浓硫酸ppt

实验： 在烧杯中放入少量蔗糖，加入 几滴水，再注 入硫酸，用玻棒 搅拌
物质本身不含水
现象： 反应：
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性 气味的气体生成，放出大量的热
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
C + 2H2SO4(浓)== CO2↑ + 2SO2↑+2H2O
表现浓硫酸的脱水性与氧化性
1.浓硫酸具有难挥发性，将其敞口放置，浓 度是否变化呢？若是浓盐酸呢?
浓度变小 浓硫酸会吸收空气中水分； 浓盐酸容易挥发 2.将浓硫酸加入硫酸铜晶体中,有何现象? 变成白色 3.将浓硫酸加入浓盐酸中可否得到HCl气体？ ①吸水性； ②放热，加速挥发
2)脱水性：将有机物中H、O元素按2:1水的
组成比脱去，使有机物最终变成黑色的炭
(4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生 酸性和强氧化性
(5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体 难挥发性
(6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体
强氧化性
(7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体
强酸性
用一无色盐溶液做下列实验，能证明溶 液中一定含有SO42-的是（ C）
A.加入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再 可能含有SO32加入盐酸沉淀不消失 B.加入BaCl + 2溶液产生白色沉淀，再加入 可能含有 Ag 2排除CO3 的干扰 稀硝酸沉淀不消失 C.先用盐酸酸化，再加入BaCl2溶液 产 生白色沉淀 硫酸根离子的检验
2 4
是或否），其理由是 随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸， ____________________________________________ 反应就停止 __________________________________ （2）若用足量锌代替铜，硫酸是否消耗完________ （填是或否），其理由是 锌与浓硫酸，稀硫酸都反应 ____________________________________________
氧化性酸---一般是含氧酸，是指酸中除了氢、氧元素之外 的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸， 而浓硫酸属氧化性酸
下列现象反映了硫酸的哪些主要性质
(1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑 脱水性
(2)敞口放置浓硫酸时，质量增加
吸水性
(3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生 酸性和弱氧化性
“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅
物质的量浓度 为18.4mol/L
2.化学性质 1)吸水性:能吸收物质中本来就有的水（气体、
结晶水合物中的水)
用途：做干燥剂
H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2
长 进 不能干燥
碱性气体：NH3
短 出
还原性气体：H2S、 HBr、HI
思考：
金属单质+浓硫酸
△
硫酸盐 + SO2↑+ H2O
b)常温，浓硫酸可用铁槽车或铝槽车运输， 这是因为常温下，浓硫酸可使铁或铝的表 面生成一层致密的氧化膜，阻止了内部金 属与浓硫酸进一步反应，这种现象叫做— —钝化。
B.与非金属反应
失去4e－
C + 2H2SO4(浓)
△
CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
请标出电子的转移情况
2e0 +6
△ +2 +6
Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O
还原剂 氧化剂
+4
注意： ⑴ 硫酸有一半被还原 ⑵ 浓硫酸既表现 氧化性，又表现酸 性。 思考：在含1molH2SO4的浓硫酸中加入足量的 铜粉，完全反应后可生成SO2 L
小结 a)加热，绝大多数金属（At、Pt除外） 能被浓硫酸氧化。
1、烧杯壁为什么是热的？浓硫酸吸水放热 2、为什么蔗糖会变黑？ 蔗糖炭化 3、为什么体积会膨胀？ 有气体生成 4、刺激性气味气体是什么？ SO2、CO2
5、这一过程表现了浓硫酸的什么性质？
吸水性、脱水性、强氧化性
疑难解析
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙 述不属于产生该现象的原因的是（ A ） A、浓硫酸具有脱水性
浓硫酸写给水的信
7．(2010· 福建理综，25)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以 下探究活动： 【探究一】 (1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中， 10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面 无明显变化，其原因是____________________________。 (2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反 应后得到溶液X并收集到气体Y。 ①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其 中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液
一、稀硫酸 二元强酸，具有酸的通性
稀硫酸
+ SO 2- + 2-SO + 2SO H 4 H 4 H 4 + 2+ 2+ 2SOSO H H4 4H 4 SO
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 (石蕊)
金属氧化物 碱
盐（Na2CO3）
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
二、浓硫酸
1.物理性质 色态： 纯净的硫酸是无色无味的油状液体 3， 98.3% ，密度： 1.84g/cm 质量分数： 高沸点酸——难挥发酸 沸点： 溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热 浓硫酸应如何稀释？
上升，说明二者均易溶于水
6.(江西盟校联考)下列A～I九种物质之间的转化关系如图所
示，其中部分生成物或反应条件已略去。已知A在常温下为黑
色固体单质，常温下C、E、F都是无色气体。
(1)F的化学式是________。 (2)A与B反应的化学方程式是_______________________。
(3)G与H反应的离子方程式是______________________；
⑴用何试剂检验H2O、SO2、CO2？ ⑵三种产物检验有先后吗？
澄清石灰水
饱和NaHCO3 品红
无水硫酸铜
品红
KMnO4溶液 澄清石灰水
思考与交流：
证明含H2O
证明含SO2 除去SO2
证明含CO2
证明无SO2
拓展
稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化性有何不同？
2Al + 3H2SO4（稀）= Al2(SO4)3 + 3H2 ↑ ∆ 2Al + 6H2SO4(浓)= Al2(SO4)3+ 3SO2↑ +6H2O 稀：氧化性是由电离出的H+引起的,只能氧化金属 活动顺序表氢前的金属;弱氧化性 浓：氧化性是由硫酸分子中+6价硫元素引起的，它 可以氧化金属活动顺序表氢后的金属； 强氧化性
1. 请大家推测铁加入浓硫酸中在加热条 件下可能发生哪些反应？
2Fe + 6H2SO4（浓） △ Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+6H2O
Fe + Fe2(SO4)3
Fe + H2SO4
3FeSO4
FeSO4 + H2↑
2.在试管中加入一块Cu片，注入一定量的浓硫酸，对试
管加热充分反应后，
否 (1)若Cu片还有剩余，H SO 是否消耗完 ________（填
方法一
方法二 方法三
取少量蒸馏水，向其中加入少量试样硫酸，如
观察状态，浓H2SO4为黏稠状液体，而稀H2SO4 取等体积的两份物质用手掂掂，因为浓H2SO4
能放出大量热则为浓H2SO4，无明显变化则为稀H2SO4。 为黏稠度较小的溶液。 的密度较大(1.84 g· cm－3)。相同体积的浓H2SO4和稀H2SO4， 浓H2SO4的质量大得多，感觉沉重。 方法四 取少量试样，向其中投入铁片，若产生大量气
能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置
(3)装置B中试剂的作用是_____________________。 (4)认为气体Y中还含有Q的理由________________(用 化学方程式表示)。
正确的是
答案
(
D
)。
A．Cl2、SO2均能使品红溶液退色，说明二者均有氧化性 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说 明该溶液中一定有SO42－ C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速
B、浓硫酸具有吸水性
C、盐酸具有挥发性 D、气体的溶解度随温度升高而降低
3)强氧化性
现象： 加热，产生气体使湿润品红试
纸褪色，溶液稀释后呈蓝色。 A.与金属单质反应 结论： 浓硫酸有氧化性
实验4-9
△ Cu＋2H2SO4（浓）= CuSO4＋SO2↑＋2H2O
原理：
图4-32浓硫酸与铜反应
图4-29反应生成硫酸铜溶液
是
随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题；典 型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓 H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应 的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化； 三种酸放置在空气中由于吸湿或挥发，也可使其变稀。
3.鉴别稀H2SO4和浓H2SO4的方法
D、向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
练习： 硫酸根离子的检验
被检液
足量 稀盐酸
取清液
BaCl2溶液
有无白色沉淀（有无SO42－）
① 用盐酸酸化防止Ag＋、CO32－、SO32－、PO43－干扰；
②不能选择使用HNO3酸化的BaCl2或 Ba(NO3)2溶液， 防止SO32－、HSO3－干扰。