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沪教版高中化学高三一轮复习物质的量浓度及溶液的配置 课件(共19张PPT)

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高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度课件

高考化学一轮复习第二章物质的量第8讲物质的量浓度课件
注入 □09 容量瓶 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
次，洗涤液也都
⑥定容 将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下 □10 1～2 cm 时，改 用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平 □11 相切 。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶、贴签。
3．误差分析
0
ρ
进行计算。
1．(2019·洛阳模拟)下列溶液中 Cl－的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL 2.5 mol·L－1 MgCl2 溶液 B．1000 mL 2.5 mol·L－1 NaCl 溶液 C．250 mL 1 mol·L－1 AlCl3 溶液 D．300 mL 5 mol·L－1 KClO3 溶液 答案 A
错因：溶液的物质的量浓度与溶液的体积大小无关。
(3)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%。( × )
错因：SO3 溶于水后溶质为 H2SO4，其质量分数为80 g4·0mgol－1×98 g·mol －1÷100 g＝49%。
(4)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。( × )
[答案] A
[体验 1] 用密度为 ρ1 g/cm3，质量分数是 w 的浓盐酸，与水配制成体
积比为 1∶4、密度为 ρ2 g/cm3 的稀盐酸，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为
()
4．某同学在实验室欲配制物质的量浓度为 1.0 mol·L－1 的 NaOH 溶液 450 mL。提供的试剂是：NaOH 固体和蒸馏水。
(1)请你观察图示，判断其中不正确的操作有_①__②__⑤___(填序号)。 (2)应用托盘天平称量 NaOH 固体___2_0_._0__g。

沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 课件 (共18张PPT

沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 课件 (共18张PPT

重新配制！
精确配液
一
六
算 二
洗 七
一种仪器：容量瓶
量 三
加 八Leabharlann 一个实验：一定物质的量浓度溶
溶 四
定 九
液的配制
复
摇
五
十
转
装
移
贴
1、下列操作对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1）称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。（偏低或无影响） 2）转移溶液前容量瓶内有少量水。（无影响） 3）摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。（偏低）
专用活塞
只有一个刻度 形状:细颈，梨形 ，平底的玻璃瓶；
瓶颈细长 容积 温度 平底
构造:瓶上标有容 积，温度，颈部标 有刻度线；
规格:50mL ， 100mL，250mL， 500mL，1000mL；
容量瓶的使用遵循“一查五忌两原则 ” “一查”：查漏
“五忌”：一忌溶解；二忌稀释；三忌加热； 四忌反应：五忌存放。
5）向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并
使其恢复室温。
6）将溶液沿玻璃棒注入( 1000 )mL 容量瓶。
作业题：
实验室里需要240mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶 液。需选取_____mL容量瓶进行配制，需要称取 多少克CuSO4•5H2O(胆矾)？（写出计算过程）
俯视刻度线，实际加水量未到刻度线(相当于n 不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大；
步骤
⑥定容 ⑦摇匀 ⑧保存
错误操作
定容时，仰视刻度线 定容时，俯视刻度线 定容时，水加多了用滴管吸出 摇匀后，液面下降，再加水
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
c m溶质 V溶液
—↑ ↓ —↓ ↑ ↓ —↓ —↑ ↓

沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-一定物质的量浓度溶液的配制 课件 (共21张PPT

沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-一定物质的量浓度溶液的配制 课件 (共21张PPT

减小 不变 减小
不变 减小 增加
不变 减小 增加
不变 增加 减小
不变 增加 减小
讨论：
1. 托盘天平的使用方法。 2. 如何称量易潮解或有腐蚀性的固体物质？ 3. 在溶解固体时，对加水量有什么要求？ 4. 为什么要用蒸馏水洗涤烧杯内壁并将洗涤 液也注入容量瓶中？
5. 配制过程中有2次摇匀，目的是什么？ 6. 定容过程中，水超过刻度线应如何处理？ 7. 溶液配制好后，碰翻容量瓶，有溶液泼出， 立即扶起容量瓶，容量瓶中残留溶液的浓度 有无变化？
3. 用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量 瓶刻度,此时立即用滴管将瓶内液体吸出,使溶液凹 液面与刻度相切. 溶质损失，n减少，浓度c偏小
4. 用胶头滴管加水时仰视观察溶液凹液面与容量 瓶刻度相切？ 溶液体积 v 偏大，浓度c偏小
误差分析
5.如果溶解后,不经过冷却就进行移液会导致实验
结果？
V 偏小，浓度c 偏大
项
3. 不可存放液体或进行化学反应 使用完
毕，应洗净、晾干
一定物质的量浓度溶液的配制
实验所需主要仪器
• 托盘天平(药品为固体） 、量筒（药品为液体） 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量 筒（液体溶质使用）
一定物质的量浓度溶液配置操作步骤：
(1)计算；
(2)称量（或 量取）；
(3)稀释（或 溶解）； (注意:浓 H2SO4稀释 的操作方法)
用滴定管量取液体时先俯视后仰视
增加 不变 增加
引起误差的操作 直接称量热的物质 转移或搅拌溶液时有部分液体飞溅 用于稀释溶解的烧杯玻璃棒没有洗涤 定容时加水过量用滴管吸出 未冷却至室温就转移至容量瓶 定容时俯视标线 定容时仰视标线 定容，摇匀液面下降再加水

高三化学一轮复习优质课件：物质的量浓度及溶液配制

高三化学一轮复习优质课件：物质的量浓度及溶液配制
Ca(OH)2溶液( ) Ca(OH)2 微溶于水 (2014·广东理综，9D)
× (2)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80
mL，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液( )
量筒只能量取溶液，不能配置溶液
(2011·江苏，7B)
(3)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制
()
×
× (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%( )
(3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，
× 所得溶质的质量分数为90%( ) × (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%( )
(5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为
情景导学 3.下列目的能达到的是( C)
×A. 将58.5 g NaCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1的NaCl溶液 溶剂的体积误当作溶液的体积
×B. 将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L H2O中可得1 mol·L－1盐酸 溶剂的体积误当作溶液的体积
√C. 将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液的物质的量 浓度为1mol·L－1 25 g胆矾含0.1 molCuSO4，配制成1L溶液
物质的量浓度是( B)
A. 0.21 mol·L－1
B. 0.42 mol·L－1
C. 0.56 mol·L－1
D. 0.26 mol·L－1
容量瓶中H2SO4溶液的H＋物质的量为 n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋0.3 L×0.25 mol·L－1)×2 ＝0.21 mol

第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

第2讲物质的量浓度计算及溶液配制-2024-2025学年高考化学一轮复习课件

(2)容量瓶
(3)量筒 量筒无 0 刻度；量取 7.2 mL 溶液，应选用 10 mL 量筒，量筒上标有使用温度、 容量、刻度；不能加热，不能将固体或浓溶液直接在量筒中溶解或稀释。
2．溶液配制的流程及误差分析
3．一定质量分数溶液的配制 例：实验室中配制 100 g 10%的氢氧化钠溶液。步骤如下： (1)计算。 (2)称量。氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解，故应放在烧杯中称量。 (3)溶解。溶解时玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。 (4)装瓶存放。配制好的溶液装在细口瓶中，贴上标签。
等质量混 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ < 1 g·cm－3)，则混合
合
后溶液中溶质的质量分数 w ＝ 12(a%＋b%)
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl。( × ) (2)从 100 mL 5 mol·L－1 H2SO4 溶液中取出 10 mL，所得硫酸根的物质的量为 0.05 mol。( √ ) (3)将 25 g CuSO4·5H2O 晶体溶于 75 g 水中所得溶质的质量分数为 25%。( × ) (4)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，体积比为 3∶2∶1，SO24－浓度 之比为 3∶2∶3。( × ) (5)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度是 0.1 mol·L－1。( × )
2．填空。 (1)将 Na 置于水中，其溶质是 NaOH 。
(2)将 Na2O 溶于水，其溶质是 NaOH ；31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，溶质
的物质的量浓度为
1 mol·L－1

2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件

2024届高三化学高考备考一轮复习：物质的量浓度及溶液的配制课件

下列说法正确的是________(填序号)。 ①容量瓶在使用前要检查是否漏水 ②配制950 mL某浓度的溶液应选用950 mL的容量瓶 ③把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配 成0.1 mol·L－1的NaCl溶液 ④配制500 mL 0.8 mol·L－1 Na2CO3溶液，用托盘天平需称取42.40 g Na2CO3
⑤使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫 酸，将浓硫酸转移至烧杯后需用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并 转移至烧杯 ⑥转移溶液时，玻璃棒底端置于容量瓶刻度线以下 ⑦配制100 g 10%的NaOH溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 量筒等 [答案] ①⑥⑦
1．实验室配制0.100 0 mol·L－1的 H2SO4溶液，下列图示操作不需 要的是( )
1．溶液配制涉及的两种仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_左__盘，砝码放在 _右__盘，读数精确到____0_.1____ g。若配制0.4 mol·L－1 NaCl溶液 500 mL，若用托盘天平需称取NaCl _____1_1_._7____ g，称量时，不 慎将物品和砝码颠倒放置(1 g以下用游码)，实际称量的NaCl的质 量为______1_0_.3____ g。
C．0.3 mol/L
D．0.2 mol/L
6．(2022·滨州月考)如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的
硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( C )
硫酸化学纯CP500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度等于 9.2 mol/L

沪教版高中化学高一下册-5.2 认识物质的量浓度-配制一定物质的量浓度的溶液 课件(共29张PPT)


500mL 溶液体积小于标准 体积，所以浓度偏 大
溶液体积大于标准体 积，故浓度偏小
将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中。
④只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意
互 体积的溶液。
2．误差分析
动 探
(1)分析依据：c＝Vn＝MmV，其中变量为 m、V。 (2)分析实例：结合实验操作判断是“m”还是“V”引
2～3
梳
1～2 cm
理
胶头滴管
实
2. 配制的步骤以配制500 mL、1.00 mol/L NaOH溶液为例
验
20.0
流
冷却至室温
程
500 mL容量瓶
2～3
梳
1～2 cm
理
胶头滴管 相切
学习交流
• 1.学习配置一定物质的量浓度溶液有什么意义？ • 2.一定物质的量浓度的配制实验中几处用到玻璃
棒，各有什么作用？ • 3.在此实验中，我们应牢记哪些数据？ • 配制一定物质的量浓度溶液，在定容时，仰视或
洗净
（3）根据容量瓶的构造与要求，总结 容量瓶的4个“不能”
（一） 容量瓶的使用
1. 容量瓶的使用及注意事项
知
(1)在使用前首先要检查是否漏水，具
识 体操作如下：
梳
理
（2）容量瓶在使用前需用蒸馏水洗净。
•
（3）4个“不能”
①容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的 ，因此不能将热的溶液或过冷的溶液转移入 容量瓶中。
定容时仰视读数
－
能引起误差的一些操作
对c/(mol·L－1) 影响因素
的影响结果
mV
互 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
－ －
动 NaOH放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出

高考化学一轮复习 专题一 第三单元 溶液的配制与分析课件


3.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移 溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( B )
4.某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠溶液时,所配溶液浓度偏高, 其原因可能是 ( B ) A.所用氢氧化钠已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”方法
mol·L-1。由稀释公式c1V1=c2V2,求得所需的浓硫酸的体积
为13.6 mL。②根据所需浓硫酸的体积选用量筒的量程,要本着“大而
近”的原则,故选20 mL量筒。③因浓硫酸在稀释过程中会放出大量的
热,故不断搅拌的目的是使大量的热及时散发出去,防止液体飞溅。④
配制成500 mL溶液需要选用规格为500 mL的容量瓶。⑤加水到距刻度
溶质的物质的量(n)
溶液的体积(V )
。
2.关于物质的量浓度的计算:已知溶质的质量(m)和溶液的体积V,则有c=
m
⑤ MV ,m=⑥ cVM 。 在标准状况下,1 L水中溶解某气体V L,所得溶液的密度为ρ,则c=⑦
ρV
22 400 MV 。
3.物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
⑤加蒸馏水至距刻度线
时,改用
加蒸馏水,使溶液的
凹液面最低点正好跟刻度线相切。盖上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
(2)请指出上述操作中一处明显的错误:
。
(3)误差分析:请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响(填“偏
高”“偏低”或“无影响”)。
①若进行操作⑤定容时,眼睛俯视刻度线,则所配制溶液的浓度将
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液中含有多少摩尔 用溶质质量与溶液质量之比 溶质来表示溶液组成的物理量 来表示溶液组成的物理量

2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制

化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。

2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。

1.了解溶液的含义。

2.了解溶解度、饱和溶液的概念。

3.了解溶液浓度的表示方法。

理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。

如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。

⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。

3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。

思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。

⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。

4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。

高三一轮复习物质的量浓度的相关计算及一定物质的量浓度溶液的配制ppt课件.pptx

1.复习物质的量浓度的含义。 2.掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法和 误差分析。
1．定义：以1 L溶液里所含溶质B的___物_质__的__量___
来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。符号为：c_B__；
单位为：___m__o_l·_L－__1 。 2. 表达式：cB＝__。(n为溶质B的物质的量，单位
(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解， 并用玻__璃__棒__搅拌（温度过高需要？）。 (4)转移：待恢复到_室__温_后，用玻璃棒将溶液转移到容__量__瓶__中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_2_～__3次，将每次洗涤液也注入容量瓶中并振 荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶 颈刻度线_1_～__2_ cm时，改用_胶__头__滴__管___滴加蒸馏水 至 液面凹液面最低点与刻度线相切（超。过了刻度线如何处理？） (7)塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
为_m__o_l ；V为溶液的体积，单位为__L_)
2
注意事项
(1)溶液的体积不等于溶剂的体积，也不等于溶剂体积与 溶质体积的和，必须通过溶液的质量和密度计算之。
(2)溶质可以是___单__质、___化__合_物、某些___离_子_或其他特定组合。
理解概念
1 某NaCl溶液的浓度为：0.5mol/L其含义是：每升此 NaCl溶液中含NaCl 0.5mol
能引起误差的 一些错误操作
因变量
cB(mol/L)
mB
V
称 ①药品、砝码左右位
量 置颠倒，且称量中用到 游码
_减__小_
_偏__小_
②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长
_减__小_
_偏__小_
③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)
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2．(2015·高考山东卷节选)实验室用 37%的盐酸配制 15%的盐
酸，除量筒外还需使用下列仪器中的
。
a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管
答案：a、c
第17页
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大一轮复习 化学
3．(2013·高考江苏卷)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶 液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应 的操作规范的是( )
第18页
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大一轮复习 化学
解析：选 B。左物右码，A 错误；溶解使用玻璃棒搅拌，B 正 确；转移溶液要用玻璃棒引流，C 错误；定容时胶头滴管不能插 入到容量瓶口以下，D 错误。
第19页
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大一轮复习 化学 第 2 讲 物质的量浓度及其溶液的配制
第1页
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大一轮复习 化学
[对应学生用书P5] 考点一 物质的量浓度 1．物质的量浓度
第2页
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大一轮复习 化学
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里 用溶质质量与溶液质量
所含溶质的物质的 之比来表示溶液组成的
量来表示溶液组成 物理量
的物理量
第3页
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大一轮复习 化学
溶质的单位 溶液的单位
计算公式
mol L c＝Vn
g g 溶质的质量 w＝溶液的质量×100%
第4页
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大一轮复习 化学
将 CuSO4·5H2O 晶体溶于水，其溶质是 CuSO4；将 Na、Na2O、 Na2O2 溶于水，其溶质是 NaOH，将 SO3 溶于水，所得溶质是 H2SO4； 像 NH3、Cl2 溶于水后成分复杂，在求算浓度时，仍以溶解前的 NH3、Cl2 为溶质，如氨水在计算中使用摩尔质量时，用 17 g·mol－1。
(1)配制 450 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取
NaOH 固体 1.8 g
。
(2)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有 Na2O 杂质
。
(3)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过
长
。
(4)天平砝码有锈蚀，其他均正确
。
第14页
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大一轮复习 化学
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大一轮复习 化学
(4)转移(移液)： ①移液前需要将溶液冷却至室温。 ②移液中玻璃棒的作用为 引流 。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2～3 次，洗涤 液注入 容量瓶 中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
第12页
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大一轮复习 化学
2．用“偏大”“偏小”或“无影响”填空
第5页
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大一轮复习 化学
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制 1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时物品放在 左盘 ，砝码 放在 右盘 ，读数精确到 0.1 g。
第ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ页
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②查漏操作
大一轮复习 化学
第7页
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2．配制过程 配制过程示意图：
大一轮复习 化学
第8页
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大一轮复习 化学
大一轮复习 化学
(9)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
。
(10)配制前容量瓶中有水滴
。
(11)定容摇匀后少量溶液外流
。
提示：(1)偏小 (2)偏大 (3)偏小 (4)偏大 (5)偏大
(6)偏小 (7)偏小 (8)偏小 (9)偏小 (10)无影响 (11)无影
响
第16页
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大一轮复习 化学
(5)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中
溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
。
(6)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出
。
(7)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转
移至容量瓶中
。
(8)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至
刻度线
。
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大一轮复习 化学
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3．配制示例 以配制 480 mL 1 mol·L－1NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规 格： 500 mL 。 (1)计算(填写计算过程与结果)： m(NaOH)＝ 1 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝20.0 g。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解， 并用 玻璃棒 搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解 。