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八年级下册科学第二章第三节《原子结构的模型》练习题第3节原子结构的模型1、对于氯离子和氯原子，下列各说法中正确的是（ D ）A、氯离子比氯原子多一个质子B、氯离子比氯原子少一个电子C、氯离子和氯原子的化学性质相同D、氯离子和氯原子核内质子数相同2、核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们可能是（ AD ）A、一种元素的原子和另一种元素的粒子B、同种元素的原子和离子C、两种不同元素的离子D、两种不同元素的原子3.一种元素与另一种元素的本质区别是（ C ）A.核外电子数不同B.中子数不同C.质子数不同D.原子数不同4.有两种原子，所含的质子数相同，下列说法正确的是（ A ）A.它们属于同种元素B.它们属于不同种元素C.它们属于同种原子D.以上都不对5.科学上常用元素符号左下角的数字表示原子的质子数，左上角表示原子的中子数与质子之和，如用613C表示核内有7中子和6个质子的碳原子，则1736C 和1737C 的下列说法正确的是（ B ）A.原子中含有相同数目的中子B.属于同种元素C.原子中核外电子数不同D.原子核内质子数不同6.下列粒子中，呈电中性的是（ A ）A 原子B 离子C 质子D 电子7.一个铁原子与一个铁离子中，数量肯定不同的是（ D ）A 质子数B 中子数C 原子核数D 电子数8.R3+离子核外有10个电子，则其核内的质子数为（ 13 ）个9.已知R2-离子与M+离子含有相同的数目的电子，若M+原子含19个质子，则R2-原子的核电荷数为（ 16 ）个10.一种微粒的原子核内有n个质子，核外共有n+1个电子，则该粒子一定属于（ C ）A 原子B 分子C 阴离子D 阳离子11.由某科技节目报道，夏威夷联合中心的科学家在宇宙中发现了氢元素的一种新粒子，它的组成可以用H3+表示。
一个H3+粒子中含有（ 3 ）质子，（ 2 ）个电子12、某不显电性的粒子A，在化学变化中变成了B、C两种粒子；B、C在化学变化中不能再分。
氦原子的能级和光谱
氦原子的能级和光谱
氦原子是一种特殊的原子，它在自然界中有着广泛的用途。
氦原子是化学反应中极其重要的物质，并形成了大气层中大部分重要的气体，它也是构成我们太阳表面的基本成分。
氦原子的能级是十二种，包括1s1、1s2、2s1、2s2、2p1、2p2、2p3、3s1、3s2、3p1、3p2和3p3。
这些能级代表着其在太阳风中的表面温度和发射光谱。
例如，1s1级代表着氦原子在太阳风中最低的温度，它的谱线可以被非常低的温度分辨出来；同样的道理，温度越高，对应的天然原子的谱线衰减也越弱。
此外，由于氦原子的多样性，它们的使用范围也很广泛。
氦原子能够被用于无线电通信，尤其是激光通信，氦原子也可以用来检测物体的特性，例如我们可以用氦原子检测蒸汽的温度和压力。
因此，氦原子不仅仅在自然界中具有广泛的应用，而且它在科学研究中扮演着巨大的作用。
它在工业制造方面的应用也越来越多，比如在飞机设计、医疗保健中等。
由此可见，氦原子从根本上改变了我们的生活，并为广大人民群众提供了无可比拟的便利。
氦的知识点总结一、氦的基本性质1. 原子结构：氦的原子序数是2，原子结构为1s2，即氦的原子核周围有2个电子。
由于电子排布在K层，氦元素具有稳定的电子结构。
2. 物理性质：氦是一种惰性气体，室温下是无色、无味、无臭的气体。
它比空气轻，密度只有空气的1/7。
氦是一种极不活泼的气体，不易与其他物质发生化学反应，因此被称为“惰性气体”。
3. 熔点和沸点：氦的熔点为-272.2摄氏度，沸点为-268.9摄氏度，是在常温下存在的一种气体。
4. 导热性：氦具有很高的导热性，在低温下尤为显著，因此在低温实验和技术中有着重要的应用。
5. 融化热和汽化热：氦的融化热是0.0201千焦/克，汽化热为0.0829千焦/克，远小于其他惰性气体。
6. 超流性：氦在绝对零度以下可以表现出超流性，即在低温下流体的无粘滞特性，这种特性在科学研究和技术应用中有重要作用。
二、氦的来源和获取1. 自然界中的氦：氦在地球大气中占极少部分，常态下氦气含量约占气体总体积的5.2×10^-6，主要以氩含量高的气泡的形式存在于天然气中。
而地下的氦主要来自于地壳中的放射性物质衰变而产生。
2. 工业制备氦：工业上主要是通过液化空气、蒸馏空气或压缩空气以及氦和天然气混合气体的分馏和提纯来获取氦气。
三、氦的应用1. 氦气在氦气球中的应用：由于氦气的特性稳定、不易燃烧、密度小、不易与空气混合，因此广泛用于填充氦气球。
2. 氦气在低温实验中的应用：低温下，氦气的超流性和导热性使得其在低温实验中有着重要的应用价值，如在核磁共振、超导技术中。
3. 氦气在光谱分析中的应用：氦气在光谱分析中可以作为激发气体，通过放电激发或激光激发来产生激发光谱或拉曼光谱。
4. 氦气在太空航天中的应用：氦气可以作为推进剂在火箭、卫星、航天飞船中使用，作为保冷剂用在太空望远镜等设备中。
5. 氦气在医疗行业中的应用：氦气可用于氦氖激光、氦氖光源、呼吸困难患者的气道通畅治疗等。
原子结构的模型（1）1．原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
①道尔顿原子模型（1803年）实心球模型。
②原子模型（1897年）西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）。
③原子模型（1911年）行星绕太阳模型（a粒子散射实验：原子核的存在）。
④玻尔原子模型（1913年）模型。
⑤现在的原子结构模型比玻尔模型又有丁很大的改进。
2．原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。
两者所带的电量大小，电性，因而原子呈。
3．原子核在原子中所占的极小，核外电子在核外空间做高速运动。
原子核的半径大约是原子半径的十万分之一。
原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部。
4．原子核的秘密（如图）。
质子数= 数= 数，所以整个原子不显电性（显电中性）。
5．质子和中子都是由更微小的基本粒子构成的。
题型一α粒子散射实验1．卢瑟福提出原子核式结构学说的根据是在用α粒子轰击金箔的实验中，发现粒子（）A．全部穿过或发生很小的偏转B．全部发生很大的偏转C．绝大多数直接穿过，只有少数发生很大偏转，甚至极少数被弹回D．绝大多数发生偏转，甚至被弹回2．卢瑟福的α粒子散射实验的结果（）A．证明了质子的存在B．证明了原子核是由质子和中子组成的C．说明了原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在一个很小的核上D．说明原子中的电子只能在某些不连续的轨道上运动题型二原子的构成1．原于是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述错误的是（）A．原子是最小的微粒B．原子质量主要集中在原子核上C．原子的质子数等于核电荷数D．原子在化学变化中的表现主要由电子决定2．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子是不能再分的微粒⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧带一个单位负电荷（带负电）：每个电子有中子（不带电）：氢原子没子带一个单位正电荷（带正电）：每一个质原子核（带正电）原子B．一切物质都是由原子直接构成的C．一切原子的原子核由质子和中子构成D．原子的核内质子数必等于核外电子数题型三实验分析1．物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了下面的实验。
氦原子光谱知识点氦原子光谱是光谱学研究中的一个重要分支，它对于研究原子结构、原子能级和物质性质等方面具有重要的意义。
本文将从氦原子光谱的历史背景、光谱特性以及应用等方面进行详细介绍。
一、历史背景氦是地球上最轻的稀有气体，最早由英国科学家拉姆齐于1895年在行星地球大气层外发现。
随后，洛伦兹、巴耳末、普兰克等科学家通过实验进一步研究了氦原子的光谱特性。
他们发现氦原子在真空紫外光区域呈现出明亮的光谱线，为了更加深入地了解氦原子的结构，科学家们开始对其光谱进行详细的研究。
二、光谱特性氦原子的光谱特性主要表现在如下几个方面：1. 离散光谱：氦原子在激发态的过程中会发射出一系列的离散光谱线，这些光谱线在光谱仪上呈现出明亮的条纹状，形成光谱带。
2. 能级跃迁：氦原子在受到能量激发后，电子会从低能级跃迁到高能级，这个跃迁过程会产生特定的光谱线。
3. 色散光谱：氦原子光谱在经过柱面透镜或棱镜等光学元件时，会因为不同波长的光的折射率不同而产生色散，形成连续的光谱。
4. 自吸收光谱: 氦原子的高浓度条件下，会发生自吸收现象，即光谱中部分光线被吸收，出现强度不均匀的现象。
三、应用领域氦原子光谱在许多领域中得到广泛的应用，下面主要介绍几个方面：1. 原子结构研究：利用氦原子的光谱特性，科学家们可以进一步研究原子的结构和能级分布，从而深入了解原子的微观性质。
2. 物质成分分析：氦原子光谱可用于物质成分的分析与鉴定。
通过对氦原子光谱的观测和分析，可以得到物质中元素的丰度、分布情况等信息。
3. 太阳物理学研究：氦原子在太阳上的存在和特性对于研究太阳的物理性质具有重要意义。
科学家们通过研究太阳的氦原子光谱，可以了解太阳的温度、密度等参数。
4. 实验教学：氦原子光谱实验在物理学和化学学科的教学中有着广泛的应用。
通过实验，学生们可以亲自观察和分析氦原子光谱现象，加深对光谱学原理的理解。
总结：氦原子光谱作为光谱学研究中的一个重要分支，具有极大的科研和应用价值。
