浓硫酸的性质

浓硫酸的特性
浓硫酸具有以下特性：
1. 强腐蚀性：在常压下，沸腾的浓硫酸可以腐蚀除铱和钌之外所有金属，其可以腐蚀的金属单质种类的数量甚至超过了王水（但腐蚀速率则各有所长）。

2. 强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（＋6价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。

3. 脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中H和O原子个数比2︰1脱水，炭化变黑。

4. 吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥H2、O2、SO2、CO2等气体，但不可以用来干燥NH3、H2S、HBr、HI、C2H4五种气体。

由于浓硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，因此使用时应特别小心，并遵守安全操作规程。

浓硫酸的理化特性与应急处置方法1、浓硫酸物理性质硫酸(H2S04)在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。

俗称坏水。

由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的化学特性。

纯硫酸是一种无色无味油状液体。

常用的浓硫酸中H2S04的质量分数为98.3%,其密度为1.84gcm-3,其物质的量浓度为18.4mol-1。

98.3%熔点:10℃;沸点:338℃。

92%硫酸为-25.6℃；93.3%硫酸为-37.85℃；硫酸为0.1℃；100%无水硫酸则为110.45℃；20%发烟硫酸为 2.5℃，65%发烟硫酸为-0.35℃。

硫酸的沸点，当含量在98.3%以下时是随着浓度的升高而增加的，98.3%硫酸的沸点最高，为338.8℃。

发烟硫酸的沸点是随着游离S04的增加，由279. 69C渐至44. 7℃。

当硫酸溶液蒸发时，它的浓度不断增高，直至98.3%后保持恒定，不再继续升高。

浓硫酸和稀硫酸的性质有差别。

硫酸是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶。

浓硫酸溶解时放出大量的热,因此浓硫酸稀释时应该“酸入水,器壁,慢慢倒,不断搅。

”2、浓硫酸化学性质脱水性(1)就硫酸而言,脱水性是浓硫酸的性质,而非稀硫酸的性质,即浓硫酸有脱水性且脱水性强。

(2)脱水性是浓硫酸的化学特性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

(3)可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物,其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物,被脱水后生成浓硫酸的腐蚀性了黑色的炭(炭化)。

强氧化性(1)跟金属反应①常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2Cu+2H2SO4(浓)==(加热)==CuSO4+SO2+2H20 2Fe+6H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3+3S02个+6H2O(2)跟非金属反应热的浓硫酸可将碳、硫等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,本身被还原为SO2C+2H2SO4(浓)=(加热)==CO2个+2S02个+2H2OS+2H2SO4(浓)===3SO2个+2H20吸水性(1)就硫酸而言,吸水性是浓硫酸的性质而不是稀硫酸的性质。

浓硫酸的化学性质
浓硫酸具有吸水性、脱水性（俗称炭化，即腐蚀性）和强氧化性等特殊性质；
1、强腐蚀性：浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。

严重的应立即送往医院。

若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

2、吸水性：将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

3、脱水性：脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化），并会产生二氧化硫。

浓硫酸生产安全知识浓硫酸是一种常用的化工原料，在许多工业领域中都有广泛的应用。

然而，浓硫酸的生产过程中存在着一定的安全风险，因此需要特别注意安全知识。

以下是关于浓硫酸生产安全知识的详细介绍。

一、浓硫酸的性质和危害性浓硫酸是一种无色、无味的稠密液体，具有强烈的腐蚀性。

它能和许多有机和无机物发生反应，产生剧烈的放热反应，甚至能引起爆炸。

浓硫酸还能与水反应，产生大量的热量，可能引起溅射和喷溅。

浓硫酸的蒸气具有刺激性和腐蚀性，对眼睛、呼吸系统和皮肤都有一定的刺激作用。

吸入硫酸蒸气可能引起呼吸道炎症和损伤，从而导致咳嗽、胸闷等症状。

接触浓硫酸也可能引起皮肤和眼睛的化学烧伤。

二、浓硫酸生产的安全措施1. 设备安全浓硫酸生产过程中，应确保设备的完好性和密封性，以防止泄漏和反应器爆炸。

必须定期检查设备的运行情况，避免出现设备老化、腐蚀和故障等问题。

2. 防止泄漏在浓硫酸生产中，必须采取有效措施来防止泄漏事故的发生。

首先，要对设备进行定期维修和保养，确保设备的完好性。

其次，要安装好密封装置，避免泄漏发生。

另外，还应建立完善的泄漏应急预案，一旦发生泄漏事故，能够迅速稳定情况并做好事故处理。

3. 加强通风换气由于浓硫酸具有刺激性和腐蚀性，必须保持生产场所的良好通风。

定期检查通风设备的运行状况，确保通风系统的有效性。

此外，还要定期清理生产场所，避免浓硫酸蒸气的积聚。

4. 戴好个人防护装备在进行浓硫酸生产操作时，必须戴好个人防护装备。

包括护目镜、防酸胶手套、工作服、防酸面罩等。

这些装备能够有效保护人员的眼睛、呼吸系统和皮肤。

5. 实施培训和教育对从事浓硫酸生产工作的人员，必须进行系统的培训和教育，提高他们的安全意识和安全知识。

工作人员必须了解浓硫酸的性质和危害性，掌握正确的操作方法，熟悉应急预案，做到能够迅速应对各种安全事故。

6. 控制温度和压力在浓硫酸生产过程中，要严格控制反应温度和压力，防止温度过高和压力过大引发事故。

汇报人：日期:contents •浓硫酸的性质•浓盐酸的性质•浓硫酸与浓盐酸的比较•实验：浓硫酸和浓盐酸的反应•浓硫酸和浓盐酸在生活中的应用•注意事项与安全警示目录01浓硫酸的性质浓硫酸是一种无色、油状的液体，具有强烈的刺激性气味。

浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水分，因此常被用作干燥剂。

浓硫酸具有脱水性，能够将有机物中的氢和氧按水的组成比例脱去，使有机物碳化。

浓硫酸具有强氧化性，能够氧化大多数金属，如铜、铁等。

浓硫酸与金属反应产生的氢气具有还原性，能够被浓硫酸氧化为水。

浓硫酸具有强酸性，能够与碱、碱性氧化物、盐等发生化学反应。

浓硫酸还可以用于金属表面的处理，如镀金、镀银等。

在实验室中，浓硫酸常被用作酸性试剂、干燥剂等。

浓硫酸在工业上被广泛用于制造肥料、药物、炸药等化学制品。

浓硫酸的应用02浓盐酸的性质浓盐酸为无色液体，具有刺激性气味浓盐酸易挥发，挥发时会产生白雾浓盐酸具有强腐蚀性，能与许多有机物和无机物反应浓盐酸是一种强酸，能与许多金属和非金属反应浓盐酸具有氧化性，能与还原剂反应浓盐酸不稳定，易分解为水和氯气浓盐酸在工业上被广泛用于制造药物、农药、染料、塑料等产品在实验室中，浓盐酸是一种常用的试剂，用于进行化学实验和合成浓盐酸也可以用于金属表面的处理，以及制造盐类和其他化合物注意：浓盐酸具有强烈的腐蚀性，使用时需要小心。

如果接触到皮肤或眼睛，应立即用大量水冲洗并寻求医疗帮助。

浓盐酸的应用03浓硫酸与浓盐酸的比较纯品为无色油状液体，具有吸水性、脱水性和腐蚀性三大性质，同时又表现出强烈的氧化性。

浓硫酸纯品为无色有刺激性气味的气体，具有挥发性，在空气中形成白雾。

浓盐酸具有强氧化性、脱水性、吸水性、难挥发性。

浓盐酸具有强挥发性、刺激性、腐蚀性。

浓盐酸在化学工业中常用于合成药物、染料、炸药等产品的生产，以及用于金属表面的处理和干燥等。

浓硫酸在化学工业中常用于磺化、硝化和氧化反应，如制备染料、炸药等。

同时，在石油工业中用于精炼石油制品，以及用于金属矿物的加工和干燥等。

浓硫酸物理性质【背景及概述】[1][2][3]浓硫酸为无色油状液体，常用浓硫酸溶质质量分数为98%，沸点为338℃，高沸点，难挥发，能夺取纸张、木材、布料、皮肤中的水分，生成黑色的碳，具有一定腐蚀性；能与水任意比例混溶，溶于水，剧烈反应，常作某些气体的干燥剂。

硫酸是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，在任何浓度下都能与水混溶并且放热。

有时，在工业制造过程中，硫酸也可能被染成暗褐色以提高人们对它的警惕性。

作为二元酸的硫酸在不同浓度下有不同的特性，而其对不同物质，如金属、生物组织、甚至岩石等的腐蚀性，都归根于它的强酸性，以及它在高浓度下的强烈脱水性、吸水性与氧化性。

硫酸能对皮肉造成极大的伤害，因为它除了会透过酸性水解反应分解蛋白质及脂肪造成化学烧伤外，还会与碳水化合物发生脱水反应并造成二级火焰性灼伤；若不慎入眼，更会破坏视网膜造成永久失明。

故在使用时，应做足安全措施。

硫酸容易潮解，会吸取空气中的水蒸气。

工业用浓硫酸含量一般为98%，但在不同行业应用时通常需要稀释到低浓度，如硫酸法二氧化氯发生工艺使用的硫酸原料通常需要60%左右或者77%左右，此浓度的硫酸的购买、运输、存储均存在一定问题。

目前常用硫酸稀释设备存在以下问题：1）硫酸稀释放热可能导致局部温度过高，腐蚀设备，并且产生大量的酸雾影响环境。

2）传统搪瓷混合搅拌稀释方法热点难控制，危险性高；属于间歇性稀释工艺，产品浓度难以控制并且耗能高，噪音大。

3）其他形式硫酸稀释器存在设备成本高、使用寿命短、维护困难或者耐酸能力低、易泄露等问题。

【稀释方法】[2]一种浓硫酸稀释方法，包括以下步骤：1）浓硫酸和水分别通过浓硫酸流量计和水流量计进入到浓硫酸稀释器中，在浓硫酸稀释器中进行均匀混合并快速稀释；2）浓硫酸稀释器将稀释后的硫酸注入到稀释硫酸冷却器中进行冷却；3）稀释硫酸冷却器将冷却到常温的稀硫酸注入到稀硫酸储罐中待用；4）浓硫酸稀释器在稀释过程中产生的硫酸雾进入到硫酸雾捕集器中，硫酸雾捕集器对硫酸雾进行冷却处理，然后进入到硫酸雾洁净器进行洁净处理，硫酸雾捕集器及硫酸雾洁净器处理后生成的硫酸返回到原浓硫酸中；5)稀硫酸储罐中的硫酸浓度自动分析仪可测量稀硫酸的浓度，并将测量结果通过信号输出给自动调节器。

浓硫酸的性质与用途【学习目标】1.了解浓硫酸的特性和硫酸的应用【重点难点】掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性。

吸水性与脱水性区别从氧化还原角度认识浓硫酸学习过程一、复习稀硫酸的性质稀硫酸中存在离子、离子、不存在分子二、浓硫酸的特性（浓硫酸中存在的主要是，浓硫酸具有独特的性质）1、吸水性：H2SO4＋nH2O＝＝H2SO4·nH2O实验：在试管中放入少量胆矾，再加入少量浓硫酸现象应用：作气体干燥剂（氯气、氢气、二氧化碳等）注浓H2SO4 不可干燥NH3、H2S 、HBr、HI等实验在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。

现象结论2.脱水性浓硫酸可以使有机化合物中的H、O元素按H2O的组成从有机物中“脱离”出来，结合成水分子所以浓硫酸对有机物有强烈的腐蚀作用。

方程式区分1)吸水性2)脱水性练习 1.皮肤上一旦沾有浓硫酸，先，再，最后再涂上溶液。

2.浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变色，后变色。

3.强氧化性（1）与非金属思考1？如何验证产物？思考2浓硫酸与稀硫酸的氧化性有何不同？浓硫酸——酸根部分+6价S易得电子有氧性——强氧化性酸稀硫酸——酸电离出的H+有氧化性——非强氧化性酸（2）与金属①常温：与铁、铝钝化②加热：几乎与所有金属反应（金、铂除外）[实验] 在试管中放入一块铜片，加热。

将生成的气体通入到品红溶液，然后加热品红溶液，把试管中反应后的溶液倒在水中稀释。

现象：1）2）注意：浓硫酸与金属反应时，产生的是相应的硫酸盐（高价）、二氧化硫和水；与非金属反应时，产物是该非金属的最高价氧化物（或酸）、二氧化硫、和水(3)与低价化合物的反应4）难挥发性：用于制挥发性强酸（盐酸、硝酸）三、硫酸的用途（1）制磷肥、氮肥等肥料，也可用于除锈，还可制实验价值较大的硫酸盐等；（2）利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；（3）利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；（4）利用其脱水性，常用作脱水剂。