浓硫酸的三大特性讲解学习

硫酸中考知识点总结一、硫酸的性质硫酸（化学式H2SO4）是一种无色、无臭的浓烈酸性液体。

以下将从物理性质和化学性质两方面对硫酸的性质进行介绍。

1. 物理性质（1）外观：硫酸为无色透明的液体，在空气中能溶解一定量的水蒸气，故易吸湿。

（2）密度：硫酸的密度较大，在20℃时，浓硫酸的密度约为1.84g/cm3，稀硫酸的密度约为1.25g/cm3。

（3）沸点和熔点：浓硫酸的沸点为337℃，熔点为10℃。

稀硫酸的沸点和熔点随着浓度的不同而有所变化。

（4）溶解性：硫酸是一种极强的电解质，能够和水发生剧烈的放热反应，形成溶液。

浓硫酸可以和水按固定的比例反应，即1：9。

这是因为，随着浓度的变化，硫酸分子会在水中自发地形成多聚离子的缘故。

例如，H2SO4能分离成H+、HSO4-和SO4^2-等离子。

2. 化学性质（1）酸性：硫酸是一种强酸，能和金属、碱、碱性氧化物等发生酸碱中和反应。

例如，硫酸和氢氧化钠可以生成硫酸钠和水的反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O。

（2）氧化性：硫酸具有很强的氧化性，可以和可还原物质发生反应，被还原成二氧化硫、硫或三氧化硫等产物。

例如，硫酸和铁能够发生氧化还原反应，形成硫化亚铁和二氧化硫的反应：H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2O + SO2。

二、硫酸的用途硫酸在工业生产和实验室中有着广泛的用途，以下将从工业领域和实验室中的应用两方面对硫酸的用途进行介绍。

1. 工业领域中的应用（1）制造肥料：硫酸是制造人工肥料的原料之一，如硫酸铵、硫酸钾等。

这些肥料含有硫元素，能够促进植物的生长。

（2）制造化肥：硫酸可以与磷矿石发生反应，生成磷酸肥料。

例如，硫酸和磷灰石反应可以得到磷酸二氢钙的反应：H2SO4 + Ca3(PO4)2 → 2Ca(H2PO4)2 + CaSO4。

（3）制造硫酸盐：硫酸盐是一种重要的化工原料，广泛应用于制造化工产品、染料、药品、塑料、纸张等行业。

硫酸化学性质及安全注意事项硫酸是一种重要的化学物质，具有许多性质和用途。

以下是一些关于硫酸写作业的知识点：一、物理性质硫酸是一种无色、油状、高沸点的液体，具有强烈的吸水性和氧化性。

它的密度比水大，溶于水时放出大量的热。

二、化学性质1.脱水性浓硫酸具有脱水性，能按水分子中氢氧原子数的比（2:1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，如蔗糖、木屑、纸屑和棉花等，被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭（炭化）。

2.强氧化性浓硫酸具有强氧化性，能与金属单质（比铜活泼）、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应，将其中的金属元素氧化为高价态的金属硫酸盐，自身一般被还原为SO2。

3.吸水性浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水蒸气以及结晶水合物中的水分子。

这一特性使得浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。

4.难挥发性（高沸点）浓硫酸具有难挥发性，可用于制备氯化氢、硝酸等气体。

5.酸性浓硫酸是一种强酸，具有酸的通性，可以用于制备和合成其他化学物质，如氮肥、磷肥等。

6.稳定性浓硫酸与亚硫酸盐反应，生成相应的硫酸盐和水。

三、用途1.实验室用途：在实验室中，硫酸常用于制备和合成其他化学物质，如制备氢气、氧气等。

它也是化学实验中常用的试剂之一，可用于酸碱中和反应、氧化还原反应等实验。

2.工业用途：硫酸在工业上具有广泛的用途，如制造肥料、染料、塑料、合成橡胶等。

它也是石油工业中重要的酸性催化剂之一，可用于制造硫酸铵、硫酸钠等化学物质。

3.安全注意事项：硫酸是一种强腐蚀性物质，如果不慎接触皮肤或眼睛，会引起严重的化学灼伤。

因此，在使用硫酸时，必须遵守安全操作规程，佩戴防护用品，确保安全。

浓硫酸的结构与性质浓硫酸（H2SO4）是一种无色、无味、具有强烈腐蚀性的液体。

它是常用的无机酸之一，广泛应用于化工、电子、制药等各个领域。

1.结构：浓硫酸的分子式为H2SO4，它的分子量为98.09 g/mol。

硫酸分子由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。

硫原子位于中心，四个氧原子和硫原子之间通过共价键连接。

硫酸分子具有分子镜面对称性。

2.物理性质：浓硫酸是一种无色、黄色或棕色的液体。

它的密度为1.84 g/cm³，熔点为10.31°C，沸点为337°C。

浓硫酸可以在常温下迅速吸湿，因此有时会被用作脱水剂。

浓硫酸具有很高的粘度，是一种黏稠的液体。

3.化学性质：浓硫酸具有很强的腐蚀性，可以与多种物质发生化学反应。

下面是一些浓硫酸的典型化学性质：（1）酸性：浓硫酸是一种强酸，它可以与碱反应生成盐和水。

例如，与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O（2）氧化性：浓硫酸是一种强氧化剂，在高温下可以与金属反应，产生二氧化硫气体和相应的金属离子。

例如，浓硫酸可以与铜反应生成二氧化硫气体和硫酸铜：H2SO4+Cu→SO2+CuSO4+H2O（3）脱水性：浓硫酸是一种强烈的脱水剂，可以与水反应生成大量的热量，并形成硫酸：H2SO4+H2O→H2SO4这个反应也是硫酸具有强腐蚀性的原因之一4.安全注意事项：浓硫酸是一种具有强腐蚀性的化学物质，必须小心操作。

（1）佩戴化学防护手套、护目镜和防护工作服，确保安全操作。

（2）避免与皮肤接触，一旦接触到皮肤，立即用大量水冲洗。

（3）浓硫酸应储存在密闭容器中，远离易燃、易爆物品。

（4）在使用浓硫酸时要保持通风良好的工作环境，避免吸入其蒸气。

（5）避免与其他化学物质混合使用，以免引发危险反应。

总结起来，浓硫酸是一种无色、无味的液体，具有腐蚀性、氧化性和脱水性。

它在许多工业和实验室的应用中发挥着重要作用，但同时也需要小心操作，确保安全环境。

硫酸和硝酸【学习目标】1．以稀硫酸、硝酸为例复习酸的通性；2．理解浓硫酸的吸水性、脱水性以及氧化性等三大特性；3．理解硝酸的强氧化性及硫酸和硝酸的用途。

重点：浓硫酸、硝酸的化学性质难点：浓硫酸和硝酸的氧化性【要点梳理】要点一、稀硫酸要点诠释：稀硫酸中存在着电离方程式：H2SO4=2H+ +SO42-，由于硫酸是强电解质，在水中完全电离，所以在稀硫酸中存在的微粒是H+、SO42-和H2O。

浓硫酸（质量分数为98%）中，几乎不含水，所以在浓硫酸中几乎不存在硫酸的电离，也就几乎不存在H+和SO42-离子，几乎全以硫酸分子形式存在。

所以如果说稀硫酸体现的是H+的性质（只要是酸都能电离出氢离子，所以稀硫酸体现的是酸的通性。

），那么浓硫酸则体现出硫酸分子的性质，也就是具有特性。

稀硫酸具有酸的通性：（1）指示剂变色：石蕊变红；酚酞不变色。

（2）与金属反应：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑；2Al + 3H2SO4 ==Al2(SO4)3 + 3H2↑（3）与碱的反应：2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O（4）与碱性氧化物反应：CuO +H2SO4 == CuSO4 +H2O（5）与某些盐的反应：BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl要点二、浓硫酸【高清课堂：硫酸和硝酸ID：395524#浓硫酸】（一）物理性质（1）纯硫酸：无色、粘稠的油状液体、难挥发（2）98%的浓硫酸的密度为1.84g/cm3（3）沸点高：沸点338℃，高沸点酸能用于制备低沸点酸（4）硫酸与水任意比例混溶；浓硫酸的稀释（酸入水）：将液体沿器壁或沿玻璃棒慢慢加入水中，并不断搅拌使其混合均匀。

（二）浓硫酸的特性浓硫酸的特性有：吸水性、脱水性和强氧化性。

要点诠释：1．吸水性与脱水性的区别浓硫酸吸水是把物质本身中含有的自由H2O分子或结晶水吸收。

浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的氢元素和氧元素按原子个数比2∶1的形式脱去，C12H22O1112C+11H2O。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

总结硫酸知识点一、硫酸的性质1. 化学性质：硫酸是一种强酸，具有腐蚀性和刺激性。

在水中，硫酸能够完全离解成H+和HSO4-，因此具有良好的电离能力。

另外，硫酸还具有很强的氧化性，可以和许多物质发生反应，产生火灾和爆炸。

2. 物理性质：硫酸是一种无色、无臭的浓稠液体，在常温下呈现无色透明状态。

硫酸的密度较大，呈现高黏稠性，在潮湿的空气中易吸收水分，形成浓度不同的硫酸溶液。

3. 化学稳定性：硫酸是一种相对稳定的化合物，在常温下不易分解。

但在高温、高压下，硫酸可能与其它化合物发生分解反应，产生有毒气体和腐蚀性物质。

二、硫酸的用途1. 工业生产：硫酸是重要的工业化学品，广泛应用于矿产开采、肥料生产、化学制造等领域。

在矿产开采中，硫酸常被用于提取金属矿石，如铜、锌、镍等。

在肥料生产中，硫酸被用于生产硫酸铵、硫酸钾等肥料。

在化学制造中，硫酸可以作为原料制备其他化学品，如磷酸、硝酸等。

2. 化学实验：硫酸是实验室常用的试剂，可用于酸碱中和、溶解金属、调节溶液酸度等实验操作。

另外，硫酸也可以作为干燥剂、脱水剂，在实验室中有多种用途。

3. 清洁和杀菌：硫酸具有强腐蚀性和强氧化性，在一定浓度下可用于清洗厨房设备、卫生间、污水处理等领域。

此外，硫酸也可以用于消毒和杀菌，消灭细菌和病毒。

4. 其他用途：硫酸还可以用于电镀、纺织染色、造纸工业等领域，具有多种多样的用途。

三、硫酸的制备方法1. 硫磺氧化法：将硫磺和空气通入反应釜中，经过催化剂的作用，硫磺在高温下氧化成二氧化硫和少量三氧化硫。

接着再将二氧化硫与空气在催化剂的作用下氧化成三氧化硫。

最后，三氧化硫与水反应生成硫酸。

2. 硫酸铁法：将硫磺燃烧得到二氧化硫，然后与空气中的氧气在催化剂的存在下反应生成三氧化硫。

将三氧化硫通入稀硫酸铁液中，即可生成浓硫酸。

3. 柠檬酸法：将柠檬酸与硫酸铁反应生成硫酸和硫酸铁。

四、硫酸的安全操作1. 化学品存放：硫酸是一种有毒、有腐蚀性的化学品，需要在通风良好的地方储存，与易燃材料、氧化剂等分开存放。

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没有兴奋的情绪怎么激励人？怎么唤醒沉睡的人？”我想这句话应该能给我们以启迪。

（作者单位福建省福州市江南水都小学）一、吸水性吸水性是指浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量的热：H2SO4+ nH2O H2SO4·nH2O，反应中的水分子可以是游离在空气中的水，也可以是某些结晶水合物中的水。