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第四节难溶电解质的溶解平衡一、溶解平衡1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性2、当3AgCl的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
4、特征：动、等、定、变5、影响溶解平衡的因素：（1）内因：电解质本身的性质①、绝对不溶的电解质是没有的。
②、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。
③、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
二、沉淀反应的应用（1）沉淀的生成①沉淀生成的应用：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀达到分离或某些离子的目的。
②废水处理化学沉淀法工艺流程示意图③沉淀的方法a调节PH法：b加沉淀剂法：写出使用Na2S、H2S作沉淀剂使Cu2+、Hg2+形成沉淀的离子方程式.（2）沉淀的溶解①沉淀溶解的原理：例如CaCO3的溶解②沉淀溶解的实验探究（实验3-3）[讨论]a、为什么加入1ml盐酸沉淀溶解了？写出反应的化学方程式。
b、为什么加入过量的氯化铵溶液，沉淀也可以溶解？写出反应的化学方程式。
（3）沉淀的转化①沉淀转化的实验探究（实验3-4）③沉淀转化的应用三、溶度积（Ksp）（1）概念：（2）表达式：对于沉淀溶解平衡MmAnMm n+(aq)+Na m-(aq)，Ksp=(3) 溶度积常数的意义：○1对于相同类型的电解质，K sp越大，其在水中的溶解能力越大。
○2K sp 和S均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有K sp 越大S 越大的结论。
○3同一物质的K sp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。
（4）溶度积规则：比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。
Qc＞Ksp时Qc＝Ksp时Qc＜Ksp时。
难溶电解质的溶解平衡【知识要点】一、溶解平衡1. 不同电解质在中的溶解度差别很大。
在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2. 生成沉淀的离子反应之所以能发生，是因为_____________________ 。
3. 溶解平衡的建立：从固体溶解的角度来看，AgCl在水中存在两个过程：①在水分子的作用下，少量Ag+与Cl—脱离AgCl表面溶入水中，②溶液中的Ag+与Cl—受AgCl表面正、负离子的吸引，回到AgCl 表面析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶液和生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+ Cl—（aq）正是这种平衡的存在，决定了Ag+与Cl—的反应不能进行到底。
（1）定义：在一定条件下，难溶强电解质溶于水，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，这种平衡称为沉淀溶解平衡。
思考1. 将一块形状不规则的NaCl固体放入NaCl饱和溶液中，一昼夜后观察发现，固体变为规则的立方体，而质量却未发生变化，为什么？（2）特征：（与化学平衡相比较）①：可逆过程②：v（溶解）＝v（沉淀）③：动态平衡，v（溶解）＝v（沉淀）≠ 0④：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变⑤：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
（3）生成难溶电解质的离子反应的限度化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于，沉淀就达完全。
（4）影响沉淀溶解平衡的因素①内因：②外因：遵循原理浓度：加水，平衡向方向移动。
温度：绝大数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
同离子效应：向平衡体系中加入相同的离子，使平衡向的方向移动。
例1. 将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。
高中化学之难溶电解质的溶解平衡知识点一、基础1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？答：一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和溶液。
2.溶解性是指什么？答：一种物质溶解在另一种物质中的能力。
溶解性是物质的物理性质。
物质溶解性的大小跟溶质、溶剂的性质有关。
溶解性分为：易溶/可溶/微溶/难容3、溶解度在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂③状态：饱和状态④单位：g⑤任何物质的溶解：是有条件的,在一定条件下某物质的溶解量也是有限的,无限可溶解的物质不存在。
练习（1）20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？答：36克（2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是7.4g，这表示什么含义？答：20℃时，100克水中最多溶解7.4 克KClO3此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是：7.4：100：107.4讨论：（1）向溶液中加入足量多的蔗糖，当观察到蔗糖的量不再减少时，蔗糖是否还在溶解？（2）取4ml NaCl饱和溶液，滴加1—2ml 浓HCl，观察现象？二、难溶物质溶解平衡的建立二、沉淀反应的应用1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。
（2）方法：①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值至7－8 Fe3＋+ 3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－= CuS↓（黑色）Hg2＋+S2－= HgS↓思考与交流1、如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？KSP（BaSO4）1.08×10-10KSP（CaSO4）1.96×10-4答：加入钡盐，因为BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全2、是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。
难溶电解质的沉淀溶解平衡1 沉淀溶解平衡的建立生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度很小，但生成的沉淀并不是绝对不溶。
如AgCl在溶液中存在两个过程：一方面，在水分子作用下，少量Ag＋和Cl－脱离AgCl 的表面进入水中——溶解；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出——沉淀。
在一定温度下，当v溶解＝v沉淀时，得到AgCl的饱和溶液，即建立动态平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）2 沉淀溶解平衡在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即达到沉淀溶解平衡状态。
3 沉淀溶解平衡的特征4 沉淀溶解平衡的表达式M m A n（s）m M n＋（aq）＋n A n－（aq）难溶电解质用“s”标明状态，溶液中的离子用“aq”标明状态，并用“”连接。
如Ag2S （s）2Ag＋（aq）＋S2－（aq）。
注意易溶电解质作溶质时，如果是饱和溶液，存在沉淀溶解平衡。
如饱和食盐水中存在的沉淀溶解平衡为NaCl（s）Na＋（aq）＋Cl－（aq），向饱和食盐水中滴入浓盐酸，可以清楚地观察到有晶体析出。
5 沉淀溶解平衡的影响因素内因难溶电解质本身的性质。
不存在绝对不溶的物质；同是微溶物质，溶解度差别也很大；易溶物质的饱和溶液也存在沉淀溶解平衡外因温度升高温度，多数平衡向沉淀溶解方向移动；少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca（OH）2的沉淀溶解平衡浓度加水稀释，平衡向沉淀溶解方向移动同离子效应向平衡体系中加入与难溶电解质中相同的离子，平衡向生成沉淀的方向移动其他向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶的物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解方向移动名师提醒物质的溶解性与溶解度的关系（20 ℃）1．物质的溶解性与溶解度的关系（数轴记忆法）：2．难溶物质是指溶解度小于0.01 g的物质，其溶解度很小，但不会等于0。
溶解是绝对的，不溶是相对的，没有绝对不溶的物质。
高考总复习 难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】1．运用化学平衡移动原理分析难溶电解质的溶解平衡。
2．知道沉淀转化的本质。
3．了解溶度积常数。
【考点梳理】考点一、沉淀溶解平衡1．溶解度与溶解性的关系20℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：2．溶解平衡(1)、概念：在一定条件下，当难溶电解质溶解和生成速率相等时，得到难溶电解质的饱和溶液，即达到溶解平衡。
(2)、特征：逆、等、定、动、变(与化学平衡相同，适用于平衡移动原理) 要点诠释：a 、逆：溶质溶解的过程是一个可逆过程：b 、等：v(溶解)＝ v(沉淀)c 、定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持不变d 、动：动态平衡，v(溶解)＝ v(沉淀) ≠ 0e 、变：当外界条件改变时，沉淀溶解平衡将发生移动，直到达到新的平衡。
例：一定温度下，将难溶电解质AgCl 放入水中时，会发生溶解和沉淀两个过程： AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq) 初始：v(溶)﹥v(沉) 平衡：v(溶)=v(沉)正是这种平衡的存在，决定了Ag +与Cl -的反应不能进行到底。
3.溶度积常数（注：有些省市不考）：（1）定义：一定温度下难溶强电解质的饱和溶液中各组分离子浓度幂的乘积为一常数。
AmBn(s) mA n+(aq) + nD m-(aq) Ksp = c m (A n+)·c n (B m-)要点诠释：K SP 反映了难溶电解质在水中的溶解能力a 、用溶度积直接比较时，物质的类型(如AB 型、A 2B 型、AB 2型)必须相同。
b 、对于同种类型物质，K SP 数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
如由K sp 数值可知，溶解能力：AgCl ＞AgBr ＞AgI ＞Ag 2S ，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。
c 、不同类型的物质，K sp 差距不大时不能直接作为比较依据。
如：AgCl (s) Ag +(aq)+Cl ―(aq)，K sp =1.8×10―10，Mg(OH)2 (s) Mg 2+(aq)+2OH ―(aq)，K sp =5.6×10―12。
高二下册化学难溶电解质的溶解平衡知识点
(一)沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡和溶度积定义：
在一定温度下，当把PbI2固体放入水中时，PbI2在水中的溶解度很小，PbI2表面上的Pb2+离子和I-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Pb2+离子与水合I-离子持续地
作无规则运动，其中一些Pb2+(aq)和I-(aq)在运动中相互碰撞，又可
能沉积在固体表面。
当溶解速率与沉淀速率相等时，在体系中便存有
固体与溶液中离子之间的动态平衡。
这种平衡关系称为沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数或溶度积。
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离
平衡一样，一种动态平衡，其基本特征为：(1)可逆过程;(2)沉积和溶
解速率相等;(3)各离子浓度不变;(4)改变温度、浓度等条件平衡移动。
2、溶度积的一般表达式：
在一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个
常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积。
用符号Ksp表示。
3、溶度积的影响因素：
溶度积Ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与难溶电解质的性质和
温度相关，与浓度无关。
但是，当温度变化不大时，Ksp数值的改变不大，所以，在实际工作中，常用室温18～25℃的常数。
4、溶度积的应用：
(1)溶度积Ksp能够用来判断难溶电解质在水中的溶解水平，当化学
式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp数值越大的难溶电解质在水中的溶解水平越强。
(2)溶度积Ksp能够判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移
动方向。
5、溶度积(Ksp)的影响因素和性质：
溶度积(Ksp)的大小只与难溶电解质性质和温度相关，与沉淀的量无关，离子浓度的改变可使平衡发生移动，但不能改变溶度积，不同的
难溶电解质在相同温度下Ksp不同。
相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。
例如：
Ksp(AgCl) >Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)，溶解度：AgCl) > Ksp(AgBr) > Ksp(AgI)。
6、溶度积规则：
在一给定的难溶电解质溶液中，浓度商(Qc)和溶度积(Ksp)之间存有
三种可能情况。
(1)Qc=Ksp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。
(2)Qc>Ksp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Qc=Ksp为止。
(3)Qc
说明：浓度商(Qc)是非平衡状态下各离子浓度幂的乘积，所以Qc值
不固定。
(二)沉淀溶解平衡的应用
沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样合乎平衡的基本特征、满足
平衡的变化基本规律，能够使用平衡移动原理来实行解释。
根据平衡
移动原理和溶度积规则可知，改变溶液中离子浓度，能够使沉淀溶解
平衡发生移动，实现沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
1、沉淀的溶解与生成：
沉淀的溶解与生成这两个相反的过程它们相互转化的条件是离子浓度
的大小，控制离子浓度的大小，能够使反应向所需要的方向转化。
(1)在难溶电解质溶液中，沉淀溶解的条件是：Qc
(2)在难溶电解质溶液中，产生沉淀的条件是：Qc>Ksp。
常用的方法：在难溶电解质的溶液中加入适当沉淀剂，设法使构晶离子的浓度增大，使之满足Qc>Ksp，促动平衡向生成沉淀的方向移动，就会生成沉淀。
2、沉淀的转化：
(1)定义：使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉
淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化。
(2)实质：
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。
一般来说，对相同类型的难
溶电解质，溶度积大的难溶电解质容易转化为溶度积较小的难溶电解质。
一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这
种转化的趋势越大。
(3)方法：
沉淀的转化常用的方法：在含有沉淀的溶液中，加入适当的沉淀剂，
使其与溶液中某一离子结合成为另一种难溶电解质的过程。
例如：
在ZnS(s)中加入CuSO4溶液可转化为CuS (s)沉淀。
在FeS(s)中加入到Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属的溶液可转化为CuS (s)、HgS (s)、PbS (s)等沉淀。
