下载文档原格式
一、陌生氧化还原反应方程式的书写方法1．“四步法”书写陌生氧化还原反应方程式第一步：根据元素化合价的升降判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”写出方程式，根据得失电子守恒配平上述四种物质。
注意：不属于“氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物”的物质这一步暂不写在方程式中。
第三步：根据电荷守恒或反应物的酸碱性，在方程式左边或右边补充H+、OH-或H2O等。
第四步：根据质量守恒配平反应方程式。
例:实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾(K2MnO4)和KCl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4晶体。
请回答：(1)软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是；(2)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是。
解析：(1)第一步，Mn元素由MnO2中的＋4价升高到K2MnO4中的＋6价，故MnO2是还原剂，K2MnO4是氧化产物。
Cl元素由KClO3中的＋5价降低到KCl中的－1价，故KClO3是氧化剂，KCl是还原产物。
第二步，按“氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物”把化学方程式初步写为：KClO3＋3MnO2 KCl＋3K2MnO4。
由于Cl元素降6价，Mn元素升2价，所以MnO2、K2MnO4的化学计量数均为3。
第三步，由于反应是在碱性条件下进行，且第一步写出的方程式中右边钾元素物质的量多于左边钾元素的物质的量，故在方程式左边反应物中补充KOH，右边生成物中补充H2O：KClO3＋3MnO2＋KOHKCl＋3K2MnO4＋H2O。
第四步，根据K元素守恒，在KOH前面配6；根据H元素守恒在H2O 前面配3。
两边的O元素相等，说明方程式已配平：3MnO2＋6KOH＋KClO3 3K2MnO4＋KCl＋3H2O。
氧化还原反应离子方程式书写的必备基础书写氧化还原反应离子方程式时，要熟记常见的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
(1)涉及的元素：H、Na、Fe、Cu、N、O、S、Cl、Br、I。
(2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子。
①强氧化性物质或离子：H2O2、Na2O2、Fe3＋、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)；②强还原性物质或离子：Fe2＋、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、NaI。
（3）必须掌握的转化关系练习：1、将SO2通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将SO2通入到酸性KMnO4溶液的离子反应方程式将NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：将H2S通入到FeCl3溶液中的离子反应方程式将FeCl3溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为__________________________2、向H2O2溶液中滴入酸性FeCl2溶液中的离子反应方程式向H2O2溶液中滴入稀硫酸和KI混合溶液中的离子反应方程式向FeSO4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式向FeO中加入稀硝酸的离子反应方程式3、H2C2O4溶液中加入酸性KMnO4溶液的离子反应方程式H2O2与酸性KMnO4溶液混合的离子反应方程式H2O2与酸性K2Cr2O7溶液混合的离子反应方程式4、Fe3O4溶解于稀硝酸的离子反应方程式Fe3O4溶解于氢碘酸的离子反应方程式5、Cu2O溶解于稀H2SO4中发生的离子反应为6、Mg与稀硝酸反应将N元素还原到最低价，则发生的离子反应方程式7、Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_______________________________________(用离子方程式表示)。
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+-等使反应式电荷守二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
陌生情景中氧化还原反应方程式的书写陌生情景中氧化还原反应方程式的书写一、给定化学方程式的书写1.在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。
完成下列反应的离子方程式：Ce3+ + H2O2 + H2O → Ce(OH)4↓ + H+2.完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClO3^- + Fe2+ → Cl^- + Fe3+3.含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO3^-还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：2Al + 6H2O + 8NO3^- → 3N2↑ + 8OH^- + 2Al(OH)34.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 + H2O1)配平上面的氧化还原方程式。
Na2SO3 + 2KIO3 + H2SO4 → Na2SO4 + K2SO4 + I2 +H2O2)若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是5/2 mol。
二、化学方程式的书写(信息型)5.Mg(ClO3)2加入到含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色，写出相关反应的离子方程式：2KSCN + FeSO4 + 3H2SO4 → Fe(HSO4)3↓ + K2SO4 +2NH4SCNMg(ClO3)2 + 2NH4SCN → Mg(SCN)2↓ + 2NH4ClO36.我国的铜主要取自黄铜矿(CuFeS2)，随着矿石质量的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出。
氧化浸出法是主要方法之一，氧化浸出法即是在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
1)该反应的离子方程式为CuFeS2 + 2H2SO4 + 4H2O2 → CuSO4 + FeSO4 + 2H2SO4 + 4H2O2)该反应在25~50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为可能是反应速率较慢，需要加热提高反应速率。
陌生方程式的书写化学方程式是化学科学的一套独特的符号系统，有其书写和使用的规范。
常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：一、氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写对于氧化还原方程式的书写，根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，根据化合价升降守恒配平以上物质的系数,判断溶液的酸碱性。
若为酸性溶液，可根据电荷守恒,在方程式左边或右边添加适当数目的H +，若为碱性溶液，可根据电荷守恒，在方程式左边或右边添加适当数目的OH -，若为中性溶液则只能在方程式的右边添加H + 或OH -使电荷守恒（盐类物质不考虑水解），根据元素守恒添加H 2O,配平方程式。
1。
3FeS+5O 21_____ +3______.2．SO 2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，离子方程式： 。
3.稀盐酸不与Cu 反应，但在稀盐酸中加入H 2O 2后,则可使铜顺利溶解，该反应的化学方程式为 铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中通入空气，铜屑可以逐渐溶解,该反应的离子方程式：4．将20mL 0.5mol ·L —1 K 2SO 3溶液逐滴加入到20 mL 0。
2mol ·L -1 KMnO 4溶液（硫酸酸化）中,溶液恰好褪为无色.写出反应的离子方程式：_______________5．已知CO 是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L(标准状况）SO 2在催化剂作用下与CO 发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时,写出该反应的化学方程式 .6．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子,反应化学方程式为7．K 2FeO 4也是一种常见的理想净水剂，工业上有多种方法制备高铁酸钾. ① 电解法：原理如右图所示。
阴极的电极反应是 .②湿法氧化：在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾制高铁酸钾,其反应的离子方程式为：。
已知K2FeO4溶液中加入稀硫酸，迅速反应产生Fe2（SO4)3的离子方程式用高铁酸钾和锌制成的高铁碱性电池,能储存比普通碱性电池多50%的电能，已知该电池的总反应是：，则负极的电极反应是。
陌生方程式书写技巧一、陌生方程式书写常见流程1.常见氧化还原方程式的书写步骤第一步：找氧化剂、还原剂，并合理预测氧化产物、还原产物，构成了反应的主体物质；第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)第四步：根据原子守恒，补齐缺少的物质，一般是水。
2.三种思维方式（1）有序思维：按照上述书写步骤。
【例】NiCl2溶液中加入NaClO和NaOH的混合溶液，生成Ni2O3的离子方程式：_______________________________________________________。
第一步：标化合价，找氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物N+2iC-1l2、N+1aC+1lO-2、N+1aO-2H+1、N+3i2O-23。
Ni从+2变化到+3，N+2iC-1l2为还原剂，N+3i2O-23为氧化产物。
还需要一个降价物质，+1价Cl容易降价，我们可以猜测，变化为稳定的-1价Cl-，N+1aC+1lO-2为氧化剂。
书写：Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第二步：根据氧化还原反应中化合价升降守恒，给反应的主体物质配系数；Ni升了1价，Cl降了2价，升降价需要守恒，所以我们需要2个Ni2+升价，需要1个ClO-降价。
书写： 2 Ni2++C+1lO-2-—N+3i2O-23+C-1l-第三步：根据电荷守恒，添加H+或者OH－，使两端电荷总数相等；(酸性加H+，碱性加OH-；酸碱性不明，则在生成物中添加H+或OH－)方程式左边2个Ni2+（一共4个正电荷）和1个ClO-（一共1个负电荷），左边一共带3个正电荷；等号右边1个Cl-（一共1个负电），右边一共带1个负电荷，此时左右两侧电荷不守恒。
由于加入了NaOH，即加入了碱性溶液，所以我们用OH-（1个负电荷）去配电荷守恒，所以我们向等式左侧加4个OH-（一共4个负电荷），这样等号左边变为1个负电荷，满足电荷守恒。
陌生氧化还原反应方程式的书写技巧氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到电子的转移和原子的氧化态的变化。
在化学方程式中，氧化还原反应可以通过书写适当的方程式来表示。
在陌生的情况下，书写氧化还原反应方程式可能会有一定的困难。
以下是一些有关陌生氧化还原反应方程式书写技巧的解释。
1. 确定氧化态变化：在书写氧化还原反应方程式之前，首先需要确定反应中涉及到的物质的氧化态变化。
氧化态是原子或离子上的电荷数，它可以是正数、负数或零。
了解反应物和生成物中的氧化态变化是书写方程式的基础。
2. 识别氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，而还原剂是给出电子的物质。
通过识别氧化剂和还原剂，可以帮助确定电子的转移方向。
一般来说，氧化剂的氧化态会在反应中减少，而还原剂的氧化态会在反应中增加。
3. 平衡反应方程式：在书写氧化还原反应方程式时，需要确保反应前后的原子数目和电荷数目平衡。
这可以通过增加适当的系数来实现，使得反应物和生成物的原子数目和电荷数目相等。
平衡反应方程式是非常重要的，因为它反映了反应的真实情况。
4. 使用正确的符号：在书写氧化还原反应方程式时，要确保使用正确的符号来表示不同物质之间的关系。
例如，箭头（→）可以用来表示反应的方向，加号（+）可以用来表示反应物或生成物之间的相互作用，等号（=）可以用来表示反应前后的平衡。
5. 注意离子和原子：在书写氧化还原反应方程式时，需要区分离子和原子。
离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子，而原子是不带电荷的基本粒子。
正确地区分离子和原子可以帮助准确地书写氧化还原反应方程式。
6. 考虑反应类型：氧化还原反应可以分为几种不同的类型，包括单一替换、双替换、合成和分解反应。
在书写方程式时，要考虑到反应的特定类型，并根据该类型选择适当的反应方程式。
在书写陌生氧化还原反应方程式时，需要考虑到上述的几个关键因素。
通过确定氧化态变化、识别氧化剂和还原剂、平衡反应方程式、使用正确的符号、注意离子和原子以及考虑反应类型，可以帮助我们准确地书写氧化还原反应方程式。
初中化学离子方程式总结离子方程式是化学中的一种表示化学反应的方法。
它能准确地描述溶液中离子种类、数量以及它们在反应中的转化关系。
初中化学中，学生通常会学习到如何根据化学方程式写出离子方程式。
下面我将对初中化学中常见的离子方程式进行总结。
首先，我们来看几种常见的类型反应及对应的离子方程式。
1. 酸碱中和反应：酸+碱→盐+水这类反应中，酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
因此，离子方程式可以写成：H+ + OH- → H2O2. 氧化还原反应：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物这类反应中，氧化剂会得到电子，还原剂会失去电子。
我们可以根据反应物和产物的电荷情况来写出离子方程式。
例如：Cu2+ + 2e- → CuZn → Zn2+ + 2e-其中，Cu2+接受了两个电子，而Zn失去了两个电子。
3. 沉淀反应：沉淀反应指的是在溶液中形成的固体沉淀。
这类反应可由两种溶液中的离子交换而形成。
例如：Ag+ + Cl- → AgCl（白色沉淀）Ba2+ + SO42- → BaSO4（白色沉淀）这两个反应中，Ag+与Cl-以及Ba2+与SO42-交换结合形成了不溶于水的沉淀。
4. 气体生成反应：气体生成反应是指在反应中产生气体。
例如：HCl + NaHCO3 → NaCl + H2O + CO2↑这个反应中，氢氯酸（HCl）与重碳酸氢钠（NaHCO3）反应后，产生了氯化钠（NaCl）、水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
除了以上这些常见的类型反应，还有一些其他的反应类型。
例如：5. 金属活泼程度反应：金属活泼程度指的是金属与酸反应时的反应能力。
根据活泼程度，金属可以分为活泼金属和不活泼金属。
例如：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑在这个反应中，锌（Zn）是比氢（H）活泼的金属，所以它可以取代酸中的氢离子。
6. 中和反应：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应后，生成了硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
微课教案课程陌生离子型氧化还原反应书写攻略学科化学作者作者单位适用对象高三复习教学背景离子型氧化还原反应方程式书写是高中化学的重点知识、也是高考必考内容。
由于这类试题往往伴随陌生度较高的新信息和新情境、灵活度较高，很多同学往往感到无从下手。
攻克这一难点不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，需掌握一定的书写程序、方法，或者说攻略，方能以不变应万变。
教学目标一、知识与技能了解常见的氧化剂、还原剂及其对应的还原产物、氧化产物；掌握陌生离子型氧化还原反应的书写技能。
二、过程与方法通过对样例的研习，学会陌生离子型氧化还原反应书写的程序、方法；通过样例的研习，归纳陌生离子型氧化还原反应书写的一般解题过程，领悟“从特殊到一般”的方法。
三、情感态度与价值观通过对样例的研习，增强解决此类问题的信心与勇气。
教学重难点陌生离子型氧化还原反应书写的程序、方法教学方法讲授法、练习法、归纳法教学用具微课录制工具、微课课件ppt微课教学过程设计微课教学内容设计意图【引言】今天我们要学习内容的主题是“离子型氧化还原反应新反应书写攻略”。
离子型氧化还原反应方程式书写是高中化学的重点知识、也是高考必考内容。
由于这类试题往往伴随陌生度较高的新信息和新情境、灵活度较高，很多同学往往感到无从下手。
攻克这一难点不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，需掌握一定的书写程序、方法。
【过渡】我们知道离子型氧化还原反应方程式一般可以表示为“氧化剂+还原剂+介质——氧化产物+还原产物+其它产物”，因此，我们首先需要熟悉常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物。
【PPT投影+练习】常见的氧化剂、还原剂，学生书写相对应的还原产物、氧化产物。
强调本节课内容的重要性与价值【小结并过渡】这些常见的氧化剂、还原剂及其对应的产物是我们后续内容的知识基础，同学们一定要熟记于心。
接下来我们通过一些例题熟悉陌生离子型氧化还原反应书写程序【PPT，例1】（2012.新课标卷理综26，节选）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
氧化还原型离子方程式的书写技巧氧化还原型离子反应是物质在有自由移动离子的状态（一般情况是溶液）下发生的氧化还原反应。
这类离子反应相对来说比较复杂、抽象。
书写这类离子反应方程式，既要考虑离子反应发生的条件和离子反应方程式的书写规则，也要遵循氧化还原反应的本质和规律，要同时满足得失电子守恒、电荷守恒和质量守恒。
所以，对学生来讲有较大的难度。
氧化还原型离子反应方程式的书写是一个重难知识点，在高考中经常出现，是考查学生综合运用知识能力的一个重要方面。
氧化还原型离子反应方程式的书写技巧分为三步：一、找出发生反应的氧化剂和对应的还原产物、还原剂和对应的氧化产物，根据相应元素反应前后化合价的变化，使化合价升降相等。
常见的氧化剂和对应的还原产物：Cl2---Cl-Fe3+---Fe2+MnO4----Mn2+ClO----Cl- NO3-(H+)---NO2(NO)常见的还原剂和对应的氧化产物：H2S(S2-)---S SO2（SO32-、HSO3−）--- SO42-I----I2 Fe2+--- Fe3+二、根据反应体系的性质，如酸性用H+，碱性用OH-等使反应式电荷守恒。
三、根据质量守恒，观察反应式左右两边，补充有关的物质，如H2O等。
例如：在FeCl3的酸性溶液中通入足量的SO2，发生反应的离子方程式：___________。
解析：按照上述技巧，1、氧化剂是Fe3+、还原产物是Fe2+，还原剂是SO2、氧化产物是SO42- ，根据化合价升降相等，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-2、溶液是酸性，用H+使电荷守恒，则2Fe3++ SO2→2Fe2++SO42-+4H+3、根据质量守恒，反应式左边需加2H2O，则2Fe3++ SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+答案为：2Fe3++ SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+再分析一下近几年高考题中对氧化还原型离子反应方程式书写的考查：【2015年高考全国新课标1卷36（2）】氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。
陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的一些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的具有强氧化性和强还原性的物质或离子(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na、Al、Fe、Cu、Si、N、O、S、Cl、Br、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳：强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO、NO2、HNO3(浓)、HNO3(稀)、O2、O3、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Br2、I2、KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+) 强还原性物质或离子：Fe2+、FeO、Fe3O4、Fe(OH)2、FeS、FeS2、FeBr2、FeI2、CuS、Cu2S、Cu2O、CuH、SO2、H2SO3、Na2SO3、NaHSO3、H2S、Na2S、NaHS、Na2S2O3、NaI (3)下表是你必须掌握的转化关系：转化关系图2.复杂的氧化还原反应离子方程式的书写方法——分解法分解法3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式；【解析】(1)写出Ca(ClO)2和SO2反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO-和SO2 第二步：合理地预测产物：ClO-+SO2——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于ClO-→Cl-是得到2e-；SO2→SO42-是失去2e-，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42-形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2个H+，即ClO-+SO2——Cl-+SO42-+2H+第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1个H2O，即ClO-+SO2+H2O——Cl-+SO42-+2H+。
方程式的书写方法 分解法分解法陌生氧化还原反应离子方程式的书写技巧总结！高中化学涉及的反应是以氧化还原反应为主题，又经常以离子方程式的形式来体现，在高考题中经常涉及的 些复杂氧化还原反应离子方程式的书写，对于高三学生来 讲往往是一道不可逾越的墙，究竟有没有一种可行有效的 方法解决这个问题呢？笔者通过对众多氧化还原反应的离子方程式书写的体验中找到了一种行之有效的方法，并把具有强氧化性和强还原性的物质或离子Si 、N 、O 、S 、Cl 、Br 、I (2)元素形成具有强氧化性和强还原性的物质或离子的归纳： 强氧化性物质或离子：Na2O2、Fe3+、Fe(OH)3、Fe2O3、Fe3O4、NO 、NO2 、HN03(浓)、HN03(稀)、02、03、H2O2、H2SO4(浓)、Cl2、 HClO 、 NaClO 、 Ca(ClO)2、 Br2、 I2、 KMnO4(H+) 、 K2Cr207(H+) 强还原性物质或离子： Fe2+、 Fe0、Fe304、 Fe(0H)2、 FeS 、 FeS2、 FeBr2、 FeI2、 CuS 、Cu2S 、 Cu20、 CuH 、 S02、 H2S03、 Na2S03、 NaHS03、H2S 、 Na2S 、 NaHS 、 Na2S203、 NaI 掌握的转化关系：转化关系图 2.复杂的氧化还原反应离子这个方法称之为分解法。
1.必须掌握的元素及其形成的(1)高中新课程教材中所涉及的元素有：Na 、 Al 、 Fe 、 Cu 、(3)下表是你必须3.典型例题分析例题：Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式；解析】(1)写出Ca(ClO)2 和SO2 反应的离子方程式：：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO- 和SO2 第步：合理地预测产物：ClO-+SO2 ——Cl-+SO42- 第三步：配电子，由于CIO- TCl-是得到2e- ; SO2^SO42 -是失去2e- ，因此，得失电子已经相等了第四步：配电荷，实际SO2是被氧化为H2SO4，写离子方程式时，H2SO4是要拆的，因此写成SO42- 形式，因此该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H+来配电荷，显然是加在生成物的一边，并且得加2 个H+ ，即ClO-+SO2 ——Cl-+SO42-+2H+ 第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然反应物的一边要加1 个H2O，即ClO-+SO2+H2O ——Cl-+SO42-+2H+ 。
这样就将该化学方程式配平了。
最终的结果是：ClO-+SO2+H2OCl-+SO42-+2H+ 。
练习】书写下列反应的离子方程式：(2)写出碱性条件下Cl2 和Na2S2O3 反应的离子方程式；(3)写出碱性条件下NaClO 和FeSO4 反应的离子方程式；(4)写出酸性条件下NO2 和FeSO4 反应的离子方程式；(5)写出HNO3( 稀)和FeSO4 反应的离子方程式；(6)写出酸性条件下KMnO4 和FeSO4 反应的离子方程式；(7)写出酸性条件下K2Cr2O7 和FeS04反应的离子方程式；（8）写出HN03（稀）和FeS反应的离子方程式；（9）写出HNO3（稀）和Cu2S 反应的离子方程式；（10）写出酸性条件下H202 和FeS04 反应的离子方程式。
解析】（2）写出碱性条件下Cl2 和Na2S203 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：Cl2 和S2O32- 第二步：合理地预测产物：CI2+S2O32- ―― CI- +SO42-第三步：配电子：由于CI2T2CI-是得到2e —;S2O32- T2SO42-是失去8e―,因此，配平得失电子的结果是：4CI2+S2O32- ―― 8CI-+2SO42- 第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH- 来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加10 个OH- ，即4Cl2+S2032-+100H- 8Cl-+2S042- 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加5个H2O，即4Cl2+S2032-+100H- 8CI-+2SO42-+5H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：4CI2+S2O32-+10OH-=8CI-+2SO42-+5H2O【解析】（3）写出碱性条件下NaCIO和FeSO4反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：CIO-和Fe2+第二步：合理地预测产物: CIO-+Fe2+ CI-+Fe3+第三步：配电子：由于CIO- 7 Cl-是得到2e-;Fe2+TFe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是:ClO-+2Fe2+ Cl-+2Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH —来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2 个0H- ，即Cl0- +2Fe2+ ——CI-+2Fe3++2OH- 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1个H20，即CIO-+2Fe2++H20 ——CI-+2Fe3++20H- 。
第六步：后期处理：由于溶液中Fe3+和OH-不能共存，要生成难溶性的Fe (0H ) 3物质。
由于1个Fe3+要结合3个0H-，因此要在第五步的基础上，各反应物和生成物粒子数同时扩大倍，即3Cl0-+6Fe2++3H20 3CI-+6Fe3++60H- 。
所以最终结果是：3CIO-+6Fe2++3H2O=2Fe (OH ) 3；+3CI - +4Fe3+ 【解析】(4)写出酸性条件下N02 和FeS04 反应的离子方程式：第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：N02和Fe2+第二步：合理地预测产物: N02+Fe2+N0+Fe3+ 第三步：配电子：由于N027N0 是得到2e-；Fe2+TFe3+是失去1e-，因此，配平得失电子的结果是:N02+2Fe2+ N0+2Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加2个H+，即遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加 1个H2O ，即NO2+2Fe2++2H+ —— NO+2Fe3++H2O 第六步：后期处 理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可 能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是： NO2+2Fe2++2H+=NO+2Fe3++H2O 5）写出 HNO3 （稀）和 FeSO4 反应的离子方程式：第步：找出发生氧化还原反应的粒子：NO3-和Fe2+第二步: 电子：由于 NO3- TNO 是得到3e- ; Fe2+^Fe3+是失去NO T +3Fe3+第四步：配电荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用 H+ 来配电荷，应该是加在反 应物的一边，并且得加 4 个 H+ ，即 NO3-+3Fe2++4H+NOT +3Fe3+第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的边要加 2 个 H2O ，即 NO3-+3Fe2++4H+NOT +3Fe 3++2H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆+3Fe2++4H+=NOT +3Fe3++2H2ONO2+2Fe2++2H+NO+2Fe3+ 第五步：配原子：反应是解析】 合理地预测产物： NO3-+Fe2+NOT +Fe3+第三步：配1e- ，因此，配平得失电子的结果是：NO3-+3Fe2+了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：NO3-解析】（6）写出酸性条件下KMnO4和FeSO4反应的离子方程式：第一步:找出发生氧化还原反应的粒子： MnO4-和Fe2+第二步：合理地预测产物： MnO4-+Fe2+ —— Mn2++Fe3+ 第三步：配 电子：由于 MnO4- 7Mn2+是得到 5e- ; Fe2+^Fe3+是失Mn2++5Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确说明是在 酸性条件下，显然是用 H+ 来配电荷，应该是加在反应物的边，并且得加 8个H+，即MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3+ 第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律 的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的边要加 4 个 H2O ，即 MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O 第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 性条件下K2Cr2O7和FeSO4反应的离子方程式：第一步:配电子：由于 Cr2O72- T 2Cr3+是得到 6e- ; Fe2+^Fe3+是2Cr3++6Fe3+ 第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下，显然是用H+来配电荷，应该是加在 rH 去 1e- ，因此，配平得失电子的结果是： MnO4-+5Fe2+了，所以也不需要后期处理了。
最终的结果是：MnO4-解析】（7）写出酸rH 找出发生氧化还原反应的粒子：Cr2O72- 和 Fe2 +第二步： 合理地预测产物： Cr2O72-+Fe2+ Cr3++Fe3+ 第三步：失去 1e- ，因此，配平得失电子的结果是：Cr2O72-+6Fe2+反应物的一边，并且得加 14 个 H+ ，即 Cr2O72- +6Fe2++14H+ —— 2Cr3++6Fe3+ 第五步：配原子：反应是 遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加 7个H20，即卩Cr2O72-理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可 能，该拆的也已经拆了，所以也不需要后期处理了。
最终 的结果是： Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O【解析】（8）写出HN03 （稀）和FeS 反应的离子方程式第:找出发生氧化还原反应的粒子： N03-和FeS 第二步：合理地预测产物： N03-+FeS —— N0t +Fe3++S 第三步：配电子：由于 N03- TNO 是得到3e- ; FeS — Fe3+和 S 荷：因为本题反应物是稀硝酸，肯定在酸性条件下，显然是用 H+ 来配电荷，应该是加在反应物的一边，并且得加 4原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加 2个H20,即 处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可 能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理。
