醇酚知识点讲解及习题解析

第一节 醇 酚答案：(1)羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连 (2)增大 (3)升高 (4)高 (5)降低(6)2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑(7)C 2H 5OH ―――――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O (8)CH 3CH 2—Br ――→△CH 3CH 2—Br ＋H 2O(9)CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O (10)(11)乙醇能使高锰酸钾酸性溶液褪色、重铬酸钾溶液颜色改变 (12)羟基与苯环直接相连(13)纯净的苯酚是无色晶体，具有特殊气味，熔点较低(43 ℃)，易溶于乙醇、乙醚等有机物，在常温下，苯酚在水里的溶解度不大，温度升高时溶解度增大，高于65 ℃时，苯酚能与水以任意比例互溶(17)紫色1．醇和酚的组成、结构 醇和酚都是由碳、氢、氧三种元素组成的，都属于烃的衍生物。

官能团都是羟基(—OH)。

(1)醇是羟基(—OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。

如CH 3—OH 、CH 3CH 2—OH 、CH 3CH 2CH 2—OH 、、等。

(2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物。

医院中用以消毒的来苏水中的甲酚结构如下：等。

(3)从结构上说，醇、酚都可以看作是烃分子中的氢原子被羟基取代而衍生出来的羟基化合物。

醇和酚中都含有羟基，它们的结构有什么区别呢？CH2—OH和OH是不是属于同系物？醇中的羟基是连接的饱和碳原子而酚中的羟基必须和苯环直接相连。

CH2—OH和OH不属于同系物，因为CH2—OH属于醇类，而OH属于酚类，它们不属于同一类物质，结构不同，故不是同系物。

(4)醇的通式醇可看作链烃或苯的同系物侧链上氢原子被羟基取代的产物，因此醇的通式可由烃的通式衍变而得。

例如：烷烃(C n H2n＋2)→饱和一元醇(C n H2n＋2O或C n H2n＋1OH)；烷烃(C n H2n＋2)→饱和多元醇(C n H2n＋2O m)；烯烃(C n H2n)→相应一元醇(C n H2n O)；苯的同系物(C n H2n－6)→相应一元醇(C n H2n－6O)。

醇酚知识点1 醇和酚的定义（1）醇：是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代后形成的化合物。

（2）酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，最简单的酚是苯酚。

易错点津：醇类的羟基必须要烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连；酚类的羟基必须是直接与苯环相连。

例1下列物质中，不属于醇类的是A．C3H7OH B．C5H5CH2OH C．C6H5OH D．CH2—CH—OHOH CH3例2 下列物质与互为同系物的是知识点2 醇类概述1.，醇的分类（1）根据分子里的羟基数目分：①一元醇：②二元醇：如：CH2—CH2OH OH③多元醇: 如：CH2—CH—CH2OH OH OH(2)根据醇分子里羟基是否饱和，醇可分为：①饱和醇：②不饱和醇：如：CH2==CH—CH2OH(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可以分为：①脂肪醇②芳香醇：2.常见的醇（1）甲醇（CH3OH）甲醇是一种常见的纯，最初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，甲醇有剧毒，误饮少量可致眼睛失明，多量则可以致人死亡。

甲醇是一种重要的有机化工原料，在能源、工业领域应用广泛。

(2)乙二醇CH2OHCH2OH乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，其水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇主要用于生产聚酯纤维。

（3）丙三醇丙三醇俗称甘油，是无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。

丙三醇与HNO3酯化形成的三硝酸甘油酯，俗称硝酸甘油，是一种烈性炸药。

例3（双选）下列说法中，正确的是A．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水C．甲醇、乙二醇、丙三醇都有剧毒D．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇完全燃烧时甲醇耗氧量最大。

例4 （双选）只用水就能鉴别的一组物质是A．苯乙醇四氯化碳B．乙醇乙酸乙烷C．乙二醇甘油溴乙烷D．碳化钙碳酸钙氯化钠知识点3 乙醇的性质（重点）1．乙醇的结构分子式：；结构式：结构简式：。

最新高考化学精品资料第三节醇和酚1.了解醇类、酚类物质的组成、结构特点、性质及与其他物质的联系。

(中频)2.了解官能团的概念，并能列举醇类、酚类物质的同分异构体。

3.能够举例说明有机分子中基团之间存在的相互影响。

(中频)醇1．醇及其分类羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH或R—OH。

2．醇类物理性质的变化规律沸点密度一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm －3水溶性低级脂肪醇易溶于水①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相 近的醇和烷烃相比，醇的沸点远高于烷烃 3．醇类的化学性质(以乙醇为例)条件断键位置 反应类型 化学方程式Na①2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑HBr ，△ ② 取代CH 3CH 2OH ＋HBr ――→△ CH 3CH 2Br ＋H 2OO 2(Cu)，△①③氧化2CH3CH2OH＋O 2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O浓硫酸，170 ℃②④消去CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O浓硫酸，140 ℃①②取代2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2OCH3COOH (浓硫酸、△) ①取代(酯化)CH3CH2OH＋CH3COOH浓硫酸△CH3COOC2H5＋H2O4.几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇苯酚1．组成与结构分子式为C6H6O，结构简式为或C6H5OH，结构特点：苯环与羟基直接相连。

2．物理性质3．化学性质(1)羟基中氢原子的反应 ①弱酸性电离方程式为C 6H 5OH C 6H 5O －＋H ＋，苯酚俗称石炭酸，但酸性很弱，不能使石蕊试液变红。

②与活泼金属反应与Na 反应的化学方程式为：③与碱的反应苯酚的浑浊液中――→加入NaOH 溶液 液体变澄清――→再通入CO 2溶液又变浑浊该过程中发生反应的化学方程式分别为：。

第六章醇、酚、醚一、学习要求1.掌握醇、酚、醚的结构和命名。

2.掌握醇、酚、醚的主要化学性质和醇的重要的物理性质。

3.了解硫醇、硫醚和冠醚的结构、命名、性质及其重要用途。

二、本章要点醇、酚、醚是三类重要的有机化合物，有的在医药上用作消毒剂、麻醉剂、溶剂，有的是有机合成的常用原料。

（一）醇1.结构醇分子中的羟基氧为不等性sp3杂化，其中2个杂化轨道被2对未成键电子占据，另2个杂化轨道分别与α- C的sp3杂化轨道和氢原子的S轨道形成σ键。

由于氧的电负性大，故羟基氧电子云密度大，氢电子云密度小，因此氢氧键极性较大。

2. 命名醇的普通命名是在“醇”前加上烃基名称，并省去“基”字。

醇的系统命名原则是：（1）选择含有羟基的最长碳链作为主链，称为“某醇”，并使羟基相连的碳原子编号最小，将羟基位次写在“某醇”之前，其余的原则与烷烃相同。

（2）多元醇，应选择含羟基数目最多的最长碳链作主链，按羟基数目的多少称为“某二醇”、“某三醇”等。

（3）不饱和一元醇：选择既含羟基又含不饱和键数目最多的最长碳链作主链，编号时应使羟基位次最小，根据主链碳原子数称为“某烯（炔）醇”，并在“烯（炔）”、“醇”前面标明不饱和键和羟基的位次。

（4）命名芳香醇时，将芳环作为取代基，以侧链脂肪醇为母体。

（5）脂环醇，根据脂环烃基的名称，称为“环某醇”，从羟基所连接的碳原子开始，按“取代基位次之和最小”的原则给环碳原子编号，将取代基的位次、数目、名称依次写在“环某醇”的名称之前。

3. 性质（1）重要物理性质：由于醇可形成分子间氢键，故低级醇的沸点通常比相对分子质量相近的烷烃高得多。

随着醇中烷基的增大，醇羟基与水形成氢键的能力逐渐减弱，因此低级醇易溶于水，中级醇部分溶于水，高级醇则不溶于水。

（2）主要化学性质：①醇与活泼金属（如Na、K、Mg、Al等）反应，生成相应的醇盐，并放出氢气。

醇与活泼金属的反应速率顺序为：1）低级醇＞中级醇＞高级醇；2）甲醇＞伯醇＞仲醇＞叔醇②醇可以与氢卤酸、卤化磷及氯化亚砜等发生亲核取代反应。

醇酚一、醇1、概念：醇是羟基与相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为。

2、分类：3、命名（1）选主链：选择含有的最长碳链为主链，根据碳原子数目称某醇（2）编序号：从距离最近的一端给主链碳原子依次编号（3）标位置：醇的名称前面要用阿拉伯数字标出羟基的位置；羟基的个数用“二”“三”等表示例：命名：CH3CH2CH2OH例：写出下列化合物的结构简式①甲醇②1-丙醇③1-丁醇④2-丁醇⑤2,2-二甲基-1-丙醇⑥2-戊醇⑦环己醇4、同分异构体观察下列几种物质的结构①CH3CH2OH②CH3CH2CH2OH(1) ①和⑤的分子式都是，但是含有的不同。

(2) ②和的分子式都是，但是在分子中的位置不同。

(3) ③属于类，④不属于醇类，但它们的分子式，属于_______ 。

醇的同分异构现象有：①碳链异构②羟基位置异构③官能团异构-----类别异构a.碳原子数相同的饱和一元醇和醚互为同分异构体b.碳原子相同的芳香醇、酚和芳香醚互为同分异构体。

例：写出下列有机化合物的所有同分异构体（1）C3H8O (2)C4H10O（3）C8H10O5、几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇—甘油结构简式CH3OH状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇1、物理性质及其变化规律(1)低级的饱和一元醇为色性液体，具有特殊气味。

(2)溶解性：低级脂肪醇易溶于水，饱和一元醇的溶解度随着分子中碳原子数的递增而。

(3)密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3，与烷烃相似，随着分子里碳原子数的递增，密度逐渐。

(4)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐。

②醇分子间存在，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

2、化学性质--------以乙醇为例(1)乙醇与钠的反应实验现象：烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇，有在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；产生的气体被点燃时，气体并有色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了，但倒入烧杯内的石灰水无明显变化。

醇和酚习题含答案醇和酚是化学中常见的有机化合物，它们在生活中有着广泛的应用。

醇是一类含有羟基（-OH）的有机化合物，而酚则是一类含有苯环上一个或多个羟基的有机化合物。

在本文中，我们将通过一些习题来了解醇和酚的性质及其应用。

习题一：以下哪个化合物是醇？A. 乙醚B. 乙醇C. 苯酚D. 丙酮答案：B. 乙醇。

乙醇是一种醇，它的化学式为C2H5OH，含有一个羟基。

习题二：以下哪个化合物是酚？A. 乙醚B. 乙醇C. 苯酚D. 丙酮答案：C. 苯酚。

苯酚是一种酚，它的化学式为C6H5OH，含有一个苯环上的羟基。

习题三：醇和酚的物理性质有何区别？答案：醇和酚的物理性质有一些相似之处，例如它们都可以溶于水。

然而，由于醇分子中含有较长的碳链，所以醇的熔点和沸点通常较高。

而酚的熔点和沸点较低，这是因为苯环的存在使得酚分子之间的相互作用减弱。

习题四：以下哪个化合物具有醇和酚的性质？A. 丙酮B. 甲醇C. 苯酚D. 乙醚答案：C. 苯酚。

苯酚既含有苯环上的羟基，也含有碳链，因此具有醇和酚的性质。

习题五：醇和酚在生活中有哪些应用？答案：醇和酚在生活中有着广泛的应用。

以醇为例，乙醇是一种常见的溶剂，在医药、化妆品、清洁剂等领域有着重要的应用。

甲醇可以用作溶剂和燃料。

酚也有许多应用，例如苯酚可以用作防腐剂和消毒剂，对细菌有较强的抑制作用。

此外，酚还可以用于生产染料、塑料和橡胶等。

通过以上习题，我们对醇和酚的性质及应用有了一定的了解。

醇和酚作为有机化合物的重要代表，它们的研究与应用对于推动化学领域的发展具有重要意义。

希望通过这些习题的讨论，读者们能够对醇和酚有更深入的认识，并在实际应用中发挥出它们的价值。

第三章 烃的含氧衍生物 第一节 醇 酚一、进行乙醇的消去反应实验时应该注意哪些问题？1．配制体积比为1∶3的乙醇与浓硫酸混合液时，要注意在烧杯中先加入95%的乙醇，然后滴加浓硫酸，边滴加边搅拌，冷却备用(相当于浓硫酸的稀释)；浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用。

2．加热混合液时，温度要迅速上升到并稳定于170℃左右。

温度低，在140℃时主要产物是乙醚，反应的化学方程式为：2CH 3CH 2OH ――→浓H 2SO 4140℃CH 3CH 2OCH 2CH 3＋H 2O 。

3．由于反应物都是液体而无固体，所以要向烧瓶中加入碎瓷片，以防液体受热时发生暴沸。

4．温度计要选择量程在200℃～300℃的为宜。

温度计的玻璃泡要置于反应液的中央位置，因为需要测量的是反应液的温度。

5．氢氧化钠溶液的作用是除去混在乙烯中的CO 2、SO 2等杂质，防止干扰乙烯与溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液的反应。

二、醇的消去反应和氧化反应有哪些规律？ 1．醇的消去反应规律 醇分子中，只有连有—OH 的碳原子的相邻的碳原子上连有氢原子时，才能发生消去反应而形成不饱和键。

若醇分子中只有一个碳原子或与—OH 相连碳原子的相邻碳原子上无氢原子[如CH 3OH 、(CH 3)3CCH 2OH 、]，则不能发生消去反应。

2．醇的催化氧化规律(1)形如RCH 2OH 的醇，被催化氧化生成醛(或羧酸)。

R —CH 2OH ――→Cu 、O 2△R —CHO R —CH 2OH ――→KMnO 4、H＋R —COOH(2)形如的醇，被催化氧化生成酮。

(3)形如的醇，一般不能被氧化。

三、苯酚又叫石炭酸，它是酸类物质吗？为什么显酸性？苯酚显酸性，是由于受苯环的影响，使酚羟基比醇羟基更活泼。

苯酚的羟基在水溶液中能够发生电离。

但是苯酚不属于酸类物质。

在应用苯酚的酸性时应注意以下几点：1．苯酚具有弱酸性，可以与活泼金属(如Na)发生反应。

2．苯酚的酸性极弱，不能使酸碱指示剂变色。

烃的衍生物醇酚（第1课时）【学习目标】1.掌握乙醇的主要化学性质；2.了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途。

【预习作业】1．现在有下面几个原子团，将它们组合成含有—OH的有机物CH3——CH2——【基础知识梳理】一、认识醇和酚羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物叫做醇；羟基与苯环直接相连形成的化合物叫做酚。

二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为一元醇、二元醇和多元醇饱和一元醇的分子通式：C n H2n＋2O饱和二元醇的分子通式：C n H2n＋2O2（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为伯醇、仲醇和叔醇伯醇：－CH2－OH 有两个α－H仲醇：－CH－OH 有一个α－H叔醇：－C－OH 没有α－H2．醇的命名（系统命名法）命名原则：一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在1位的醇，可省去羟基的位次。

多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。

用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。

C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。

甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）。

甲醇有毒，饮用10毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。

（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷高。

且随着碳原子数的增多而升高。

（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。

含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。

4．乙醇的结构分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式：2CH3CH2OH ＋ 2Na → 2CH3CH2ONa ＋ H2↑化学键断裂位置：①对比实验：乙醇和Na反应：金属钠表面有气泡生成，反应较慢水和钠反应：反应剧烈乙醚和钠反应：无明显现象结论：①金属钠可以取代羟基中的H，而不能和烃基中的H反应。

第三章考点（1）醇和酚知识回顾一、醇的结构和性质1．醇：是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元脂肪醇的通式为C n H2n＋1OH(n≥1)。

如乙醇的组成和结构：2．醇的分类提醒：在二元醇或多元醇的分子中，两个或两个以上羟基结合在同一个碳原子上时物质不能稳定存在(如)。

3．醇的物理性质递变规律4．醇的化学性质(结合断键方式理解)如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如表所示：反应类型条件断键位置化学方程式(以乙醇为例)氧化反应O2(Cu)，△①③2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O点燃①②③④⑤CH3CH2OH＋3O2――→点燃2CO2↑＋3H2O置换反应Na ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa ＋H2↑取代反应浓HBr，△②CH3CH2OH＋HBr――→△CH3CH2Br＋H2O取代反应浓硫酸，140 ℃①和②2CH3CH2OH――→浓硫酸140 ℃C2H5—O—C2H5＋H2O取代(酯化) 反应CH3COOH(浓硫酸)①CH3CH2OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O消去反应浓硫酸，170 ℃②④CH3CH2OH――→浓硫酸170 ℃CH2===CH2↑＋H2O5．醇的两大反应规律（重点）(1)醇的消去反应规律醇分子中，连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子，并且此相邻的碳原子上必须连有氢原子时，才可发生消去反应，生成不饱和键。

表示为(2)醇的催化氧化规律醇的催化氧化产物的生成情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢原子的个数有关。

6．几种常见的醇名称甲醇乙二醇丙三醇俗称木精、木醇—甘油结构简CH3OH式状态液体液体液体溶解性易溶于水和乙醇1．下列物质既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是()A．CH3OH B．CH2OHCH2CH3 C．(CH3)3COH D．(CH3)2COHCH2CH3解析：选B CH3OH不能发生消去反应，故A错误；CH2OHCH2CH3发生消去反应生成丙烯，发生氧化反应生成丙醛，故B正确；(CH3)3COH不能发生催化氧化生成相应的醛，只可以发生消去反应生成相应的烯烃，故C错误；(CH3)2COHCH2CH3不能催化氧化生成相应的醛，能发生消去反应生成相应的烯烃，故D错误。

第4讲醇酚考点一乙醇醇类1．醇的概念及分类(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物，饱和一元醇的分子通式为C n H2n＋1OH(n≥1)。

(2)醇的分类2．醇类物理性质的变化规律(1)溶解性: 低级脂肪醇易溶于水，随碳原子数的增加，溶解性降低。

(2)密度: 一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。

(3)沸点①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐升高。

②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。

3．乙醇的结构及物理性质(1)结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5—OH；官能团：—OH。

(2)物理性质①乙醇俗称酒精，是有特殊香味的液体。

②乙醇的密度比水小，乙醇易挥发，与水无限混溶，是优良的有机溶剂。

③乙醇的沸点为78 ℃，高于相对分子质量相同的烷烃，原因是乙醇分子间可形成氢键。

4．由断键方式理解醇的化学性质如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的断裂情况如下表所示：5.用分类思想掌握醇类化学性质由于醇类都以羟基为官能团，所以醇类的化学性质与乙醇相似，即能跟活泼金属反应，能发生酯化反应、消去反应、取代反应、氧化反应等。

如：6．重要的醇的用途(1)甲醇:有毒,能使人双目失明。

工业酒精中含甲醇，甲醇是重要的化工原料和车用燃料。

(2)乙二醇和丙三醇：都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。

乙二醇还用作汽车防冻液，丙三醇用于配制化妆品。

深度思考1．能否用Na检验酒精中是否有水？应如何检验酒精中的少量水？2．无水酒精(含乙醇99.5%以上)的制法题组一乙醇的组成、结构与性质1．下列物质中，不属于醇类的是()2．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是()A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂B．与金属钠反应时，①键断裂C．与浓硫酸共热至170 ℃时，②、④键断裂D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂3．乙醇和甲醚互为同分异构体，下列事实中最能说明二者结构不同的是() A．乙醇易溶于水，甲醚不溶于水B．当把乙醇和浓硫酸的混合液共热到140 ℃时可生成乙醚C．乙醇与钠作用可放出氢气，甲醚不与钠反应D．甲醚比乙醇更易溶于油脂类物质中4．交警对驾驶员是否饮酒进行检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速变蓝，生成蓝绿色的Cr3＋。