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必考点07 化学键题型一 离子键与共价键例题1：下列物质只含有共价健的是（ ） A ．22Na OB ．43NH NOC ．SiCD ．Xe例题2：光气的化学式是2COCl ，分子中的所有原子均满足8电子稳定结构。
下列有关2COCl 的说法正确的是（ ） A ．属于离子化合物B ．电子式为C ．分子中存在极性键和非极性键D ．分子中碳元素的化合价为+4【解题技巧提炼】 1．离子键与共价键的对比项目离子键共价键非极性键极性键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子 阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对不偏向任何一方共用电子对偏向一方原子形成条件非金属性强的元素与金属性强的元素经得失电子，形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物如NaCl 、KCl 、MgCl 2、CaCl 2、ZnSO 4、NaOH 等非金属单质如H 2、Cl 2、N 2等；某些共价化合物如H 2O 2或离子化合物如Na 2O 2共价化合物如HCl 、CO 2、CH 4或离子化合物如NaOH 、NH 4Cl 2．化学键类型的判断 (1)从物质构成角度判断(2)从物质类别角度判断物质类别含化学键情况非金属单质，如Cl2、N2、I2、P4、金刚石等只有共价键非金属元素构成的化合物，如H2SO4、CO2、NH3、HCl、CCl4、CS2等活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如NaCl、CaCl2、只有离子键K2O等含有原子团的离子化合物，如Na2SO4、Ba(OH)2、NH4Cl、Na2O2既有离子键又有共价键等稀有气体，如Ne、Ar等没有化学键题型二电子式及其书写例题1：下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A．Na2S的电子式为B．MgCl2的电子式：C．已知NaH是离子化合物，则其电子式是Na+[∶H]-D．NaCl的电子式为例题2：下列化学用语不正确的是（）A．Na+的结构示意图：B．NH3的结构式是C．NaCl的电离方程式：NaCl=Na++Cl-D．用电子式表示HCl的形成过程：【解题技巧提炼】 1.电子式的书写粒子的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标有价电子 价电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳 离子单核 离子符号右上方标明电荷Na ＋多核 元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[ ]”，并标明电荷阴 离子 单核元素符号周围合理分布价电子及所得电子用“[ ]”，右上方标明电荷多核元素符号紧邻铺开，合理分布价电子及所得电子相同原子不得加和，用“[ ]”，右上方标明电荷 单 质 及 化 合 物离子化合 物用阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布单质及共 价化合物各原子紧邻铺开，标明价电子及成键电子情况原子不加和，无“[ ]”，不标明电荷2.电子式书写常见的常见误区①漏写未参与成键的电子，如：N 2：N ⋮⋮N ，正确应为∶N ⋮⋮N ∶②化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：NaCl ：Na ＋··Cl ······；HF ：H ＋[··F ······]－，正确应为NaCl ：Na ＋[··Cl ······]－，HF ：H ··F ······。
人教版必修一 1-3章易错题精选一、选择题1.2A ．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B ．蒸馏操作的主要仪器：蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等C.在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D ．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A.1.0 L 1.0 mol·L -1的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AB. 1 mol 醋酸的质量与N A 个醋酸分子的质量一定相等C. 2.24 L CO 2中含有的原子数为0.3 N AD. 0.1mol/L 的NaCl 溶液中，+Na 与-Cl 离子总数为0.2N A4. 要配制浓度约为2mol·L -1NaOH 溶液100mL ，下面操作正确的是（ ）A.称取8gNaOH 固体，放入100mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解。
B.称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌，便慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL 。
C.称取8gNaOH 固体，放入100mL 容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀。
D.用100mL 量筒量取40mL5mol·L -1NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用同一量筒取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯。
5. 向一定量的饱和NaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时，下列说法中正确的是（ ）A ．溶液中的Na ＋总数不变B ．溶质的物质的量浓度不变C ．溶液中的OH －数目不变D ．溶液的质量不变6.将标准状况下的V LHCl （气）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）A ．L mol V VP /5.3622400+ B ．L mol VP /22400 C ．L mol VVP /5.36224001000+ D ．L mol V /4.22 7.等体积的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO 3溶液恰好完全反应，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液的物质的量浓度之比是 （ ）A ．1:1:1B ．1:2:3C ．3:2:1D ．6:3:28.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ ）A.14B.28C.2.8D.2809. a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏伽德罗常数可以表示为 （ ）A. (a/4b)mol -1 B (b/4a) mol -1 C (a/b)mol -1 D (b/a) mol -111.若某氖原子质量是ag,12C 的原子质量是bg ，N A 是阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是A 氖原子相对原子质量是12a/bB 该氖原子的摩尔质量是aNA gC W g 该氖原子的物质的量是w/a molD W g 的该原子的质子数是10W/(aN A )12. 下列两种气体的分子数一定相等的是 ( )A ．质量相等、密度不等的N 2和C 2H 4B ．等体积的O 2和N 2C ． 等体积等密度的CO 和N 2D ．质量相等的N 2和CO 213.下列叙述中正确的是A. 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被氧化B. 得失电子多少体现了其氧化还原性的强弱C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D. 标况下，1 mol H2的体积约为22.4 L14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A．所含原子数相等 B. 气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是()A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打B．电解质：苏打，胆矾，氯酸钾，碳酸钙C．非电解质：乙醇，二氧化碳，氯气，葡萄糖D．混合物：空气，纯净矿泉水，盐酸，氨水16．下列物质中，属于无色分散系的是()A．39度的白酒B．Fe(OH)3胶体C．水D．CuSO4溶液17．下列离子方程式书写正确的是()A．氧化铜与盐酸反应：O2－＋2H＋= H2OB．铝粉放入硝酸汞溶液中：2Al + 3Hg2+ = 2Al3+ + 3HgC．硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO－4＋OH－= H2O＋SO2－4D．实验室制备CO2：CO2－3＋2H＋= H2O＋CO2↑18．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。
2020-2021学年高一化学易混易错归纳与专练易错易混27 焰色反应实验操作步骤及注意点易错点一误以为可以用稀硫酸代替稀盐酸清洗铂丝【易错典例】下列说法不正确的是( )A．在进行钠与水反应的实验时，多余的钠需要放回原试剂瓶中B．焰色试验前需将铂丝用稀硫酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至与原火焰颜色相同C．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的D．在实验室制取氯气时，用饱和食盐水除去氯化氢杂质【答案】B【解析】A．钠与水反应产生氢气且放热，随意处理可能引发火灾、爆炸、安全问题，故多余的钠需要放回原试剂瓶中，A正确；B．焰色试验前需用易挥发的盐酸将铂丝洗净，B错误；C．丁达尔效应是一种光学现象，是由于胶体粒子对光的散射形成的，C正确；D．在实验室制取氯气时，由于浓盐酸易挥发，氯气中会混有HCl，由于氯气几乎不溶于饱和食盐水而HCl易溶于饱和食盐水，故可用饱和食盐水除去氯气中的HCl杂质，D正确。
答案选B。
【解题必备】清洗铂丝时，不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为硫酸的熔沸点较高，难挥发。
【变式体验】（陕西省西安市第八十五中学2019-2020学年高一上学期期末考试）烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。
在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。
这与高中化学中“焰色试验”知识相关,下列说法中正确的是A．焰色试验是化学变化B．利用焰色试验可区分NaCl与Na2CO3固体C．透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐D．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)易错点二不清楚焰色试验的具体步骤【易错典例】焰色试验实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾元素焰色的观察两项操作如图所示，下列叙述中不正确的是（）A．每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质B．钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察C．如果火焰的颜色为黄色，则证明被检测的物质中有Na无KD．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验【答案】C【解析】A.要清除铂丝上附着的杂质，所以每次实验都要先将铂丝灼烧至与原来的火焰颜色相同，再蘸取被检验物质，选项A正确；B.钠元素的黄色会干扰钾元素的焰色，所以钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃观察，选项B正确；C.如果火焰的颜色为黄色，则证明被检测的物质中有Na，而Na的焰色会干扰K的判断，所以不能证明K 不存在，选项C不正确；D.无锈铁丝灼烧时没有颜色，所以没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，选项D正确。
高一必修1典例1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B、KNO3（K2SO4）：Ba(NO3)2溶液、过滤C、Cu（CuO）:盐酸、过滤D、CaCO3〔CaO〕：水、过滤2、下列实验装置不适用于物质分离的是（ F ）A．B．C．D．E．F．A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选；E．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选；F．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F选．3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ CD ）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ A ）A．④③①⑤②B．④②③⑤①C．①⑤③④②D．③④①⑤②5、不能从溴水中提取溴的试剂是( )A、酒精B、汽油C、苯D、四氯化碳6、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7、设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ）A．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAB．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子C．常温常压下，28 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，2.24L Cl2发生反应，转移的电子数目一定为0.1NA8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ B ）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、249、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ A ）A．2B．3C．4D．510、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A、原子数B、体积C、质子数D、质量11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（BD ）A、12b/aB、12a/bC、a/NAD、a·NA12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )A、125a/54VB、125a/36VC、125a/18VD、125a/V13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入氢氧化钠溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入二氧化碳14、下列说法中正确的是（）A、氯气是非电解质B、硫酸钡是弱电解质C、甲烷是非电解质D、一水合氨是弱电解质15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子B、全部为氢氧化铝C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根D、全部为偏铝酸根16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A、新制氯水中只含氯气和水分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D、氯水放置数天后酸性增强17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A、次氯酸不稳定，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。
易错专题01 物质分类中的误区易错点一误认为由相同元素组成的物质一定是纯净物【易错典例】例1 关于O2和O3，下列说法正确的是A．O2和O3的性质完全相同B．O2和O3都是由氧元素组成的，二者混合后仍属于纯净物C．O2转化为O3属于化学变化D．O2和O3是同一种物质【解题必备】若某物质是由一种元素的单质混合而成，如O2、O3组成的混合气体就是混合物，而由12C和13C组成的石墨则是纯净物。
【变式突破】1．下列说法中正确的是A．同种元素构成的物质一定是纯净物B．含有氧元素的化合物都是氧化物C．混合物一定由两种及以上元素组成D．同种分子构成的物质一定是纯净物易错点二误认为金属氧化物、非金属氧化物与碱性氧化物、酸性氧化物相对应【易错典例】例2 关于物质分类正确的组成是【解题必备】酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn 2O 7。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO 、NO 。
碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al 2O 3属于两性氧化物。
【变式突破】2．根据某种共性，可将CO 2、P 2O 5、SO 2归为一类，下列物质中完全符合此共性而能归为此类物质的是( ) A ．CaO B ．SiO 2 C ．CO D ．H 2O易错点三 认为溶液呈酸性的物质一定是酸，溶液呈碱性的物质一定是碱【易错典例】例3 下列各组物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是 A ．醋酸、纯碱、氯化钠 B ．硝酸、生石灰、硫酸钡 C ．盐酸、熟石灰、石英D ．硫酸、烧碱、碳酸氢钠【解题必备】NaHSO 4、CuSO 4、NH 4Cl 溶液呈酸性，这些物质均属于盐。
Na 2CO 3、NaHCO 3溶液呈碱性，这些物质均属于盐。
酸分子中有几个H 原子，不一定就是几元酸，如CH 3COOH 是一元酸。
【变式突破】3．下列物质分类正确的是4．酸碱质子理论认为：凡是能给出质子（H ）的都是酸，凡是能结合质子的都是碱。
2020-2021学年高一化学人教版（2019）必修第一册必做100题专题三 氧化还原反应1.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )A.下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是氧化还原反应的本质是电子的转移B.在氧化还原反应中，失去电子的物质中一定有 元素化合价升高C.在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另 一种元素被还原D.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都会发生变化 2.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是( )A. B.C. D.3.2ClO 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得2ClO ：322424224222KClO H C O H SO 2ClO K SO 2CO 2H O =++↑++↑+==△。
下列说法不正确的是( )A.3KClO 在反应中得到电子B.2ClO 是还原产物C.224H C O 发生氧化反应D.生成1个2H O 分子时有2个电子转移4.下列对氧化还原反应的分析中，不合理的是( )A.Mg 变成MgO 时化合价升高，失去电子，因此Mg 在该反应中作氧化剂B.4KMnO 受热分解时，Mn 元素被还原C.反应4224CuSO 2NaOH Cu(OH)Na SO +=↓+不属于氧化还原反应D.在反应2222H OH 2O ↑+↑通电中，2H O 既是还原剂，又是氧化剂5.下列说法中正确的是( )A.在反应22Fe Cu Fe Cu +++=+中，Fe 作还原剂，在其他反应中，Fe 一定也作还原剂B.在反应22Fe Cu Fe Cu +++=+中，氧化性：22Fe Cu ++>C.金属活动性顺序中，排在前面的金属阳离子的氧化性强于排在后面的金属阳离子的氧化性D.24SO - 中硫元素的化合价是+6价，处于硫的最高价，因此24SO -的氧化性一定很强6.酸性溶液中离子还原性强弱顺序为2222SO I Fe H O Cl -+->>>>，则下列反应不可能发生的是( )A.3222242Fe 2H O SO 2Fe SO 4H ++-+++=++B.2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-+=+C.22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D.2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+7.已知常温下，在溶液中发生如下反应①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++ ②2322A B 2A 2B ++-+=+ ③222B Z B 2Z --+=+由此推断下列说法错误的是( ) A.反应232Z 2A 2A 2Z ++-+=+可以进行 B.Z 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C.氧化性由强到弱的顺序是3422XO Z B A -+、、、D.还原性由强到弱的顺序是22Z B A X --++、、、8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是（ ）A.22l 2NaI==C C 2Na l+I +B.32432HCO NH H O CO NH +↑∆↑+C.()()2322O H 4Fe OH 2O 4Fe OH ++==D.232Fe O CO3O 32Fe+C ∆+9.有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 （ ） A.氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B.氧化剂被氧化，还原剂被还原C.一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是 两种不同的物质D.氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂10.X 、Y 、Z 、W 均为含氮元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平,反应全是氧化还原反应):(1)X →Y+O 2; (2)Z+Y →H 2O+W (3)Y+SO 2→Z+SO 3 则这四种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为( ) A.Z 、W 、Y 、XB.X 、Y 、W 、ZC.Y 、W 、Z 、XD.Z 、W 、X 、Y答案以及解析1.答案：C解析：氧化还原反应中，歧化反应和归中反应中同种元素被氧化和被还原。
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
2023~2024学年人教版（2019）必修第一册《第三节 物质的量》易错题集一考试总分：70 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）1. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（ ）A.托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C.称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐2. 同温同压下，分别向、两个真空刚性容器中充入和 ,测得两容器中所含原子总数相同，则、两容器的容积之比是（ ）A.B.C.D.3. 下列计量单位，正确的是（ ）A.摩尔质量：B.物质的量浓度：C.物质的量：D.气体摩尔体积：二、 多选题 （本题共计 3 小题 ，每题 3 分 ，共计9分 ）4. 液态化合物在过量的氧气中完全燃烧，化学方程式为：，反应后混合气体恢复标准状况，测得混合气体相对于的密度为，已知气体在标准状况下的密度为，为生活中常见的液体。
下列判断正确的是（ ）A.作还原剂，该物质在反应中得电子A B O 2CH 4A B 1:11:23:25:2gL/molmolLX 2Y 4++2O X 2Y 4O 2===点燃X 2Y 2H 215X 21.25g ⋅L −1O Y 2X 2Y 41mol 4molB.所得混合气体的平均相对分子质量为C.反应后混合气体中和的体积比为D.中含有电子5. 同温同压下，质量忽略不计的两个气球和，分别充入气体和、的混合气体，且两气球的体积相同。
若相同条件下，气球放在空气中缓慢下沉。
下列叙述正确的是（ ）A.气球内分子数小于气球B.气球和气球质量可能相同C.气球和气球内分子中所含电子数不相同D.相同条件下，气球放在空气中缓慢下沉6. 下列有关粒子数目为的是（ ）A.中所含共价键数B.常温下， 中所含分子数C.中所含和总数D.标准状况下水中所含分子数卷II （非选择题）三、 填空题 （本题共计 4 小题 ，每题 3 分 ，共计12分 ）7. 含有，的摩尔质量为________，的相对原子质量为________，该物质的化学式为________．8. 物质的量是它表示含有________的集合体，符号为________，单位________，对象是________及特定组合；阿伏加德罗常数的单位________．9. 铜与浓硫酸反应生成的含化合物，除外，还可能有如下物质。
一、选择题1．(0分)[ID ：135786]下列离子方程式，正确的是A ．单质钠与水的反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑B ．过量NaHSO 4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：H ++SO 24-+Ba 2++OH -= BaSO 4↓+H 2OC ．含等个数的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba 2++2OH -+NH 4++HCO 3-=BaCO 3↓+NH 3·H 2O+H 2OD ．氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3↓+2H +2．(0分)[ID ：135763]化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是A ．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B ．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C ．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D ．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品3．(0分)[ID ：135747]下列关于物质分类的说法正确的是①SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ②SO 3溶于水可导电，SO 3属于电解质③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的均一、透明的分散系分别为：溶液、胶体⑥盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A ．①③⑤B ．④⑤⑥C ．②③④D ．②④⑥4．(0分)[ID ：135729]下列有关离子方程式一定不正确的是A ．氯气被足量的纯碱溶液完全吸收：2-3223---2CO +Cl +H O=2HCO +Cl +ClOB ．向一定量的NaOH 溶液中通入一定量的CO 2：-2-3=OH +CO HCOC ．向3FeCl 溶液中加入过量的Na 2S 溶液：3+22+2Fe +S =2Fe +S ↓﹣D ．向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至2-4SO 恰好完全沉淀：+3+2--2+44NH +Al +2SO +2Ba +4OH =43322BaSO +Al(OH)+NH H O ↓↓⋅ 5．(0分)[ID ：135728]能正确表示下列反应的离子方程式是A ．高锰酸钾溶液中滴入双氧水：24MnO -+3H 2O 2+6H +=2Mn 2++4O 2↑+6H 2OB ．电解MgCl 2水溶液：2Cl -+2H 2O 电解2OH -+Cl 2↑+H 2↑C ．溴乙烷与NaOH 水溶液共热：CH 3CH 2Br+OH -加热−−−−−→Br -+CH 3CH 2OHD ．二氧化碳气体通入过量氨水：CO 2+NH 3·H 2O=43NH HCO +-+ 6．(0分)[ID ：135725]现有以下反应①Cl 2+2KBr═2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl═3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2═Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是．A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol7．(0分)[ID ：135724]下列各组物质中，第一种是碱，第二种是酸，第三种是混合物( )A ．硫酸、空气、硫酸铜B ．纯碱、水、空气C ．熟石灰、氧化铁、胆矾D ．烧碱、硝酸、食盐水 8．(0分)[ID ：135723]工厂排放的废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是A ．Ag +、K +、3NO -、 3HCO -B ．4NH +、K +、3NO -、24SO -C ．Ag +、4NH +、Mg 2+、3HCO -D ．K +、Cl - 、Mg 2+、24SO - 9．(0分)[ID ：135718]取某固体样品，进行如下实验：(1)取一定量的样品，加足量的水充分溶解，形成无色溶液；(2)取少量溶液，加入BaCl 2溶液，过滤得到滤液和滤渣；(3)取少量滤液，加AgNO 3和HNO 3溶液。
必修1综合复习与测试 （一）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气 D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸 2．下列图示对应的操作不规范的是A ．称量B ．溶解.C ．过滤D ．蒸馏用冷凝管3．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为2NH 4++3ClO -=N 2↑+3Cl -+2H ++3H 2O 。
下列说法中不正确的是（ ） A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B ．还原性：NH 4+>Cl -C ．反应中每生成1个N 2分子，转移6个电子D ．经此法处理过的废水不用再处理就可以直接排放4．向NaOH 和Na 2CO 3混合溶液中滴加1 mol/L 的稀盐酸，CO 2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。
下列判断正确的是A．在0～a范围内，只发生中和反应-+2H+=CO2↑+H2OB．ab段发生反应的离子方程式为CO23C．a=3D．原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶25．铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痛、癫狂、脚气冲心、贫血等。
某兴趣小组探究利用反应：H2+FeCO3=∆Fe+CO2↑+H2O↑制取铁粉并检验气体产物实验装置如图。
下列说法不正确的是A．通过调节分液漏斗的活塞可以控制①中气泡产生快慢B．装置①中的试剂是浓硫酸，目的是干燥氢气C．装置②中的试剂是无水硫酸铜，目的是检验水蒸气D．为防止④中挥发的气体进入②中干扰检验，③中应盛放碱石灰6．向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的盐酸,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。
易错专题03 物质的转化典例精讲易错点一 不能正确判断反应所属的基本反应类型【易错典例】例1 将符合反应类型的选项字母填在横线上：A ．Fe 3O 4+4CO △3Fe+4CO 2B ．2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ C ．Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑ D ．CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑E ．C 2H 5OH(酒精)+3O 22CO 2+3H 2OF ．3Fe+2O 2Fe 3O 4G ．CuO+H 2△Cu+H 2O H ．HCl+NaOHH 2O+NaCl（1）属于化合反应的有________； （2）属于分解反应的有________； （3）属于复分解反应的有________； （4）属于置换反应的有________。
【答案】（1）F （2）B （3）D 、H （4）C 、G【解析】A 是两种化合物反应，生成一种单质和一种化合物，而E 则是一种单质与一种化合物生成两种新的化合物，均不在研究的四种基本反应类型中；B 由一种物质反应生成三种新的物质，故属于分解反应，C 和G 均满足置换反应的要求；在D 中，反应生成的H 2O 和CO 2其实质是反应中生成的H 2CO 3发生分解反应的产物：H 2CO 3H 2O+CO 2↑，H 属于两种物质之间相互交换成分，故D 、H 都属于复分解反应；F是两种物质化合生成一种物质，属于化合反应。
【解题必备】点燃点燃【变式突破】1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”(碱式碳酸铜)，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。
某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜→①铜绿→②甲→③Cu(OH)→④乙2H →⑤Cu ，下列说法不正确的是A ．铜绿属于碱B ．乙为氧化铜C ．④为分解反应D ．⑤为置换反应【答案】A【解析】A ． 铜绿(碱式碳酸铜)属于盐而不是碱，A 错误； B ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，则乙为氧化铜，B 正确； C ．反应④为Cu(OH)2∆= CuO ＋H 2O ，④为分解反应，C 正确； D ．反应⑤为CuO ＋H 2∆=Cu ＋H 2O ，⑤为置换反应，D 正确； 答案选A 。
易错点二 不清楚酸、碱、盐及氧化物的化学性质【易错典例】例2 甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于 A ．酸 B ．盐C ．金属单质D ．氧化物【答案】C【解析】A ．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A 不选； B ．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH 反应生成盐和水，故B 不选； C ．不可能为金属单质，如Al 与强碱反应生成盐和氢气，故C 选； D ．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH 反应生成碳酸钠、水，故D 不选；故选C。
例3 现有Mg、CO、CuO、KOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液、H2SO4溶液七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有A．4个B．5个C．6个D．7个【答案】C【解析】根据物质的性质，采用组合法可得①Mg与H2SO4溶液、②CuO与H2SO4溶液、③KOH溶液与H2SO4溶液、④Na2CO3溶液与Ba(OH)2溶液、⑤Na2CO3溶液与H2SO4溶液、⑥Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液，共有6个反应，答案选C。
【解题必备】单质、酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系有关化学方程式举例：①Mg+Cl2MgCl2②Fe+CuSO4FeSO4+Cu③Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ ④CaO+SiO2CaSiO3⑤CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O ⑥CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑦NaOH+HCl NaCl+H2O ⑧3NaOH+FeCl3Fe(OH)3↓+3NaCl⑨AgNO3+HCl AgCl↓+HNO3⑩Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl【变式突破】2．某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。
分析并回答问题。
(1)A组试管中都产生H2。
若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___。
(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___。
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式___。
(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是___(填序号)。
【答案】盐酸具有挥发性，使制得气体不纯固体消失，溶液变为黄色HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl D【解析】(1)盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净，因此要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸，故答案为：盐酸具有挥发性，使制得气体不纯；(2)氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液均显黄色，因此会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色，故答案为：固体消失，溶液变为黄色；(3)盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，反应的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，反应的化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，故答案为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；(4)酸的通性包括：能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸与硝酸盐反应，硫酸与盐酸盐反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，故答案为：D。
易错点三物质间的转化关系推断【易错典例】例4 分别能实现下列从左到右转化的单质是金属单质+O2→碱性氧化物+H2O→碱+酸或酸性氧化物→盐非金属单+O2→酸性氧化物+H2O→酸+碱或碱性氧化物→盐质A．Ca和C B．Ca和Cl C．Cu和C D．Cu和Cl【答案】A【解析】A．Ca与氧气反应生成CaO，CaO是碱性氧化物，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2是碱，Ca(OH)2与盐酸反应生成盐CaCl2；C与氧气反应生成CO2，CO2是酸性氧化物，CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碱反应生成碳酸盐，A符合题意；B．Ca能完成题中的转化，但是Cl2与氧气不反应，不能实现题中的转化，B不合题意；C．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，C不合题意；D．Cu与氧气反应生成CuO，CuO是碱性氧化物，但是CuO与水不反应，D不合题意；故答案为：A。
【解题必备】物质的转化关系相关推断1．同类物质常常具有许多共性。
因此可以通过物质所属类别，推测其具有的性质。
如：(1)SO2和CO2同为酸性氧化物，根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，可推测SO2具有的性质，用化学方程式可表示为：①SO2+H2O===H2SO3，②SO2+CaO===CaSO3，③SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O。
(2)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体的化学方程式是CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O；若实验室没有盐酸时，可选用硝酸代替。
2．通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系以及反应类型如下：①2Ca+O2===2CaO，化合反应；②CaO+H2O===Ca(OH)2，化合反应；③CaO+CO2===CaCO3，化合反应；④Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O，复分解反应；⑤Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O，复分解反应；⑥CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O，复分解反应。
注意：常见物质间转化的5个误区(1)S燃烧不能直接生成SO3而是生成SO2。
(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与H2O不反应，不能直接转化为Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。
(3)NH3催化氧化不能直接生成NO2。
(4)Fe与Cl2反应不能生成FeCl2。
(5)Fe与H+、Cu2+、S、I2反应不能生成Fe3+。
【变式突破】3．各物质间有着一定的转化关系，下列各组物质间可以按下图所示直接转化的是A．Fe→Fe2O3→FeSO4→Fe B．CO→CO2→H2CO3→COC．NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH D．HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】A、Fe2O3→FeSO4不能一步实现转化，故A错误；B、H2CO3→CO不能一步实现转化，故B错误；C、NaCl→Na2CO3不能一步实现转化，故C错误；D、HCl能够与Cu(OH)2反应生成CuCl2；Ba(OH)2与CuCl2反应生成BaCl2；H2SO4和BaCl2反应生成HCl，能一步实现转化，故D正确；故选D。
习题精练1．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A．凡是生成盐和水的反应一定是中和反应B．复分解反应一定没有单质参加C．一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D．分解反应的生成物一定有单质【答案】B【解析】A．金属氧化物与酸反应也可以生成盐和水，但不是中和反应，A错误；B．复分解反应中需要化合物与化合物彼此交换成分，一定没有单质参加，B正确；C．Fe与FeCl3为一种单质和一种化合物反应，但该反应不是置换反应，而是化合反应，C错误；D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、H2O和CO2，该反应没有单质生成，但为分解反应，D错误；综上所述答案为B。
2．利用下列流程制取烧碱，在整个流程中没有涉及的化学反应类型是石灰石煅烧−−−→生石灰水纯碱烧碱−−−−→熟石灰−−−−−→A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应【答案】B【解析】石灰石高温煅烧，发生分解反应产生生石灰CaO、CO2；CaO与水发生化合反应产生熟石灰Ca(OH)2；Ca(OH)2与纯碱Na2CO3发生复分解反应产生CaCO3沉淀和烧碱NaOH，可见：在整个流程中没有涉及的化学反应类型是置换反应，故合理选项是B。
3．北京冬奥会或第24届冬季奥林匹克运动会在2022年2月4日至2022年2月20日在中华人民共和国北京市和河北省张家口市联合举行。
某同学在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型A．分解反应B．复分解反应C．化合反应D．置换反应【答案】A【解析】Fe与稀盐酸发生置换反应；稀盐酸与NaOH溶液发生复分解反应；NaOH溶液与CO2发生反应时，可认为CO2先与水化合成碳酸，再与NaOH发生复分解反应；CO2与C发生化合反应生成CO，所以没有涉及的基本反应类型为分解反应，故选A。
