高一化学必修一易错题三附详解

（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。

【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。

【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。

易错专题03 物质的转化典例精讲易错点一 不能正确判断反应所属的基本反应类型【易错典例】例1 将符合反应类型的选项字母填在横线上：A ．Fe 3O 4+4CO △3Fe+4CO 2B ．2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ．Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ D ．CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑E ．C 2H 5OH(酒精)+3O 22CO 2+3H 2OF ．3Fe+2O 2Fe 3O 4G ．CuO+H 2△Cu+H 2O H ．HCl+NaOHH 2O+NaCl（1）属于化合反应的有________； （2）属于分解反应的有________； （3）属于复分解反应的有________； （4）属于置换反应的有________。

【答案】（1）F （2）B （3）D 、H （4）C 、G【解析】A 是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E 则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B 由一种物质反应生成三种新的物质，故属于分解反应，C 和G 均满足置换反应的要求；在D 中，反应生成的H 2O 和CO 2其实质是反应中生成的H 2CO 3发生分解反应的产物：H 2CO 3H 2O+CO 2↑，H 属于两种物质之间相互交换成分，故D 、H 都属于复分解反应；F是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。

【解题必备】点燃点燃【变式突破】1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。

某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜→①铜绿→②甲→③Cu(OH)→④乙2H →⑤Cu ，下列说法不正确的是A ．铜绿属于碱B ．乙为氧化铜C ．④为分解反应D ．⑤为置换反应【答案】A【解析】A ． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A 错误； B ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，则乙为氧化铜，B 正确； C ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，④为分解反应，C 正确； D ．反应⑤为CuO ＋H 2∆=Cu ＋H 2O ，⑤为置换反应，D 正确； 答案选A 。

学习必备欢迎下载20XX年9月5的高中化学组卷一．选择题（共22小题）1．（2009•海南）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置．下列图示现．C D5．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相7．在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压8．（2012•河北模拟）由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气（平均10．（2011•新疆二模）已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y═2Q+R 中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量13．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的15．（2011•浦东新区一模）已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，①浓盐酸和MnO2；②（NH4）2SO4和Ca（OH）NaCl和H2SO4（浓）；④FeS和H2SO4（稀）．所产生的气体在同温同压下二．解答题（共1小题）23．有A、B、C三种饱和一元羧酸，它们的相对分子质量之比为23：30：44，若把5molA、3molB和2molC混合均匀后，取此混合酸5.86g，恰好与0.1mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液500mL完全中和．（1）求A、B、C三种羧酸的相对分子质量；（2）求A、B、C三种羧酸的化学式．（3）写出A、B、C三种羧酸的结构简式．1用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NAC．0.1molCH4所含的电子数为1 NAD．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA2.（2011•江山市模拟）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LB．在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AC．16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3N AD．7gC n H2n中含有的氢原子数目为N A3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N AC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等4.1.A ．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1NA Al 为＋3价元素，转移电子数为1.5NAB ．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5 NA SO3在标准状况下不是气态哦C ．0.1molCH4所含的电子数为1 NA 正确D ．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1 NA没有N2O4时分子数为1NA ，只要生成N2O4，分子数将小于1NA2.解：A 、选项中SO 3标准状况下为固体，A 错误；B 、选项中标准状况下，庚烷为液体，故B 错误；C 、选项中16.9gBaO 2为0.1mol ，过氧化钡是由钡离子和过氧根离子构成，其阴、阳离子总数为0.2N A ；故C 错误；D 、C n H 2n 的碳元素与氢元素物质的量之比为1：2，则氢元素的质量为=2×7g =1g ，物质的量=1mol 所以氢原子数为N A ，故D 正确； 故选D ．3.．C Dn=，结合二氧化氮和水反应生成=0.5mol==0.3mol，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的22HClV=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，的物质的量为=1mol，解得n=乙烷的物质的量为=0.5mol，极性共价键的n=PV=m=2MnCl2（浓）2HCl=0==64g/mol=58.6=58.6。

第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

易错专题13 焰色试验操作步骤及注意点易错点一误以为可以用稀硫酸代替稀盐酸清洗铂丝【易错典例】例1有关焰色试验的说法正确的是（）A．焰色试验是金属单质表现的性质B．焰色试验是因为发生了化学变化而产生C．焰色试验看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．可用稀硫酸代替稀盐酸洗涤焰色试验中用到的铂丝【解题必备】清洗铂丝时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸的熔沸点较高，难挥发。

【变式突破】1．烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。

在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。

这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)易错点二不清楚焰色试验的具体步骤【易错典例】例2用焰色试验检验+K时的操作有：①蘸取待测液；②置于酒精灯火焰上灼烧；③透过蓝色钴玻璃观察；④用稀盐酸洗净铂丝。

正确的操作顺序为A．①②③④B．④②①②③C．④①②D．①③②④【解题必备】焰色试验实验操作步骤【变式突破】2．下列关于K2CO3焰色试验的操作不正确的是（）A．用稀盐酸冲洗铂丝B．把稀盐酸冲洗过的铂丝在酒精灯火焰上灼烧至无色C．用红热的铂丝蘸取K2CO3固体，在火焰上灼烧D．直接观察K2CO3的焰色是否呈浅紫色易错点三不清楚做钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃【易错典例】例3（2021·海原县第一中学高一月考）某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A．该物质可能是钾的化合物B．该物质一定含钾元素C．不能确定该物质中是否含有钠元素D．该物质一定是金属钾【解题必备】在做钾盐溶液的焰色试验时，需要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去钠元素的黄色火焰，避免干扰，这样可观察到火焰呈紫色。

【变式突破】3．下列关于焰色反应的叙述正确的是A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化1．关于焰色反应，下列说法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取某溶液，在火焰上灼烧，焰色为黄色，确定不含K+B．焰色反应只能检验金属单质C．焰色反应可以检验任何元素D．焰色反应是物理变化2．下列对进行焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是①钾的火焰颜色，要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同，再蘸被检物质③每次实验后，要用硫酸把铂丝洗净④焰色反应是物理变化⑤没有铂丝，也可用光洁无锈的铁丝代替A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．全部3．下列溶液中，必须通过焰色试验才能鉴别的一组是A．Na2CO3、KCl B．NaCl、KClC．CaCl2、NaCl D．K2CO3、CaCl24．焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色试验的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B．钾的焰色试验要透过蓝色钴玻璃观察C．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验5．下列有关焰色试验及其操作的说法正确的是A．焰色试验是化学变化B．Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C．铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D．用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定含有Na+，没有K+6．用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色试验为黄色，下列判断正确的是（）A．该试样一定是钠的化合物B．该试样一定含有钠元素C．该试样一定是金属钠D．不能确定该试样中是否含有钠元素7．下列关于焰色反应的叙述正确的是A．五颜六色的焰火是物质本身燃烧的颜色B．氢气、硫等在氧气中燃烧时有颜色，这也是焰色反应C．某无色溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色，则可证明溶液中的阳离子一定只含有K+D．焰色反应是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是物理变化8．下列说法正确的是（）A．固体混合物A是CuSO4和NaOHB．固体混合物A是CuSO4和KOHC．固体混合物A是CuCl2和KOHD．固体混合物A是CuSO4和Ba(OH)29．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A暴露在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（）A 、Na 2CO3B、KHCO 3C、Al2O3D、NaHSO 4解析：本题重点考查两点：（ 1 ）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO 3-+ H+=H 2O+CO 2T;HCO3-+ OH - = H2O +CO 32-（2）Al 2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3+6H + =3H 2O+2A1 3+；AI2O3 + 2OH - =2AlO 2"+H 2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2 的叙述正确的是（）A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、N a2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、N a2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的02，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色； D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2,水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液C、C a（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A 选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。

高中化学（必修一） 第三单元 单元测试易错题的分析
本次测试得分率最低的三道题目分别为第7题（40.00%）、第9题（45.00%）第15题（37.50%） 第7题考查金属与酸反应及金属与水反应生成碱、铝与碱反应生成气体的知识点
解析：A 项中，首先Al 与0.01 mol H ＋反应生成H 2 0.01 g ，Al 过量0.053
mol ，0.01 mol K 再与水反应生成H 2 0.01 g ，KOH 0.01 mol 。

反应2Al ＋2KOH ＋2H 2O===2KAlO 2＋3H 2↑中，据0.01 mol KOH 计算，又生成H 2 0.03 g ，总共生成H 2 0.05 g 。

B 项中，0.02 mol Na 与水反应生成H 2 0.02 g ，Mg 与NaOH 溶液不反应，故H 2总质量最多0.02 g 。

C 项中，只有Zn 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Al 与水不反应。

D 项中，只有Mg 与酸反应，生成H 2 0.01 g ，Cu 与水不反应。

学生的得分率比较低的原因主要是分析能力还欠缺，同时金属的性质也不熟悉，所以在回答问题时不知该如何下手。

第9题考查离子氧化能力的强弱，即反应先后顺序问题。

解析：Fe 有剩余，能与Fe 反应的离子Fe 3＋、Cu 2＋不能存在，只有D 项符合。

学生得分率比较低的原因就是氧化还原的知识还没有完全掌握，所以问题的分析没有方向，得不到正确的答案。

第15题考查有关“工艺流程图”的知识，学生比较陌生，同时对于铝的化合物的性质掌握程度不够熟悉，因此，在回答问题时找不到得分点，有学生虽然回答了，但没有得分。

第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O 3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。

161221化学错题含答案1.将0.5mol Na和0.5mol Mg分别投入到过量的m1g水和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b，若m1=m2，则a和b的质量关系是（）A. a＞bB. a＜bC. a=bD. 无法确定1优质解答m（Na）=0.5mol×23g/mol=11.5g，钠与水发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成m（H2）=0.25mol×2g/mol=0.5g，反应后溶液的质量为m1+（11.5-0.5）g=（m1+11）g，m（Mg）=0.5mol×24g/mol=12g，镁与盐酸发生Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，生成m（H2）=0.5mol×2g/mol=1g，反应后溶液的质量为m2+（12-1）g=（m2+11）g，若m1=m2，则a和b的质量关系相等，故选C．2.34.（1）用“双线桥”表示电子转移的方向和数目：3NO2+H2O=2HNO3+NO如果此反应过程中转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为______mol．（2）用“单线桥”表示电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 氧化剂为______，如果此反应生成5mol Cl2，发生氧化反应的HCl的物质的量为______mol．答案：（1）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中，2mol做还原剂，1mol做氧化剂，转移的电子为2mol，，即3mol的NO2反应，生成2mol硝酸转移2mol电子，转移电子数为4mol，则生成的硝酸的物质的量为4mol，故答案为：；4；（2）反应的氧化剂是高锰酸钾，还原剂是盐酸，在反应的16mol盐酸中，只有10mol做还原剂，被氧化、发生氧化反应，同时转移电子是10mol，用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为故答案为：；KMnO4；10．5.下列微粒中,只有氧化性的是①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦MgA ①⑦B ②④C ③⑤⑥D ②④⑤⑥优质解答化合价可以降低的就具有氧化性①已经是最低价了,所以只有还原性,不具有氧化性②化合价可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性③化合价最高价,只能降低,不能升高,所以只有氧化性④可以升高,也可以降低,所以既有氧化性又有还原性⑤只能降低,不能升高,所以只有氧化性⑥同⑤⑦金属单质化合价只能升高,不能降低,所以只有还原性综上正确答案C6.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：CuCl2+Fe═Fe2++Cu+2Cl-B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓D．用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：H++OH-═H2O最佳答案A．氯化铜溶液与铁粉反应，离子方程式：Cu2++Fe═Fe2++Cu，故A错误；B．稀H2SO4与铁粉反应，生成二价铁离子，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应，离子方程式：2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体，离子方程式为：H++OH-═H2O，故D正确；故选：D．7.在Na 2 SO 4 和Al 2 (SO 4 ) 3 的混合溶液中，测得Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2 －浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na + 的浓度为( )A．0.15mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.3mol/L优质解答D物质的量浓度的相关计算．分析：根据溶液不显电性，利用电荷守恒即可计算混合溶液中Na + 的浓度．因Na 2 SO 4 和Al 2 （SO 4 ）3 的混合溶液不显电性，Al 3+ 浓度为0.1mol/L，SO 4 2- 浓度为0.3mol/L，设混合溶液中Na + 的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.1mol/L×3+x×1=0.3mol/L×2，解得x=0.3mol/L，故选D8.9.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3．实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．盐酸C．氯化钡溶液D．硝酸最佳答案A．氢氧化钠溶液不能鉴别Na2CO3、NaCl，与二者不反应，故A错误；B．加入盐酸，Na2CO3有气泡生成，NaCl无现象，AgNO3有沉淀生成，可鉴别，故B正确；C．加入氯化钡溶液，不能鉴别Na2CO3和AgNO3，二者都生成沉淀，故C错误；D．加入硝酸，不能鉴别NaCl、AgNO3，二者都不反应，故D错误．故选B．10.只用一种试剂就能将NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液一次性区别开来，这种试剂是（）A．FeCl3溶液B．BaCl2溶液C．稀H2SO4 D．Al2（SO4）3溶液最佳答案A．NaCl、KSCN、AgNO3、NaOH、Na2CO3五种无色溶液分别与FeCl3溶液反应的现象为：无现象、血红色溶液、白色沉淀、红褐色沉淀、红褐色沉淀和气体，现象不同，可以一次性区别开来，故A正确；B．AgNO3、Na2CO3均与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能区别，故B错误；C．NaCl、KSCN均与稀硫酸混合，无现象，而NaOH与硫酸反应生成水，也为无现象，现象相同，不能区别，故C错误；D．NaCl、KSCN与Al2（SO4）3溶液均不反应，现象相同，不能区别，故D错误；故选A．11.下列物质中，属于电解质的是（填序号）______，属于非电解质的是______，既不属于电解质又不属于非电解质的是______．①醋酸；②苛性钠；③氨气；④铁；⑤蔗糖；⑥硫酸；⑦盐酸溶液；⑧水；⑨二氧化碳；⑩硫酸钡．最佳答案①醋酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；②苛性钠在水溶液或熔融状态下都能自身电离而导电，属于电解质；③氨气在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；④铁是单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑥硫酸在水溶液中能自身电离而导电，属于电解质；⑦盐酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧水能够微弱的导电，属于电解质；⑨二氧化碳在水溶液和熔融状态下都不能自身电离而导电，属于非电解质；⑩硫酸钡在熔融状态下能自身电离而导电，属于电解质；所以属于电解质的是①②⑥⑧⑩；属于非电解质的是③⑤⑨；既不属于电解质又不属于非电解质的是④⑦．故答案为：①②⑥⑧⑩；③⑤⑨；④⑦．12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OB．2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2OC．SnCl4+2H2O═SnO2+4HClD．MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O答案：A．反应中Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．反应中N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C选；D．反应中Mn和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选．故选：C．13.化学工作者从有机反应：受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品盐酸的设想已成为现实.其中“g”代表气态，“l”代表液态，试指出从上述反应产物中分离得到盐酸的最佳方法是（）A. 水洗分液法B. 蒸馏法C. 升华法D. 有机溶剂萃取法优质解答：从反应产物中分离得到盐酸，因RCl不溶于水，HCl极易溶于水，则水洗分液法可得到盐酸，故选A．14.下列物质中，能够导电的电解质是A．液态HCl B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖15.已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（）A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发答案乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，故选B．16.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A. Na2CO3NaCl NaOHB. NaOH NaCl Na2CO3C. NaCl NaOH Na2CO3D. NaCl Na2CO3NaOHA．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．。

高一化学错题解析100题高一化学错题解析 100 题，涵盖了高中化学的基础知识和应用，可以帮助高一学生掌握化学的基本概念和技能。

以下是其中的一些错题解析:1. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。

A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。

解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。

2. 下列关于化学键的说法中，正确的是 ( )。

A. 化学键通常是强键B. 化学键只存在于原子之间C. 化学键能够使物质的性质发生很大的变化D. 化学键是原子核外电子的稳定排列方式答案:B。

解析：化学键是指原子间形成的相互作用力，它不仅使原子紧密地排列在一起，而且能够改变物质的物理和化学性质。

A、C、D 选项说法错误，故排除。

3. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。

A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。

解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。

4. 在化学反应中，原子的电子层结构发生变化的是 ( )。

A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 加成反应D. 消解反应答案:D。

解析：消解反应是指化合物在加热或加入试剂的情况下分解成简单化合物的反应，不涉及原子的电子层结构变化。

其他选项均涉及原子的电子层结构变化，故排除。

5. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。

A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。

解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。

以上是一些高一化学错题解析的示例，希望能够帮助到学生。

如果有任何疑问，欢迎提出。

考点8 重要的氧化剂与还原剂【考点定位】本考点考查重要的氧化剂与还原剂，明确结合元素的主要化合价判断氧化剂与还原剂的方法，特别注意结合自发进行的氧化还原反应，根据化合价的变化判断是最有效的方法。

【精确解读】1．常见的氧化剂：①活泼非金属单质：如 Cl2、Br2、O2等．②某些高价氧化物，如SO3、MnO2等．③氧化性含氧酸，如浓H2SO4、HNO3、HClO等④高价含氧酸盐，如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等．⑤过氧化物，如Na2O2、H2O2等．⑥某些金属阳离子：如Ag+、Fe3+等2．常见的还原剂：①活泼金属单质：如 Na、A1、Zn、Fe等．②低价态的金属阳离子：如Fe2+等；③某些非金属单质：如 H2、C等．④元素(如C、S等)处于低价时的氧化物，如CO、NO、SO2等．⑤元素(如Cl、S等)处于低化合价时的氢化物：如 H2S、HCl、HI、NH3等．⑥元素(如S、Fe等)处于低化合价时的盐或酸，如Na2SO3、H2SO3、H2C2O4、FeSO4等【精细剖析】1．根据化合价判断氧化性与还原性的基本原则：处于最高价态的元素只有氧化性，处于最低价态的元素只有还原性，化合价居中的元素既有氧化性又有还原性。

【典例剖析】高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( )A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸【答案】B【变式训练】前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老．因此卫生部已开始加紧调查巨能钙．下列有关说法错误的是( )A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同【答案】C【解析】A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，其中过氧根中的氧和氧之间就是共价键，故A正确； B．双氧水有氧化性，被还原时产物为水，是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，故B正确；C．H2O2既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时表现还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的还原性，故C错误；D．HClO、H2O2做漂白剂均是利用其氧化性，漂白原理类似，二氧化硫的漂白性是其和有机色质的结合过程，不是氧化性作用的结果，故D正确；故答案为C。

（化学）高考化学易错题专题三化学物质的分类及转化(含解析)含解析一、高中化学物质的分类及转化1．下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是甲 乙丙 A CH 2=CH 2 CH 3CH 2ClCH 3CH 2OH B NH 3 NOHNO 3 C AlCl 3 Al(OH)3Al 2O 3 D Cl 2HCl CuCl 2A ．AB ．BC ．CD ．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A. 乙烯与HCl 加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯与HCl ，一氯乙烷与水发生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯与水，符合转化，A 项正确；B. HNO 3显酸性，NH 3显碱性，由硝酸不能直接转化为氨气，不能实现转化，B 项错误；C. AlCl 3与氨水反应得到Al(OH)3，Al(OH)3与盐酸反应得到AlCl 3与水，Al(OH)3加热分解得到Al 2O 3，Al 2O 3与盐酸反应得到AlCl 3与水，符合转化，C 项正确；D. 氯气与氢气反应得到HCl ，浓HCl 与高锰酸钾反应得到氯气，HCl 与CuO 反应得到CuCl 2和水，CuCl 2电解得到Cu 与氯气，符合转化，D 项正确；答案选B 。

2．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( )①Na 2O 点燃−−−→ Na 2O 22CO −−−→ Na 2CO 3②MgO HCl −−→MgCl 2溶液电解−−−−→ Mg ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→ Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaHO −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 ⑤HCHO 2O −−→ HCOOH 3CH OHNaOH −−−→ HCOOCH 3 A ．①②③ B ．②③④ C ．②③⑤ D ．①④⑤【解析】【分析】【详解】①2Na＋O2点燃Na2O2，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故可以实现转化；②MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O，电解MgCl2溶液，不能得到Mg，故不能实现转化；③Fe在O2中燃烧生成Fe3O4，故不能实现转化；④SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，故可以实现转化；⑤2HCHO＋O2Δ−−→ 2HCOOH，HCOOH和CH3OH反应的条件是浓H2SO4并加热，条件错误；综上所述可知不能实现转化的是②③⑤，答案选C。

高中化学学习材料唐玲出品高一化学错题集3班级姓名1．下列离子反应方程式改写正确的是（）A．CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑CO32-+ 2H+H2O + CO2↑B．Ba(OH)2 + CuSO4BaSO4↓+Cu(OH)2↓Ba2 + + SO42-BaSO4↓C．Zn + 2HCl====ZnCl2 + H2↑Zn + 2H+ + 2Cl-====ZnCl2 + H2↑D．Ba(OH)2 + CO2====BaCO3↓+ H2OBa2+ + 2OH- + CO2====BaCO3↓+ H2O答案：D解析：CaCO3, Cu(OH)2是沉淀，ZnCl2是易容于水的盐。

2．（双选）加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子数显著减少的是（ CD ）A．Cl－ B．Na＋ C．CO32－ D．Ba2＋答案：CD解析：CO32－与H2SO4生成二氧化碳和水，Ba2＋与H2SO4生成BaSO4↓3．已知4FeO+O22Fe2O3，请分析该反应中被氧化的元素是（）①Fe2+；②Fe3+；③O0；④O2-A．只有① B．只有④ C．只有② D．只有①和③答案：A解析：Fe2+化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

4．下列有关四大基本类型的反应与氧化还原反应的关系分析正确的是（）A．化合反应一定是氧化还原反应 B．分解反应一定是氧化还原反应C．置换反应可能是氧化还原反应 D．复分解反应一定不是氧化还原反应答案：A解析：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应。

唐玲出品。

考前不言苦与累，易错知识必须背《必修1 》第一章从实验学化学1．可直接加热的仪器有、需要间接加热的仪器有。

2．过滤是，主要仪器有。

蒸发是，主要仪器有。

蒸馏是，主要仪器有。

3．除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4时添加试剂的顺序：4．萃取是，分液是，萃取分液的主要仪器有_ ___。

萃取碘水中的碘，对萃取剂的要求是：。

5．[P110 附录二部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）]溶解性规律：①都溶于水的盐是；②盐酸盐不溶于水的是_ __；③硫酸盐不溶于水的是_ _、微溶于水的是__ __；④碳酸盐可溶于水的是__、微溶于水的是_；⑤碳酸氢钙与碳酸钙中，溶解度较大的是__ __；碳酸氢钠与碳酸钠中，溶解度较大的是_ _。

⑥不溶于强酸的盐有：。

6．检验SO42-的方法是；检验CO32-的方法是；7．浓溶液稀释：c1·V1= 或ω1·m1= ；溶液的物质的量浓度与质量分数的关系：c B=。

8．配制一定物质的量浓度的溶液的必须选用具体规格的容量瓶（如100 mL、、500 mL和1000 mL），容量瓶上标有、和刻度线。

第二章化学物质及其变化1．分散系分为、、，三者的本质区别是的大小。

2．分散系及其分类分散系性质分散质粒子大小分散质粒子能否透过滤纸或半透膜溶液胶体均一、介稳体系、透明浊液3．Fe（OH）3胶体的制备方法：向沸水中加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至红褐色，停止加热。

利用来区分胶体与溶液。

4．什么叫渗析法？5．生活中的胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液、土壤、血液、河水、肥皂水、豆浆、烟、雾等。

6．（p42-5）当光束通过下列分散系，能观察到丁达尔效应的是。

①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水7．电解质：在__________或_________，能够导电的____________。

8．酸：_________时生成的离子________是离子的_____________。

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。

这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。

反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。

以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。

答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。

其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。

以后注意继续补充。

答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。

化学必修1（鲁科版）学生常犯的错误在新课程实施过程中，发现学生在知识与技能目标方面存在的问题比较突出。

本文针对学生存在的问题进行了分类梳理。

一、在基本概念和原理方面常出现的认识错误
错误1：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的原子数。

分析：气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离的大小，而不取决于分子本身的大小。

同温同压下，气体分子之间的平均距离相同，相同体积的任何气体含有相同的分子数。

错误2：nh3、so2 是电解质，cl2 为非电解质。

分析：nh3、so2的水溶液能导电，导电的微粒不是来自nh3、so2 自身电离，所以nh3、so2是非电解质；属于非电解质的前提是化合物。

错误3：有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应。

分析：石墨转化为金刚石的反应，不属于氧化还原反应。

错误4：某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原。

分析：在电解水反应中，氧元素化合价由-2 升高到0，但该元素被氧化。

错误5：强氧化剂与强还原剂一定能发生氧化还原反应。

分析：浓硫酸为强氧化剂，氢气为强还原剂，但常温下浓硫酸与氢气不反应。

错误6：失电子难的原子得电子能力一定强。

分析：稀有气体原子得失电子都难。

2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练（人教版必修1）易错专题35 氨与铵盐易错点一 氨的合成与性质【易错典例】例1 如图利用培养皿探究氨气的性质。

实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。

下表中对实验现象所做的解释正确的是选项 实验现象解释A 浓盐酸附近产生白烟 NH 3与浓盐酸反应生成了NH 4Cl 固体B 浓硫酸附近无明显现象 NH 3与浓硫酸不发生反应C 氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液 D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱【答案】A【解析】B 项的正确解释为浓H 2SO 4与氨气发生中和反应生成硫酸铵；C 项的正确解释为该溶液可能为AlCl 3溶液，也可能为MgCl 2溶液；D 的正确解释为NH 3溶于水生成氨水呈弱碱性。

【解题必备】 一、氨的合成1．工业合成氨原理N 2+3H 2−−−−→←−−−−高温、高压催化剂2NH 3，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。

2．氮的固定将游离态的氮转变为氮的化合物。

二、氨的性质1. 氨的物理性质无色气体，有刺激性气味，密度比空气小，极易溶于水(易液化)。

2. 氨的化学性质(1)氨气的化学性质①氨与水反应生成一水合氨，一水合氨有一小部分发生电离：NH3+H2O NH3·H2O4NH++OH−。

②氨与酸反应生成铵盐：NH3+H+===4NH+。

③氨的催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O。

(2)氨水的性质①氨溶于水，大部分和水反应生成NH3·H2O。

NH3·H2O很不稳定，受热易分解为氨气和水，反应的化学方程式是NH3·H2O △NH3↑+H2O。

②氨水具有弱碱性，电离方程式是NH3·H2O4NH++OH−，能使酚酞试液变红色(或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，能与氯化铝溶液反应，离子方程式是Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+34NH+。