高一化学硫酸课件.ppt

第三节
主讲：梁少华
♦ 浓硫酸
♣ 物理性质：
颜 色： 无 色 状 态 ： 油状液体 沸 点 ： 高沸点（338˚C） 密 度 ： 比水大 挥发性： 难挥发 溶解度： 易溶与水，能与水以任意比
混合。溶解时放出大量的热。
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作？
正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃 棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒 不断搅拌。
♦ 浓硫酸 —— 三大特性
1、吸水性 ——吸收物质或空气中本来就有的 水（或水蒸气）
应用：作干燥剂（实验室中常用来干燥
不与它起反应的气体。）
例如：O2、H2、Cl2、 N2 、HCl、SO2、 CO2 等
思考：
1、能否用浓硫酸干燥湿润的NH3？
答：不能。因为NH3为碱性气体，能与 硫酸发生反应。
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑, 脱水性
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，
这体现浓硫酸的
（B ）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
谢谢大家！ 再见！
常温下，使铁、铝等“钝化” ②与某些非金属反应 C + 2H2SO4 （浓） == CO2 ↑+ 2SO2↑+ 2H2O
练习：
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：
(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加, 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色, 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性
实验3
把干净的 铝片放入到盛 有浓硫酸的试 管中，观察现 象。
现象：
常温下无明显现象。
解释：
常温下，浓硫酸能使某些金 属（如铁、铝等）表面生成一层致 密的氧化物保护膜，从而阻止内部 的金属继续跟硫酸起反应，此现象 称为“钝化”。
实验4
在烧杯中
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺 激性气味的气体生成，放出大量 的热。
+4
CO2↑
+
+4
2SO2↑
+2H2O还Fra bibliotek剂 氧化剂降价，得4e—，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸全部被还原； 意 （2）与单质C的反应中，浓硫酸只表
现出氧化性。
学会总结 浓硫酸的三大特性
（1）吸水性 （2）脱水性 （3）强氧化性
①加热时能与许多金属反应，但不能生成H2； Cu + 2H2SO4 （浓）== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
放入少量蔗糖， 反应：
加入几滴水，
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
再注入浓硫酸， 2H2SO4 (浓) + C == 用玻棒搅拌。
结论：CO2 ↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
表现浓硫酸的脱水性与氧化性。
练习：试分析下列反应的氧化还原情况
升价，失4e—，被氧化
0
C
+
2H2S+6O4（浓）==
CuSO4 + SO2 + 2H2O
深入分析 请标出该反应的氧化还原情况
升价，失2e—，被氧化
0
Cu + 还原剂
2H2+S6O4（浓）=∆=C+2u+S6O4
+
+4
SO2
￪
+
2H2O
氧化剂 降价，得2e—，被还原
注 （1）参加反应的浓硫酸只有1/2被还原；
（2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出强氧化性，又表现出酸性。
思考：
如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸， 应该怎样做？
正确操作：应该立刻用干布拭去 溶液，然后再用大量的水冲洗。
♦ 浓硫酸
实验2
在试管中 放入一块铜片， 然后加入约3ml 浓硫酸，加热， 放出的气体通 人品红溶液中。
现象： 加热能反应，产生的气
体能使品红溶液褪色，溶液 稀释后呈蓝色。
反应： Cu + 2H2SO4（浓）==
2、把一瓶浓硫酸打开瓶盖露置在空气中一 段时间之后，会有什么变化？
答：质量变大了。因为浓硫酸有吸水性， 吸收空气中的水分后使质量增加。
2、脱水性（氢氧元素按2:1的比例脱去）
实验 1
现象：
滴有浓硫酸的滤纸变成
黑色。——炭化现象
往滤纸 上滴几滴浓 硫酸溶液。
解释：
滤纸的主要成份是纤维 素，由碳、氢、氧三种元素 组成，浓硫酸能把滤纸中的 氢、氧元素按水的比例脱去。