乙炔1(课件精选)
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《乙炔》PPT1 人教课标版
美国物理学 家Heeger
美国化学家 MacDiarmid
日本化学家 Shirakawa
四、乙炔的用途
1、是合成许多有机物的基础原料 如：合成塑料、合成纤维等。
2、氧炔焰广泛用于金属的焊接或切割。
乙炔在纯氧中燃烧火焰温 度可以高达3000℃以上， 有何用途？请阅读书上图 片2-8。
五、总结升华
1、学习有机物的一般程序 制备-结构-性质-用途。
•
7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
•
8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
•
4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
•
5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
•
6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
感谢观看，欢迎指导！
3）分析与巩固
实验
现象
原理
2.将纯净的乙炔通入 紫红色变浅， 乙炔可被酸性 盛有酸性KMnO4溶 最后褪为无色 高锰酸钾氧化 液的试管中
3）分析与巩固
实验
现象
原理
3.将纯净的乙炔通入 溴的四氯化碳溶液
棕色变浅， 最后褪为无色
加成反应
乙炔的分子结构和化学性质精品PPT教学课件
溴水褪色
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2020/12/6
11
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
2020/12/6
12
感谢你的阅览
Thank you for reading
温馨提示：本文内容皆为可修改式文档，下载后，可根据读者的需求 作修改、删除以及打印，感谢各位小主的阅览和下载
3
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂
1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
2020/12/6
4
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2020/12/6
5
2.加成反应
A.使溴水褪色
2020/12/6
6
B.催化加氢
2020/12/6
7
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
日期：Βιβλιοθήκη 演讲者：蒝味的薇笑巨蟹2020/12/6
8
小结
1.结构 决定
反映
性质
2020/12/6
9
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式
乙烷
C2H6
乙烯
C2H4
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动性
取代反应 加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H ：C ：C ：H HH
109°28" 稳定
卤代
---
： ：
：： ：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼
练习
1.下列物质中，碳元素的质量分数最大的是[ C ]
A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔
2020/12/6
11
2.请选择图中的仪器装配成一套制备乙炔 的装置[ B、C ]
2020/12/6
12
感谢你的阅览
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3
二、化学性质
比较活泼，两个不牢固的共价键易断裂
1、氧化反应
（1）使酸性高锰酸钾溶液褪色
2020/12/6
4
（2）可燃性： 现象：火焰明亮，带浓烟
2020/12/6
5
2.加成反应
A.使溴水褪色
2020/12/6
6
B.催化加氢
2020/12/6
7
C.制氯乙烯、聚氯乙稀
催化剂
nCH=CHCl
[CH2—CH]n Cl
日期：Βιβλιοθήκη 演讲者：蒝味的薇笑巨蟹2020/12/6
8
小结
1.结构 决定
反映
性质
2020/12/6
9
2.乙烷、乙烯、乙炔性质的比较
分子式
乙烷
C2H6
乙烯
C2H4
含碳量
结构式
电子式
键角 化学活动性
取代反应 加成反应
HH H-C-C-H
HH HH H ：C ：C ：H HH
109°28" 稳定
卤代
---
： ：
：： ：：
H
H
C=C
H
H
HH H：C ：：C：H
120° 活泼
沪科版化学高二下册-11.3 乙炔的实验室制法和性质 课件
一、乙炔的实验室制法：
①.原料： CaC2与饱和食盐水（H2O）
②.反应原理：
CaC2+2H—OH
C2H2↑+Ca(OH)2
③.装置：
④.净化：
⑤.收集方法
制乙炔 乙炔除杂 收集乙炔
二、乙炔的分子结构：
H.C....C.H
C2H2
H－C≡C－H
HC≡CH
直线型分子
结合之前所学烷烃及烯烃的知识，特 别是乙烯的结构和化学性质，推测乙 炔可能具有的化学性质？
甲烷、乙烯、乙炔燃烧
甲烷
乙烯
乙炔
淡蓝色火焰 火焰明有黑烟 火焰明亮有浓烈的黑烟
实验探究
实验
将纯净的乙炔通入盛有 KMnO4酸性溶液的试管中
现象 溶液紫色逐渐褪去。
将纯净的乙炔通入盛有溴 橙色逐渐褪去，生成无色 的四氯化碳溶液的试管中 易溶于四氯化碳的物质。
三、乙炔的化学性质：
2C2H2+5O2→点燃4CO2+2H2O 易被酸性KMnO4溶液氧化 与Br2、H2 、HCl等加成
乙炔与Br2的分步加成反应
小结
乙炔的实 验室制取
乙炔的分 子结构
乙炔的主要 化学性质
聚氯乙烯是一种合成树脂，可用于制备塑料和合成纤维等。聚氯乙烯 可由H2、Cl2和乙炔为原料制取。请写出有关的反应方程式。
H2＋Cl2 点燃 2HCl
催化剂
CHCH + HCl
ห้องสมุดไป่ตู้
CH2=CHCl
催化剂
nCH2=CH 加温、加压 CH2CH n
冰块上放些电石(主要成分为碳化钙) ，用 玻璃棒蘸上的浓硫酸和高锰酸钾的混合物，放 在冰块上，观察。
由于电石和水反应生成一种可燃性的气体 且为放热反应，加之气体燃烧放热，使冰块熔 化成的水越来越多，产生的可燃性的气体也越 来越多，火就越来越旺，好像冰块着火了一样。
课件高二上学期化学选修五《乙炔》PPT课件_优秀版
③与HX等的反应
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
⑵ 加成反应
溶液紫色逐渐褪去
①使溴水褪色 CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
②催化加氢
CH≡CH+2H2催化剂
△
CH3－CH3
③与HX等的反应
CH≡CH+HCl催化剂
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
②乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
空间结构： (3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
火焰明亮，并伴有浓烟。
直线型，键角180°
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
ASH 、PH 等气体有特殊的气味所致。 目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
3 3 b 反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
CH≡CH+Br2 → CHBr=CHBr
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
4
性溶液的试管中 物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
(3)制取时在导气管口附近塞入少量棉花
物理性质: 乙炔是无色、无味的气体，微溶于水
将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯 2C2H2+5O2 点燃 4CO2+2H2O(l)
乙炔精选教学PPT课件
说到爱国诗人，还得提一下陆游，只 是不知 这位曾 写过《 平阳驿 舍梅花 》的大 诗人路 经平阳 时可曾 在白石 巷留下 他的足 迹。“斜 阳苍陌 语初燕 ，新水 池塘生 细雨” ，“不信 尘中得 ，行行 惜马蹄” ，如此 佳处， 我想谢 灵运自 制的木 屐应该 不会错 过，黄 公望写 意的水 墨大概 也不会 忘了将 它点 染。 我何其幸运，日日行经诗的走廊，一 路风雅 俯首可 拾，无 须时时 睁着饥 饿的眼 睛向别 处饕餮 。想到 这些， 一阵深 深浅浅 的喜悦 炙暖了 单薄的 身子， 直觉得 道旁的 枫叶比 昨天又 红了几 分。“小 枫一夜 偷天酒 ”，好 笑的是 它们忘 了这儿 是大街 ，难“倩 孤松掩 醉容”啦 ，只好 在秋日 的晨风 中红 着脸， 婉约成 一首宋 词，一 任我等 贪婪的 目光采 了去。 幸灾乐祸中不知不觉就到了新华书店 。天光 尚早， 书店自 然还未 开门， 但门前 并不冷 清。“免 费供应 热粥” 的摊子 周边围 了好多 人。若 是第一 次见， 你一定 会感到 很意外 吧？原 先我也 只在前 辈的一 些文章 里见过“ 奉水”“ 奉茶”等 慈眉善 目的字 眼，但 就那水 和茶的 施与已 经让人 们称颂 不已了 。而她 们，这 几位大 姐、大 妈竟坚 持为早 起的人 们免费 供应热 粥如此 之久， 其古道 热肠实 在令人 感佩。 一度我曾无比失落，怅恨近年来昆阳 也同其 它新兴 小城一 样淹没 在了滚 滚物流 里，再 也没有 了从容 的步履 和生命 深处的 诗情。 以为那 鳞次栉 比的高 楼、玲 琅满目 的商铺 ，早已 湮没了 白石巷 的传说 ；停满 街巷的 私家车 、匆匆 上班上 学的步 履，早 已容不 得木偶 戏悠闲 咿呀的 节奏； 玩着心 跳的股 票指数 、房价 涨幅更 是无情 地消解 了林霁 山的忠 义，洇 糊了黄 公望的 山水。 直到我 遇到了 这个粥 摊，看 到粥碗 里腾腾 的热气 ，和热 气氤氲 后面那 一脸的 满足， 才蓦然 发现， 原来这 座小城 在水泥 钢筋浇 筑的躯 壳里从 来都不 曾失去 它温暖 有情的 怀抱。 也巧了，新华书店对面是仙坛书店。 仙坛， 又叫“葛 坛”， 《白樵 渔唱》 有关于 葛坛的 记述：“ 仙坛有 平方石 十余丈 。旧传 葛洪炼 丹之所 ，故名 葛坛。” 葛洪最 终是否 真的在 这儿炼 成仙丹 普济众 人已不 可考， 但眼前 这几位 好心人 施粥的 善举则 实实在 在煨暖 了不少 人的心 ，特别 是那许 多靠 踩三轮 车挣生 活的异 乡人。 这也是 我常常 已在新 桥头等 车了还 要不住 地回望 粥摊的 缘故吧 。
乙炔PPT课件
1 2 3
乙炔在合成化学中的应用
作为重要的有机合成原料，乙炔可以参与多种有 机化学反应，合成出各种有用的化学品，如乙烯 、氯乙烯、醋酸乙烯等。
乙炔在塑料工业中的应用
乙炔可以通过聚合反应合成聚氯乙烯（PVC）等 塑料材料，这些材料在包装、建筑、电器等领域 得到广泛应用。
乙炔在橡胶工业中的应用
乙炔可以作为橡胶的硫化剂，提高橡胶的弹性和 耐磨性。同时，乙炔还可以用于合成橡胶的原料 。
04
乙炔的安全生产与防护措 施
乙炔生产过程中的危险因素及防范措施
危险因素
生产过程中可能产生乙炔气体聚集、静电火花、明火等，易引发爆炸事故。
防范措施
严格控制生产环境中的乙炔浓度，保持良好通风；使用防爆设备和工具，避免静 电和明火的产生；定期对生产设备进行检查和维护，确保其安全可靠。
乙炔储存和运输过程中的安全要求
处理、厌氧生物处理等。
组合工艺
将物理、化学和生物方法组合 起来，形成多级处理工艺，提
高废水处理效率和质量。
THANKS
感谢观看
储存要求
乙炔应储存在阴凉、通风良好的专用仓 库内，远离火源和热源；仓库内应设置 防爆照明和消防设施，并定期检查和维 护；乙炔瓶应竖立放置，防止倾倒和滚 动。
VS
运输要求
乙炔瓶在运输过程中应轻装轻卸，避免剧 烈震动和碰撞；运输车辆应具备相应的安 全设施，如防火罩、静电接地等；驾驶员 和押运员应经过专业培训，熟悉乙炔的性 质和安全操作规程。
乙炔PPT课件
目 录
• 乙炔基本性质与结构 • 乙炔在有机合成中的应用 • 乙炔在工业领域的应用 • 乙炔的安全生产与防护措施 • 乙炔对环境的影响与治理措施
01
乙炔基本性质与结构
乙炔的分子结构和化学性质课件
使用适当的灭火器材扑灭火焰，并保 持安全距离。
事故处理后应进行彻底调查，找出原 因并采取相应的预防措施。
感谢观看
THANKS
可 以发生聚合反应，生成
高分子化合物。
均聚合
乙炔在引发剂的作用下 发生均聚合反应，生成 线性聚乙烯或聚丙烯。
共聚合
乙炔与其他烯烃共聚， 生成具有特定性能的高
分子化合物。
定向聚合
在特定条件下，乙炔发 生定向聚合反应，生成 具有特定结构的聚合物
。
乙炔的氧化反应
05
安全注意事项
储存和运输乙炔的安全措施
01
储存于阴凉、通风良好 的地方，远离火源和热 源。
02
储存容器应保持直立， 并配有安全阀和压力调 节装置。
03
使用专用运输工具进行 运输，并确保容器固定 牢固，防止倾倒和碰撞 。
04
运输过程中应遵守相关 法律法规和标准，确保 安全无虞。
使用乙炔时的个人防护措施
01
02
03
04
使用前应穿戴合适的防护服、 手套、眼镜等个人防护装备。
避免直接接触乙炔气体，特别 是在高浓度的情况下。
在使用过程中，应保持通风良 好，防止气体积累。
如感觉不适，应立即停止使用 ，并寻求医疗帮助。
处理泄漏和事故的应急措施
如果发生泄漏或事故，应立即疏散人 员，并切断气源。
如果有人员受伤或中毒，应立即进行 急救并送往医院。
总结词
在一定条件下，乙炔可以发生 氧化反应，生成相应的氧化产
物。
燃烧
乙炔在空气中燃烧，生成二氧 化碳和水。
氧化剂氧化
乙炔与强氧化剂（如硝酸、高 锰酸钾）发生氧化反应，生成 相应的羧酸或酮类化合物。
炔烃课件-高二化学人教版(2019)选择性必修3
⑶ 加聚反应 n HC≡C-CH3 催化剂
CH=C n
CH3
炔烃的结构和性质与乙炔的相似 官能团：碳碳三键（—C≡C—）
课
堂
小炔 结烃
氧化反应 加成反应 加聚反应
①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色
卤素单质或其溶液
氢气 催化剂 烯烃或烷烃 △
卤化氢 催化剂 卤代烃△Biblioteka 水 催化剂 △醛或酮
一定条件下
nX—C≡C—Y
A．先加Cl2，再加Br2
B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加HBr D．先加HCl，再加Br2
3、某炔烃与氢气发生加成反应后得到，则该炔烃的结构有( B )
A．1种 B．2种
C. 3种
D．4种
4．如图为实验室制取乙炔并验证其性质
的装置图。下列说法不合理的是( C )
A．逐滴加入饱和氯化钠溶液可控制生成乙炔的速率 B．酸性KMnO4溶液褪色，说明乙炔具有还原性 C．若用溴的CCl4溶液验证乙炔的性质，不需要通过CuSO4溶液除杂 D．若将纯净的乙炔点燃，有浓烈的黑烟，说明乙炔不饱和程度高
③加聚反应
催化剂
n CH ≡ CH
[ CH=CH ]n
导电塑料——聚乙炔 （制导电高分子材料）
归纳总结：
O2
氧化反应 点燃
CO2 + H2O
酸性KMnO4溶液 褪色
乙
（BCrl22）CHBr=CHBr（BCr2l2）CHBr2-CHBr2
炔
加成反应
H2 催化剂△
CH2=CH2
H2 催化剂△
CH3－CH3
碳原子数相同时，支链越多，熔沸点越低。 密度： 随C数目的增加而增大；但相对密度都小于1 溶解性：几乎不溶于水；但可溶于有机溶剂
乙炔的杂化轨道PPT课件
一、物理性质
25℃，乙炔的溶解度（L/L）
水
0.93
丙酮
18
无色无/共9页
乙炔在氧气中燃烧时放出热量，氧炔焰温度可达 3000℃以上。因此常用它来焊接或切割金属。
第2页/共9页
二、分子结构：
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
（2）sp杂化轨道
方法
触摸法 抖动法
燃烧法
聚乙烯 (无毒)
有润滑感
声音发脆
遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有 石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃
烧味
聚氯乙烯 (有毒)
手感发粘
声音低沉
不易燃烧， 离火即熄， 有刺激性气味
第8页/共9页
谢谢您！
第9页/共9页
杂化
2P
SP
激发
2P
2S
2Px 2Py 2Pz 2S
第3页/共9页
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键，另 两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个 C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
第4页/共9页
(3)空间结构是直线型：
H
0.120nm
CC
H
三个σ键在一条直线上。
180° 0.106nm
第5页/共9页
加成反应过程分析 1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
第6页/共9页
乙炔是重要的化工原料，由它制得的氯乙烯进 一步聚合成聚氯乙烯（PVC），是生产生活中常用塑 料的主要成分。
第7页/共9页
如何鉴别 聚乙烯、聚氯乙烯塑料
25℃，乙炔的溶解度（L/L）
水
0.93
丙酮
18
无色无/共9页
乙炔在氧气中燃烧时放出热量，氧炔焰温度可达 3000℃以上。因此常用它来焊接或切割金属。
第2页/共9页
二、分子结构：
乙炔中的碳原子为sp杂化，分子呈直线构型。
(1)sp杂化
（2）sp杂化轨道
方法
触摸法 抖动法
燃烧法
聚乙烯 (无毒)
有润滑感
声音发脆
遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有 石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃
烧味
聚氯乙烯 (有毒)
手感发粘
声音低沉
不易燃烧， 离火即熄， 有刺激性气味
第8页/共9页
谢谢您！
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杂化
2P
SP
激发
2P
2S
2Px 2Py 2Pz 2S
第3页/共9页
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键，另 两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成两个 C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互重叠， 形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
第4页/共9页
(3)空间结构是直线型：
H
0.120nm
CC
H
三个σ键在一条直线上。
180° 0.106nm
第5页/共9页
加成反应过程分析 1, 2—二溴乙烯
1, 1, 2, 2—四溴乙烷
第6页/共9页
乙炔是重要的化工原料，由它制得的氯乙烯进 一步聚合成聚氯乙烯（PVC），是生产生活中常用塑 料的主要成分。
第7页/共9页
如何鉴别 聚乙烯、聚氯乙烯塑料
乙炔(很全面)ppt课件
②与酸性KMnO4溶液反应： 能使酸性 KMnO4溶液褪色。
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
32
（2）加成反应
使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色
R-C CH + Br2 R-C CH + 2Br2
R-C CH
Br Br Br Br
R-C CH
Br Br
Ni
R-C C-R’ + 2H2 △ R-CH2-CH2-R’
33
实验探究
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下 实验：先取一定量电石与水反应，将生成的气体通入溴水 中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡 黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的 杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。
第三课时
27
① 分别点燃甲烷和乙炔，若火焰明亮有大量黑烟生成的 是乙炔；火焰呈蓝色的是甲烷。
② 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有溴水的试管中，能使 溴水褪色的是乙炔；不使溴水褪色的是甲烷。
③ 将甲烷和乙炔分别通入两支盛有酸性高锰酸钾溶液的 试管中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是乙炔；不使酸 性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷。
NaOH和CuSO4溶液
13
பைடு நூலகம்
四、乙炔化学性质
1. 氧化反应 （1）燃烧反应
点燃
2C2H2 + 5O2
4CO2 + 2H2O
现象： 火焰明亮，冒浓烟
为什么？
注意
乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产 和使用乙炔时，必须注意安全。
点燃前需验纯：
14
小 知
氧炔焰：乙炔燃烧放出大量的热，在O2中燃
识 烧，产生的氧炔焰温度高达3000℃以上，可
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聚氯乙烯
具有良好的机械强度和绝缘 性，还有耐化学腐蚀，耐水 ，耐油等优点。但易老化， 切脆，手感发粘。
遇火易燃，火焰呈黄色，燃 不易燃烧，离火即熄灭，同
燃烧法 烧时有石蜡状油滴落，无味 时刺激性气味的气体生成，
或稍有蜡烛燃烧时的气味。 且有毒。
浸水法 放入水中上漂
放入水中沉在水底
用 途 因无毒，可做食品袋
危害
都可造成环境污染
课件在线
有毒，常用做雨衣，鞋底等。 白色污染
15
中央电教馆资源中心制作
2003.10
课件在线
16
点燃
2C2H2+ 5O2
4CO2+ 2H2O（液）+2600kJ
(2) 与其它氧化剂作用：
乙炔易被氧化剂氧化，能例使如高能锰使酸高钾锰溶酸液钾紫溶色液褪紫去色。褪去。
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2. 加成反应：
H—C C—H+Br—Br
H—C C—H Br Br
1,2 二溴乙烯
H—C C—H+ Br—Br Br Br
Br Br
H—C—C—H Br Br
1,1,2,2-四溴乙烷
乙炔可使溴水褪色。
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催化剂
HC CH+HCl
CH2 CHCl
氯乙烯
3. 乙炔的用途： 乙炔是一种重要的基本有机原料。
聚氯乙烯薄膜
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如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？
性质
聚乙烯
性质坚韧，低温时仍 能保持柔韧性，化学 性质稳定，有润滑感。
采用排水集气法收集
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电石
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练习
1.实验 （1）为控制水与电石的反应速率，并得到平稳气流
采取的措施是___用__饱__和__食__盐__水__代__替__水_______。
（2）用试管制取少量乙炔时，在试管的上部放置一
团棉花其作用是_避__免__生__成__的__C_a_(O__H_)_2_糊__状__泡__沫__堵__塞__导__管___。 （3）实验室制得的乙炔中常常混有H2S，PH3，AsH3等 气体为除去这些杂质气体，制得纯度较高C2H2，选择
教育课件笔记
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任课教师
授课时间
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乙炔 炔烃
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2
一、乙炔的实验室制法
1. 原料： 碳化钙（CaC2、俗名：电石）、水
2. 反应原理：
CaC2+ 2H2O
Ca(OH)2+C2H2
3. 制取装置及收集：
广口瓶（锥形瓶或圆底烧瓶）+分液漏斗
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二、乙炔的分子组成和结构
分子式： C2H2
思考：经实验测定，在相同条件下，乙炔气体密度是 氢气的13倍，又知它的含碳量为92.3%,求该烃 的分子式？
推测乙炔可能具有的化学性质
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1. 电子式： H.C...C.... +... ... C...C...H.
2. 结构式： H—C C—H
3. 结构特点： 乙炔为直线型分子，键角为180O
物质 乙 烷
乙烯
乙炔
键参数
C C（单键） C C（双键） C C（叁键）
键长（10-10m) 1.54
1.33
1.20
键能（KJ/mol) 键角
348 109028’
615 1200
812 1800
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三、乙炔的化学性质
1.氧化反应： (1) 与O2的作用：
的药品正确的是（B ）
（A）a：NaOH；b：KMnO4 (B)a：H2O；b：NaOH ( C) a：KMnO4；b：稀H2SO4 (D)a：HC为无色、无味的气体，(不纯时带有臭味）， 比空气稍轻，且微溶于水， 易溶于有机溶剂。
俗 名： 电石气
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