6—17学年高一12月月考化学试题(附答案)

2023年下学期高一12月联考化学（答案在最后）本试卷共6页，全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1N14O16P31S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产密切相关。

下列说法不正确的是A.过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂B.节日燃放的五彩缤纷的烟花是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色C.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂D.山洞中钟乳石的形成涉及氧化还原反应【答案】D 【解析】【详解】A ．过氧化钠可与二氧化碳或水发生反应生成氧气，所以过氧化钠常用作呼吸面具中的供氧剂，A 正确；B ．很多金属和它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色，B 正确；C ．漂白粉在使用过程中与空气和水接触会产生次氯酸，次氯酸的强氧化性能使某些染料和有机色素褪色，故漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，C 正确；D ．山洞中钟乳石的形成是碳酸钙与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙再分解生成碳酸钙、二氧化碳和水的过程，该变化过程中元素的化合价没有发生变化，不涉及氧化还原反应，D 错误；故选D 。

2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.在无色透明的溶液中：3Fe +、2Mg +、3NO -、Cl -B.使酚酞变红的溶液中：Na +、3Al +、24SO -、Cl -C.在()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液中：2Cu +、Na +、3NO -、24SO -D.pH 7>的溶液中：2Fe +、K +、Cl -、23CO -【答案】C 【解析】【详解】A ．含3Fe +的溶液为黄色，在无色透明的溶液中不能大量存在，A 错误；B ．使酚酞变红的溶液显碱性，3Al +在碱性条件下不能大量存在，B 错误；C ．各离子之间互不反应，能共存，C 正确；D ．常温下pH 7>，溶液显碱性，2Fe +不能大量存在，D 错误；故选C 。

浙江强基联盟2023学年第一学期高一12月联考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Br-80Ag-108Ba-137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分，每小题四个选项中只有一个符合题意，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于电解质的是A.盐酸B.干冰C.胆矾D.石墨【答案】C【解析】【详解】A ．盐酸是混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质，故A 不符合题意；B ．干冰是二氧化碳的俗称，二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故B 不符合题意；C ．胆矾是五水硫酸铜的俗称，五水硫酸铜在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C 符合题意；D ．石墨是非金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故D 不符合题意；故选C 。

2.下列物质属于碱性氧化物的是A.23Fe O B.23Al O C.22Na O D.()2Mg OH 【答案】A【解析】【分析】与酸反应只生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，大多数金属氧化物为碱性氧化物，七氧化二锰等除外，由此分析。

【详解】A ．Fe 2O 3与酸反应只生成FeCl 3和水，则Fe 2O 3为碱性氧化物，A 正确；B ．Na 2O 2与水反应生成碱和氧气，与酸反应生成盐、水及氧气，不属于碱性氧化物，属于过氧化物，B 错误；C ．Al 2O 3能与酸反应，还能与碱反应，都只生成盐和水，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，C 错误；D ．Mg(OH)2属于碱，不是氧化物，D 错误；故答案为：A 。

3.钠在坩埚中做燃烧实验时用不到的仪器或用品是A.酒精灯B.三脚架C.石棉网D.泥三角【答案】C【解析】【详解】A ．加热需要酒精灯，A 不符合题意；B ．三脚架作支架，B 不符合题意；C ．坩埚不需要放在石棉网上，C 符合题意；D ．泥三角作用支撑坩埚，D 不符合题意；故选C 。

2023-2024学年江苏省苏州市吴江中学高一上学期12月月考化学试题（1卷）1.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当，下列措施不利于．．．实现“碳中和”的是A．研究CO 2转化为淀粉的技术B．加强CO 2的捕集和再利用C．践行节能低碳的生活方式D．加大化石能源的消费比重2.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．铁酒精B．浓硫酸硫酸镁C．烧碱醋酸D．碳酸碳酸钠3.(Y为钇元素)是磁悬浮列车中的重要超导材料，下列关于的说法中正确的是A．质量数是89 B．质量数是39 C．中子数是39 D．质子数是89 4.实验室制备联氨(N2H4)的化学方程式为。

下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L水含有 0.5 mol 水分子B．3.2g N 2 H 4含电子数约为 1.8×6.02×10 23C．常温下，消耗4.48LNH 3，理论上转移电子的数目约为0.2×6.02×10 23D．0.1 mol·L -1 NaClO 溶液中，Na +物质的量为 0.1 mol5.侯氏制碱法的工业流程如图：下列说法不正确．．．的是A．“沉淀池”的饱和食盐水中先通入足量CO 2，再通入NH 3B．从“母液”中可获得副产品NH 4 ClC．循环利用的物质X是CO 2D．用AgNO 3溶液和稀硝酸检验Na 2 CO 3中是否含有NaCl6.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有脱水性，可用作干燥剂B．有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂C．NaClO有强氧化性，可用于消毒杀菌D．受热易分解，可用作氮肥7.新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。

下列有关胶体的叙述正确的是A．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．向被污染的水中加入胶体，具有杀菌消毒的作用D．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色的Fe(OH) 3胶体8.用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是A．图I探究和水反应是否放热B．图II用于分离溴单质与四氯化碳C．图III检验化合物中是否含钾元素D．图IV探究的漂白性9.下列实验操作，现象及结论都正确的是该溶液中含有该溶液为溶液该溶液中含有向某溶液中加入过量硝酸酸化的溶液，有白该溶液中含有色沉淀生成B C．C D．D10.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A．B．C．D．11.氯气在人类生产、生活中用途非常常广泛，化工生产过程中排出的大量含氯废气与氯化氢气体用过量氢氧化钠吸收，在吸收后的溶液中可以大量共存的离子是A．B．C．D．12.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是①Cu与Cl2能化合生成CuCl2，则Fe与Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成Na2O③NaHCO3可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多④Fe可以置换出CuSO4溶液中的铜，则Al也可以置换出CuSO4溶液中的铜A．①②B．②③C．①③D．①④13.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与石灰石的反应：H ＋ +OH - =H 2 OB．氯气与水反应：Cl 2 +H 2 O 2H ＋ +Cl - +ClO -C．碳酸氢钠与盐酸反应：HCO ＋H + =H 2 O+COD．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO +3H 2↑14.某兴趣小组以海藻灰(主要成分是NaI)为原料进行的制备实验。

2025届高三月考试卷（三）化学（答案在最后）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 Na~23 S~32 Cl~35.5 Cu~64 Br~80一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

）1．“定州花瓷瓯，颜色天下白”。

定窑烧制的白瓷胎质洁白细腻，釉色匀净，薄而坚硬，素有“白如玉、薄如纸、声如磬”的美誉，下列物质材质与之相同的是（）A.黄花梨四撞提盒B.女史箴图C.曾侯乙青铜编钟D.青花山水长形瓷枕2．下列化学用语的表示正确的是（）A.23592U 和23892U 互为同素异形体B.3BCl 的价层电子对互斥模型：C.+4NH 的电子式为+HH [H N H]∶∶，离子呈平面正方形结构D.天然橡胶的结构简式：3．下列有关物质结构与性质的说法错误的是（）A.2N 和科学家合成的3N 、4N 分子，固态时都是分子晶体B.金刚石的熔点高于SiC ，是因为共价晶体中共价键越强，熔点越高C.石墨中相邻碳原子平面之间相隔很近，因此层和层之间存在很强的静电作用使电子几乎不能在碳原子平面中运动D.氨气易液化，是因为氨分子间形成氢键4．Z 是医药工业和香料工业的重要中间体，合成路线如图所示。

下列说法正确的是（）A.X 和Y 互为同系物B.X →Y 属于取代反应，Y →Z 属于氧化反应C.X 生成Y 的过程中会有副产物D.X 、Y 、Z 中所有原子可共平面5．下列装置与对应操作正确的是（）A.比较4KMnO 、2Cl 、S的氧化性B.分离苯酚和水的混合物C.制取3NaHCO 晶体D.测定KI 溶液的浓度A.AB.BC.CD.D 6．W 、X 、Y 、Z 、M 为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为17，X 和Z 的基态原子均有两个未成对电子，M 的某种盐的阴离子-3WXZ 由于形成如图的双聚物结构导致溶解度降低。

2026届普通高等学校招生全国统一考试青桐鸣高一联考化学（答案在最后）全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识。

下列描述涉及氧化还原反应的是（）A ．石灰以水沃之，即热蒸而解B ．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变C ．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功D ．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金2．很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等。

下列有关3Fe(OH)胶体的说法正确的是（）A ．向煮沸的NaOH 溶液中滴加饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体B ．可通过丁达尔效应区分3Fe(OH)胶体和3FeCl 溶液C ．制备3Fe(OH)胶体时应不断搅拌，加速扩散D ．制备3Fe(OH)胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热3．在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是（）A ．224K Mg SO Cl ++--、、、B ．33Na Fe NO Cl ++--、、、C ．2234Ba Na NO SO ++--、、、D ．23Ca K ClO NO ++--、、、4．化学用语能方便、快捷的解释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是（）A ．B ．C ．D ．5．下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是（）选项物质用途物质性质A 铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B 小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C “84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO 具有较强的氧化性D 食盐常用作食品添加剂NaCl 属于盐，溶于水显中性A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列溶液中所含()c Cl -最大的是（）A ．1500mL0.2mol L NaCl -⋅溶液B ．12100mL0.3mol L BaCl -⋅溶液C ．131L1mol L KClO -⋅溶液D ．1350mL0.1mol L FeCl -⋅溶液7．铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出2H ，但其溶于稀硝酸，反应原理为232Cu NO H Cu NO H O -+++++↑+——（未配平），下列关于该反应的说法错误的是（）A ．NO 为氧化产物B ．该条件下的氧化性：23NO Cu -+>C ．可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸D ．理论上每收集到2.24LNO （标准状况下），溶解Cu 的质量为9.6g 8．下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是（）A ．氯气溶于水配制氯水：22Cl H O ClO Cl 2H--++++ B ．氯气溶于热的NaOH 溶液中制备氯酸钠：232Cl 2OH ClO Cl H O---+++C ．向次氯酸钙溶液中通入少量2CO ：22232ClO CO H O CO 2HClO--+++D ．将氯气通入氯化亚铁溶液中：232Cl 2Fe 2Fe 2Cl ++-++9．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．1.7gOH中含有的电子数目为A 0.9N B ．每有21molCl 参与反应，转移电子数目一定为A2N C ．常温常压下，由CO 和2N 组成的28g 混合气体中含有的原子数目为A2N D ．标准状况下，222.4LH O 与足量22Na O 充分反应生成2O 的分子数目为A0.5N 10．实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验。

2023-2024学年江苏省泰州市兴化市高一上学期第二次月考化学模拟试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷（共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意，请将答案填涂到答题卡上）1．下列有关物质的工业制备反应不正确的是（ ）A ．合成氨：()()()223N g 3H g 2NH g + 高温、高压催化剂B ．制HCl ：22H Cl 2HCl+点燃C ．制粗硅：2SiO 2CSi 2CO ++↑高温D ．冶炼铝：322AlCl 2Al 3Cl +通电2．2020年11月，我国“奋斗者”号载人潜水器（如图），成功坐底马里亚纳海沟．潜水器外壳使用的钛合金可能具有的性质是（）A ．耐高压B ．易与海水反应C ．硬度小D ．易与氧气反应3．实验室制取的实验原理及装置均正确的是（）3NHA ．制取B ．干燥3NH 3NHC ．收集D ．吸收尾气中的3NH 3NH 4．反应可用来制取Mn ，下列有关该反应的说法正确的是（2234Al 3MnO 3Mn 2Al O ++高温）A ．Al 是还原剂B ．发生氧化反应2MnOC ．Al 的化合价降低D ．中O 被还原2MnO 5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A ．HCl KI222MnO Cl I −−−→−−→稀B ．22O H O2Na Na O NaOH −−−→−−−→点燃C ．()()2NaOH aq Cl22Fe FeCl Fe OH −−−→−−−−→点燃D ．工业制漂白粉：()2NaCl Cl −−−→−−−→电解石灰乳溶液漂白粉6．由制铝工业废渣（主要含Fe 、Ca 、Si 、Al 等的氧化物）制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的是（ ）A ．控制适当反应温度并不断搅拌，有利于提高铁、铝浸取率B ．与稀硫酸反应的离子方程式：23Al O 3232Al O 6H2Al 3H O++++C ．滤液中主要存在的阳离子有：、、、H +2Fe +2Ca +3Al +D ．聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用7．下列关于铝的叙述中，正确的是（）A ．铝是地壳中含量最多的元素B ．铝在常温下不能与氧气反应C ．铝不能与强酸或强碱发生反应D ．电解熔融的氧化铝可制得铝单质8．下列关于Na 、Fe 及其化合物的说法错误的是（ ）A ．Na 着火时不能使用泡沫灭火器灭火B ．在空气中久置变为2Na O 23Na COC ．暴露在空气中会变为红褐色2Fe(OH)D ．向溶液中滴加KSCN 溶液会产生血红色沉淀3FeCl 9．下列实验方法能达到实验目的的是（ ）A ．用焰色反应鉴别和KCl3KNO B ．用铁粉除去溶液中含有的少量3FeCl 2FeCl C ．除去中混有的HCl 用佨和碳酸钠溶液洗2CO D ．用丁达尔效应区分氢氧化铁胶体和溶液3FeCl 10．在含有大量、、的溶液中，还能大量存在的离子是（ ）H +3Fe +24SO -A ．B ．C ．D ．3HCO -4NH +2Ba +SCN -11．是一种高效消毒剂，可通过反应制2ClO 3224242NaClO SO H SO 2ClO 2NaHSO +++得，下列关于该反应的说法错误的是（ ）A ．发生氧化反应B ．在反应中表现还原性3NaClO 2SOC ．既不是氧化剂，也不是还原剂D ．转移1 mol 电子时， 生成67.5 g24H SO 2ClO 12．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁与盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H ++++↑B ．氯气与氯化亚铁溶液反应：2232FeCl Cl 2FeCl +C ．氯化铁溶液中加入铁粉：3FeFe 2Fe++D ．氯化铁溶液与NaOH 溶液反应：33Fe3OHFe(OH)+-+↓13．物质的性质决定着其在生产生活中的应用．下列对应关系错误的是（ ）选项性质应用A 受热分解产生3NaHCO 2CO 用作膨松剂B NaClO 具有强氧化性84消毒液的有效成分CFe 的金属性强于Cu用溶液刻蚀Cu 电路板3FeCl D向盛有淀粉—KI 溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化的氧化性强于2Br 2I 14．对印刷电路板制作过程中（）产生废液X 进行回收处理，3222FeCl Cu 2FeCl CuCl ++流程如图所示．下列说法不正确的是（）A ．1 mol 与Cu 完全反应，转移电子数约为3FeCl 236.0210⨯B ．若废液X 中滴加KSCN 溶液变红，则X 中()()()223Cu 12Fe Fe n n n +++=+C ．若向溶液A 中、溶液B 中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少D ．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒15．某工厂的固体废渣中主要含Cu 和CuO ，还含有少量．利用该固体废渣制取2SiO 的部分工艺流程如图所示：()322Cu NO 3H O ⋅下列说法不正确的是（ ）A ．为了加快酸溶的速度，可以采取的方法有不断搅拌或适当提高温度等B ．酸溶过程中铜参加反应的离子方程式为2322Cu 4H 2NO Cu 2NO 2H O+-++++↑+C ．滤渣的主要成分为2SiO D ．过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃瓶16．已知：（的熔点16.8℃，沸点44.8℃）．实验室利用该原理制25V O2232SO O 2SO +△3SO 取少量，下列实验装置不能达到实验目的的是（）3SOA ．用装置甲制取气体B ．用装置乙干燥并混合和2SO 2SO 2OC ．用装置丙制取并收集D ．用装置丁吸收尾气中的3SO 2SO 17．由铁及其化合物可制得铁红（）、氧化铁、绿矾（）、高铁酸钾（23Fe O 42FeSO 7H O ⋅）、铁黄（FeOOH ）等物质．高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，24K FeO 能与水反应生成氢氧化铁和氧气．铁黄可用作生产磁性材料、颜料的原料．工业制备的离子方程式为（末配平）．24K FeO 2342Fe(OH)ClO OH FeO Cl H O ----++→++下列有关说法不正确的是（ ）A ．中Fe 显+6价24K FeO B ．的氧化性大于ClO -24FeO -C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2D ．每1 mol 与水反应，产生0.5 mol 24K FeO 2O 18．为测定某铜器表面（Cu 为+2价，x 、y 、z 为正整数）的组成，现进行如下实验：Cu (OH)Cl a b c 取少量，将其完全溶解于稀硝酸中，将所得溶液分成两等份．向其中一份滴加足量Cu (OH)Cl a b c 溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到固体0.1435 g ．向另一分中加入3AgNO EDTA （已知与EDTA 反应的化学计量数比为1:1），恰好完全反应时消耗10.1000mol L -⋅2Cu +EDTA 20 mL ．则的化学式中b 的值为（ ）Cu (OH)Cl a b c A ．1B ．2C ．3D ．4第Ⅱ卷（共46分）19．（16分）氧化钠是日常生活必需品和重要的化工原料．（1）NaCl 固体是否属于电解质？______，是否能能导电？______（填写“是”或“否”）（2）表示______．A ．氯原子的结构示意图B ．氯离子的结构示意图（3）实验室提纯粗盐时，将粗盐溶于水后，先除去泥沙等难溶性杂质，再除去、、2Ca +2Mg+等可溶性杂质．24SO -①写出NaCl 溶于水时的电离方程式____________________________________．②为了除去可溶性杂质，依次加入稍过量的溶液、NaOH 溶液和溶液，加热至2BaCl 23Na CO 70℃左右约2min ，冷却后过滤，得到的沉淀有、、和______．4BaSO 2Mg(OH)3CaCO （4）“84消毒液”是常见的消毒剂，其有效成分是NaClO ．①和NaOH 制备NaClO 的离子方程式为____________________________________．2Cl 如图是某品牌“84消毒液”的使用注意事项．注意事项1、外用消毒液，勿口服；2、现用现配，使用时注意戴手套防护；3、不适用于钢和铝制品的消毒；4、易使有色衣物脱色；5、避光、阴凉处保存；6、不可与酸性物质同时使用．②注意事项4“易使有色衣物脱色”，是因为“84消毒液”具有______．A ．碱性B ．强氧化性③注意事项6“不可与酸性物质同时使用”，例如，若将“84消毒液”与“洁厕灵”（含盐酸）同时使用会生成黄绿色有毒气体．写出反应的离子方程式__________________________________________．20．（14分）是葡萄、荔枝等水果储存时常用的保鲜剂，能降低水果腐烂率，提高维生素C 留2SO 存率．（1）硫元素在元素周期表的位置为______________________________．（2）硫与硅为同一周期元素，通过下列事实能比较两者非金属性强弱的是______．A ．热稳定性：B ．溶解度：24H S SiH >22SO SiO >C ．单质的熔点：Si ＞SD ．酸性：2423H SO H SiO >（3）保鲜时若不慎用量过大，会使水果表面明显褪色，上述现象说明______．2SO 2SO A ．易溶于水B ．是酸性氧化物C ．具有漂白作用（4）能使酸性溶液紫色褪去，反应中能生成可溶性的，该反应的离子方程式2SO 4KMnO 2Mn+为____________________________________________________________．（5）能与硫化氢反应，生成硫和水．则该反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2SO ______．（6）《食品安全国家标准食品添加剂使用标准》（GB2760-2014）中规定，水果中残留量不得2SO 高于．某种测定水果中残留的方法所涉及的主要反应有：10.05g kg -⋅2SO 、．22224SO H O H SO +2244SO BaBaSO -++↓已知：ω（残留量）2SO ()()2SO /g/kgm m =水果样品称取某水果样品2kg ，经过一系列处理后，最终得到沉淀的质量为0.233g ．通过计算，判断4BaSO 该水果样品中残留量是否超标______（写出计算过程）．2SO 21．（16分）利用硫酸烧渣（主要含、FeO ，还含有和CuO 等）来制取溶液．23Fe O 2SiO 4FeSO（1）“酸浸”时，发生反应的离子方程式是__________________________________________．23Fe O （2）“还原”时，铁粉将、还原为和Cu ．检验是否已全部被还原，所选用试剂3Fe +2Cu +2Fe +3Fe +的化学式是________________________．（3）实验室测定溶液的浓度，常用标准溶液进行滴定．现称量2.940g4FeSO 227K Cr O （）固体，配制成 标准溶液．227K Cr O 1294g mol M -=⋅10.0100mol L -⋅227K Cr O ①称量时，需用到的仪器有__________________．②根据计算，选用的容量瓶规格应为______．A ．100mLB ．250mLC ．500mLD ．1000mL（4）将（2）得到的溶液进行下列操作，测定其物质的量浓度：4FeSO 步骤一：取10.00 mL 溶液，将其稀释成100.00mL 溶液．4FeSO 步骤二：取25.00 mL 稀释后的溶液，向其中加入酸性溶液．恰好反应时，10.100mol L -⋅4KMnO 记下消耗溶液的体积．4KMnO 步骤三：重复上述实验3次，平均消耗溶液20.00 mL ．4KMnO 已知：22342MnO 5Fe8HMn 5Fe 4H O-++++++++①“步骤一”中稀释时所用的水需先进行加热煮沸，其目的是______________________________．FeSO②试通过计算，求原溶液的物质的量浓度是多少？（写出计算过程）4一、单项选择题：共 412345678910111213D A D A D C D D D B A D C1415161718B B A D C619 ．（16 分）（1）是（2 否（2（2）B（2（3）①NaCl =Na++Cl- （2 ）② BaCO3+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2（4）①Cl②B（2↑+H2O（2③ ClO-+2H++Cl-=Cl20．（14 分）（1）第三周期第VIA族（2（2）A 、D（2分）（3）C （2+2MnO42-+H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ （2（4）5SO(5)2：11（2（6）未超标（221.(16分）（1）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2 （2）KSCN（2（3）① B（2② D （2。

2021.12绵阳南山中学高2021级高一上期12月月考试题化学命题人：陈雅涵胡婷审题人：张劲松黄礼宝本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成，共6页；答题卡共2页。

满分100分，考试时间80分钟。

注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2. 选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3. 考试结束后将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学知识与科技、生产、生活有密切的关系。

下列叙述中错误的是A．“天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅B．“天问一号”火星车使用的保温材料——纳米气凝胶，具有丁达尔效应C．三星堆二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化史上的诸多空白。

青铜器的出土表明我国商代已经掌握冶炼铜技术D．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅2．下列试剂保存方法错误的是A．钠应保存在石蜡油或煤油中B．氢氟酸保存在玻璃瓶中C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中3．下列实验装置不能达到实验目的的是A．图1：制备并观察氢氧化亚铁B．图2：脱脂棉燃烧证明过氧化钠与水反应放热C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO34．下列有关物质的俗称、分类和用途的说法都正确的是物质俗称分类用途A Na2CO3苏打盐常用于治疗胃酸过多B CuSO4·5H2O 胆矾混合物用于配制杀菌剂波尔多液5．设N A 表示阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A ．7.8gNa 2O 2与足量CO 2转移的电子数为0.1N AB ．0.1mol·L ﹣1的硫酸铁溶液所含的SO 24-数目就是0.3N A C ．标准状况下，4.48L H 2O 中含有质子数为2N A 个 D ．100mL 12mol·L ﹣1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数目为0.6N A 6．现有100mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液，对该试剂理解正确的是 A ．该溶液中含有的微粒主要有：MgCl 2、Mg 2+、Cl －、H 2O B ．若从中取 50mL 溶液，其中的 c(Cl －)＝2.0 mol·L ﹣1 C ．该溶液比200mL 1.0mol·L ﹣1MgCl 2溶液导电性小得多 D ．该溶液与 100mL 1.0 mol·L ﹣1 NaCl 溶液中的n(Cl －)相等7．向等体积、等物质的量浓度的NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中，分别逐滴加入一定浓度的盐酸，得到pH 变化与时间的关系如图1、图2所示，将图1与图2的阴影部分进行叠加，两者基本重合。

襄阳五中2022-2023学年高一上学期12月考试化学试题本试卷共5页，共19题。

满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名.准考证号填在答题卡上.2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷上无效.3.主观题答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效.一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列说法不正确的是（）A.生活中使用的漂白粉和钢丝球都是混合物B.醋酸、纯碱、烧碱、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.可用过滤法分离由FeCl3溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物D.“84”消毒液属于混合物，液氯、干冰均属于纯净物2.下列有关胶体的叙述中，错误的是（）A.Fe（OH）3胶体微粒既能透过半透膜，也能透过滤纸B.在江河入海口容易形成三角洲，与胶体的聚沉有关C.胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着D.将一束可见光射入鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”3.下列离子方程式书写正确的是()A除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有碱石灰的干燥管B检验新制氯水中含有HClO向新制氯水中加入少量CaCO3C鉴别碳酸钠和硫酸钠溶液向溶液中分别滴加稀盐酸D检验钠与H2O的反应产物NaOH 将绿豆粒大小的钠投入盛有适量水的培养皿中，加入稀盐酸A.AB.BC.CD.D7.下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（）A.甲装置用来制备氧气B.乙装置用来尾气处理氯化氢气体C.丙装置用来制取氯气D.丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体8.a、b、c、d四种元素在周期表中的位置如图，则下列说法正确的是（）A.a与b之间容易形成离子化合物B.若b的单质可作半导体材料，则c的单质不可能为半导体材料C.若b的单质与H2易化合，则c的单质与H2更易化合D.若b的最高价氧化物对应水化物为H2bO4，则a的氢化物的化学式为aH39.已知有如下反应：①2BrO3-＋Cl2═Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl－＋6H＋═3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl2＋Cl2═2FeCl3。

湖北省武汉市武昌实验中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。

下列有关说法不正确的是A ．成语“百炼成钢”、“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴消(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C ．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO 3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了KNO 3的氧化性D ．《神农本草经》中提到：“白青[Cu 2(OH)2CO 3]得铁化为铜”，其中白青属于碱式盐 【答案】A【详解】A ．炼钢涉及了氧化还原反应，但水滴石穿有的是物理变化、有的是化学变化，石头的主要成分是碳酸钙且不溶于水，在水和二氧化碳同时作用下就会产生碳酸氢钙，碳酸氢钙能溶于水，但不涉及氧化还原反应，A 错误；B ．利用了钾和钠元素的焰色试验区分KNO 3和Na 2SO 4，B 正确；C ．火药燃烧反应生成硫化钾、二氧化碳和氮气，KNO 3中氮元素化合价降低表现出氧化性，C 正确；D ．白青Cu 2(OH)2CO 3属于碱式盐，D 正确；答案选A 。

2．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。

下列有关物质分类正确的是A ．漂白粉、纯碱、液氯都是混合物B ．2Na O 、22Na O 都是碱性氧化物C ．3CaCO 、饱和食盐水都是电解质D ．豆浆、氢氧化铁胶体均属于分散系【答案】D【详解】A ．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯碱为Na 2CO 3、液氯为Cl 2，都是纯净物，选项A 错误；B ．Na 2O 2与水反应，生成氢氧化钠和氧气，则其不属于碱性氧化物，选项B 错误；C ．饱和食盐水为混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项C 错误；D．豆浆、氢氧化铁胶体均是胶体，属于分散系，选项D正确；答案选D。