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《元素》教学设计《元素》教学设计14篇作为一名教学工作者，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以更大幅度地提高学生各方面的能力，从而使学生获得良好的发展。
教学设计应该怎么写呢？以下是小编帮大家整理的《元素》教学设计，仅供参考，欢迎大家阅读。
《元素》教学设计1一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。
在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。
《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。
因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。
二、学情分析原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不陌生的。
因此本节应在义教学习的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的学习能更好的体会模型在人类认识世界的过程中所起的作用，鼓励学生多运用模型法进行学习和认识世界。
通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的作用。
因此分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。
2.结构与性质的关系。
结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程。
三、教学目标1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。
能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。
课题3 元素【学习目标】1.记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来；2.了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号；3.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。
【旧知回顾】1.构成物质的微粒有________________________等，原子由____________和____________两部分构成，原子核由________________________构成。
2.核电荷数=____________=_____________。
【新知学习】一、元素1.元素的概念具有相同_______（即核内_______）的一类原子的总称。
2.元素的特点元素是_____________的“总称”，是一个宏观概念，因此元素只讲种类，不讲个数。
3.地壳中元素的含量各种元素在地壳中的含量相差_______，其中含量位于前四位的元素依次是____________，含量最多的金属元素是_______，含量最多的非金属元素是_______。
二、元素符号1.元素符号的书写国际上统一采用______________名称的_______字母来表示元素。
书写时注意：（1）由一个字母表示的元素符号要_______。
如_______表示碳元素，_______表示氧元素。
（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要_______，第二个字母要_______。
如_______表示铝元素，_______表示钙元素。
2.元素符号的意义（1）表示_______；（2）表示这种元素的_______。
三、元素周期表1元素周期表根据元素的_______和_______将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。
2.原子序数元素周期表按元素原子_______递增的顺序给元素编的号。
3.原子序数= ______________ = ______________ = _____________。
初三化学《元素》学案一教材分析1、教材的地位和作用：本节内容的学习是在学生掌握了水的组成、原子构成的基础上进行的。
通过本节课的学习，将引领学生把对物质的宏观组成和微观构成的认识统一起来，为今后学习化学式、化学方程式打下基础。
同时元素作为“双基” 知识，是构成学生化学素养的基本要素，是为学生的终身学习和将来适应社会生活所必需的。
因此，这部分知识对学生十分重要。
2、重点难点：根据以上分析，我确定本节课的学习重点是元素的概念，元素符号记忆与书写。
由于元素的概念较抽象，易跟原子混淆，我确定元素的概念为本节的学习难点。
二、教学目标根据初三学生的知识基础、认知水平和新课标的要求，我确定本课时的教学目标为:⒈知识与技能⑴初步掌握元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
⑵了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。
⒉过程与方法通过探究学习，联系生活和地壳中元素知识，加深对元素概念的理解，引导学生体验探究过程。
⒊情感态度与价值观⑴进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识。
⑵发展善于合作，勤于思考，勇于实践的科学精神，培养关心社会，关心自然的情感和意识。
三、教学方法基于对教材和学情的分析，结合学生的实际情况，我借助多媒体，采用了“自学辅导，当堂达标”教学模式，以学为主，切实培养学生的学习能力。
根据以学定教的原则，我确立了自主学习，合作探究的学习方法，使学生在自学、探究、合作交流中获得知识，增长能力。
四、教学过程流程设计：先是简单导入、认定目标，接下来我把本部分内容分成两个模块进行学习:第一模块是元素的概念，第二模块是元素符号的书写、记忆和意义。
每个模块一个小循环，每个小循环都按自主探究—合作交流---精讲点拨---巩固应用四个环节进行的，最后是达标测试，反思小结。
具体教学过程如下：㈠情境导入(2分钟)创设学习情境可以增强学习的针对性，有利于发挥情感在教学中的作用，激发学生的学习兴趣。
元素教案（精选5篇）元素教案篇1一、教学目的要求:1. 了解元素的概念,将对物质的宏观组成与微观结构的熟悉统一起来。
2. 了解元素符号所表示的意义,学会元素符号的正确写法,逐步记住一些常见的元素符号。
3. 初步熟悉元素周期表,知道它是学习和讨论化学的工具,能依据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关元素的一些其他信息。
二、课题分析:本课题包括元素、元素符号、元素周期表简介三部分内容。
本节学问是在同学已把握分子、原子学问的基础上进行学习的,此时同学熟悉到物质是无限可分的,同学能够应用自己丰富的想象力,用微观领域的思维方法去熟悉物质的微观世界。
在原子组成的学习中,同学已经知道了同种原子具有相同的核电荷数,而不同类原子的根本区分正在于核内所含的质子数不同,在前面的学习中,已为元素的概念的建立进行了学问的铺垫。
本节课设计的重点是如何关心同学建立元素的概念,引导同学理出元素与原子的区分与联系,同时使同学熟悉到:在化学反应中分子可以发生变化,而元素不发生变化。
本节难点:(1)元素概念的内涵(2)元素与原子的区分和联系三、教学过程:本节教学共分三大部分进行:1、元素概念的建立情景创设1、很多分子中含有相同的原子,它们能否划为一类2、不同类的原子有什么本质区分在复习原子构成的基础上让同学回答下表物质名称原子种类其中氧原子的质子数氧气(o2)水(h2o)五氧化二磷(p2o5)过氧化氢(h2o2)物质名称原子种类其中氮原子的质子数氮气(n2)二氧化氮(no2)尿素[co(nh2)2]硝酸(hno3)提出问题上述物质中原子有什么相同点和不同点?指导同学分析比较,从而使同学概括找出以上物质中都含有氧原子且这些氧原子中核电荷数都为8,综合其余几种原子核电荷数的分析,指导同学抽象的得出同一类原子的本质特点是核电荷数的相同,进一步引出元素的概念,通过概念含义的分析,关心同学形成概念。
争论见课本71页引导同学回顾前面学过的分子、原子的学问。
元素的教学设计元素的教学设计（精选11篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常需要用到教学设计来辅助教学，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。
那要怎么写好教学设计呢？下面是小编精心整理的元素的教学设计，欢迎大家分享。
元素的教学设计篇1一、教学目标：1、知识与技能：理解元素概念，初步学会从元素的角度认识、描述物质的组成;学会正确读、写、用常见的元素符号;了解单质和化合物的概念，学会从元素组成角度对物质进行分类。
2、过程与方法：学习比较、分类、归纳、概括的方法。
3、情感态度与价值观：通过对元素和物质分类，体会分类思想，初步形成物质组成的元素观。
二、教学重点和难点：认识物质的组成，理解元素的概念，单质和化合物的概念及区分，常见元素符号的使用。
三、教学方法：自主、合作与探究学习、讨论法、对比法、归纳法。
四、学法指导：通过联系实际从生活中的物质入手引出元素，引导学生将化学与生活相联系。
通过元素和原子的对比来加深对元素的理解。
五、媒体应用：多媒体课件六、教学过程：本节内容分三个环节1、复习提问：分子、原子定义、性质、区别?学生：思考回答，订正学案的答案2、创设情境师：同学们知道这样一则广告：某饮料瓶注明：含有钙、铁、锌、硒等成分，你知道这些成分是表示的什么意思吗?引出元素的概念。
生：展示课前收集的关于元素的信息(激发学生的兴趣)3、元素定义的讲解师：出示水分子，二氧化碳分子、氧气分子，甲烷分子、一氧化碳分子、氢气分子的模型图，让学生帮忙怎样根据分子的种类把它们分类教师引导：分子在化学反应中可以在分，把分子再分，分成原子后，再让学生帮忙把这些原子再来分类生：学生拆开模型，按照自己的想法分类，并说明分类的理由(让学生初步接触分类的方法，提高学生的分析能力)4、教师引导：师生共同分析，为什么氢原子分在一起?氧原子呢?碳原子呢?板书：氢原子：核内质子数都是1氧原子：核内质子数都是8碳原子：核内质子数都是6讲解：核内质子数都是1的一类氢原子就叫氢元素(学生初步认识氢元素)引导学生总结：氧元素、碳元素。
课题3_《元素》导学案一、课题概述本课题主要围绕着自然界中最基本的组成物质，元素展开，通过对元素的研究，可以理解它们的基本性质、结构和特点，为后续学习化学知识打下基础。
二、教学目标1.了解元素的定义和基本性质；2.掌握常见元素的名称、符号和基本性质；3.理解元素的原子结构及周期表的组成和特点；4.能够运用学习到的知识解决与元素相关的问题。
三、教学重难点1.元素的基本性质及其周期性；2.周期表的基本结构和特点。
四、教学过程1.导入（1）以发问的方式激发学生对元素的兴趣：“你们知道什么是元素吗？它们在自然界中有什么样的存在形式？”（2）让学生思考并回答问题后，引导他们复习或了解有关元素的知识。
可以鼓励他们使用工具书或互联网查找相关资料。
2.学习元素的定义（1）通过小组合作或全班讨论的方式，引导学生找到关于元素的定义，并进行解读。
（2）请学生思考并回答一些问题，比如元素的定义中是否提到了原子、质量和符号等。
3.探究元素的基本性质（1）根据教材或其他资料，设计一些小实验或观察活动，让学生发现元素的一些基本性质，如颜色、状态、导电性等。
可以结合图表或实物展示，让学生了解元素的常见性质。
（2）让学生分享自己的观察结果，并进行讨论和总结。
4.认识常见元素（1）通过展示元素周期表，让学生了解常见元素的名称、符号及其基本性质。
（2）可以使用图片、视频或其他多媒体资料，让学生对不同元素有一个直观的了解。
5.学习元素的原子结构与周期表（1）引导学生回顾或了解有关元素的原子结构，如电子、质子和中子等。
（2）了解周期表的组成和特点，如周期、族和阶等。
可以通过图示和实例让学生更好地理解。
6.总结并解答问题（1）请学生对本节课所学的知识进行归纳总结，可以使用思维导图或概念图等工具，帮助学生整理所学内容。
（2）鼓励学生提出问题并进行讨论，解答他们对元素的疑惑。
五、课堂练习1.请回答以下问题：（1）元素是什么？（2）常见元素有哪些？（3）元素的特点有哪些？（4）周期表是如何组成的？2.请设计一个小实验，观察并记录氧气和氢气的性质。
高二《元素》教学设计教案（精选3篇）教案一：《元素周期表》的教学设计教学目标：1. 理解元素周期表的组成和排列规律。
2. 掌握元素字母符号和原子序数的对应关系。
3. 熟悉几个重要元素的性质和应用。
教学步骤：Step 1：导入新课通过展示一个研究元素的图片或视频，引起学生的兴趣，提出问题：“你们知道元素是什么吗？它们有什么特点和应用呢？”让学生发表自己的看法。
Step 2：概念解释通过简单的讲解，向学生介绍元素的概念，并引入元素周期表的概念。
解释元素周期表是如何排列元素的，包括周期、族和原子序数的含义。
Step 3：学习元素周期表给学生分发元素周期表，让学生浏览元素周期表，引导他们发现其中的规律和特点。
让学生列举几个具体的例子，说明元素周期表的排列规律。
Step 4：元素符号和原子序数的对应关系让学生观察元素周期表中元素的字母符号和原子序数的对应关系。
通过互动游戏或小组合作，让学生尽可能快速地掌握元素符号和原子序数的对应关系。
Step 5：重要元素的性质和应用选择几个重要的元素，如氧气、铁和金，向学生介绍它们的性质和应用。
通过实验、演示或小组讨论，让学生更深入地理解这些元素的作用。
Step 6：小结与评价请学生自己归纳元素周期表的组成和排列规律，并提出自己的问题或想法。
用小测验或班级讨论的方式对学生的学习效果进行评价。
教案二：《元素与化学反应》的教学设计教学目标：1. 熟悉几种常见元素的性质和化学反应。
2. 掌握元素在化学反应中的变化规律。
3. 培养学生的观察和实验能力。
教学步骤：Step 1：导入新课通过展示一些常见元素的图片或视频，引起学生的兴趣，让学生对元素表示出好奇心。
向学生提出问题：“你们知道元素能在化学反应中起到什么作用吗？”激发学生思考的欲望。
Step 2：概念解释向学生解释元素的性质和化学反应，并提出元素存在的形式有固体、液体和气体等，让学生理解元素变化的多样性。
Step 3：实验观察选择一些易于观察的元素，如铁和铜，进行实验演示。
【引导】水中含有许许多多的氢原子，它们和过氧化氢等物质中的氢原子一样，原子核内都含有1个质子，即核电荷数为1，我们把质子数（即核电荷数）为1的所有原子统称为氢元素，同样，水中也许许多多的氧原子，它们和氧气、五氧化二磷等物质中的氧原子一样，原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，我们把质子数（即核电荷数）为8的所有原子又统称为氧元素。
【小结】元素是质子数（即核电荷数）相同的同一类原子的总称。
【思考】元素概念中的“同一类”是什么意思？下面两组原子在结构上有何共同点?
【投影】
【小结】“同一类”是指质子数相同（中子数可能不同）的一类原子。
【讨论】用分子模型演示课本59页“讨论”问题中两个化学反应的微观过程，引导学生思考并讨论。
【小结】物质发生化学反应时，原子的种类不变，所以元素的种类也不发生改变。
【提问】元素和我们前面学习的原子之间有什么区别和联系呢？
【小结并投影】
元素原子
概念质子数（即核电荷数）相同
的同一类原子的总称。
化学反应中的最小粒子。
区别用于描述物质的组成。
只论种类，不论个数。
用于描述物质或分子的构成。
既论种类，又论个数。
联系元素和原子是总体与个体的关系，元素是一类原子的总称。
素：氧元素。
引导学生用谐音口诀（养闺女贴：养闺女很贴心）记忆地壳中排在前四位的元素。
【提问】观察课本62页表3-4中元素的名称，看看你能发现哪些规律？
【小结】元素的分类与元素名称的关系。
金属元素：“金”字旁（汞除外）
非
金
属
元
素。
课题2 元素 (第1课时)
●知识与技能了解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。
了解各种元素在地壳里的含量及在生物细胞中的含量
●过程与方法学会从反馈练习中及时发现知识疑点，学会对关联的概念进纳和对比。
●情感态度价值观通过讨论，学会倾听合作者的意见；通
建立科学的物质观，增进对“世界是物质的”“物质是变化的”等辩证唯物主义观点的认识，领悟自然界基本组成的简单性，形成化学变化过程中元素不变的观念，逐步树立崇尚科学、反对迷信的观念。
元素概念的理解
●教师准备课件，电脑
●学生准备（1）从生物学科普书刊中查找几中食品的元素组成，并列表说明。
（2）查阅资料，了解地壳中含量较大的几种元素及其存在
(3)查阅资料，了解太阳、海水、等体系中元素的种类及其含量
一、元素概念的理解
二、地壳、生物细胞中各元素的含量
附课件。
课题2 元素 (第2课时)
●知识与技能
1、了解元素符号的表示意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符
号。
2、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周
期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。
●过程与方法
PBL（PROBLEM BASED LEARNING）课堂，基于合作探究解决问题的活动组织而成，制定出学习和发现间相互联系，加深对知识的认识和理解。
GROUP INTERACTIVE EXERCISE（小组交互练习）：由小组练习加强对认知领域中知识的记忆。
●情感态度价值观
●教师准备课件
●学生准备预习、元素符号的发展过程
一、元素符号
二、元素符号的意义
四、元素周期表
附课件
1、将写错的元素符号加以改正
铜CU 银AG 钙cA 氯cL
2、用大写字母C、N，小写字母a、u，可以写成的元素符号有（）
A．2种 B.3种
C．4种 D.5种
3、对照元素周期表，写出下列元素符号。
（1）液态金属元素：
（2）地壳中元素含量第二的金属元素：
（3）相对原子质量最小的元素：
（4）空气中含量最多的元素：
从元素周期表中查找原子序数为3、4、12、13、15、18、20、29、47的元素名称、符号、核外电子数和相对原子质量，并指出它们是金属、非金属、还是稀有气体元素，试探究一些规律。
元素【学习目标】1．理解元素的概念，会描述物质的宏观组成和微观构成2．认识元素与原子的区别与联系3．记住并会正确书写常见元素的符号。
4．了解元素的涵义及元素符号表示的意义。
5．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具。
能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他的信息。
【学习重难点】1．元素的概念及元素符号的意义，能正确书写元素符号；2．认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。
【学习过程】知识点1：元素一、元素概念：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称1．元素概念三要素：①具有相同核电荷数②同一类原子③总称。
2．元素的种类决定于原子的核电荷数（即核内质子数）。
二、原子和元素的区别与联系：原子元素区别1． 粒子（成员）2． 既讲种类，又讲个数3． 从微观角度描述分子的构成或物质的构成1．粒子的总称（集体）2． 只讲种类，不讲个数3． 从宏观角度描述物质的组成联系元素的概念建立在原子的基础上，原子的核电荷数（即核内的质子数）决定元素的种类相似化学反应前后元素和原子的种类都不会改变描述物质：（1）宏观组成（2）微观构成以“水H2O”为例：宏观—水由氢元素和氧元素组成微观—①物质由微粒直接构成：水由水分子直接构成②分子由原子构成：水分子由氢原子、氧原子构成③一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成（一个水分子共由3个原子构成）☆从原子的角度认识单质、化合物、氧化物单质：（1）宏观：由一种元素组成的纯净物（2）微观：由一种原子构成的分子或原子化合物：（1）宏观：由不同种元素组成的纯净物（2）微观：由不同种原子构成的一种分子氧化物：（1）宏观：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物（2）微观：由两种原子构成，其中一种是氧原子的一种分子三、原子、分子、元素、物质间的联系四、元素之最：1．地壳中含量列前四位的元素（质量分数）：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素（非金属元素）是氧，含量最多的金属元素是铝。
2．生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。
3．大气中含量最多的元素是：氮元素例1：对于“具有相同质子数的粒子”，下列叙述正确的是（）A．一定属于同种元素B．属不同种元素C．是同一种原子D．上述说法都不全面例2：关于二氧化碳的叙述正确的是（）A．二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的B．二氧化碳是由碳和氧气组成的C．二氧化碳分子是由一个碳元素和两个氧元素构成的D．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的例3：饮用水用氯气（Cl2）消毒会促使一些致癌物质生成。
为消除隐患，现已采用高效安全的二氧化氯（ClO2）消毒杀菌。
下列对ClO2的叙述中错误的是（）A． ClO2是一种氧化物B． ClO2是由氯元素和氧元素组成C． ClO2中含有氧气D． 1个ClO2分子由1个氯原子和2个氧原子构成例4：下列叙述中正确的是（）A．地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用B．某物质只含一种元素，它一定是单质C．含有氧元素的化合物都是氧化物D．地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮例5：已知“○”、“●”表示质子数不同的原子。
（1）下列表示的气体物质中，属于化合物的是（2）下列表示的气体物质中，属于混合物的是（3）下列表示的气体物质中，属于单质的是知识点2：元素符号及元素周期表一、元素符号1．书写：“一大二小”元素名称氢氦锂铍硼元素符号H He Li Be B 元素名称碳氮氧氟氖元素符号C N O F Ne 元素名称钠镁铝硅磷元素符号Na Mg Al Si P 元素名称硫氯氩钾钙元素符号S Cl Ar K Ca 元素名称的一般规律：：“钅”表示金属；（除“汞”外）“石”表示非金属固体；“氵”表示非金属液体；“气”表示非金属气体2．元素分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素3．元素符号表示的意义：（1）表示一种元素；（2）表示这种元素的一个原子。
例如：“H”①表示氢元素；②表示一个氢原子。
☆数字+元素符号：表示几个原子2H：表示两个氢原子。
注意：元素不讲个数，2H不能说成两个氢元素。
（3）直接由原子构成的物质可以表示这种单质二、元素周期表1． 元素周期表的结构原子序数（核电荷数）——8 O——元素符号氧——元素名称16．00——相对原子质量（1）周期表每一横行叫做一个周期，共有7个周期。
（2）周期表每一纵行叫做一个族，共有16个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。
2． 元素周期表的意义例1：最近，俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨，精确测出月球至少比地球早700万年形成。
铪、钨两种元素原子的本质区别是A ．核内质子数不同B ．核内中子数不同C ．核外电子数不同D ．相对原子质量不同例2：下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A ． 60CB ． O 2C ． ＨD ． Au例3：如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是A．原子序数是13B．是非金属元素C．相对原子质量是13D．铝原子核外有13个电子例4：下列方框中，符合2N2意义的示图是【学习指导】考点1：元素的概念考点2：元素之最考点3：从宏观、微观的角度描述物质考点4：考查元素符号的意义考点5：元素周期表中各种标注的含义【学习小结】注意：1．元素是质子数相同的一类原子的统称。
质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。
2．熟记：（1）常见元素名称、符号（2）元素的种类由原子的质子数决定（3）元素之最。
3．叙述物质的“组成”与“构成”的区别【达标检测】一、选择题1．下列元素符号书写错误的是A．铜Cu B．钠NA C．镁Mg D．铁Fe2．下列各组元素符号的第一个字母相同的是A．铁、锌、钠B．钙、铝、铜C．铝、银、镁D．碳、钙、氯3．生物细胞中含量最多的元素是A．氢B．碳C．氮D．氧4．下列元素中，属于金属元素的是氖B．氧C．锌D．磷5．下图为地壳里所含各种元素的质量分数大小的扇形示意图，图中阴影部分表示的是A．硅元素的质量分数B．氧元素的质量分数C．铁元素的质量分数D．铝元素的质量分数6．食品包装上常标注含有的营养成分。
其中标注的“铁、镁、锌、钙”是指A ． 原子B ． 分子C ． 元素D ． 非金属7．一种元素与另一种元素的根本区别是A ． 相对原子质量不同 B ． 中子数不同 C ． 核电荷数不同D ． 电子数不同8．空气中含量最多元素、地壳中含量最多金属元素和非金属元素可组成的化合物是A ． Al 2（SO 4）3 B ． Al （NO 3）3 C ． Fe （NO 3）3 D ． Al 2O 39．X 、Y 、Z 三种原子的原子核中的质子数相同，但中子数不同，它们是A ． 同一种原子B ． 同一种元素C ． 不同种元素D ． 不同种原子10.已知一个原子的核电荷数，可以推断它的A ．质子数 B ．质子数和中子数之和 C ．中子数D ．元素的种类11．“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H 2O 2（双氧水），下列说法正确的是A ． H 2O 2是由氢气和氧气组成的 B ． H 2O 2是由氢元素和氧元素组成的C ． H 2O 2是由氢分子和氧分子构成的 D ． H 2O 2是由两个氢元素和两个氧元素构成的12．现有NaNO 2、H 2O 2、SO 2、O 2四种物质，下列叙述正确的是A ． 都含氧气B ． 都含氧元素C ． 都含氧分子D ． 都含2个氧原子13．表示4个氢原子的符号是A ． 4H 2 B ． 4HC ． 2H 2D ． H14．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是A ． 60C B ． 2HC ． 2N 2D ． Fe15．在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式是O 3，下列关于臭氧的说法正确的是A ． 臭氧由3个氧元素组成B ． 臭氧由3个氧原子构成C ． 臭氧是单质D ． 臭氧是氧化物16．我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦—3，已知氦—3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为A ． 1和2B ． 2和3C ． 3和1D ． 3和317．下图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息是A．该元素的质子数为52B．该元素的原子序数为24C．该元素在地壳中的含量为52．00%D．该元素属于非金属元素18．从水分子分解示意图中我们能获得许多信息，其中描述错误的是A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质19．如图是表示气体粒子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示化合物的是20．下列说法正确的是A．同种元素组成的物质一定是单质B．含有多种元素的物质一定属于混合物C．不同的物质可以含有相同的元素D．单质都是由同一种原子构成的物质二、填空题：1．试用“分子”、“原子”或“元素”回答：（1）2P2O5表示2个五氧化二磷__________________________，nFe表示n个铁__________________________；酒精易挥发，这表明酒精__________________________在作扩散运动，由液态变成气态，表明酒精__________________________间的距离变大了；氧气能够压缩，这表明氧气的__________________________之间有间隔。
（2）氧__________________________保持着氧气的化学性质。
铁保持铁单质的化学性质。
（3）空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等不同物质的__________________________，所以空气是混合物；地壳中主要是由O、Si、Al、Fe等__________________________所组成；氧化物中一定只含两种__________________________，且其中一种是氧__________________________。
（4）“N”不仅表示氮______________，还能表示一个氮______________________。
“2H”表示______________________。
一个水分子是由2个氢_______和1个氧_______构成的。
2．用肇庆特产之一桂皮蒸馏可以得到桂油，其主要成分是肉桂醛（C9H8O），它可作为饮料和食品的增香剂。
则肉桂醛中含有种元素，1个肉桂醛分子中有个原子。
3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
下图是元素周期表的一部分。
①查出碳的相对原子质量为，原子序数为17的元素符号为。
