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沉淀溶解平衡（讲义）一、知识点睛1.沉淀溶解平衡（1）定义在一定条件下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀_________和_________的速率相等，固体质量和离子浓度不再变化的状态。
（2）溶度积常数（简称溶度积）对于沉淀溶解平衡A m B n A n+(aq)+n B m(aq)，溶度积可表示为K sp=___________________。
如： PbI22+(aq)+2I(aq)，K sp(PbI2)=2。
①K sp只与难溶电解质的性质和温度有关。
②K sp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，K sp越大，溶解能力越强。
2.影响沉淀溶解平衡的外界因素（1）温度大多数难溶电解质的溶解是吸热的，升高温度，平衡向______的方向移动。
（2）浓度浓度越稀，溶解程度越大，加水稀释，平衡向______的方向移动。
（3）外加试剂①加入相同难溶电解质，平衡不移动。
②加入某种物质（其中含有难溶电解质的组成离子），平衡向______的方向移动。
③加入能与难溶电解质电离出的离子反应的物质，平衡向______的方向移动。
3.沉淀的溶解与生成（1）溶度积规则（浓度商Q与K sp的关系）Q___K sp溶液中的离子生成沉淀，直至平衡。
Q___K sp沉淀溶解与离子生成沉淀处于平衡状态。
Q___K sp若体系中有足量固体，则固体溶解，直至平衡。
（2）实例分析①做“钡餐”用BaSO4而不用BaCO3②误服可溶性钡盐可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃③石笋、钟乳石和石柱的形成④珊瑚的形成4.沉淀的转化（1）实质加入某种能使难溶电解质转化为更难溶电解质的物质，利用沉淀溶解平衡的移动，实现沉淀的转化。
注：两种难溶物的溶解能力差别越大，越容易转化。
（2）实例分析①工业废水中重金属离子的去除用FeS、MnS等难溶物作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。
沉淀溶解平衡1.沉淀溶解平衡固体溶质⇌溶液中的溶质v(溶解)>v(结晶) 固体溶解v(溶解)=v(结晶) 溶解平衡v(溶解)<v(结晶) 晶体析出2.影响溶解平衡的因素①内因：电解质本身的性质a.难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶b.当溶液中残留的离子浓度<1×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全②外因：遵循平衡移动原理a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动c.同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动3.溶度积对于沉底溶解平衡：AmBn(s) ⇌mA n+(aq)+nB m-(aq) K sp = c(A n+)m·c(B m-)n和其他平衡常数一样，K sp只受温度的影响Q c< K sp，溶液不饱和Q c = K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态Q c> K sp，溶液过饱和，有沉淀析出4.沉淀反应的应用--除杂、提纯①调pH 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水，再加氨水调pH 至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH+ 4②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2+ + S2-= CuS↓ Hg2+ + S2-= HgS↓③沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡移动，沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化eg：1.已知K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，将等体积的4×10-3 mol∙L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol∙L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（）A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B.能析出Ag2CrO4沉淀C.不能析出Ag2CrO4沉淀D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl与AgBr沉淀等量生成C.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀为主D.AgCl与AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀为主4.难溶化合物的饱和溶液存在着溶解平衡，例如：AgCl(s) ⇋Ag++Cl-。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学专项练习（5）沉淀溶解平衡一、选择题1.AgCl（s）Ag+ + Cl-，平衡时，[Ag+] [Cl-]=Ksp ,过量氯化银分别投入①100 mL水②24 mL 0.1 mol·L-1NaCl ③10 mL 0.1 mol·L-1MgCl2④30 mL 0.1 mol·L-1AgNO3溶液中,溶液中[Ag+]大小顺序为A、③①②④B、④①②③C、①②③④D、④③②①2.下列说法正确的是A、在硫酸铜饱和溶液中，加入少量的无水硫酸铜粉末，饱和溶液的质量增加B、同温同压下，同种溶质的不饱和溶液浓度不一定比饱和溶液浓度小。
C、在某物质的饱和溶液中加入其它任何溶质都不能溶解。
D、某物质的饱和溶液在温度升高后若溶液质量不变，则质量百分比浓度也不变。
3．(2011年安徽淮北高三调研)已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( )A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．将AgCl加入到较浓的Na2S溶液中，部分AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S4.一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH–(aq)向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是A、溶液中Ca2+离子数目减少B、溶液中c(Ca2+)增大C、溶液的pH增大D、溶液中溶质的质量分数增大5．欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是A. 增加溶液pHB. 加入2.0 mol·L－1NH4ClC. 加入0.1 mol·L－1MgSO4D. 加入适量95%乙醇6．向饱和BaSO4溶液中加水,下列叙述中正确的是A. BaSO4的溶解度增大、Ksp不变B. BaSO4的溶解度、Ksp都增大C. BaSO4的溶解度不变、Ksp增大D. BaSO4的溶解度、Ksp均不变7. 欲使0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32－)、c(HCO3－)都减少的方法是A. 通入二氧化碳气体B. 加入NaOH固体C. 通入HCl气体D. 加入饱和石灰水8．(2011·锦州高三期末)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，浓度积常数K sp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不．正确的是( ) A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数K sp减小C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出9．下列说法不．正确的是( )A．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp不变D．两种难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小10．(2011·衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不．正确的是( )A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS B．上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡11．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3 主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S 主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是()A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3 B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS12．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16.下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10－11 mol/L13．已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B ．溶液中无沉淀析出，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小C ．溶液中析出CaSO 4沉淀，溶液中c (Ca 2＋)、c (SO 2－4)都变小D ．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c (SO 2－4)较原来大14．在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。
沉淀溶解平衡___________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________ _______1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.能用平衡移动原理分析沉淀的溶解与生成、沉淀转化的实质, 并会解决生产、生活中的实际问题。
3.明确溶度积和离子积的关系, 学会判断反应进行的方向。
一、难溶电解质的溶解平衡1. 固体物质的溶解度(S)与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶S的范围S＜0.01 g 0.01 g＜S＜1 g 1 g ＜S＜10 gS＞10 g2. 溶解平衡状态: 在一定温度下, 固体溶质在水中形. 饱. 溶液时, 溶液.溶质质.保持不变的状态, 该状态下, 固体溶. 溶. 的速率和溶液中溶质分. 结. 的速率达到相等, 但溶解和结晶仍在进行。
3. 沉淀溶解平衡(1)概念在一定温度下, 当沉淀溶解和生成的速率相等时, 即建立了动态平衡, 叫做难溶电解质的溶解平衡。
如AgCl溶于水的溶解平衡表示为:(2)特征逆: 沉淀的溶解是一个过程动: 动态平衡等: 溶解速率和沉淀速率相等定: 平衡状态时, 溶液中离子的浓度保持不变2.从物质类别、变化过程角度分析沉淀溶解平衡与弱电解质的电离平衡有何区别？答案(1)从物质类别看, 难溶电解质可以是强电解质, 也可以是弱电解质[如BaSO4是强电解质, 而Al(OH)3是弱电解质], 而难电离物质只能是弱电解质。
(2)从变化的过程来看, 沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化达到平衡状态。
二、影响沉淀溶解平衡的因素:(1)内因：溶质本身的性质。
第3章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时v溶解＝v结晶＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液解析：无论难溶电解质还是易溶电解质都存在沉淀溶解平衡；沉淀溶解平衡是可逆过程；沉淀溶解平衡是动态平衡，速率不为0；达到沉淀溶解平衡时，溶解的速率等于结晶的速率，溶液的浓度不变，是饱和溶液。
答案：B 2．常温时，将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是( )A．15 mL 1.5 mol·L－1的AgNO3溶液B．10 mL 2 mol·L－1的NaCl溶液C．5 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液D．5 mL 1.4 mol·L－1的BaCl2溶液解析：C项，1 mol·L－1的AlCl3溶液中[Al3＋]＝3 mol·L－1，对AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝[Ag＋]·[Cl－]，故溶液中可溶解的Ag＋与[Cl－]成反比。
而C中[Cl－]最大，因此AgCl溶解度最小，故C项正确；A项，溶液中[Ag＋]＝1.5 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故A项错误；B项，溶液中[Cl－]＝2 mol·L－1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故B项错误；D项，溶液中[Cl－]＝2.8 mol·L －1，因此可溶解的AgCl比C项中大，故D项错误。
答案：C 3．在一定温度下，Mg(OH)2固体在水溶液中达到平衡：Mg(O(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，H)而且[Mg2＋]不变，可采取的措施是( )B．加H2OA．加MgCl2C．加NaOH D．加HCl解析：无论加多少水，只要Mg(OH)2固体没完全溶解，溶液一定为饱和溶液，[Mg2＋]不变。
沉淀溶解平衡（选修4）一、单选题(共10道，每道10分)1.难溶电解质AB2饱和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则K sp值为( )A.1/2xyB.xyC.xy2D.4xy2答案：C解题思路：难溶电解质AB 2中存在沉淀溶解平衡：AB2(s)A2+(aq)+2B-(aq)，c(A2+)=xmol·L-1，c(B-)=ymol·L-1，则K sp=[A2+][B-]2=xy2，故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶度积2.下列说法正确的是( )A.在一定温度下，AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.一定温度下，AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，则此温度下任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10mol2·L-2C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp(AgCl)时，此溶液为AgCl的饱和D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大答案：C解题思路：A．若溶液为AgCl的饱和溶液，则Ag+和Cl-浓度的乘积为K sp，若溶液未达到饱和，则小于K sp，故A错误；B．在含有Ag+和Cl-的溶液中，c（Ag+）、c（Cl-）不一定相等，但含AgCl固体的溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10，故B错误；C．温度一定时，K sp为常数，Q(AgCl)=c(Cl－)c(Ag+)K sp(AgCl)时，会有沉淀析出，此溶液为AgCl的饱和溶液，故C正确；D．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，温度一定时K sp为常数，故K sp不变，故D错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶度积3.已知AgCl的K sp=1.8×10-10mol2·L-2，在100ml0.01mol·L-1KCl溶液中，加入1ml 0.01mol·L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是( )A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀C.有沉淀，但不是AgClD.无法确定解题思路：由题意知：混合后的溶液中c(Ag+)=0.01*1/(100+1)=1/10100mol·L-1，c(Cl-)=0.01*100/(100+1)=1/101mol·L-1Q=c(Ag+)×c(Cl-)=1/(10100*101)=9.8×10-7K sp，所以会产生沉淀。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：溶度积的应用4.已知K sp(CaC2O4)=4.0×10－9mol2·L-2，若在c(Ca2+)=0.020mol·L-1的溶液中生成CaC2O4沉淀，溶液中的c(C2O42－)最小应为( )A.4.0×10－9mol·L-1B.2.0×10－7mol·L-1C.2.0×10－9mol·L-1D.8.0×10－11mol·L-1答案：B解题思路：由题意得，当c(Ca2+)=0.020mol·L-1，Q(CaC2O4)=c(C2O42－)c(Ca2+)K sp(CaC2O4)时才会生成CaC2O4沉淀，此时，选项B正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶度积的应用5.将足量BaCO3分别加入：①30mL水，②10mL0.2mol·L-1Na2CO3溶液，③50mL0.01mol·L-1BaCl2溶液，④100mL0.01mol·L-1盐酸中溶解至溶液饱和。
则各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为( )A.①②③④B.③④①②C.④③①②D.②①④③答案：B解题思路：①将足量BaCO3加入30mL水中，充分溶解直至饱和，存在沉淀溶解平衡：BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)，则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；②将足量BaCO3加入0.2mol·L-1Na2CO3溶液中，由于碳酸根离子浓度增大，BaCO3(s)Ba2+(aq)+CO32-(aq)逆向移动，Ba2+浓度减小，所以①②；③将足量BaCO3加入0.01mol·L-1氯化钡溶液中，Ba2+浓度为0.01mol·L-1，则Ba2+浓度较大；④将足量BaCO3加入0.01mol·L-1盐酸中，BaCO3与盐酸反应生成的Ba2+浓度为0.005mol·L-1，则Ba2+浓度较大，但小于③中的；所以Ba2+浓度由大到小为③④①②，所以选项B正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：影响沉淀溶解平衡的因素6.一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在沉淀溶解平衡：Ba(OH)2(s)Ba2+(aq)+2OH－(aq)，向其中加入少量的氧化钡粉末，该过程中温度不发生变化，下列叙述正确的是( )A.溶液中钡离子数目减少B.溶液中钡离子浓度减小C.溶液中氢氧根离子浓度增大D.pH减小答案：A解题思路：加入一定量的BaO粉末后，BaO和水反应生成Ba(OH)2，由于原溶液为饱和溶液，则新生成的Ba(OH)2不能够被溶解，同时，由于原溶液中溶剂水被消耗，将会导致原溶液中的部分溶质析出，所以溶液中的Ba2＋数目减少。
由于溶液始终为该温度下的饱和溶液，所以溶质的浓度不变，即c(Ba2＋)、c(OH－)不变，溶液pH值不变。
所以选项A正确。
故选A。
试题难度：三颗星知识点：影响沉淀溶解平衡的因素7.已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)＋2OH－(aq) △H0，要想使c(Ca2+)减少，c(OH－)增多，可以采取的措施( )①升高温度，②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，③加入少量MgCl2固体，④加入少量KCl固体，⑤加入少量Ba(OH)2固体，⑥恒温下，加入氧化钙A.①④⑥B.②③⑤C.③⑤D.②⑤答案：D解题思路：①升高温度，平衡向吸热方向移动即逆向移动，c(Ca2+)和c(OH－)都减小，故①错误；②向溶液中加入少量碳酸钠粉末，c(Ca2+)减小，平衡正向移动，c(OH－)增大，故②正确；③向溶液中加入少量MgCl2固体，c(OH－)减小，平衡正向移动，c(Ca2+)增大，故③错误；④向溶液中少量KCl固体，不影响平衡的移动，c(Ca2+)和c(OH－)不变，故④错误；⑤向溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(OH－)增大，平衡逆向移动，c(Ca2+)减小，故⑤正确；⑥恒温下，加入氧化钙，发生CaO+H2O Ca(OH)2，仍为饱和溶液，c(Ca2+)和c(OH－)不变，故⑥错误；综上分析，要想使c(Ca2+)减少，c(OH－)增多，可以采取的措施有②⑤，所以选项D正确。
故选D。
试题难度：三颗星知识点：影响沉淀溶解平衡的因素8.已知下列物质的溶度积FeS:K sp=6.3×10-18mol2·L-2；CuS:K sp=1.3×10-36mol2·L-2。
下列说法正确的是( )A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.除去工业废水中的Cu2+，可选用FeS做沉淀剂C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD.同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，K sp（FeS）变小答案：B解题思路：A．CuS和FeS化学组成相似，由于K sp(CuS)K sp(FeS)，所以溶解度CuS FeS，故A 错误；B．由于K sp(CuS)K sp(FeS)，硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以除去工业废水中的Cu2+，可采用FeS固体作为沉淀剂，故B正确；C．溶解度小的，先形成沉淀，由于硫化铜的溶解度小于硫化亚铁的，所以CuS先形成沉淀，故C错误；D．K sp(FeS)只受温度的影响，温度一定时，K sp(FeS)不变，故D错误。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：沉淀的转化9.向ZnSO4溶液中加入Na2S的溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )A.白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB.上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K spC.利用该原理实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D.该过程破坏了ZnS的溶解平衡答案：B解题思路：A．首先生成的白色沉淀是ZnS，但接着滴加CuSO4溶液，S2-离子和Cu2+反应生成黑色沉淀CuS，故A正确；B．白色沉淀ZnS转化成CuS黑色沉淀，说明CuS溶解度小于ZnS，且二者化学组成相似，所以K sp（ZnS）大于K sp（CuS），故B错误；C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的另一种沉淀，故C正确；D．沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动，所以上述过程破坏了ZnS的溶解平衡，故D 正确。
故选B。
试题难度：三颗星知识点：沉淀的转化10.下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，下列说法正确的有( )①Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的，且在水中发生了沉淀转化。
②Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化。
③MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q(Mg(OH)2)K sp(Mg(OH)2)，生成Mg(OH)2沉淀。
④MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q(Mg(OH)2)K sp(Mg(OH)2)，生成Mg(OH)2沉淀的是。
A.①③B.①②C.②③D.②④答案：C解题思路：①Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的，水中的碳酸氢镁受热分解生成碳酸镁，碳酸镁会继续生成更难溶的氢氧化镁，在水中发生了沉淀转化，故①正确；②Mg(OH)2比MgCO3更难溶，故②正确；③MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，使Q(Mg(OH)2)K sp(Mg(OH)2)，生成Mg(OH)2沉淀，故③正确；④MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，故④错误。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：沉淀溶解平衡的应用。
