元素周期表、化学式与化合价专项复习学案

期末复习 第5讲 化学式与化合价一、知识目标 重点：1. 一些常见元素和根的化合价；2. 用化学式表示某些物质的组成，并利用化合价推求化学式；3. 利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。

难点：1. 化合价的理解、化学式的书写；2. 利用化合价写化学式；3. 根据相对分子质量的有关计算。

二、考情分析考查题型：单选、填空、计算 考查分值：中考分值3-6分知识点一、化学式 一、化学式化学式与化合价化学式化合价有关化学式的计算定义意义概念 写法化合价口诀 一般规律计算相对分子质量计算元素质量比 计算某元素的质量分数1. 定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，如CO 2。

2. 意义（1）由分子构成的物质（以H 2O 为例）宏观：①表示水这种物质； ②表示水是由H 、O 两种元素组成的。

微观：①表示一个水分子；②表示每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

（2）由原子构成的物质（以Fe 为例）宏观：①表示铁这种物质； ②表示铁是由铁元素组成的。

微观：①表示一个铁原子。

【注意】化学式前有数字，只有微观意义，没有宏观意义，如5H 2O 只表示5个水分子。

知识提炼：典例讲解1. 命题考查内容：化学式的含义例1、饮用水用Cl 2消毒会促使一些致癌物质生成．为消除隐患，现已采用高效安全的ClO 2消毒杀菌．下列对ClO 2的叙述不正确的是（ ）A. ClO 2由二氧化氯分子构成B. ClO 2由氯、氧两种元素组成C. ClO 2中含有氧气D. 1个ClO 2分子由1个氯原子和2个氧原子构成 【技巧点拨】分子化学式，物质元素为宏观，分子原子为微观。

练习1—1 下列符号中，表示2个氢原子的是（ ）A. H 2B. 2HC. 2H +D. 2H 2 练习1—2 请你应用已学知识回答下列问题：（1）用分子、原子的观点解释：水蒸发为水蒸气，所占体积变大的原因___________________________．化学式意义分子宏观表示这种物质表示这种物质组成的元素微观表示物质的一个分子表示物质分子的构成 原子宏观表示这种物质表示这种物质组成的元素 微观表示物质的一个原子化学 式 前 有 数 字 ， 只 表 示 微 观 意 义（2）如图是氧化汞受热分解的微观示意图：根据以如图示意图，你能获得的信息是：①_______________________________；②___________________________________．练习1—3 下列化学用语关于数字“3”的意义，说法正确的是（）①3Hg ②Fe3+③SO3④3H2OA. 表示分子个数的是③B. 表示离子所带电荷数的是②C. 表示原子个数的是④D. 表示一个分子中含有某种原子个数的是①2. 命题考查内容：化学式的读写例2、物质的化学式书写正确的是（）A. 四氧化三铁Fe3O4B. 碳酸HCO3C. 氧化镁OmgD. 铜CuC1【技巧点拨】化合物从右向左读，从左向右写。

. . .. . .化学式和化合价专题复习教案讲义一、化学式1.概念用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子叫做化学式。

任何纯净物都有固定的组成，一种物质只能有一个化学式。

如：磷在氧气中燃烧生成的五氧化二磷，它是由磷（P ）元素与氧（O ）元素组成的，每个五氧化二磷分子中有2个磷原子，5个氧原子，所以五氧化二磷的化学式为P 2O 5。

2.化学式表示的意义（以H 2O 为例）⎩⎨⎧成的水是由氢氧两种元素组表示物质的元素组成：表示一种物质：水宏观１)( ⎩⎨⎧子和一个氧原子构成每个水分子由两个氢原表示物质的分子构成：表示物质的一个分子微观)2(⎩⎨⎧的质量＝１：８质量比：氢的质量：氧表示组成物质各元素的＝２：１之比：氢原子：氧原子中的各元素的原子个数一个分子表示物质进行量的计算)()3(3.化学式的书写与读法。

(1)化学式的书写:（2）化学式的读法①固态单质直接读名称：如Cu 读作铜；气态单质在名称后加“气”，如H 2读作氢气。

②化合物一般从右向左读“某化某”，例如：ZnS 读作硫化锌。

有时还要读出化学式中各元素的个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。

深化升华以水为代表，来体现化学式（由分子构成的物质的化学式）的意义，宏观上水的化学式可以表示水这种物质，还可表示水是由氢、氧两种元素组成的；从微观上它可以表示一个水分子，还体现出一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

4.化学符号周围各数字的意义写在化学式前的数字表示微粒的个数，叫化学计量数。

化学计量数跟化学式中所有元素的原子都有关系。

如果化学式前填上化学计量数，它们就只有微观含义了。

因此，数字的位置不同，它们所代表的含义也就不同。

如：要点提示要正确理解符号中2的意义：2H2表示2个氢分子；2H表示两个氢原子；H2O表示一个水分子中含有2个氢原子；H2表示一个氢分子。

二、化合价1.定义一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相化合的性质叫做元素的化合价，它与原子最外层电子数有非常密切关系。

课题四化学式与化合价（复习）一、复习目标：1.掌握化学式的意义。

2.会读写常见的物质。

3.能背诵常见元素和根的化合价及化合价的应用。

4.根据化学式计算物质的相对分子质量、各元素的质量比、某元素的质量分数。

二、自学指导（一）化学式 1．化学式意义：宏观（1）一种物质（2）组成该物质的各种元素微观（3）这种物质的一个分子（4）分子的构成注意：当化学式前数字不为1时，只表示微观意义。

如2O2只表示2个氧分子。

2．化学式书写要求：①单质化学式的书写A、由原子直接构成的物质，化学式直接用元素符号表示。

金属 Fe；稀有气体 Ne；固态非金属单质“石”（碘除外） CB、某些物质分子中含有多个原子，书写化学式时在元素符号右下角标明原子个数。

O2、N2、F2 Cl2臭氧：O3溴：Br2②化合物化学式的书写原则：根据化合价来写；先读后写。

读法：某化某（某酸某）（二）元素的化合价①化合价口诀：一价钾钠氢氟银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷，二三铁、二四碳；(铁显+2价,称亚铁)二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变。

注意:1、单质化合价为零；2、化合物中正负化合价的代数和为零；3、金属通常显正价，非金属通常显负价；4、原子团中正负化合价的代数和为原子团的化合价。

（NH4NO3）5、化合价的数值=原子得失电子的数目，正负与电性有关。

②初中化学常见的原子团氢氧根离子：OHˉ -1价硝酸根离子：NO3ˉ -1价碳酸根离子：CO32- -2价硫酸根离子：SO4 2- -2价铵根离子：NH4+ +1价磷酸根离子：PO43- -3价（三）元素符号周围数字的意义：如：元素符号前数字 2O ：表示两个氧原子元素符号右下角数字 O 2：表示1个氧分子里含有两个氧原子。

-2元素符号正上方数字 O ： 氧元素的化合价为-2价元素符号右上角数字 2O 2-：第一个2表示2个氧离子;第二个2表示一个氧离子带两个单位负电荷.（四）有关化学式的计算：相对分子质量＝（相对原子质量×原子个数）之和 各元素的质量比＝（相对原子质量×原子个数）之比 某元素的质量分数=三、当堂训练1.下列物质的化学式读法错误的是 ( )A.FeCl 2读作氯化铁B.MgCl 2读作氯化镁C.AgCl 读作氯化银D.AlCl 3读作氯化铝2.化学用语是学习化学的重要工具。

化合价与化学式专题复习复习目标：1．了解化合价的含义，知道化合价规律和原则。

2．记住常见元素及原子团的化合价，会标注化合价。

3．根据物质的化学式求出元素的化合价。

4．根据元素的化合价写出已知物质的化学式。

方法点拨：记准常见元素及原子团的化合价，记住化合价规律和原则。

知识回顾：(基础知识不能忘记)一．化学式是用____________表示____________的式子。

二．化合价规律：①在化合物里，氢通常显_____价，氧通常显_____价；②金属元素通常显_____价，非金属元素通常显____价。

但在非金属氧化物里，氧显___价，另一非金属元素显_____价；③单质中，元素的化合价为______；④许多元素具有可变化合价；⑤不仅元素表现出一定的化合价，某些______也表现出一定的化合价，如硫酸根为价，碳酸根为______价，铵根为______价，硝酸根为价等；⑥不论离子化合物还是共价化合物，其正、负化合价的代数和均为_________三．标出下列元素或原子团的化合价：Al2O3FeCl3KClO3NH4NO3NaCl AgNO3Ca(OH)2MgSO4BaCl2 ZnCl2H2S HF FeSO4CuO CaCO3H3PO4KMnO4K 2MnO4例题分析：（学会应用是关键）例一： X原子的最外层有7个电子，Y元素显＋3价，则由元素X、Y所组成的化合物的化学式为（）A．X3Y B．YX3C．X7Y3D．Y7X3例二：已知某化合物的化学式为H n RO n+1，又知在该化合物中，R的化合价为+5，则n的数值为。

例三：航天飞船常用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，高氯酸铵中氯元素的化合价是。

跟踪练习：（我会做）1．碘酸钾中碘的化合价为（）A．＋1 B．＋5 C．＋7 D．＋33．下列化合物中，R的化合价最高的是（）A．R2O3B．H2R C．HRO3 D．KRO44．下列化合物中，氮元素显－3价的是（）A．HNO3B．NO2C．N2O D．NH4Cl5．下列物质的化学式书写错误的是（）A．氧化铁，Fe2O3 B．高锰酸钾，K2MnO4 C．硫酸铜，CuSO4 D．硝酸钾，KNO36．具有不同原子团的一组物质是（）A．FeSO4和Fe2(SO4)3 B．NaMnO4和Na2MnO4 C．Mg(NO3)2和AgNO3 D．(NH4)2SO4和NH4Cl选做练习：（结合自己的实际情况进行选择）1．在锰的某种氧化物中，锰与氧的质量比55∶56，锰的化合价为（）A．＋2 B．＋4 C．＋6 D．＋72．在下列物质中，一种元素显示出两种化合价的是（）A． NH4NO3 B．KOH C．FeCl3 D．Na2SO43．下列说法正确的是（）A．在化合反应前后，各元素的化合价都不改变 B．在中，铁元素既显＋3价又显＋2价C．在分解反应前后，元素的化合价肯定发生改变 D．在置换反应前后，部分元素的化合价肯定发生改变归纳提升：（化合价与化学式的关系）1、根据化合价写化学式，先确定各元素（或原子团）的位置：_____在前，____在后。

元素周期表元素周期律一、元素周期表1．原子序数按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号。

原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)周期：按原子序数递增顺序从左到右排列，把电子层数相同的元素排成一横行。

(2)族：把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

3．元素周期表的结构(1)周期(7个横行，7个周期)。

短周期长周期序号 1 2 3 4 5 6 7元素种28818183232数0族元素21018365486118(2)族(18个纵行，16个族)。

【微点拨】1.在周期表中，同一列元素的原子最外层电子数不一定相等，如0族氦原子最外层2个电子，其余最外层8个电子；2．在短周期中，第ⅡA族和第ⅢA族不相邻。

二、元素周期律1．定义元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。

2．实质元素原子核外电子排布的周期性变化。

3．同主族元素性质的递变规律(1)对于元素Li、Na、K。

①原子半径由小到大的顺序为Li<Na<K；②金属性由强到弱的顺序为K>Na>Li；③单质与水反应的剧烈程度由强到弱的顺序为K>Na>Li；④最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为KOH>NaOH>LiOH。

(2)对于元素Cl、Br、I。

①原子半径由小到大的顺序为Cl<Br<I；②非金属性由强到弱的顺序为Cl>Br>I；③单质与氢气化合由易到难的顺序为Cl2>Br2>I2；④其氢化物的稳定性由弱至强的顺序为HI<HBr<HCl；⑤最高价氧化物对应水化物的酸性由弱至强的顺序为HIO4<HBrO4<HClO4。

4．同周期元素性质的递变规律现有元素：Na、Mg、Al、S、Cl。

(1)五种元素的原子半径由大到小的顺序为Na>Mg>Al>S>Cl。

人教版初中化学专题复习：化学式与化合价（第一课时）教案一、教学目标1.了解化学式的定义与基本概念；2.掌握常见元素符号与相应化学式的对应关系；3.熟悉化合价的概念及其在化学式中的应用；4.能够根据元素的化合价确定化合物的化学式。

二、教学重难点1.重点：化学式的定义与常见元素的符号及对应的化学式；2.难点：化合价的概念及其在化学式中的应用。

三、教学过程1. 导入（5分钟）通过展示化合物的结构式或化学方程式，引发学生对化学式的认识和重要性的思考，并让学生简单说明化学式的作用。

2. 概念讲解（10分钟）解释化学式的定义与作用，引导学生了解化学式可以用来表示元素的种类与数量。

进一步介绍元素符号与化学式的对应关系，列举常见元素符号及其对应的化学式。

3. 实例演示（15分钟）通过展示几个实际化学反应的例子，让学生观察化学式的变化规律，引导学生探究化学式与化合价之间的关系。

4. 基础练习（10分钟）提供一些练习题给学生，让他们根据所学的知识，写出指定元素的化学式，并解释化合价的确定过程。

5. 拓展应用（15分钟）引导学生通过实例演示和练习题探究，总结化合价的规律，并提供一些更复杂的练习题，让学生能够根据元素的化合价确定化合物的化学式。

6. 小结（5分钟）对本节课所学的内容进行小结和回顾，强调化学式与化合价的重要性和应用。

四、教学评估1.教师根据课堂练习的情况，评估学生对化学式和化合价的掌握程度；2.教师观察学生在实例演示和拓展应用环节的参与情况，评估学生对化学式和化合价的应用能力；3.教师根据学生提问和回答的情况，评估学生对化学式和化合价的理解程度。

五、教学延伸1.鼓励学生利用化学式的知识，进一步学习有机化学中的结构式表示；2.引导学生探究不同价态元素在化合物中的化学式与化合物名的关系。

六、课后作业1.完成课堂上未完成的练习题；2.阅读相关化学教材，了解更多元素的符号和对应的化学式；3.尝试用化学式表示身边某些物质的组成。

化学初中第二单元复习教案
一、知识概要
1. 原子结构：原子由质子、中子、电子组成
2. 元素周期表：元素按照原子序数排列，周期性定律
3. 化合物和分子：化合物由不同元素原子组成，分子由不同原子共同连接而成
4. 化学式和化合价：原子用符号表示，根据价电子确定原子化合价
5. 物质的分类：元素、化合物和混合物
6. 化学反应：氧化还原反应、置换反应、双原子反应
二、重点难点
1. 元素周期表的排列规律和周期性定律
2. 化学反应的类型和特征
3. 化学式和化合价的应用
三、复习重点
1. 掌握元素周期表的基本排列规律和周期性定律
2. 理解化学反应的基本类型及其特征
3. 能够根据化学式和化合价求解相关问题
四、教学建议
1. 建议学生通过查阅相关资料和练习题加深对知识点的理解
2. 建议教师利用实验、案例等多种教学手段引导学生巩固知识
3. 建议学生通过总结归纳，理清知识点之间的联系，提高学习效果
五、教学步骤
1. 复习元素周期表的基本知识
2. 复习化学反应的基本类型和特征
3. 复习化学式和化合价的应用
4. 带领学生做相关练习题，强化学习成果
六、作业布置
1. 要求学生完成相关练习题
2. 要求学生总结并归纳本单元知识点
七、自主学习
1. 鼓励学生自主查找资料，加深对知识点的理解
2. 鼓励学生之间相互学习，相互讨论，提高学习效果
八、教学反思
1. 教学中应注重引导学生探索，培养学生的创新思维
2. 教学中应多样化教学手段，提高教学效果
3. 教学后应及时总结反思，不断完善教学方法和教学内容。

化合价与化学式复习教案船步中学卢婷炘一、【复习目标】1、知道什么是化学式，能说出化学式的含义，会正确读出、写出常见物质的化学式。

2、记住常见元素和原子团的化合价，知道化合价的一般规律；3、能根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，能写出该物质的化学式。

二、【重点】1、记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根据化学式计算变价元素的化合价。

2、知道化学式表示的意义，能说出化学符号周围数字表示的含义。

三、【难点】1、单质与化合物中元素化合价的规律。

2、各化学符号表示的意义。

四、【复习方法】立足课本，以学生分组活动为主体，从基础到能力，构建知识网络，达到对基础知识的掌握、理解和运用的目的。

五、【板书设计】一、化合价：1、概念：2、表示方法：3、一般规律：二、化学式：1、概念：2、化学式的书写和读法：3、意义：4、化学符号的意义：5、化学式中各位置的数字表示的意义：三、化合价与化学式的关系：1、知式求价2、知价求式六、【复习流程】导入：我们接触化学两个多月以来，我们学会了很多化学语言，例如：物理变化、化学变化、分子、原子、离子、元素、化学式、化合价等，今天我们就来复习第四单元课题4《化学式与化合价》。

基础知识梳理：一、化合价：讲述：化合价需要掌握三个知识点，分别是化合价的概念、化合价的表示方法和化合价的一般规律。

小组派出代表展示答案，学生自己改错后教师展示答案。

1、化合价的概念是什么？化合价表示化合物中原子之间相互化合的数目。

化合价有价和价之分。

2、化合价的表示方法是什么？标在元素符号的，先标，后标，数值为1时。

3、化合价的一般规律是什么？(1)氢元素通常显______价，氧元素通常显______价。

(2)在化合物中，金属元素显正价。

(3)非金属元素与氢元素或金属元素化合时，非金属元素显 ________(填“正”或“负”，下同)价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素显________价。

学前准备：准备好平板，笔，本子，水杯，桌上不放其他与学习无关的物品。

开启专心致志的学习时刻吧！日期：学习开始时间：学习结束时间：化学式与化合价高效提升方案知识梳理一、化学式1、概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。

2、化学式表示的意义（由分子构成的物质）宏观：（1）表示一种物质（2）表示该物质由哪些元素组成微观：（3）表示该物质的一个分子（4）表示构成物质的一个分子的构成3、化学式的书写（1）单质：金属单质、固态非金属单质、稀有气体单质：用元素符号表示气态非金属单质：在元素符号右下角加数字（2）化合物：根据化合价书写已知化合物的化学式，一般按排序(一般正价在前，负价在后)、标价、定数的方法书写。

4、化合物的读法：由两种元素组成的：某化某含酸根化合物：某酸某二、化合价及其应用1、常见元素和根的化合价（1）化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质。

化合价有正价和负价之分。

（2）化合价的表示方法：在元素符号正上方用+n或-n表示；（3）意义：表示某种元素的化合价（4）化合价规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

②氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价。

③在化合物中元素化合价的代数和为零。

④在单质里，元素的化合价为零。

2、化合价的应用（1）根据化合价书写化学式一般把正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，将正负化合价的绝对值相约至最简整数后，将其交叉写在元素符号或原子团的右下角（即十字交叉法)。

（2）根据化学式确定化合价依据化合物中正负化合价代数和为零的规则，根据原子团中正负化合价代数和为根价的原则，计算确定。

三、化学符号周围数字的意义1、元素符号：宏观上表示元素，微观上表示该元素的一个原子．2、化学式：宏观上表示物质及其组成，微观上表示该物质的构成；3、离子符号：整体上表示一个该离子，右上角表示一个该离子带几个单位的正或负电荷；4、数字的含义：（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数；（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目；（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数；（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。

化学式与化合价复习学案复习目标：1、.会书写常见物质的化学式，能说出化学式的含义。

2.记住常见元素的化合价，知道化合价的一般规律。

3.能根据化合价书写化学式，并能根据化学式判断元素的化合价。

4.利用相对原子质量、相对分子质量实行物质组成的简单计算。

一、题组训练一（问题习题化）1、下列物质化学式不准确的是（）A .氦气He2 B. 氧化镁MgO C. 氧气O2 D.水H2O2、甲醛（CH2O）是室内污染的注要成分之一，它来源于室内装修所用的油漆、胶合板等材料。

下列关于甲醛的说法错误的是（）A.甲醛由C、H、O三种元素组成B.甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成C.一个甲醛分子含有四个原子D.甲醛分子中C、H、O原子个数比为1：2：13、“Mg”表示的意义是（）A.镁元素的化合价为+2价B.一个镁离子带2个单位的正电荷C.两个镁离子D.镁原子得到两个电子4、四氟乙烯（化学式为C2F4）是常见的一种物质，可用于制家用不粘锅的保护膜，它还可能成为未来的人造血液，作为血液的替代品。

据它的化学式，你能得到的信息有（请写出两条）：；。

5、沙子的主要成分是SiO2，SiO2中硅元素的化合价是价；6、已知化合物中铝元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，由这两种元素形成的化合物的化学式为.二、知识梳理清单1、化学式的写法及含义（1）．概念：用和的组合表示的式子。

（2）．表示的意义（以CO2为例）①②③④点拨：化学符号前面的化学计量数为1时（省略不写），一般既具有宏观意义也具有微观意义；但当化学计量数不为1时，就只具有微观意义了，如2CO2只表示2个二氧化碳分子。

（3）化学式的写法：点拨：书写化合物的化学式时，一般正价元素符号在前，负价元素符号在后，但也有例外，如氨气NH3，甲烷CH4，两化合物中都是负价在前。

2、化合价的表示方法及意义3、根据化学式计算元素的化合价，根据元素的化合价书写化学式4,利用相对原子质量、相对分子质量实行物质组成的简单计算。

化学式与化合价复习学案【复习目标】1.通过复习，熟记元素符号、化合价，能够熟练正确的书写物质的化学式。

2.通过对元素符号、离子符号、结构示意图、化学式的复习，明确以上符号所表示的意义。

【学习过程】一、自主复习（一）知识回顾，构建体系1.元素符号熟记上册课本62页表3-4中常见的元素符号，并能按顺序写出1-20号元素符号及名称。

2.化合价熟记上册课本95页表4-2化合价口诀，并能熟练书写五种原子团的离子符号。

3.阅读市编资料第六页物质组成的表示与计算，以及物质组成的描述方法。

说出下列符号的意义：O、Cu、2H、Al3+、CO2、3H2O、2SO42-（二）复习检测1.下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（）A．Fe B．2N C．H2 D．O2下列物质的化学式书写正确的是（）A．碳酸：H2CO3B．氧化铁：FeOC．硫酸钠：NaSO4D．氢氧化钾：K（OH）23.下列各组化合物中，所含原子团化合价不同的一组是（）A．Ca（OH）2、KNO3B．KNO3、KClO3 C．CaCO3、Na2SO4D．KMnO4、K2MnO44.下列关于化合价的说法中，正确的是（）A．液态氧和液态氢混合后，氧元素显﹣2价B．在氧气中，氧元素显﹣2价C．一种元素在同一种化合物中，可能有几种不同的化合价D．非金属元素在化合物中总是显负价5.根据日常生活经验，用元素符号填空：（1）一般引起甲状腺肿大的原因是因为体内缺少_____元素。

（2）贫血的病人需要补充______元素。

（3）人体中缺________容易引起骨质疏松，它和人体中含量最多的元素是形成的化学物的化学式为_____________。

（4）温度计中填充的液体金属是________。

6.化学用语是学习化学的基础，请从O，H，N，K中选择适当的元素符号，写出符合下列要求的化学式各一个：（1）能提供呼吸的单质：____________；（2）酸：______________；（3）碱：_____________；（4）不含金属元素的盐：___________。

人教版九年级化学《第四单元课题4 化学式与化合价》复习教案【复习目标】1、知道什么是化学式，能说出化学式的含义，会正确读出、书写常见物质的化学式。

2、记住常见元素和原子团的化合价，知道化合价的一般规律；根据物质的化学式，会求出物质中某元素的化合价；根据物质中各元素的化合价，能写出该物质的化学式。

3、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。

4、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。

【重点】1.记住常见元素和原子团的化合价，会利用化合价书写化学式，会根基化学式计算变价元素的化合价。

2、知道化学式表示的意义，能说出化学符号周围数字表示的含义。

3、有关相对分子质量、元素的质量比和元素质量分数的计算。

【难点】1、单质与化合物中元素化合价的规律。

2、物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量的互求。

【复习方法】立足课本，以学生活动为主体，从基础到能力，构建知识网络，达到对基础知识的掌握、理解和运用的目的。

【复习流程】一、夯实基础读一读1、阅读复习目标，对照目标把自己还不清楚的内容做上记号。

2．阅读教材83—87页，通读全文，重点巩固自己没掌握的部分。

（设计意图：初中化学主要是味学生未来发展提供最基础的化学知识和技能，培养学生运用化学和科学方法分析和解决简单问题的能力。

化学中考评价也会以此为指导，因此在复习中，我注重然学生注重基础、回归教材。

读书不是让学生翻开课本泛泛而读，为了提高读书的效率，应提高读书的目的性。

）二、自我达标填一填1、学生独立完成自我达标题目。

2、同桌查漏补缺。

3、对共同性问题教师给予点拨附【填一填】1、什么是化学式用______和______的组合表示_________的式子，叫做化学式。

1、化学式的意义分类意义宏观微观3、化学式的读写物质类别写法规律读法规律纯净物单质金属固态非金属稀有气体气态非金属化合物氧化物其它一般金属元素在前，其它元素灾后；或正价元素在前，负价元素在后4、化学符号周围数字的含义（1）（化学式、元素符号、离子符号）前面的数字只表示粒子（分子、原子、离子）的个数。

《化学式与化合价》复习导学案【复习目标】1.掌握一些物质的化学式的书写、意义和读法；2.知道常见元素的化合价并能应用3.能利用相对原子质量，相对分子质量，进行物质组成的简单计算【重点难点】化合价的计算方法和根据化合价书写化学式能利用相对原子质量，相对分子质量，进行物质组成的简单计算【考点归纳】1. 化学式的读法与书写【特别提醒】(1)并非所有化合物的化学式都是正价元素写在左边，负价元素写在右边，如NH3等。

另外CH4、C2H4等不能用上述方法书写。

2. 化合价1．定义：化合价是元素在形成化合物时表现出来的一种性质，化合价有正价和负价之分。

2．表示方法：①位置：在元素符号(或原子团)正上方；②书写顺序：先写正负，后写数值，用“＋n”或“－n”表示，n为1时不能省略。

3．一般规律：①金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；②氢元素通常显＋1价，氧元素通常显－2价；③在化合物中元素化合价的代数和为零；④在单质里，元素的化合价为零；⑤一些元素在不同物质中可显示不同的化合价。

4．化合价和离子符号的区别和联系5．根据化学式的计算：6.几种数字的含义：a：表示粒子的个数，只表示微观意义。

b：表示一个分子或离子中某原子的个数。

n：表示元素或原子团的化合价。

m：表示每个离子所带的电荷数。

【针对训练】1．下列化学符号能表示2个氢原子的是( )A．2H B．H C．2H2D．2H＋2．下列是《本草纲目》记载的四种无机药物，其成分中Hg的化合价为0的是( )A．水银(Hg) B．升丹(HgO) C．朱砂(HgS) D．轻粉(Hg2Cl2)3．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是( )4.下列化学用语表示正确的是( )A．两个氧分子——O23＋lCl3B．氯化铝中氯元素的化合价——AC．氯酸钾——KClO3D ．钠原子的结构示意图——5． 绿色碘盐中含有一定量的碘酸钾(KIO 3)。

在碘酸钾中碘元素的化合价是( ) A ．－1 B ．＋1 C ．＋5 D ．＋76． 下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是( )A ．SO 2：表示二氧化硫中含有2个氧原子B ．2Fe ：表示2个铁原子 C.Mg ＋2：表示一个镁离子带2个单位正电荷 D ．S 2－：表示硫元素的化合价为－2价7． 大蒜是常见的调味品之一，大蒜中主要成分大蒜素具有消毒杀菌作用。

《元素化合价与化学式》复习教案
澄迈思源实验学校王彩红
复习目标：
1、知道元素的定义，能够学会用元素描述物质的宏观组成。

2、记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。

3、能熟练描述元素符号、化学式表示的意义。

4、认识元素周期表，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元
素的一些其他的信息。

5、知道一些常见元素和原子团的化合价，并熟记化合价。

6、能用化学式表示物质的组成，并能利用化合价正确书写化学式。

7、能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的简单计算。

复习重点：元素符号和化学式的意义；化合价的应用；化学式的计算。

复习难点：元素与原子的区别与联系、。