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复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、 KOH+HCl2、 Na2CO3+ CaCl23、 H2SO4+NaCl4、 BaCl2+CuSO45、 K2CO3+HCl【中考】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）A.HCl与NaOHB. Na2CO3与H2SO4C. KNO3与NaClD. NaOH与CuSO42、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是( )A.HCl → NaClB. Ca(OH)2→ NaOHC. CaO → CaCO3D． CO2→ Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液量共存。
泰兴市振宇外国语学校九年级化学专题复习复分解反应发生条件在中考试题中的应用一、复分解反应的条件化学反应反应物的条件 生成物的条件 酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水 酸+盐=酸+盐 碱+盐=碱+盐 反应物都可溶盐+盐=盐+盐 二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。
比如：H +与HCO 3-、CO 32-、OH -不能共存，OH - 与NH 4+、H +、Fe 3+、Cu 2+不能共存，Ag +与Cl -、OH -不能共存，Ba 2+与CO 32-、SO 42-不能共存，Ca 2+与CO 32-不能共存。
例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是 （ ） A ．FeCl 3 、Na 2SO 4 、HCl B ．NaOH 、NaCl 、HNO 3 C ．MgSO 4 、NaNO 3、KOH D ．Na 2CO 3 、KNO 3 、HCl 【分析】此类题目可用排除法来选择。
B 组中NaOH 和HNO 3可以反应，C 组中MgSO 4 和KOH 可以反应，D 组中Na 2CO 3 和HCl 可以反应，故选A 。
【中考链接】1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A ．CaCl 2 HCl NaNO 3B ．KOH HCl (NH 4)2SO 4C ．K 2CO 3 Ba (NO 3)2 NaOHD ．FeCl 3 NaCl KNO 3 2、下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 A ．H +、C1—、OH — B ．H +、SO 42— 、HCO 3—； C ．Ba 2+、H +、SO 42— D ．Cu 2+、C1—、NO 3—3、下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A ．NaCl HCl MgSO 4 Cu(NO 3)2B ．AgNO 3 NaCl Mg(NO 3)2 NaOHC ．Ca(OH)2 NaNO 3 Na 2CO 3 NH 4ClD ．HCl K 2SO 4 NaOH NaNO 3 4、下列物质能共存于同一溶液中，且无色透明的是A ．NaOH 、NaNO 3、K 2SO 4B ．CuSO 4、MgSO 4、KClC ．Ba(OH)2、H 2SO 4、NaClD ．NaCl 、AgNO 3、HNO 35、分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是 A ．H 2SO 4 Ba(OH)2 HNO 3 B ．H 2SO 4 NaNO 3 Na 2SO 4 C ．H 2SO 4 NaNO 3 FeSO 4 D ．CaCl 2 Na 2SO 4 BaCl 26、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是A 、SO 42-、NO 3-、K +、H +B 、Na +、Cl -、OH -、Al 3+C 、Cl -、NO 3-、K +、Na +D 、Ag +、Cl -、CO 32-、K +应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
复分解反应反应物条件复分解反应是指一种反应，其中两种反应物同时分解成两种产物，通常是一种酸和一种碱，从而产生盐和水。
下面将介绍复分解反应的反应物、条件及其可能的应用。
1. 反应物复分解反应通常涉及到酸碱中和反应。
在最简单的情况下，反应物是酸和碱。
例如，下面是盐酸和氢氧化钠的复分解反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这里，盐酸是酸，氢氧化钠是碱，它们中和产生盐和水。
然而，还有其他复分解反应也是常见的。
例如，在硬水的处理中，碳酸钙被二氧化碳气体和水中的硫酸化学分解。
以下是一个典型的反应：CaCO3 (s) + CO2 (g) + H2SO4 (aq) → CaSO4 (s) + CO2 (g) + H2O (l)在这种情况下，碳酸钙（CaCO3）是碱性反应物，硫酸（H2SO4）是酸性反应物。
2. 条件复分解反应需要满足一些条件才能发生。
首先，反应物必须是能够彼此中和的酸和碱。
其次，反应物必须在适当的条件下混合。
这可以通过将它们混合在一起来实现，或者通过将它们分别溶解在适当的溶剂中然后再混合来实现。
对于一些复分解反应，需要特别注意温度和压力的影响。
这些反应可能需要加热才能发生，或者可能需要在高压下进行。
此外，反应物的浓度和化学性质也可能影响反应速率和产物的生成。
不同的复分解反应需要不同的条件，并且需要根据所用的反应物和应用选择适当的条件。
3. 应用复分解反应有广泛的应用，其中一些最常见的应用包括：硬水处理。
硬水含有大量钙和镁离子，这些离子可以与肥皂结合并形成难以溶解的沉淀物。
硬水处理过程中，硫酸与碳酸钙反应以产生可溶性的钙和硫酸盐。
肥料制备。
复分解反应可以用于制备肥料，例如硝酸铵和氢氧化铵。
这些化合物都包含氮元素，是植物生长所需的关键元素。
制药工业。
复分解反应在制备药物和化学品过程中也被广泛应用。
例如，氯化钠可以通过将盐酸和氢氧化钠混合来制备。
除此之外，复分解反应还可以用于废水处理、食品加工、纺织染色和可持续能源生产等领域。
复分解反应发生的条件是什么呢？复分解反应发生的条件和原理是什么，考上要掌握什么规律呢？尚不了解的小伙伴们看过来，下面由小编为你精心准备了“复分解反应发生的条件是什么呢?”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!复分解反应发生的条件是什么呢?一、复分解反应条件1、反应物、生成物的种类要求：反应物和生成物都是两种化合物。
2、反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。
从化合价变化的角度来看，在复分解反应的过程中，只是化合物之间彼此互相交换了成分，元素的化合价都没有变化，如酸与碱反应、盐与盐反应等。
3、反应规律和条件：反应的规律和条件一定要记牢，可利用口诀记忆。
(1)酸碱中和反应规律：酸+碱→盐+水条件：酸与碱中至少有一种是可溶的。
通常酸是可溶性酸，碱既可以是可溶性的碱，也可以是难溶性的碱。
(2)碱性氧化物与酸反应规律：金属氧化物(碱性氧化物)+酸→盐+水条件：酸要溶于水，且一般为强酸。
(3)碱与盐的反应规律：碱+盐→新盐+新碱条件：参加反应的碱和盐都必须可溶;生成的新盐、新碱中至少有一是沉淀。
(4)酸与盐的反应：规律：酸+盐→新盐+新酸条件：反应的酸为可溶性强酸、高沸点酸，生成的酸为弱酸、易挥发性或易分解的酸;生成的盐既不溶于水，也不溶于反应中生成的酸。
(5)盐与盐的反应规律：盐+盐→新盐+新盐条件：参加反应的两种盐必须都是可溶的;生成的两种新盐至少有一是沉淀。
复分解反应的原理在复分解反应中，反应物和生成物，被称为交互盐对，反应通式为：式中A、B代表阳离子;X、Y代表阴离子。
这种体系在相图中称为四元体系,可用AX-BY-H2O或A、B‖X、Y-H2O表示。
例如：可写成：K、Na‖Cl、NO婣-H2O利用四元体系相图可对复分解过程中的溶解、结晶、加热、冷却以及蒸发和稀释等操作进行分析，确定合理生产流程和操作条件，以获得所需产品。
四元体系相图由干盐图和水图组成,K、Na‖Cl、NO婣-H2O四元交互盐对的相图(见图)是其中典型的一例。
复分解反应发生的条件及其应用一、复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
反应形式： AB+CD=AD+CB 二、复分解反应的书写原则(特点)1.双交换(内结合、外结合)2.价不变：反应前后各元素的化合价均保持不变（如：AB+CD=AD+CB中，B与C结合成CB， A与D结合成AD；HCl + NaOH === NaCl+H2 O）三、复分解反应的类型四、复分解反应发生的条件复分解反应要发生，且能够进行到底，一般应考虑两方面的条件：1、考虑反应发生的基本条件（对反应物要求的条件）2、对生成物的条件要求（以下两者缺一不可）先看反应物：盐盐、盐碱反应物均可溶，有酸不看溶解性；后看生成物：出现气体、沉淀、水一种，复分解反应能发生。
五、复分解反应的实质：酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀、气体或水的过程。
六、复分解反应的应用应用一、判断复分解反应能否发生 (比较反应前后是否有离子种类减少，如：生成沉淀、水、气体时，会导致离子种类减少，则该复分解反应可以发生；否则，该复分解反应不能发生)【例1】下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？写出相关化学方程式：铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠【例2】判断复分解反应能否发生，能反应的写出化学方程式。
1、 KOH+HCl2、 Na2CO3+ CaCl23、 H2SO4+NaCl4、 BaCl2+CuSO45、 K2CO3+HCl【中考链接】1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的一组是（）与NaOH B. Na2CO3与H2SO4C. KNO3与NaClD. NaOH与CuSO42、下列物质不能与碳酸钠溶液发生反应的是（）A. Ba（OH）2溶液B. 稀盐酸C. CaCl2溶液D. KNO3溶液3、下列物质的转变，不能由一步反应实现的是A.HCl → NaClB. Ca(OH)2→ NaOHC. CaO → CaCO3D． CO2→ Na2CO3应用二：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+ 、H+与HCO3 -、H+与SO32-等3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+、Fe2+ 、Ag+等CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Mg2+等【例1】下列物质能在水溶液中大量共存的是( )A CuSO4和NaOHB Ba(NO3)2和Na2SO4C Na2CO3和HClD CaCl2和KNO3【例2】下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【例3】在碱性溶液中能大量共存的离子是（）A、Ca2+ Mg2+ Cl- CO32-B、Ba2+ Fe3+ SO42- Cl-C、H+ Ba2+ NO3- Cl-D、K+ Na+ SO42- NO3-【例4】下列各物质能在PH=1的溶液中大量存在，且能得到无色溶液的是（）A、NaNO3 HCl Na2SO4B、NaNO3 NaCl CuSO4C、NaCl Na2SO4 Na2CO3D、NaOH BaCl2 Na2SO4【中考链接】1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）、Na2SO4、Ca（OH）2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO34、下列离子能在PH＜7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（）A、Cu2+、SO42-、Na+、OH-B、K+、Na+、CO32-、Cl-C、K+、Fe3+、NO3-、SO42-D、Na+、Cl-、K+、NO3-应用三、物质的鉴别【例1】不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别①NaOH ② MgSO4 ③Ba（NO3）2 ④FeCl3 ⑤KCl 五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是【分析】此类题目常常有两种解题方法:①从有特殊颜色的物质着手打开解题的入手。
②从和其它物质发生反应的现象最多的物质着手。
本题通过观察可选用方法①，首先通过颜色鉴别出④FeCl3，继而用FeCl3鉴别出①NaOH，然后用NaOH鉴别出MgSO4，最后用MgSO4鉴别出Ba(NO3)2 。
【例2】下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A、KCl溶液B、K2CO3溶液Ｃ、NaNO3溶液 D、稀盐酸【例3】某溶液中只含有Na2CO3和Na2SO4两种溶质，欲证明CO32－和SO42－确实存在，选用的方案是：先取少量的原溶液滴入过量的________ ，发现有气泡生成再加入_______溶液，出现白色沉淀，则可证明两种酸根离子的存在。
【例4】下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A、K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaClB、HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C、KOH、Na2SO4、CuSO4、HClD、KCl、AgNO3、KNO3、NaCl【中考链接】1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．K2SO4、BaCl2、Na2CO3、HClC．KOH、Na2SO4、CuSO4、MgCl2 D．KCl 、AgNO3、KNO3、HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（）A．NaOH Ba（OH）2 HCl B．NaOH HCl NaClC．NaOH H C1 HNO3D．H2SO4 NaCl Na2SO43、下列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是（）A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl4、有一瓶溶液，可能含Na+、Ba2+、H+、Cl-、CO32-、SO42-、OH-中的几种，现进行如下实验：①取试样溶液加入试管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；②在滤液中滴入酚酞试液，溶液呈红色；③在沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀全部溶解，并产生气泡。
则溶液中一定含有的离子是______________；一定没有的离子是________________。
应用四、物质间的推断【例1】有一包白色固体粉末，可能由Na2CO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，实验结果如下：（1）将此固体加到水中，有白色沉淀产生，上层清液为无色；（2）过滤，该白色沉淀部分溶于稀硝酸。
则该粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。
【例2】 a、b、c、d可能是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产（A）Na2CO3、AgNO3、HCl 、BaCl2（B）AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl（C）HCl、AgNO3、BaCl2、Na2CO3（D）BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO3【例3】有A、B、C、D四种物质的溶液，分别是氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、氯化铁，现将这四种物质的溶液两两混合，有如下现象发生：（1）A＋B → 蓝色沉淀（2）C＋D → 白色沉淀（3）B＋D → 红褐色沉淀根据上述现象，推断下列各物质的化学式：A B C D【中考链接】1、右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
(1)写出图中相应物质的化学式：酸、碱。
(2)写出图中反应②和④的化学方程式：②④2、已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是( )A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含NaCl,一定含Ba(NO 3)2、Na 2SO 4,一定不含Na 2CO 3、CuSO 43、有一固体粉末，可能是由K 2SO4、CuCl 2、NaCl 、Na 2CO 3、CaCl 2等物质中的一种或几种组成的，为确定其组成，进行下列实验：（1）取少量固体，加入蒸馏水，充分搅拌，得无色溶液。
（2）取（1）所得溶液少量，加入足量Ba(NO 3)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且产生无味的气体。
判断这包固体的成分：一定含有 ，可能含有 ，一定没有 。
4、如图，A 、B 、C 、D 、E 各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、 氢氧化钡溶液中的一种物质。
常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B 的相对分子质量大于D 。
请填空：(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
5、不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液：①KOH ，②Ba NO ()32，③FeCl 3，④NaCl ，⑤MgSO 4，则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是（ ）A. ③①⑤②④B. ①⑤②④③C. ③①⑤④②D. ⑤②①③④6、现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、Cl －、NO 3－和CO 32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。
已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4种离子是（填离子符号） 。
7、有一固体混合物，可能含有K 2CO 3、K 2SO 4、CuSO 4、CaCl 2、KNO 3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________. 应用五、除杂除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。
