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乙炔的分子结构和化学性质PPT教学课件

乙炔的分子结构和化学性质PPT教学课件

乙烯
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
乙炔
KMnO4褪色 火焰明亮、带浓烟
溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
3.用电石、水、氯化氢为原料，制备聚 氯乙烯，写出反应的化学方程式。
x
0
2
3
2
2
sinx 0 1 0 -1 0
1+sinx 1 21 Nhomakorabea0
1
y
2
●
y=1+sinx x [0, 2 ]
1●
●
●
●
o
3
2
x
2
2
(2)按五个关键点列表
x
0
2
3
2
2
cosx 1 0 -1 0 1
-cosx -1 0
1
0 -1
y
y=-cosx x [0,2 ]
1
●
o
●
3●
2
x
2
2
-1 ●
●
思考：
sin( x+ )= cosx
2 y
余弦曲线 正弦曲线
x
-2
-
o 3 2
3
4
2
2
余弦函数的图象可以通过将正弦曲线向左 平行移动/2个单位长度而得到
正弦函数y=sinx（x R)的图象与
余弦函数y=cosx(x R)的图象的
对比
y
y=sinx的图象
1
2 0 3 2 3
2 -1 2
与x轴的交点

《乙炔实验室制取》课件

《乙炔实验室制取》课件
源的连接等。
数据记录与处理
提供实验数据记录表，指导实 验人员记录实验数据并进行处
理，以便分析实验结果。
04
实验室制取乙炔的步骤
实验前的准备
实验材料
电石、饱和食盐水、烧杯、导管、集气瓶。
实验设备
烧杯夹、橡皮管、乳胶管、橡皮塞、烧瓶。
实验试剂
硫酸、氢氧化钠溶液。
实验操作步骤
步骤一
将电石放入装有饱和食 盐水的烧瓶中，塞紧橡
详细描述
实验室制取乙炔的反应条件是在常温常压下进行，不需要特殊的温度和压力控制。此外，反应介质为水，因此需 要保证水的纯度和清洁度，以避免杂质对反应产生影响。同时，为了使反应顺利进行，需要将碳化钙研磨成粉末 状，增加其与水的接触面积。
03
实验室制取乙炔的装置
实验装置图
实验装置图展示
包括各个组件的名称和连接方式 ，使读者对整个实验装置有直观 的认识。
结果可靠性评估
通过多种手段对实验结果 的可靠性进行评估，确保 结果的准确性。
误差分析
系统误差分析
分析实验过程中可能引入的系 统误差来源，如仪器误差、操Leabharlann 作误差等。随机误差分析
分析实验过程中可能引入的随 机误差来源，如环境因素、测 量仪器的不确定性等。
误差传递
根据误差来源，分析误差对实 验结果的影响程度，为后续减 小误差提供依据。
实验操作注意事项
在实验过程中，要保持实验室内通风良好，避免有害气体对实验人员造成危害 。同时，要确保实验材料和设备的质量和可靠性，避免发生意外事故。
05
实验室制取乙炔的实验结 果与讨论
实验结果
实验数据记录
在实验过程中，记录了反应温度、压 力、气体流量等数据，以及实验中观 察到的现象。这些数据将用于后续的 分析和误差评估。

乙炔的分子结构.ppt

乙炔的分子结构.ppt

H-C≡C-H+Br—Br → H-C=C-H
Br Br 1,2-二溴乙烯
Br Br
H-C=C-H +Br—Br → H-C—C-H
Br Br
Br Br
2019-6-29
谢谢1您,的1观,赏2,2-四溴乙烷 14
（2）催化加氢
制聚乙烯塑料
CHCH + H2 催化剂 CH2=CH2
CH2=CH2 + H2 催化剂 CH3CH3
燃烧法
遇火易燃，火焰呈黄色， 不易燃烧，离火即熄灭，
燃烧时有石蜡状油滴落， 无味或稍有蜡烛燃烧时 的气味。
同时刺激性气味的气体 生成，且有毒。
浸水法 放入水中上漂 放入水中沉在水底
用 途 因无毒，可做食
品袋
有毒，常用做雨衣， 鞋底等。
危 害 2019-6-29 都可造成环谢境谢您污的观赏染（白色污染）16
2019-6-29
谢谢您的观赏
12
练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混 合气体，在空气中含有2.5%~80%（体 积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。 试问，在乙炔与空气形成的混合气体中， 爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？
2019-6-29
谢谢您的观赏
13
B、乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2、 加成反应： 使溴水褪色 （1）X2
A．ZnC2水解生成 （ C2H2 ）
B．Al4C3水解生成（ CH4 ）
C．Mg2C3水解生成（C3H4 ）
D．Li2C2水解生成 （ C2H2 ）
2019-6-29
谢谢您的观赏
5
3、装置：固液不加热装置
水
电石
2019-6-29
谢谢您的观赏

乙炔危害告知牌ppt

乙炔危害告知牌ppt

密闭空间使用需谨慎
在密闭空间内使用乙炔容易引发爆炸和火灾事故。
如需在密闭空间内使用乙炔，必须制定专门的安全措施，并 确保空间内通风良好，乙炔浓度得到有效控制。
05
乙炔泄漏应急处理
立即报警
发现乙炔泄漏后，立即拨打紧急电话报警。 提供泄漏地点、泄漏情况以及事故可能的影响，以便救援人员迅速采取行动。
切勿触动任何开关和按钮
发现乙炔泄漏后，不要试图通过触动任何开关或按钮来控制 泄漏。
避免产生火花或高温，以免引起燃烧或爆炸。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
尽快离开现场
在确保安全的前提下，尽快离开泄漏现场。 不要使用电梯等通道，以免阻碍救援人员进入现场。
06
安全意识与培训
加强员工安全意识教育
定期开展安全意识教育活动， 向员工传达安全知识和法规要
加强个人防护
配备专门的防护用品，如防毒面具、防护手套、防护服等。 加强员工安全意识，正确使用个人防护用品。
定期检查和维护设备
对设备进行定期检查，确保其正常运转。
及时维修和更换损坏的设备，确保其性能良好。
使用安全的替代品
在可能的情况下，使用低毒或无毒的替代品代替乙炔。 选用更加环保、安全的工艺流程，减少乙炔的使用和产生。
其他应用
乙炔还可以用作消毒剂、麻醉剂、 制冷剂等。
02
乙炔的危害
对人体的危害
眼睛接触
可能导致眼睛刺激和化学性灼伤。
吸入
可能导致头晕、头痛、恶心、呕吐 、食欲不振、胸痛、咳嗽等症状。
皮肤接触
可能导致皮肤刺激和化学性灼伤。
吞食
可能导致消化系统损伤和中毒症状 。
对环境的危害
排放到空气中
可能导致温室效应和破坏臭氧 层。

课件高二上学期化学选修五《乙炔》PPT课件_优秀版

课件高二上学期化学选修五《乙炔》PPT课件_优秀版

③与HX等的反应
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O

⑵ 加成反应
溶液紫色逐渐褪去
①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂
△
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
空间结构： (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
火焰明亮，并伴有浓烟。
直线型，键角180°
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
ASH 、PH 等气体有特殊的气味所致。 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
3 3 b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
4
性溶液的试管中 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)

乙炔精选教学PPT课件

乙炔精选教学PPT课件
说到爱国诗人，还得提一下陆游，只 是不知 这位曾 写过《 平阳驿 舍梅花 》的大 诗人路 经平阳 时可曾 在白石 巷留下 他的足 迹。“斜 阳苍陌 语初燕 ，新水 池塘生 细雨” ，“不信 尘中得 ，行行 惜马蹄” ，如此 佳处， 我想谢 灵运自 制的木 屐应该 不会错 过，黄 公望写 意的水 墨大概 也不会 忘了将 它点 染。 我何其幸运，日日行经诗的走廊，一 路风雅 俯首可 拾，无 须时时 睁着饥 饿的眼 睛向别 处饕餮 。想到 这些， 一阵深 深浅浅 的喜悦 炙暖了 单薄的 身子， 直觉得 道旁的 枫叶比 昨天又 红了几 分。“小 枫一夜 偷天酒 ”，好 笑的是 它们忘 了这儿 是大街 ，难“倩 孤松掩 醉容”啦 ，只好 在秋日 的晨风 中红 着脸， 婉约成 一首宋 词，一 任我等 贪婪的 目光采 了去。 幸灾乐祸中不知不觉就到了新华书店 。天光 尚早， 书店自 然还未 开门， 但门前 并不冷 清。“免 费供应 热粥” 的摊子 周边围 了好多 人。若 是第一 次见， 你一定 会感到 很意外 吧？原 先我也 只在前 辈的一 些文章 里见过“ 奉水”“ 奉茶”等 慈眉善 目的字 眼，但 就那水 和茶的 施与已 经让人 们称颂 不已了 。而她 们，这 几位大 姐、大 妈竟坚 持为早 起的人 们免费 供应热 粥如此 之久， 其古道 热肠实 在令人 感佩。 一度我曾无比失落，怅恨近年来昆阳 也同其 它新兴 小城一 样淹没 在了滚 滚物流 里，再 也没有 了从容 的步履 和生命 深处的 诗情。 以为那 鳞次栉 比的高 楼、玲 琅满目 的商铺 ，早已 湮没了 白石巷 的传说 ；停满 街巷的 私家车 、匆匆 上班上 学的步 履，早 已容不 得木偶 戏悠闲 咿呀的 节奏； 玩着心 跳的股 票指数 、房价 涨幅更 是无情 地消解 了林霁 山的忠 义，洇 糊了黄 公望的 山水。 直到我 遇到了 这个粥 摊，看 到粥碗 里腾腾 的热气 ，和热 气氤氲 后面那 一脸的 满足， 才蓦然 发现， 原来这 座小城 在水泥 钢筋浇 筑的躯 壳里从 来都不 曾失去 它温暖 有情的 怀抱。 也巧了，新华书店对面是仙坛书店。 仙坛， 又叫“葛 坛”， 《白樵 渔唱》 有关于 葛坛的 记述：“ 仙坛有 平方石 十余丈 。旧传 葛洪炼 丹之所 ，故名 葛坛。” 葛洪最 终是否 真的在 这儿炼 成仙丹 普济众 人已不 可考， 但眼前 这几位 好心人 施粥的 善举则 实实在 在煨暖 了不少 人的心 ，特别 是那许 多靠 踩三轮 车挣生 活的异 乡人。 这也是 我常常 已在新 桥头等 车了还 要不住 地回望 粥摊的 缘故吧 。

乙炔PPT课件

乙炔PPT课件

1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构

乙炔的分子结构和化学性质课件

乙炔的分子结构和化学性质课件

使用适当的灭火器材扑灭火焰，并保 持安全距离。
事故处理后应进行彻底调查，找出原 因并采取相应的预防措施。
感谢观看
THANKS
可 以发生聚合反应，生成
高分子化合物。
均聚合
乙炔在引发剂的作用下 发生均聚合反应，生成 线性聚乙烯或聚丙烯。
共聚合
乙炔与其他烯烃共聚， 生成具有特定性能的高
分子化合物。
定向聚合
在特定条件下，乙炔发 生定向聚合反应，生成 具有特定结构的聚合物
。
乙炔的氧化反应
05
安全注意事项
储存和运输乙炔的安全措施
01
储存于阴凉、通风良好 的地方，远离火源和热 源。
02
储存容器应保持直立， 并配有安全阀和压力调 节装置。
03
使用专用运输工具进行 运输，并确保容器固定 牢固，防止倾倒和碰撞 。
04
运输过程中应遵守相关 法律法规和标准，确保 安全无虞。
使用乙炔时的个人防护措施
01
02
03
04
使用前应穿戴合适的防护服、 手套、眼镜等个人防护装备。
避免直接接触乙炔气体，特别 是在高浓度的情况下。
在使用过程中，应保持通风良 好，防止气体积累。
如感觉不适，应立即停止使用 ，并寻求医疗帮助。
处理泄漏和事故的应急措施
如果发生泄漏或事故，应立即疏散人 员，并切断气源。
如果有人员受伤或中毒，应立即进行 急救并送往医院。
总结词
在一定条件下，乙炔可以发生 氧化反应，生成相应的氧化产
物。
燃烧
乙炔在空气中燃烧，生成二氧 化碳和水。
氧化剂氧化
乙炔与强氧化剂（如硝酸、高 锰酸钾）发生氧化反应，生成 相应的羧酸或酮类化合物。

《乙炔实验室制取》课件

《乙炔实验室制取》课件

实验室制取乙炔的安全措施
在进行乙炔制备实验时，需确保实验室通风良好，避免乙炔泄漏引发危险。 同时，操作人员要遵循实验室安全指南，正确佩戴个人防炔气体制备完成后，需通过适当的收集装置进行收集，同时对产生的废气 进行处理，以确保实验室环境的安全和卫生。
乙炔的实验用途
实验室制取乙炔的步骤
1
制备乙炔溶液
通过酸碱反应生成乙炔溶液。
分解脱水
2
将乙炔溶液加热，使其分解脱水产
生乙炔气体。
3
收集乙炔气体
将乙炔气体通过气体收集装置收集 起来。
实验室制取乙炔的注意事项
安全性
操作时需佩戴防护眼镜和手套，注意防止 乙炔泄漏引起火灾或爆炸。
设备操作
要熟悉操作装置的使用方法，并掌握乙炔 制备的操作步骤。
乙炔的实验室制取原理
乙炔可以通过酸碱中和反应生成乙炔溶液，并通过加热使溶液分解脱水产生乙炔气体。
实验室制取乙炔的装置
酸碱反应器
用于进行酸碱中和反应，生成乙炔溶液。
加热设备
用于加热乙炔溶液，使其分解脱水生成乙炔气 体。
实验室制取乙炔的材料和试剂
1 材料
石灰石、熟石灰、金属片等。
2 试剂
浓盐酸、稀硫酸、炭酸氢钠等。
1 焊接和切割
乙炔是常用的焊接和 切割气体，可提供高 温火焰，适用于金属 加工。
2 分析和检测
乙炔可以用于气体分 析、火焰光谱法等化 学分析和检测方法。
3 燃料和照明
乙炔可作为燃料用于 燃烧和提供照明。
《乙炔实验室制取》PPT 课件
在这个PPT课件中，我们将深入学习乙炔的实验室制取方法及其性质，探讨乙 炔在化学实验和工业生产中的广泛应用。
乙炔的定义和性质

乙炔(很全面)ppt课件

乙炔(很全面)ppt课件
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可

乙炔ppt课件

乙炔ppt课件

01
3. 观察并记录实验现象，如气体的 生成、温度的变化等。
02
4. 对生成的乙炔气体进行性质验证 实验，如燃烧实验、加成反应实验 等。
实验步骤详解及注意事项
01
注意事项
03
02
碳化钙遇水反应剧烈，应在通风橱内进行， 并注意安全防护。
生成的乙炔气体易燃易爆，应远离火源，并 妥善处理废气。
04
实验过程中要保持清洁，避免试剂污染和交 叉反应。
安全操作规程
制定详细的安全操作规程，包括 设备操作、维护保养、安全检查
等方面，确保员工严格遵守。
员工培训要求
定期对员工进行安全培训，提高员 工的安全意识和操作技能，确保员 工能够熟练掌握安全操作规程。
培训内容和方式
培训内容应包括乙炔的性质、危害、 安全防护措施等方面，培训方式可 采用理论授课、实践操作、案例分 析等多种形式。
照明领域
乙炔燃烧时产生的明亮火 焰可用于照明，如早期的 乙炔灯。
染料领域
乙炔可用于合成多种有机 染料，为纺织、印染等行 业提供丰富的色彩选择。
其他领域
乙炔还可用于合成多种有 机化合物，如乙酸、乙醇 等，这些化合物在化工、 医药等领域有广泛应用。
03 乙炔安全生产与防护措施
生产过程中可能产生的危险源识别
乙炔的制备方法和工业应用
重点介绍了乙炔的实验室制备方法和工业制备方法，以及乙炔在合 成橡胶、塑料、纤维等高分子化合物中的重要作用。
乙炔的安全使用和储存
强调了乙炔的易燃、易爆和有毒等危险性，介绍了安全使用乙炔的 注意事项和储存要求。
拓展延伸：新型乙炔衍生物研究进展
新型乙炔衍生物的种类和合成方法
介绍了近年来研究较多的新型乙炔衍生物，如乙烯基乙炔、乙炔基酮等，以及它们的合成方 法和应用领域。
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炔加 成 反 应
O2 点燃
CO2 + H2O
酸性
KMnO4溶液 褪色
Br2 Br Br
Br2
Br Br
（Cl2） CH=CH （Cl2） Br CH CH Br
H2 催化剂
CH2=CH2
H2 催化剂
CH3－CH3
HCl（HBr）
催化剂， CH2=CHCl
乙烷、乙烯、乙炔的结构和性质比较
分子式
C2H6
1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
②与H2加成 CH CH + H2 催化剂 CH2= CH2
CH2= CH2 + H2 催化剂 CH3 -CH3
③与HCl加成
CH CH + HCl催化剂 CH2= CHCl
n CH2=CH 催化剂 -CH2-CH-n
Cl
Cl
例3、某气态烃0.5mol能与1mol
CHCH
+
催化剂 HCl
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CHCl 加温、加压
CH2CH
n
Cl
聚氯乙烯薄膜
3、导电塑料——聚乙炔
催化剂 nCHCH 加温、加压
CH=CH n
小结
本节主要学习乙炔的结构、
重要性质。
乙炔结构
是含有CC叁 键的直线型分子
很活泼，可以发生
化学性质 氧化、加成等反应。
氧 化 反 乙应
思考：该分子结构中至少可以有—8—个原子在 同一个平面？最多可以有—1—0 个原子在同一个 平面？
二、乙炔的实验室制法
1、药品：碳化钙（C2H2O
①取用电石时，不能用手拿而 要用镊子取，原因是什么？
②为使反应缓和进行以获得平
稳的乙炔气流，可用什么代替
第四节 乙炔 炔烃
第四节 乙炔 炔烃 学习目标
1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化 学性质和主要用途。 2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质 3、了解氯乙烯的制法和用途
学习重点
乙炔的化学性质
一、乙炔的结构
分子式
C2H2
电子式 HC CH
结构式 HCCH
乙炔直线型分子，键角为180O
碳碳叁键的结构特点
键型 键长 键能 性质
CC
1.54×10-10 m 348 KJ/mol
很稳定
CC
1.33×10-10 m 615 KJ/mol 一个键易断裂
CC
1.20×10-10 m 812 KJ/mol 两个键易断裂
1．键长不是C-C单键的1\3而比1\3要大，也不是 C=C双键的2\3而比2\3要大，决定了C C是不同 于C-C单键和C=C双键的一种特殊的化学键；
NaOH和CuSO4溶液
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
4、关闭导气阀后，水蒸气仍与电石作用，不能达 到“关之即停”的目的.
4、干燥 浓硫酸
5、收集：
排水集气法
不用排气法收集乙 炔，因乙炔易燃， 混入空气点燃易发 生爆炸。
碱石灰等
三、乙炔的物理性质
无色无味的气体 微溶于水、易溶于有机溶剂 密度比空气小（1.16g/L）
思考： 实验室制的乙炔为什么会有臭味呢？ （1）因电石中含有 CaS、Ca3P2等，也会与水 反应，产生H2S、PH3等气体，所以所制乙炔气 体会有难闻的臭味； （2）如何去除乙炔的臭味呢？请选择合适的装 置和试剂。
（燃烧） （燃烧 、强氧化剂） （燃烧 、强氧化剂）
燃烧 火焰不明亮 火焰较明亮，带黑烟 火焰明亮，带浓烟
鉴别 溴水、KMnO4 溴水、KMnO4 溴水、KMnO4
不褪色
褪色
褪色
第四节 乙炔 炔烃
第三课时
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
能否用启普发生
3、器制取取乙装炔置？：
固+液 气
与制H2,CO2,NO,NO2 的装置相同
圆底烧瓶（锥形瓶或广口瓶） +分液漏斗
原因：
1、 因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控 制反应；
2、反应放出大量热，启普发生器是厚玻璃壁仪器， 容易因胀缩不均，引起破碎 ；
3、生成物Ca(OH)2微溶于水，易形成糊状泡沫堵 塞导气管和球形漏斗的下口；
含 C分数 80%
键角 109°28′
构型 正四面体(甲烷)
C2H4
85.7% 120° 平面型
结构特点
含C—C (单键) 碳化合价饱和
含C＝C (双键) 碳化合价未饱和
C2H2
92.2% 180° 直线型
含C C (叁键) 碳化合价未饱和
化学性质 稳定
活泼
活泼
主要反应 取代 、 氧化 加成 、加聚、 氧化 加成、氧化
2．键能不是C—C单键的3倍，比3倍值小，也不 是C—C单键和C=C双键的简单加和，比其加和值 也要小 。
练一练：描述CH3－CH＝CH－C≡C－CH3分 子结构的下列叙述中，正确的是（ B C）
A、6个碳原子有可能都在一条直线上 B、6个碳原子不可能在一条直线上 C、6个碳原子有可能都在同一平面上 D、6个碳原子不可能都在同一平面上
水；
饱和食盐水
③应选用什么样的配套装置来
控制水量？
分液漏斗
Ca(OH)2+C2H2
拓展:
电石的主要成分是一种离子化合物CaC2
电子式为
Ca2+ C C 2
与水反应方程式为：
结构式为
C Ca
C
CaC2 + 2H2OC2H2 + Ca（OH）2
反应过程分析：
C C
Ca
+
HOH HOH
C C
H H
+
Ca（OH）2
HCl 完全加成，加成后产物分子
上的氢原子又可被3mol
则此气态烃可能是（ C
）Cl2
取代，
A、C HCH B、CH2=CH2 C、 CHCCH3 D、 CH2=C—CH3
CH3
乙炔的用途
1、乙炔燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或 焊 接金属。
2、 乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用 来制备氯乙烯、 聚氯乙烯和乙醛等。
用于切割、焊接金属。
氧炔焰切割金属
焊枪
例2、在1.01×105Pa，150OC条件 下，某气态烃完全燃烧，反应前
后的压强不发生变化，该有机物
可能是（ A C ）
A、CH4 C、C2H4
B、C2H6 D、C2H2
第四节 乙炔 炔烃
第二课时
(2) 乙炔易被氧化剂氧化 使酸性KMnO4溶液褪色
2.加成反应 ①与溴水