《浓硫酸》ppt课件 人教课标版
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人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件教学课件
（2）脱水性
（将有机物中的H、O元素按2:1的比例 即水的组成脱去）
现象：蔗糖变黑，体积膨胀呈疏松海绵状，有刺
激性气味的气体生成，放出大量的热。
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
蔗糖脱水后为何变得疏松多孔？
（3）强氧化性
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
♣ (一)物理性质：
颜 色：无 色 状 态 ： 油状液体
密 度 ： 1.84g/cm3 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
l
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃
棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不
断搅拌。
—— 三大特性
(1) 吸水性 — 吸收物质或空气中本来就
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(浓硫酸)》课件品质课件PPT
H2SO4
教学目标
1. 理解硫酸的物理性质及其水溶液的酸 性；
2. 重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱 水性、强氧化性）；
3. 知道硫酸的用途。
自学指导
请同学们阅读课本100-102页相关内容，思考 以下问题，看谁答的又快又准确。（5分钟）
1.稀硫酸的性质？ 2.浓硫酸的物理性质是什么？ 3.浓硫酸的三大特性是什么？
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
♦ 浓硫酸（质量分数为98.3%，
密度为 1.84 g/ml ）
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜放入浓H2SO4加热，有气体产生
（ 酸性和强氧化性） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3 Nhomakorabea区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
有的水(或水蒸气）及结晶水
教学目标
1. 理解硫酸的物理性质及其水溶液的酸 性；
2. 重点了解浓硫酸的特性（吸水性、脱 水性、强氧化性）；
3. 知道硫酸的用途。
自学指导
请同学们阅读课本100-102页相关内容，思考 以下问题，看谁答的又快又准确。（5分钟）
1.稀硫酸的性质？ 2.浓硫酸的物理性质是什么？ 3.浓硫酸的三大特性是什么？
浓硫酸
以存 分在 子为 态主
H2SO4
自身特性
稀释 稀硫酸
完 全 电 离
H2SO4= 2H++SO42-
酸的通性
稀硫酸:酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
1）与指示剂作用 2）与活泼金属反应 3）与碱性氧化物反应 4）与碱反应 5）与某些盐反应
♦ 浓硫酸（质量分数为98.3%，
密度为 1.84 g/ml ）
1、浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2、敞口放置浓H2SO4时，质量增加（吸水性） 3、锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4、铜放入浓H2SO4加热，有气体产生
（ 酸性和强氧化性） 5、浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（强氧化性 ） 6、利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3 Nhomakorabea区别 浓硫酸特性：
吸水性：吸收物质中本来就有的自由水或 结晶水(如CuSO4•5H2O)。
脱水性：将化合物(主要指有机物)分子中 Ｈ、Ｏ两种元素以水的比例脱去。
强氧化性：由S（+6）表现出来的，
有的水(或水蒸气）及结晶水
5.1.2硫酸 课件(共15张PPT)高中化学 人教版(2019)必修 第二册
第五章 第1节 硫及其化合物
第2课时 H2SO4
H2SO4制备
①、制备SO2
水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。
S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②、制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③、吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
H2SO4性质
反应原理：①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4性质
吸水性、脱水性对比
吸水性
脱水性
H2SO4性质
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
原理
吸收水分子
把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
H2SO4性质
实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、吸水性、强氧化性
第2课时 H2SO4
H2SO4制备
①、制备SO2
水吸收SO3反应剧烈放热， 形成酸雾，吸收效果差。
S+O2 点燃 SO2 4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②、制备SO3：
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
③、吸收SO3： SO3+H2O=H2SO4
H2SO4性质
反应原理：①、浓硫酸将蔗糖中的H、O元素，按照2:1的比例脱去，
蔗糖中只剩下了黑色的C单质，因此变黑
C12H22O11 浓硫酸 12C + 11H2O
②、生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应，因此有气体放出
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
H2SO4性质
吸水性、脱水性对比
吸水性
脱水性
H2SO4性质
【特别提醒】
(1)实验用金属与酸反应制取H2时，往往用稀H2SO4，而不用浓H2SO4 ，这是为什么？
因为浓硫酸具有强氧化性，与金属反应时生成二氧化硫，无氢气产生。
(2)用氧化还原反应的原理解释：具有氧化性的浓H2SO4能干燥有还原性的SO2吗？
能，因为＋6价的S和＋4价的S之间没有中间价态，不能发生化学反应。
原理
吸收水分子
把有机物中氢、氧元素按水的组成比脱去，剩余 黑色的炭——脱水的过程又叫做“碳化”
区别
物质中含有H2O
物质中不含有H2O，只含有氢元素和氧元素
H2SO4性质
实验3 浓硫酸脱水性实验(黑面包实验）
思考题： ①、“黑面包实验”体现了浓硫酸的哪些性质？
脱水性、吸水性、强氧化性
人教版高一年级化学教科书必修一《浓硫酸》优质课件ppt
思考 能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
不能
二、浓硫酸特性
（2）脱水性：
浓硫酸将有机物中(含C、H、O元素)中的氢和 氧元素按水的组成比例脱去并生成水。
（2）脱水性
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，加入几滴水，再注入硫
酸，用玻棒搅拌。 (改进实验)
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性
气味的气体生成，放出大量的热
ห้องสมุดไป่ตู้浓硫酸
C + 2H2SO4(浓)=CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
b.金属与浓硫酸的反应
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
解疑答惑： 浓硫酸对皮肤的腐蚀性到底和它的什么特 性有关？
主要和脱水性有关，强氧化性和吸水性 有时也起到了落井下石的作用
思考 如果不慎在皮肤上沾上了浓硫 酸，应该怎样办？
浓硫酸
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清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
浓硫酸到底有什么性质使其有如此强烈的 腐蚀性？是否和本节所要学的浓硫酸的三个 “特性”(吸水性.脱水性.强氧化性)有关？
如果有，是和其中的一个、两个、还 是三个有关？如果没有,请你说出原 因.请同学们对这两个问题展开讨论
一、浓硫酸
1、物理性质：
颜色： 无 色 状 态 ： 粘稠状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 : 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
操作
正确操作： 将浓硫酸缓慢地 沿烧杯壁倒入盛有蒸馏水的 烧杯内，并用玻璃棒不断搅 拌。
稀释浓硫酸 如何操作？
《浓硫酸的性质》课件
《浓硫酸的性质》
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
本PPT课件介绍了浓硫酸的性质及其用途。通过对硫酸的基本介绍、制备方法、 危险性和化学反应等方面的讲解，帮助大家更好地认识浓硫酸。
硫酸的基本介绍
化学式和分子量
硫酸的化学式为H2SO4，分 子量为98.09g/mol。
物理性质
浓硫酸为无色至浅黄色的液 体，具有强烈的腐蚀性和吸 湿性。
化学性质
硫酸是一种强酸，能与金属 及非金属发生反应。
浓硫酸的制备
1
工业制备方法
工业上常用的制备方法包括浸提法和吸
实验室制备方法
2
收法。
实验室中可通过浓缩稀硫酸得到浓硫酸。
浓硫酸的性质和用途
稳定性和危险性
浓硫酸具有较高的稳定性，但 它也具有强腐蚀性和危险性。
化学反应
浓硫酸参与多种化学反应，如 酸碱中和、氧化还原和酯化反 应等。
用途介绍
浓硫酸广泛应用于化工、冶金、 制药等工业领域，并用于实验 室研究和教学。
浓硫酸的实验应用
1 硫酸的脱水作用
浓硫酸可用于将有机物和无机物脱水，常用于制备醚类化合物。
2 硫酸的氧化性质
浓硫酸能够氧化一些物质，例如将亚硫酸盐氧化为硫酸。
3 硫酸的酸性质
浓硫酸具有强酸性，可作为酸催化剂或进行酸碱中和反应。
在操作浓硫酸时，安全措施的采取和正确储存能够确保人身安全和实验室安全。
参考文献
1. 《化学实验技术》 2. 《无的安全操作
安全措施
在操作浓硫酸时要佩戴防护眼镜和手套，避免与皮 肤和眼睛接触，并保持通风良好。
储存方法
浓硫酸应存放在密闭容器中，远离可燃物和易燃物， 避免与其他化学品混合储存。
结论
浓硫酸的性质和应用
浓硫酸具有强酸性、腐蚀性和氧化性，广泛应用于工业和实验室中的化学反应和制备过程。
高中化学浓硫酸的性质课件(必修一)PPT
向反应后的溶液中加水，溶液
生成CuSO4溶液
变蓝色。
∆
（酸性）
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
小 加热时，浓H2SO4可氧化绝大多数金属(Au、Pt等 结 除外)，且能将变价金属的单质氧化到最高的价态
，但不产生H2。反应中表现出酸性和氧化性。
金属单质+浓硫酸 △ 硫酸盐 + SO2↑+ H2O
脱水性与
原因：浓硫酸具有脱水性，使蔗糖 吸水性有
中H与O按2:1比例失去。
何差别?
强氧化性
失去 4e－
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
得到 2×2e－
还原剂 氧化剂
浓硫酸在加热的条件下能将多种非金属 氧化生成最高价氧化物或对应的酸。
注意：浓硫酸能按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末 等有机物中的氢、氧元素,使这些有机物碳化。 如果皮肤沾上浓硫酸，会引起严重的灼伤。所 以，当不慎在皮肤上沾上浓硫酸时，不能先用
浓硫酸的性质
浓硫酸的物理性质
无色粘稠的油状液体 高沸点（338℃） 不易挥发， 98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm－3 ，密度比水大 与水互溶，溶于水时放出大量热。
浓硫酸的特性
吸水性 打开一瓶浓硫酸，经过一段时间
发现变重了，这是什么原因？
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子
也能吸收结晶水合物中的水分子
短 出 长
气体干燥剂 进
浓硫酸作干燥剂
1. 不能干燥碱性气体：NH3
2.不能干燥还原性气体： H2S、HI、HBr
3.能够干燥： SO2、HCl、 CO2、 H2、 O2等
《高一化学硫酸》PPT课件
量热，放出有刺激性气味的气体。
反应：
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
2H2SO4 (浓) + C =△ CO2 + 2H2O + 2SO2
结论：
体现出浓硫酸的吸水性、脱 水性和氧化性
总结
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸的特性
⑴ 吸水性 ⑵ 脱水性 ⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，
但不生成氢气。
请总结浓硫酸的物理性质：无色、无味、粘稠的油状 液体，密度大，沸点高，难挥发，与水任意比互溶。
浓硫酸的特性：①吸水性 ②脱水性 ③强氧化性
实验 在点滴板中放入 少量胆矾，再加
入少量浓硫酸
现象：
固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。
反应：
CuSO4·5H2O + H2SO4(浓) = CuSO4 + H2SO4·5H2O
制过磷酸钙
制硫酸铵
电镀前去锈 硫酸用途
制硫酸盐
制挥发性酸
精炼石油，制炸 药、农药、染料
2、硝酸的强氧化性（随浓度增大而增强）
大多数金属（Pt、Au除外）都能 被硝酸氧化
不活泼金 属与硝酸反 应，硝酸被 还原为NO2 或NO，活 泼金属与硝 酸反应，硝 酸的还原产 物很复杂。
求实、勇于创新的科学品质 • 教学重点、难点： • 浓硫酸的强氧化性。 • 教学方法： 启发式。 • 教学辅助手段： 投影。
思考与交流：84页
（1）都含有氢元素。
（2）H2SO4 = 2H＋+ SO42－ HCl = H＋+Cl－
HNO3 = H＋+NO3－
酸的通性实 质就是H＋的 性质。
人教版（2019）化学必修第二册5.1.2浓硫酸课件
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。
浓硫酸的三大特性----强氧化性
3.与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应
实验现象：加热前铜丝在浓硫酸中无现象；加热后，铜丝表面有气泡
产生；品红溶液褪色；紫色石蕊溶液变红
实验原理：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
规律： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原 产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为 稀硫酸，反应就会停止。
观察状态
黏稠状液体
黏稠度较小的液体
密度
浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4质 量大
铁片 因铁被钝化而无明显现象 产生大量气泡
化学性质
铜片(加热) 白纸
胆矾
有气泡产生，溶液变蓝 立即变黑
蓝色变为白色
无明显现象 无明显现象 无颜色变化
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第2课时 浓硫酸
2002年2月23号清华大学刘海洋同学“为 了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造 成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤 害，有一只熊生命受到严重的威胁……
工业制硫酸
无色 黏稠 液体 溶于水
时放出大量的热
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁 慢慢注入水中，并 不断搅拌。
浓硫酸的三大特性----吸水性
元素周期 表的发现 实验现象：蓝色晶体变成白色粉末 实验结论：浓硫酸具有吸水性
浓硫酸的三大特性----脱水性
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔 的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
实验结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成 CO2，本身被还原为SO2
浓硫酸的三大特性----强氧化性
3.与氢之后的不活泼金属（除Au、Pt外）反应
实验现象：加热前铜丝在浓硫酸中无现象；加热后，铜丝表面有气泡
产生；品红溶液褪色；紫色石蕊溶液变红
实验原理：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O
规律： ①反应需加热，否则不反应； ②氧化产物是硫酸盐，金属显高价，还原 产物为SO2； ③浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性； ④随反应进行，硫酸浓度变小，一旦变为 稀硫酸，反应就会停止。
观察状态
黏稠状液体
黏稠度较小的液体
密度
浓H2SO4密度较大，相同体积时，浓H2SO4质 量大
铁片 因铁被钝化而无明显现象 产生大量气泡
化学性质
铜片(加热) 白纸
胆矾
有气泡产生，溶液变蓝 立即变黑
蓝色变为白色
无明显现象 无明显现象 无颜色变化
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物 第2课时 浓硫酸
2002年2月23号清华大学刘海洋同学“为 了测试熊的嗅觉”，用浓硫酸泼熊，造 成动物园中五只黑熊受到不同程度的伤 害，有一只熊生命受到严重的威胁……
工业制硫酸
无色 黏稠 液体 溶于水
时放出大量的热
浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时 应将浓硫酸沿器壁 慢慢注入水中，并 不断搅拌。
浓硫酸的三大特性----吸水性
元素周期 表的发现 实验现象：蓝色晶体变成白色粉末 实验结论：浓硫酸具有吸水性
浓硫酸的三大特性----脱水性
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔 的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体
实验结论：浓硫酸具有脱水性，且能氧化碳单质，生成 CO2，本身被还原为SO2
人教版九年级第十单元课题1浓硫酸1 (共18张PPT)
腐蚀性物质之浓硫 酸
浓硫酸安全运输管理
• 浓硫酸的性质 • 浓硫酸运输仓储中的要求 • 事故及处理
浓硫酸的性质
• 浓硫酸的物理性质 • 浓硫酸的特性
浓硫酸的物理性质
• 硫酸与硝酸，盐酸并称为三大强酸。纯硫酸是一种 无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量 分数为98.3％，其密度为1.84g/cm3，其物质的量 浓度为18.4mol/L。U腐N蚀N性o.物1质83是0化。学硫性酸质是比较一活种泼高，能沸与 点难挥发的强酸，易溶很多于金水属，、有能机以物任及意动植比物与发水生混化学溶反。 浓硫酸溶解时放出大量应，的并热使。其遭到破坏的物质。
浓硫酸的积载
• 应积载在机械通风处所，保持阴凉、干燥， 并远离一切火源、热源。
• 在载运旅客的船上，应积载在远离供旅客使 用的甲板或处所。
• 若用玻璃瓶加木箱的方式运输，应积载于舱 内，如在舱面积载，应妥加防护，使其在任 何时候都不受日晒、潮气和海水的影响。
浓硫酸的隔离
• 不能与爆炸品、氧化剂、有机过氧化 物、放射性物质、有机酸配装在同一 货舱或舱室。
• 跟其他还原性物质反应 • 难挥发性（高沸点） • 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
浓硫酸运输仓储中的要求
• 浓硫酸的包装 • 浓硫酸的积载 • 浓硫酸的隔离 • 浓硫酸的装卸 • 浓硫酸的堆存保管
浓硫酸的包装
• 浓硫酸属于包装类Ⅱ（中等危险）。 用玻璃容器包装，其外围应有衬垫材 料（应选择具吸附性的物质）以防玻 璃容器破裂和渗漏，或直接用铁罐运 输。每一内包装认可的最大量为1L。
• 在《水路危规》中将腐蚀品按其性质不同分为3个 小类：酸性腐蚀品、碱性腐蚀品和其它腐蚀品。浓 硫酸属于酸性腐蚀品。
浓硫酸的特性
浓硫酸安全运输管理
• 浓硫酸的性质 • 浓硫酸运输仓储中的要求 • 事故及处理
浓硫酸的性质
• 浓硫酸的物理性质 • 浓硫酸的特性
浓硫酸的物理性质
• 硫酸与硝酸，盐酸并称为三大强酸。纯硫酸是一种 无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量 分数为98.3％，其密度为1.84g/cm3，其物质的量 浓度为18.4mol/L。U腐N蚀N性o.物1质83是0化。学硫性酸质是比较一活种泼高，能沸与 点难挥发的强酸，易溶很多于金水属，、有能机以物任及意动植比物与发水生混化学溶反。 浓硫酸溶解时放出大量应，的并热使。其遭到破坏的物质。
浓硫酸的积载
• 应积载在机械通风处所，保持阴凉、干燥， 并远离一切火源、热源。
• 在载运旅客的船上，应积载在远离供旅客使 用的甲板或处所。
• 若用玻璃瓶加木箱的方式运输，应积载于舱 内，如在舱面积载，应妥加防护，使其在任 何时候都不受日晒、潮气和海水的影响。
浓硫酸的隔离
• 不能与爆炸品、氧化剂、有机过氧化 物、放射性物质、有机酸配装在同一 货舱或舱室。
• 跟其他还原性物质反应 • 难挥发性（高沸点） • 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
浓硫酸运输仓储中的要求
• 浓硫酸的包装 • 浓硫酸的积载 • 浓硫酸的隔离 • 浓硫酸的装卸 • 浓硫酸的堆存保管
浓硫酸的包装
• 浓硫酸属于包装类Ⅱ（中等危险）。 用玻璃容器包装，其外围应有衬垫材 料（应选择具吸附性的物质）以防玻 璃容器破裂和渗漏，或直接用铁罐运 输。每一内包装认可的最大量为1L。
• 在《水路危规》中将腐蚀品按其性质不同分为3个 小类：酸性腐蚀品、碱性腐蚀品和其它腐蚀品。浓 硫酸属于酸性腐蚀品。
浓硫酸的特性
人教版化学必修一4.4《氨 硝酸 硫酸(第二课时)浓硫酸》课件优秀课件PPT
2、浓硫酸的特性
⑴ 吸水性
吸水性体现在浓硫酸吸收含水混合物、结晶水合 物中的实际存在的水，形成硫酸水合物。 【思考】 浓硫酸作干燥剂， 可以干燥哪些Cl2、CO2、CO、CH4、 SO2、N2、NO2、NO、HCl。 不能干燥的气体：NH3、HBr、HI
浓硫酸
实验·探究
（二）浓硫酸 ：
1、物理性质 ①浓硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%)。
②浓硫酸难挥发，沸点338℃。(高沸点酸) ③密度：质量分数为98.3%的硫酸的密度为
1.84g/cm3 。 ④易溶于水，能以任意比与水混溶。
思考：
怎样稀释浓硫酸呢？
正确操作：将浓硫酸沿着烧杯内壁 缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。
【思考】若铜过量，硫酸能否完全反应？为什么？
不能，随着反应的进行硫酸变为稀硫酸，稀 硫酸不能与铜反应
科学视野
运硫酸的铁罐车
常识·了解
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、铝等接 触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物 薄膜，从而阻止内部的金属继续跟硫酸发生反应 （钝化现象）。因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝 的容器贮存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
(1)脱水性； (2) 吸水性；
(3)酸性和强氧化性。
思考·交流
3、硫酸的用途： ①吸水性——做干燥剂。 ②脱水性——做催化剂。 ③酸性——去金属表面的氧化物、
制取硫酸盐、制造化肥。 ④强氧化性——制炸药。
硫酸的产量被视为一个国家无机化工工业发展 水平的标志
交流·研讨
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本 原料之一，故素有“化学工业之母”之称。
§4.4第四节 氨 硝酸 硫酸
（第2课时）浓硫酸
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5．娄机为人诚恳，做事严谨。对是非 曲直， 他当面 判断， 事后从 不再说 ；赞人 全面， 不遗漏
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6．多样性意味着差异，我国的民族多 样性决 定了以 民族为 载体的 文化的 多样性 ，这种 文化的 多样性 也意味 着各民 族文化 的差异 。
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7．从自然生态的角度来看，生态平衡 的维护 就是要 维护其 生物物 种的多 样性， 所以维 护社会 和谐的 基础也 就是文 化的多 样性。
其实我们很般配，我们都是无色的，虽然有时候我 有些粘人，但我还是很稳重的。
我愿意在一个角落静静等你，永不变心，因为我是 不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
所以，水，请你不要逃避，就算你逃到有机物中， 我也会把氢和氧重新合成你，因为我爱你！”
【活动】探究浓硫酸的化学性质
“黑面包”实验：往烧杯 中加入约20克蔗糖（C12H22O11 ），加入几滴水，搅拌均匀， 然后加入15ml质量分数为98% 的浓硫酸,迅速搅拌,观察物质 的颜色、体积变化并闻气味。
第四章《非金属及其化合物》
授课人：朱强国 南昌 一 中
第四章《非金属及其化合物》 南昌 一 中
【活动】复习稀硫酸的性质
H2SO4（稀）
指示剂变色
【活动】阅读材料找出浓硫酸的物理性质
“亲爱的水： 每当我遇到你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发
出大量的热 ，因为我一直喜欢你。当我见不到你时，我甚 至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你在一起。
本节要点
浓硫酸的性质
化学性质
吸
脱
强
水
水
氧
性
性
化
性
物理性质
高沸点 高密度 难挥发 易溶水
金属 非金属 化合物
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1．城市发展论坛的与会专家普遍认为 ：我国 城镇化 研究主 要集中 在预测 城镇化 速度和 趋势上 ，而对 城镇化 过程中 公共政 策的负 面影响 则明显 被忽视 。
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2． 这个高台光滑突兀，陡峭高矗，十分危 险。听 老人们 说，这 个高台 从来就 行人 能上去 过，上 去的人 从来就 没有能 活着回 来的。
混合。溶解时放出大量的热。
【活动】探究浓硫酸的化学性质
情境1：（气H体2O) →
干燥的气体
浓硫酸
H2SO4（浓）+nH2O= H2SO4·nH2O 情境2：
CuSO4·5H2O 浓H2SO4
CuSO4
【活动】阅读材料找出浓硫酸的物理性质
“亲爱的水： 每当我遇到你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发
出大量的热，因为我一直喜欢你。当我见不到你时，我甚 至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你在一起。
其实我们很般配，我们都是无色的，虽然有时候我 有些粘人，但我还是很稳重的。
我愿意在一个角落静静等你，永不变心，因为我是 不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
所以，水，请你不要逃避，就算你逃到有机物中， 我也会把氢和氧重新合成你，因为我爱你！”
一、浓硫酸的物理性质
颜色：无色
状态：油状液体 沸点：高沸点(338˚C )——难挥发 密度：比水大（1.84ｇ/ml） 溶解性：易溶与水，能与水以任意比
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3．安南提交的报告如果能够得以通过 ，日本 就有希 望获得 常任理 事国席 位。对 此，曾 经深受 日本军 国主义 之害的 中、韩 等邻国 存有很 深的疑 虑。
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4．娄机为人正直。关心国事。做皇太 子老师 时，向 皇太子 陈说正 直道理 ，并上 密奏章 陈述 将帅专权，对军纪的管理松懈，不 训练检 阅军队 。
实验现象
颜色由白变变黑 体积膨胀，呈疏松海绵状
有刺激性气味气体生成
现象解释
蔗糖炭化
有气体生成 生成SO2
【活动】探究浓硫酸的化学性质
浓硫酸在加热的条件下能氧化非金属单质，那么在 加热的条件下浓硫酸能否氧化金属单质呢?
Cu、浓硫酸
品红试液
二、浓硫酸的化学性质
1.吸水性 (自由水或结晶水) 2.脱水性 (将有机物中H、O元素按2︰1脱下形成水） 3.强氧化性 （1）与非金属C反应：
△
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
（2）与金属反应：
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
阅读P102总结浓硫酸与金属反应的规律：
（1）在加热条件下，浓H2SO4可以氧化 绝大多数 的金属（Au、Pt除外），但 不 产生H2，而 产生 SO2 ，浓H2SO4与金属反应表现强氧化性 和 酸性 。
+6
的元素
S
还原产物
SO2
氧化性强弱
强
特性 吸水性脱水性强氧化性
稀硫酸 小 H+、SO42不反应 反应生成H2 不反应
+1
H
H2 弱 酸的通性
现有失去标签的浓硫酸、稀硫酸各一瓶(瓶 相同，酸体积相同)，请同学们用已学的知识帮 老师鉴别它们?
方法一：观察状态
方法二：用手掂掂重量 方法三：各取少量加蒸馏水稀释 方法四、各取少量试样，分别投入胆矾晶体 方法五、露置于空气中一段时间后称重 方法六：用玻璃棒蘸取试样在纸上写字（C6H10O5 ）n 方法七：向盛有蔗糖的烧杯中分别两种试剂 方法八：各取少量试样，向其中投入铁片
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8．作为最深层次的认同，文化的认同 在维护 民族团 结和和 睦之中 具有最 根本的 作用， 因此就 要建设 好各民 族共同 的精神 家园， 培养中 华民族 的共同 体意识 。
感谢观看，欢迎指导！
（2）常温下，浓H2SO4可使 Fe、Al 发生钝化 （使金属表面生成致密的氧化膜，阻止内部
的金属继续反应）
工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸
【活动】比较：浓硫酸和稀硫酸的组成和性质
名称
浓硫酸
浓度
大，98.3%
成分 和铜 和铁、铝
H2SO4分子 加热反应 常温钝化，加热反应
和碳
加热反应
体现氧化性