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![高中化学【醇和酚]](https://img.taocdn.com/s1/m/277527b4ddccda38366baf2f.png)
醇和酚的性质和用途醇和酚是常见的有机化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
本文将探讨醇和酚的性质以及它们在不同领域的用途。
一、醇的性质醇是一类含有羟基(-OH)的有机化合物。
根据羟基的位置和数量，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇具有以下主要性质。
1. 溶解性：低碳醇具有很高的溶解性，可以与水和许多有机溶剂混溶。
随着碳链长度的增加，醇的溶解性逐渐减小。
2. 水解性：醇可以与碱发生反应生成相应的醇盐，这个过程被称为水解反应。
例如，乙醇与氢氧化钠反应生成乙醇钠。
3. 蒸发性：低碳醇具有较高的蒸发性，并且可以通过蒸馏纯化。
4. 氧化性：醇可以被氧化剂氧化为醛和酮。
例如，乙醇氧化成乙醛可以用酸性高锰酸钾溶液反应。
二、醇的用途醇在工业和日常生活中有着广泛的用途。
1. 溶剂：由于醇有良好的溶解性，常被用作工业和实验室中的溶剂。
以乙醇为例，它常被用于制药、涂料、油墨等行业。
2. 燃料：乙醇是一种可再生燃料，可以被用作燃料添加剂。
目前很多国家都在大力发展生物乙醇燃料产业。
3. 化学合成中间体：许多有机化合物的合成需要醇作为中间体。
例如，乙二醇是聚酯纤维和聚醚等合成材料的重要原料。
4. 食品和饮料工业：乙醇被用作食品和饮料的添加剂，如酒精饮料、香料等。
三、酚的性质酚是一类含有苯环和羟基(-OH)的有机化合物。
酚的性质与醇有一些相似之处，但也有一些不同之处。
1. 溶解性：酚在一般情况下溶解性较差，通常只能溶于有机溶剂而不与水混溶。
2. 酸碱性：酚具有一定的酸性，可以与碱发生中和反应生成相应的酚盐。
此外，酚也可以进行缩合反应生成酚醚。
3. 氧化性：酚具有一定的氧化性，能够与氧气发生自发氧化反应生成酚醛酮等产物。
4. 毒性：有些高级酚具有毒性，如苯酚，对人体有害。
四、酚的用途酚在许多领域有着重要的应用。
1. 医药领域：酚类化合物是许多药物的重要成分，如阿司匹林、对乙酰氨基酚等。
2. 化学工业：酚类化合物用于合成树脂、染料、橡胶增塑剂等化学品。
醇酚知识点1 醇和酚的定义（1）醇：是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连形成的化合物，或者说醇是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代后形成的化合物。
（2）酚：羟基与苯环直接相连而形成的化合物称为酚，最简单的酚是苯酚。
易错点津：醇类的羟基必须要烃基或苯环侧链上的碳原子直接相连；酚类的羟基必须是直接与苯环相连。
例1下列物质中，不属于醇类的是A．C3H7OH B．C5H5CH2OH C．C6H5OH D．CH2—CH—OHOH CH3例2 下列物质与互为同系物的是知识点2 醇类概述1.，醇的分类（1）根据分子里的羟基数目分：①一元醇：②二元醇：如：CH2—CH2OH OH③多元醇: 如：CH2—CH—CH2OH OH OH(2)根据醇分子里羟基是否饱和，醇可分为：①饱和醇：②不饱和醇：如：CH2==CH—CH2OH(3)根据醇分子里是否含有苯环，醇可以分为：①脂肪醇②芳香醇：2.常见的醇（1）甲醇（CH3OH）甲醇是一种常见的纯，最初来源于木材的干馏，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，甲醇有剧毒，误饮少量可致眼睛失明，多量则可以致人死亡。
甲醇是一种重要的有机化工原料，在能源、工业领域应用广泛。
(2)乙二醇CH2OHCH2OH乙二醇是一种无色、粘稠、有甜味的液体，其水溶液的凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂，乙二醇主要用于生产聚酯纤维。
（3）丙三醇丙三醇俗称甘油，是无色、粘稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
丙三醇与HNO3酯化形成的三硝酸甘油酯，俗称硝酸甘油，是一种烈性炸药。
例3（双选）下列说法中，正确的是A．甲醇、乙二醇、丙三醇互为同系物B．甲醇、乙二醇、丙三醇都易溶于水C．甲醇、乙二醇、丙三醇都有剧毒D．相同质量的甲醇、乙二醇、丙三醇完全燃烧时甲醇耗氧量最大。
例4 （双选）只用水就能鉴别的一组物质是A．苯乙醇四氯化碳B．乙醇乙酸乙烷C．乙二醇甘油溴乙烷D．碳化钙碳酸钙氯化钠知识点3 乙醇的性质（重点）1．乙醇的结构分子式：；结构式：结构简式：。
有机化学基础知识点整理醇与酚的性质与反应醇和酚是有机化合物中常见的官能团，它们的性质和反应对于有机化学的学习十分关键。
本文将围绕醇和酚的性质和反应展开讨论。
一、醇的性质与反应1. 醇的物理性质：醇是含有羟基（OH）官能团的化合物，不同醇的物理性质会因碳链长度和取代基的不同而有所差异。
一般来说，低碳醇（1-4碳）是无色液体，而高碳醇则是固体。
醇的熔点和沸点随碳链长度的增加而增加。
此外，醇具有强烈的氢键作用，故醇的沸点较相应的醚要高。
2. 醇的酸碱性：醇具有弱酸性，可与碱反应生成醇盐。
醇的酸性与碳链上羟基的电子密度有关，羟基的电子云的离域程度较小，使得醇在水溶液中呈弱酸性。
醇可与碱性溶液（如金属的氢氧化物）反应生成相应的醇盐。
3. 醇的氧化反应：醇可以被氧化为醛和酮。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾（KMnO4）、酸性二氧化铬（CrO3）等。
醇氧化的产物取决于醇的类型。
一级醇氧化为醛，二级醇氧化为酮。
需要注意的是，无论一级还是二级醇氧化得到的产物都是具有羰基（C=O）的化合物。
4. 醇的取代反应：醇可通过酸催化或碱催化的方式进行取代反应，从而生成醚。
醇的取代反应常用的试剂包括卤化酰、磺酰氯和卤代烷等。
酸催化的取代反应中，醇被质子化生成活化的氧化物离子，然后进行亲电取代反应。
碱催化的取代反应中，醇先形成醇盐，再进行亲核取代反应。
二、酚的性质与反应1. 酚的物理性质：酚是含有羟基（OH）官能团的芳香化合物。
酚的物理性质取决于芳环的取代基以及羟基的位置。
酚一般为无色液体或固体，具有较高的沸点和熔点。
与醇相似，酚的沸点较相应的醚要高，这是由于芳香环的稳定性所致。
2. 酚的酸碱性：酚具有较强的酸性，可与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性要比醇强，这是由于芳环对电子的吸引作用使羟基的电子云更为离域。
酚可通过失去一个质子形成对应的负离子，这一过程被称为去质子化。
3. 酚的取代反应：酚可以通过酚醚的形式进行取代反应。
与醇的取代反应类似，酚的取代反应也可以通过酸催化或碱催化来实现。
第一节醇和酚原创不容易，为有更多动力，请【关注、关注、关注】，谢谢！东宫白庶子,南寺远禅师。
——白居易《远师》一、醇1、醇的定义：羟基直接连在脂肪烃基上形成的化合物叫做醇2、醇的分类1）烃基：区分为饱和醇和不饱和醇2）羟基数目：区分为一元醇和多元醇3）是否含芳香烃基：区分为芳香醇和脂肪醇4）与羟基直连碳上的直连氢数：伯醇（2）、仲醇（1）、叔醇（0）3、醇的通式1）链状饱和醇：CnH2n+2O 2）链状烯醇：CnH2nO 3）芳香醇：CnH2n-6O4、代表物质：乙醇5、相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟基的氢原子间存在着相互作用，这种吸引作用我们称之为氢键。
二、乙醇1、基本结构分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH2、物理性质：无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，可与水互溶，易挥发，是一种良好的有机溶剂，俗称酒精3、化学性质1）取代反应a、与金属的反应（K、Na、Ca、Mg等）2CH3CH2O-H+2Na → 2CH3CH2ONa+H2↑断键基理：氧氢键断裂，氢原子构成氢气分子b、与卤化氢的取代CH3CH2-OH+H-X → CH3CH2X+H2O断键基理：碳氧键断裂，羟基与卤化氢中的氢原子形成水分子c、分子间脱水：与浓硫酸混合共热（140℃）条件下反应2CH3CH2-OH → CH3CH2-O-CH2CH3+H2O断键基理：一个乙醇分子中碳氧键断裂，另一个分子中的氧氢键断裂，两个分子脱下的羟基和氢原子形成水分子2）消去反应与浓硫酸混合共热（170℃）条件下反应CH3CH2-OH → CH2=CH2+H2O断键基理：碳氧键断裂，同时羟基直连碳上的碳氢键断裂，脱下的羟基和氢原子形成水分子，两个碳原子间形成双键实验步骤：在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为1∶3)的混合液20 mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。
有机化学基础知识点整理酚与醇的性质与反应有机化学基础知识点整理：酚与醇的性质与反应导语：有机化学是研究有机物质及其反应性质的科学，而酚与醇是有机化学中的两类重要有机化合物。
本文将对酚与醇的性质与反应进行整理，以帮助读者更好地理解有机化学的基础知识。
一、酚的性质及反应1. 酚的结构特点酚由苯环上的一个或多个氢原子被氢氧基（-OH）取代而成，具有芳香性质。
它们的命名常根据取代基的位置和数量进行，例如苯酚、间苯二酚等。
2. 酚的物理性质酚具有无色或微黄色的液体或晶体。
低分子量的酚具有类似醇的氢键作用，高分子量的酚则呈固体。
酚比水的沸点高，但比醇要低。
3. 酚的溶解性酚具有一定的溶解性，可以溶解于无极性或弱极性溶剂中，如醇、醚、乙醚等。
但它们不溶于水。
4. 酚的酸碱性酚具有酸性，可以与碱反应生成相应的盐。
酚的酸性较弱，可以通过去质子化（失去氢离子）来进行反应。
5. 酚的取代反应由于酚中的氢是可被取代的，酚可以进行取代反应。
常见的取代反应有烷基化、烷氧基化、烷酸酯化等。
6. 酚的氧化反应酚可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。
常用的氧化剂有氧气、过氧化物、过氧酸等。
7. 酚的缩合反应酚可以进行缩合反应，生成苯环上的芳香化合物。
常见的缩合反应有酚醛缩合、酚酚缩合等。
二、醇的性质及反应1. 醇的结构特点醇是由一个或多个氢原子被氢氧基取代的有机物，其命名通常与酚类似，以取代基的位置和数量进行区分。
2. 醇的物理性质醇具有无色或微黄色的液体或固体。
与酚类似，低分子量的醇具有类似酚的氢键作用，高分子量的醇则呈固体。
3. 醇的溶解性醇具有良好的溶解性，可以溶解于多种溶剂中，包括水、有机溶剂等。
4. 醇的酸碱性醇具有较弱的酸性，可以通过去质子化来进行反应。
醇也可通过质子化生成醚。
5. 醇的脱水反应醇可以进行脱水反应，生成烯烃。
常见的脱水剂有浓硫酸、磷酸等。
6. 醇的氧化反应醇可以通过氧化反应生成醛、酮、羧酸等产物。
常用的氧化剂有酸性高锰酸钾、过氧化物等。
手写醇酚知识点总结一、醇酚的结构醇酚的通式为R-OH，其中R可以是烷基、芳基或者含有其他官能团的有机基团。
根据碳原子的数量，醇酚可以被分为一元醇和多元醇。
一元醇的通式为R-CH2OH，例如甲醇（CH3OH）、乙醇（C2H5OH）；多元醇的通式为R-(CH2OH)n-R'，例如甘油（1,2,3-丙三醇）、乙二醇（HO-CH2-CH2OH）、苯酚（C6H5OH）等。
二、醇酚的性质醇酚具有许多重要的化学性质，主要包括溶解性、酸碱性和化学反应性。
1. 溶解性：一些低碳链的醇酚具有较好的溶解性，如甲醇和乙醇在水中可以任意混溶。
而随着碳原子数的增加，醇酚的溶解度会逐渐降低。
但在一些有机溶剂中，醇酚具有较好的溶解性，如乙醇在乙醚、乙醇在丙酮中均可以溶解。
2. 酸碱性：醇酚在水中呈微弱的酸碱性，能够和碱反应生成醇酚盐，并且在碱性条件下能够被脱质子化。
例如，苯酚在水中呈微弱的酸性，能够和氢氧化钠反应生成苯酚钠。
3. 化学反应性：醇酚具有多种化学反应，如醚化、酯化、酰化等。
其中，酯化是醇酚最常见的反应之一，例如甲醇和乙醇在酸催化下能够和酸酐反应生成甲酸甲酯和乙酸乙酯。
此外，醇酚还可以通过氧化反应生成醛、酮等化合物。
三、醇酚的制备方法醇酚的制备方法多种多样，常见的有生物法、化学法和合成法等。
1. 生物法：生物法是利用微生物、酶等生物体对废弃生物物质进行降解、转化形成的醇酚。
例如，利用酵母菌对糖类废弃物进行发酵，能够得到乙醇。
2. 化学法：化学法是通过一些化学反应合成醇酚。
例如，通过硫酸催化下水解乙烯硫醚可以得到乙醇。
3. 合成法：合成法是利用一些有机合成方法来制备醇酚。
例如，通过格氏合成可以将烯烃和甲基乙酰化合成辛醇。
四、醇酚的应用醇酚具有广泛的应用领域，主要包括医药、化妆品、食品、医疗器材等。
1. 医药：醇酚可以用作药物的原料，如甲醇可以用作制药工业的溶剂，乙醇可以用作制备一些药物，苯酚可以用作杀菌剂等。
2. 化妆品：醇酚可以用作化妆品的原料，如乙二醇可以用作化妆品的保湿剂，乙醇可以用作化妆水的原料等。
《醇和酚》醇酚的结构与活性关系在有机化学的世界里，醇和酚是两类非常重要的有机化合物。
它们在结构上有着相似之处，但也存在明显的差异，而这些结构上的特点直接影响着它们的化学活性。
醇，简单来说，是烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基（OH）取代后的产物。
根据羟基所连接的碳原子的类型，醇可以分为伯醇、仲醇和叔醇。
伯醇中羟基连接在一级碳原子上，仲醇中羟基连接在二级碳原子上，叔醇中羟基连接在三级碳原子上。
酚则是羟基直接连接在芳香环上的化合物。
常见的酚有苯酚等。
醇和酚的结构差异首先体现在羟基所连接的基团上。
醇中的羟基连接在脂肪链上，而酚中的羟基直接与芳香环相连。
这一差异导致了它们在化学活性上的诸多不同。
从反应活性来看，酚中的羟基由于受到芳香环的影响，其酸性要比醇中的羟基强得多。
这是因为芳香环能够通过共轭效应分散氧原子上的负电荷，使得酚羟基更容易解离出氢离子。
例如，苯酚能与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水，而醇通常不能与氢氧化钠发生类似的反应。
在亲核取代反应中，醇的反应活性相对较低。
这是因为醇羟基中的氧原子上的孤对电子与碳氧键存在pπ 共轭，使得碳氧键具有一定的双键性质，键能增大，不易断裂。
相比之下，酚羟基由于与芳香环形成更大的共轭体系，其亲核取代反应活性也不高，但在某些特定条件下，如强亲核试剂存在时，仍能发生反应。
在氧化反应方面，醇的化学活性较为复杂。
伯醇可以被氧化为醛，进一步氧化还能得到羧酸；仲醇氧化后得到酮；而叔醇由于没有α氢原子，一般不易被氧化。
酚则比较容易被氧化，例如苯酚在空气中就能被氧化为粉红色的物质。
醇和酚在酯化反应中的表现也有所不同。
醇与羧酸反应可以生成酯，反应通常需要在酸催化下进行。
而酚与羧酸直接反应生成酯相对较困难，常常需要使用更强的反应条件。
在与金属钠的反应中，醇和酚都能放出氢气，这表明它们的羟基都具有一定的活性。
但由于酚的酸性较强，相同条件下，酚与金属钠反应的速率可能会比醇更快。
此外，醇和酚在与卤化氢的反应中也有差异。
醇、酚知识点一、醇醇、酚知识点-OH醇、酚知识点目,可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同,可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型,可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基,且羟基个数不限,但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇,因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定,易转化为羰基）。
饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH2、醇的物理性质（1）n≤3,无色液体、与水任意比互溶；4≤n≤11,无色油状液体,部分溶于水n≥12,无色蜡状固体,不溶于水。
（2）碳原子数越多,沸点越高。
（3）碳原子数越多,溶解度越小。
（4）羟基数目增多,分子间形成的氢键增多增强,醇的沸点越高。
如乙二醇的沸点高于乙醇,1,2,3—丙三醇的沸点高于1,2—丙二醇, 1,2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶,这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C 2H 6O 结构式为结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH分子比例模型二、—OH 与OH -的区别与联系三、物理性质乙醇俗称酒精,是无色透明,有特殊香味,易挥发的液体,密度比水小,熔点-117.3℃,沸点78.5℃,比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多,其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水,但二者混合时并不分层,原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃 取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精,而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
醇酚知识点集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-醇、酚知识点一、醇醇即是烃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。
羟基-OH 是醇的官能团。
根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C 原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+1OH 或C n H 2n+2O 、R —OH 2、醇的物理性质（1）n ≤3，无色液体、与水任意比互溶；4≤n ≤11，无色油状液体，部分溶于水n ≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
（2）碳原子数越多，沸点越高。
（3）碳原子数越多，溶解度越小。
（4）羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。
如乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O 结构式为 结构简式为CH3CH2OH 或C2H5OH分子比例模型二、—OH 与OH -的区别与联系三、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
醇酚知识点点精析与应用醇和酚是有机化合物中常见的一类官能团，它们在化学和生物学中有着广泛的应用。
下面将从结构、性质和应用几个方面来分析醇和酚的知识点。
一、结构与命名1.结构：醇的通式为R-OH，其中R代表烃基。
酚的通式为Ar-OH，其中Ar代表芳香环基。
2.命名：对于醇，根据烃基的碳原子数，可以将其命名为一元醇、二元醇、三元醇等。
对于酚，可以按照它所连接的芳香环的碳原子数来命名。
二、性质与反应1.醇的性质：(1)醇中氧原子上的氢原子可以形成氢键，使醇具有较高的沸点和溶解度。
(2)醇可与质子接受者（如酸）发生酸碱反应，生成氧负离子。
(3)醇可发生氧化反应，生成酮、醛和羧酸等产物。
2.酚的性质：(1)酚具有芳香性，因此具有特殊的气味。
(2)酚可溶于无水醇、醚和醚类溶剂，不溶于水。
(3)酚可以与酸发生酸碱反应，生成氧负离子。
(4)酚可发生亲电取代反应，如卤代反应、硝化反应等。
三、应用1.醇的应用：(1)醇可以作为溶剂用于媒介反应，促进化学反应的进行。
(2)醇可以用作试剂制备其他有机化合物，如醚、酯等。
(3)醇可以用作合成高能燃料，如甲醇作为替代汽油的燃料。
(4)醇可以用作制备表面活性剂，如乙二醇作为乳化剂。
2.酚的应用：(1)酚类化合物具有抗菌、抗氧化等生物活性，因此常被用于医药和保健品领域。
(2)酚类化合物还可以作为染料、防腐剂和合成材料的原料。
(3)酚可以用于制备酚醛树脂，用作胶黏剂和塑料。
(4)酚类物质还可以用于农业领域，例如用作杀虫剂和除草剂。
综上所述，醇和酚作为有机化合物中常见的官能团，在化学和生物学中具有广泛的应用。
了解和掌握醇和酚的结构、性质和反应特点，有助于我们更好地理解其应用领域，并且为相关领域的研究和开发提供基础。
有机化学基础知识点醇和酚的酸碱性与溶解性醇和酚是有机化学中常见的一类化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
本文将介绍醇和酚的基本概念以及它们的酸碱性和溶解性特点。
一、醇的基本概念醇是由羟基（-OH）取代烃基而成的有机化合物，通式为R-OH。
在醇中，羟基是一个亲电性较强的取代基。
醇按烃基的不同可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
二、酚的基本概念酚是苯环上取代一个或多个羟基（-OH）的有机化合物，通式为Ar-OH。
酚分为单酚和多酚两类，其中多酚分为双酚和三酚。
三、醇和酚的酸碱性1. 醇的酸碱性醇作为羟基化合物，在水溶液中可以发生酸碱反应。
一元醇和二元醇可以被硫酸等强酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的醚：R-OH + H2SO4 → R-O-R + H2O醇也可以和金属反应形成相应的醇盐，如与钠反应生成醇酸盐：R-OH + Na → R-O-Na+ + 1/2H2↑醇的酸碱性较弱，比大多数无机酸弱，但比醚和烷类化合物的酸碱性强。
2. 酚的酸碱性酚比醇的酸碱性更强，可以发生更多的酸碱反应。
酚可以与碱反应生成相应的苯酚盐，如与钠反应生成苯酚钠盐：Ar-OH + Na → Ar-O-Na+ + 1/2H2↑酚也可以被酸脱去羟基上的氢离子（H+），生成相应的苯：Ar-OH + H2SO4 → Ar-H + H2O与无机酸相比，酚的酸碱性较弱，但比醇的酸碱性强。
四、醇和酚的溶解性1. 醇的溶解性醇是极性分子，其中羟基的极性较大，因此醇在水中有很好的溶解度。
一般来说，一元醇和二元醇的溶解度都比较好，随着碳链的增加，溶解度逐渐减小。
2. 酚的溶解性酚的溶解性相对于醇来说较差，尤其是多酚的溶解性更差。
这是因为苯环有电子云轮廓平面，对溶剂中的阴离子缺乏包合能力，所以溶解度较低。
但是，酚可以和一些有机溶剂（如乙醚、丙酮等）混溶。
总结：醇和酚是有机化学中重要的化合物，它们具有一定的酸碱性和溶解性。
从酸碱性上看，酚的酸碱性较醇强；从溶解性上看，醇的溶解性较好，而酚的溶解性较差。
一、醇1．羟基与或相连的化合物称为醇。
2.根据醇分子中所含羟基的数目,可以把醇分为、和。
乙二醇和丙三醇都是、、的液体，都于水和乙醇，是重要的化工原料。
3．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高。
这是由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子中羟基的氢原子存在着相互吸引作用，这种吸引作用称之为。
因此甲醇、乙醇、丙醇均可与水。
4．醇的化学性质主要由羟基官能团决定，键和键容易断裂。
二、苯酚1．组成和结构苯酚的分子式为，结构简式为或。
结构特点：与直接相连。
2．苯酚的物理性质(1)纯净的苯酚是晶体，有气味，易被空气氧化呈。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度，高于时与水，苯酚溶于酒精。
(3)苯酚有毒，对皮肤有强烈的腐蚀作用，如果不慎沾到皮肤上立即用洗涤。
3．苯酚的化学性质由于苯环对羟基的影响，酚羟基比醇羟基；由于羟基对苯环的影响，苯酚中苯环上的氢比苯中的氢。
(1)弱酸性(酸性比碳酸)(以上两个反应，用于苯酚的分离与提纯)。
由于酸性H2CO3C6H5OH HCO,所以不会生成。
(2)苯环上的取代反应①此反应常用于苯酚的检验和测定；②溴原子只能取代酚羟基位上的氢原子。
(3)氧化反应：①苯酚常温下常呈色，是被O2氧化的结果；②可使酸性KMnO4溶液褪色；③可以。
考点精讲考点一醇的催化氧化和消去反应1．醇的催化氧化规律(1)若αC上有2个氢原子，醇被氧化成醛，如：(2)若αC上有1个氢原子，醇被氧化成酮，如：(3)若αC上没有氢原子，该醇不能被催化氧化，如2．醇的消去反应规律(1)只有1个碳原子的醇不能发生消去反应。
(2)βC上有氢原子，能发生消去反应，否则不能。
特别提示：卤代烃与醇均能发生消去反应，其反应原理相似，但它们消去反应的条件有明显的差别，卤代烃消去反应的条件是NaOH醇溶液、加热，而醇消去反应的条件为浓H2SO4、加热，应用时应注意反应条件的差别，以免混淆。
例1有下列几种醇①CH 3CH2CH2OH、(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的是__________。
醇醚酚知识点总结一、醇的基本性质醇是一类具有羟基（-OH）官能团的化合物，它们的结构中含有碳-氧-氢键。
醇通常具有较强的极性和亲水性，能够与水发生氢键作用，因此常常用作溶剂和中间体。
醇还具有一定的酸碱性，称为醇基。
在酸性条件下，醇可以被质子化，形成醇盐，具有一定的亲核性。
在碱性条件下，醇可以脱质子化，形成醇醚酚负离子，参与亲核取代反应。
醇的醇基对其性质有一定影响，醇基的醇性随着醇基数量的增加而增强，醇基位置对醇的性质也有一定影响。
另外，醇分子中的碳-氢键还可以发生氧化反应，生成醛、酮等产物。
二、醚的基本性质醚是一类具有氧-碳-碳键的有机化合物，具有较高的惰性和较低的沸点，通常用作非极性溶剂。
醚的结构中，氧原子与两个碳原子通过共价键连接，环状醚分子中还存在着环张力，因而环状醚分子具有一定的活性。
醚的惰性使得它对氧化还原反应不敏感，因此可以作为还原剂或氧化剂。
醚分子中的氧原子还能与金属形成络合物，因此醚也被广泛应用于金属有机化学中。
醚还具有较高的内部旋转自由度，使得其分子结构可以存在多种构象。
这种特性使得醚能够形成副产物，并对化学反应产生影响。
三、酚的基本性质酚是一类具有氢氧酚基的有机化合物，通常含有环状结构。
酚的结构中，氢氧酚基对其性质具有重要影响，氢氧酚基能够增加分子的极性和亲水性。
酚分子中的氢原子可以被取代成为相应的酚衍生物。
酚具有较高的亲电性，能够与亲电试剂发生取代反应，并具有较高的活性。
酚还能发生芳香性亲电取代反应，形成取代酚化合物。
由于酚分子中含有羟基，因此具有一定的酸碱性。
在酸性条件下，酚会失去羟基质子化，形成酚盐；在碱性条件下，酚则失去氢离子形成酚负离子。
四、醇醚酚的制备方法通常情况下，制备醇醚酚化合物的方法主要包括以下几种。
1. 醇的制备方法醇可以通过卤代烃与金属卤化物反应制备。
另外，在烯烃水合反应和羧酸加氢反应中也可以得到醇。
2. 醚的制备方法醚可以通过醇的脱水反应制备，其中脱水剂可以是酸或碱。
醇酚醛酮知识点总结一、醇的基本性质醇是一类含有羟基 (-OH) 的有机化合物，它们通常被视为烷烃分子的氢原子部分被羟基取代而形成。
根据羟基数的不同，醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的命名按照IUPAC命名法，首先确定主链的碳原子数和官能团的位置，然后在主链名称后加上“-ol”以表示它是一个醇类化合物。
醇具有以下基本性质：1. 醇的饱和脂肪链长度和取代位置对其溶解性有影响，短链醇易溶于水，而长链醇则不溶于水；2. 醇可以和一些无机酸（如HCl、H2SO4）发生酸碱中和反应，生成醇盐；3. 醇在适当条件下可以和醛、酮、酸、卤代烃等发生醚化反应，生成醚类化合物；4. 醇可以和氧化剂反应，发生氧化反应生成醛、酮等化合物。
二、酚的基本性质酚是一类含有苯环结构和羟基 (-OH) 的有机化合物，它们具有独特的芳香性质和化学反应性。
酚的命名通常按照苯环上的取代基和羟基的位置进行命名，并在名字后面加上“phenol”以表示它是一个酚类化合物。
酚具有以下基本性质：1. 酚类化合物通常具有较强的芳香气味，对空气中的氧气具有较强的吸引力；2. 酚具有一定的溶解性，小分子酚可溶于水，大分子酚则不溶于水；3. 酚可以和酸、碱反应，生成酚盐或酚醚；4. 酚在适当条件下可以和羧酸、醛、酮等发生等反应，生成酯类、醚类、醛类和酮类化合物。
三、醛的基本性质醛是一类含有羰基 (-CHO) 的有机化合物，它们是一类重要的有机合成中间体，也是许多生物活性分子的结构基础。
醛的命名按照IUPAC命名法，首先确定主链的碳原子数和官能团的位置，然后在主链名称后加上“-al”或“-aldehyde”以表示它是一个醛类化合物。
醛具有以下基本性质：1. 醛的羰基对亲电试剂具有较强的亲和性，容易发生加成反应；2. 醛可以和亲核试剂发生亲核加成反应，生成醇和酮等化合物；3. 醛可以和酶类催化剂发生还原反应，生成对应的醇；4. 醛可以和醇、酚、胺等发生缩合反应，生成醚类、酚类和胺类化合物。
醇酚的知识点总结
一、醇酚的结构特点
醇酚的结构特点在于含有羟基官能团，羟基官能团的极性较大，能够形成氢键，因此醇酚
具有一定的溶解性和活性。
根据羟基的位置，醇酚可分为一元醇、二元醇和多元醇。
一元
醇中只含有一个羟基，如甲醇、乙醇；二元醇中含有两个羟基，如乙二醇；多元醇中含有
三个或三个以上的羟基，如甘油、葡萄糖醇等。
二、醇酚的性质
1. 物理性质：醇酚一般为无色液体或白色固体，具有特殊的气味，部分醇酚有挥发性。
2. 化学性质：醇酚具有羟基官能团，具有亲核性和碱性，在化学反应中表现出与醇和酚的
共性和特性。
醇酚与酸反应生成醚，与卤代烃反应生成醚，与醛酮反应生成缩醛缩酮，还
可以发生氧化、还原、酯化等反应。
三、醇酚的合成方法
1. 自然合成：一些醇酚可以通过天然物质的提取得到，如葡萄酒中的乙醇、树脂中的苯酚等。
2. 化学合成：醇酚可以通过化学合成得到，主要的合成方法包括卤代烷和金属水合物反应、烷基化反应、醚化反应、氢解反应等。
四、醇酚的应用领域
1. 化工领域：醇酚被广泛应用于化工领域，用于合成醚、酯、醛酮等有机化合物，还可以
用作溶剂、赋味剂、香精等。
2. 医药领域：醇酚是一种重要的医药中间体，用于合成某些药物，还可以应用于抗菌、杀
虫等领域。
3. 食品领域：一些醇酚具有特殊的香气和味道，可以用作食品添加剂，增加食品的香味、
口感等。
以上就是对醇酚的结构特点、性质、合成方法、应用领域的知识点总结，希望对您有所帮助。
引言概述：醇和酚是常见的有机化合物，在许多领域都有广泛的应用。
本文是关于醇和酚的知识点的深入分析和应用的延伸，旨在帮助读者更加深入地了解这两类化合物的特性、性质和应用。
本文将会从五个方面进行详细阐述，包括基本概念和命名规则、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向。
正文内容：一、基本概念和命名规则1.醇的基本概念：醇是一类由羟基（OH）取代烃基的有机化合物，具有亲水性和碱性。
2.酚的基本概念：酚是一类由苯环上的一个或多个氢原子被羟基取代的有机化合物，具有亲水性和碱性。
3.醇和酚的命名规则：根据所含的烃基的个数和结构，以及羟基的位置，可以使用不同的前缀和后缀来命名。
二、物理性质和化学性质1.醇的物理性质：醇一般都是无色液体，具有较高的沸点和溶解度，可以与水形成氢键。
醇还可以形成氢键网络，影响其物理性质。
2.酚的物理性质：酚一般为无色固体，在室温下可以存在于液态或固态。
酚受到空气中的氧气的氧化作用易于产生酚醛和酚酮。
3.醇的化学性质：醇具有酸碱中和反应和氧化反应的性质，可以与氧化剂反应醛、酮等化合物。
4.酚的化学性质：酚具有酸碱中和反应、亲电取代反应和氧化反应的性质，可以通过醚化反应醚类化合物。
三、合成方法1.醇的合成方法：醇可以通过直接加成反应、氧化还原反应和醇化反应等多种手段来合成。
2.酚的合成方法：酚可以通过酚醚合成反应、酚酮合成反应和亲电取代反应等方法来合成。
四、应用领域1.醇的应用领域：醇广泛应用于有机合成、表面活性剂、溶剂、化妆品等领域。
2.酚的应用领域：酚广泛应用于医药、染料、香料、塑料等领域。
五、未来的发展方向1.醇的未来发展：未来醇的研究将更加关注环保性能和可持续发展，开发更高效、低毒、低污染的合成方法。
2.酚的未来发展：未来酚的研究将更加关注提高其稳定性和活性，进一步扩大其在材料科学和生物医学领域的应用。
总结：通过本文的详细阐述，我们对醇和酚的基本概念、物理性质和化学性质、合成方法、应用领域以及未来的发展方向有了更深入的了解。
醇知识点主要以乙醇为例：醇：链烃基与羟基结合的化合物，分子里含有一个羟基的醇叫做一元醇。
饱和一元醇的通式：C n H 2n+2O （n ≥1）。
1、物理性质：甲醇：无色透明液体，与水任意比例互溶，具有酒精气味，易燃烧，有毒，饮用后会导致人的眼睛失明。
工业酒精中常含有甲醇。
乙醇：无色、透明而有特殊香味的液体。
比水轻，沸点为78.5℃，与水的混合物蒸馏时优先蒸出，易挥发，能溶解多种有机物和无机物，能与水任意比例互溶，是一种良好的溶剂。
甲醇、乙醇、丙醇能与水任意比互溶，丁醇在水中的溶解度显著降低，含10个碳原子数以上的一元醇几乎不溶于水。
碳原子数在11或11以下的饱和一元醇为液体，11以上的饱和一元醇为固体。
2、化学性质：醇的官能团：羟基-OH1）与活泼金属反应2Na+2CH 3CH 2OH →2CH 3CH 2ONa+H 2↑水比甲醇更容易与Na 反应，甲醇比乙醇容易与Na 反应，随着碳原子数的增加，与金属反应时醇的活泼性减弱。
2）分子内脱水----消除反应典型方程式：CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+H 2O消除反应条件：当连有羟基的碳原子有相邻的碳原子，且该碳原子上有氢原子时，才能发生消除反应。
3）分子间脱水----取代反应CH 3CH 2OH+HOCH 2CH 3CH 3CH 2OCH 2CH 3+H 2O乙醚：无色、无毒、易挥发的液体，有特殊气味，比水轻，微溶于水。
以上两个反应切记：相同的反应物，反应条件不同，脱水的方式不同，产物也不同。
浓H 2SO 4170℃浓H 2SO 4140℃4）燃烧CH 3CH 2OH+3O 22CO 2+3H 2O乙醇是一种可再生能源，也是一种清洁燃料。
5）催化氧化特征实验：取一支试管。
加入3ml 乙醇。
将一根粗铜丝绕成螺旋状，把铜丝放在酒精灯外焰上加热至红热后，迅速伸入试管里的酒精溶液中。
反复多次后，嗅闻试管里溶液的气味。
现象：铜丝红热后表面生成黑色的物质，当插入酒精中，铜丝又变红色，嗅闻试管中的液体，有特殊刺激性气味。
醇和酚知识点总结笔记一、醇的结构与性质醇是一类含有羟基（-OH）官能团的有机化合物，其通式为R-OH，其中R为碳链基团。
醇根据羟基的位置和数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的结构特点包括羟基的极性、碳链基团的非极性以及氢键的形成。
醇的性质主要包括物理性质和化学性质。
醇的物理性质包括熔点、沸点、溶解性等。
一般来说，醇的熔点和沸点都比较高，而且大多数醇可以溶解在水中。
这是由于醇分子中的羟基使其具有一定的极性，从而增加了与水分子之间的相互作用。
此外，醇的氢键也是导致其物理性质的重要原因。
醇的化学性质主要包括醇的酸碱性和亲电性。
醇可以发生醇化反应，生成醚；醇也可以和酸发生酯化反应，生成酯；此外，醇还可以发生氧化、裂解等反应。
其中，醇的氧化反应是醇的重要化学性质之一，醇可以被氧化成醛、酮甚至羧酸。
二、酚的结构与性质酚是一类含有苯环结构以及羟基（-OH）官能团的有机化合物，其通式为Ar-OH，其中Ar 代表芳香环基团。
酚的结构特点包括芳香环的共轭结构以及羟基的极性性质。
酚的性质主要包括物理性质和化学性质。
酚的物理性质包括熔点、沸点、溶解性等。
与醇不同的是，大多数酚的熔点和沸点都比较低，且酚通常可以溶解在有机溶剂中，但溶解性在水中较差。
这是由于酚分子中芳香环的稠密π电子云和羟基的极性之间的相互作用使得酚的物理性质有所不同。
酚的化学性质主要包括酚的酸碱性和亲电性。
酚和碱反应生成酚酚钠；酚和酸反应使得酚能够发生酯化反应生成酯；此外，酚还可以发生亲电取代反应等。
其中，酚酸碱性是酚的重要化学性质之一，酚的羟基使其呈现出弱酸性。
三、醇和酚的制备方法醇的制备方法主要包括醇化反应、氢代反应、烷基化反应等。
醇化反应是最常见的制备醇的方法，其原理是通过醇化试剂与卤代烷反应生成醇。
氢代反应是将醛、酮或酸脱氢生成醇的方法，通过氢化催化剂催化实现。
烷基化反应则是通过烷基溴与金属铝在还原条件下反应制备醇。
酚的制备方法主要包括加氢苯酚制备、芳烃碘化制备、酚的硝基化制备等。
醇、酚知识点一、醇醇即是烃分子中碳原子上的氢原子被羟基取代而成的化合物（不包括某些化合物的烯醇式）。
羟基-OH是醇的官能团。
根据分子中所含羟基的数目，可分为一元醇、二元醇、三元醇和多元醇。
根据分子中羟基所连烃基的类型不同，可分为饱和醇、不饱和醇、脂环醇、芳香醇等。
根据羟基所连碳原子的不同类型，可分为伯、仲、叔醇。
1、醇的分类（1）按羟基数目分为一元醇、二元醇、多元醇。
（醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定。
）（2）按羟基连接类别分为脂肪醇、芳香醇。
（3）按连接链烃基类别分为饱和醇、不饱和醇（不饱和醇中羟基连在不饱和碳上不稳定，易转化为羰基）。
饱和一元醇的通式：C n H2n+1OH 或C n H2n+2O、R—OH2、醇的物理性质（1）n≤3，无色液体、与水任意比互溶；4≤n≤11，无色油状液体，部分溶于水n≥12，无色蜡状固体，不溶于水。
（2）碳原子数越多，沸点越高。
（3）碳原子数越多，溶解度越小。
（4）羟基数目增多，分子间形成的氢键增多增强，醇的沸点越高。
如乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高于1—丙醇。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
乙醇一、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C 2H 6O 结构式为结构简式为CH 3CH 2OH 或C 2H 5OH分子比例模型二、—OH 与OH -的区别与联系三、物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明，有特殊香味，易挥发的液体，密度比水小，熔点-117.3℃，沸点78.5℃，比相应的乙烷、乙烯、乙炔高得多，其主要原因是分子中存在极性官能团羟基(—OH)。
密度0.7893g/cm3,能与水及大多数有机溶剂以任意比混溶。
工业酒精含乙醇约95％。
含乙醇达99.5％以上的酒精称无水乙醇。
乙醇是优良的有机溶剂。
注意：1.乙醇密度小于水，但二者混合时并不分层，原因是乙醇和水互溶所以不能用于除萃 取溴水中的溴单质。
2.固体酒精并不是固态酒精，而是饱和醋酸钙溶液与酒精混合形成的凝胶。
四、化学性质1.乙醇与活泼金属的反应2CH 3CH 2OH ＋2Na →2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑ 金属钠的变化气体燃烧现象检验产物水钠浮在水面上，熔成闪亮小球，并四处游动，发出“嘶嘶”的响声，钠球迅速变小，最后消失气体在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成 乙醇钠沉于无水酒精底部，不熔成闪亮小球，也不发出响声，反应缓慢气体在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，倒扣在火焰上方的干燥烧杯内壁有水滴向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明有碱性物质生成；向烧杯中加入澄清石灰水无明显现象，证明无二氧化碳生成羟基（—OH ）氢氧根（OH -）电子式电性 电中性 带负电的阴离子存在形式 不能独立存在能独立存在与溶液或离子化合物中 稳定性 不稳定，能与Na 等发生反应较稳定，即使与Fe3＋等发生反应，也是整体参与的，OH －并未遭破坏．相同点组成元素相同C —C —O —H H H H HH比较：有机物中羟基（—OH ）上的氢电离难易程度：羧酸>酚>醇结论：①水与钠反应比乙醇与钠反应剧烈，密度：水>钠>乙醇，乙醇钠显碱性CH 3CH 2ONa （aq ）水解显碱性。
CH 3CH 2ONa ＋H —OH CH 3CH 2OH ＋NaOH ②本反应是取代反应，也是置换反应．羟基上的氢原子被置换。
③乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
2HO —H ＋2Na2NaOH ＋H 2↑④其他活泼金属也能与CH3CH2OH 反应，如2CH 3CH 2OH ＋Mg →Mg(CH 3CH 2O)2＋H 2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧氧化C 2H 6O ＋3O 2−−→−点燃2CO 2＋3H 2O①CH 3CH 2OH 燃烧，火焰淡蓝色 ②烃的含氧衍生物燃烧通式为：C x H y O z ＋（x ＋ － ）O 2−−→−点燃x CO 2＋ H 2O（2）催化氧化乙醇在加热和有催化剂（Cu 或Ag ）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。
工业上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
I 、反应现象：将弯成螺旋状的粗铜丝先在空气中灼热，然后立即插入乙醇中，观察到Na NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3醇 C 2H 5OH 生成H 2不反应不反应不反应酚生成H 2中和反应反应，不生成CO 2不反应羧酸 CH 3COOH生成H 2中和反应反应生成CO 2反应生成CO 22y 4y 2z的现象是铜由红色变为黑色，再由黑色变为亮红色，并产生刺激性气味，Cu 的质量不变。
II 、反应机理：Ⅲ、化学键的断键部位：在氧化过程中，乙醇分子O —H 键和C —H 键断裂。
注意：CH 3CHO 生成时，Cu 又被释出，Cu 也是参加反应的催化剂． （1）条件—O 2/Cu △ 或CuO [>CH-OH ，去H 氧化为>C=O] （2）举例： （3）分类 伯醇 仲醇 叔醇 结构 有两个α-H 有一个α-H 没有α-H 通式 —CH 2-OH >CH-OH ≡C-OH 产物醛酮不可氧化（3）与强氧化剂反应：2K 2Cr 2O 7 + 3CH 3CH 2OH + 8H 2SO 4 =2Cr 2(SO 4)3 + 3CH 3-COOH + 2K 2SO 4 + 11H 2O 橙红色 蓝绿色（检验酒驾） 3、卤代（取代）反应 乙醇与HBr 的反应CH 3—CH 2—OH ＋HBr CH 3CH 2Br ＋H 2O4.硝化反应5.酯化反应RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O 4.磺化反应2CH 3CH 2OH +O 2 2CH 3CHO +2H 2O Cu△ CH 3CH 2OH +CuO CH 3CHO +H 2O+Cu △浓硫酸△5.脱水（消去）反应 A.分子内脱水B.分子间脱水（醚化反应）①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生．②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行． ③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．五、乙醇的制法A 、溴乙烷在氢氧化钠溶液发生水解反应B 、乙烯与水发生加成反应 CH 2=CH 2 +H-OH CH 3CH 2OHC 、乙醛与氢气加成D 、乙酸乙酯碱性水解CH 3COOCH 2CH 3+NaOH →CH 3COONa+CH 3CH 2OH E 、葡萄糖发酵C 6H 12O 6(葡萄糖)发酵2CO 2+2C 2H 5OH二、酚1、苯酚的分子结构CH 3CH 2-Br +NaOH CH 3CH 2OH+ NaBr水△ CH 3CHO+H 2 CH 3CH 2OH （还原反应）催（1）酚的分子结构特征：①具有苯环结构；②具有羟基官能团；③羟基跟苯环连接。
（2）苯酚和乙醇的结构相同点和不同处：①相同点：它们都有羟基，都由烃基和羟基组成。
②不同点：烃基不同，乙醇分子里是链烃基（乙基），苯酚分子里是芳烃基（苯基）。
2、苯酚的物理性质纯净的苯酚是没有颜色的晶体，具有特殊的气味，露置在空气中因小部分发生氧化而显粉红色。
熔点是43℃，常温时，苯酚在水中溶解度不大，当温度高于70℃时，能跟水以任意比互溶。
苯酚易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。
苯酚有毒，其浓溶液对皮肤有强烈的腐蚀性，使用时要小心!如果不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
3、苯酚的化学性质（1）苯酚的酸性（苯酚俗称石炭酸）［结论］苯酚能与碱反应，体现出它的弱酸性。
［分析］乙醇分子里的羟基难电离，不呈酸性，而苯酚分子里的羟基可电离出H+，呈弱酸性。
这说明什么问题？乙醇和苯酚都有—OH，但—OH所连的烃基不同，乙醇分子中—OH与乙基相连，—OH上H原子比水分子中H还难电离，因此乙醇不显酸性。
而在苯酚分子中—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H易电离，使苯酚显示一定酸性。
由此可见，不同的烃基与羟基相连，可以影响物质的化学性质。
［思考］苯酚水溶液的酸性如何?你怎样用事实来证明它酸性的强弱呢?①在苯酚溶液中滴加几滴石蕊试液，不变色。
②向苯酚钠溶液中通入足量的CO2，有浑浊出现。
［结论］①苯酚的酸性表现在可以跟碱反应。
但是它的酸性较弱，不能使指示剂变色。
②苯酚酸性较弱，所以它的电离方程式用表示。
③苯酚酸性很弱，比碳酸还弱。
（2）苯环上的取代反应——与浓溴水反应取少量的苯酚溶液于一试管中，然后滴加过量的饱和溴水，溶液生成白色沉淀。
［结论］浓溴水与苯酚在苯环上发生取代反应。
这说明羟基对苯环产生了影响，使取代更易进行。
［比较］苯和溴发生取代反应的条件：用液态溴，并用铁屑作催化剂，生成一元取代物。
苯酚的取代反应条件:溴水,不需要催化剂，生成三元取代物。
［结论］羟基对苯环的影响，使苯酚分子中苯环上的氢原子易被取代。
［总结］①溴取代苯环上羟基的邻、对位。
（与甲苯相似）②该反应很灵敏，可用于苯酚的定性检验。
③不能用该反应来分离苯和苯酚。
（3）苯酚的显色反应苯酚遇FeCl3溶液显紫色，这一反应也可检验苯酚的存在。
反过来，也可利用苯酚的这一性质检验FeCl3。
注意溶液显紫色，没有沉淀析出。
［小结］在苯酚分子中，羟基与苯环两个基团，不是孤立的存在着，由于二者的相互影响，使苯酚表现出自身特有的化学性质。
苯酚分子中苯环上连有一羟基，由于羟基对苯环的影响，使得苯酚分子中苯环上的氢原子比苯分子中的氢原子更活泼，因此苯酚比苯更易发生取代反应。
苯酚分子中的—OH与苯环相连，受苯环影响，—OH上H原子易电离，使苯酚显示一定酸性。
4、苯酚的用途（1）制酚醛树脂、合成纤维、医药、染料、农药。
（2）可用于环境消毒。
（3）可制成洗剂和软膏,有杀菌、止痛作用。
（4）是合成阿司匹灵的原料。
