高二化学沉淀溶解平衡002

第3节沉淀溶解平衡知识点核心知识点及知识点解读一、沉淀溶解平衡和溶度积1、沉淀溶解平衡的建立：一定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。

2、沉淀溶解平衡常数－－溶度积（1）定义：在一定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫做溶度积常数或溶度积。

（2）表达式：以PbI2(s)溶解平衡为例：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)K sp＝[Pb2+][I-]2=7.1×10-9mol3L-3（3）意义溶度积反映了物质在水中的溶解能力。

对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。

（4）影响K sp的因素K sp与其他化学平衡常数一样，只与难溶性电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。

3、沉淀溶解的特征：等、动、定、变。

等——v溶解 = v沉淀（结晶）动——动态平衡， v溶解 = v沉淀≠0定——达到平衡时，溶液中离子浓度不再改变。

变——当外界条件改变，溶解平衡将发生移动。

4、影响溶解平衡的因素（1）内因：电解质本身的性质①绝对不溶的电解质是没有的。

②同是难溶电解质，溶解度差别也很大。

③易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。

（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。

②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。

③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp 不变。

④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。

二、沉淀溶解平衡的应用1、溶度积规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积－－浓度商Q C的现对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Q C>K sp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

第九节沉淀溶解平衡
问题一：沉淀溶解基本原理
以PbI 2
1、沉淀溶解平衡表达式：K (sp)=[Pb 2+][I -]2
2、溶度积的表达式： 注意：1、K sp 只与难溶电解质的温度有关。

2、K sp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力强弱。

3、利用Ksp 比较沉淀溶解度时，应沉淀的结构相同；若沉淀的结构不同，则应比较相同离子的浓度大小。

4、大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，其Ksp 也随着温度的升高而增大；少数物质，例如Ca （OH ）2溶解度随着温度的升高而减小，其 Ksp 也随着温度的升高而减小。

问题二：沉淀溶解平衡的应用
1、利用溶度积与浓度商的大小判断：
Q c ＞K sp ，平衡向沉淀方向移动；Q c ＝K sp ，沉淀向溶解方向移动；Q c ＜K sp ，沉淀溶解平衡。

注意：离子完全沉淀的浓度为小于1.0x10-5。

2、沉淀的转化：
溶解度大的物质的生成溶解度小的物质。

即Ksp 小的物质先沉淀。

利用此反应可以进行废水AgNO 即K sp （AgCl ）＞K sp （Ag Br ）＞K sp （Ag I ）＞K sp （Ag 2S ）。

《沉淀溶解平衡》讲义一、什么是沉淀溶解平衡在一定温度下，难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和结晶速率相等的状态，叫做沉淀溶解平衡。

我们先来理解一下难溶电解质。

大家可能会觉得，难溶就是完全不溶，其实不是这样的。

难溶只是溶解度很小，但在水中还是有极少量的溶解。

比如说氯化银（AgCl），我们通常认为它是难溶物，但在水中，实际上有微量的氯化银溶解，形成银离子（Ag⁺）和氯离子（Cl⁻）。

当溶解的速率和结晶的速率相等时，溶液中的离子浓度不再发生变化，就达到了沉淀溶解平衡状态。

二、沉淀溶解平衡的特征沉淀溶解平衡和其他化学平衡一样，具有“逆”“等”“动”“定”“变”的特征。

“逆”指的是沉淀溶解平衡是一个可逆过程，溶解和沉淀这两个过程是相互可逆的。

“等”表示溶解速率等于结晶速率。

“动”说明沉淀溶解平衡是动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在不断进行。

“定”指的是平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。

“变”则是说当改变外界条件时，沉淀溶解平衡会发生移动。

三、沉淀溶解平衡的表达式以氯化银为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺（aq)＋ Cl⁻（aq)这里的“s”表示固体，“aq”表示在水溶液中。

需要注意的是，沉淀溶解平衡的表达式中，固体的浓度通常视为常数 1，不写在表达式中。

四、影响沉淀溶解平衡的因素1、温度一般来说，大多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，升高温度，平衡向溶解方向移动，溶解度增大；降低温度，平衡向沉淀方向移动，溶解度减小。

2、浓度对于反应离子浓度的改变，会影响沉淀溶解平衡。

增加溶解离子的浓度，平衡向沉淀方向移动；减小溶解离子的浓度，平衡向溶解方向移动。

例如，在氯化银的饱和溶液中，加入氯化钠固体，氯离子浓度增大，平衡向生成氯化银沉淀的方向移动。

3、同离子效应在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质，会使难溶电解质的溶解度降低。

还是以氯化银为例，如果在其饱和溶液中加入硝酸银溶液，由于银离子浓度增大，会使氯化银的溶解度减小。

eq \a\vs4\al(考点二沉淀溶解平衡)1 沉淀溶解平衡(1)含义在一定温度下，当难溶电解质饱与溶液中，固体溶解速率与溶液中离子生成沉淀速率相等时，即到达沉淀溶解平衡状态。

(2)建立过程固体溶质溶解沉淀溶液中离子⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出沉淀(3)特点(4)表示方法(方程式)AgCl在水溶液中电离方程式为AgCl===Ag＋＋Cl－。

AgCl溶解平衡方程式为AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。

(5)影响因素①内因难溶电解质本身性质。

溶度积(K sp)反映难溶电解质在水中溶解能力。

对同类型电解质而言，K sp数值越大，电解质在水中溶解度越大；K sp数值越小，难溶电解质溶解度也越小。

②外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，但K sp不变。

b．温度：多数难溶电解质溶解过程是吸热，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解方向移动，同时K sp变大。

c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，参加一样离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。

d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，参加可与体系中某些离子反响生成更难溶或气体离子，使平衡向溶解方向移动，K sp不变。

如AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0：外界条件变化移动方向c(Ag＋)变化c(Cl－)变化原因分析升高温度正向增大增大AgCl溶解度随温度升高而增大降低温度逆向减小减小参加NaCl固体逆向减小增大增大了Cl－浓度参加AgNO3固体逆向增大减小增大了Ag＋浓度参加NaBr固体正向减小增大一样温度时，AgBr溶解度比AgCl溶解度小参加NaI 固体正向减小增大一样温度时，AgI溶解度比AgCl溶解度小参加Na2S固体正向减小增大一样温度时，Ag2S溶解度比AgCl溶解度小通入NH3正向减小增大[Ag(NH3)2]＋稳定性强2 溶度积与离子积以A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解平衡常数溶液中有关离子浓度幂乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中浓度都是Q c(A m B n)＝c m(A n＋)·c n(B m－)，式中浓度是任意浓度平衡浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解①Q c>K sp：溶液过饱与，有沉淀析出②Q c＝K sp：溶液饱与，处于平衡状态③Q c<K sp：溶液未饱与，沉淀溶解学霸巧学卡对沉淀溶解平衡深度解读(1)难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。