2020届山东省临沂市费县二中高三上学期期末试卷高中化学

山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 盐卤可用于制作豆腐B . 从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现C . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D . 制作航天服的聚醋纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料2. （2分）下列实验操作正确的是（）A . 加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质B . 配制溶液定容时，用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切C . 用分液漏斗分离液体时，先放出下层液体后，再放出上层液体D . 萃取时，将酒精和碘化钾溶液放入分液漏斗中静置3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8 g O2含有4NA个电子B . 1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA个NH4+C . 标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子D . 0.05 mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子4. （2分）下列关于铷（ Rb）的叙述中正确的是（）A . 位于第四周期、第ⅠA族B . 氢氧化铷是弱碱C . 在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高D . 硝酸铷是离子化合物5. （2分） (2020高一下·宁波期中) 关于物质 A( CH2=CHCOOH)的下列说法中错误的是（）A . 物质 A 含有两种官能团B . 物质 A 与 NaHCO3溶液的反应能产生气泡C . 物质 A 不能使酸性KMnO4溶液褪色D . 物质A 在一定条件下可发生加成反应、取代反应、氧化反应、还原反应、中和反应6. （2分） (2017高一下·安徽期中) 一定能在下列溶液中大量共存的离子组为（）A . 含有大量Fe2+的溶液：Na+、NH4+、ClO﹣、SO42﹣B . 含有大量氨水的溶液：Ca2+、Mg2+、Ba2+、NO3﹣C . 含有大量AlO2﹣的溶液：Na+、K+、NO3﹣、CO32﹣D . 含有大量NO3﹣的溶液：H+、I﹣、SO42﹣、Cl﹣7. （2分）(2020·东城模拟) 如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。

2020届山东临沂市高三上学期期末1.油脂、糖类、蛋白质是人体重要的营养素。

下列关于油脂、淀粉和蛋白质的说法中正确的是（）A. 都易溶解于水B. 都是天然高分子化合物C. 都含有H、C、N、O四种元素D. 都能在酶的催化作用下水解2.系统命名法是常用的有机化合物命名方法，下列命名正确的是（）A. 2-甲基-3-丁炔B. 2-乙基丁烷C. 2-甲基-2-丁醇D. 2-氯-4-甲基-2-丁烯3.实验室模拟从海水中提取溴，如图是有关实验原理和装置能达到实验目的的是（）A. 用装置甲制取氯气B. 用装置乙将Br-氧化C. 用装置丙分离出溴的四氯化碳溶液D. 用装置丁将溴和四氯化碳分离4下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是（）5.下列有关螺环[4.4]壬-1，3，6-三烯（）的说法错误的是（）A. 与互为同分异构体B. 分子中所有碳原子共平面C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 加成得到1molC9H16的烃需消耗3 mol H26短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们能组成一种化合物，其结构如图所示。

下列说法正确的是（）A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞XB. 原子半径：Z＞W＞Y＞XC. W与Z形成的化合物Z2W2中只含离子键D. W的单质难溶于W与X形成的化合物XW27下列四种元素中，其单质还原性最强的是（）A. 基态原子最外电子层排布为2s22p5的元B. 基态原子最外电子层排布为3s1的元素素C. 原子核外电子数最少的元素D. 第二周期中基态原子含有未成对电子最多的元素8实验室经常利用KMnO4来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法不正确的是（）A. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验B. 若X为NaOH溶液时，则KMnO4可用于乙醇发生消去反应的产物检验C. 若X为CuSO4溶液时，则KMnO4可用于实验室制取乙炔时验证其性质D. 若X为溴水，则KMnO4可用于乙醛发生还原反应的产物检验9室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯与液溴的混合液中加入铁粉，将产生的气体直接通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀苯与溴发生取代反应生成了HBrB将已去除氧化层的铝箔在酒精灯火焰上灼烧，铝熔化但不滴落AlO的熔点高于N的熔点熔点低于酒精灯火焰的温度C将铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，微热，试管口出现红棕色气体铜与稀硝酸反应产生了NO2D向滴有酚酞的1mL0.1mol•L-1Na2CO3溶液中加水稀释至10m，L，红色变浅加水稀释时，CO32-的水解平衡向逆反应方向移动A. AB. BC. CD. D10活性炭吸附法是工业上提碘的方法之一，其流程如图：下列说法正确的是（）A. 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1B. 分离操作X的名称是分液C. 反应②是氧化还原反应D. 加淀粉可检验分液后的水溶液中是否含有I-11如图已知反应S2O82-（aq）+2I-（aq）⇌2SO42-（aq）+I2（aq），若往该溶液中加人含Fe3+的某溶液，反应机理：下列有关该反应的说法不正确的是（）①2Fe3++（aq）+2I-（aq）⇌I2（aq）+2Fe2+（aq）②2Fe2+（aq）+S2O82-（aq）⇌2Fe3+（aq）+2SO42-（aq）A. 增大浓度或I-浓度，反应①、反应②的反应速率均加快B. 是该反应的催化剂C. 因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应D. 往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深12如图2019年诺贝尔化学奖授予在锂离子电池研究方面做出了贡献的三位科学家。

山东省2020-2021版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）下列转化中不涉及化学变化的是（）A . 煤的液化B . 海水晒盐C . 蜡烛照明D . 石油裂解2. （2分）金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是（）A . 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈B . 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈C . 铜器皿在高温环境中迅速变黑D . 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象3. （2分） (2018高三上·邢台开学考) R、X、Y、Z、A是短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

X原子最外层电子数等于其电子层数的3倍。

下列推断正确的是（）A . 气态氢化物的热稳定性由强到弱的顺序为：Z>R>X>YB . 原子半径由小到大的顺序为：Z<A<Y<XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序为：Z<R<AD . RY3、A2X、ZA5分子中每个原子最外层都达到8电子结构4. （2分）(2017·浙江模拟) 有关硫及其化合物说法正确的是（）A . 有浓硫酸参与的反应都是氧化还原反应B . 硫在足量空气中燃烧生成大量SO3C . SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了漂白性D . 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加5. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B . 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++AgC . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD . Ba（OH）2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+Cu（OH）2↓6. （2分）下列说法不正确的是（）A . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等B . 乙酸乙酯在H218O中水解，产物乙酸中将含有18O同位素C . 淀粉与稀硫酸混合加热一段时间后，滴加碘水溶液变蓝，说明淀粉没有水解D . Na2SO4•10H2O失水时吸热，结晶时放热，因而该晶体可作储热材料实现化学能与热能相互转化7. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OB . 玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣═Na2SiO3↓+H2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+2H2O+CO32﹣8. （2分） 1﹣丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（）A . 控制温度不可以用水浴加热B . 长玻璃管起冷凝回流作用C . 提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤D . 加入过量乙酸可以提高1﹣丁醇的转化率9. （2分） (2018高三上·黑龙江开学考) 常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LHA溶液(滴定曲线见图)。

山东省临沂市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）(2020·南京模拟) 2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者，人类错肋于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。

下列有关叙述不符合题意是（）A . 蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素B . 蛋白质属于高分子化合物C . 天然蛋白质水解的最终产物是α-氨基酸D . 消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析2. （2分） (2017高一上·龙泉驿开学考) 食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。

因此，吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。

下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气，延长食品的保质期的是（）A . 红磷B . 固体烧碱C . 铁粉D . 生石灰3. （2分） (2018高二上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 纳米泡沫碳与金刚石互为同位素B . H2O与D2O互为同分异构体C . CH3 CH2COOH与CH3COOH互为同系物D . C3H8的一氯取代物有3种，其沸点各不相同4. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A . 水溶液能导电B . 由金属和非金属元素的原子组成C . 熔融状态能导电D . 可以溶于水5. （2分） (2019高二上·黄山开学考) 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A . Fe FeCl2 Fe(OH)2B . S SO3 H2SO4C . CaCO3 CaO CaSiO3D . NH3 NO HNO36. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 化学是一门实用性的学科，以下叙述正确的是（）A . 静置后的淘米水能产生丁达尔现象，这种“淘米水”是胶体B . “洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳C . 新型能源生物柴油和矿物油主要化学成分相同D . 铝热反应中可得到铁，工业上可以利用该反应来大量生产铁7. （2分）下列判断中一定正确的是（）A . 若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B . 若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>MC . 若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>YD . 若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N8. （2分） (2019高一上·巴州期末) 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A . 1L 1mol·L-1的NaOH溶液中含有NA个氧原子B . 常温常压下,16g氧气和臭氧(O3)的混合气体中含有NA个氧原子C . 84g NaHCO3在水溶液电离出的离子总数为3NA个D . 标准状况下,11.2L氦气所含的原子数为NA个9. （2分） (2017高一上·河北期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 标准状况，1molH2O含O原子个数为NAB . 1.12L N2中含N2分子数为0.05NAC . 5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数为0.3NAD . 0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3胶体的数目为0.1NA10. （2分） (2020高三上·佳木斯开学考) 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 0.1 mol/LNaOH溶液: Na+、 K+、CO32-、 AlO2-B . 0.1 mol/LFeCl2溶液: K+、Mg2+、OH-、MnO4-C . 0.1 mol/LK2CO3溶液: Na+、 Ba2+、 Cl-、H+D . 0.1 mol/LH2SO4溶液: Ag+、 NH4+、NO3-、 HCO3-11. （2分）t℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是（）A . 平衡时，X的转化率为20%B . t℃时，该反应的平衡常数为40C . 增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D . 前2min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.03mol•L﹣1•min﹣112. （2分） (2017高二上·琼海期末) 为了配制NH4+的浓度与Cl﹣的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入（）A . 适量的HClB . 适量的NaClC . 适量的氨水D . NaOH13. （2分） (2019高二下·吉林期末) 下列离子方程式的书写正确的是（）A . 二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2 + 2Fe3+ + 4H+ = SO42- + 2Fe2+ + 2H2OB . 澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3↓ + H2OC . 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全： 2H+ + SO42- + 2OH- = BaSO4↓ + 2H2OD . 向含有硫酸钙的水垢中加入饱和碳酸钠溶液：CaSO4 + CO32- = CaCO3 + SO42-14. （2分）(2018·宜昌模拟) 羟胺的电离方程式为： NH2OH＋H2O NH3OH+＋OH－（25℃时， Kb＝9.0×10－9）。

2019—2020学年度临沂市上学期期末考试高中化学高三化学试题本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值100分，考试时刻100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—l C一12 O一16 N—14 P一31 S一32 Cl一35.5 Na一23 K一39 Mg一24 Al一27 Fe一56 Cu一64第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔此题包括12小题，每题2分，共24分。

每题只有一个选项符合题意〕1．瑞典皇家科学院诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在〝固体表面化学过程〞研究中作出的奉献。

以下有关讲法正确的选项是A．臭氧空泛的形成与化石燃料大量使用有关B．合成氨中N2和H2以物质的量之比3：1在催化剂表面进行C．氢氧燃料电池的电极均作为反应物参加电极反应D．汽车尾气中CO可在固体催化剂表面转为参与大气生态环境循环的CO22．生产和生活离不开各种化学物质，以下讲法不正确的选项是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情形下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维3．下述三个实验均能发生化学反应①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴人几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中以下判定正确的选项是A．实验①中Cu2+做还原剂被氧化B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性C．实验③中发生是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3+>Cu2+>Fe2+ 4．以下关于实验操作的表达中正确的选项是A．从试剂瓶中取出的任何药品，假设有剩余都不应再放回原试剂瓶中B．用容量瓶配某盐溶液，定容摇匀后发觉凹液面最低处低于刻度线，再加水定容C．配制稀硫酸时可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．萃取后，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出5．以下讲法不正确的选项是A．体系有序性越高，熵值就越低B．明白了某过程有自发性之后可推测过程完成的快慢C．吸热反应不一定不能自发进行D．同种物质气态时熵值最大6．目前人类已发觉的非金属元素除稀有气体外，共有16种。

山东省2020年高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共16分)1. （1分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 在紫外线、饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液等作用下，蛋白质均会变性B . 为检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中，振荡，若有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应C . 只用新制Cu(OH)2悬浊液就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液D . 糖类是热值最高的营养物质2. （1分）下列说法不正确的是（）A . 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质B . 蒸馏利用了液体沸点不同的性质C . 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质D . 分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质3. （1分）(2019·长宁模拟) 以下化学用语正确的是（）A . 乙醇的结构简式：C2H6OB . C2H2的分子模型示意图：C . Mg2+的核外电子排布式：1s22s22p6D . N2的结构式：:N N:4. （1分）下列有关工业生产的叙述正确的是（）A . 合成氨生产过程中升高温度可加快反应速率，缩短生产周期，故温度越高越好B . 硫酸工业中，使用催化剂是为了提高SO2转化为SO3的转化率C . 电解精炼铜时，精铜作阴极D . 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室5. （1分）某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42ˉ、A13+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、A13+和M 离子的物质的量之比为2:3:1:3，则M离子可能是下列中的A . Na+B . OHˉC . S2ˉD . C1ˉ6. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 若甲烷与氯气以物质的量之比1：1混合，在光照下得到的有机取代产物是（）①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4 ．A . 只有①B . 只有③C . ①②③的混合物D . ①②③④的混合物7. （1分）下列有机反应的化学方程式正确的是（）A . CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB . 2 + 3Br2 → 2 ↓C . nCH2＝CH－CH3D .8. （1分） (2015高二上·中原期末) 下列有关离子方程式，正确的是（）A . 稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OB . NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OC . 碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3﹣+H2O⇌CO32﹣+H3O+D . Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O9. （1分）如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠（Na2S2O3）．已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2．下列说法错误的是（）A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液，防止污染C . 该装置设计不够严密，可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶10. （1分） (2016高二上·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . 0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子数目一定相等B . 25℃和100℃时，水的pH相等C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H2SO4）相等D . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）⇌4SO3（g）的△H相等11. （1分） (2017高一上·黄陵期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 排水集气法收集NOD . 实验室制氨气12. （1分） (2018高三上·郑州开学考) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．它们的原子最外层电子数之和为13 , X的原子半径比Y的小，其中X与W同主族。

山东省2020版高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A . Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B . N2→NO→NO2→HNO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . S→SO3→H2SO4→MgSO42. （2分） (2018高三上·运城期中) 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是（）A B C D实验方案将NO2球浸泡在冰水热水中实验目的探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2015·湛江模拟) 常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是（）A . NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣B . Al3+、Cl﹣、OH﹣、HCO3﹣C . pH=0的溶液中：ClO﹣、SO42﹣、Fe2+、K+D . 由水电离的c（OH﹣）=10﹣14mol•L﹣1的溶液中：CH3COO﹣、SO42﹣、Na+、NH4+4. （2分）如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（）A . CO2是形成酸雨的主要物质B . CO2导致温室效应，是一种大气污染物C . CO2（g）+C（s）2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行D . 实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳5. （2分） (2018高二下·葫芦岛开学考) ①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④ 2F2+2H2O=4HF+O2 ，有关上述反应叙述不正确的是（）A . 离子半径： N3﹣＞F﹣＞Na+B . 上述反应除①外都是氧化还原反应C . 反应②③中的水做氧化剂，每生成1mol H2 ，转移的电子数为2NAD . 反应④中的水是还原剂6. （2分） (2016高一上·诸暨期中) 下列变化中发生取代反应的是（）A . 苯与溴水混合，水层褪色B . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C . 甲苯制三硝基甲苯D . 苯和氯气在一定条件下生成六氯环己烷7. （2分）化学与生活密切相关，以下说法不正确的是（）A . CaO能与SO2反应，可作燃煤的脱硫剂B . 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C . 明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D . 铁在空气中易形成致密的氧化膜，可用来运输浓硫酸8. （2分） (2016高二上·山东开学考) 已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C . 2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑D . Al3++4OH﹣→[Al（OH）4]﹣9. （2分）下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（）A . 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥糊状后加热B . 将烧瓶中的浓氨水加热C . 加热试管中的氯化铵固体D . 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有浓硫酸的烧瓶中10. （2分） (2018高三下·厦门开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。

山东省临沂市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是()A. 向鸡蛋清溶液中，加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生了变性B. 棉花、纸、醋酸纤维的主要成分都是纤维素C. 淀粉、牛油、蛋白质都是天然高分子化合物D. 油脂里饱和烃基的相对含量越大，油脂的熔点越高2.下列有机物命名正确的是()A. 1，3，4−三甲苯B. 2−甲基−2−氯丙烷C. 2−甲基−1−丙醇D. 2−甲基−3−丁炔3.下列实验操作能达到实验目的是()选项实验目的实验操作A除去CO2中少量的CO点燃B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸D鉴别硬水和软水加入肥皂水A. AB. BC. CD. D4.下列说法正确的是()A. ns电子的能量不一定高于(n−1)p电子的能量B. 电子排布式(6C)1s22s22p x2违反了泡利原理C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则5.下列有关说法错误的是()A. 某有机物化学式为C3H6O2，其核磁共振氢谱有三个峰，其峰的面积比为3：2：1，则该有机物的结构简式一定是CH3CH2COOHB. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇杂质，可加入足量的饱和纯碱溶液，通过分液即得乙酸乙酯C. 除去乙醇中的少量水，加入新制生石灰，经蒸馏即得乙醇D. 有机物的系统名称为3−甲基−1−戊烯6.已知X、Y、Z、W为短周期的主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A. 若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)B. 若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸C. 若四种元素中只有一种为金属，则Y的最高价氧化物对应水化物一定为强酸D. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱7.下列离子与Ar原子核外电子排布相同的是()A. Na+B. F−C. Al3+D. S2−8.关于下列图示的说法中正确的是()A. 用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置通过排空气法收集C2H4气体C. 图③所示装置可用于制取乙酸乙酯，分液漏斗中装的是乙醇D. 图④两个装置红中能够通过导线的电子数相同时，生成的H2的物质的量也相同9.下列实验操作对应的实验现象及解释或结论都正确的是()选项实验操作实验现象解释或结论A用某溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐B将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝D将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH<0A. AB. BC. CD. D10.下列说法正确的是()A. 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu(OH)2悬浊液和碘水，可检验淀粉是否水解B. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤C. 为了验证Na2CO3固体中是否含有NaHCO3，溶于水后加石灰水，看有无沉淀D. 用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较11.在含Fe3+的S2O82−和I−的混合溶液中，反应S2O82−(aq)+2I−(aq)=2SO42−(aq)+I2(aq)的分解机理及反应进程中的能量变化如下：步骤①：2Fe3+(aq)+2I−(aq)=I2(aq)+2Fe2+(aq)步骤②：2Fe2+(aq)+S2O82−(aq)=2Fe3+(aq)+2SO42−(aq)下列有关该反应的说法正确的是()A. 反应速率与Fe3+浓度有关B. Fe2+是该反应的催化剂C. v(S 2O 82−)=v(I −)=v(I 2)D. 若不加Fe 3+，则正反应的活化能比逆反应的大12. 利用反应6NO 2+8NH 3=7N 2+12H 2O 设计的电池装置如图所示，该装置既能有效消除氮氧化物的排放减轻环境污染，又能充分利用化学能。

2020年山东省临沂市第二中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A．m＞n B．m＜n C．m=n D．不能确定参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．.分析：根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．解答：解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＜n，故选B．点评：本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．2. 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A．向某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有CO32﹣B．向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，该溶液中一定含有Fe2+C．向某溶液中通入Cl2后，溶液变黄，继续加淀粉溶液，溶液变蓝，说明原溶液中有I﹣D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液参考答案：C【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水溶液变红是检验亚铁离子检验方法，不能先滴加氯水；C．根据加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中碘单质生成，证明原溶液中含有碘离子；D．该溶液中一定含有钠离子，可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液．【解答】解：A．溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊，不一定是碳酸根离子，故A错误；B．向某溶液中先加KSCN无明显现象，再滴氯水，溶液变红是检验亚铁离子检验方法，若先滴加氯水，无法证明原溶液中是否含有铁离子，则无法判断溶液中是否含有亚铁离子，故B错误；C．加入淀粉溶液后溶液变蓝，说明溶液中有碘，再根据某无色溶液中通入Cl2后溶液变为黄色，可知原溶液中含有I﹣，故C正确；D．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则该溶液一定含有钠离子，可能为NaOH溶液，不一定是钠盐溶液，故D错误；故选C．3. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为:A．B．C．D．参考答案：D略4. 已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A．升高温度，平衡常数K变大B．增大压强，W(g)物质的量分数变大C．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热D．增大X浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C5. 已知钡的某种同位素是Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（）A．钡原子的核外电子排布B．钡元素在周期表中的位置C．钡原子的核电荷数D．钡元素的相对原子质量参考答案：D考点：核素．专题：原子组成与结构专题．分析：A．质子数=核外电子数；B．质子数=原子序数；C．质子数=核电荷数；D．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．解答：解：A．质子数=核外电子数=56，可以根据核外电子排布规律电子数得到核外电子排布，故A正确；B．质子数=原子序数，根据原子序数判断在周期表中的位置，故B正确；C．质子数=核电荷数=56，故C正确；D．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故D错误．故选D．点评：本题考查核素、原子结构等知识，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．6. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是（）B略7. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

高三教学质量检测考试化学说明：1.本试卷分为第I卷（1~4页）和第II卷（5~8）两部分，全卷满分100分，考试时间100分钟。

2.答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，第II卷题目的答案用毫米的黑色签字笔写在答题卡相应的位置上，写在试卷上的答案无效。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23? P 31 S 32? C1第Ⅰ卷(选择题共42?分)选择题(本题包括14小题。

每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)1．化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是（）A．?用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素利用了萃取原理B．工业生产玻璃、水泥和陶瓷，均需用石灰石作原料C．用烧碱处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨D．海水淡化的方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等2．下列化学用语正确的是（）A．次氯酸的结构式：?H-C1-O B．羰基硫(COS)的电子式：C．的名称：?2-乙基-1,3-丁二烯D．的单体：和CH3OH3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Fe2O3是碱性氧化物，可用于制作红色涂料B?．SiO2熔点高，可用作耐高温材料C?．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．Na2S具有还原性，可作废水中Cu2+和Hg2+的沉淀定剂4．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L ?mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数目为B．?mol?SO2与?O2反应生成SO3的分子数为C．1mol羟基与1mol?氢氧根离子所含电子数均为9N AD．?g?H218O?与D2O的混合物中，所含中子数为2N A5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．无色透明溶液：Al3+、NH4+、C1-、S2-B．中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-C．=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-D?．·L-1的NaC1O?溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-6．下列制取NH3并验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理均正确的是（）A?．制取NH3 B．验证还原性C．收集NH3 D．尾气处理7．下列有关金属及其化合物的说法错误的是（）A．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成B．AlCl3、FeCl2、CuCl3均可通过化合反应制得C．?Fe与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2D．向FeCl3溶液中加入适量CuO，可得到红褐色沉淀8．短周期族元素W、X?、Y、Z的原子序数依次增大，X的某种氧化物可作信使分子，W的简单氢化物与Z的单质混合光照可生成Z的氢化物和油状混合物，Y元素的族序数等于其周期序数。