2016届新情景氧化还原反应方程式书写

新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn2＋＋CO 2↑。

由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn2＋＋10CO 2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

专题训练1．按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。

写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。

氧化还原反应方程式的书写HEN system office room 【HEN16H-HENS2AHENS8Q8-HENH1688】如何书写氧化还原方程式对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂对于许多学生来说，化学反应真得好难，一个方程式写上很多遍，第二天就遗忘得无影无踪，特别是氧化还原反应的方程式。

究其原因，是没有掌握其规律。

那么氧化还原反应的规律是什么呢？怎样才能轻松自如地写出这些反应方程式？氧化还原反应的规律有好多，但以下几个知识点你必须要熟练掌握： 一、常见氧化剂和还原剂二、常见物质的氧化性和还原性强弱 三、氧化还原反应的规律 1．价态变化规律同一元素不同价态之间转化时，价态只靠近不交叉，相邻价态不反应。

2．优先规律当存在多种还原剂(氧化剂)时，氧化剂(还原剂)通常先和还原性(氧化性)最? ? ? ? ? ?强的还原剂(氧化剂)反应。

3．守恒规律氧化剂得到电子的总数等于还原剂失去电子的总数四、溶液中反应要注意应用微粒观进行分析，同时要多注意溶液的环境，酸性溶液还是碱性溶液。

以上是氧化还原反应的书写必备知识，是最基础的知识，非常重要。

一个氧化还原反应可以分成三步完成，下面就以Cu 与稀硝酸反应为例谈谈书写方法：（1）写出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物根据前面知识可知：Cu 是还原剂，对应的产物为Cu 2+，硝酸在溶液中电离出H +和NO 3-离子，二者都可以得电子被还原，但NO 3-氧化性强于H +,因而NO 3-是氧化剂，对应产物为NO 。

Cu + NO 3- = Cu 2+ + NO(2)根据电子守恒，配平氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数 3Cu + 2NO 3- = 3 Cu 2+ + 2NO（3）观察溶液的酸碱性，配平非氧化还原部分。

新情景下氧化还原反应离子方程式的书写离子方程式是化学学科重要的化学用语之一，纵观近些年的高考，考查新情景下氧化还原反应离子方程式书写的试题较多，本次专题小结此类题型的解题方法。

一．遵循原则：1.质量守恒定律。

2.得失电子守恒规律。

3.电荷守恒规律。

二．书写步骤：1.第一步：找出发生氧化还原反应的粒子2.第二步：合理地预测产物（右表）3.第三步：配电子4.第四步：配电荷5.第五步：配原子6.第六步：后期处理例1：写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式。

例2. 写出碱性条件下NaClO和FeSO4反应的离子方程式：例3. 写出Ca（ClO）2和SO2反应的离子方程式：三．巩固练习1．冶金工业产生的废水中含有有毒的CN-（提示：C+2、N-3），工业上处理这种废水是在碱性条件下，用NaClO来处理。

产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。

2．将实验室FeSO 4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式 。

3．将SO 2通入酸性KMnO 4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn 2+，同时pH 降低，则该反应的离子方程式是 。

4．若饮用水中ClO 2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe 2+将ClO 2-还原成Cl -，写出离子方程式 。

5.用K 2Cr 2O 7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。

其反应离子方程式为 ； 6．工业上为了处理含有Cr 2O 72-的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl ，以Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。

请回答下列问题： (1)两极发生反应的电极反应式 阳极：___________________________ 阴极：__________________________ (2)写出Cr 2O 72—变为Cr 3+的离子方程式：____________________________ (3)废水由酸性变为碱性的原因是________________________________ (4)_______（填“能”或“不能”）改用石墨电极，原因是________ ______ 。

新情境下氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写[示例] KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，该反应的离子方程式是______________________________________________________________。

分析 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂——还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成：MnO －4＋C 2O 2－4——Mn 2＋＋CO 2↑。

由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4——2Mn 2＋＋10CO 2↑。

第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O,2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋——2Mn 2＋＋10CO 2↑＋H 2O 。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平如下：2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H ＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

专题训练1．按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO 4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr 2O 2－7与FeSO 4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_________________________________________。

(2)用NaClO —NaOH 溶液氧化AgNO 3，制得高纯度的纳米级Ag 2O 2。

写出该反应的离子方程式：______________________________________________________________。

氧化还原方程式的配平一、电子得失守恒法例1.配平化学方程式：KMnO 4+H 2O 2+H 2SO 4→MnSO 4+O 2↑+H 2O+K 2SO 4 解析：（1）标变价：标出反应前后变价元素的化合价。

（2）列得失：列出反应前后元素化合价的升降变化值。

（3）求总数：通过求最小公倍数使化合价升高和降低的总数相等。

（4）配系数：确定氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数；运用元素守恒配平其他物质的化学计量数，配平后把单线改成等号。

（5）查守恒：检查方程式两边是否“电子得失守恒”、“电荷守恒”和“元素守恒”。

二、1─x 法例2.FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2 （1）把元素化合价变化较多的物质FeS 2的计量数用1表示。

1 FeS 2+O 2→Fe 2O 3+SO 2（2）依次利用元素Fe 、S 、O 守恒配平Fe O 、SO 2、O 2的计量数。

)2、CuSO 4、NO 2、NO 和H 2O ，当NO 2和NO 的物质的量之比为（1）把NO 2、NO 的计量数用1Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O 2）设Cu 2S 的计量数为x 。

x Cu 2S+HNO 3=Cu(NO 3)2+CuSO 4+1NO 2↑+1NO↑+H 2O3S 、H 43)3、H 2O 的计量数。

233)2422O 4O x 。

3(2x+2)=6x+4x+2+1+(x+1)，解得52x 。

2O22O1.将NO 3－+Zn+OH －+H 2O →NH 3+Zn(OH)42－配平后，离子方程式中H 2O 的系数是（ ）A.2B.4C.6D.82.(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。

在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2OD ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2 3.完成下列缺项的化学方程式（1） CuH+ HNO 3→ C u (N O 3)2+ H 2↑+ +（2） Ni 2+ + + → Ni + + 4.完成下列化学方程式（1） Cu 2S+ H 2SO 4+ O 2 → CuSO 4+ H 2O（2） P 4 + CuSO 4+ H 2O → Cu 3P + H 3PO 4+ H 2SO 4 答案 1.C 2.C 。

高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。

【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。

1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。

第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。

第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。

3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。

②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。

④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。

纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。

反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。

新情境下陌生化学方程式书写三维目标：1．通过探讨新情境下化学方程式的书写，加强对元素化合物性质的理解与掌握，重在考查学生分析和解决化学问题的能力。

2．使学生能够快速、准确地获取实质性内容及相关信息，并与已知化学方程式知识整合，在分析解答的基础上提高学生应用新信息的能力，激发其思维的广度和深度，全面提升学科素养。

教学重难点：①能正确书写化学方程式和离子方程式。

②能书写电极反应式和电池反应方程式。

教学过程：【活动一】赏题（2015年全国新课标Ⅱ）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为:【活动二】审题、析题题型一、课本方程式的迁移——立根源在课本中【例1】（14年课标卷Ⅱ）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：_______ 【例2】将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。

该过程中发生反应的离子方程式为_________________________________：题型二、给出部分反应物和生成物（氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写）【例3】（2012全国课标卷Ⅰ）高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。

FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_________________________________【例4】(2016全国新课标Ⅱ)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为：_________________________________思考——H2O2的奇特之处（2016全国卷II ）28.（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________;（2016全国卷II ）36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_________________________________题型三、从流程中寻找反应物和生成物【例5】（2010安徽卷）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：题型四、陌生电化学方程式的书写【例6】（2014北京）电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图4所示。

新情景条件下氧化还原反应方程式的书写目录01考情分析02真题精研03规律·方法·技巧04经典变式练05核心知识精炼06基础测评07能力提升考情分析氧化还原反应方程式的书写一般在填空题中出现较多，常结合化工生产流程及实验探究中考查，越来越注重结合新信息书写陌生的化学方程式(离子方程式)。

要求考生要有效地接受、吸收、整合题目的信息，推断物质，利用守恒规律加以书写，充分体现出学科核心素养。

真题精研1(2024·吉林·高考真题)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。

已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：回答下列问题：(1)北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为(填化学式)。

(2)“细菌氧化”中，FeS2发生反应的离子方程式为。

【答案】(1)CuSO4(2)4FeS2+15O2+2H2O 细菌4Fe3++8SO2-4+4H+【解析】(1)“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要成分为CuSO4；(2)“细菌氧化”的过程中，FeS2在酸性环境下被O2氧化为Fe3+和SO2-4，离子方程式为：4FeS2+15O2+2H2O 细菌4Fe3++8SO2-4+4H+；2(2024·湖南·高考真题)铜阳极泥(含有Au、Ag2Se、Cu2Se、PbSO4等)是一种含贵金属的可再生资源，回收贵金属的化工流程如下：已知：①当某离子的浓度低于1.0×10-5mol⋅L-1时，可忽略该离子的存在；②AgCl s +Cl-aqK=2.0×10-5；⇌AgCl2-aq③Na2SO3易从溶液中结晶析出；④不同温度下Na2SO3的溶解度如下：温度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列问题：(1)Cu属于区元素，其基态原子的价电子排布式为；(2)“滤液1”中含有Cu2+和H2SeO3，“氧化酸浸”时Cu2Se反应的离子方程式为；【答案】(1)ds3d104s1(2)Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O【解析】(1)Cu的原子序数为29，位于第四周期第ⅠB族，位于ds区，其基态原子的价电子排布式为3d104s1；(2)滤液1中含有Cu2+和H2SeO3，氧化酸浸时Cu2Se与H2O2、H2SO4发生氧化还原反应，生成CuSO4、H2SeO3和H2O，反应的离子方程式为：Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O；规律·方法·技巧经典变式练1(2024·江苏·高考真题)贵金属银应用广泛。