南充高中2012级第三学期第一次阶段性考试化学试卷

南充市高2012届第三次高考适应性考试理科综合化学能力测试(满分：300分，答题时间150分钟)本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。

第一部分l至6页，第二部分7至12页。

考试结束，将试题卷和答题卡一并收回。

第一部分(选择题，共21个小题，每小题6分，共126分)注意事项：1．答第一部分前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 0—16 I—127一、选择题(本大题包括13个小题，每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意) 6．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C·我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成c0，和H，O7．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是①根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为有机物和无机物②根据酸分子中含有氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等⑧根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性、碱性和两性氧化物A·④②④B．③⑤C．①②③⑤n③④⑤⑥8．设Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A·l mol甲酵中含有c—H键的数目为4N。

B．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0．1 N。

C．标准状况下，2．24L己烷含有分子的数目为0．1 N。

南充高中2012—2013学年度上学期期中考试 高2012级化学试题 时间90分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题（每小题3分，共54分。

每小题只有一个正确选项） 1．下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( ) ①鸡蛋白溶液　②水　③淀粉溶液　④硫酸钠溶液　⑤沸水中滴入饱和FeCl3溶液　⑥肥皂水 A．②④⑤ B．③④ C．②④⑥ D．④ ．下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是( ) ．．下列有关气体摩尔体积的说法中正确的是( ) A．在标准状况下，0.5 mol任何气体的体积都必定是11.2 L B．在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4 L C．常温常压下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L D．在标准状况下，0.5 mol CO2所占有的体积约是11.2 L5.下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ） A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾 6.下列电离方程式正确的是( ) A．Na2SO4=Na++SO42- B．Ba(OH)2=Ba2++OH- C．Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- D．Ca(NO3)2=Ca2++NO32- 7． 下列说法正确的是( ) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 B．食盐溶液能导电，所以它是电解质 C．SO3的水溶液可以导电，但它不是电解质 D．NaHSO4无论在水溶液里还是在熔融状态下都可以电离出Na＋、H＋和SO 9．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( ) A．两种气体的B．O2比O3的质量小 C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等10.在100g浓度为18mol/L，密度为ρg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入水的体积为( )A．大于100mL B．等于100mL C．小于100mL D．等于mL ． 下列说法中正确的是( )A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 13. 下列化学方程式中,不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是( ) A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O C．KOH+HCl=KCl+H2OD．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 14.ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。

南充一中2020年春季初2020届第一次诊断考试化学试题（总分：100分考试时间:60分钟）可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Mg-24 Zn-65Cl-35.5 Na-23 S-32 Ba-137一、单选题：本题共15小题，每小题2分，共30分.1.下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A.干冰用作冷冻剂B.氮气用作保护气C.氧气用于气焊D.生石灰用作干燥剂2.下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（）A.烧杯B.集气瓶C.锥形瓶D.试管3.下列关于实验现象的描述，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰B.红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾C.化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生4.已知：2KClO3MnO2△2KCl+302↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）A.固体中氯酸钾的质量B.生成O2的质量C.固体中MnO2的质量D.固体中氧元素的质量5.推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）选项事实推理A溶液是均一稳定的物质均一稳定的物质一定是溶液B常温下，测定某溶液的pH＝9该溶液一定呈碱性C红磷能在氧气中燃烧燃烧一定需要氧气D分子是由原子构成的同种原子只能构成一种分子6.建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（）A 原子结构 B.物质分类 C.地壳中元素含量 D.空气组成7.生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）A.甘氨酸中氢元素的含量最高B.一个甘氨酸分子中含有10个原子C.甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的D.甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1:18.把40g CO和CO2的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（）A.30%B.42.9%C.72.7%D.90.1%9.下列实验方案中，设计合理的是（）A.分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧B.除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶C.检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液D.鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰10.凡有化合价升降的反应都是氧化还原反应。

2012届高三化学上册第一次阶段性考试试题（带答案）揭阳一中2011~2012学年度高三级第一次阶段考化学试卷及答案一、单项选择题 7．下列说法正确的是 A．醋酸纤维、橡胶、腈纶都属于合成高分子化合物 B．加新制的Cu(OH)2悬浊液并加热可检验尿液中的葡萄糖 C．油脂在酸的催化作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂 D．向蛋白质溶液中加入浓的Na2SO4或CuSO4溶液均可使蛋白质盐析而分离提纯 8．设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A．1mol甲醇中含有C―H键的数目为4NA B．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2mol O2,转移电子的数目为0.4NA 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol•L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．甲基橙呈红色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－ C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－ D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－ 10．25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol 11．常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11 的氨水；④pH=11的NaOH溶液。

适用精选文件资料分享2012 届高三化学上册第一次阶段性考试一试题（附答案）山东省聊城一中 2012 届高三上学期第一次阶段性考试化学试题时间：100 分钟分值： 100 分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl ：35.5 Na ：23 K：39 Fe: 56 Cu ：64第 I卷( 选择题 60 分) 一、选择题（本题包含 15 小题，每题 2 分，共 30 分。

每题只有一个选项吻合题意。

） 1 ．关于物质的分类正确的选项是（）A．SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 B ．Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物 C．HCl、HClO、HClO3、HClO4都是强酸D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2都是强碱 2 ．以下实验操作中，一般状况下不该当互相接触的是（） A ．用胶头滴管向试管中滴液体时，滴管尖端与试管内壁 B ．向容量瓶中转移液体时，使用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 C．过滤操作中，漏斗尾端与承接滤液的烧杯内壁D．实验室将 HCl 气体溶于水时，为防范倒吸，用倒扣的漏斗，漏斗口与水面3．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体拥有的共同性质是（） A ．分别质颗粒直径都在 l ～100nm之间 B ．能透过半透膜 C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．呈红褐色 4 ．在三个密闭容器中分别充入 CO、CH4、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（ p）从大到小的序次是（）A．p(CO)>p(CH4)>p(O2)B．p(O2)>p(CO)>p(CH4) C．p(CH4)>p(O2)>p(CO)D．p(CH4)>p(CO)>p(O2) 5．北京 2008 奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚 6mm。

某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙以为该金属是由金银合金制成；丙以为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。

南充市 2012 年高中阶段学校招生统一考试理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子量质量：H — 1 O—16一、选择题（本大题包括12 个小题，每小题C—122 分，共S—32 Fe— 56N— 1424 分）每小题只有一个选项符合题意，将．．．．．．符合题意的选项序号填入下表相应的空格中。

【【】 1.日常生活中发生的变化，其中属于化学变化的是A.冰雪融化B. 瓷碗破碎C. 木柴燃烧D. 酒精挥发】 2.下列物质的性质和用途关系不正确的是A.金刚石的硬度大，可用于切割玻璃B.活性炭具有吸附性，可用于脱色、除异味C.稀有气体性质不活泼，可用于焊割金属用保护气D.铝的化学性质稳定，可在铁栏杆的表面涂铝粉防止生锈【】 3.分类是学习化学的方法之一。

下列各组物质是按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是【A ．氧气、水、空气B．氮气、氯酸钾、钢C．可燃冰、干冰、冰水混合物 D ．石墨、熟石灰、石油】 4.我国推广食盐加碘预防大脖子病，是在食盐中加入一定量的碘酸钾（K 2IO 3）。

在碘酸钾中碘元素的化合价为A. -1B. -5C. +1D. +5【】 5.下列有关反应类型的判断错误的是点燃A. 2NaHCO 3 ===== Na 2 CO3 +2HCl==2NaCl+H2O+CO 2↑分解反应B. CaO+H2O==Ca(OH)2化合反应C. H 2 +CuO Cu+H 2O置换反应D. 6CO 2+6H 2O ==== C 6H12O6+6O2复分解反应【】 6.氨基酸是构成蛋白质的基石。

下列关于甘氨酸（C2H5O2N）叙述错误的是A.甘氨酸中碳元素的质量分数为32%B.一个甘氨酸分子由 2 个碳原子、 5 个氢原子、 1 个氧分子、 1 个氮原子构成C.甘氨酸的相对分子质量为 75D. 甘氨酸中C、 H、 O、 N 四种元素的质量比为24:5:32:14【】 7.从环保的角度考虑，下列燃料最理想的是A.氢气B. 天然气C. 酒精D. 汽油【】8.“低碳生活”是指返璞归真地去进行人与自然的活动，要求减少生活作息时间所消耗的能量，从而减低碳的排放。

2021届高三上学期第一次段考试题（化学）可能用到的相对原子质量 :H 1 O16 K 39 N 14 Fe 56 S 32 Al 27 Mg 24Mn 55第 I 卷 ( 选择题共48分 )一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是 ( ) A. 淀粉溶液中含有食盐 B. 溴乙烷中混有水C. 乙醇中混有乙酸D. 甲苯中混有苯酚2．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的一组气体是 ( ) A. SO2、O2、CO2 B. CO、H2、CH4C. H2S、CO2、Cl2D. HCl、NO2、O23．下列各种试纸，在使用时事先不能．．用水润湿的是 ( ) A. 红色石蕊试纸 B. 淀粉─碘化钾试纸 C. 蓝色石蕊试纸 D. pH试纸8．下列化学实验措施不当．．的是 ( ) A. 用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产生H2 速率B. 苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行C. 做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替D. 做石油分馏实验时，温度计的水银球不要浸在液面下9．下列事故处理，不正确．．．的是 ( ) A. 误食铜盐立即喝牛奶和蛋清 B. 镁带和金属钠着火时用二氧化碳灭火C. 皮肤上沾有浓硫酸后先用干棉花擦去，再用大量水冲洗D. 碱液流到木桌上，立即往碱里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗10．下列实验操作中所用仪器合理的是 ( )A. 用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B. 用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C. 用托盘天平称取25.20 g氯化钠D. 用150 mL容量瓶配制150 mL 0.1 mol / L盐酸11．实验室进行下列实验：①苯与浓HNO3在浓H2SO4作用下制硝基苯②酚醛树脂的制备③葡萄糖溶液的银镜反应④乙酸与乙醇在浓硫酸作用下制乙酸乙酯其中需用水浴加热的有 ( )A. ①②③④B. ①②③C. ②③④D. ①③④12．下列四个实验中，结论正确的是 ( )A. 有一澄清的碱性溶液，作离子鉴定时得出的结论是含有：、Fe3+、B. 某一固体溶于水后，检验出含有K+、、Na+、Cl－等离子，则该固体混合物是KNO3和NaCl的混合物或KCl和NaNO3的混合物C. 固体NaOH吸收了空气中的二氧化碳并溶于水后，则溶液中含较多的D. 某溶液中加入BaCl2溶液出现不溶于稀HNO3的白色沉淀，则该溶液中一定含有13．下列各组内物质的溶液，不用．．其它试剂就可以将它们区别开来的是 ( ) A. CuCl2、K2SO4、KOH、Ba(NO3)2 B. HCl、MgSO4、Na2SiO3、Ca(NO3)2C. NH4Cl、NaHSO4、KOH、NaAlO2D. Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、KNO314．有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：实验步骤实验现象① a和b相混合气体变棕色② c和d相混合产生白烟③ c、e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体17．25℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混和烃中乙炔的体积分数（）A. 12.5%B. 25%C. 50%D. 75%18 .20 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L第Ⅱ卷 ( 非选择题共52分 )19． (10分)．下表中Ⅰ项为试剂，Ⅱ项为试剂保存方法，Ⅲ项是保存方法的理由，请分别选出Ⅰ项试剂的保存方法及理由填入“答案”之中。

南充高中2012-2013学年度上期期中考试高2011级化学试卷（理科）考试时间：90分钟满分：100分注意事项：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 F 19 O 16 Na 23 Si 28 Ca 40第Ⅰ卷一、选择题（本小题包括20个小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于d区的是（）A. NaB. MgC. PD. Fe2、以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）A．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAB．7.8g Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NAC．1 mol SiO2晶体中含有4NA Si–O键D．1.4 g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)的混合物中含碳氢键数为0.2 NA3、下列说法中错误的是（）A．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B．在H3O+、NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ4、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是（）A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y125、下图是已经合成的最著名硫－氮化合物分子结构。

下列说法正确是（）A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质中的N原子最外层都达到8电子稳定结构D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体6、下列有关晶体的说法中一定正确的是（）①原子晶体中只存在非极性共价键②稀有气体形成的晶体属于原子晶体③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积⑥金属晶体和离子晶体都能导电⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体A．①③⑦B．只有⑦C．②④⑤⑦D．⑤⑥⑧7、三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A．它是一种非极性分子B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C．NCl3中N原子采用SP2杂化D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO8、关于SiO2晶体的叙述中，正确的是()。

南充高中2012—2013学年度上学期期中考试 高2011级化学试题（文科） 考试时间：60分钟 满分：100分 一、选择题：(本题包括20小题，每小题4分，共80分。

每小题只有一个选项符合题意。

) 1．下列叙述正确的是A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2 C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同 2．下列有关认识正确的是A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7 B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束 C．各能层含有的能级数为n－1 D．各能层含有的电子数为2n2 3．下列各项中，前面的能级先填入电子的是①3d和4s ②4p和5s　③5s和4d　④5p和4d A．①② B．②③C．②④ D．③④ 4．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是A. N: 1s22s22p3 B. S2-:1s22s22p63s23p6C. Na: 1s22s22p53s2D. Si: 1s22s22p63s23p2 5．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D. 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 6. 按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、Ca B.Be、B、C、N C.He、Ne、Ar D.Li、Na、K 7．氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 一个黑点表示一个电子? 黑点的多少表示电子个数的多少 表示电子运动的轨迹? 电子在核外空间出现机会的多少 ．下列电子排布图能表示氮原子的最低能量状态的是A. B. C. D. 9．下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是A．O2－　1s22s22p6 B．O2－　C．O2－ D．O2－　10．下列各能层不包含d能级的是A．O能层 B．P能层C．M能层 D．K能层 ．下列各能层，不包含p能级的是A．N能层 B．M能层C．L能层 D．K能层 ．下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是A．1s<2s<3s B．2p<3p<4pC．3s<3p3d>3p ．若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是 A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个能层 C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子 1．符号为N的能层最多能容纳的电子数为A．18 B．32 C．50 D．72 1．某一能层上nd能级最多所能容纳的电子数为A．6 B．10 C．14 D．15 ．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量 C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋状态相同 D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 ．下列说法正确的是A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子是“8”字形 B．能层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道 C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个轨道 D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的 1、下列说法中不正确的是 A、共价化合物中不可能含有离子键 B、有共价键的化合物，不一定是共价化合物 C、离子化合物中可能存在共价键 D、原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子 、下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是A、 BeCl2 B、PCl3 C、 PCl5 D、 N2 下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HCl B．HF C．HBr D．HI某些化学键的键能如下表所示（kJ·mol－1）： 键H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br键能436193151247431299356（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”） 能量 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量KJ。