选修专题1-3

一、解答题1．298K时，碳酸、醋酸和亚硫酸的电离平衡常数见下表：(2)用离子方程式表示Na2SO3溶液显碱性的原因_____________。

(3)25℃时，相同浓度的CH3COONa溶液的碱性________Na2CO3溶液的碱性(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)写出向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式_________________。

(5)为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是__________。

A．测定0.1 mol·L－1醋酸溶液的pHB．测定0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的酸碱性C．比较浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和醋酸溶液的导电能力D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积答案：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-＜CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+ HSO-3D解析：由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO-3＞HCO-3，据此分析解答(1)～(4)；(5)要证明醋酸为弱电解质，需要证明醋酸为弱酸，可以通过醋酸溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液呈碱性的角度分析判断。

【详解】(1) 由表中电离平衡常数K可知，298K时，酸性H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3，故答案为：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3；(2) 由表中电离平衡常数K可知，亚硫酸为弱酸，Na2SO3水解的离子方程式为SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-，水解后溶液显碱性，故答案为：SO2-3+H2O⇌HSO-3+OH-；(3)由表中电离平衡常数K可知，酸性CH3COOH＞H2CO3，则相同浓度的CH3COONa、Na2CO3中阴离子的水解程度CH3COONa＜Na2CO3，因此溶液的碱性： CH3COONa＜Na2CO3，故答案为：＜；(4) 由表中电离平衡常数K可知，酸性：H2SO3＞CH3COOH＞HSO-3，因此向醋酸钠溶液通SO2的离子方程式为CH3COO-+H2O+ SO2=CH3COOH+ HSO-3，故答案为：CH3COO-+H2O+SO2=CH3COOH+ HSO-3；(5)A．常温下，测定0.1mol•L-1CH3COOH的pH值，若pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质，故A正确；B．测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性，若溶液显碱性，说明醋酸根离子发生水解，则醋酸为弱电解质，故B正确；C．比较等体积的0.1mol•L-1HCl和0.1mol•L-1醋酸溶液的导电能力，若盐酸导电能力强，说明溶液中的离子浓度大，醋酸溶液的导电能力弱，说明醋酸中的离子浓度小，说明醋酸没有完全电离，可以证明醋酸为弱电解质，故C正确；D．相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应时，消耗两溶液的体积相等，与醋酸是强酸还是弱酸无关，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；故选D。

一、选择题1．室温下，有pH均为9的NaOH溶液和CH3COONa溶液各10 mL，下列说法正确的是A．两种溶液中的c(Na＋)相等B．分别加水稀释到100 mL时，两种溶液的pH依然相等C．两种溶液中由水电离出的c(OH-)之比为-9-5 10 10D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好完全反应时消耗的盐酸体积相等答案：C【详解】A．pH相等的NaOH和CH3COONa溶液，c(NaOH)＜c(CH3COONa)，钠离子不水解，所以溶液中钠离子浓度NaOH＜CH3COONa，故A错误；B．加水稀释促进醋酸钠水解，导致溶液中pH大小为CH3COONa＞NaOH，故B错误；C．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH溶液中氢离子全部由水电离，所以水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L，CH3COONa溶液中，水电离的c(OH-)=145910mol/L10mol/L10---=，两溶液中由水电离出的c（OH-）之比=-9-51010，故C正确；D．分别与同浓度的盐酸反应，恰好反应时消耗的盐酸体积与NaOH、CH3COONa的物质的量成正比，n（NaOH）＜n（CH3COONa），所以醋酸钠消耗的稀盐酸体积大，故D错误；所以答案为：C。

2．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力随加入水的体积变化的曲线如图所示。

下列说法不正确的是A．加水前导电能力约为0B．a、b、c三点溶液中c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜bC．a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是bD．加入NaOH固体可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小答案：C【详解】A．从图中可以看出，当加水量为0时，溶液的导电能力也为0，A正确；B．从导电能力看，导电能力强的点，离子总浓度大，图中显示，a、b、c三点溶液的导电能力c＜a＜b，则c(H+)由小到大的顺序为c＜a＜b，B正确；C．冰醋酸中加入水，随着水的不断加入，溶液的浓度不断减小，醋酸的电离度不断增大，所以a、b、c三点中醋酸电离程度最大的是c，C不正确；D．醋酸溶液中加入NaOH固体，可中和醋酸电离出的H+，使醋酸的电离平衡正向移动，所以可使b点对应的溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)减小，D正确；故选C。

高中生物选修1专题一——三测试题3月月考卷一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列关于生物技术的说法，正确的是（）A. 生物技术是一种利用生物体或其代谢产物为人类服务的科学技术B. 生物技术仅包括基因工程、细胞工程和发酵工程C. 生物技术的研究对象仅为微生物D. 生物技术与我们的生活无关2. 下列关于微生物发酵技术的应用，错误的是（）A. 制作酸奶需要用到乳酸菌发酵B. 制作酱油需要用到酵母菌发酵C. 制作白酒需要用到醋酸菌发酵D. 制作面包需要用到酵母菌发酵A. 愈伤组织培养B. 营养繁殖C. 克隆D. 受精4. 下列关于植物组织培养的叙述，正确的是（）A. 植物组织培养只能在实验室条件下进行B. 植物组织培养过程中，外植体需要经过消毒处理C. 植物组织培养过程中，植物激素的添加是可有可无的D. 植物组织培养技术只能用于繁殖植物5. 下列关于蛋白质工程的描述，错误的是（）A. 蛋白质工程是一种定向改造蛋白质的技术B. 蛋白质工程的目标是生产具有特定功能的蛋白质C. 蛋白质工程不需要了解蛋白质的三维结构D. 蛋白质工程可以用于治疗某些疾病6. 下列关于酶工程的叙述，正确的是（）A. 酶工程是研究酶的生产、改造和应用的技术B. 酶工程中，酶的活性不受温度和pH影响C. 酶工程中，固定化酶技术可以提高酶的稳定性D. 酶工程只能应用于生物体内7. 下列关于生态工程的描述，错误的是（）A. 生态工程旨在实现人与自然的和谐共生B. 生态工程的核心是物种多样性C. 生态工程强调系统整体性D. 生态工程不涉及社会经济因素8. 下列关于生物技术的伦理问题，正确的是（）A. 生物技术发展过程中不存在伦理问题B. 基因歧视是生物技术伦理问题之一C. 生物技术可以完全解决资源短缺问题D. 生物技术对环境没有任何影响9. 下列关于生物安全的叙述，错误的是（）A. 生物安全是指防范生物技术带来的风险B. 生物安全包括实验室生物安全和生物恐怖主义C. 生物安全与我们的生活息息相关D. 生物安全仅涉及生物技术领域10. 下列关于生物信息学的描述，正确的是（）A. 生物信息学是研究生物体内信息传递的学科B. 生物信息学主要应用于基因组学和蛋白质组学C. 生物信息学不需要计算机技术的支持D. 生物信息学与生物技术无关二、填空题（每题2分，共30分）11. 生物技术的四大工程包括：______、______、______和______。

专题 1 基因工程基因工程是指按照人们的愿望，进行严格的设计，并通过___基因拼接_和_DNA重组_等技术，赋予生物以新的遗传特性，从而创造出更符合人们需要的新的生物类型和生物产品。

由于基因工程是在_DNA 分子_水平上进行设计和施工的，因此又叫做_转基因技术_。

科技探索之路基础理论和技术的发展催生了基因工程。

20 世纪中叶，基础理论取得了重大突破●DNA 是遗传物质的证明1944 年，艾弗里等人通过不同类型肺炎双球菌的转化实验，不仅证明了生物的遗传物质是DNA，还证明了___DNA是主要遗传物质_。

●DNA 双螺旋结构和中心法则的确立1953 年，沃森和克里克建立了___DNA双螺旋结构___模型。

1958 年，梅塞尔松和斯塔尔用实验证明_DNA复制的方式-----半保留复制原则。

随后不久确立的中心法则，解开了 DNA 复制、转录和翻译过程之谜，阐明了遗传信息流动的方向。

●遗传密码的破译1963 年，尼伦伯格和马太破译编码氨基酸的遗传密码。

1966 年，霍拉纳用实验证实了尼伦伯格提出的遗传密码的存在。

这些成果不仅使人们认识到，自然界中从微生物到人类共用一套遗传密码_，而且为基因的分离和合成等提供了理论依据。

技术发明使基因工程的实施成为可能。

●基因转移载体的发现1967 年，罗思和赫林斯基发现细菌拟核 DNA 之外的质粒有_自我复制_能力，并可以在_细菌细胞间转移，这一发现为基因转移找到了一种运载工具。

●工具酶的发现1970 年，阿尔伯、内森斯，史密斯在细菌中发现了第一个限制性内切酶（简称限制酶）后，20 世纪 70 年代初相继发现了多种限制酶和连接酶，以及逆转录酶，这些发现为 DNA 的切割、连接以及功能基因的获得创造了条件。

●DNA 合成和测序技术的发明自 1965 年，桑格发明氨基酸序列分析技术后，1977 年，科学家又发明了 DNA 序列分析的方法，为基因序列图的绘制提供了可能，之后，DNA 合成仪的问世又为引物、探针和小分子DNA基因的获得提供了方便。

一、填空题1．现有HA、HB和H2C三种酸。

室温下用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol•L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示。

（1）由图可知，HB的酸性比HA的酸性__（填“强”“弱”或“相同”）。

（2）b点对应的溶液中c(HB)__（填“＞”“＜”或“=”）c(B-)；a点对应的溶液中c(A-)+c(OH-)__（填“＞”“＜”或“=”）b点对应的溶液中c(B-)+c(OH-)。

（3）与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__。

（4）已知常温下向0.1mol•L-1的NaHC溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_。

②若在此溶液中能检测到H2C分子，则此溶液中c(C2-)__（填“＞”“＜”或“=”）c(H2C)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol•L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol•L-1，则HC-H++C2-的电离平衡常数K=__。

答案：弱＜＞c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)NaHC=Na++H++C2-＞11 900【详解】(1)HA、HB均为0.1mol/L，由图像可知，起始时HA的pH小于HB的pH，故HA的酸性较强，即HB的酸性比HA的酸性弱；(2)b点时，加入NaOH的10mL，溶液中HB和NaB的浓度相等，由图像可知，此时溶液为酸性，说明HB的电离程度（HB H++B-）大于B-的水解程度（B-+H2O HB+OH-），故溶液中c(HB)＜c(B-)；a点处的电荷守恒为c(A-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，b点处的电荷守恒为c(B-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，由图像可知，a点的pH小于b点，即a点的c(H+)较大，a、b两点的c(Na+)相同，故a点处的c(Na+)+c(H+)较大，即c(A-)+c(OH-)＞ c(B-)+c(OH-)；(3)c点的HB和NaOH恰好完全反应，得到NaB的溶液，由于NaB水解（B-+H2O HB+OH-），导致c(Na+)＞ c(B-)，水解后溶液为碱性，故有c(OH-)＞c(H+)，由于水解程度是较微弱的，故c(B-)＞c(OH-)，所以可得离子浓度顺序为c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)；(4) ①0.1mol/L的NaHC的pH为1，说明NaHC完全电离，电离方程式为NaHC=Na ++H ++C 2-；②若在此溶液中能检测到H 2C 分子，说明HC -发生水解，即H 2C 为弱酸，NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色，说明溶液为酸性，即HC -的电离程度（HC -H ++C 2-）大于其水解程度（HC -+H 2O H 2C+OH -），故溶液中c(C 2-)＞c(H 2C)③若H 2C 的一级电离为H 2C=H ++HC -，0.1mol/L 的H 2C 溶液中电离产生的c(H +)=c(HC -)=0.1mol/L ，HC -H ++C 2-电离产生的c(H +)= c(C 2-)=0.11mol/L-0.1mol/L=0.01mol/L ，剩余的c(HC -)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L ，K=+2--c(H )c(C )0.110.0111==c(HC )0.09900⨯；2．0.010mol·L -1的二元酸H 2A 溶液中H 2A 、HA -、A 2-的物质的量分数δ(X)随pH 变化如图所示。

一、解答题1．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4·H2O的流程如图：已知：部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+完全沉淀时的pH 3.2 5.210.412.42(2)第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为___(填化学式)，调pH至5～6所加的试剂，可选择___(填字母)。

a.CaOb.MgOc.Al2O3d.氨水(3)第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子方程式：___，该反应的平衡常数数值为___。

(保留一位小数)(已知：MnF2的K sp=5.3×10-3；CaF2的K sp=1.5×10-10；MgF2的K sp=7.4×10-11)(4)取少量MnSO4·H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是____(用离子方程式表示)。

答案：MnO2+SO2=SO24-+Mn2+Al(OH)3、Fe(OH)3ab MnF2+Mg2+=Mn2++MgF27.2×107 Mn2++2H2O Mn(OH)2+2H+解析：由流程可知，软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO等杂质，加硫酸溶解后，发生SO2+MnO2=MnSO4，调节pH，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I为Fe(OH)3、Al(OH)3，然后除去钙离子，结合表格数据可知CaF2的溶度积较小，且不引入新杂质加MnF2，最后蒸发浓缩、趁热过滤（防止低温MnSO4•H2O溶解而减少），以此来解答。

【详解】(1) 根据SO2在反应条件下将MnO2还原为MnSO4，故“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO24-+Mn2+，故答案为：MnO2+SO2=SO24-+Mn2+；(2) 调节pH至5～6，由氢氧化物的沉淀pH可知，铁离子、铝离子转化为沉淀，则滤渣I 为Fe(OH)3、Al(OH)3，除杂过程中不能引入新杂质，所以可加氧化钙和氧化镁调节溶液的pH，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3；ab；(3) 氟化锰是难溶物，书写离子方程式用化学式，反应方程式为：MnF 2+Mg 2+=Mn 2++MgF 2；K =()()()()()()()()22232112222c c c F K 5.310K 7.410c c c F sp spMn Mn MnF MgF Mg Mg ++---++-⨯⨯===⨯⨯= =7.2×107，故答案为：MnF 2+Mg 2+=Mn 2++MgF 2；7.2×107； (4) MnSO 4是强酸弱碱盐，水解呈酸性，方程式为：Mn 2++2H 2O Mn(OH)2+2H +，故答案为：Mn 2++2H 2O Mn(OH)2+2H +。

一、填空题1．SO 2是大气的主要污染物，工业上利用钠碱循环法可除去SO 。

回答下列问题：(1)钠碱循环法中，吸收液为Na 2SO 3溶液，其中各离子浓度由大到小的顺序为_____。

(2)可用Na 2SO 3溶液吸收SO 2制备NaHSO 3，该反应的离子方程式是_______________。

(3)已知H 2SO 3的电离常数为K 1＝1.54×10－2，K 2＝1.024×10－7；H 2CO 3的电离常数为K 1＝4.30×10－7，K 2＝5.60×10－11，则下列各组微粒可以大量共存的是_______(填字母)。

A ．2-3CO 和-3HSOB ．-3HCO 和-3HSOC ．2-3SO 和-3HCOD ．H 2SO 3和-3HCO(4)吸收液吸收SO 2的过程中，水溶液中H 2SO 3、-3HSO 、2-3SO 随pH 的分布如图：①在0.1mol/LNaHSO 3溶液中离子浓度关系不正确的是________(填字母)。

A ．c (Na ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (H 2SO 3)B ．c (H ＋)-c (OH －)＝c (2-3SO )-c (H 2SO 3)C ．c (Na ＋)>c (-3HSO )>c (2-3SO )>c (OH －)D ．c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (2-3SO )＋c (-3HSO )＋c (OH －)②室温下，向一定量的漂白液(主要成分NaClO )中滴加适量的NaHSO 3溶液，该过程中溶液pH 的变化是_____________。

写出该反应的离子方程式_______________________。

(5)泡沫灭火器内外桶中各盛有一定浓度的NaHCO 3、Al 2(SO 4)3溶液。

使用时须将该灭火器反转并拔掉插销，让上述溶液混合并由喷嘴喷射出一定量的气流和难溶物，覆盖在可燃物的表面起到灭火效果。

一、选择题1．根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是A．A B．B C．C D．D答案：B【详解】A．常温下，分别测定HCOONa和CH3COONa溶液的pH，CH3COONa溶液的pH较大，说明CH3COO-的水解程度大于HCOO-的水解程度，酸性：HCOOH＞CH3COOH，则结合质子的能力：CH3COO-＞HCOO-，故A正确；B．FeCl3水解生成氢氧化铁和HCl，HCl易挥发，加热、蒸干、灼烧生成氧化铁，因硫酸不挥发，所以Fe2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧得到硫酸铁，故B错误；C．酸性越强，稀释相同的倍数时溶液的pH变化越大，向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH(HA)＞pH(HB)，说明酸性：HA＞HB，故C正确；D．相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，溶液的体积和H2O2的浓度均相同，但后一支试管反应快，说明FeCl3可做H2O2分解的催化剂，故D正确；答案选B。

2．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是A．将纯水加热到95℃时，K W变大，pH减小，水呈酸性B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(OH-)变小C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H+)增大，K W不变D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，K W增大答案：C【详解】A ．将纯水加热到95℃时，水的电离程度增大，则K W 变大，pH 减小，水呈中性，A 叙述错误；B ．向纯水中加入少量NaOH 溶液，溶液中c(OH -)增大，导致水的电离平衡逆向移动，B 叙述错误；C ．向纯水中加入少量盐酸，溶液中c(H +)增大，导致水的电离平衡逆向移动，温度未变，则K W 不变，C 叙述正确；D ．向纯水中加入醋酸钠，醋酸根离子与氢离子结合生成醋酸，水的电离平衡正向移动，温度不变，则K W 不变，D 叙述错误； 答案为C 。