复分解反应的条件实质及应用课件
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复分解反应的应用PPT课件
要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体 或沉淀。（也就是三五反应）
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
1、
＋Na2CO3=== 2NaCl +
；
2、FeCI3 +
==== Fe(OH)3↓+
.
3. HCI +
==AgCl↓ +
.
4.BaCl2 + 5.Na2CO3 + 6.CuSO4 + 7.CaCO3 +
==BaSO4 ↓ +
.
== NaOH +
.
== Cu(OH)2 ↓ +
.
==CaCl2 + + .
Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3
例题讲解
离子共存的判断
例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是( D )
A、CO32-、H+、Na+、NO3-
B、H+、Ag+、Cl-、SO42-
C、K+、NH4+、 Cl-、OH-
D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+
2H+ + CO32- = CO2 +H2O
碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3
蓝色沉淀
复分解反应专题PPT课件(初中科学)
【例1】 有四瓶无色溶液，它们分别是：①稀盐酸；②稀硫
酸；③氢氧化钠溶液；④Na2SO4溶液。某实验小组分别对四种 溶液进行了一系列实验，结果如下表：
甲
乙
丙
丁
加入无色酚酞溶 液
不变色
变红
不变色 不变色
加入BaCl2溶液
白色沉淀
无明显现 象
白色沉淀
无明显现 象
加入Na2CO3溶液
无明显现 无明显现 产生无色 产生无色
视察下列实验药品，能否按 照酸、碱、盐进行分类
Na2CO3
H2SO4
KNO3
CuSO4
NaOH
比一比,你分的对吗?
酸
碱
盐
H2SO4
NaOH
KNO3
CuSO4
Na2CO3
比一比：你能利用上述药品
找出能产生复分解反应的最多 组合；并请说出你判断它是否 反应的根据是什么。
H2SO4
Na2CO3 KNO3
想一想
1、 Cu(OH) 2 +H 2 SO 4 =Cu SO 4 +2H 2 O 2、CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2
Na 2 SO 4 +2HCl=2NaCl+H 2 SO 4 3、K2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +2KOH
2Fe(OH) 3+3CuSO 4 =Fe 2 (SO 4) 3+3Cu(OH) 2 NaOH+KNO 3=NaNO 3+KOH 4、CuSO 4 +BaCO 3 =CuCO 3 +BaSO 4 BaCl 2 + 2AgNO 3 =Ba(NO 3 ) 2+2AgCl
复分解反应 课件
A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
九年级化学第7章第3节第2课时课件----复分解反应的条件
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
（置换反应） （复分解反应） （复分解反应） （复分解反应）
练习3：判断下列反应能否发生?为什么？
A. ①NaOH+H2SO4— ② CaCO3+HCl—
C. ① AgNO3+NaCl— ②AgCl+Na2CO3—
B.① FeCl3+NaOH— ② Cu(OH)2+FeCl3—
常见的复分解反应
金属氧化物 酸
金属 盐
非金属氧化物 碱
盐
复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水
那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？
复分解反应发生的条件
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
练习1：完成下列能发生反应的方程式
1．BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl 2．Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ 3．K2SO4+HCl= 4．FeCl3+ 3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 5．KCl+AgNO3= AgCl↓+KNO3 6．K2SO4+NaNO3= 7．Fe(OH)3+3HNO3= Fe(NO3)3+3H2O 8．Ba(OH)2+2 HCl= BaCl2+2H2O
复分解反应条件ppt
（3）不溶于水能溶于酸但没气体产生的沉淀：难溶性碱，如 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 。
（4）一种常见的蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；一种常见的红褐色沉淀： Fe(OH)3。
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
(4) 碱+盐 → 新碱+新盐
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（4）一种常见的蓝色沉淀： Cu(OH)2 ；一种常见的红褐色沉淀： Fe(OH)3。
练习：判断下列物质之间能否发生复分解反应，能发生复分解反应 的写出其反应的化学方程式 （1）氯化铜溶液和稀硫酸；
（2）硝酸铜溶液和氢氧化钠溶液
练习：
1、下列各组物质在溶液中能大量共存且形成无色溶液的是（ B ）
A．NaCl BaCl2 Na2CO3 C．H2SO4 FeCl3 NaNO3
B．KNO3 HCl CaCl2 D．NaOH HNO3 NH4NO3
2、下列离子能在pH=11的溶液中大量共存的是（ A ）
A. K+、NO3-、Na+、OHC. H+、Ba2+、Cl-、SO42-
AlCl3 + 3H2O MgCl2 + 2H2O CaSO4 + 2H2O
(3) 酸+盐 → 新酸+新盐
2HCl + CaCO3
CaCl2 + CO2 ↑+ H2O
2HCl + Na2CO3
2NaCl + CO2 ↑+ H2O
H2SO4 + BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
(4) 碱+盐 → 新碱+新盐
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复分解反应的应用(教师用)
一、复分解反应的条件应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。
1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-、OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+、SO42-与Ba2+、OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（ A ）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl注：除此之外还有一些限制的条件，如无色溶液，酸性溶液，碱性溶液等等，要注意这些条件的内在含义【中考链接】1．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为五色透明的一组物质是（ D ）A．FeCL3、CuSO4、NaCI B．BaCI2、Na2SO4、NaOHC．CaCl2、Na22CO3、ASNO3D．K2SO4、NaNO3、NH4Cl2.下列各组物质，能在PH=1.5的溶液中大量共存．．．．的是：（ B ）．．．．，且形成无色溶液A．NaCl BaCl2Na2SO4B．Na2CO3NaCl Na2SO4C．CuSO4 NaCl NaNO3D．Na2SO4HCl KCl3.下列各组物质能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是（ D ）A. K2SO4Ba(OH)2KClB. Cu(NO3)2NaCl KNO3C. Na2CO3KNO3NH4ClD. MgSO4NaNO3KCl4．能在水中大量共存的一组离子是（ A ）A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－5．下列溶液无色，在pH=1时能大量共存的是（ C ）A．CuSO4NaCl KNO3B．NaOH NaCl NaNO3C．Na2SO4NH4Cl ZnCl2D．K2SO4AgNO3 NaCl6．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（ A ）A . NaNO 3 N a C l H 2SO 4B . CaCO 3 NaOH Na 2SO 4C . BaCl 2 NaNO 3 CuSO 4D . AgNO 3 Na 2SO 4 NaCl 7.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的废水都是澄清的，但厂址下游河水中却出现浑浊．李亮对两厂的废水取样化验后，发现甲厂排放的废水明显呈碱性，且两厂排放的废水中分别含有KOH 、Mg （NO 3）2、KCl 、Cu （NO 3）2中的两种．（1）则甲厂排放的废水中含有的两种物质是： KOH 、KCl（2）如果将两厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的某些离子恰好转化为两种沉淀，经过过滤后的废水中主要含有 K 、NO 3、Cl 离子，可以用来浇灌农田，并为植物生长提供 氮肥、钾肥 （填氮肥、钾肥、磷肥、有机肥等）． 应用二、除杂除杂的方法：①根据溶解性 ②化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀三原则：1、加入的除杂试剂不能和主物质反应2、加入的除杂试剂要稍微过量，后续操作中必须出去过量的试剂3、反应后不能引入新的杂质【分析】NaNO 3 中含有少量Ba （NO 3）2，试将杂质除去。
复分解反应及其应用ppt课件
NaNO3 (NaCl) KNO3 (K2SO4) NaCl (HCl) KCl (FeCl3)
NaCl (Na2CO3) KNO3 (AgNO3) NaOH [Ba(OH) 2 ]
（三）、常见物质的推断
物质推断的依据：特征反应
例：有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一
随堂练习
3.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）。
A. Ba2+、SO42-、Na+、Cl B. K+、Na+、NO3-、CO32 C. Na+、H+、NO3-、SO42 D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
（二）、除杂问题
1、除杂质遵循的原则：
选用的试剂只和杂质反应，且不引入新杂质
条件之一：有沉淀生成 Cu2++2OH— == Cu(OH)2↓
条件之二：有气体生成（放出气体） CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
条件之三：有H2O生成 H＋＋OH－== H2O
只要具备上述条件之一，复分解反应就能发生
练 习2
练习 1、下列能发生复分解反应的是（ ）
A KCl 溶液与 NaOH溶液混合
哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙 药呢？
原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜离子较 多的水就会中毒。
而万安溪安乐泉水中含有较多的碱。铜离子(Cu2+)遇 氢氧根离子(OH-)发生复分解反应生成沉淀而失去了毒性。
一、复分解反应
01
定义：
03
实质：
02
由两种化合物互相交换成分生成另外两种
复分解反应优秀课件
差的特性，医学上在进行消化系统的X射 线透视时，常用BaSO4做内服造影剂，这 种透视俗称钡餐透视。由于Ba2+有剧毒 ，所以水溶性钡盐不能用做钡餐。BaCO3 与BaSO4都是难溶性物质，是不是都可以 用于钡餐透视？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于 胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可 与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据 生成水
未发生复 分解反应
放出气体 生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签 的食盐溶液和纯碱溶液样 品，你能有多种鉴别的鉴 别方法吗？
答：BaCO3不可以用于钡餐透视，由于 胃液酸性很强，如果服下BaCO3，胃酸可 与BaCO3反应生成二氧化碳和水，从而使 Ba2+浓度增大而引起人体中毒。
稀H2SO4
判断依据 生成水
未发生复 分解反应
放出气体 生成沉淀
【小试牛刀】
化学
判断下列反应类型，并说明理由。 (1) Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ (2) 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3) 2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑ + H2O (4) CaCO3 高=温= CaO + CO2↑ (5) BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl
复分解反应
化学
【复分解反应】
化学
复分解反应：由两种化合物
互相交换成分生成另外两种化合物 的反应。
A B + CD= +
复分解反应特点：双交换、价不变。
【酸•碱•盐分类】
化学
k2CO3
H2SO4
Ba(NO3）2
NaOH
NaCl
H2SO4
NaOH
k2CO3
Ba(NO3）2
NaCl
活动与探究（温馨提示：规范操作、注意安全）
【我学习！我快乐！】
化学
实验室有两瓶失去标签 的食盐溶液和纯碱溶液样 品，你能有多种鉴别的鉴 别方法吗？
复分解反应课件
复分解反应ppt课件
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及 该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其 中一种化合物经过水解、溶解或 氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱 盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。 例如，科学家可以根据特定的 化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了 它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以 对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。 他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治 疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变 成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产 中。例如，将铁在熔融的盐中 电解，就会产生一种叫做铁橙 的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。 例如，纯化以及进行其他基础 化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更 基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力 的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有 足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。
本课程将介绍复分解反应的定义、基本原理、条件、常见的反应类型，以及 该反应在实验演示和工业生产中的应用。欢迎大家一起来学习！
复分解反应是一类化学反应，其 中一种化合物经过水解、溶解或 氧化后，分解得到多种化合物。
反应物
产物
其中，反应物通常为盐类或酸碱 盐，如铜(II)碘化物和铜(II)硝酸盐。
药品生产
复分解反应可以用于药品生产。 例如，科学家可以根据特定的 化学反应来制造各种药品。
总结和展望
一种常见的化学反应
除了介绍定义和基本原理外，我们还深入探讨了 它在实验和工业生产方面的应用。希望大家可以 对复分解反应有更深入的理解。
多方面的发展
以后，科学家将探索这种化学反应的更多应用。 他们希望能够用这种反应来制造新的化合物和治 疗疾病。期待未来的突破和发展！
2 实验步骤
1. 在试管中加入盐酸。 2. 慢慢加入氢氧化钠，直到试管内的溶液变 成紫色。 3. 氢氧化钠继续加入，直到溶液变成蓝色。
复分解反应在工业生产中的应用
钢铁生产
复分解反应可以用于钢铁生产 中。例如，将铁在熔融的盐中 电解，就会产生一种叫做铁橙 的络合物。
肥料加工
复分解反应可以用于肥料加工。 例如，纯化以及进行其他基础 化学反应的简化方法。
还原
有机物或无机盐在还原剂的作用下，被还原成更 基础的化合物。还原剂是一种带有许多还原活力 的元素或离子。
复分解反应的条件
1
热力学条件
当反应的反应热从负数（放热反应）变成正数（吸热反应）时，该反应才会发生。
2
动力学条件
反应的速率是由每个成分的反应速率决定的。若反应分子中的任何一个成分没有 足够的能量和速率，那么该反应就不会发生。
复分解反应 ppt课件
解题时，首先考虑物质本身的颜色，其次考虑
发生化学反应时出现的现象。如产生气体、沉 淀、指示剂颜色变化等
（1）用下列方法鉴别各组溶液能够达到目的的是（D）
待鉴别溶液
试剂
A
硝酸和硝酸钾溶液
酚酞溶液
B
盐酸和氯化钠溶液
硝酸银溶液
C
硝酸银溶液和硫酸钠溶液 氯化钡溶液
D
澄清石灰水和氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液
(2)下列试剂中，能把氢氧化钾溶液，稀硫酸，氯化钙溶 液一次鉴别出来的是（ B） A 氯化钾溶液 B 碳酸钾溶液 C 硝酸钠溶液 D 稀盐酸
复分解反应
复分解反应
复分解反应
一、概念：由两种化合物相互交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
AB + CD==AD + CB
二、复分解反应发生的条件
两种化合物互相交换成分， 生成物中有气体或有沉淀或有水生成
三、复分解反应的微观实质
1、NaOH+HCl==NaCl+H2O H＋+OH- H2O
复分解反应
Ba2++SO42-
BaSO4
复分解反应
H++CO32-
H2O+CO2
复分解反应
复分解反应
1、物质间的反应（离子共存）
（1）分别将下列物质同时加入水中，能得到无色透明溶液 的是（ D ）
A、CuSO4、KOH、NaCl B、Ba(OH)2、K2SO4、HCl
A、NaCl、BaCO3、KNO3 D、HCl、Na2SO4、KCl
(2)下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ A）
A、Na+ Cl- OH-
B、K+ Ca2+ CO32-
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方法点拨：共存即不反应，一般指 不生成沉淀、气体和水
下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取
废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸
2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把 不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相
连或写在一起
3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另 一种离子一定不存在。
4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离 子对不能同时存在
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”
可能存在的离子为 H+
。
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向
废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察
到 无蓝色沉淀继续产生 ，说明废液达到了该同学的排
放要求。
方法点拨
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子
是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的 离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离 子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。
(二)二对生成气体的离子
(1) H+ + CO32- → H2O ↑+ H2O
(三)一对生成水的离子
(1) H+ + OH → H2O
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
SUCCESS
THANK YOU
2019/9/21
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图
31-2 【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下 列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ； ⑵一个有气体生成的反应 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO。3 【挖掘实质】
问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
附:不能共存的离子
(一)七对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
知识网络
金属氧化物
酸 中和
盐
非金属氧化物
碱
盐
俺和您 们不一 样哦
知识 归纳
复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
反应物
碱、盐 盐、盐 都要溶 有酸参加 的不用碳 酸
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2 ④ NH4Cl +AgNO3
我爱环保
问题三
物质间发生复分解后溶液中存在哪 些离子或物质呢？
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4————CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
= CuSO4+2H2O (不反应，盐盐可溶不出沉淀) = BaSO4↓+CuCl2 = AgCl↓+NH4NO3
⑤ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ ⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3 (不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)
测得污水的p方H＝法1。点你拨认为：该当厂废水的成分可能有
哪些呢？(B 溶)液中存在另外
AB..NKaNOO3H、、Na一分子KCNlO种 析与、3、N各离这Ca2uS组子种SOO44中时离、、HN的，子CalC离应是l C.K Cl、N否aCl共、存Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
实质：溶液中离子种类发生改变
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧
化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课
产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进
行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。
由此猜想，溶液中一定存在的离子__C__u_2_+_、__N__a_+_、__S_O__4_2_-、__Cl-
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
× Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件、实质 知识生归纳成物中
有或或沉有有淀水气（（体↓（H2O）↑））离 数 就 共目子 说存复种 这也才分类 样发能生发的解发生离了反了子变生应化改不变能，，
2-4生活中常见的化合物（2）
青岛53中化学组
问题一
1.什么是复分解反应？
2. 哪 些 类 物 质 间 的 反 应 是 复 分 解 反 应 ？ (你能用化学方程式表示吗?)
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些 因素?
4.复分解反应的实质是什么？
知识归纳
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱溶液+盐溶液——新碱+新盐 盐溶液+盐溶液——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水
下列同组物质能在水溶液中共存的
是（ D ）
A、NaOH KNO3 B、Ba(OH)2 NaCl C、K2CO3 KCl D、BaCl2 KOH
H2SO4 K2SO4 HCl
NaNO3
周末小健同学对某厂排放的污水进行检测，先取
废液观察，呈无色、均一、透明状，然后用pH试纸
2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把 不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相
连或写在一起
3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另 一种离子一定不存在。
4参加反应的离子中不能确定的视为可能存在，且离 子对不能同时存在
在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠”
可能存在的离子为 H+
。
（2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向
废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察
到 无蓝色沉淀继续产生 ，说明废液达到了该同学的排
放要求。
方法点拨
1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子
是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的 离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离 子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。
(二)二对生成气体的离子
(1) H+ + CO32- → H2O ↑+ H2O
(三)一对生成水的离子
(1) H+ + OH → H2O
下列各组物质能够共存的是: （ C ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3
H+、SO42－ Na+、CO3 2 － Na+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
SUCCESS
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溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ Na2CO3————2NaOH+ CaCO3↓
Ca2+、OH－ Na+、CO3 2 － Na+、OH－
反应前
反应后
四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图
31-2 【知识回放】
通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下 列条件的两个化学方程式：
⑴一个中和反应 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ； ⑵一个有气体生成的反应 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO。3 【挖掘实质】
问题二
常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、 水呢？
1.产生水的： 2.产生气体的 3产生沉淀的
附:不能共存的离子
(一)七对生成沉淀的离子
(1) Mg2+ + OH- → Mg(OH)2↓ (2) Cu2+ + OH- → Cu (OH)2↓ (3) Fe3+ + OH- → Fe(OH)3 ↓ (4) Ag+ + Cl- → AgCl ↓ (5) Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ (6) Ba2+ +CO32- → BaCO3 ↓ (7) Ca2+ + CO32- → CaCO3 ↓
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金属氧化物
酸 中和
盐
非金属氧化物
碱
盐
俺和您 们不一 样哦
知识 归纳
复分解反应发生的条件
生成物中
有沉淀（↓） 或有气体（↑） 或有水（H2O）
复分解反应才能发生
反应物
碱、盐 盐、盐 都要溶 有酸参加 的不用碳 酸
1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。
① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2 ④ NH4Cl +AgNO3
我爱环保
问题三
物质间发生复分解后溶液中存在哪 些离子或物质呢？
溶液中反应的离子变化
√ Ca(OH)2＋ H2SO4————CaSO4+2H2O
Ca2+、OH－ H+、SO4 2 － Ca2+、SO42－
反应前
反应后
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
√ H2SO4＋Na2CO3———— Na2SO4+ CO2↑ + H2O
= CuSO4+2H2O (不反应，盐盐可溶不出沉淀) = BaSO4↓+CuCl2 = AgCl↓+NH4NO3
⑤ Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ ⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3 (不反应，盐碱反应Cu(OH)2不溶)
测得污水的p方H＝法1。点你拨认为：该当厂废水的成分可能有
哪些呢？(B 溶)液中存在另外
AB..NKaNOO3H、、Na一分子KCNlO种 析与、3、N各离这Ca2uS组子种SOO44中时离、、HN的，子CalC离应是l C.K Cl、N否aCl共、存Na2CO3、Na2SO4
D.HCl、H2SO4、KNO3、BaCl2
实质：溶液中离子种类发生改变
在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧
化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课
产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进
行探究和处理。请填空：
（1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。
由此猜想，溶液中一定存在的离子__C__u_2_+_、__N__a_+_、__S_O__4_2_-、__Cl-
溶液中离子种类发生改变
溶液中反应的离子变化
× Na2SO4 + KNO3 —— K2SO4 + NaNO3
Na+、SO42－ K+、NO3－ K+、SO42－ Na+、NO3－
反应前
反应后
溶液中离子种类没有改变
复分解反应发生的条件、实质 知识生归纳成物中
有或或沉有有淀水气（（体↓（H2O）↑））离 数 就 共目子 说存复种 这也才分类 样发能生发的解发生离了反了子变生应化改不变能，，
2-4生活中常见的化合物（2）
青岛53中化学组
问题一
1.什么是复分解反应？
2. 哪 些 类 物 质 间 的 反 应 是 复 分 解 反 应 ？ (你能用化学方程式表示吗?)
3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些 因素?
4.复分解反应的实质是什么？
知识归纳
复分解反应包括：
酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱溶液+盐溶液——新碱+新盐 盐溶液+盐溶液——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水