苏教版高中化学必修一专题3 检测试题

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学《专题3》模块第一单元测试试卷一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意）1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是A. 助熔剂B. 催化剂C. 还原剂D. 氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是A. 氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。

B. 铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。

C. 铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。

D. 铝合金可用于制飞机骨架等。

3、在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是A. 稀硫酸B. 浓氨水C. 稀盐酸D. 氢氧化钠溶液4、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。

有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是A. ①③②B. ②①③C. ③②①D. ③①②5、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是A. 铝土矿溶于NaOH溶液中B. 偏铝酸钠溶液的酸化C. 灼烧氢氧化铝固体D. 电解熔融的氧化铝6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用.铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A. ③⑤⑧⑨B. ⑥⑧⑨C. ③⑤⑨D. ③⑤⑥⑦⑧⑨7、现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂就把它们鉴别开来，应选用的试剂是A. 氨水B. AgNO3C. 浓NaOHD. NaCl溶液8、下列离子方程式书写错误的是A. 氯化铝溶液与少量NaOH溶液反应Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓B. Al（OH）3溶于NaOH溶液中：Al（OH）3+OH－=AlO2－+2H2OC. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+ CO2+3H2O= 2Al（OH）3↓+CO32－D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O9、向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中B. 一部分为Al（OH）3沉淀，一部分以AlO2－形式存在于溶液中C. 全部为Al（OH）3沉淀D. 几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中10、下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是A. Na+、Al3+、Cl－、AlO2－B. K+、H+、SO42－、AlO2－C. Na+、Al3+、NO3－、OH－D. K+、Na+、AlO2－、CO32－11、在用H2SO4酸化过的Al2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W（g）与所加NaOH溶液体积V的关系如图，其中正确的是12、以硫酸铝溶液为原料之一，在实验室里制取少量Al（OH）3，并且易于分离，最好向溶液中加入A. 氢氧化钠溶液B. 氢氧化钡溶液C. 氨水溶液D. 澄清的石灰水13、下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量从A——E中选择各题要求的序号填入表中溶液加入的物质答案序号饱和石灰水通CO2至过量AlCl3溶液通过量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2NaAlO2溶液滴加稀HCl至过量MgCl2、AlCl3的混和液滴加NaOH至过量14、等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液的物质的量浓度之比是A. 1∶3B. 2∶1C. 1∶4D. 2∶715、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中16、两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应。

专题综合测评(三)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④C[“绿色化学实验”是指在实验中对环境“无污染或少污染”。

①中，多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中，反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。

]2．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤C[正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮，污染环境。

]3．下列关于氮的氧化物的说法中，正确的是()A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性，又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3，所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒D[NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性，B项错误；尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C项错误。

]4．对下列事实的解释错误的是()A．氨气溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸不稳定D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性B[常温下，Cu与浓H2SO4不反应，不属于钝化。

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专题综合测评（三)（时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A．②③④B．①②③C．①②④D．①③④C［“绿色化学实验"是指在实验中对环境“无污染或少污染”。

①中,多余的NH3用水吸收，②中，未反应的Cl2用碱液吸收，④中,反应产生的NO用气球收集，三个实验中均不向环境中排放废气。

]2．下列说法正确的是( ）①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7。

0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害;④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害;⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养元素的废水可长期排向水库养鱼。

A．①②③B．①④⑤C．②③④D．③④⑤C［正常雨水的pH为5。

6，酸雨的pH小于5.6；含丰富氮、磷营养元素的水会加速藻类植物的生长，形成水华或赤潮,污染环境.］3．下列关于氮的氧化物的说法中,正确的是( )A．氮的氧化物都是酸性氧化物B．氮的氧化物都既有氧化性,又有还原性C．NO2与H2O反应生成HNO3,所以NO2是酸性氧化物D．NO和NO2均有毒D[NO、NO2等不是酸性氧化物，A项错误；N2O5中氮元素为最高价，只有氧化性,B项错误；尽管NO2与H2O反应生成HNO3，但N的价态发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，C项错误。

江苏郑集高级中学2011--2012高一上学期期末复习化学综合试卷（3）一、选择题(本题23个小题，每小题3分，共69分。

每小题只有一个选项符合题意，答案写在题号前)1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。

下列环境问题与所对应的物质不相关的是A ．温室效应——二氧化碳B ．光化学污染——二氧化氮C ．酸雨——二氧化碳D ．臭氧层破坏——氟氯烃2、以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A ．Al －Al 2O 3－Al(OH)3－NaAlO 2B ．Fe －FeCl 2－FeCl 3－Fe(OH)3C ．S －SO 3－H 2SO 4－MgSO 4D ．N 2－NO 2－NO －HNO 33、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A ．铜和浓硝酸反应B ．铜和稀硝酸反应C ．氧化铜和硝酸反应D ．氯化铜和硝酸银反应4、下列物质①NaHCO 3 ②(NH 4)2SO 4 ③Al 2O 3 ④(NH 4)2CO 3 ⑤Mg(OH)2中，既可以和盐酸反应也可以和NaOH 溶液反应的是A ．①③④B ．①②③④C ．②③④D ．①③④⑤5、要除去3FeCL 溶液中的少量氯化亚铁，可行的办法是A ．滴人KSCN 溶液B ．加入氯水C ．加入铜粉 D.加人铁粉6、某溶液中有Fe 3＋、Mg 2＋、Fe 2＋和Al 3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A ．Fe 3＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Al 3＋7、下列关于氯水的叙述正确的是A ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色B ．新制的氯水中只含Cl 2和H 2O 分子C ．新制氯水需置于无色试剂瓶中保存D ．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl 28、下列离子方程式中，正确的是A ．铝与稀硫酸反应：Al ＋2H ＋===Al 3＋＋H 2↑B ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑C ．氢氧化镁与稀盐酸反应：OH －＋H ＋===H 2OD ．AlCl 3溶液与稀氨水混合：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓9、在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3+N 2+3C=2AlN+3CO 下列说法正确的是A ．氧化剂是Al 2O 3B ．还原剂是N 2C ．碳元素被还原D ．生成1mol CO ，转移的电子数为2N A10、氯仿（CHCl 3，非电解质）常因保存不当而被空气氧化，产生剧毒物质光气（COCl 2，非电解质），化学方程式为2CHCl 3＋O 2===2HCl ＋2COCl 2。

苏教版高中化学必修一专题综合测评3(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．华人迷信家高锟因在〝光学通讯范围光在光导纤维中传输〞的研讨方面所取得的开创性成就取得了诺贝尔物理学奖。

光导纤维的主要成分是() A．Si B．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl4【答案】 B2．一些金属单质的发现与其金属生动性存在着某种肯定的联络，你以为以下事情发作在铁器时代之前的是()①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的运用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国运用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤B[铁器时代之前的金属比铁的生动性差。

]3．实验室保管以下物质的方法中，不正确的选项是()A．铝片临时放置在不密封的纸盒里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液寄存在加有大批铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保管B[A中，铝片在空气中外表能构成一层维护膜，阻碍了外部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反响生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一同而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，参与大批Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不动摇，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保管，D正确。

] 4．对以下实验现象及其解释不正确的选项是()A．金属钠在Cl2中熄灭发生白烟，这是由于发生的NaCl固体颗粒分散到空气中所致B ．把烧红的铁丝放在氧气中，收回耀眼白光，发生黑色固体，这是由于该反响放热多，生成的Fe 3O 4为黑色C ．单质Mg 、Al 与O 2反响，条件不同，能够发生不同的产物D ．镁带在空气中扑灭收回耀目光芒，并发作三个反响：2Mg ＋O 2=====扑灭2MgO 、3Mg ＋N 2=====扑灭Mg 3N 2、2Mg ＋CO 2=====扑灭2MgO ＋C(黑色)，Mg 常用于照明弹。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）综合检测(三)专题3从矿物到基础材料(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共计48分)1．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。

铝在下列使用场合中，必须加以控制的是() A．制电线B．制饮料罐C．制铝合金窗D．炼铝厂制造铝锭【解析】A、C、D与食品无关。

【答案】 B2．(2012·台州市高一年级期末质量评估)生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．粗硅制备单晶硅C．金属冶炼D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多【解析】Al(OH)3与酸反应没有化合价变化。

【答案】 D3．下列说法不正确的是()A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C ．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D ．酸性氧化物可以和碱反应，但均不能与酸反应【解析】 SiO 2是酸性氧化物，但与氢氟酸反应。

【答案】 D4．(2012·永州高一检测)从石英砂制取并获得高纯硅的主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=====高温Si(粗)＋2CO ↑②Si(粗)＋2Cl 2=====△SiCl 4③SiCl 4＋2H 2=====高温Si(纯)＋4HCl关于上述反应的分析不正确的是( )A ．粗硅中可能含有SiO 2、C 等杂质B ．高温下，焦炭与氢气的还原性均强于硅C ．任一反应中，每消耗或生成28 g 硅，均转移4 mol 电子D ．高温下将石英砂、焦炭、氯气、氢气按一定比例混合可得高纯硅【解析】 三步反应是按一定顺序反应，且反应条件也不同。

【答案】 D5．将铁片投入到下列溶液中，不放出气体并且铁片质量减轻的是( )A ．CuCl 2溶液B ．HCl 溶液C ．NaNO 3溶液D ．FeCl 3溶液【解析】 A 项，有Cu 析出，铁片增重；B 项，有H 2放出；C 项，不反应；D 项，Fe 溶解。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《专题3》检测题(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Al 27Fe 56Mg 24Zn 65Cu 64第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是()A．铝的密度比铁的密度小B．铝的金属活动性比铁弱C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝在常温下不与氧气发生化学反应解析常温下，铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，防止内层铝被氧化。

答案 C2．下列说法中正确的是()A．硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B．工业上镁的制备是电解熔融MgOC．铝热法制铁适用于野外小范围操作，生物炼铜已经大规模用于铜的生产中D．海水的各种化学资源的开发过程，必须都要发生化学反应解析B项，镁的制备是电解熔融的MgCl2，MgO熔点更高，熔化消耗能量更多；C项，生物炼铜在铜的生产中所占比例较少；D 项，海水晒盐和海水的淡化不需要发生化学反应。

答案 A3．下列有关硅及其化合物的说法错误的是()A．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料B．二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C．硅酸可通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，硅酸酸性比碳酸弱D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可作木材防火剂解析SiO2可以与氢氟酸反应。

答案 B4．下列叙述正确的是A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B．盛放NaOH溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞C．只用KSCN溶液就可检验FeCl3溶液中的少量Fe2＋D．普通玻璃的组成可用Na2O·CaO·6SiO2表示，是纯净物解析A项中Cu的化学性质不活泼；C项中只用KSCN溶液不能检验Fe2＋；D项中普通玻璃是混合物。

答案 B5．除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，能采用先与过量NaOH溶液充分反应再过滤的方法的是()A．Fe3O4(Al2O3) B．KCl(NaCl)C．SiO2(CaCO3) D．FeCl2溶液(FeCl3)解析Fe3O4不溶于NaOH溶液，Al2O3与NaOH溶液反应生成可溶于水的NaAlO2，故A项正确。

高中化学学习材料（精心收集**整理制作）专题三测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．城市面貌一天比一天得到改善，但在城市建设的同时，也给环境带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，吸入石棉纤维者易患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，其中x、y的值分别是()A．5、8B．8、3C．3、8D．8、5答案：A解析：硅酸盐是一种比较复杂的化合物，在化合物中，各元素的化合价的代数和为0。

由Ca＋22Mg＋2xSi＋4yO－222(OH－1)2,2×2＋2x＋4y＝44＋2，可得：2x＋4y＝42，故可推知A项正确。

2．下列溶液不能用玻璃试剂瓶盛放的是()A．稀H2SO4B．Na2SiO3溶液C．氢氟酸D．NaOH溶液答案：C解析：玻璃试剂瓶的主要成分为SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，C项符合题意。

3．下列关于金属的叙述中正确的是()A．所有金属都是固态的B．金属具有导电性、导热性和延展性C．常温下所有金属都能与酸的稀溶液反应D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的答案：B解析：汞是液态金属，A项错误；金属一般具有导电性、导热性和延展性，B项正确；金属活动性顺序表中排在氢之前的金属都能与酸的稀溶液反应，但排在氢之后的金属难以与酸的稀溶液反应，如铜不与稀盐酸或稀硫酸反应，C项错误；金属元素在自然界中大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)，D项错误。

4．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品中用到硅单质的是()A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维答案：C解析：A项为硅酸盐，B、D两项都为SiO2，C项为Si，C项符合题意。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题综合测评(三)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．下列说法错误的是()A．金属越活泼，冶炼难度越大B．可采用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝C．可采用H2还原MgO制取MgD．可采用热还原法冶炼铁、铜【解析】Mg的还原性较强，不能用H2还原制取Mg。

【答案】 C2．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是() 【导学号：16380228】A．铝片长期放置在不密封的纸盒里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保存【解析】A中，铝片在空气中表面能形成一层保护膜，阻碍了内部的金属进一步被腐蚀，故A正确；B中，玻璃塞中的SiO2能与烧碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3，使瓶塞和瓶口黏在一起而打不开，故B错；C中，Fe2＋易被空气中的氧气氧化为Fe3＋，加入少量Fe粉可防止Fe3＋的生成，C正确；D中，氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，故应装在棕色瓶中密封避光保存，D正确。

【答案】 B3．(2016·邯郸高一检测)下列变化通过一步实验不能直接完成的是()A．Fe→Fe3O4B．Al2O3→Al(OH)3C．Na2O2→NaOH D．Fe(OH)2→Fe(OH)3高温【解析】Al2O3不能与H2O直接反应生成Al(OH)3；A中3Fe＋4H2O(g)===== Fe3O4＋4H2；B中2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；D中4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。

【答案】 B4．已知一些金属单质的发现与其金属活泼性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是() 【导学号：16380229】①金属铝的冶炼②青铜器时代③金银的使用④戴维发现金属钠⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤【解析】铁器时代之前的金属比铁的活泼性差。

专题3测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Cl-35.5 一、单项选择题(包括14小题,每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分,共42分)1.我国传统文化蕴含着丰富的化学知识,下列说法正确的是( )A.“风干日曝咸味加,始灌潮波塯成卤”,该过程涉及的操作方法是蒸发结晶B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,青蒿素的提取过程涉及化学变化C.“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,该过程利用了物质的溶解性不同D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该过程不涉及氧化还原反应2.[江苏泗阳实验高级中学期末]我国古代伟大发明黑火药爆炸的化学方程式为2KNO3+S+3C K2S+N2↑+3CO2↑。

下列说法不正确的是( )A.KNO3属于强电解质B.CO2属于酸性氧化物C.S2-的结构示意图是D.H2SO4的电离方程式是H2SO4H2+S O42-3.[江苏宿迁青华中学期末]实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )A.新制的氯水保存在棕色瓶中,并放在阴凉处B.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中C.少量的金属钠保存在水中D.浓盐酸必须密封保存4.[江苏百校联考]在指定条件下,下列选项所示的物质间转化能实现的是( )A.Na Na2O2B.Fe FeCl2C.Cl2漂白粉D.HClO Cl2[江苏扬州邗江中学月考]阅读下列材料,完成第5~7题。

钠、氯元素及其化合物十分重要。

海水中蕴含着丰富的氯元素,主要以氯化钠、氯化镁等氯化物形式存在。

人们通过物理方法和化学方法可以制得多种钠、氯化工产品,这些产品广泛地应用于生产、生活中。

5.化学研究性学习小组设计了如下装置制备少量氯化钠,无法达到实验目的的是( )A.用装置甲制取氯气B.用装置乙净化、干燥氯气C.用装置丙制备氯化钠D.用装置丁吸收尾气6.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.Na2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多B.ClO2易溶于水,可用于自来水消毒C.HClO呈酸性,因而能使红色布条褪色D.Na2O2能与水、CO2反应放出O2,可用作供氧剂7.下列反应的离子方程式正确的是( )A.氯碱工业电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑B.将Cl2通入NaOH溶液制84消毒液:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.白醋(含CH3COOH)加快漂白粉溶液作用效果:H++ClO-HClOD.苏打溶液中滴加少量盐酸生成小苏打:HC O3-+H+C O32-8.[江苏徐州期末]海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理《专题三从矿物到基础材料》单元测试卷A1、我国继启动了食盐补碘工程之后今年又启动了补铁工程。

我国补铁工程的载体主要是A．食盐B．淀粉C．酱油D．食油2、下列有关物质的用途（括号中为用途）错误的是A．硅（半导体材料）B．二氧化硅（制光导纤维）C．水玻璃（用作粘合剂）D．分子筛（用作耐火材料）3、既能与稀硫酸反应,又能与NaOH溶液反应,且都有气体放出的是A．NaHCO3B．Al C．(NH4)2CO3D．Al2O34、下列说法正确的是A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有N2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸5、0.5mol的下列金属分别投入1mol/L、100mL的盐酸中，在标准状况下产生氢气体积最大的是A．Na B．Fe C．Al D．Zn6、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能被完全消耗的是A．用50mL8 mol·L—1浓盐酸．．．与10g二氧化锰共热制取氯气—1的硫酸中B．标准状况下，将1g铝片．．投入20mLl8mol·LC．向100mL3 mol．L—1的硝酸中加入5.6g铁．D．在5×107Pa、500°C和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气．．．．．合成氨7、下列叙述中正确的是A．含金属元素的离子一定是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时，一定是被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、铁、镁、铝三种金属分别和同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同体积的氢气，则参加反应的金属A．所失去的电子数相等B．参加反应的金属质量相等C．参加反应的金属物质的量相同D．铁、镁、铝的质量比为28:12:9（选做）9、自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石混有Fe2O3，取一定量样品5.4g,恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是A．2.2mol/L B．2.8mol/L C．4.3mol/L D．4.9mol/L10、用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入足量水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集的气体为（标准状况）A．O2和H2的混合气体B．1.12LH2C．大于1.12LH2D．小于1.12L气体1 2 3 4 5 6 7 8 9 1011、镁、铝、铜、铁等四种金属分别与同种某非金属反应，如图所示：其中a、b、c、d分别表示的金属是：当非金属为：(1) Cl2时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．(2) S 时，则a 金属， b 金属， c 金属， d 金属．(3) O2 时，则a 金属， b 金属，c 金属， d 金属．12、（1）．将金属钠块投入FeCl2溶液中，等反应完成后，过滤、沉淀干燥后再放入试管中加热，最后得到的主要固体是__________，请阐述理由并写出有关的化学方程式______________________________ _。

高中化学学习材料唐玲出品《专题三从矿物到基础材料》单元测试卷B1、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置时被空气中氧气氧化而变色的是A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．高锰酸钾 D．工业盐酸2、下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱水洗涤3、下列物质不可做优质耐火材料的是A．MgO B．Na2SiO3 C．Al2O3 D．Na2O4、下列各离子加入强酸或强碱后，都能使其离子浓度降低的是A．Al3+ B．AlO2¯ C．HCO3¯ D．Mg2+5、不能用铝热反应制备的金属是A．Cr B．Mg C．Mn D．V6、一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后放出的氢气最多的是A．3mol/LHCl B．4mol/LHNO3 C．8mol/LNaOH D．18.4mol/LH2SO47、有4mol铝及足量稀盐酸和稀氢氧化钠溶液。

若使铝完全转变为氢氧化铝, 所需HCl和NaOH的物质的量之和最小的是A．24mol B．36mol C．8mol D．6mol8、下列每组有三种溶液，各溶液物质的量浓度相同，分别将各组溶液等体积混合后，不产生沉淀的是A．FeCl3，KSCN，HCl B．CaCl2，NaHCO3，NaOHC．Na2CO3，NaAlO2，NaOH D．NaOH，Al2(SO4)3，NaCl9、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。

若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。

符合此条件的盐是A． NaNO3 B． KCl C． ZnSO4 D． Fe2(SO4)310、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入足量稀HCl和足量的NaOH 溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为(a)物质的量之比为2:1 (b)物质的量之比为3:1 (c)质量之比为2:1 (d)质量之比为4:1 A．(b)(d) B．(b)(c) C．(a)(d) D．只有(d)11、将过量铁粉放入100mL2mol/L的HNO3溶液中，充分反应后，若还原产物只有NO，怎所能溶解的铁的质量为A．2.8g B．4.2g C．5.6g D．11.2g12、下列有关说法正确的是A．配制FeCl3溶液应加少许Fe粉B．将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。