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生成气体的复分解反应一、引言气体是一种常见的物质状态，在生活中和工业生产中都有广泛的应用。
而生成气体的复分解反应是一种重要的化学反应过程，它能够通过分解反应产生气体，并在一定条件下实现反应物的再生。
二、复分解反应的定义复分解反应是指一个化合物在一定条件下分解成两个或多个较为简单的物质。
在复分解反应中，通常会产生气体作为产物。
这种反应过程可以通过热、光、电等外界条件来触发。
三、复分解反应的原理复分解反应是一种热力学过程，它遵循能量守恒和熵增原理。
在复分解反应中，反应物的化学键被打破，形成更稳定的产物。
通常情况下，复分解反应会释放出能量，使反应过程向熵增的方向进行。
四、复分解反应的应用1. 氢氧化铝的复分解反应氢氧化铝是一种常见的化合物，它可以通过加热分解成氧化铝和水。
这个反应是一个典型的复分解反应，产生的氧化铝可以用于制备陶瓷材料和高温耐火材料。
2. 二氧化氯的复分解反应二氧化氯是一种强氧化剂，它可以通过加热分解成氯气和氧气。
这个反应是一种典型的复分解反应，产生的氯气可以用于消毒和工业生产中的氯化反应。
3. 碳酸氢钠的复分解反应碳酸氢钠是一种常见的化合物，它可以通过加热分解成碳酸钠、水和二氧化碳。
这个反应是一种典型的复分解反应，产生的二氧化碳可以用于饮料中的起泡作用和灭火器中的灭火作用。
五、复分解反应的条件复分解反应通常需要一定的触发条件，例如温度、压力、光照等。
不同的化合物在不同的条件下会有不同的复分解反应。
一般来说，提高温度和压力可以加快反应速率，而光照可以激发光敏化合物的复分解反应。
六、复分解反应的机理复分解反应的机理通常涉及中间产物的生成和消失。
在反应过程中，反应物会先发生化学键的断裂，生成中间产物。
然后，中间产物会进一步分解或重新组合，生成最终的产物。
七、复分解反应的影响因素复分解反应的速率和产物选择性受多种因素的影响，包括温度、压力、催化剂等。
提高温度和压力可以加快反应速率，而添加催化剂可以提高产物选择性。
复分解反应及其应用二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2、Na2SO4、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO3应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
例题2：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。
例题3：要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：KCl (KHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
复分解反应及应用复习课教案【课题】复分解及应用【课型】复习课【教学目标】一、知识与技能：掌握复分解反应的条件及应用。
二、过程与方法：培养学生分析、归纳、推理及合作、交流能力。
三、情感态度与价值观：激发学生解决问题的情趣【教学重点】复分解反应的应用【教学难点】复分解反应规律的综合应用【教学手段】多媒体课件【教学过程】1、复习引入2、师生合作互动（1）复分解的概念（2）形式（3）实质（4）反应条件（5）范围（6）酸、碱、盐的溶解性（7）应用3、师生互动：解决知识的迁移应用与巩固提高4、强化训练（下次课教师点评）【教学感悟】交流反思与评价复分解反应及应用复习课学案--+++-++--++-++24332332-;;;.;;;.;;;.;;Cl ;Mg A.2SO NO Fe Zn D H HCO Na K C NO Cl Ba K B OH Na 一、 基本功练习：1、 找出下面各反应中哪些是复分解反应？⑴Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑⑵HCl +NaOH =NaCl+H 2O⑶H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl⑷2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓⑸Cu+2AgNO 3=2Ag+ Cu(NO 3)2（6）CuO+2HCl=CuCl 2+H 2O（7）CuSO 4+BaCl 2= BaSO 4↓+ CuCl 22、完成下列方程式：（1）NaOH+HCl=（2）、H 2SO 4+Cu(OH)2=（3）、HNO 3+Fe(OH)3=（4）、HCl+Ca(OH)2=（5）、HCl+AgNO 3=（6）、HNO 3+CaCO 3=（7）、H 2SO 4+BaCl 2=（8）、H 2SO 4+MgCO 3=3、判断反应能否发生，若能，写出方程式（1）、NaOH+CaCO 3（2）、Ca(OH)2+K 2CO 3（3）、Al(OH)3+NaCl（4）、KOH+CuSO 4（5）、KNO 3+CaCO 3（6）BaCl 2+K 2CO 3（7）、KCl+AgNO 3（8）、NaNO 3+K 2CO 3二、例题（一）判断下列反应能否发生?为什么？A.①NaOH+H 2SO 4=== ② CaCO 3+HCl = ==B.①FeCl 3+Ca(OH)2= ② Cu(OH)2+FeCl 3===C. ① AgNO 3+NaCl=== ②AgCl+Na 2CO 3===D.①H 2SO 4+BaCl 2=== ②H 2SO 4+NaCl —（二）下列各组物质能同时存在于同一溶液中的是（ ）A.AgNO 3、NaCl 、KNO 3B.CuSO 4、KNO 3、Na 2CO 3C.NaOH 、KCl 、Fe(NO 3)3D.KCl 、NaOH 、Na 2CO 3（三） 下列离子能在同一溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ） （四）、现有Ａ、B 、C 、D 、E 五瓶无色溶液，它们是盐酸、氯化钠、氯化钙、氢氧化钙和碳酸钠，为了确定它们各是什么，进行了一系列实验，其中观察到如下现象：（1）B跟C两溶液混合，产生白色沉淀。
《复分解反应及其应用》学案
1、复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、复分解反应的特点：双交换，价不变
3、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水
4、复分解反应的类型：
①有水生成的复分解反应
酸+ 碱= 盐+ 水(中和反应) 酸+ 金属氧化物= 盐+ 水
②有气体生成的复分解反应
酸+碳酸盐=盐+水+二氧化碳(CO2↑) 碱+铵盐=盐+水+氨气(NH3↑)
③有沉淀生成的复分解反应
酸+盐=新酸+新盐碱+盐=新碱+新盐盐+盐=两种新盐
注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水
5、常见的八大沉淀和常见有颜色的离子
AgCl、BaSO4 与酸不反应CaCO3、BaCO3、MgCO3、Mg(OH)2 均为白色
Cu(OH)2 蓝色Fe(OH)3 红褐色
Cu2+ 蓝色Fe3+ 黄Fe2+ 浅绿色MnO4- 紫红色
6. 复分解反应的实质:离子共存
H++ OH- =H2O 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑H+ + HCO3- = H2O + CO2↑
NH4+ + OH- = H2O + NH3 ↑Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3↓Mg2+ + CO32- =MgCO3↓
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓
【热身练习】请补充完整符合生成物条件的常见反应方程式：
(1) 生成水：
① NaOH + HCl = 。
② Fe2O3 + H2SO4 = 。
(2) 生成气体：
Na2CO3 + HCl = 。
(3) 生成沉淀：
①NaOH +CuSO4 = 。
② Na2CO3 + Ca(OH)2 = 。
应用一：离子共存问题
1、下列离子能在水溶液中大量共存的是（）
A. CO32-、Cl-、Na+ 、H+
B. K+、SO42-、Cu2+、OH-
C. Cl-、K+、SO42-、Na+
D. Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
2、下列物质能够在溶液中共存的是（）
A. NaOH 和CuSO4
B. H2SO4和Na2CO3
C. MgSO4和Ba(OH)2
D. NaCl 和KNO3 应用二：物质的鉴别
3、如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？
4、用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达到目的的是（）
A. HNO3和KNO3（酚酞）
B. HCl和NaCl（AgNO3）
C.AgNO3和Na2SO4（BaCl2）
D.Ca(OH)2和NaOH（Na2CO3）
应用三：物质的除杂
5、怎么除去氯化钠中的碳酸钠？
应用四：物质推断
7、有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾和氯化铜中的一种或几种。
未确定其组成，进行如下实验：
（1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液；
（2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部分溶解，且有无色气体产生。
依据上述实验对原固体粉末的判断正确的是（）
A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯化铜
B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可能含有氯化钾
C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯化钾
D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可能含有氯化钾
【巩固练习】
1、能共存于pH=13且溶液为无色透明的溶液的离子组是（）
A. H+ Cl-NO3-Ba2+
B. Na+Cu2+Cl- NO3-
C. Fe3+K+Cl-SO42-
D. Ba2+NO3-Na+Cl-
2、下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是( )
A. CuSO4NaCl NaOH MgCl2
B. KOH HCl FeCl3NaNO3
C. KCl AgNO3HCl HNO3
D. HCl Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
3、下列物质的除杂提纯所用试剂和主要操作均正确的是（）
选项物质（括号内为杂质）所用试剂主要实验操作
A CaCl2( NaCl ) 适量Na2CO3溶液沉淀、过滤、蒸发、结晶
B H2O( H2O2 ) MnO2过滤
C CO2( CO ) 过量O2点燃
D Al (Al2O3) 足量稀硫酸溶解、过滤
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固体粉末的成分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
(1) A中一定含有，一定不含。
(2) 若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A还含有，若沉淀部分溶解，则无色溶液中所含溶质有。
(3) 写出②中化学方程式：。
