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元素第二课时

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九年级化学人教版上册3.3元素(第二课时)教学设计

九年级化学人教版上册3.3元素(第二课时)教学设计
2.小组讨论：学生分组讨论，共同探讨问题，形成共识。
3.分享交流：各小组代表分享讨论成果，教师给予点评和指导。
4.学生活动：学生积极参与讨论，互相学习，共同提高。
（四）课堂练习
1.教学内容：教师设计针对性练习题，涵盖本节课的重点知识点，如元素周期律、元素符号等。
2.练习方式：采用个人练习、小组讨论等形式，让学生在实际操作中巩固所学知识。
4.引入新课：教师总结学生的回答，顺势导入新课：“今天我们将学习元素周期表，了解元素之间的关系和排列规律。”
（二）讲授新知
1.教学内容：教师介绍元素周期表的基本结构，包括周期、族、周期律等概念。
2.讲解方法：采用图示法，展示元素周期表，并结合具体元素实例，讲解周期表中的规律。
3.重点讲解：
（1）元素周期律：教师详细讲解元素周期律的内涵，通过实例演示元素性质的变化规律。
4.情感态度：教师鼓励学生树立信心，激发学生对化学学科的兴趣和热情。
五、作业布置
为了巩固本节课所学知识，培养学生的自主学习能力和应用能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
（1）完成课本第3.3节后的练习题，重点掌握元素周期表的结构、元素周期律、元素符号的书写等知识点。
（2）整理本节课的学习笔记，梳理元素周期表的相关概念和规律，形成知识体系。
2.学生对元素性质的掌握情况，关注学生能否运用化学知识解释元素性质的变化规律。
3.学生在学习过程中可能遇到的困难和问题，如元素符号的书写、元素分类的理解等。
4.学生的学习兴趣和动力，关注学生在学习过程中的情感态度，激发学生的学习兴趣。
5.学生的团队合作能力和自主学习合作精神和自主学习能力。
3.学生活动：学生认真完成练习题，遇到问题主动请教同学和老师，提高自己的应用能力。

元素周期表第二课时碱金属

元素周期表第二课时碱金属
课堂小结——元素性质取决与原子结构
元素化学性质主要取决于 。此外，还与 的关系密切
原子的最外层电子数
原子的半径
Li Na K Rb Cs
碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性
02
添加标题
根据原子的核外电子层数和最外层电子数来推断
03
添加标题
根据每一周期的原子数目来推断
04
添加标题
记住每一周期最后一个原子的原子序数。
05
根据每一周期的原子数目来推断：
第七周期：应该有32
第一周期：
第二周期:
第三周期:
第四周期:
第五周期：
第六周期：
2
8
8
18
18
32
思考
答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。
点燃
Rb、Cs与O2反应更剧烈，产物更复杂。
（2）与 O2反应
点燃
4Li + O2 === 2Li2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
（ ★ Li的燃烧产物只有一种）
★碱金属元素除了单质的性质具有相似性和递变性外，其化合物的性质也具有相似性和递变性。
[思考]根据规律推测:
碱金属元素单质及化合物的特性
1
2
3
4
5
C
A、Na、K一定等质量 B、曲线a为Na，b为K C、投入的Na的质量小于K的质量； D、稀盐酸的量一定是不足量的。
4、一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的是 （ ）
周期表中有112种元素已被发现，如果将来发现114号元素他将位于哪里？？？？

人教版化学九上课题3 元素(第二课时)教案

人教版化学九上课题3 元素(第二课时)教案

梳理整合
诊断练习1.表示4个氢原子的符号是〔〕
A. 4H2 B 4H C. 2H2 D.H4
2.右图是元素周期表中某元素的信息示意图 ,从中获取的相关信息不正确的选项是〔〕
A.元素名称是“硫〞
B.元素符号“S〞
C.元素的质量32.6g
D.核电荷数是16
3.元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具 ,以下对于元素周期表的使用方法不正确的选项是〔〕
A．查阅元素的相对原子质量 B．在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称
C．利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质 D确定元素的种类．
4.写出以下符号表示的意义
①Cl
②2Fe ③ nH
5.用适当的化学符号填空：
2个氧原子； 2个氢原子__ ____；3个钾原子____ __；镁元素
_____ 。

作
业书面作业：教材P65页习题2。

元素第二课时教案

元素第二课时教案

课题2元素（第二课时）教案课题分析：在仔细研读《全日制义务教育化学课程标准（实验稿）》的基础上，对于每一个内容标准的模块仔细分析，元素处于一级标题物质构成的奥秘中的二级标题认识化学元素中，该主题旨在通过认识一些与人类关系密切的常见元素的学习，拉近学生学习化学与生活之间的距离。

教学目标⑴知识与技能目标①能认识碳、氢、氧、氮等与人类关系密切的常见元素；②能记住一些常见元素的名称和符号；③知道元素的简单分类；④能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素；⑤形成“化学变化过程中元素不变”的观念。

⑵过程与方法目标①体验微观想象、分析、讨论、对比的学习过程；⑶情感态度价值观目标①会逐步地增强科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观结构的认识；②逐步积累化学用语，真正进入一个化学世界。

教学重、难点元素的概念、元素符号的书写与意义。

教学方法探究讨论法教学材料教材，教辅，黑板，粉笔。

教学过程《元素》教学过程设计（第二课时D板书设计（第二课时）二.元素符号1.元素符号的写法：采用拉丁文一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）;2.元素符号的读法：3.元素符号的涵义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

记忆：氢氧锂镀硼，碳氮氧氟敏钠镁铝硅磷，硫氯氤钾钙三.元素周期表简介1周期：（电子层数）每一横行叫一周期，共7个周期。

2.族：每一纵行叫一族（其中8、9、10三纵行共成一族）3.元素周期表的起始：金属一►非金属一A稀有气体4.原子序数原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数.。

元素周期表(第二课时)

元素周期表(第二课时)

程
度 逐
Br2 + H2O
HBr + HBrO（很弱）
渐 减
I2 + H2O
HI + HIO （极弱）
弱 3）卤素单质与碱反应
X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O
4）卤素单质间的化学反应
实验
1、饱和氯水 与NaBr溶液
2、饱和氯水 与KI溶液
3、溴水与KI 溶液
现象
溶液有无色 变为橙色 溶液有无色 变为深黄色
r H2+I2
需不断加热，HI同时分解
2HI
F2 Cl2 Br2 I2
剧烈程度: 逐渐减弱
生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
2）卤素与水反应
与
F2的特
水 反
X2 ＋ H2O
HX＋ HXO
殊性Βιβλιοθήκη 应 的2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）
剧
烈 Cl2 + H2O
HCl + HClO （能反应）
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
总结:
碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力

2.4元素(第二课时)教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

2.4元素(第二课时)教学设计---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册
（3）在线工具：利用化学元素周期表查询工具、在线化学实验模拟软件等，辅助学生进行自主学习和实践操作，提高学习效果。
教学过程设计
1.导入新课（5分钟）
目标：引起学生对元素的兴趣，激发其探索欲望。
过程：
开场提问：“你们知道元素是什么吗？它们在我们的生活中有什么作用？”
展示一些关于元素的图片和视频片段，让学生初步感受元素的魅力和重要性。
目标：通过具体案例，让学生深入了解元素的性质和周期表的应用。
过程：
选择几个典型的元素案例进行分析，如钠、氯等。
详细介绍每个案例的背景、性质、应用和周期表中的位置，让学生全面了解元素的多样性。
引导学生思考这些案例对实际生活和学习的影响，以及如何应用元素知识解决实际问题。
小组讨论：让学生分组讨论元素的性质与周期表的关系，并提出探究性的问题或假设。
e.碳元素是非金属元素，位于元素周期表第二周期第四族。
4.元素化合物的命名
题目：请根据以下化学式，写出化合物的名称：
a. NaCl
b. Fe2O3
c. CO2
d. H2O
e. K2CO3
答案：
a.氯化钠
b.氧化铁
c.二氧化碳
d.水
e.碳酸钾
5.元素反应方程式的书写
题目：请写出以下反应的化学方程式：
a.铁与氧气反应
2.拓展建议：
（1）开展元素研究性学习：鼓励学生选择一个感兴趣的元素，从其历史、性质、应用等方面进行深入研究，撰写研究性学习报告。
（2）制作元素周期表手抄报：要求学生将所学的元素知识以手抄报的形式进行展示，包括元素的分类、性质、应用等，提高学生的知识整合能力。
（3）参加化学竞赛或科学活动：鼓励学生积极参加化学竞赛、科学展览等活动，将所学元素知识应用到实际问题中，锻炼解决问题的能力。

人教版初中化学九年级上册3.3《元素元素符号》(第二课时)优秀教学案例

2.小组竞赛：设置有关元素符号和周期表的知识竞赛，激发学生的学习兴趣，培养他们的团队精神和竞争意识。
3.合作探究：让学生以小组为单位进行化学实验，共同完成实验报告，提高他们的实践操作能力和合作能力。
小组合作教学策略能够调动学生的学习积极性，培养他们的团队协作能力和自主学习能力。
（四）反思与评价
在教学过程中，我注重学生的反思与评价，以促进他们的自我成长和提高。
（二）讲授新知
在导入新课后，我开始讲授新知识。首先，我详细讲解了元素符号的书写原则，包括单字母符号和双字母符号的书写方法，以及元素符号与化学式的区别。通过举例和练习，让学生在实践中掌握这些知识点。接着，我利用多媒体课件，向学生介绍元素周期表的结构，包括周期、族的概念，以及周期表中的横向和纵向排列规律。在讲授过程中，我注重与学生互动，引导他们积极思考，提问并及时解答他们的疑问。
（三）学生小组讨论
在讲授完新知识后，我组织学生进行小组讨论。我将学生分成若干小组，每组学生共同探讨元素符号在实际科学研究中的应用，以及如何正确运用元素符号进行化学表达。学生通过讨论、交流，相互启发，共同解决问题。在这个过程中，我巡回指导，针对不同小组的学习情况，给予个性化的指导，帮助他们克服困难，提高他们的团队协作能力和自主学习能力。
3.培养学生能够正确运用元素符号进行化学表达，包括化学方程式的书写、物质的化学式等。
为了实现这些目标，我在教学过程中注重理论联系实际，通过讲解、示范、练习等多种方式，让学生在实践中掌握知识，提高他们的化学素养。同时，我还注重培养学生的观察能力和思维能力，使他们能够灵活运用所学知识解决实际问题。
（二）过程与方法
3.通过提问，让学生反思自己在学习过程中的疑问和困惑，促进他们的自我成长。
问题导向的教学策略能够激发学生的思考，培养他们的探究精神和解决问题的能力。

元素周期表第二课时


同位素－化学性质相同
表中位置
同主族 同周期 相似性
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三种元素原子 最外层电子数之和为17，质子数之和为31，则A、B、C 分别为什么元素？
６、用A表示质子数，B 中子数，C 核外电子 数，D 最外层电子数，E 电子层数 填写下列 各空：
⑴ 原子种类由 A B 决定 ⑵ 元素种类由 A 决定 ⑶ 元素同位素由 B 决定 ⑷ 元素在周期表中的位置由 D E 决定
⑸ 元素主要化合价由 D 决定 ⑹ 元素的化学性质主要由 D 决定
2、启发人们在一定区域内寻找新物质，
寻找不同用途的元素。 （如：农药元素，半导体材料，催化剂， 耐高温、耐腐蚀的合金材料）。
练习１
1、推算原子序数为6、13、8、17、16 ,88的 元素在周期表中的位置。
原子序数 6 13 8 17 88
周期
2
3
2
3Hale Waihona Puke 7ⅡA族IVA
IIIA
VIA
VIIA
２、下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
（A） 2
3 11 19
4
（B）
2 10 11 18 19
（C） 6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
３、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ ） C （A）14、24、34
（C）5、15、20
（B）26、31、35
（D）11、17、18

元素周期表(第二课时)


碱金属与氧气、水反 应时，钾比钠更剧烈， 铷、铯的反应更剧烈。
另外，碱金属在物理性质上也有一些相似性和规律性： 除铯略带金色，其他碱金属均为银白色柔软的金属， 从锂到铯密度逐渐增大，熔沸点逐渐增高。
元素金属性强弱判断依据:
1.根据金属单质与水或酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易,则金属性越 强。
4Li+O2=2Li2O 2Na+O2=Na2O2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2K+2H2O=2KOH+H2
并且在化合物中碱金属的化合价都是+1
碱金属从锂到铯电子层数逐渐增多，原子半径 逐渐增大，原子核对电子的吸引能力逐渐减弱， 失电子能力逐渐增强，即金属性增强
钠与水反应
钾与水反应 铯与水反应
2.根据金属元素最高价氧化物对应的水化 物(即氢氧化物)碱性强弱。碱性越强,则金 属元素的金属性越强。
2、卤族元素
卤族元素从氟到碘电子 层数逐渐_____，原子半 径逐渐______，原子核 对电子的吸引能力逐渐 _______，失电子能力逐 渐______得电子能力逐 渐________，即非金属 性增强，金属性减弱。 金属性：失电子能力
核素的表示方法：
A
Z
X
其中，A表示质量数 Z表示质子数
质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
在原子中，核电荷数＝质子数 ＝核外电子数=原子序数
阳离子 ZW ：核电荷数＝ 质子数>核外电子数，核外 电子数＝Z－m
阴离子 ZY 核电荷数＝质 子数<核外电子数，核外电子 数＝Z＋n
n
m
练习 粒子
元素周期表
第二课时
元素的性质与原子结构

元素周期律第二课时

第 2 课时 元素周期律
基础梳理 一、元素原子结构的周期性变化 1．元素原子核外电子排布的周期性变化
周期序数 一 二 三 电子层 最外层电 原子序数 子数 数 1～2 ～ 3～10 ～ 11～18 ～ 1 2 3 1→2 → 1→8 → 1→8 →
结论：随着原子序数的递增， 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最 递增到8 外层电子排布呈现 从1递增到8 的周期 性变化(H、 除外) 性变化 、He 除外
2．元素原子半径的周期性变化 周期序数 二 三 原子序数 3～9 11～ 11～17 原子半径的变化 逐渐 减小 逐渐 减小 的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素原子半 结论： 随着原子序数的递增， 径呈现 由大到小
思维拓展 1．能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？ 能否从原子结构的角度解释原子半径的变化规律？
短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律？ 5 ．短周期元素的化合价是否都符合化合价的变化规律 ？
答案 不是， 不是，第二周期的氧元素和氟元素只有负价没 有正价。 有正价 。
2．元素金属性和非金属性的周期性变化 (1)钠 (1)钠、镁、铝金属性强弱的比较 实验探究] [实验探究]
Na 与 冷 现象 剧烈反应 水 反 化学方 2Na＋2H2O 2Na＋ 应 程式 ==2NaOH＋H2↑ =2NaOH＋ 与 现象 酸 化学方 反 程式 应 最高价氧化 物对应水化 NaOH 强碱 物碱性强弱 Mg Al 与冷水缓慢反 与冷水很难反 应 , 沸 水 迅 速 应，热水缓慢 反应 反应
可以用它们跟水反应的实验证明： 可以用它们跟水反应的实验证明 ：钠跟水剧 可用氯气通入溴
烈反应，放出氢气，并生成中强碱；Mg 跟水缓慢反应， 烈反应 ，放出氢气，并生成中强碱； 跟水缓慢反应， 放出氢气， 放出氢气，并生成中强碱 Mg(OH)2 Cl ＋2NaBr===2NaCl＋Br2 2NaBr===2NaCl＋ ===2NaCl 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色， 化钠溶液的实验证明：溶液呈棕红色，发生的反应为 Cl2
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构成
分子
微观概念：
既讲种类 又讲个数
超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须分门别类、有序地摆放。
二 、元素周期表
二 、元素周期表
1869年2月，俄国化学家门捷列夫 发现了他的第一张元素周期表，表 中除收入了当时已知的63种元素外，还给尚未发 现的元素留下了27个空位，并大胆地预言了11种 未知的新元素和它们在元素周期表的位置，同时 根据它们的性质取了名字，如类铝、类硼、类硅 等，后来都得到了验证。
物质的组成的描述 宏观：物质由元素组成。 例如：二氧化碳由氧、碳两种元素组成。
微观：物质由大量的分子（原子）构成 例如：二氧化碳由大量的二氧化碳分子构成。
汞由大量的汞原子构成。
练习
3.二氧化碳是由
和
组成的碳，元共素有 种元素；
氧元素
4.二氧化碳分子两是由
和
构成的，共有
种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。
科学是没有国界的，科学又是为大众的。为了书写和学术交流的方 便，采用国际统一的符号来表示各种元素。因此，在不同的学习阶 段，你必须记住相应的一些元素符号和物质的化学式。
1.元素符号采用的是 2.书写原则：
。 一大二小！
第一个字母要大写，第二个字母要小写 O C HN S
氧碳氢氮硫
Fe Cu Al Mg Hg 铁铜铝镁 汞
拉丁文
练一练
1、下列元素符号错在哪里
•氯 • cL
钠
镁钙
ＮＡ mG CA
氯
钠
Cl
Na
镁
钙
Mg
Ca
练一练
2.将下列写错的元素符号加以改正
铜CU
锌ZN 银AG
Cu
锰mN Zn钙cA
Mn 一大二小！
Ag Ca
一、元素符号 2、元素符号的含义
氧元素
通常有两种含义
某元素
不对，是一个 氧原子
某元素的一个原 子
O
你们说的都对
铁元素（宏观）
Fe
一个铁原子（微观）
铁这种物质（宏观）
O表示什么意义？
氧元素、一个氧原子
能否表示氧这种物质
铁是由铁原子直接构成的物质
金属、稀有气体、固态非金属物质，它们的元素符号，表示某种物质。 由原子直接构成的物质
部分元素符号有三个意义：
①铁元素 Fe
②一个铁原子 ③铁这种物质
外国人可能不认识汉字
一、元素符号 道尔顿的元素符号
铜锌
钙
统一采用元素拉丁文名称的第一个大字
母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称 为Hydrogenium，元素符号就写为H， 氧元素的拉丁文名称为Oxygenium， 元素符号就写为O。如果几种元素拉丁 文名称的第一个字母相同时，就附加一 个小写字母来区别。例如用Cu表示铜 元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。
元素第二课时
2020/11/26 1
知识回顾
以前我们学过的有关元素的知识:
1. 门捷列夫发现了元素周期表和元素周期律；
2.到目前为止，人类已经发现
种元素；
什么是元素？ 元素用什么符号表示？
100多
课前预习
1. 元素符号的书写方法：由一个字母表示的元素符号要_______；由两个字母表示的元素符号，第一个字母
①碳元素 ②一个碳原子 C ③碳这种物质
一、元素符号 2、元素符号的含义
思考：2H表示什么?( )
B
A:两个氢元素
B:两个氢原子 C:两种氢元素
例１ 用符号表示下列原子个数
3个氮原子
8个镁原子
100个硫原子
m个氧原子
3Ｎ
8Mg
100Ｓ
mO
例２
Ｏ
表示氧元素；一个氧原子
2O
2个氧元素；
2个氧原子
注意：元素符号前的数字只表示微观的意义(即是只表示原子的个数)，不表示宏观意义(某元素)。
你能总结一下物质的组成是怎样描述的吗？
（对） （对） （错） （对） （对）
在氧气（O2）和二氧化硫（SO2）两种物质 A、都含有氧分子 B、都含有氧原子 C、都含有氧元素 D、都含有两个氧元素
解题思路点拨： 物质由元素组成，元素只讲种类不讲个数。
分子的构成如何描述？
分子由原子构成。
例如：一个水分子由两个氢原子和一个 氧原子构成。
错
错
错
元素符号：
1、定义：元素符号是国际通用的表示元素的符号，用拉丁文表示。
2、书写： 遵循“一大二小”原则
中文名称：“钅”字旁的是金属元素（汞除外）； “石”字旁的是固态 “气”字头的是气态 非金属元素 “氵”字旁的是液态
3、元素符号的意义 例：“O”表示氧元素；
宏观： 表示一种元素 微观： 表示这种元素的一个原子
5.过氧化氢（H2O2）是由
和
组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢
和2个氧
。
碳原子
氧原子
两 三
原子
氢元素
氧元素 原子
H2、H2O、H2O2、H2S四种物质的各一个 分子，下列说法正确的是（ ）
C
A、都含有两个氢元素 B、都含有氢分子 C、都含有两个氢原子 D、都含有氢气
关于二氧化碳的组成，下列叙述中正确的是
6C
6个碳原子
8Fe
8个铁原子
随堂练习：
1、说说下列符号的意义
Cl ： 2N： 2Mg： nS：
氯元素、一个氯原子 2个氮原子 2个镁原子
n个硫原子
2、用符号和数字表达含义
5个氧原子：
2个铜原子：
氮元素 ：
3个磷原子5O：
2Cu
N
3P
想一想：
（1）元素符号N、Cu、Ne、S表示的意义？
表示氮元素 N
要______元素符大号写的含义：①既表示____________，②又表示这种元素的____________,③有时还表示这种元素对 应的物质（如：金属、稀有气体、部分固体非金属——碳、硫、磷、硅等）。
大写
小写
一种元素
一个原子
三.元素符号 为了书写和交流方便，使用国际统一的符号！！
Ａ、二氧化碳是由碳原子和氧分子组成 Ｂ、二氧化碳是物由质碳元素和氧元素组成 Ｃ、二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子
组成。 Ｄ、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素
组成。
元素
物质
分子
构成
判断正误： 1、加热氧化汞生成汞和氧气，说明氧化汞中含有氧分子。 2、二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。 3、二氧化碳是由碳和氧气两种单质组成的。
一个氮原子 表示氖元素
Ne
表示氖气
表示一个氖原子
表示铜元素 Cu
表示铜这种物质 一个铜原子 表示硫元素
S
表示硫这种物质
表示一个硫原子
请判断下列有关物质组成的描述是否正确？ 1、水由氢元素和氧元素组成。 2、水由氢、氧两种元素组成。 3、水由氢、氧两个元素组成。 4、水由大量的水分子构成。 5、铁由大量的铁原子构成。
一个氧原子；
注:1)金属、固体非金属、稀有气体元素还可表示物质
“Fe”
宏观 微观：
表示铁元素 表示金属铁； 一个铁原子
2）形如“3Fe”就只能表示三个铁原子。
物质、 元素、分子、原子间的术语关系如何表达呢？
元素
具有相同核电 荷数的同类原 子
组成 构成
物质 构成
宏观概念：
只讲种类 不讲个数
原子 笔记