构2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反应①与O 2的反应常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反应常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反应FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反应的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
(2)FeO 不稳定，在空气中受热生成Fe 3O 4，其方程式为6FeO ＋O 2=====△2Fe 3O 4。
(3)与Al 发生铝热反应(以Fe 3O 4为例)的方程式为3Fe 3O 4＋8Al=====高温9Fe ＋4Al 2O 3。
[应用体验]1．铁有＋2、＋3价两种价态，单质铁与________(填下列编号，下同)反应时只生成＋3价铁；与________反应时只生成＋2价铁；与________反应时既生成＋2价铁也生成＋3价铁。
所选试剂：①Cl 2 ②O 2 ③H 2O(g) ④S ⑤盐酸⑥稀硝酸(足量) ⑦稀硫酸 ⑧CuSO 4溶液 ⑨FeCl 2溶液 ⑩FeCl 3[提示] ①⑥ ④⑤⑦⑧⑩ ②③2．(1)Fe 3O 4溶于足量稀H 2SO 4中，溶液中有哪几种金属离子？其个数比为多少？写出反应的离子方程式。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．[2017·山东潍坊高三联考]我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。
下列有关叙述正确的是 ( )A ．①中描述的化学反应是可逆反应B ．“曾青”是含有Cu 2＋的溶液，如硫酸铜溶液C ．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D ．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 答案 B解析 ①中描述的化学反应为HgS=====△Hg ＋S 、Hg ＋S===HgS ，两个反应的反应条件不同，不是可逆反应，A 项错误；“铁赤色如铜”，说明铁置换出铜，故“曾青”应为可溶性铜盐的水溶液，B 项正确；“积变又还成丹砂”，发生的反应是Hg ＋S===HgS ，Hg 发生了氧化反应，“还”是指恢复原来的状态，C 项错误；Hg 的活动性比Cu 弱，因此水银不能与曾青发生置换反应生成单质铜，D 项错误。
2．[2016·石家庄模拟]下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是( )解析 用电解熔融NaCl 来制取金属钠，电解饱和NaCl 溶液得到的是NaOH、H2和Cl2。
3．[2017·兰州一中高三月考]如图所示的反应均是在高温引燃后进行，选项中的物质表示A和B，不合理的是( )A．MgO Al B．CO2MgC．Fe3O4Al D．CuO H2答案 A解析Mg的活泼性强于Al，若A为MgO，B为Al，二者不能发生铝热反应，A项错误；CO2与Mg反应生成C(即C)和MgO(即D)，Mg 与O2反应生成MgO，C与足量O2反应生成CO2，B项正确；Fe3O4与Al 能发生铝热反应，生成Fe(即C)和Al2O3(即D)，C项正确；H2还原CuO 生成Cu(即C)和H2O(即D)，D项正确。
4．[2017·大连二十四中测试]人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。
时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共60分)1．铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是( )A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．铁是较活泼的金属，它与卤素单质(X2)反应的生成物均为FeX3 C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3 D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物答案 C解析A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。
2．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )解析Cl2与FeCl2反应，A错误；Fe与FeCl3、CuCl2均反应，B 错误；D有新的杂质CuSO4生成。
3．[2017·湖南东部六校联考]下列离子方程式书写正确的是( )A．向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－B．NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOC．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O＋4H＋D．Fe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O答案 A解析足量的氯气将Br－和Fe2＋完全氧化成Br2和Fe3＋，A项正确；NaClO溶液和FeCl2溶液混合，会发生氧化还原反应，B项错误；在强碱溶液中不生成H＋，正确的离子方程式为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，C项错误；Fe3O4与HNO3反应时，＋2价铁被氧化为＋3价，D项错误。
4．[2017·北京东城高三期末]向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是( )A．反应后溶液可能呈中性B．反应停止后一定有固体剩余C．反应过程中一定有氧化还原反应发生D．若有Fe剩余，向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀答案 C解析A项，不管硫酸是否过量，Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋水解都会使得溶液呈酸性，错误；B项，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，固体可能全部溶解，错误；C项，Fe与硫酸的反应，Fe3＋与Cu、Fe的反应都是氧化还原反应，正确；D项，若有Fe剩余，则溶液中一定存在Fe2＋，而Fe2＋与铁氰化钾溶液反应可生成蓝色沉淀，错误。
5．[2017·安徽合肥高三质检]下列各组内物质反应产生的气体分别通入FeSO4溶液中，能与FeSO4发生反应的是( )①Na2O2和H2O ②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸共热A．只有①② B．只有①③C．只有②③ D．只有③④答案 B解析Na2O2与H2O反应生成的O2能将Fe2＋氧化为Fe3＋，①符合题意；Al与NaOH溶液反应生成H2，H2不能与FeSO4溶液发生反应，②不符合题意；MnO2与浓盐酸共热生成Cl2，Cl2可将Fe2＋氧化为Fe3＋，③符合题意；铜片与浓硫酸共热生成SO2，SO2不能与FeSO4溶液发生反应，④不符合题意。
综上所述，B项正确。
6．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )解析B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO－3＋H＋具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，两者发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明样品是否变质，错误；D项中若原溶液中无Fe2＋而是存在Fe3＋，也有此现象，错误。
7．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行如下实验操作时，最佳顺序为( )①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③② C．③① D．①②③答案 C解析在该溶液中先加入少量NH4SCN溶液，溶液不变红色，无Fe3＋存在，再加入氯水，将Fe2＋氧化成Fe3＋，溶液变为红色。
KMnO4溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不用KMnO4溶液。
8．[2017·辽宁六校高三联考] 向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析错误的是( )A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生H2B．A点溶液中的溶质为Fe(NO3)3和H2SO4C．原混合酸中NO－3物质的量为0.2 molD．原混合酸中H2SO4的物质的量浓度为2 mol·L－1答案 B解析分析图象中各线段所发生的反应：OA段：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；AB段：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；BC段：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
由此可知A项正确；由OA段所发生的反应可知硝酸完全转化为NO，溶液中不存在NO－3，故A点溶质应该是Fe2(SO4)3和H2SO4，B项错误；由OA段氧化还原反应的得失电子守恒可知，n(NO－3)＝n(Fe)＝11.2 g＝0.2 mol，C项正确；三个阶段共消耗铁为22.4 g，即56 g·mol－122.4 g＝0.4 mol，C点溶质为FeSO4，由溶液中的电荷守恒可知56 g·mol－1n(SO2－4)＝n(Fe2＋)＝0.4 mol，由反应前后SO2－4的量不变可知原混合酸中硫酸的浓度为2 mol·L－1，D项正确。
9．[2015·浙江高考]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是( )A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O答案 D解析由于最终制备的是硫酸盐，所以溶解所用的酸应该为硫酸，且要将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，所以试剂X应该为Fe单质，A项正确；加硫酸后SiO2不能溶解，所以固体1中一定含有SiO2，而用NaOH溶液控制pH的目的是使Al3＋转化为Al(OH)3沉淀，B项正确；Fe2＋极易被氧化，而FeSOO受热易分解，故从溶液2得到产品的过4·7H2程中需要防氧化和防分解，C项正确；改变后的方案中，Fe主要以Fe3＋形式存在，得到的不是FeSO4·7H2O，D项错误。
10．[2017·预南九校高三质检]球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。
实验小组为测定化合物X的组成设计实验如下：下列说法不正确的是( )A．固体2是氧化铁B．X的化学式可以表示为Fe3C2C．溶液甲加热、蒸发、灼烧也可得到24.0 g固体D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成答案 B解析X在空气中煅烧转化为CO2气体与铁的氧化物，再经盐酸、氯气处理后得到FeCl3溶液(溶液乙)，加热、蒸发时，FeCl3水解得到Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3得到固体Fe2O3(固体2)，A正确；n(Fe2O3)＝24.0 g＝0.15 mol，n(Fe)＝0.3 mol，m(Fe)＝16.8 g，m(C) 160 g·mol－1＝18.0 g－16.8 g＝1.2 g，n(C)＝0.1 mol，n(Fe)∶n(C)＝3∶1，X 的化学式可以表示为Fe3C，B错误；溶液甲加热、蒸发、灼烧过程中，Fe2＋会被空气氧化为Fe3＋，最后得到的固体也是Fe2O3，C正确；浓硝酸和铁碳化合物反应，碳元素被氧化成CO2，氮元素被还原为NO2，D 正确。
二、非选择题(共40分)11．[2017·河南中原名校联考](8分)Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是________(填序号)。
mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某课外活动小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)。
(2)试判断第④组剩余固体质量x为________。
(3)原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为________。
答案Ⅰ.②③⑥⑦Ⅱ.(1)Cu(2)0 (3)6∶1解析Ⅰ.向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，发生的反应一定有：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，可能有：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋、Fe ＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。
①FeCl3能与Fe、Cu反应，Fe能与CuCl2反应，错误；④FeCl3能与Cu反应，错误；⑤Fe能与CuCl2反应，错误。
Ⅱ.对比①和②，固体质量溶解了(23.2－6.4)g＝16.8 g，消耗FeCl3的物质的量为4 mol/L×(300 mL－150 mL)×10－3 L/mL＝0.6 mol，而FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉：2Fe3＋＋M===2Fe2＋＋M2＋(M＝Cu 或Fe)，则消耗金属0.3 mol，所以反应的都是Fe(0.3 mol×56 g/mol ＝16.8 g)；对比②和③，固体质量溶解了(6.4－2.56)g＝3.84 g，消耗FeCl3的物质的量为4 mol/L×(330 mL－300 mL)×10－3 L/mL ＝0.12 mol，则消耗金属0.06 mol，所以溶解的全是Cu(0.06 mol×64 g/mol＝3.84 g)，所以第②组剩余固体的成分是Cu；从加入300 mL 到350 mL FeCl3溶液，即加入0.2 mol，刚好可以溶解0.1 mol Cu，即6.4 g，所以x＝0；③由于开始300 mL FeCl3完全与铁反应，所以n(Fe)＝300 mL×10－3L/mL×4 mol/L÷2＝0.6 mol，n(Cu)＝6.4 g÷64g·mol －1＝0.1 mol ，所以n (Fe)∶n (Cu)＝6∶1。
12．[2017·山东重点中学联考](12分)铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。
