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硫酸PPT课件

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硫酸PPT教学课件

硫酸PPT教学课件

平衡位置:振动物体能够静止时的位置。
（1）振动中的位移x都是以平衡位置为起点的， 因此，方向就是从平衡位置指向末位置的方向， 大小就是这两位置间的距离，两个“端点”位 移最大，在平衡位置位移为零。
思考:怎样才能描绘位 移随时间变化图线?
位移随时间变化 关系图是正弦或 余弦曲线.
简谐运动中位移、加速度、速度、动 量、动能、势能的变化规律
机械振动
第一、二节 简谐运动
想一想——
进入高中以来，我们主要学习了哪几种形式 的运动? 请说出各运动的名称及每种运动所对 应的受力情况。
1.匀速直线运动 2.匀变速直线运动 3.平抛运动
4.匀速圆周运动
机械振动是生活中常见的运动形式
一、机械振动
1、定义： 物体（或物 体的一部分） 在某一中心 位置两侧所 做的往复运 动，就叫做 机械振动 （振动）
振子在振动过程中，所受重力与支持力 平衡，振子在离开平衡位置 O 点后，只受 到弹簧的弹力作用，这个力的方向跟振子 离开平衡位置的位移方向相反，总是指向 平衡位置，所以称为回复力。
胡克定律
在弹簧发生弹性形变时，弹簧振
子的回复力F与振子偏离平衡位置 的位移x大小成正比，且方向总是
相反，即：
F kx
常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致 密的氧化膜，称为钝化。
(2)与非金属反应：
C + 2H2SO4(浓) =△= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
问：设计一个实验检验反应产生的气体成分？
△
S + 2H2SO4(浓)== 3SO2↑+ 2H2O
问：氧化产物与还原产物的物质的量之比
想一想：为什么蔗糖脱水后变得疏松多孔？

浓硫酸的性质上课课件-PPT课件

浓硫酸的性质上课课件-PPT课件

（98.3％） 无 色 颜 色： 油状粘稠液体 状 态：
难挥发(沸点338 挥发性：
˚C )
密 度： 比水大（1.84ｇ/mL）
易溶于水，能与水以任意比混合。 溶解性：
溶解时放出大量的热。
浓硫酸对水的告白2 水，当我见不到你时，我甚至会在空气 中寻找你的蛛丝马迹， 最终要和你在一起。 水，就算你改头换面隐藏在有机物中，我 也会从中夺取氢、氧来合成你。我愿意为 你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸， 那我也不会后悔。 98℅的浓硫酸
∆
二、浓硫酸的特性： 在加热条件下，可与绝大多数金属反 应（Au、Pt除外），产生的气体是SO2气体， 不是 H2 。
反应通式：
金属+浓硫酸
△
硫酸盐+ SO2 ↑ + H2O
浓硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。
稀H2SO4溶液：
浓H2SO4溶液:
H+、SO42H2SO4 H+、SO42-
酸的通性
(大量) (少量)
结构
决定
性质
决定
用途
三、浓硫酸的用途
思考.硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A. 酸性 B. 吸水性 C. 脱水性 D. 强氧化性
① 浓硫酸常温使纸片变黑: ② 浓硫酸与铜共热产生气体: ③ 浓硫酸使蔗糖变成“黑面包”: ④ 浓硫酸常温下使铁铝钝化: ⑤ 浓硫酸使胆矾变成白色粉末: ; ; ; ; ;
【实验探究5】 将一根铜丝放入放入具支试管中，然后加入
2mL浓硫酸，如图所示。加热，将产生的气体通入品红 溶液中，观察实验现象。（注意观察品红溶液和硫酸溶液）
1、实验现象
生成的气体使品红溶液为无色Байду номын сангаас试管溶液变蓝

硫酸的制备与性质课件.ppt

硫酸的制备与性质课件.ppt

谢谢！
主要反应：2SO2(气) + O2 (气)40V02O-55002oCSO3 (气) （放热）
主要设备：接触室（接触氧化）
二氧化硫与氧气是在催化 剂的表面上接触时起反应 的，接触室和接触法的名 称由此而得。
二、接触法制硫酸
3 . 三氧化硫的吸收和硫酸的生成
主要反应： SO3 + H2O = H2SO4 （放热） 主要设备： 吸收塔（吸收成酸）
硫酸是当今世界上最重要的化工产品之一 ，被 誉为化学工业之母，工业上常用硫酸的年产量 来衡量一个国家的化工生产能力。
硫酸的制备
在公元650～683年 “炼石胆取精华法” ——《黄帝九鼎神丹经诀》
∆ CuSO4·5H2O = CuO + SO3 ↑+ 5H2O
SO3 + H2O = H2SO4 18世纪40年代前，欧洲很多地方用绿矾(FeSO4·7H2O) 为原料，放在蒸馏釜中煅烧而制得硫酸。(所以硫酸也叫 绿矾油）
1. 二氧化硫的制取和净化
高温
主要反应： 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
主要设备： 沸腾炉（造气）
想一想
1、为什么要将黄铁矿粉碎成细小矿粒？ 增大与空气的接触面积，燃烧充分，燃烧快
2、为什么要从炉底通入强大空气流？ 使矿粒与空气接触更充分，燃烧快，反应完全， 提高原料的利用率。
专题四 硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
硫酸的制备和性质
初识浓硫酸
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体; 高沸点（338 oC）; 不易挥发; 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3， 密度比水大; 与水互溶，溶于水时放出大量热。

浓硫酸ppt

浓硫酸ppt

NO2
HCl
Cl2
Y 饱和NaHCO3溶液 水 Na2SO3溶液 Na2SO3溶液
5．(2012·山东理综，12)下列由相关实验现象所推出的结论
正确的是
答(案 D )。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧
化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀， 说
明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说 明Fe
质量分数： 98.3%，密度：1.84g/cm3， 沸点： 高沸点酸——难挥发酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热
浓硫酸应如何稀释？
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
2.化学性质
1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
2)
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
浓硫酸只表现出氧化性
H2S + H2SO4 （浓）=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HI + H2SO4（浓）＝I2＋SO2↑＋2H2O
如果皮肤沾上浓硫酸，怎么办？ 立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的NaHCO3溶液
如何用实验方法证明木炭与浓硫酸 反应
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加 吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性

高一化学《硫酸》ppt课件

高一化学《硫酸》ppt课件

返回
实验检验 C
+ H2SO4(浓) 的反应产物
C + 2H2SO4(浓)
== CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
检验水
△
装置A用于检验SO2 装置C用来检验SO2是否 已除干净
装置B用于吸收多余SO2 装置D用来检验CO2
返回
三、硫酸的用途：
1、难挥发性酸
制取易挥发性酸 （稀）制
H2 H2S
HCl CO2
方案乙：试液 足量稀盐酸 无沉淀 BaCl2溶液
酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。
白色沉淀
先加盐酸无沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在
最佳方案
试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。
如何鉴别Na2CO3、Na2SO4、 Na2SO3三种溶液？ ⑴ 用三支试管分别取少量未知溶液
⑵ 分别向三支试管中滴入少量BaCl2溶液，均有
故用于制造模型，作石膏绷带。
调节水泥凝结时间
练 下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质？ 习： 酸性、强氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。
2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓H2SO4和Cu在加热条件下反应生成CuSO4和SO2和H2O、 5、Na2SO3和H2SO4反应生成CuSO4、H2O和SO2。
6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。
7、硫酸和氢氧化钠溶液反应生成Na2SO4和H2O。 8、用铁制的容器盛装浓硫酸。 9、胆矾晶体在浓硫酸中立即变白
常温下，下列物质可 盛放在铁制容器中的 是（ C ） A.盐酸 B.稀硫酸 C.浓硫酸 D.硫酸铜溶液

硫酸(3)化学课件PPT

硫酸(3)化学课件PPT
物理性质
思考二： 1.金属铜跟稀硫酸能否反应？
如果把稀硫酸换成浓硫酸，情况会怎样？
铜与浓硫酸实验
强氧化性
思考三
“Cu+2H2SO4 (浓）=== CuSO4+SO2 +2H2O” “Fe+H2SO4（稀）=FeSO4+H2 ” 这两个反应中， H2SO4都是做氧化剂，显氧化性。 两者的氧化性有何区别？ 但从化学反应的基本类型看，有什么区别？
A.m/64 mol
( A 、C ) B. 2m/64 mol
C. 98n/22.4 g
D. 64n/22.4 g
思考一：
1.硫酸的颜色、状态 2.根据浓硫酸和水可配成不同浓度的硫酸，
说明硫酸有什么样的物理性质？
3.怎样稀释浓硫酸，为什么？
将浓浓硫酸沿着容器内壁慢慢地注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速 扩散
与某些盐发生反还应原剂：Ba氧C化l2剂+H2SO得4（2稀×）=eB- aSO4 +2HCl
思考：上述几个反应是否都是氧化还原反应。若是， 请指出氧化剂、还原剂。
（二）浓硫酸
1.物理性质：
纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，98.3%浓 硫酸沸点为338℃，密度较大,约为1.84g/cm3 ， 可与水互溶。
（1） 浓硫酸有氧化性，可做氧化剂；稀硫酸不具有氧化性，
不能做氧化剂（ ×）
（2）浓硫酸有吸水性，因此可将蔗糖中的氢、氧按水的
组成比吸去。（ × ） （3）稀同释时浓用硫玻酸棒的搅正拌确。操（作×是：）直接将水注入浓硫酸中，
2.浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红后，很快又变黑， 这是因为浓硫酸具有：( D )
习题
（三）硫酸的用途

《硫酸的性质》课件

《硫酸的性质》PPT课件
欢迎来到《硫酸的性质》PPT课件！在本课件中，我们将探索硫酸的各种特性、 制备方法以及应用领域。让我们一起开始这个令人兴奋的学习之旅吧！
硫酸的定义和化学式
硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无色、无臭的强酸。其化学式表示硫酸分子中含有两个氢原子、一个硫 原子和四个氧原子。
硫酸具有强酸性，应避免与碱、有机物等相混合，以免产生危险反应。
3 储存和处理安全
硫酸应储存在安全的容器中，并遵守正确的处理和废弃物处理方法。
总结和要点
通过学习本课件，我们了解了硫酸的定义和化学式、物理性质、化学性质、 制备方法、应用领域以及安全注意事项。综合掌握这些要点，我们能更好地 理解和应用硫酸。
2 电池制造
硫酸广泛用于蓄电池的制造，提供电解质和 充放电反应中的离子。
3 矿业
硫酸用于浸出金属矿石，提取有价值的金属 元素。
4 清洁剂生产
硫酸是许多清洁剂的重要成分，用于去除沉 积物和污渍。
硫酸的安全注意事项
1 穿戴防护设备
在接触硫酸时，应佩戴护目镜、手套和防护衣等防护设备。
2 避免与其他物质混合
酯化反应
硫酸可用于酯化反应，将醇与酸 酯化。
硫酸的制备方法
1
连续传递法
2
通过将气体通过一系列催化剂和反应器，
使其逐步转化为硫酸。
3
浓缩法
通过将稀硫酸蒸发除去水分，得到浓硫 酸。
氧气催化法
利用氧气在高温下与硫二氧化反应，生 成硫酸。
硫酸的应用领域
1 化学工业
硫酸作为重要的化学原料，在化学工业中用 于制造肥料、染料、塑料等。
硫酸的物理性质
无色ห้องสมุดไป่ตู้粘稠

《硫酸的性质》课件

ext{SO}_2 uparrow$
硫酸与碱的反应
01
总结词
硫酸与碱反应生成相应的硫酸盐和水
02 03
详细描述
硫酸与碱反应是酸碱中和反应的一种，生成相应的硫酸盐和水。这类反 应通常是在常温常压下进行的，且硫酸的浓度越高，反应越剧烈。例如 ，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
化学方程式举例
$ext{NaOH} + ext{H}_2ext{SO}_4 rightarrow ext{Na}_2ext{SO}_4 + ext{H}_2ext{O}$
C12H22O11 + H2SO4 = 12C + 11H2O↑
在使用硫酸进行脱水反应时 ，应控制好温度和浓度，以 免发生碳化或爆炸等安全事 故。
硫酸的酸性
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
总结词
硫酸是一种强酸，具有 很强的酸性，其酸性强 于盐酸和硝酸。
详细描述
硫酸是一种强酸，在水 溶液中完全电离，产生 大量的氢离子。其酸性 强于盐酸和硝酸，是三 大强酸之一。硫酸的酸 性与其浓度有关，浓度
《硫酸的性质》ppt课件
• 硫酸的物理性质 • 硫酸的化学性质 • 硫酸的应用 • 硫酸的制备和储存 • 硫酸与其他物质的反应
01
硫酸的物理性质
硫酸的外观和状态
总结词
硫酸是一种无色透明的油状液体 ，具有强烈的刺激性气味。
详细描述
硫酸的外观与水相似，但它的密 度比水大，且具有强烈的刺激性 气味。在标准状况下，硫酸是无 色透明的油状液体，不易挥发。
注意事项
在使用硫酸时，应避免与还原剂接触，以免发生 剧烈反应甚至爆炸。
硫酸的脱水性
总结词

硫酸ppt课件


浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
脱水性
C + 2H2SO4 （浓） = CO2↑+ SO2 ↑+ 2H2O 氧化性
表现浓硫酸的吸水性 脱水性与氧化性
13
练习1
1.下列过程中应用了硫酸的哪些性质？ 酸性、氧化性、脱水性、吸水性
1、魔术师用玻璃棒蘸无色液体在白布上写字而变黑。 2、用浓硫酸除掉氯化氢中混有的水蒸气。 3、实验室中用稀硫酸和锌反应制取氢气。 4、浓硫酸和炭在加热条件下反应。 5、铜与浓硫酸在加热条件下反应。 6、某些罪犯用浓硫酸给人毁容。 7、用铁制的容器盛装浓硫酸。
方法一：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字，变黑的 为浓硫酸 ，另一为稀硫酸。（浓硫酸也能使木屑、 火柴梗、棉花等炭化） 方法二：用玻璃棒醮取试液滴在蓝色石蕊试纸的 中间先变红后变黑的是浓硫酸，只变红的是稀硫 酸。 方法三：向盛有蔗糖的烧杯中分别加入浓硫酸和 稀硫酸，蔗糖变黑的是浓硫酸，另一为稀硫酸。
6
讨论四： 利用浓硫酸的特性——强氧化性 如何鉴别稀硫酸和浓硫酸？ 方法一：取少量试样，向其中投入铁片，若产生 大量气体则为稀硫酸（Fe+2H+=Fe2++H2↑）， 若无明显现象则为浓硫酸（钝化） 。
1hnohno33浓浓cc22hh44浓浓coco浓浓酸性zn难挥发性酸性na难挥发性酸性nano难挥发性酸性chohch脱水性催化剂hcoohoco脱水性1701111吸水性脱水性与碱发生中和反应与碱性氧化物反应与某些盐反应酸的通性6价强氧化使酸碱指示剂变色与活泼金属反应放出氢气与铜反应与碳反应使铁铝钝化cu1212蔗糖变黑体积膨胀有刺激性气味的气体生成放出大量的热表现浓硫酸的吸水性脱水性与氧化性1112c浓硫酸在烧杯中放入少量蔗糖加入几滴水再注入硫酸用玻棒搅拌

九年级化学硫酸课件

感谢聆听
硫酸可用于调节土壤的酸 碱度，改善土壤结构，提 高土壤肥力。
石油炼制中的应用
石油脱硫
硫酸可用于石油炼制过程 中的脱硫环节，降低油品 中的硫含量，提高油品质 量。
催化裂化
在石油炼制中，硫酸可作 为催化剂促进重质油裂化 为轻质油，提高石油利用 率。
烷基化反应
硫酸可参与石油炼制中的 烷基化反应，提高汽油的 辛烷值和抗爆性能。
反应条件
硫铁矿的燃烧需要充足的空气和适当的温度；二氧化硫的催化氧 化需要催化剂和一定的温度、压力条件；三氧化硫的吸收需要适 量的水和适宜的温度。
产物处理及环境保护措施
产物处理
制备得到的硫酸需要进行浓缩、净化等处理，以得到符合要 求的工业硫酸。同时，产生的废气和废水也需要进行处理， 以减少对环境的污染。
环境保护措施
在硫酸的生产过程中，需要采取一系列的环境保护措施，如 安装废气处理装置、废水处理设施等，以确保生产过程中的 污染物得到有效控制。此外，还需要加强生产管理，提高资 源利用效率，减少废弃物的产生和排放。
03
硫酸根离子检验方法
试剂选择与操作步骤01Biblioteka 试剂选择：稀盐酸、氯化钡溶 液
02
操作步骤
安全防护措施建议
使用安全护具
在进行实验时，务必佩戴好实验 服、护目镜和手套，以防止飞溅 的液体对皮肤和眼睛造成伤害。
确保通风良好
实验过程中要确保通风良好，以 防止有害气体积聚。如有必要，
可使用排风扇或开窗通风。
应急处理措施
若不慎将浓硫酸溅到皮肤或眼睛 上，应立即用大量清水冲洗，并 及时就医。在实验室内应备有急 救药品和冲洗设备，以便及时处
结果分析
根据实验现象可知，待测液中含有硫 酸根离子。因为硫酸根离子与钡离子 反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀 。
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观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
课堂 小结
四、探究酸的化学性质
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
稀硫酸
结论: 酸能使紫色的石蕊试液变红；不能使无 色的酚酞试液变色。
四、探究酸的化学性质
⒉ 酸溶液能与某些金属反应：
稀酸
与稀硫酸反应 镁 锌 铁
与稀盐酸反应
生成物的相似之处？
学习化学的浓厚兴趣，发展求知欲和探究 热情。
2．通过活动与探究、实验与分析，归纳 与总结，培养学生严谨、认真、实事求是 的科学态度，加深对科学、技术与社会联 系，体验科学探究的成功与快乐。
1 教学背景分析
主
要
2 教学三维目标分析
内
3 教学重难点
容
4 教学过程
三、教学重点、难点
常见酸的主 要性质和用 途（以硫酸 为例）
运气是努力的附属品。没有经过实力的原始积累，给你运气你也抓不住。上天给予每个人的都一样，但每个人的准备却不一样。不要羡慕那些 总能撞大运的人，你必须很努力，才能遇上好运气。 今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。——裴斯泰洛齐 生活中可以没有诗歌，但不能没有诗意；行进中可以没有道路，但不能没有前进的脚步；工作中可以没有经验，但不能没有学习，人生中可以 没有闪光，但不能有污迹。
金属
四、探究酸的化学性质
⒊ 酸溶液能与金属氧化物反应：
现象
铁锈+硫酸
铁锈+盐酸 氧化铜+硫酸 氧化铜+盐酸
化学方程式
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
生成物的相似之处？
五、总结酸的一些相似化学性质
1.酸能使紫色的石蕊试液变红， 不能使无色的酚酞试液变色。
浓硫酸腐 蚀性
观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
课堂 小结
三、浓硫酸的稀释
本电解液是质量分 数为34.3％～36.8 ％的稀硫酸
注意！ 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫
酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里。
创设问题情 景引入课题
浓硫酸腐 蚀性
第十单元 酸 和 碱
课题：硫 酸
1 教学背景分析
主
要
2 教学三维目标分析
内
3 教学重难点
容
4 教学过程
（一）本课时教学内容的功能和地位
1.本节课是身边的化学物质中的重要内容之一, 是探究酸的化学性质的重要载体。
2.是通过酸的主要性质、用途等方面知识的学 习，在学生对酸的安全使用知识有所了解的前提 下，参与活动与探究，获得酸的一些相似化学性 质，体验科学探究的方法。
创设问题情 景引入课题
浓硫酸腐 蚀性
观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
课堂 小结
课堂检测：
1、生活中常见的酸很多，以下食品或调味品中含有酸的（ ） ①水果 ②食盐 ③食醋 ④糕点
A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2、浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，关于它们的组成情况 的变化，下列说法正确的是 （ ） A、溶液的质量都变小 B、溶质的质量都不变 C、溶质的质量分数都变大 D、溶质的质量分数都变小 3、小强同学对如何除铁锈进行了探究，通过学习他知道了铁锈 的主要成分是_____，为除去铁钉上的锈迹，小强将带锈迹的铁 钉放入过量的稀硫酸中，他首先观察到锈____，溶液由___色 逐渐变成_____色，这是因为（用化学方程式表示） ______________________ ，不一会，又观察到__________ 的现象。这是因为（用化学方程式表示） ____________________________________。
用
途
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
硫
酸
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它
做干燥剂。
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 盐 酸 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体
HCl 胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸和盐酸的用途
创设问题情 景引入课题
如果不慎将浓硫酸滴在皮肤上，应 立即用大量的水冲洗，然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
创设问题情 景引入课题
浓硫酸腐 蚀性
观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
课堂 小结
三、硫酸和盐酸
硫酸
盐酸
颜色、状态 打开瓶盖后的现象
气味 掂一掂
浓盐酸
浓硫酸
硫酸和盐酸的用途
探究酸的一 些相似化学 性质
创设问题情 景引入课题
浓硫酸腐 蚀性
观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
课堂 小结
一、创设问题情景：
创设问题情 景引入课题
浓硫酸腐 蚀性
观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
课堂 小结
二、浓硫酸的腐蚀性
身体健康，学习进步！ 鱼生于水，死于水；草木生于土，死于土；人生于道，死于道。
3.本节课的学习，提高了学生对酸的性质的认 识，为碱和盐的学习打下基础，使学生体会到身 边的化学物质与科学、一定的提出问题、分析 问题和解决问题的能力，但对事物的认识正处 于从感性到理性的转变时期，问题情境和实验 是激发他们学习兴趣的最好手段。因此，可采 用活动与探究方式，来完成对酸的有关知识和 技能的学习。
常见酸的主要性质和用途。 2．通过媒体信息和实验，认识浓硫酸的
腐蚀性，初步学会稀释浓硫酸。
（二）过程与方法： 1.运用多种信息资源，使学生获取信息并
学会分析问题和解决问题。 2.通过组织活动与探究、归纳与总结的方
式，使学生获得硫酸、盐酸的一些相似化学性 质。
二、教学三维目标分析：
（三）情感态度和价值观： 1.通过信息交流和实验活动，激发学生
问题情 景设置
浓硫酸腐 蚀性
观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
本节 小结
谢谢!
愚者用肉体监视心灵，智者用心灵监视肉体。 敢于浪费哪怕一个钟头时间的人，说明他还不懂得珍惜生命的全部价值。——达尔文 书籍是造就灵魂的工具。 当你能梦的时候就不要放弃梦。 本来无望的事，大胆尝试，往往能成功。 少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。——刘向 书到用时方恨少、事非经过不知难。 勤学和知识是一对最美的情人。 如果知识不是每天在增加，就会不断地减少。 我不仅仅是你的妈妈，更是你的朋友。 君子坦荡荡，小人长戚戚。——《论语·述而》 敢于浪费哪怕一个钟头时间的人，说明他还不懂得珍惜生命的全部价值。——达尔文 尽管时光要使爱情凋谢，但真正的爱，却永远保持着初恋的热情。 青春一经“典当”，永不再赎。 得其志，虽死犹生，不得其志，虽生犹死。 友谊早在友谊之花凋谢之前就已不复存在。 我们并不需要用太华丽的语言来包裹自己，因为我们要做最真实的自己。
2.学生已经对身边的一些化学物质有了认识， 这些都为本课题的学习奠定了基础。但在活动 与探究和独立归纳总结酸的一些相似化学性质 方面仍会有一定的困难，需要教师引导学生讨 论与分析来完成学习任务。
1 教学背景分析
主
要
2 教学三维目标分析
内
3 教学重难点
容
4 教学过程
二、教学三维目标分析：
（一）知识与技能： 1．通过对硫酸和盐酸的探究活动，知道
2.活泼金属与酸反应生成金属化 合物和氢气。
3.金属氧化物与酸反应生成金属 化合物和水。
创设问题情 景引入课题
浓硫酸腐 蚀性
观察硫酸 和盐酸
浓硫酸 的稀释
课堂效 果检测
探究酸的一 些相似化学 性质
课堂 小结
课堂小结：
1.浓硫酸的腐蚀性和安全使用。 2.硫酸和盐酸的物理性质及用途。 3.稀释浓硫酸的方法。 4.常见酸的一些相似化学性质。