浓硫酸的三大特性讲解学习

硫酸中考知识点总结一、硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色、无臭的浓烈酸性液体。

以下将从物理性质和化学性质两方面对硫酸的性质进行介绍。

1. 物理性质（1）外观：硫酸为无色透明的液体，在空气中能溶解一定量的水蒸气，故易吸湿。

（2）密度：硫酸的密度较大，在20℃时，浓硫酸的密度约为1.84g/cm3，稀硫酸的密度约为1.25g/cm3。

（3）沸点和熔点：浓硫酸的沸点为337℃，熔点为10℃。

稀硫酸的沸点和熔点随着浓度的不同而有所变化。

（4）溶解性：硫酸是一种极强的电解质，能够和水发生剧烈的放热反应，形成溶液。

浓硫酸可以和水按固定的比例反应，即1：9。

这是因为，随着浓度的变化，硫酸分子会在水中自发地形成多聚离子的缘故。

例如，H2SO4能分离成H+、HSO4-和SO4^2-等离子。

2. 化学性质（1）酸性：硫酸是一种强酸，能和金属、碱、碱性氧化物等发生酸碱中和反应。

例如，硫酸和氢氧化钠可以生成硫酸钠和水的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

（2）氧化性：硫酸具有很强的氧化性，可以和可还原物质发生反应，被还原成二氧化硫、硫或三氧化硫等产物。

例如，硫酸和铁能够发生氧化还原反应，形成硫化亚铁和二氧化硫的反应：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2O + SO2。

二、硫酸的用途硫酸在工业生产和实验室中有着广泛的用途，以下将从工业领域和实验室中的应用两方面对硫酸的用途进行介绍。

1. 工业领域中的应用（1）制造肥料：硫酸是制造人工肥料的原料之一，如硫酸铵、硫酸钾等。

这些肥料含有硫元素，能够促进植物的生长。

（2）制造化肥：硫酸可以与磷矿石发生反应，生成磷酸肥料。

例如，硫酸和磷灰石反应可以得到磷酸二氢钙的反应：H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2Ca(H2PO4)2 + CaSO4。

（3）制造硫酸盐：硫酸盐是一种重要的化工原料，广泛应用于制造化工产品、染料、药品、塑料、纸张等行业。

硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。

以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。

它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。

二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。

3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。

这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。

4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。

5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。

6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。

三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。

它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。

2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。

它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。

3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。

因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。

浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。

它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。

1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。

硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。

硫酸分子具有分子镜面对称性。

2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。

它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。

浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。

浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。

3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。

下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。

例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。

例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。

（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。

（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。

（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。

（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。

（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。

总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。

它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。

重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。

浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。

所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。

），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。

稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。

（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。

要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。

浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

总结硫酸知识点一、硫酸的性质1. 化学性质：硫酸是一种强酸，具有腐蚀性和刺激性。

在水中，硫酸能够完全离解成H+和HSO4-，因此具有良好的电离能力。

另外，硫酸还具有很强的氧化性，可以和许多物质发生反应，产生火灾和爆炸。

2. 物理性质：硫酸是一种无色、无臭的浓稠液体，在常温下呈现无色透明状态。

硫酸的密度较大，呈现高黏稠性，在潮湿的空气中易吸收水分，形成浓度不同的硫酸溶液。

3. 化学稳定性：硫酸是一种相对稳定的化合物，在常温下不易分解。

但在高温、高压下，硫酸可能与其它化合物发生分解反应，产生有毒气体和腐蚀性物质。

二、硫酸的用途1. 工业生产：硫酸是重要的工业化学品，广泛应用于矿产开采、肥料生产、化学制造等领域。

在矿产开采中，硫酸常被用于提取金属矿石，如铜、锌、镍等。

在肥料生产中，硫酸被用于生产硫酸铵、硫酸钾等肥料。

在化学制造中，硫酸可以作为原料制备其他化学品，如磷酸、硝酸等。

2. 化学实验：硫酸是实验室常用的试剂，可用于酸碱中和、溶解金属、调节溶液酸度等实验操作。

另外，硫酸也可以作为干燥剂、脱水剂，在实验室中有多种用途。

3. 清洁和杀菌：硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，在一定浓度下可用于清洗厨房设备、卫生间、污水处理等领域。

此外，硫酸也可以用于消毒和杀菌，消灭细菌和病毒。

4. 其他用途：硫酸还可以用于电镀、纺织染色、造纸工业等领域，具有多种多样的用途。

三、硫酸的制备方法1. 硫磺氧化法：将硫磺和空气通入反应釜中，经过催化剂的作用，硫磺在高温下氧化成二氧化硫和少量三氧化硫。

接着再将二氧化硫与空气在催化剂的作用下氧化成三氧化硫。

最后，三氧化硫与水反应生成硫酸。

2. 硫酸铁法：将硫磺燃烧得到二氧化硫，然后与空气中的氧气在催化剂的存在下反应生成三氧化硫。

将三氧化硫通入稀硫酸铁液中，即可生成浓硫酸。

3. 柠檬酸法：将柠檬酸与硫酸铁反应生成硫酸和硫酸铁。

四、硫酸的安全操作1. 化学品存放：硫酸是一种有毒、有腐蚀性的化学品，需要在通风良好的地方储存，与易燃材料、氧化剂等分开存放。

治学之法2013-01的终极目标，通过作品表达、体验情感才是创作的真趣所在。

教师切实以人为本，采取活化教材、拓展教材、整合教材等多种积极策略，让教材“站起来”、“动起来”、“唱起来”，大大激发学生参与美术创作、表现内心情感的兴趣。

如教《鱼儿游游》、《太空里的植物》等内容时，教师能密切联系学生生活实际，既作线形的深入，又作点上的泛化，把一课内容分成有共同主题统领的几课时完成，又注重美术与音乐、语文、科学等学科的有机整合。

在连续展开的学习活动中，教师采取说一说、比一比等灵活的手段激发学生表达自己情感的热情，加深对美术符号的特定意义的认识和理解，并发挥想象、大胆尝试将内心体验用自己喜欢的绘画、泥塑或工艺制作等不同的方式加以表现。

这样，大大提高了学生把内心情感外化为显性的物质作品的能力和水平，学生充分感受到了创作的快乐，巩固并强化了自己已获得的审美情趣和情感体验。

（5）传递鼓励信息，激发情感美国教育家洛克说过：“爱是行动源泉，爱可以推动人去进行他所从事的任何事业。

”教师应把教学过程作为向学生倾注爱的主渠道，让学生在情意浓浓的教学过程中去看、去感受、去创造。

在美术课堂教学中，教师对学生的回答、作品进行评价时，要尽量注意以表扬鼓励为主，使每个学生都能体验到成功。

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新课改不仅需要师生的广泛参与，更需要师与生情感的投入和深切体验。

一旦学生的认知活动能伴随着情感，教学就成为学生的主动发展过程，从而使他们对客观世界的认识更加丰富，更加深刻。

教育学家第斯多惠在教师规则中讲过：“我以为教学的艺术，不在于传授的本领，而在于激励、唤醒。

没有兴奋的情绪怎么激励人？怎么唤醒沉睡的人？”我想这句话应该能给我们以启迪。

（作者单位福建省福州市江南水都小学）一、吸水性吸水性是指浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+ nH2O H2SO4·nH2O，反应中的水分子可以是游离在空气中的水，也可以是某些结晶水合物中的水。

九年级化学硫酸知识点硫酸是一种常见而重要的无机酸，广泛应用于工业生产和实验室研究中。

它具有强酸性和广泛的化学反应性，是化学学习中不可或缺的知识点之一。

本文将从硫酸的性质、制备方法以及应用领域等方面进行论述。

一、硫酸的性质硫酸（化学式：H2SO4）为无色、无臭的稠密液体，有很强的腐蚀性。

它具有以下几个主要性质：1. 强酸性：硫酸是一种强酸，能与金属氧化物、碱等物质反应生成相应的盐和水。

例如，硫酸和钠氢氧化物反应生成硫酸钠和水：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O2. 腐蚀性：硫酸对许多物质具有强腐蚀性，能与有机物和无机物发生酸碱反应。

因此，在使用硫酸时，必须小心操作并戴上安全防护设备。

3. 吸湿性：硫酸能够吸湿，在空气中能迅速吸收水分，并形成浓硫酸。

因此，在储存硫酸时，应注意避免与空气接触。

二、硫酸的制备方法硫酸的制备方法多种多样，下面简单介绍一种常见的制备方法：将硫磺（S）与空气中的氧气（O2）发生燃烧反应，生成二氧化硫气体（SO2）：S + O2 → SO2然后，将二氧化硫气体与氧气再次反应，在催化剂的作用下生成三氧化硫（SO3）：2SO2 + O2→ 2SO3最后，将三氧化硫溶解在水中生成硫酸：SO3 + H2O → H2SO4三、硫酸的应用领域硫酸在许多领域都有广泛的应用，包括工业生产、农业、实验室等。

下面列举几个主要的应用领域：1. 工业生产：硫酸是许多工业生产过程中的重要原料。

它用于制造化肥、纸张、塑料、染料、炸药等。

此外，硫酸还可以用作蓄电池的电解液。

2. 农业：硫酸在农业领域被用作土壤改良剂和调节土壤酸碱度的化学品。

通过向土壤中施加硫酸，可以提高作物的生长效果。

3. 实验室应用：硫酸在实验室中常用于调节酸碱度、进行中和反应等。

它也常被用作许多其他化学试剂的制备。

总结：硫酸作为一种重要的无机酸，具有强酸性、腐蚀性和吸湿性等性质。

它的制备方法包括硫磺的燃烧和催化氧化等步骤。

第三课时硫酸【明确学习目标】1.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

2.通过比较浓稀硫酸，认识浓度、反应条件对反应产物的影响课前预习案【知识回顾】1.硫酸的物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、沸点、挥发的状液体，与水以任意比互溶。

浓H2SO4溶于水时放出，稀释方法是：。

2．稀H2SO4具有酸的通性,在水溶液中的电离方程式为 ,使紫色石蕊试液变，能与、、、反应。

写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：Na 、Fe、CuO、Ba(OH)2、Na2CO3、NaAlO2、NaCl【新课预习】阅读教材P100～P102,思考浓度对物质性质的影响，浓硫酸特性的本质原因。

【预学中的疑难问题】课堂探究案子就吸”，吸水时放热，常用作干燥剂。

但浓硫酸不可用来干燥性和部分性气体，如：、、、，写出相关反应的化学方程式。

脱水性：浓硫酸能把有机物中的H、O元素按水的组成脱去，“无水分子则脱”，脱水时放热，使有机物炭化，是变化。

【思考】1.具有强还原性的气体都可用浓硫酸干燥的气体有，这说明具有强氧化性和强还原性的物质相遇发生氧化还原反应。

2.浓硫酸敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度，原因是；浓盐酸(或浓硝酸)敞口放置在空气中，其溶液质量，浓度；原因是。

3.浓硫酸滴到石蕊试纸上的变化是 ，原因是 。

4.草酸晶体（H 2C 2O 4·2H 2O ）中加入浓硫酸，草酸晶体分解为水、一氧化碳和二氧化碳，在这个过程中浓硫酸体现了 。

【探究二】浓硫酸的强氧化性1.与金属：完成 “实验4－9”②试管a 中铜片过量H 2SO 4能不能反应完，为什么？要是把铜片换成锌片呢？③课本实验中把上图铜片换成铜丝，这样改进有什么好处？【总结】 1.浓硫酸能把除Pt 、Au 以外的大多数金属氧化为 的硫酸盐，浓硫酸在反应过程中体现 性(一般被还原为 )和 性。

2.H 之后的金属在 条件下才反应，随反应进行浓硫酸变稀后反应 ；H 之前的金属在反应的开始阶段，浓硫酸被还原为 ，变稀后被还原为 。

初三化学知识点总结之浓硫酸
下面是老师对于浓硫酸知识点做的总结学习。

浓硫酸
浓硫酸：无色液体无味；
(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。

(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。

它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。

(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。

(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。

浓硫酸的知识点同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们认真复习学习，并很好的备战考试。

化学会考知识点总结：实验室制取气体的思路
同学们对实验室制取气体的思路知识还熟悉吧，下面我们一起来学习哦。

实验室制取气体的`思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法
通过上面对实验室制取气体的思路知识的学习，同学们都能很好的掌握了吧，希望同学们都能考试成功。

【关于初三化学知识点总结之浓硫酸】。

浓硫酸教案高一化学教案一、教学目标1、知识与技能目标了解浓硫酸的物理性质，如颜色、状态、密度、溶解性等。

掌握浓硫酸的化学特性，包括吸水性、脱水性和强氧化性。

理解浓硫酸与金属、非金属的反应规律。

2、过程与方法目标通过实验观察和分析，培养学生的观察能力和逻辑思维能力。

引导学生进行探究式学习，提高学生解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标培养学生的科学态度和创新精神。

增强学生的安全意识和环保意识。

二、教学重难点1、重点浓硫酸的三大特性，即吸水性、脱水性和强氧化性。

浓硫酸与铜、碳等物质的反应。

2、难点浓硫酸强氧化性的本质理解。

实验中对反应现象的准确观察和分析。

三、教学方法1、讲授法讲解浓硫酸的物理性质和化学性质的相关知识。

2、实验法组织学生进行浓硫酸相关的实验，通过实验现象加深对知识的理解。

3、讨论法引导学生对实验现象和结果进行讨论，培养学生的思维能力和合作精神。

四、教学过程1、导入通过展示一些与浓硫酸相关的图片或案例，引起学生的兴趣，提出问题，如“浓硫酸有哪些特殊的性质？”2、知识讲解11 浓硫酸的物理性质外观：无色油状液体。

密度：比水大。

溶解性：易溶于水，且溶解时放出大量的热。

111 浓硫酸的化学性质吸水性：能够吸收空气中的水分，可用于干燥气体。

脱水性：使有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去，使有机物碳化。

强氧化性：能与大多数金属和非金属发生氧化还原反应。

3、实验探究分组进行浓硫酸与铜、蔗糖等物质的反应实验。

要求学生观察实验现象，如溶液颜色变化、气体产生、固体颜色变化等。

4、实验分析与讨论组织学生讨论实验现象，引导学生分析产生这些现象的原因。

例如，浓硫酸与铜反应生成的气体是什么，为什么溶液会变蓝等。

5、知识总结总结浓硫酸的物理性质和化学性质，强调重点和难点。

6、课堂练习布置一些与浓硫酸相关的练习题，巩固所学知识。

7、课堂小结回顾本节课的主要内容，强调浓硫酸的特性和相关反应。

8、作业布置布置课后作业，如书面作业、实验报告等。

浓硫酸的三大特性a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂)b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水c、强氧化性：ⅰ、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化ⅱ、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外)：Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2Oⅲ、与非金属反应：C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2↑+2SO2↑+2H2O ⅳ、与较活泼金属反应，但不产生H2d、不挥发性：浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl：NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸③酸雨的形成与防治pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而形成。

硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4。

在防治时可以开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，提高环境保护意识。

20、氮及其化合物Ⅰ、氮气(N2)a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78%b、分子结构：分子式——N2，电子式——，结构式——N≡Nc、化学性质：结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性质非常稳定。

①与H2反应：N2+3H2 2NH3②与氧气反应：N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2两条关系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 Ⅱ、氨气(NH3)a、物理性质：无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1∶700)，易液化，汽化时吸收大量的热，所以常用作制冷剂Hb、分子结构：分子式——NH3，电子式——，结构式——H—N—Hc、化学性质：①与水反应：NH3+H2O NH3?H2O(一水合氨) NH4++OH-，所以氨水溶液显碱性②与氯化氢反应：NH3+HCl==NH4Cl，现象：产生白烟d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3↑+2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样收集：向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水)(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) Ⅲ、铵盐a、定义：铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl-、SO42-、CO32-)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等b、物理性质：都是晶体，都易溶于水c、化学性质：①加热分解：NH4Cl===NH3↑+HCl↑，NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O②与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可以用来检验铵根离子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3↑+H2O+NaCl,，离子方程式为：NH4++OH-===NH3↑+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。

浓硫酸的三大特性介绍
---------------------------------------------------------------------- 吸水性、脱水性、强氧化性是浓硫酸的三大特性，其中脱水性、强氧化性决定了浓硫酸具有强腐蚀性。

浓硫酸俗称坏水，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。

浓硫酸在浓度高是具有强氧化性，这是它和稀硫酸的最大区别之一。

吸水性：浓硫酸的吸水性决定了浓硫酸有一个重要用途，作吸水剂、干燥剂。

脱水性：是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程。

强氧化性：常温下，能使铁、铝等金属钝化；加热时，浓硫酸可以与除铱、钌、金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫盐酸。