九年级化学复分解反应的应用

复分解反应及其应用一教学目标：1 、巩固复分解反应，能根据复分解反应发生的条件判断一些常见酸碱盐之间的反应能否发生。

2、能运用复分解反应来解决一些问题：3、针对中考，处理常见题型。

二、教学重点：关键是使学生真正理解复分解反应发生的条件，并会判断酸碱盐之间的反应能否发生。

三、教学难点：理解复分解反应发生的条件。

四、教学过程：（提问）同学们：复分解反应是如何定义的？（学生开始回忆知识并回答）师：从复分解反应的定义可知：复分解反应是化合物之间的反应，元素化合价在反应前后不变。

（提问）复分解反应发生的条件是什么？复分解反应的通式是什么！练习：1、写出下列反应的化学方程式：（见幻灯片）氢氧化钠溶液和稀硫酸氢氧化钙溶液和稀盐酸氢氧化铜和稀硫酸氢氧化铁和稀硫酸实验室制二氧化碳气体碳酸钠溶液和稀硫酸稀硫酸除铁锈氧化铜和稀盐酸（学生练习，教师进行指正）（提问）属于复分解反应的都有哪些物质之间的反应?(学生交流讨论并归纳总结)有以下五类复分解反应类型：（1）酸＋碱＝盐＋水（2）酸＋盐＝新酸＋新盐（3）酸＋碱性氧化物＝盐＋水（4）碱＋盐＝新碱＋新盐（5）盐＋另一种盐＝另外两种新盐是不是所有的酸碱盐之间都能反应呢？（生思索讨论，师生共同总结）1）．酸＋碱＝盐＋水反应物条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。

2．酸＋盐＝新酸＋新盐反应物条件：（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除碳酸盐外其他盐必需都可溶生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。

3．酸＋碱性氧化物＝盐＋水反应物条件：（1）酸常用ＨＣｌ，Ｈ2ＳＯ4和ＨＮＯ3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意，不溶性碱性氧化物与Ｈ2ＳＯ4反应时需加热。

复分解反应的应用考点梳理一、复分解反应的条件1、反应物溶于水，若不溶于水能但能溶于酸的物质与酸也可能反应。

2、生成物中有气体、沉淀或水生成。

例．（2014宜昌）下列物质在溶液中组内两两之间都能互相发生化学反应的是（）A.硫酸铜氯化钙硝酸钠B.硫酸碳酸钾氢氧化钡C.氯化钙碳酸钠氢氧化钾D.盐酸硝酸钾氢氧化锌二、复分解反应的应用应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。

1、生成水不能大量共存：H+与OH-2、生成气体不能大量共存：H+与CO32-；OH- 与NH4+3、生成沉淀不能大量共存：Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+；OH- 与 Fe3+、Cu2+、Mg2+等；CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+等。

例：下列各组物质在溶液中能大量共存的是A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、pH等【中考链接】1.（2015•枣庄）能在同一溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A.FeCl3、CuS04、NaClB.BaCl2、Na2S04、NaOHC.CaCl2、NaN03、AgN03D.K2SO4、NaN03、NH4Cl2.（2015•连云港）在含有大量Na+、H+、Cl﹣的溶液中，还可能大量存在的是（）A.OH﹣B.Ag+C.K+D.CO32﹣3.（2015•十堰）在某无色溶液中，能大量共存的是A.Na+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣B.Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣C.Ba2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D.Mg2+、K+、OH﹣、SO42﹣4.（2015•南宁）下列各组物质在水中能大量共存的是A.NaOH Na2CO3 H2SO4B.NaCl Na2SO4 Na2CO3C.NaCl Ba（NO3）2 K2SO4D.CuSO4 Na2SO4 NaOH5.（2015•南京）下列各组离子在水中能大量共存的是A.Na+、H+、Cl﹣、HCO3-B.Na+、K+、NO3-、Cl﹣C.H﹣、Na+、OH﹣、SO42-D.Ag+、Ca2+、Cl﹣、NO3-6.（2015•菏泽）下列各组离子可在同一溶液中大量共存的是（）A.H+ SO42-、K+、CO32-B.Mg2+、Cl﹣、OH﹣、Na+C.Fe3+、SO42-、H+、Cl﹣D.Na+、Ba2+、NO3-、SO42-7．（2015•苏州）下列离子能在pH=2的水溶液中大量共存的是（）A.SO42﹣、NO3﹣、K+、OH﹣B.HCO3﹣、Cl﹣、SO42﹣、Na+C.Cl﹣、NO3﹣、K+、Na+D.NH4+、Cl﹣、OH﹣、K+8.（2015•遵义）下列离子在水溶液中无色且能大量共存的一组是A.Ca2+ K+ Cl﹣ NO3-B.Na+ Cu2+ NO3- SO42-C.Fe3+ Na+ OH﹣ NO3-D.K+ H+ SO42- CO3-9.（2015•佛山）分别将下列各组物质同时加入到足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是（）A.NaOH H2SO4 BaCl2 B.NaOH CuSO4 NaClC.HNO3 KNO3 K2SO4D.Na2SO4 FeCl3 KCl10.（2015•玉林）俗话说“不是一家人，不进一家门”，我是NaOH溶液，我的家人和谐共处，相互间不发生反应．以下溶液中能进我家门的一组是（）A.KNO3、Na2SO4、HCl、KClB.KNO3、NaCl、FeCl3、Na2SO4C.KOH、BaCl2、KCl、NaNO3D.K2CO3、K2SO4、CaCl2、NaNO311.（2015•郴州）下列各组离子在pH=11的溶液中能大量共存的是A.Mg2+ NO3﹣ Na+ Cl﹣B.CO32﹣ K+ Na+ SO42﹣C.Cu2+ OH﹣ Cl﹣ Ba2+D.Ag+ NO3﹣ Cl﹣ Na+12.(2015眉山) 观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H+和OH-之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。

一、复分解反应的条件化学反应反应物的条件生成物的条件酸+金属氧化物=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、沉淀、水中的任意一种酸+碱=盐+水酸+盐=酸+盐碱+盐=碱+盐反应物都可溶盐+盐=盐+盐二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀应用三、物质间的转变应用四、用本组物质间的相互反应来鉴别物质应用五、利用物质间的反应推断复分解反应习题1、下列各组物质间不能反应的是（）。

A、HCl + AgNO3B、H2SO4+ NaOHC、Ca(OH)2 + Na2CO3D、NaCl + KNO32、下列能共存于水溶液中的是（）。

A、KCl AgNO3B、H2SO4BaCl2C、HCl Ca(OH)2D、KOH NaNO33、下列各组物质间，不能发生复分解反应的是（）A、碳酸钙和稀盐酸B、氯化铜和稀硫酸C、硝酸钾和氯化钠D、硝酸银和稀盐酸4、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）。

A、Ca2+Cl-Na+CO32-B、H+K+NO3-OH-C、H+ Na+SO42- CO32-D、K+Na+NO3-SO42-5、下列各组离子在水中能大量共存的是（）A、Cu2+ NO3- Na+OH-B、OH- Na+CO32- H+C、Na+K+CO32- Cl-D、SO42-OH-K+NH4+6、下列各种物质的水溶液混合后不能发生反应的是（）。

A、ZnCl2KNO3MgSO4B、NaOH KNO3H2SO4C、BaCl2 Na2SO4 K2CO3D、AgNO3 ZnCl2 HNO37、下列同组物质能在水溶液中共存的是（）A、NaOH KNO3H2SO4B、Ba(OH)2NaCl K2SO4C、K2CO3KCl HClD、BaCl2KOH NaNO38、下列各组物质间可以共存的是（）。

A、NaOH CuSO4 HClB、NaCl HCl KOHC、AgNO3 KCl NaNO3D、KNO3NaCl HCl9、下列各组物质混合后能反应但不产生气体和沉淀的是（）。

初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。

在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。

本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。

一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。

在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。

复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。

在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。

而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。

复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。

这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。

二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。

下面将介绍其中几个常见的应用。

1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。

例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。

这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。

2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。

电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。

这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。

3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。

例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。

这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。

4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。

光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。

这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。

三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。

实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。

复分解反应的应用复分解反应的应用是初中化学学习的重要内容，也是学业水平测试命题的热点。

下面从两个方面讲解复分解反应的应用。

一、判断反应能否发生例1 下列化学方程式书写正确的是（）。

A.2Fe(OH)3+3CuCl2===2FeCl3+3Cu(OH)2↓B. NaCl+KNO3===NaNO3+KClC. Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OD. CaCO3+2NaCl===Na2CO3+CaCl2解析本题各选项中给出的化学方程式是酸碱盐之间的反应，若要判断反应能否发生，需要了解复分解反应发生的条件。

A为碱与盐的反应，反应物必须都可溶，而Fe(OH)3不溶，所以反应不能发生。

B、D为盐与盐的反应，要求反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

B反应中，虽然反应物都可溶，但生成物中既没有沉淀，也没有水或气体，故反应不能发生；D反应中，反应物CaCO3不溶于水，所以反应不能发生。

C为酸碱中和反应。

答案选C。

二、判断离子共存问题例2 下列各组离子在溶液中能大量共存的一组是（）。

A.Cl-、Cu2+、Ag+、K+B.SO42-、H+、Cl-、Na+C.Ca2+、CO32-、K+、Cl-D. Ba2+、OH-、Cu2+、SO42-解析离子能不能在溶液中共存，主要看离子能否相互结合生成沉淀、气体或水。

若能生成上述任意一种，则不能共存。

A中Cl-和Ag+能结合生成氯化银沉淀，所以这两种离子不能共存。

B中四种离子相互不能结合成沉淀、气体或水，因而这四种离子能共存。

C中Ca2+和CO32-能结合成碳酸钙沉淀，故不能共存。

D中Ba2+和SO42-、OH-和Cu2+都能结合生成沉淀，不能共存。

答案选B。

例3 下列各组物质能在同一溶液中共存的是（）。

A. NaCl Cu(NO3)2 KOHB. MgCl2 NaNO3 HClC. NaOH KCl Ba(NO3)2D. BaCl2 K2CO3 H2SO4解析若物质之间能发生反应，则不能共存，不能发生反应的物质则能存在于同一种溶液中。

复分解反应及应用（教案）一、教学目标：知识与技能目标：1.掌握复分解反应的条件2.掌握复分解反应发生的实质3.会运用复分解反应解决物质的共存、鉴别、除杂、。

过程与方法：1.能够通过复分解反应发生的条件判断物质间能否相互反应，并得出常见化合物之间发生反应的实质。

2.培养学生观察、分析问题的能力和合作探究的能力。

情感态度价值观目标：初步感受对立统一的思想。

二、重点: 复分解反应的实质难点：复分解反应的应用三、学习方法指导 ：记住常见元素在化合物中的化合价和常见的碱、盐的溶解性规律，并在此基础上理解复分解反应的实质，会解决物质的鉴别、除杂、推断等问题，教会学生思维方法，从而提高学生分析问题、解决问题的能力。

四、教学过程师：生活中处处存在分类，如网络中的信息、超市中的商品和图书馆里的图书，请同学们将屏幕上的部分化学药品分类到对应的实验柜中。

生：看屏幕，思考并分析，将物质放到对应的实验柜里。

师：初中已经学习四种基本反应类型，请同学们看学案活动一，将已经学习的部分化学方程式归类。

活动一：学会分类（请用序号填空）思考以下物质是否能发生复分解反应？生：思考、回答①Na2SO4 +BaCl2②AlCl3 + KOH③NaCl + KNO3 ④Fe(OH) 3 +CuCl2⑤H2SO4+ NaCl⑥HCl +Mg(OH)2[归纳]1、复分解反应的类型（提示：五大类即酸碱盐的五种化学性质）：师：用微观示意图与学生一起探讨复分解反应的实质，小结归纳2、复分解反应的实质：离子相互交换，离子浓度降低。

3、常见的八种沉淀物：BaSO4、AgCl ；（不溶于稀硝酸）CaCO3 、BaCO3Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2 （蓝色）、Fe(OH)3（红褐色）[过渡]在中考题型中，并不会要求学生们书写这些沉淀或离子对的化学式，记住它们，是为了能灵活运用于解题。

下面，我们就来练一练。

[典题训练]题型一：共存例1、（2013•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存的是（ ）A．Na+、H+、HCO3- B．Na+、Ca2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-例2、（2012•南京）下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A．Ba2+、Cu2+、OH- B．Na+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、CO32- D．Fe3+、Cl-、NO3-[归纳]熟练掌握12对常考的不能共存的离子对，是解这类题的关键。

复分解反应的条件及应用教学设计教材和学情分析：《复分解反应的条件及应用》是九年级下册11单元内容，它将酸碱盐的相关知识紧密结合起来，知识点多，关联度大，考题形式多样化，难度较大，在中考中所占的比例是比较大的。

因此，学生在掌握了复分解反应的概念、特点、实质以及反应条件的基础之上，还要会灵活运用，从而克服畏难情绪。

教学重难点：重点：复分解反应的概念、特点、实质、反应条件；难点：复分解反应的综合应用。

教学目标：1.巩固复分解反应的概念、特点、实质；2.了解复分解反应的反应条件；3.会运用复分解反应解决相关问题，培养勤于思考的科学习惯；4.通过复分解反应的特点、条件及应用的学习，让学生懂得从生活走进化学，从化学走向社会的观念。

教学方法：讲授法、讨论法、小组合作法、角色扮演法教学过程：【考点3】判断离子（物质）是否共存：例3：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是__________(填字母)。

A．H＋、Cu2＋、OH－、SO2－4B．B．H＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3C．Ag＋、Mg2＋、NO－3、Cl－D．D．Al3＋、Fe3＋、Cl－、NO－3E．Na＋、NH＋4、SO2－4、OH－F． F．Zn2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4提问：判断离子物质是否共存的方法是什么？教师点播：解题关键……【考点4】除杂问题例4：除去下列括号中的杂质，用化学方程式表示：NaCl（Na2CO3）NaCl（MgCl2）NaOH（Na2CO3）HNO3（H2SO4）提问并讨论：正确的除杂试剂和操作方法是什么？提问：除杂问题解题的技巧是什么？。

复分解反应原理的应用简介复分解反应是一种化学反应，它涉及到原子或分子的分解和再组合。

此反应具有广泛的应用，在多个领域中发挥重要作用。

本文将介绍复分解反应的原理，并探讨其在日常生活和工业生产中的应用。

原理复分解反应是一种基于化学平衡的反应，其中一种或多种原子或分子会分解成新的物质，然后再以不同的方式重新组合。

这一过程是可逆的，根据Le Chatelier 原理，反应的平衡可以通过增加或减少反应物或生成物的浓度来调节。

应用1. 农业领域复分解反应在农业领域有着广泛的应用。

例如，在农田中，氨是一种关键的氮肥，它可以通过复分解反应获得。

在这个反应中，尿素（CO(NH2)2）分解为二氧化碳和氨，然后氨与水反应生成氨水。

这种氨水可以直接用作肥料，为农作物提供所需的氮元素。

2. 化学工业复分解反应在化学工业中也具有重要的应用。

例如，氯化钠和硫酸反应生成盐酸和硫酸钠的复分解反应是制取盐酸的重要方法之一。

此外，还有许多其他的复分解反应被应用于化学工业中，用于生产各种化学物质。

3. 能源领域复分解反应在能源领域也有一定的应用。

例如，将水分解为氢气和氧气的复分解反应可用于制取氢气燃料。

这种氢气燃料被认为是环保的替代能源，可以用于驱动汽车和发电机组等设备。

4. 日常生活复分解反应在日常生活中也有一些应用。

例如，烧煤产生的二氧化硫可以与大气中的氧气发生复分解反应，生成二氧化硫和三氧化硫。

这种反应导致大气污染，对人类健康和环境造成危害。

结论复分解反应是一种重要的化学反应，具有广泛的应用。

它在农业、化学工业、能源领域和日常生活中发挥着重要作用。

了解复分解反应的原理和应用，可以帮助我们更好地理解和利用化学反应，推动科学技术的发展。

以上是对复分解反应原理的应用进行介绍的文档。

通过复分解反应的原理和在不同领域中的应用，我们可以看到这一化学反应的重要性和广泛性。

希望这篇文档对你有所帮助！。

复分解反应发生条件及其应用一、复分解反应的条件看生成物是否有沉淀析出、或有气体放出，或有水生成。

例如:1、有沉淀生成：⑴Na2CO3溶液和石灰水反应，生成CaCO3沉淀，同时得到NaOH溶液。

Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ + 2NaOH⑵硝酸银溶液能与氯化物的溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。

利用这一反应可以检验溶液中的Cl-离子。

AgNO3 + NaCl ＝ AgCl ↓ + NaNO3⑶氯化钡溶液与硫酸或硫酸盐溶液反应，得到不溶于稀盐酸（或稀硝酸）的硫酸钡（白色）沉淀。

利用这一反应可以检验溶液中的SO42-离子。

BaCl2 + K2SO4 ＝ BaSO4↓+ 2KCl2、有气体放出：碳酸钠溶液和盐酸反应，放出CO2气体，利用这一反应可以检验碳酸盐。

NaCO3 + 2HCl ＝ 2NaCl + 2H2O + CO2↑3、有水生成：盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，有水生成。

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O二、复分解反应的常见类型：1、酸+碱──盐+水2、酸+盐──新酸+新盐3、碱+盐──新碱+新盐4、盐+盐──新盐+新盐5、酸+金属氧化物──盐+水三、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。

比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。

例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3、Na2SO4、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。

B组中NaOH和HNO3可以反应，C组中MgSO4和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。

应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。