2021届高三化学一轮复习——硝酸

2021届高三化学一轮复习——氧化还原反应基础（有的答案和详细解析）考点一氧化还原反应的相关概念及表示方法(频数：★☆☆难度：★☆☆)名师课堂导语氧化还原反应的有关概念属于基础理论知识，双线桥法是串联各概念的有效途径，是后面方程式配平和计算的基础。

1.氧化还原反应本质和特征有化合价变化的反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，如O2和O3的转化。

2.相关概念及其关系示例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

氧化还原反应概念的“三大误区”(学生举出反例)误区1.某元素由化合态变为游离态时，该元素一定被还原。

误区2.在氧化还原反应中，非金属单质一定只作氧化剂。

误区3.在氧化还原反应中，若有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。

3.氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头，③算数目，④说变化。

实例：用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得到”、“失去”字样。

实例：用单线桥法标出铜和稀硝酸反应电子转移的方向和数目4.氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的基本反应类型是置换反应。

②一定不属于氧化还原反应的基本反应类型是复分解反应。

[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂(×)(2)浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO2、CO等还原性气体(×)(3)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化(×)(4)H2O作为还原剂时，产物中一般有O2生成(√)(5)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应(×)2.(创新题)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图。

2021届高三化学一轮复习——硝酸的性质及工业制法（知识梳理及课堂检测）核心知识梳理1．物理性质硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。

2．化学性质(1)不稳定性反应的化学方程式：4HNO 3(浓)=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。

所以浓HNO 3保存在棕色带有玻璃塞的细口试剂瓶中，置于阴凉处。

(2)强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。

按要求完成下列反应的方程式：①与金属反应：稀硝酸与铜反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；浓硝酸与铜反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。

②与非金属反应：浓硝酸与C 的反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。

③与还原性化合物反应：硝酸可氧化H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 、Fe 2＋等还原性物质。

稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式：3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O 。

(3)与有机物反应①硝化反应：与反应的化学方程式：＋HNO 3――→浓硫酸△＋H 2O 。

②颜色反应：含有苯基的蛋白质遇到浓硝酸时变黄色。

3．用途硝酸是重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，也是实验室里必备的重要试剂。

4．工业上氨氧化法生产硝酸的过程(1)生产流程(2)生产设备主要有热交换器、转化器和吸收塔。

(3)主要反应的化学方程式转化器：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； 热交换器：2NO ＋O 2===2NO 2；吸收塔：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。

课堂练习1、判断题(1)常温下，铁、铝在浓硝酸中的钝化为化学变化( )(2)可用稀硝酸与FeS 固体反应制取H 2S( )(3)浓硝酸在光照下久置，会变黄( )(4)浓硝酸中滴加紫色石蕊溶液，最终变为红色( )(5)稀硝酸可除去试管内壁的银镜( )(2015·海南，7C)(6)常温下，将浓硝酸滴加到用砂纸打磨过的铝条上，会产生红棕色气体( )(2015·全国卷Ⅱ，13B)答案 (1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)√ (6)×2．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( )A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应答案D3．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是()A．稀硝酸一定被还原为NO2B．实验1－②中溶液存在：c(Cu2＋)＋c(H＋) ＝c(NO－3) ＋c(OH－)C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D．实验1－③、实验2－③中反应的离子方程式：3Cu＋2NO－3＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O答案D解析稀硝酸与铜发生3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应，生成硝酸铜溶液为蓝色，试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮，但硝酸被还原生成NO，故A错误；实验1－②中溶液存在电荷守恒为：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(NO－3)＋c(OH－)，故B错误；由上述实验可得出结论：Cu在常温下可以和稀硝酸反应，但不能与稀硫酸反应，故C错误。

2021 届高三第一轮复习化学试卷化学反响速率和化学平衡测试题(时间 90 分钟，总分值 100分) 第I 卷选择题〔共44分〕一、选择题(此题包括 6 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 2 分，共12 分)1．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0 的反响在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57 kJ/mol 该反响在一定条件下能自发进行，原因是在该条件下体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反响的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反响自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反响进行的方向2．反响2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反响速率为0.04 mol/(L•s)，那么这段时间为A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s3．NO 2中存在以下平衡：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。

在测定NO2的相对分子质量时，以下条件中较为适宜的是A．温度130 ℃，压强3.03×105 Pa B．温度25 ℃，压强1.01×105 PaC．温度130 ℃，压强5.05×104 Pa D．温度0 ℃，压强5.05×104 Pa4．在一密闭容器中，反响aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新的平衡时，B 的浓度变为原来的60%，那么以下说法不正确的选项是A．平衡向正反响方向移动了B．物质A 的转化率增大了C．物质B 的质量分数增加了D．a＞b5．以下关于化学反响限度的说法正确的选项是A．改变外界条件不能改变化学反响的限度B．当某反响在一定条件下到达反响限度时即到达了化学平衡状态C．当某反响体系中气体的压强保持不变时，该反响一定到达了反响限度D．当某反响到达限度时，反响物和生成物的浓度一定相等6．可以证明可逆反响N2＋3H22NH3已到达平衡状态的是：①一个N≡N 键断裂的同时，有3 个H-H 键断裂；②一个N≡N 键断裂的同时，有6 个N—H 键断裂；③其他条件不变时，1混合气体的平均相对分子质量不再改变；④保持其他条件不变时，体系压强不再改变；⑤氨 气的质量分数不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦氢气的正反响速率为 0.6 mol/(L•min)，氨气的逆反响速率为 0.4 mol/(L•min)A ．②③⑥B ．①③④⑤⑥C ．②③④⑤⑦D ．①④⑥⑦二、不定项选择〔此题包括 8 个小题，每题只有一个选项符合题意，每题 4 分，共 32 分〕7．100 mL 6mol/L 硫酸溶液与过量锌粉反响，在一定温度下，为了减缓反响速率但又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参加适量的A 、碳酸钠B 、水C 、硫酸钾溶液D 、烧碱溶液8．X 、Y 、Z 三种气体，取 X 和 Y 按 1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反响：X ＋2Y 2Z ，到达平衡后，测得混合气体中反响物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3∶2，那么 Y 的转化率最接近于A ．33%B ．40%C ．50%D ．65%9．在一密闭容器中参加 A 、B 、C 三种气体，保持一定温度，在 t 1～t 4 时刻测得各物质的浓A ．在 t 3 时刻反响已经停止 B ．在 t 2～t 3 内A 的平均反响速率为：[1/(t 3－t 2)]mol/(L•s) C ．A 的转化率比 B 的转化率高 D ．在容器中发生的反响为：2A ＋B 2C10．在一定条件下，固定体积的密闭容器中存在反响：2NO 2(g) O 2(g)＋2NO(g) ΔH ＞0，到达平衡时，当改变其中的一个条件 X ，Y 随 X 的变化符合图中曲线的是A ．当 X 表示温度时，Y 表示 NO 2 的物质的量B ．当 X 表示压强时，Y 表示 NO 2 的转化率C ．当 X 表示反响时间时，Y 表示混合气体的密度D ．当 X 表示 NO 2 的物质的量时，Y 表示 O 2 的物质的量11．对可逆反响 2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g) ΔH ＜0，在一定条件下到达平衡，以下有关表达正确的选项是①增加 A 的量，平衡向正反响方向移动2测定时刻/s t 1 t 2 t 3 t 4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 33 c(C)/(mol/L) 1 2.5 33②升高温度，平衡向逆反响方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B 的浓度，v(正)＞v(逆)⑤参加催化剂，B 的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤12．可逆反响：3A(g) 3B(？)＋C(？)(ΔH＞0)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，那么以下判断正确的选项是A．B 和C 可能都是固体B．B 和C 一定都是气体C．假设C 为固体，那么B 一定是气体D．B 和C 可能都是气体13．以下能用勒夏特列原理解释的是A．Fe(SCN)3溶液中参加固体KSCN 后颜色变深B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反响，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深14．参照反响Br＋H2―→HBr＋H 的能量对反响历程的示意图，以下表达中正确的选项是A．正反响为吸热反响B．参加催化剂，该化学反响的反响热减少C．正反响为放热反响D．参加催化剂可增大正反响速率，降低逆反响速率3班级 姓名 座号 得分三、非选择题(此题包括 6 个小题)15、(3 分)反响 A ＋3B=2C ＋2D 在四种不同情况下的反响速率分别为：① v (A)=0.15mol/〔L ·S 〕② v (B)=0.6mol/〔L ·S 〕 ③ v (C)=0.4mol/〔L ·S 〕④ v (D)=0.45mol/〔L ·S 〕该反响进行的快慢顺序为 。

第22讲 氮及其氧化物 硝酸[复习目标] 1.了解氮及其氧化物的主要性质及应用；了解氮氧化物对环境的影响。

2.掌握硝酸的性质及应用。

考点一 氮及其氧化物1．氮的固定2．氮气(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。

(2)化学性质写出有关化学方程式： ①3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2； ②N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3；③N 2＋O 2=======放电或高温2NO 。

(3)下列氮气的用途叙述中，分别应用了氮气的什么性质？ ①文物馆将贵重文物保存在氮气中________。

②氮气是合成氨工业的重要原料________。

③雷电是自然界重要的固氮方式________。

④医疗上，液氮是常见的冷冻剂________。

答案 ①N 2的稳定性 ②N 2的氧化性 ③N 2的还原性 ④N 2的沸点低，液氮易汽化，且汽化吸收热量3．氮的氧化物(1)氮有多种价态的氧化物，氮元素从＋1→＋5价都有对应的氧化物，如N2O、NO、N2O3、NO2(或N2O4)、N2O5，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。

(2)NO和NO2的比较性质NO NO2色、味、态无色的气体红棕色、有刺激性气味的气体水溶性不溶于水易溶于水毒性有毒，大气污染物之一有毒，大气污染物之一与水反应不反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO与氧气反应2NO＋O2===2NO2不反应提醒①NO2与N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此实验测得NO2的平均相对分子质量总大于46。

②验证某无色气体为NO的方法是向该无色气体中通入O2(或空气)，无色气体变为红棕色。

4．氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型①光化学烟雾：NO x在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。

②酸雨：NO x排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。

③破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。

考点18 硝酸氮族元素（I）一、单选题（每题6分，共60分）1．【2022年高考广东卷第22题】下列试验操作、现象和结论均正确的是选项试验操作现象结论A 向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+<I22．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列推断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移C．稀HNO3在反应中只表现氧化性D．磁性氧化铁中的全部铁元素全部被氧化3．下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）A． B．C． D．4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰55．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液6．将铁铜的混合物浸入肯定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入肯定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中肯定含有铁 B．m1可能等于m2C．m2g的金属中肯定没有铁 D．m1肯定大于m27．1.92g铜投入肯定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。

2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——传统文化与物质性质、转化（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损。

该物质是()A．生石灰B．草木灰C．明矾D．漂白粉3．(2020·成都高三月考)《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测，“青矾”的主要成分为()A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O4．下列对古文献记载内容理解错误的是()A．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。

“瓦”是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”这里所用的“法”是指蒸馏C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也。

”该方法应用了焰色反应D．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。

”该过程未发生氧化还原反应5．(2019·石家庄模拟)《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是()A．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能6．下列与化学有关的说法中不正确的是()A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C．打磨磁石制指南针利用了物质化学性质中的磁性D．胆水炼铜是中国古代冶金化学中的一项重要发明，发生的反应属于置换反应7．中华民族历史悠久，在浩瀚的历史文明中有许多关于化学的记载。