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碱金属元素
1．某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入x molNa2CO3∙5H2O或ymolNa2CO3，可析出相同质量的Na2CO3∙10H2O，则下列叙述正确的是（）
A．a%可能为39%，x一定大于y B．a%可能为39%，x可能大于、等于、小于y C．a%可能为30%，x一定大于y D．a%可能为30%，x可能大于、等于、小于y
2. 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A、Na和O2
B、NaOH和CO2
C、NaHCO3和NaOH
D、Na2CO3和HCl
3．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生反应：NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为－1价）( )
A.被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
B.NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C.硼元素被氧化，氢元素被还原
D. NaBH4既是氧化剂又是还原剂
4．已知阿伏加德罗常数为N A，下列说法正确的是（）A．1mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA
B．1mol Na2O2与CO2足量反应时，转移2N A个电子
C．1molL-1的NaOH溶液中含Na+数目为N A
D．1mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A
5．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种阴离子，向其中加入足量的 Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是
A．CO32－ B．HCO3－ C．SO32－D．CH3COO
6．在一定的温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来的温度,下列说法正确的是 ( )
A．溶液中Na+浓度增大,有O2放出B．溶液中OH-总数不变,有O2放出
C．溶液的pH增大,有O2放出D．溶液中Na+总数减少,有O2放出
7．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，据此，你认为下列反应方程式中正确的
① 2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑② 2Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2
③ 2N2O3+2Na2O2=4NaNO2+O2④ 2N2O5+2Na2O2=4NaNO3+O2
A. 只有①
B. ②③
C.①④
D. ②③④
8．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ca(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当气体为6.72 L（标态）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积
关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）
A B C D
9．取500mL Na2CO3溶液与300mL 1mol/L盐酸反应，在不断搅拌下将碳酸钠溶液逐滴滴入盐酸中与将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中，所产生气体的物质的量之比为 3 : 2 。则碳酸钠溶液的物质的量浓度为 ( )
A．0.4mol/L B．0.3mol/L C．0.2mol/L D．0.5mol/L 10.某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固
体质量增加w g。在①H2②CO ③CO和H2的混合气④HCHO ⑤CH3COOH ⑥HO—CH2—CH2—OH中，符合题意的是（）
A．均不符合 B．只有①②③
C．只有④⑤ D．全部符合
11.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），
这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为 ( )
A．3：4：1 B．3：3：2 C．6：7：3 D．6：9：0
12．在空气中久置而不易变质的物质是（）A．过氧化钠 B．硅酸钠溶液C．纯碱 D．亚硫酸钠
13．有两个分别装有Na2CO3和NaHCO3的试剂瓶，因标签失落而无法区分。有4位同为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中可行的是（
A．分别取样配成溶液，再加入澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
B．分别取样后，加入相同物质的量浓度相同体积的稀盐酸，观察反应的快慢
C．分别取样加盐酸，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D．分别取样配成溶液，在火焰上灼烧，观察火焰的颜色
14．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是
A．混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B．混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C．无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D．混合物中一定不含Na2O2、NaCl 15．钡和钠相似，也能形成O22－离子的过氧化物，则下列叙述错误的是
A．过氧化钡的化学式是Ba2O2
B．1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C．过氧化钡是离子化合物
D．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂
16．下列叙述中正确的是（）
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶
液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量
之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相
同
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
17．不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
18．碳酸钠俗称纯碱，下列对其性质的描述中，正确且能与“碱”相关的是A．能与盐酸反应产生气体 B．能促进水的电离
C．水溶液能使紫色石蕊试纸变红色D．水溶液能使酚酞呈红色
19、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（）
A、反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体
B、最终无沉淀生成
C、最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/L
D、最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)
20.在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A.Na2O
B.Na2O2
