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第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升能力提升1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )A.用量筒量取水时俯视读数B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量C.装瓶时部分溶液洒出D.溶解时烧杯中已有少量水2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。
下列做法不正确的是( )A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 gB.量取:用量筒量取蒸馏水45 mLC.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶3.★要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量4.15.4 g NaCl完全溶解在图甲所示的水中,将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中,液面位置如图乙,则所得NaCl溶液的密度为,溶质的质量分数为。
5.实验室要配制100 g溶质的质量分数为15%的硝酸钾溶液。
(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。
(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。
A.硝酸钾中有杂质B.称量时使用了生锈的砝码C.用量筒量取水时,仰视读数D.配制完成后移取液体时有部分溅出6.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。
(2)20 ℃时,若配制溶质的质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。
探究创新7.★如图是配制溶质的质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。
(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。
9.3 溶质的质量分数同步练习1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B.②①④③⑤C.③④①②⑤D.④⑤①②③2.在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（）3.下图为KNO3的溶解度曲线。
将一份30℃时的KNO3饱和溶液降温到10℃，在此过程中不发生变化的是（）A.KNO3的溶解度B.溶液中溶质的质量C.溶液中溶质的质量分数D.溶液中溶剂的质量4.用密度为1.84g／cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g ／cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（）A.大于1.08g／cm3B.小于1.08g／cm3C.1.08g／cm3D.数据不全，不能确定5.有40g质量分数为5％的CaCl2溶液，若将其质量分数增大到10％，应采用的方法是（）A.把溶剂蒸发掉一半B.加入40g溶质质量分数为15％的CaCl2溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2g CaCl2固体6.下列溶液中，离子、分子总数由大到小的顺序正确的是（）①15％的氢氧化钠溶液200mL ②10％的氯化钾溶液300mL③3％的蔗糖溶液400mL ④0.9％的生理盐水500mLA.①②③④B.④③②①C.②①④③D.①③④②7.某酒精溶液中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为（）A.50％B.25％C.46％D.33.3％8.实验室现有足量的20％的NaOH的溶液和蒸馏水，欲配制10％的NaOH溶液100g，需要20％的NaOH溶液（）A.95gB.10gC.50gD.100g9.过氧乙酸（CH3COOOH）是一种广泛、高效的消毒剂，是预防非典型性肺炎的首选产品。
过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为；某同学需要配制2240g0.5％的过氧乙酸溶液，需要20％的过氧乙酸 mL（此种过氧乙酸的密度为1.12g／cm3）。
人教版九年级化学全一册课题3溶液的浓度第1课时溶质的质量分数及其计算1.在实验操作中如果不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上4%左右的碳酸氢钠溶液。
配制200 g质量分数为4%的碳酸氢钠溶液,需要碳酸氢钠的质量为()A.4 gB.8 gC.192 gD.200 g2.下列有关溶液的说法正确的是()A.将植物油与水混合,得到的是溶液B.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度C.将10%的KNO3溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数为20%D.将25 g KCl溶液蒸干得到5 g KCl固体,则原溶液中溶质的质量分数为20%3.用质量分数为98%(密度为1.84 g·mL-1)的浓硫酸配制500 mL 质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g·mL-1),稀释时需用水的体积约为()A.436.8 mLB.453.7 mLC.456.0 mLD.458.3 mL4.★如图为四种物质的溶解度曲线。
则下列说法错误的是()A.当温度为10 ℃时,物质溶解度关系为①>③>②>④B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配成饱和溶液,再降温结晶C.在10 ℃时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ℃,有晶体析出的是Ce2(SO4)3D.22 ℃时,(NH4)2HPO4饱和溶液的质量分数约为70%5.20 ℃时,对100 g 5%的食盐溶液作了如下处理,求所得溶液中溶质的质量分数(假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余)。
(1)蒸发10 g水后,溶质的质量分数为。
(2)加入10 g食盐后,溶质的质量分数为。
(3)增加10 g食盐和10 g水后,溶质的质量分数为。
(4)加入100 g 15%的食盐溶液后,溶质的质量分数为。
6.★在初中化学中,我们学习了溶液的有关知识。
右图是KNO3的溶解度曲线。
(1)从该溶解度曲线可以得到的信息是(写一条)。
溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
人教版化学九年级下册第九章溶液课题3溶液的浓度溶质的质量分数同步练习题含答案1. 对〝10%的食盐溶液〞含义了解错误的选项是( )A ．90g 水中溶解了10g 食盐B ．100g 食盐溶液中溶解了10g 食盐C ．将10g 食盐溶解于90g 水中所失掉的溶液D ．将食盐与水按1∶10的质量比配制成的溶液2．从100g15%的氯化钠溶液中取出20g 溶液，与原溶液相比，取出的溶液没有变生变化的是( )A ．溶质的质量B ．溶剂的质量C ．溶液的质量D ．溶液的浓度3. 某溶液中含溶质ag ，溶剂bg ，那么该溶液中溶质的质量分数是( ) A.a b ×100% B.a a ＋b ×100% C.b a ＋b ×100% D.b a×100% 4. 某温度时，将20gKNO 3溶解在100g 水中恰恰饱和，关于该饱和溶液的表达正确的选项是( )A ．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B ．溶质的质量分数为20%C ．升温后，溶质的质量分数增大D ．降温后，有固体析出5．下表是KCl 固体在不同温度时的溶解度。
以下说法错误的选项是( )A. KCl 固体的溶解度随温度的降低而增大B ．80℃时，KCl 固体的溶解度是51.1gC ．60℃时KCl 饱和溶液降温后会有晶体析出D ．20℃时，KCl 饱和溶液的溶质质量分数为34.0%6. 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g ，注射时应配成质量分数为20%的溶液，那么运用时每瓶至少需参与蒸馏水( )A ．1.5mLB ．2mLC ．3mLD ．4mL7．如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
以下说法正确的选项是( )A ．t 1℃时甲的溶解度大于乙的溶解度B ．t 2℃时甲、乙两饱和溶液溶质的质量分数相等C ．t 3℃时将a g 甲完全溶于100g 水中，失掉甲的饱和溶液D ．将乙的溶液由t 3℃降低到t 2℃，乙的溶液中一定有固体析出8. 现有100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液，假定使溶液的溶质质量分数添加一倍，以下操作中正确的选项是( )A ．参与10gNaClB ．参与水5gC ．蒸发掉50g 水D ．参与100g 溶质质量分数为10%的NaCl 溶液9. 电解水时，常在水中参与大批硫酸以增大水的导电性，假定用9%的硫酸溶液50g ，通直流电停止电解水的实验，过一段时间后，硫酸的浓度变为10%，那么被电解的水的质量为( )A ．3gB ．5gC ．7gD ．10g10. 在200g16%的KNO 3溶液中参与8gKNO 3，全部溶解后所得溶液的质量为____g ，其中溶质的质量为____g ，溶质的质量分数为__ __。
人教版九年级化学下册《9.3溶质的质量分数》同步练习题及答案【基础篇】1.溶液加水稀释时，没有发生变化的是（）A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶剂的质量D.溶液的质量2.温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为原来的2倍，下列方法一定可行的是（）A.20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水B.20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水C.在10g10%的硝酸钾溶液中加入5g40%的硝酸钾溶液D.在10g10%的硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体3.从100g 1%的硫酸溶液中取出10g，这10g溶液中溶质质量分数是（）A. 1%B. 0.1%C. 10%D. 无法判断4.向饱和氯化钾溶液中加入一定量氯化钾，保持温度不变，则（）A．溶液质量增加B．溶液中溶质质量分数不变C．溶液中溶质质量分数增大D．溶液中溶质质量增加5.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的（）A. B的溶解度大于C的溶解度。
B. t1℃时，A溶液与C溶液溶质质量分数相等。
C. t1℃时A的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变。
D. 将t2℃时C物质接近饱和的溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法。
【能力篇】一、单选题：1.向盛有Fe和Cu的试管中加入过量稀H2SO4，所得溶液中溶质有（）A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种2.下列说法正确的是（）A. 10g硫酸铜溶于100g水配得的溶液溶质质量分数是10%B. 将50g10%的氯化钠溶液稀释成100g5%的溶液稀释后溶液中溶质质量是稀释前溶质质量的一半C. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，该温度下，将40g氯化钠放入100g水中，所得溶液溶质质量分数为26.5%D. 100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3)中含硫酸184g3.蔗糖是生活中常用的调味品，其溶解度曲线如下图。
下列说法正确的是( )A.蔗糖在热水中的溶解度比在冷水中的小B.将蔗糖饱和溶液蒸发溶剂后恢复至原温度，有结晶现象C.温度升高，溶液中蔗糖的质量分数一定增大D.t1℃和t2℃时的两份蔗糖溶液，所含溶质的质量不可能相等4.KCl是一种常用钾肥，其溶解度如下表。
第九单元溶液课题3 溶液的浓度溶质的质量分数1.对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液D．将硝酸钾与水按1：9的质量比配成的溶液2.无土栽培的某种营养液中，含硝酸钾的质量分数为7.1%，某蔬菜生产基地欲配制该营养液200 kg，需要硝酸钾的质量为( )A．7.1 kg B．14.2 kg C．71 kg D．142 kg3.20 ℃时，氯化钡的溶解度是35.8 g。
在该温度下，将15 g 氯化钡和20 g 氯化钡分别加入到50 g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数分别为( )A．23.1%、26.4% B．23.1%、28.6% C．30%、35.8% D．30%、40%4. 将50 g 20%的KNO3溶液加水稀释到200 g，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．5% B．10% C．20% D．50%5. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是( )A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g6. 将50 ℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是( )A．升温至60 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变B．降温至40 ℃时，溶液中溶质的质量分数不变C．保持温度不变，蒸发10 g水后，溶液中溶质的质量分数减小D．保持温度不变，加入10 g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大7. 在t℃时，某物质X、Y分别完全溶于水，溶液中X、Y与水的质量关系分别如图a、图b所示。
下列说法正确的是( )A．X、Y都只能是固体 B．两种溶液一定是饱和溶液C．图示溶液的溶质质量分数：X＜Y D．t ℃时X、Y的溶解度：X＜Y8. 保持温度不变，小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是( )9.在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数变大的是( )10.如图所示，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是( )A．甲、乙都是饱和溶液 B．溶质质量分数：甲＝乙C．溶液质量：甲＞乙 D．所含溶剂质量：甲＜乙11. 20 ℃时KCl的溶解度是34 g。
溶液的溶度同步练习一、选择题1、对“30%的蔗糖溶液”的含义解释错误的是（）A. 100g水中溶解了30g蔗糖B. 100g蔗糖溶液中溶解了30 g蔗糖C.溶液中的溶质是蔗糖,溶剂是水D.从30%的蔗糖溶液中取出一滴,这滴溶液中溶质的质量分数仍是30%2、配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的是（）A．称取5.0g氯化钾，溶解在95ml．水中，充分搅拌B．称取5.0g生石灰，放入95ml，水中，充分搅拌C．量取5.0mL浓盐酸，倒入95ml．水中，充分搅拌D．称取5.0g碳酸钙，放入95mL水中，充分搅拌3、进行“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动常出现以下错误操作，其中不影响所配溶液浓度的是( )4、用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制20%的硫酸溶液，全部用到的一组仪器是（）A. 天平、量筒、烧杯、酒精灯B. 烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管C. 天平、药匙、量筒、烧杯D. 量筒、烧杯、试管、玻璃棒5、某同学欲配制50g质量数为7.0％的NaCl溶液，在称量NaCl的操作中，将砝码放在左盘(1g以下使用游码)。
该学生配制的NaCI溶液的溶质的质量分数实际最接近于（）A．5.1％ B．5.4％ C．4.8％ D．5.0％6、一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水( )。
A．1.5 mL B．2 mL C．3 mL D．4 mL7、一定温度下，从100g20%的某溶液中取出10g，剩下的溶液溶质质量分数为（）A.20%B.18%C.10%D.2%8、配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（）A．用量筒量取水时仰视读数 B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C．氯化钠晶体不纯 D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出9、配置一定质量分数的食盐溶液，会引起食盐质量分数偏小的操作是（）A.称量完固体食盐时，天平指针向左倾斜B.用量筒取水时，俯视读数C.用量筒取水时，仰视读数D.取已配置好的食盐溶液时，有少量溶液洒在瓶外10、实验用Nail和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )A．称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘B．将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中C．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒D．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签11、将100g25%的硝酸钾溶液稀释，取10g稀释后的溶液，经测定得知其溶质质量分数为10%，则稀释原溶液时所用水的质量是( )A.50gB.100gC.150gD.200g12、10 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是( )A．8% B．16% C．24% D．25%13、向100 g 10%的NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12.5% B．20.0% C．22.5% D．25.0%14、小朋要配制50 g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
第9单元第3课溶液浓度一、选择题：1．20℃时，KCl溶解于水的实验数据如下表，④中溶液的溶质质量分数约为（）实验序号水的质量/g 加入KCl质量/g 溶液的质量/g①10 1.4 11.4②10 2.4 12.4③10 3.4 13.4④10 4.4 13.4A．25% B．30% C．34% D．44%2．有30℃甲、乙、丙三瓶各200克的硝酸钾饱和溶液，将甲降温到10℃，乙蒸发掉5 克水后升温变成不饱和溶液，将丙倒出一半，此时甲、乙、丙三瓶溶液浓度( )A．甲＞乙＞丙B．乙＞丙＞甲C．乙＞甲＞丙D．丙＞乙＞甲3．将10g 质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是（）A．蒸发5g 水B．加入氯化钠固体1gC．倒出一半溶液D．加入10g 质量分数为20%的氯化钠溶液4．如图所示，用恒温蒸发氯化钠溶液来模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是（）A．由图①到图②，溶液的质量减少B．由图②到图③，溶质的质量不变C．由图③到图④，溶液的溶质质量分数不变D．由图①到图④，氯化钠的溶解度保持不变5．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。
下列分析错误的是（）A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等6．t℃时，某物质的溶液220g，蒸发去15g水后，析出晶体6g，又蒸发去10g水，析出6g晶体，再蒸去10g水又析出晶体的质量为A．4g B．6g C．10g D．15g二、填空题：7．将100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液分为等质量的两份。
(1)每份溶液的溶质质量分数为________。
(2)将其中一份溶液的溶质质量分数增大一倍。
如采用加溶质的方法，则需加____g氢氧化钠；如采用恒温蒸发水的方法，则需蒸发____g水。
2023-2024学年人教版初中化学九年级下册9.2 溶解度同步分层训练提升题一、选择题1．能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是（）。
A．温度不变时，向该溶液中加入少量水B．取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出．C．取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解2．关于饱和溶液的有关叙述，一定正确的是（）A．有晶体析出的溶液B．是浓溶液C．混合物D．不能再溶解该物质的溶液3．制汽水时，为了使二氧化碳的溶解度增大，可采用的方法是（）A．降低压强B．降低压强并升高温度C．升高温度D．增大压强并降低温度4．下列措施不能使不饱和溶液转变为饱和溶液的是（）A．蒸发溶剂B．增加溶质C．改变温度D．加速搅拌5．下列有关溶液的说法，正确的是（）A．任何溶液的溶剂都是水B．硝酸钾饱和溶液降温后析出晶体，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小C．食用油加入水中能形成溶液D．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液6．已知20℃时CuSO4的溶解度为32g。
20℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按下图进行实验(整个过程中忽略溶剂损失)，下列说法不正确的是（）A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B．丙中溶液溶质与溶剂的质量比为8：25C．丁溶液一定是饱和溶液D．CuSO4 50℃时的溶解度比20℃时的大7．“20℃时氯化钠的溶解度是36g”，根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法正确的是（）A．100g 水溶解36g 氯化钠恰好能配成饱和溶液B．20℃时，100g 氯化钠饱和溶液里含有36g 氯化钠C．20℃时，把136g 氯化钠饱和溶液蒸干，可得到36g 氯化钠D．饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：1368．对图象的分析正确的是（）A．气体溶解度随温度、压强的变化关系，可知P2＞P1B．一定量的红磷在空气中燃烧C．等质量的碳酸钠粉末分别与足量的不同浓度的稀盐酸反应D．电解水生成的气体体积关系9．下列有关溶液的说法中正确的是（）A．蔗糖溶液的下层比上层甜B．溶质都以分子形式溶解在溶剂里C．温度不变，则某物质饱和溶液的浓度不变D．溶质溶解时均无明显的温度变化10．图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30℃时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B．加入试管1的固体是丙C．向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出D．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙11．已知KNO3的落解度随温度的升高而增大，下列是某KNO3饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像(不考虑溶剂的质量变化)，其中正确的是（）。
课题3 溶质质量分数全能训练•梯度升级基础达标1.关于100 g 5％的氯化钠溶液，下列叙述正确的是( )A．100 g水中溶有5 g NaClB．5 g NaCl溶于95 g水中C．溶液中NaCl与H2O的质量比为1∶20D．溶液中NaCl与H2O的质量比为19∶12.(2011·广州中考)向100 g 10％NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后,所得溶液中溶质质量分数为( )A.12.5％B.20%C.22.5％D.25％3.用36%的浓盐酸配制5%的稀盐酸，需要用到的仪器是( )①量筒②天平③烧杯④胶头滴管⑤酒精灯⑥漏斗⑦玻璃棒A.①③⑦B.①③④⑦C.②③⑤⑦D.③④⑥4.(2011·邵阳中考)某同学按下图所示的步骤配制好80 g 6%的氯化钠溶液后，将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，则对试剂瓶中溶液的判断正确的是( )A.溶质的质量不变B.溶剂的质量不变C.溶液的质量不变D.溶质的质量分数不变5.现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是( )A.加入一定量的水B.恒温蒸发部分水C.升温到60 ℃D.加入一定量的硝酸钾6.(2011·益阳中考)称取2 g KNO3固体用18 g水配成溶液，移入已装有10 g 10%的KNO3溶液细口瓶中。
混合后细口瓶中溶液溶质的质量分数为( )A.大于10%B.小于10%C.等于10%D.无法确定7.要配制100 g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确的是( )A．将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B．量取90 mL水时，俯视读数C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签8.为预防禽流感，某同学为养鸡场配制消毒液，在用量筒量取浓氯胺消毒液的体积时仰视读数，量取水的体积时俯视读数(其他操作过程均正确)，则所配消毒液的质量分数比计算值( )A．无影响 B．偏大C．偏小 D．无法确定9.(2011·张家界中考)在20 ℃时，向100 g水中加入40 g氯化钾，充分搅拌，形成134 g氯化钾溶液。
则该溶液中氯化钾的质量分数为______；20 ℃时氯化钾的溶解度是______g。
10.(2011·宜昌中考)如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，我能根据此图回答下列问题：(1) ______℃时，物质A和C的溶解度相等；(2)等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t2℃降温到t1℃，其中溶质质量分数没有发生改变的是______；(3)t2℃时，A物质的溶解度是______ g。
小丽向100 g t2℃的水中加入50 g A物质，意外发现全部溶解，一段时间后又有部分A物质的晶体析出，我认为“全部溶解”的原因是__________________________________________________。
11.(2011·莱芜中考) 实验室中配制100 g 10%的氢氧化钠溶液。
步骤如下：(1)计算。
通过计算，应选用______mL的量筒。
(2)称量。
氢氧化钠易吸收空气中的水分而逐渐溶解。
故应放在______中称量。
(3)溶解。
溶解时玻璃棒的作用是____________________________________。
(4)装瓶存放。
配制好的溶液装在______(填“广口瓶”或“细口瓶”)中，贴上标签。
12.某化学兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，进行了如下实验。
Ⅰ.按照如图所示的装置，在锥形瓶中加入1.5 g二氧化锰，从长颈漏斗注入34.0 g过氧化氢溶液。
收集反应产生的气体。
Ⅱ.当锥形瓶内物质完全反应后，称量、计算得出锥形瓶内剩余物的质量为33.9 g。
请根据以上信息计算出该过氧化氢溶液中溶质的质量分数，写出必要的计算过程。
知能提升1.电解水时，常在水中加入少量的硫酸以增强水的导电性。
现用25 g 质量分数为8%的硫酸进行电解水的实验，过一段时间后，测得硫酸溶液中溶质的质量分数为10%，则被电解的水的质量为( )A.1 gB.2 gC.3 gD.5 g2.用98%的浓硫酸配制500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸(密度为1.14 g/mL)，下列说法正确的是( )A.实验室中用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管B.配制该稀硫酸需要加水400 mLC.配制时应将水小心地加入浓硫酸中D.该稀硫酸中，溶剂质量与溶液质量之比为4∶53.用30％的KNO3溶液和10％的KNO3溶液配成20％的KNO3溶液，则需30％和10％的溶液质量比为 ( )A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶44.(2011·重庆中考)右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )A.甲的溶解度大于乙的溶解度B.10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等C.30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液5.(2011·日照中考)下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：(1)用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序____________________。
(2)图②中，有一种塑料仪器，其名称是_____。
(3)称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见图，则称取的NaCl质量为_____。
(4)根据计算需要量取水的体积是______(水的密度为1 g/mL)。
量取读数时，下图视线角度正确的是______。
(选填字母标号)(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。
6.将249.5 g稀盐酸加入到盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。
试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
拓展创新下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表(20 ℃)。
请你仔细分析后回答下列问题：(1)20 ℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，它们的密度变化情况：对于硫酸溶液：______________________；对于氨水：____________________。
(2)向100 g 24%的氨水中加入100 g 水，摇匀，溶液的体积为______mL 。
(3)向质量分数为24%的硫酸中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数______12%；向质量分数为24%的氨水中加入等体积的水，所得溶液中溶质质量分数______12%(用“>”、“<”或“=”填空)，根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是：___________________________________________________。
答案解析基础达标1.【解析】选B 。
溶质的质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比，溶液质量为100 g ，溶质质量为100 g ×5％ =5 g ，溶剂质量为95 g 。
2.【解析】选B 。
溶质的质量分数=100%⨯溶质质量溶液质量，代入数值得100 g 1012.5 g100%20%100 g 12.5 g ⨯+⨯=+％。
3.【解析】选B 。
由于配制稀盐酸所取的浓盐酸和水均为液体，故应用量筒量取，不用托盘天平称取；为了准确量取一定体积的液体，还需用到胶头滴管，将量取的浓盐酸和水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，即得所配溶液，故选B 。
4.【解析】选D 。
将烧杯中的溶液装入试剂瓶时，不慎洒出一部分，说明溶液已经配好，只是减少了一部分溶液。
那么溶质和溶剂一定减少，但是溶液的浓度和质量分数没有改变。
故选D。
5.【解析】选A。
改变溶质质量分数，包括“增大”和“减小”。
因原溶液是20 ℃的饱和溶液，恒温蒸发水，会析出溶质，所得溶液仍饱和，故不会改变溶质的质量分数；升高温度，只能使饱和溶液变成不饱和溶液，不能改变各组成成分的量，故不会改变溶质的质量分数；加入硝酸钾，因不能继续溶解，故不能改变溶质的质量分数；只有加入水，能使溶剂的量增加，从而减小其溶质质量分数。
6.【解析】选C。
2 g硝酸钾固体用18 g水配成溶液的浓度为10%，当移入10%的硝酸钾溶液中，因为浓度相同，因此混合后溶液浓度不会变化。
故选C。
7.【解析】选D。
将氯化钠直接放在天平的托盘上称量，会腐蚀托盘；量取水时，若俯视读数，会少取水；用温度计搅拌溶液，会损坏温度计。
8.【解析】选B。
量筒仰视读数时，实际体积大于读数体积，俯视读数时，实际体积小于读数体积，此题是消毒液取多了，水取少了，都会导致质量分数比计算值偏大。
9.【解析】由题干知，在该温度下，100 g水中最多溶解34 g氯化钾，所以20 ℃时氯化钾的溶解度为34 g，该溶液的溶质质量分数为34 g⨯≈。
100%25.4%134 g答案：25.4% 3410.【解析】(1)物质A和C的溶解度相等的点即是两条溶解度曲线的交点，对应的温度是t1℃。
(2)饱和溶液降温时，A和B有晶体析出，溶质质量分数改变；C变成不饱和溶液，溶液没有变化，溶质质量分数也不改变。
(3)t2℃时，A物质的溶解度是45 g，向100 g水中加入50 g A物质能够全部溶解，说明溶解度增大了，而溶解度只与温度有关，说明物质溶解时放热，一会又析出，说明热量散失，温度降低，溶解度又变小了。
答案：(1)t1 (2)C(3)45 A物质溶解时放热，使溶液的温度升高，故A的溶解度增大，50 g A全部溶解，当热量散去后，温度降低，溶解度变小，又有A析出11.【解析】100 g 10%的氢氧化钠溶液中水的质量是90 g，其体积为90 g90 mL，所以应用100 mL的量筒量取；称量固体氢氧化钠，1 g/mL为防止其潮解和腐蚀托盘，应在烧杯或表面皿等玻璃容器中称量；溶解时用玻璃棒搅拌是为了加速溶解；液体应装在细口瓶中，固体才装在广口瓶中。
答案：(1)100 (2)小烧杯(或表面皿) (3)搅拌，加速溶解(4)细口瓶12.【解析】根据质量守恒定律，生成氧气的质量为34.0 g+1.5 g-33.9 g=1.6 g，设过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
2H2O2催化剂2H2O＋O2↑68 32x 1.6 g68∶32=x∶1.6 g x=3.4 g该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4 g100%10%⨯=。
34.0 g答案：10%知能提升1.【解析】选D。
此题相当于溶液的蒸发浓缩，设被电解的水的质量为x。
则25 g×8%=(25 g-x)×10%，解得x=5 g。
2.【解析】选D。
用浓硫酸和水两种液体配制20%的稀硫酸时，用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管；500 mL溶质质量分数为20%的稀硫酸的质量为：500 mL×1.14 g/mL=570 g，故水的体积应大于400 mL；稀释浓硫酸时，为防止液体溅出，应将浓硫酸注入水中；因该溶液中溶质的质量分数为20%，即其中溶剂与溶液质量比为(100-20)∶100=4∶5，故只有D正确。
