信息型氧化还原反应方程式的书写

高三化学复习——信息型氧化还原反应方程式书写的实例讲解1、向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀。

2、将Cl2通过二氧化钛和碳粉的混合物，可制得四氯化钛和一种有毒气体3、NH3与NaClO反应可制N2H4；4、向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得CuCl白色沉淀。

离子方程式为5、SO2与KMnO4反应6、Na2SO3与酸性KMnO4反应7、FeCl2溶液中加入NaClO8、FeCO3浊液置于空气中，会出现红褐色沉淀9、K2FeO4强氧化剂，可由FeCl3溶液中加入KClO在强碱条件下制取，离子方程式：10、K2FeO4—Zn可组成碱性电池，则正极电极反应式：11、NaClO与Na2SO3反应离子方程式12、NaClO与NaHSO3反应离子方程式1、3K2MnO4＋CO2==2KMNO4＋MnO2＋K2CO32、TiO2＋2C＋2Cl2==TiCl4＋2CO3、2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O4、2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋H2O==2CuCl＋SO42－＋4H＋5、2MnO4－＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋6、2MnO4－＋5SO32－＋6H＋=2Mn2＋＋5SO42－＋3H2O7、6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O==2Fe(OH)3＋4Fe3＋＋3Cl －8、4FeCO3＋O2＋6H2O==4Fe(OH)3＋4CO29、3Fe3＋＋2ClO－＋10OH－==3FeO42－＋2Cl－＋5H2O10、FeO42－＋3e-＋4H2O==Fe(OH)3＋5OH－11、ClO－＋SO32－==SO42－＋Cl－12、ClO－＋HSO3－==SO42－＋Cl－＋H＋。

突破信息型氧化还原反应方程式的书写技巧信息型氧化还原反应方程式的书写在历届高考中是一个重点、难点，也是一个高频考点，也是学生最头疼的问题。

在化学高考一轮复习和二轮复习中适时穿插该小专题有利于学生更好地掌握基本技能。

本文就从学生已经熟练掌握氧化还原反应的基本原理的基础上，讲解了如何准确获取试题所给的有用信息并与已有知识结合，更快地书写信息型氧化还原反应方程式及电极反应式，供大家参考。

1氧化还原反应方程式的书写陌生情景中的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。

例1.［2008全国Ⅰ，26有删改］实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。

试回答：（1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是（3）KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是【答案】（1）3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O.（2）3MnO42-+4H+MnO2↓+2MnO4-+2H2O（3）2KMnO4+8H2SO4+5Na2C2O42MnSO4+K2SO4+10CO2↑+5Na2SO4 +8H2O【解析】（1）MnO2、KOH和KClO3在高温下反应，KClO3是氧化剂（工业上用O2做氧化剂），MnO2为还原剂，KOH是介质。

题中明确了氧化还原的产物是K2MnO4和KCl，因此可以按照氧化还原反应中的Mn元素对Cl元素的电子转移，或者两者化合价的变化来完成该反应化学的方程式。

MnO2通常是氧化剂，但KClO3在强碱性条件下可把MnO2中的+4价Mn氧化为+6价。

热点题型2 信息型氧化还原反应方程式的书写“四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平[示例] KMnO 4与热的稀硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应，生成Mn 2＋和CO 2，写出并配平该反应的离子方程式。

[分析] 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故 KMnO 4是氧化剂，Mn 2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na 2C 2O 4(碳元素化合价为＋3价)是还原剂，CO 2是氧化产物。

第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”把离子方程式初步写成MnO －4＋C 2O 2－4―→Mn 2＋＋CO 2↑。

由MnO －4→Mn 2＋，锰元素降了5价；由C 2O 2－4→CO 2，碳元素升了1价，1 mol C 2O 2－4共失去2 mol e －，故在C 2O 2－4前配5，在氧化产物CO 2前配10；在MnO －4前配2，在还原产物Mn 2＋前配2，即2MnO －4＋5C 2O 2－4―→2Mn 2＋＋10CO 2↑。

第三步：反应在热的稀硫酸中进行，故在左边补充H ＋，右边补充H 2O ，并注明反应条件，即2MnO －4＋5C 2O 2－4＋ H ＋――→△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋ H 2O 。

第四步：依据电荷守恒及H 、O 原子守恒配平，即2MnO －4＋5C 2O 2－4＋16H＋=====△2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2O 。

精练一 元素化合物、化学反应原理综合题中氧化还原反应方程式的书写1．(1)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO 3将废液中的Cr 2O 2－7还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为__________________________________________ _____________________________________________________________。

(2)双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_____________________________________________________________________ ___。

专题05 氧化还原反应的配平和计算【知识梳理】【归纳总结】一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。

本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

（2）质量守恒反应前后原子的种类和数目不变。

（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。

2.一般步骤二．信息型氧化还原反应方程式的书写1.根据信息，判断氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物；2.写方程，按照氧化剂＋还原剂→还原产物＋氧化产物的形式写出方程式，利用电子得失守恒配平它们的系数；3.补缺项，根据原子守恒、电荷守恒和溶液酸碱性，补充H＋或OH－或H2O；4.配平并检查，根据原子守恒、电荷守恒原则检查方程式。

【总结】(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)，一般从右边生成物着手配平。

(3)缺项配平：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。

若左边反应物缺正电荷，一般加H＋，右边生成物加水；若左边反应物缺负电荷，一般加OH－，右边生成物加水。

然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

(5)整体配平：指某一氧化还原反应中，有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两种元素化合价升高或降低，这时要进行整体配平。

【方法探究】一、缺项型氧化还原反应方程式的配平流程：缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平流程如下：二、应用电子守恒法解题的一般流程点拨：氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，其本质是在反应中有电子转移。

在反应中，氧化剂是得到电子的或电子对偏向的物质，本身具有氧化性，反应后化合价降低，对应的产物是还原产物；还原剂是失去电子的或电子对偏离的物质，本身具有还原性，反应后化合价升高，对应的产物为氧化产物。

2020届高考化学第二轮专题复习非选择题规范练信息型氧化还原反应方程式的书写1、新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。

生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式：FeCl3＋____NaOH＋____NaClO―→___Na2FeO4＋____＋____。

其中氧化剂是________(填化学式)。

(2)“转化”过程中发生反应的化学方程式为__________。

解析：(1)反应中NaClO是氧化剂，还原产物是NaCl，根据元素守恒，可知反应式中需要补充NaCl和H2O。

根据化合价升降法配平方程式为：2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。

(2)根据(1)中反应的化学方程式和“转化”后最终得到的产物，可知“转化”过程是在加入KOH溶液后，将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。

答案：(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4↓＋2NaOH2、(1)在碱性溶液中O2将Mn2＋氧化成MnO(OH)2的离子方程式：________________________________。

(2)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____________________。

(3)将ClO2通入KI和H2SO4的混合液中，发生反应的离子方程式为__________________________。

(4)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_____________________________。

(5)制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成 NaClO3和NaCl，其离子方程式为__________________。

信息型氧化还原反应方程式的书写一、平铺直述型氧化还原反应方程式的书写1(2018汇编，10分) 根据信息书写相应的反应方程式：①硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。

在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：(2014上海单科)②已知在酸性介质中FeSO4能将＋6价铬还原成＋3价铬。

写出Cr2O2－7与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：③NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(2017江苏单科)④鼓泡反应器中通入含有SO2和NO x的烟气，采用NaClO2溶液(在碱性中较稳定)作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，请写出用NaClO2溶液将烟气中NO转化成NO－3的离子方程式：________________________________________________________________________(2016全国Ⅲ)⑤KMnO4氧化酸性废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为。

二．推断型氧化还原反应方程式的书写2(2018汇编，14分)书写下列反应方程式：①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为。

(2014 全国Ⅰ)②向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。

(2016全国Ⅰ)③酸性条件下，KClO3与KI淀粉溶液混合后溶液显蓝色，假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为(2015福建理综)④向K2MnO4溶液中通入CO2，可制得KMnO4，同时产生黑色沉淀，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

信息型氧化还原反应方程式的书写马寅初中学丁汉英教学目标：掌握最小公倍数法对氧化还原反应进行配平，初步掌握缺项配平，逆向配平等方法。

能根据经验和信息书写出陌生的氧化还原反应。

一、知识储备1．填写课本中常见氧化还原反应体系及其对应产物。

【设计意图】熟悉课本中常见氧化还原反应体系，有利于陌生氧化还原方程式书写。

2、氧化还原反应方程式的基本配平方法配平方法：最小公倍数法（本质：电子得失守恒）①标好价列变化②确定基准物质③找出升降数目④找最小公倍数⑤质量电荷守恒二、信息型氧化还原反应方程式的书写1、平铺直述型1、KMnO4能与热的稀硫酸酸化的Na2C2O4反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的化学方程式是2KMnO4＋8H2SO4＋5Na2C2O4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋5Na2SO4＋8H2O。

变式：H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式______________。

歧化反应——倒配法2、排列组合型2、某反应中反应物与生成物有As3、H2S4、KBr3、K2S4、H3AsO4和一种未知物x。

已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol e－生成x，则x的化学式____，试写出该反应的化学方程式____________________________________答案Br24H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3===5H3AsO4＋4Br2＋4K2SO4＋4H2O方法提炼：1、根据信息或已有经验，找出氧化剂、还原剂，氧化产物、还原产物2、配平变式：已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。

在一氧化还原反应的体系中，共有KCl、C2、浓H2S4、H2O、KMn4、MnS4、K2SO4七种物质。

写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式并配平。

信息型氧化还原方程式的书写1．在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。

完成反应的离子方程式：Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________2．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式：。

3．84消毒液为何不能和洁厕灵混合使用？用离子方程式表示其反应原理：。

4．纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物之一为H2SO4，写出该反应的离子方程式：。

5．在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1摩碘化钠完全反应转移6摩尔电子，反应化学方程式为：。

6．氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水。

写出该反应的化学方程式：。

7．已知：铬在很多领域有较大用途，+6价Cr在酸性溶液中主要以Cr2O72-（溶液为橙红色）形态存在，具有很强氧化性，能被还原成Cr3+（溶液为蓝绿色）。

交警根据K2Cr2O7（橙红色）→Cr2(SO4)3（绿色）判断驾驶员是否酒后驾车，请写出有关反应的离子方程式：。

8．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。

白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10 mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。

完成并配平下列化学方程式：__ Cu(NH4)SO3＋__ H2SO4__Cu＋__ SO2＋________ ＋_________＋__ H2O9．多硫化物离子S x2-在碱性溶液里被BrO3-氧化为SO42-，BrO3-被还原为Br－，在反应中消耗BrO3-和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：__________________________________。