高三化学一轮复习课件：《硝酸》

2 强氧化剂
硝酸具有很强的氧化性，可以与许多物质反应，产生激烈的化学变化。
3 可溶性
硝酸易溶于水，并且与水形成可导电的溶液。
硝酸的化学性质
与金属的反应
硝酸与某些金属反应，产生氧 化和还原的化学变化，生成相 应的金属盐和氧气。
与非金属的反应
硝酸还可以与非金属反应，产 生氧化和酸化的化学反应。
与其他化合物的反应
硝酸的排放和泄漏会对环境造成污染，对水体和生 态系统产生负面影响。
硝酸的安全操作技巧
在处理硝酸时，应肤接触。
结论
1 硝酸的重要性
硝酸在科学、工业和农业等领域具有重要的 应用价值，推动了社会的发展和进步。
2 硝酸的未来发展趋势
随着科学技术的不断进步，硝酸的应用领域 将进一步拓展，为人类带来更多的福祉。
硝酸是制造烟花和烟火的重要成分之一，赋予 烟火美丽的颜色和奇特的效果。
农业方面
硝酸用作肥料，在农业中起到提供植物所需的 重要营养素的作用。
其他用途
硝酸还用于制药、金属处理和电子工业等领域， 拥有广泛的用途。
硝酸的危害
人体健康
过量暴露于硝酸可能对人体造成严重的伤害，包括 刺激性和腐蚀性作用。
环境污染
《硝酸》优秀PPT课件
通过这个PPT课件，让我们一起深入了解硝酸的神奇世界！从概述到制备、性 质、用途和安全操作技巧，掌握一切关于硝酸的知识。
硝酸的概述
硝酸是一种无机化合物，化学式为HNO3。它是一种无色液体，具有刺激性气 味。
硝酸的物理性质
1 高沸点
硝酸的沸点较高，约为83°C。这使得硝酸在常温下可以保持液态。
硝酸可以与许多其他化合物反 应，形成新的化合物，这些反 应具有重要的工业和农业应用。

污染。

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将氨气和氧气直接通入反应器中，在 高温和催化剂的作用下直接合成硝酸。
硝酸的用途
01
02
03
04
化学工业
硝酸是许多有机化学品的原料 ，如硝化纤维、染料、炸药等
。
农业
硝酸可用于制造化肥，如硝酸 铵和硝酸钾，对农业生产具有
重要意义。
金属加工
硝酸可用于清洗金属表面和进 行金属热处理。
实验室用途
硝酸在实验室中常用于制备其 他化合物和进行化学分析。
制造染料
硝酸在染料工业中用于制 造酸性染料和有机染料。
金属表面处理
硝酸可用于金属表面的清 洗和钝化处理，提高金属 的耐腐蚀性能。
硝酸对环境的影响
酸雨形成
硝酸排放到空气中会与二氧化硫 等气体反应，形成酸雨，对环境
造成危害。
水体污染
硝酸可以污染地表水和地下水， 影响水生生物的生存和水质。
大气污染
硝酸在燃烧过程中会产生氮氧化 物等有害气体，对大气环境造成
05 硝酸的相关知识拓展
硝酸与其他酸的比较
硝酸的酸性
硝酸是一种强酸，其酸性强于常 见的硫酸和盐酸。
硝酸的氧化性
硝酸具有强氧化性，可以与多种金 属反应，生成氮气、二氧化氮等气 体。
硝酸的挥发性
硝酸易挥发，产生刺激性气味，需 要密封保存。
硝酸在化学工业中的应用
制造化肥
硝酸是制造氮肥的主要原 料之一，如尿素、硫酸铵 等。
02
在一些情况下，硝酸与金属反应 可以生成氢气。例如，硝酸与锌 反应，生成硝酸锌、水和氢气。
硝酸与非金属的反应
硝酸也可以与一些非金属反应，例如浓硝酸与碳反应，生成二氧化碳、二氧化氮 和水。

第八章 氮 族 元 素
第24讲 硝
酸
知能目标定位
要点自主梳理
考点透析例证
实验拓展平台
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n ( Fe ) 恰好反应完
Fe(NO3)3 Fe(NO3)3 Fe(NO3)2
n ( HNO3 )
Fe(NO3)2
Fe(NO3)2 ,Fe过量
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– FeO与稀硝酸反应时的方程式应是: – 3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
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(2)硝酸与许多的非金属能反应，非金属元素生
第三页，共20页。
二 硝酸的化学性质
1、 酸的通性：
（1）指示剂变色：
与紫色石蕊试剂作用，稀硝酸，只变红；
浓硝酸，先变红，后褪色。
（2）与活泼金属置换生成H2？ 硝酸、浓硫酸与活泼金属反应不生成H2 （3）与碱中和生成盐和H2O
（4）与碱性氧化物反应生成盐和H2O （5）与盐反应生成新的酸和新的盐
注意：金属越活泼，硝酸的浓度越低，硝酸 还原产物中氮的化合价越低，所以除了生成 NO2、NO，还可能生成N2O、N2、NH3（
NH4NO3)。
④ 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物
叫做王水，它的氧化能力更强，可以把不
溶于硝酸的金（Au ）和 铂（Pt ）溶解。
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？Fe与稀HNO3反应？
NO3-、H+的溶度较稀.
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例：将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时 收集到气体1.12L（标准状况），则所消耗硝酸物质的量是 （）
A．0.12mol B．0.11mol C．0.09mol D．0.08mol
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2．下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是( ） A．Cu2＋、K＋、 、
4、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面 是三位同学提出的

铜粉溶解、溶液变蓝、冒气泡产生的无色气体遇到空气 迅速变为红棕色
1.浓硝酸、浓盐酸、氢碘酸溶液呈黄色的原因？ NO2 Fe3+ I2
2.用盐酸：HNO3 =1:3配置的王水可以溶解Au和Pt 错 王水：盐酸：HNO3 =3:1 【硝（酸）=小（体积小）】
3.不浓不热不反应有哪些？
MnO2 +HCl （浓） Cu + H2SO4（浓）
1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、 质合量气分体1数1为206m3L%(的标浓准硝状酸况中)，，向得反到应N后O2的和溶N2液O4中的加混 入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时， 得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（ ）。
A: 该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1
NO3-：取少量溶液与试管中，加入铜片和 浓硫酸加热，若产生无色气体遇到空气迅 速变为红棕色，则证明含有硝酸根
NO2-：取少量溶液与试管中，加入浓硫酸， 若红棕色气体，则证明含有亚硝酸根
C + H2SO4 （浓）
C + H2SO4（浓）
4.不能用橡胶塞的有哪些？用棕色瓶的有哪些？
Br2 KMnO4 酒精等 HNO3 AgNO3 H2O2等
5.下列反应分别体现了硝酸的什么性质？
①氧化性②酸性 ⑴Fe2O3+HNO3(稀）
②酸性
①氧化性②酸性
⑵Cu+HNO3(稀）
①氧化性②酸性
⑶FeO+HNO3(稀）
注意：硝酸浓度越稀，还原产物价态越低
3Ag + 4HNO3 (稀)= 3AgNO3 + NO↑+ 2H2O
3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

提升 关键能力
(3)将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水 槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体。 ①若剩余的气体是_O__2 _，则NO2、O2的体积分别是_8_m__L_、__4__m_L_。
依据NO2与H2O的反应可知，剩余气体只能是O2或NO。
若剩余O2，则按n(NO2)∶n(O2)＝4∶1恰好反应的气体为10 mL，V(NO2)＝10 mL
提升 关键能力
(3)该工艺需控制NO和NO2的物质的 量之比接近1∶1，若n(NO)∶n(NO2) <1∶1，则会导致_产__品__中__含__有__C_a_(_N_O__3)_2； 若n(NO)∶n(NO2)>1∶1，则会导致_N_O__不__能__完__全__吸__收__，__污__染__空__气__。 (4)生产中需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反 应的离子方程式为_3_N_O__－ 2_＋__2_H__＋_=_=_=_N__O_－ 3_＋__2_N__O_↑__＋__H__2O__。
整合 必备知识
(1)不稳定性 △
反应：_4_H_N__O_3_=或_=_=光_=_照=_=_2_H__2O__＋__4_N_O__2↑__＋__O__2↑_。 (2)强氧化性 硝酸无论浓、稀都具有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。 ①与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式：_3_C_u_＋__8_H__N_O_3_(_稀__)=__=_=_3_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O__↑__＋__4_H_2_O_； 浓硝酸与铜反应的化学方程式：__C_u_＋__4_H__N_O_3_(_浓__)=__=_=_C_u_(_N_O__3)_2_＋__2_N_O_2_↑__＋__2_H__2O__。