九年级化学

九年级化学化学方程式汇总一、氧气的性质。

1. 单质与氧气的反应（化合反应）- 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO- 铝在空气中燃烧：4Al+3O_2{点燃}{===}2Al_2O_3- 氢气中空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P +5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 硫粉在空气中燃烧：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO2. 化合物与氧气的反应。

- 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2- 甲烷在空气中燃烧：CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2O- 酒精在空气中燃烧：C_2H_5OH + 3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O二、制取氧气。

1. 实验室制取氧气。

- 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑ - 分解过氧化氢溶液：2H_2O_2frac{_MnO_2}{}2H_2O+O_2↑三、水的性质和水的电解。

1. 水的电解。

- 2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑四、碳和碳的氧化物。

1. 碳的化学性质。

- 碳在高温下还原氧化铜：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑- 碳在高温下还原氧化铁：3C+2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取和性质。

- 实验室制取二氧化碳（大理石或石灰石与稀盐酸反应）：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑- 二氧化碳与水反应：CO_2+H_2O===H_2CO_3（碳酸使石蕊变红）- 碳酸不稳定分解：H_2CO_3===H_2O+CO_2↑- 二氧化碳使澄清石灰水变浑浊（检验二氧化碳）：Ca(OH)_2+CO_2===CaCO_3↓+H_2O3. 一氧化碳的化学性质。

人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 化学的定义，化学与其他学科的关系2. 物质的分类与性质3. 常见元素、化合物的性质与应用4. 物质的组成、结构和改变二、化学元素、周期表与原子结构1. 元素的基本概念与分类2. 元素的符号、原子序数、相对原子质量和电子结构3. 元素周期表的组成和结构4. 元素周期表的周期性规律、元素周期律三、化学方程式与化学计算1. 化学方程式的基本概念与形式2. 物质的量和化学计算3. 化学方程式与化学计算的应用四、物质的氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念2. 元素的氧化性和还原性3. 物质的氧化与还原反应五、物质的结构1. 原子的核和外层电子构造2. 元素键和化合价3. 分子的形状与分子极性4. 浓度概念及浓度计算六、酸碱与盐1. 酸、碱和盐的基本概念2. 酸溶液、碱溶液和盐溶液的鉴别方法3. 酸碱中和反应和酸、碱的性质4. 盐的化学性质和应用七、金属与非金属1. 金属的常见性质与分类2. 金属的常见化合物与应用3. 非金属的常见性质与分类4. 非金属的常见化合物与应用八、高分子化合物1. 高分子化合物的基本概念与分类2. 高分子化合物的合成与分解反应3. 塑料和纤维的应用九、化学能和化学反应速率1. 化学反应过程中的能量变化2. 化学能的利用与化学能的储存3. 化学反应速率的影响因素4. 化学平衡与动态反应过程十、化学与人类生活、环境保护1. 化学与人类生活的关系2. 对环境进行保护和污染预防的化学方法3. 化学对人类健康的影响及其防护以上是人教版九年级化学的主要知识点总结，希望对你有帮助。

九年级化学必背知识点(整理)九年级化学作为基础学科，对于学生来说，掌握一些核心的知识点是至关重要的。

以下是九年级化学必背知识点的整理，帮助学生系统地复习和巩固化学知识。

首先，了解化学的基本概念是学习化学的起点。

化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

物质是由元素组成的，而元素则是由原子构成的。

原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子构成。

其次，掌握化学用语是学习化学的基础。

化学符号、化学式、化学方程式等都是描述物质及其变化的重要工具。

例如，水的化学式是H2O，表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

接着，学习物质的性质和变化。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质如颜色、状态、密度等，不需要通过化学变化就能表现出来；而化学性质如氧化性、还原性等，需要通过化学反应才能表现出来。

化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。

此外，了解溶液的相关知识也很重要。

溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。

饱和溶液是指在一定条件下，溶质不能再溶解的溶液。

溶液的浓度可以用质量分数、体积分数等来表示。

电离是化学中的一个重要概念。

当物质溶于水或熔融状态下，会离解成带电的离子。

例如，氯化钠（NaCl）在水中电离成钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）。

化学中的酸碱盐知识也是必背的知识点。

酸是能够提供氢离子（H+）的物质，如盐酸（HCl）；碱是能够提供氢氧根离子（OH-）的物质，如氢氧化钠（NaOH）；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，如氯化钠（NaCl）。

最后，了解化学反应速率和化学平衡的概念。

化学反应速率是指反应物转化为产物的速度，受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。

通过以上知识点的整理，学生可以更系统地掌握九年级化学的基础知识，为进一步的化学学习打下坚实的基础。

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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

九年级化学优秀教案15篇九年级化学优秀教案（篇1）教学目的1、使学生了解空气的组成，空气的污染和防止污染；了解稀有气体的化学特性和用途。

2、通过空气中氧气含量的测定实验，培养学生的分析思维能力和观察能力。

3、通过人类认识空气的简史介绍，使学生认识到进行科学探索，必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

重点和难点了解空气的组成；了解空气污染给人类带来的危害，以增强学生的环保意识。

教学方法谈话、研讨、讲解相结合的启发式教学教学过程（引言）在我们人类生存的环境当中，时时处处都充满着一种“看不到又摸不着”的天然物质，它跟我们的生活最密切，它既是一切动植物生命的支柱，也是重要的、廉价的自然资源，它就是我们在小学自然课上已经学到，今天将要进一步学习的空气。

（提问）空气就在我们的周围，你对它已有哪些了解？（提示：它是一种单一的物质吗？它主要由哪些成分组成？）（小结）空气是一种无色、无气味的气体，它不是一种单一物质，是由多种气体物质组成的。

人们已经测知它的成分有：一、空气的组成1、空气的成分及其体积分数（大约）：（讲述）空气的主要成分是：氮气约占总体积的4/5，氧气约占1/5、（提问）你知道氮气和氧气在性质上主要的不同吗？（氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧。

）（讲解并提问）实验可以证明：红磷能在空气中燃烧，实质上只是红磷跟空气中的氧气发生反应，生成五氧化二磷。

五氧化二磷是一种白色固体，且极易溶于水。

根据上述知识，你能设计一套实验装置用来证明空气中含有大约1/5体积的氧气吗？（给学生一定时间的思考和议论）（演示实验）①展示如图装置②介绍仪器名称、装置原理和红磷燃烧的'位置③提示学生注意观察操作方法和实验现象后，教师操作。

（提问）①你看到了哪些现象？②为什么红磷燃烧会生成大量白烟？白烟是什么物质？③为什么打开止水夹后烧杯中的水会进入集气瓶（或称反应容器）中？又为什么进入集气瓶中的水，只占集气瓶体积的约1/5？④剩余的4/5体积的气体主要是什么？你如何加以证明？⑤你认为这个实验成功的关键是什么？（小结）根据学生回答情况进行小结。

一、物质与化学变化
1.物质的分类：元素、化合物和混合物。

2.原子和分子：元素由原子组成，化合物由分子组成。

3.化学反应和化学方程式：化学反应的表示方法，如离子方程和平衡
方程。

4.物质的氧化和还原：氧化和还原反应的定义和特征。

二、常见物质的性质和应用
1.金属和非金属：金属的性质，如导电性和延展性，常见的金属元素。

2.酸、碱和盐：酸、碱和盐的定义和性质，如酸碱中和反应和酸碱指
示剂的应用。

3.氧气、二氧化碳和水：氧气、二氧化碳和水的性质和应用。

4.食盐、碳酸氢钠和氢氧化钠：常见盐类的性质和应用。

三、化合物的组成和研究
1.元素的化合价：化合价的定义和计算方法。

2.离子和离子化合物：离子的定义和离子化合物的特征。

3.共价分子和共价分子化合物：共价键的形成和分子的性质，如分子
的极性和分子键的极性。

四、与化学相关的环境和生活
1.燃烧与火灾：燃烧的条件、类型和火灾的防控措施。

2.大气和水的污染：主要的大气污染物和水的污染物，以及防治措施。

3.垃圾处理和回收：垃圾的分类和处理方法，以及回收的重要性。

4.化学能源和节能：化学能源的类型，如化石能源和可再生能源，以
及节能的意义和方法。

五、化学实验和实验室安全
1.实验仪器和实验操作：常见的实验仪器和实验操作的基本要求。

2.实验记录和数据处理：实验记录的方法和数据处理的基本原则。

3.实验室安全和应急措施：实验室的基本安全要求和应急措施。

化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。

通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。

九年级化学重要知识点一、化学基本概念。

1. 物质的变化和性质。

- 物理变化：没有生成其他物质的变化。

例如，水的三态变化（冰融化成水、水蒸发变成水蒸气等），物质的形状改变（如将铁丝弯曲）等。

- 化学变化：生成了其他物质的变化。

化学变化的基本特征是有新物质生成，常表现为颜色改变、放出气体、生成沉淀等。

例如，铁生锈（铁与空气中的氧气、水反应生成铁锈），蜡烛燃烧（石蜡与氧气反应生成二氧化碳和水）等。

- 物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性等。

例如，氧气是无色无味的气体，铁是银白色固体等。

- 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

例如，氢气具有可燃性，能在氧气中燃烧生成水；碳具有还原性，能还原氧化铜等。

2. 化学实验基本操作。

- 药品的取用。

- 固体药品：块状固体用镊子取用，操作要点是“一横、二放、三慢竖”，即先将试管横放，把块状固体放在试管口，然后慢慢将试管竖立起来，使固体滑落到试管底部，防止打破试管；粉末状固体用药匙或纸槽取用，操作要点是“一斜、二送、三直立”，即将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送到试管底部，然后使试管直立起来。

- 液体药品：少量液体用胶头滴管吸取和滴加，注意胶头滴管要垂直悬空在容器口上方，不能伸入容器内，更不能接触容器壁；较多量液体可直接倾倒，操作要点是瓶塞倒放（防止污染试剂），标签向着手心（防止残留液腐蚀标签），瓶口紧挨试管口。

- 物质的加热。

- 酒精灯的使用：酒精灯的火焰分为外焰、内焰和焰心，外焰温度最高，所以加热时要用外焰。

熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭，以免引起火灾。

- 给试管中的液体加热：试管内液体体积不能超过试管容积的1/3，试管夹应夹在离试管口约1/3处，加热时试管要倾斜与桌面成45°角，先预热（使试管均匀受热，防止试管炸裂），然后对准液体中下部加热。

九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。

九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。

一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。

2. 物质的性质：物理性质和化学性质。

3. 物质的变化：物理变化和化学变化。

二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。

2. 离子化合物的命名与化学式。

3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。

4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。

三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。

2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。

3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。

四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。

2. 非金属材料的种类和应用。

五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。

2. 空气中氧气的实验室制法和特性。

六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。

2. 化学方程式的平衡及其表示。

3. 摩尔概念与实验中的计算。

七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。

2. 溶剂的种类及其性质。

水作为万能溶剂的特性。

3. 浓度计算及其实验操作。

八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。

2. 酸碱指示剂的种类和应用。

3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。

4. pH值的概念及其测定方法。

九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。

2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。

3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。

十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。

2. 重要化合物的性质和应用。

综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。

九年级化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构：介绍原子的组成及基本粒子的概念。

2. 元素周期表：详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的特点。

3. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。

4. 化学反应：介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。

5. 摩尔和化学计量：讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。

6. 溶液与浓度：分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。

二、物质的性质和分类1. 酸碱中和反应：详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。

2. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的特征和常见实例。

3. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。

4. 碳化合物：讨论碳元素的特点，以及碳化合物的种类和应用。

5. 硅和硅化合物：介绍硅的性质，以及硅和硅化合物的应用。

三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应：探讨各种酸碱反应的特点和应用。

2. 氧化还原反应：详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其相关计算。

3. 铁和钢的制备：介绍铁和钢的制备过程及工业应用。

4. 酶的作用：解释酶在生物体内的功能和重要性。

5. 电化学反应：讲解电化学反应的基本原理和应用。

四、能量与化学反应速率1. 热力学：讨论热力学中的熵、焓和自由能的概念。

2. 化学动力学：分析化学反应速率的影响因素和测定方法。

3. 反应速率计算：介绍反应速率的计算方法及实际应用。

4. 颗粒动理论：探讨气体颗粒在温度和压力变化下的运动规律。

5. 化学平衡：详细解释化学平衡的概念、条件和影响因素。

五、离子溶液和酸碱溶液的性质1. 离子溶液的导电性：讲解离子溶液的导电性及相关的实验。

2. 盐的鉴定：详细介绍盐类物质的鉴定方法和相关性质。

3. 酸碱溶液的性质：解释酸碱溶液的性质和相关实验现象。

4. pH值和酸碱中和计算：讨论酸碱溶液的pH值计算和酸碱中和的应用。

5. 缓冲溶液：探讨缓冲溶液的原理和实际应用。

六、化学实验与应用1. 确定酸碱和金属离子：介绍酸碱性质和金属离子鉴定的实验方法。

九年级科学化学式大全一、单质的化学式。

1. 金属单质。

- 铁：Fe。

- 铜：Cu。

- 铝：Al。

- 镁：Mg。

- 锌：Zn。

- 银：Ag。

- 金：Au。

- 汞（液态金属）：Hg。

2. 非金属单质。

- 氢气：H₂。

- 氧气：O₂。

- 氮气：N₂。

- 氯气：Cl₂。

- 臭氧：O₃。

- 碳（石墨、金刚石）：C。

- 硅：Si。

- 磷（白磷为P₄，红磷化学式习惯写为P）- 硫：S。

二、化合物的化学式。

1. 氧化物。

- 水：H₂O。

- 过氧化氢（双氧水）：H₂O₂。

- 一氧化碳：CO。

- 二氧化碳：CO₂。

- 一氧化氮：NO。

- 二氧化氮：NO₂。

- 二氧化硫：SO₂。

- 三氧化硫：SO₃。

- 氧化铜：CuO。

- 氧化铁（三氧化二铁）：Fe₂O₃。

- 四氧化三铁：Fe₃O₄。

- 氧化镁：MgO。

- 氧化铝：Al₂O₃。

- 二氧化锰：MnO₂。

2. 酸。

- 盐酸：HCl。

- 硝酸：HNO₃。

- 碳酸：H₂CO₃。

- 磷酸：H₃PO₄。

3. 碱。

- 氢氧化钠：NaOH。

- 氢氧化钙：Ca(OH)₂。

- 氢氧化钾：KOH。

- 氢氧化镁：Mg(OH)₂。

- 氢氧化铝：Al(OH)₃。

- 氢氧化铁：Fe(OH)₃（红褐色沉淀）- 氢氧化铜：Cu(OH)₂（蓝色沉淀）4. 盐。

- 氯化钠：NaCl。

- 碳酸钠：Na₂CO₃。

- 碳酸氢钠：NaHCO₃。

- 碳酸钙：CaCO₃。

- 硫酸铜：CuSO₄。

- 硫酸亚铁：FeSO₄。

- 硫酸铁：Fe₂(SO₄)₃。

- 硝酸银：AgNO₃。

- 氯化银：AgCl（白色沉淀）- 硫酸钡：BaSO₄（白色沉淀）- 氯化铵：NH₄Cl。

- 硝酸铵：NH₄NO₃。

- 碳酸铵：(NH₄)₂CO₃。

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

一、化学基本概念
1.物质的分类：元素、化合物和混合物
2.原子的结构：质子、中子和电子
3.原子结构与周期表：原子序数、主族元素和周期表排列规律
4.化学反应：氧化还原反应和酸碱中和反应
5.化学方程式：平衡化学方程和电离平衡
二、化学元素
1.元素的周期性：周期表和周期性规律
2.氢、氦以及主要金属和非金属元素的性质和应用
3.元素的氧化与还原：活泼性和化学反应
三、常见化合物
1.水的性质和氢氧化物
2.盐和酸的性质和应用
3.有机化合物的基本概念和模型
4.常见有机化合物的性质和应用
四、化学反应
1.酸碱反应：酸和碱的定义、性质和常见化合物
2.氧化还原反应：氧化物和还原剂、氧化剂的概念和应用
3.金属和非金属的反应：金属与非金属的反应规律和应用
五、化学实验和实验操作
1.实验室安全和实验室设备
2.常见实验操作：称量、过滤、干燥等
3.实验数据的处理和实验报告的撰写
六、环境与资源
1.空气污染和水污染的成因和防治措施
2.资源的分布和利用：燃料、矿石和水资源
七、化学能和能源转化
1.化学能的性质和能量转化
2.燃烧、发酵和电池的能量转化过程
3.能源的利用和替代：火电、水电、风能、太阳能等
八、化学与生活
1.厨房化学：食物的成分和烹饪过程中的化学变化
2.药物的作用机理和应用
3.化妆品、清洁用品等日常化学品的成分和使用注意事项
九、可持续发展与资源保护
1.环保意识和绿色化学
2.可持续发展的化学技术和应用
3.资源保护与循环利用：废弃物处理和再利用。

1.物质的性质和变化
-物质的分类：元素、化合物、混合物
-物质的性质：物理性质、化学性质
-物质的变化：物理变化、化学变化
2.常见的物质
-金属元素：铁、铜、铝
-非金属元素：氧、氢、氮
-酸：盐酸、硫酸、硝酸
-碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氨水
-盐：氯化钠、硫酸铜、硝酸银
3.元素周期表
-元素周期表的组成和结构
-周期表上元素的排列规律
-元素周期表的应用
4.原子结构
-原子的基本构成：质子、中子、电子
-原子的电子排布：能级、轨道、电子填充顺序5.化学键和化合价
-化学键的种类：离子键、共价键、金属键
-化合价的概念和计算方法
6.化学方程式
-化学方程式的基本结构：反应物、生成物、反应条件
-平衡反应方程式及其符号表示法
-化学方程式的应用
7.摩尔和化学计量
-摩尔的概念和计算方法
-化学计量的基本概念：物质的相对分子质量、化学方程式中的摩尔比
8.溶液和浓度
-溶液的概念和分类
-溶液的浓度表示：质量浓度、摩尔浓度、体积浓度
9.酸碱反应
-酸碱的概念和性质
-酸碱中和反应的特点和应用
10.氧化还原反应
-氧化还原反应的概念和特征
-氧化还原反应的电子转移过程和氧化态变化。

九年级化学知识点大全一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。

5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

7. 原子核：位于原子中心，由质子和中子组成。

8. 电子：带负电的基本粒子，围绕原子核运动。

9. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。

二、化学变化与方程式1. 化学反应：物质之间发生的化学变化，产生新的物质。

2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的方程。

3. 质量守恒定律：在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

4. 能量守恒：在化学反应中，能量不会消失，只会从一种形式转换为另一种形式。

三、元素周期表1. 周期表：按照原子序数排列的元素表。

2. 主族元素：周期表中，A族和B族的元素。

3. 过渡元素：周期表中，C族至H族的元素。

4. 镧系元素：周期表中，位于第6周期的15个镧系元素。

5. 锕系元素：周期表中，位于第7周期的15个锕系元素。

四、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的电荷吸引力形成的化学键。

2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。

五、酸碱与盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。

2. 碱：能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。

3. 盐：由阳离子（通常是金属）和阴离子（通常是非金属或酸根）组成的化合物。

六、氧化还原反应1. 氧化：物质失去电子的过程。

2. 还原：物质获得电子的过程。

3. 氧化剂：使其他物质氧化的物质。

4. 还原剂：使其他物质还原的物质。

七、溶液与浓度1. 溶液：一种物质或几种物质分散到另一种物质中形成的均相混合物。

九年级人教版化学教案(优秀9篇)九年级化学教案篇一教学目标：知识与技能：1.了解化肥的种类和特性2.学会对铵根离子的检验3.了解常见化肥使用的注意事项过程和方法：1. 培养学生实验探究能力；2. 增强学生理论与实际相结合的能力。

情感态度与价值观：使学生认识到日常生活中处处有化学，激发学生学习化学的兴趣，增强学好化学的自信心。

重点：1.化学肥料的种类和特性2.铵根离子的检验难点：1.铵根离子的检验2.化学肥料成分的记忆。

课前准备：教师：以举出所知道的化肥引出课题，对常见的化肥的物理性质，让学生通过观察、看书自己总结；对铵根离子的检验的教学通过实验，激发兴趣，提出问题，让学生通过实验去探究；学生：通过设置一定的问题让学生看书、讨论、实验探究，重点掌握化肥的种类和特性。

教学过程：一。

化学肥料1、氮肥氨水NH3•H2O 易溶于水低温密封碳酸氢铵NH4HCO3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl硫酸铵(NH4)2SO4尿素CO(NH2)2【小结】氮元素可使植物细胞加速分裂和生长，促进植物枝叶茂盛。

磷元素使植物提早开花结果，增强抵抗力。

钾元素有利光合作用，促进作物生长健壮。

这三种元素都是植物生长不可缺少的成分。

【结论】有刺激性气味的氨气逸出，这是快速检验铵盐的方法。

2、磷肥它是含有磷酸根的盐。

主要有磷矿粉(主要成分是磷酸钙)、钙镁磷粉(主要成分是磷酸钙和磷酸镁)、过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙)、重过磷酸钙(主要成分是磷酸二氢钙)磷酸二氢铵NH4H2PO4 磷酸氢二铵(NH4)2HPO43、钾肥硫酸钾(K2SO4) 氯化钾(KCl)碳酸钾(K2CO3)(草木灰的主要成分)4、复合肥料硝酸钾KNO3磷酸二氢钾KH2PO45、微量元素肥料如B、Mn、Cu、Zn等6、农家肥料二、农药1、作用2、危害三、随堂检测题l.氨水见光后易挥发和分解，所以容器口必须___，且放在棕色瓶中。

2.硝铵在高温或猛烈撞击时会爆炸，碳铵在受热时会全部分解成气体。

九年级化学表达式及符号一、常见元素符号1. 氢：H2. 氦：He3. 锂：Li4. 铍：Be5. 硼：B6. 碳：C7. 氮：N8. 氧：O9. 氟：F10. 氖：Ne11. 钠：Na12. 镁：Mg13. 铝：Al14. 硅：Si15. 磷：P16. 硫：S17. 氯：Cl18. 氩：Ar19. 钾：K20. 钙：Ca二、常见原子团符号及化合价1. 氢氧根离子- 符号：OH⁻- 化合价：-1价2. 硝酸根离子- 符号：NO₃⁻- 化合价：-1价3. 碳酸根离子- 符号：CO₃²⁻- 化合价：-2价4. 硫酸根离子- 符号：SO₄²⁻- 化合价：-2价5. 铵根离子- 符号：NH₄⁺- 化合价：+1价三、化学方程式（表达式）1. 氧气的制取- 过氧化氢分解制取氧气- 文字表达式：过氧化氢→水 + 氧气- 化学方程式：2H₂O₂MnO₂__2H₂O+O₂↑- 氯酸钾分解制取氧气（用二氧化锰作催化剂）- 文字表达式：氯酸钾→氯化钾+氧气（反应条件：二氧化锰作催化剂，加热）- 化学方程式：2KClO₃MnO₂、Δ__2KCl + 3O₂↑- 高锰酸钾分解制取氧气- 文字表达式：高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气（反应条件：加热） - 化学方程式：2KMnO₄Δ__K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑2. 氢气的制取（锌和稀硫酸反应）- 文字表达式：锌+稀硫酸→硫酸锌+氢气- 化学方程式：Zn + H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑3. 二氧化碳的制取（大理石或石灰石与稀盐酸反应）- 文字表达式：碳酸钙+稀盐酸→氯化钙+水+二氧化碳- 化学方程式：CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

人教版九年级化学知识点总结一、化学基本概念1. 物质的分类：元素和化合物2. 分子和离子：分子是由原子组成的，离子是带电的原子或原子团3. 反应物和生成物：反应物是参与反应的物质，生成物是反应过程中形成的物质4. 化学方程式：反应物和生成物的化学式之间的关系的表示方式5. 离子方程式：化学方程式中带电离子的表示方式6. 电离和电离度：电离是指物质在溶液中溶解时分子或原子的解离成带电离子的过程二、物质的组成和性质1. 元素与反应：元素是由同种原子组成的纯物质，元素之间可以发生化学反应2. 镁、铝和锌：活泼金属，与酸反应产生盐和气体3. 金属与非金属：金属常以阳离子形式存在，可以形成金属离子，非金属常以阴离子形式存在4. 元素的周期表：元素按照原子序数排列的表格5. 元素的周期性：元素周期表中的元素有一些周期性的规律6. 元素的性质和原子结构：元素性质与原子结构有关，原子序数越大，电子层越多7. 化合价：元素与其他元素结合时的价态三、常见化合物1. 水和氧气：水是由氢和氧两种元素组成的化合物，氧气是由两个氧原子组成的分子2. 酸和碱：酸是带有H+离子的溶液，碱是带有OH-离子的溶液3. 盐：酸和碱反应后生成的产物4. 金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物是金属和氧直接反应生成的化合物，非金属氧化物是非金属和氧直接反应生成的化合物5. 硫酸和硝酸：常见的酸性氧化物四、气体和溶液1. 气体的压强：气体分子对容器壁产生的作用力2. 气体的压强和温度的关系：一定体积和一定质量的气体，当温度升高时，压强也升高3. 压力的计算：压强等于力除以面积4. 水的溶解度：指溶液中溶质的溶解量5. 饱和溶液和过饱和溶液：饱和溶液中溶质的溶解度与温度无关，过饱和溶液的溶解度大于饱和溶液的溶解度6. 溶质的浓度：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比五、化学反应1. 反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、化合反应、分解反应和化合反应的综合反应2. 摩尔反应：反应物和生成物之间的摩尔比例3. 配平化学方程式：使反应物和生成物的原子数相等的方法4. 化学反应速度：反应物消失和生成物形成的速率5. 催化剂：能够影响反应速度但不参与反应的物质6. 化学平衡：反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应体系处于动态平衡综上所述，人教版九年级化学主要涵盖了化学基本概念、物质的组成和性质、常见化合物、气体和溶液以及化学反应等知识点。