高一化学(化学反应的速率和限度)学案

人教新课标版高一必修二 2.3 化学反应的速率和限度教案第一课时【教材分析】《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。

通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。

本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。

【教学目标】1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。

（2）了解影响化学反应速率的因素。

（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（ 2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。

3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。

（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。

【教学重点难点】重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。

【学情分析】我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。

【教学方法】1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5 和实验 2-62．学案导学：见后面的学案。

3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。

高一化学导学案 制作人：李扬彬 审核人：郑秋华 班级：______________ 姓名：_______________ 组序： ________
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【思考交流】
②同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值相同吗？意义相同吗？
③同一化学反应，不同物质表示的反应速率之比与什么有关?
练习3．在2 L 容积不变的容器中，发生 N 2＋3H 2 ==2NH 3的反应。

现通入0.8 mol H 2 和 0.4 mol N 2，2 min 后生成了0.12 mol NH 3 ，求V (H 2)、 V (N 2) 、V (NH 3)。

练习4．已知A+3B==2C+D 在某段时间内以A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A ．0.5mol/ (L·min)
B ．1mol/ (L·min)
C ．2mol/ (L·min)
D ．3mol/ (L·min)
练习5．在一定条件下mA + nB ＝ pC 的反应中，各物质的化学反应速率为v(A)＝amol/(L ·s)，v(B)＝0.5amol/(L ·s)，v(C)＝amol/(L·s)，则该反应的化学方程式为：____________________
练习6、某温度时，在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，该反应的化学方程式为 ，反应开始至2 min 时Z 的平均反应速率为 。

化学反应速率与反应限度(复习课)教案一、教学目标1. 回顾和巩固化学反应速率的概念、影响因素以及计算方法。

2. 理解和掌握化学反应限度的含义、判断标准以及相关应用。

3. 提高学生分析问题和解决问题的能力，培养学生的实验操作技能。

二、教学内容1. 化学反应速率的复习：反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。

2. 化学反应限度的复习：反应限度的概念、判断标准、相关计算及应用。

三、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；化学反应限度的概念、判断标准及应用。

2. 教学难点：化学反应速率的计算方法；化学反应限度的判断及应用。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生通过思考问题来复习和巩固相关知识点。

2. 利用实例分析和讨论，帮助学生理解和掌握化学反应速率和反应限度的概念及应用。

3. 进行小组讨论和实验操作，培养学生的合作意识和实验技能。

五、教学过程1. 引入新课：通过回顾上节课的内容，引导学生复习化学反应速率和反应限度的基本概念。

2. 讲解与讨论：讲解化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式；讲解化学反应限度的概念、判断标准及应用。

3. 实例分析：分析具体化学反应实例，引导学生运用所学的知识点进行分析和解决问题。

4. 小组讨论：学生分组讨论，分享各自的理解和观点，并进行交流和互动。

5. 实验操作：安排实验操作环节，让学生亲自动手进行实验，观察和记录实验结果，巩固所学的知识点。

6. 总结与复习：对本节课的内容进行总结和复习，强调重点和难点，解答学生的疑问。

7. 作业布置：布置相关的练习题，让学生课后巩固和复习所学的知识点。

六、教学评价1. 评价标准：学生能准确地回答化学反应速率的概念、表示方法、影响因素及计算公式。

学生能理解并运用化学反应限度的概念、判断标准及应用。

学生能分析实际问题，运用所学的知识点进行解答。

学生能参与小组讨论，积极分享自己的观点，并与他人进行交流。

佳木斯第十一中学高一化学学案编号课题：化学反应速率和限度①编写人：秦纪凤审核人：勾艳玲班级：姓名：[学习目标]：1、了解化学反应速率的概念及表示方法，2、知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响，3、初步了解如何调控化学反应的快慢，以及在生产生活中的作用[学习重难点]：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

[指导阅读]：P47图2-17 快慢差别很大的化学反应，请同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？[探究新知]第三节化学反应的速率和极限一、化学反应的速率[指导阅读]：请学生认真阅读教材p47第3、4段，结合运动速率的理解，请同学们回答一下化学反应速率的定义是什么？[归纳小结]：1、概念：用单位时间里来表示。

2、数学表达式：v(B)=3、单位：[典型例题]：例1、在N2 + 3H22NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0. 6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？例2、4NH3+5O24NO+6H2O在5升的密闭容器中进行，30秒后，NO的物质的量增加了0.3mol；求（1）此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？（2）若用O2的浓度变化来表示此反应速率是多少？（3）v(NO)=0.002mol/(L·s) 与v(O2)=0.0025mol/(L·s)是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？[归纳小结]：4、化学反应速率的特点：①、无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，且是某一段时间内的速率②、对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值 (填一定或不一定)相同,意义 (填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示③、用不同物质表示时，速率之比等于之比。

[课堂反馈]：1、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生，5min内NH3的质量增加了1.7g，求：ν（NH3）= 、ν（N2）= 、ν（H2）=2、在一定条件下，mA+nB=pC的反应中，各物质的化学反应速率为V(A)=a mol·L-1·s-1 ,V(B)=a/2 mol·L-1·s-1 , V(C)=a mol·L-1·s-1, 则该反应的化学方程式为。

第三节化学反应速率和限度车琳第一课时教学内容：化学反应速率教学目标1、知识与技能（1）使学生了解化学反应的速率概念及表示方法，理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应的影响。

（3）了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。

2、情感、态度和价值观培养学生的环保意识，增强环保观念。

并由此进一步增强学生的辩证唯物主义思想。

3、过程与方法通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

教学重点：浓度对化学反应速率的影响；教学难点：浓度对化学反应速率的影响的原因；教学策略：实验探究、合作讨论、谈话交流教学进程【课前研读】（提示：请同学课前务必完成！）1、化学反应的速率（1）概念：化学反应速率通常用内的量或量（均取正值）来表示。

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的的。

计算公式：v(B)＝＝单位：或特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比2、影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的和决定的（主要因素）。

外界影响化学反应速率的因素：主要有：其它因素：如（射线）、（颗粒大小）、反应物的状态（溶剂）、原电池等也会改变化学反应速率。

【课堂讨论】（争做课堂主人！）（一）、预习检查（5分钟）(二)、问题提出（5分钟）化学反应速率是怎么定义的？请写出定义表达式，并说说单位是什么？注意特点: ①B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计算速率。

②以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率，均取正值。

③重要规律：（i）速率比＝（ii）变化量比＝方程式系数比（三）、实验探究（以小组为单位，协作探究）（10分钟）选用以下药品和仪器做你最想验证的试验：药品：5%的H2O2溶液，MnO2,FeCl3溶液，CaCO3(块状)，CaCO3(粉末状)，Mg条，Mg粉，盐酸（1mol/L）,盐酸（0.1mol/L），热水，冰水。

高一化学学案课题：化学反应速率和限度②[知识与技能]：1、了解可逆反应、化学反应限度的涵义2、初步了解影响化学反应限度的因素，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度。

3、了解人类如何利用和控制化学反应，了解提高燃料的利用率的方法和措施。

[过程与方法]：1、重视培养学生的科学探究的的基本方法，提高科学探究的能力。

2、通过实验探究，让学生发现问题，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。

[学习重点]：反应限度概念；了解影响化学反应限度的因素。

[学习难点]：化学反应限度的本质原因及外部特征。

[复习提问]：1、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

[问题情境]：通过前面的学习，我们知道化学反应中，反应物之间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？[板书]：二、化学反应的限度1、可逆反应（1）、定义：_____________________________，如：_______________（2）、说明：[典型例题]：1、P51的思考与教流。

催化剂2、对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2足够长时间后，18O2原子（）A、只存在于O2中B、只存在于SO3和O2中C、只存在于SO2和O2中D、存在于SO2、SO3和O2中[问题探究]：可逆反应在一定条件下反应物不能完全消耗，存在着一个反应程度的问题，请分析当反应达到最大限度时，化学反应所表现出来的特征？（从速率、物质的浓度两方面来分析）[归纳小结]：2、化学反应的限度——化学平衡状态当一个可逆反应进行到速率与速率相等时，和的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，我们称为“化学平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度．[提问]：反应所能达到的限度有几个主要特征？[归纳小结]：3、反应所能达到的限度主要特征：①、②、③、[典型例题]：例3、可逆反应达到平衡的重要特征是 ( )A、反应停止了B、正、逆反应的速率均为零C、正、逆反应都还在继续进行D、正、逆反应的速率相等例4、下列说法正确的是( )。

8．某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如下图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）A．AB段表示反应速率最慢B．BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C．OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D．OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系9．温度不变恒容的容器中进行反应H22H，若反应物浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需20s，那么由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需反应时间应为（）A．等于10s B．等于12s C．大于12s D．小于12s10．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是（）A．v(A)＝0.15mol/(L·min) B．v (B)＝0.6 mol/(L·min)C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.1 mol/(L·min)参考答案：1、D2、C3、D4、C5、C6、B7、A8、A9、C 10、B9.特色学习资源分析、技术手段应用说明（结合教学特色和实际撰写）实验教学；视频展示10.教学反思与改进本节课的主要任务是让学生感受化学反应的快慢，通过实验探究寻找影响化学反应快慢的因素，并初步通过这些影响因素调控化学反应速率。

在本节课教学中要注意把握好内容的的深度和广度，要注意与旧教材的区别。

本节教材只要求学生根据已有的学习经验和实验认识到不同反应的化学反应速率不同，知道反应条件的改变会对化学反应速率产生怎样的影响，对于根本原因和相关理论分析，在《化学反应原理》中会详细介绍。

在教学方法上，采用提问引导——组内讨论——提出实验方案——实施实验过程——讨论并汇报实施过程和结论——对本组及对其他组在探究活动中的表现进行评价——教师评价。

不但顺利完成了任务，教学效果明显比传统教学方式效果更好。

新课标必修二第二章化学反应与能量第三节化学反应的速率和限度学案(第一课时) 学习重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。

学习难点：影响化学反应速率的因素。

学习探究：一、化学反应的速率［阅读］学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。

1.化学反应速率的定义是什么？2.化学反应速率的常用单位有哪些呢？3.大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？[思考]某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？[思考]有那些条件能影响化学反应的速率呢？[思考与交流]1．人们为什么使用电冰箱储存食物？2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。

原因是什么？3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为什么？4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。

原因是什么？[学生阅读]科学视野-神奇的催化剂思考：催化剂有那些特性？达标练习1．面粉厂必须严禁烟火的主要原因是( )。

A．防止火灾发生 B．防止污染面粉 C．吸烟有害健康D．面粉颗粒极小，当其扩散在空气中与空气充分接触，一旦引发反应，极易发生爆炸2．可逆反应2S02+O22S03，如果υ(S02)=O.05 mol/(L·min)，用一定的SO2和O2在容积固定的密闭容器内发生反应，则2 min后SO3的浓度为( )。

A．1 mo1/L B．O．9 mol/L C．O．2mol/L D．0．1mol/L3．在一密闭容器中充入一定量的H2和N2，经测定反应开始后3 s末的勘υ(H2)=O.3 mol/(L·s)，则3 s末NH3的浓度为( )。

A．0.45 mol／L B．0.6 mol／L C．O.9 mol／L D．1.2 mol／L4．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是( )。

化学反应速率与限度【教学目标】知识与能力目标1．使学生了解化学反应速率的概念，知道浓度、温度、催化剂等对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢；2．使学生了解化学平衡的特征，建立化学平衡的观点，认识化学反应的进行是有一定限度的，化学平衡是相对的。

了解化学平衡的标志及平衡移动；3．通过“反应温度和反应物浓度这两个因素对反应速率的影响”等探究活动，培养学生设计半定量实验方案的能力，以及分析和处理实验数据的能力。

过程与方法目标1．通过实验形成化学反应速率的概念，以及形成影响化学反应速率的因素；2．通过联想质疑、活动探究、交流研讨、观察思考等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。

情感态度价值观目标1．通过活动探究、交流研讨等活动，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣；2．通过“反应物浓度对化学反应速率的影响”，“反应温度对化学平衡的影响”等实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。

通过对化工生产资料的学习，培养学生理论联系实际、勤奋好学的学习热情。

【教学重点】1．通过实验探究认识不同的化学反应其速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式；2．了解控制化学反应速率对人类生产、生活的意义；3．认识可逆反应、化学反应限度的含义；4．了解化学反应条件的控制。

【教学难点】1．知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响；2．初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。

【课时安排】2课时【教学过程】【第一课时】【导入】从化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂，这是为什么呢？这就是我们这节要学习的从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应速率与限度。

【教师讲解】化学反应速率的表示方法概念：化学反应速率用来衡量化学反应进行的快慢程度。

表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。