下载文档原格式
溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。
2、了解公式的应用范围。
了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。
过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。
【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。
课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。
2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。
（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。
计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。
（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。
三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。
《溶质质量分数》导学案
1、溶液中溶质含量多少一般粗略表示为，要准确表示我们常用，符号为。
2、根据含义计算式为：
m(溶质)
ω= ───ⅹ100%
m(溶液)
5g氯化钠完全溶于45g水中所得溶液的溶质质量分数为；
80g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液中所含溶质质量为g；
含溶质质量为10g且溶质质量分数为10%的某溶液质量为g。
3、进行下列有关溶液稀释、浓缩和混合时溶质质量分数的计算：
（1）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为5%，应向其中加入g水。
（2）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，则应恒温蒸发掉g水。
（3）80g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，欲使其溶质质量分数变为20%，应向其中加入g硝酸钾。
（4）ag溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合，所得溶液溶质质量分数为。
（5）ag溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液和bg溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合（其中a>b），所得溶液溶质质量分数可能为（）
A、5%
B、7%
C、8% D10%
4、向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10g 锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示。
充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8g 。
则原稀硫酸中溶质质量分数是多少？
【分析】
原理：
①原溶液溶质是，新溶液溶质是。
②反应物中没增加的是，不断增加的是。
找到恰好反应点，
最终反应完的是，有剩余的是，在图上标出“已反应段”
和“未反应段”
算法：
①根据计算式，我们要找到溶质即的质量。
一般的计算方法是以的
质量为已知条件，根据提供的来计算。
②根据计算式，我们还要找到溶液的质量。
一般用总质量守恒来解决：反应前的
总质量是（+ ），反应后的总质量是（+ ）。
5、室温下，固体M的溶解度为25g。
请为下列过程绘制图像
（1）室温下向盛有50g水的烧杯中逐渐加入固体M
ω
M(g)
（2）室温下向盛有25g固体M的烧杯中逐渐加入水
ω
水(g)
6、溶质质量分数属于下列哪种情形（）
A、元素在纯净物中的质量分数
B、纯净物在混合物中的质量分数
C、元素在混合物中的质量分数
7、溶质质量分数研究的是物质哪方面的问题（）
A、物质的组成
B、物质的结构
C、物质的变化
D、物质的性质。
