课题3_溶质的质量分数
- 格式：ppt
- 大小：672.50 KB
- 文档页数：26
下载文档原格式
合集下载
课题3__溶质的质量分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
意 义 温 度 溶剂量 是否饱和 单 位
150kg ×16% = 24kg 需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg 答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
溶 质 质 量 分 数 计 算
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 20g X10% 加水： ＝9.1% 20g ＋2g
在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？
1、需要什么仪器，其作用是什么？
2、操作步骤如何？
配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
3g 1、计算：配制时所需NaCl质量为__________， 47g 所需水的质量_____， 相当于47m L
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 分数 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅 较深 深
10g 10g
0.1g
0.5g
10.1g
10.5g
0.9% 4.8% 16.7%
10g
2g
12g
[实验9－8]
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g 20g
90g 80g
10% 20%
喷洒药水
飞机喷洒农药
课题3 《溶质的质量分数》说课稿
课题3 《溶质的质量分数》说课稿各位老师：大家好！今天我说课的题目是第九单元课题3《溶质的质量分数》。
一．说指导思想与理论依据根据本节内容特点和学生的实际，采用比较、归纳、练习的教学方法，进行参与式教学，让学生在原有的基础上发展新知。
创造条件让学生自己去学习，让学生通过自主学习、合作学习，达到发展思维、提高能力的目的，培养实事求是、勇于挑战的精神。
突出学生主动参与，充分展示学生的思维过程，激发学生的学习热情，调动学生自主学习的主动性和积极性。
在整个教学过程中，教师只是一个组织者、参与者，和学生共同探索，使学生真正成为学习的主人，切身感受到化学学习的快乐，品尝学习成功的喜悦。
二、说教材分析《溶质质量分数》是九年级《化学》（人教版）第九单元，课题 3 ，第一课时内容。
溶质质量分数是继化学式的计算、化学方程式的计算的又一重要的化学计算。
学生对化学计算已有一定的经验，本部分知识所涉及的质量分数，在第四单元根据化学式的计算中，学过化合物中某元素的质量分数的计算；在第八单元含杂计算中，学过混合物中某纯净物的质量分数的计算；本课题有关溶质质量分数的计算与前面学过的这两种计算既有相同之处（分子、分母的确定），又有不同之处（关系量的范围不同）；在今后综合计算中，仍然会涉及溶质质量分数的计算，使本课题的学习不断延伸。
本课知识具有较好的规律性、系统性。
学生通过实验展开学习，在教师的引导、启发下，自行推出计算式，再运用反例、练习、概括解题方法等对获取信息进行加工，从而将所学知识转化成解决实际问题的能力，同时又为以后学习综合计算打下基础，做好铺垫。
在了解溶液组成的含义之后，教材介绍了一种溶液稀释的方法，提出一个关系式，用图示的方法，使学生形象地了解它们的不同组成，以加深对关系式的理解。
此后，围绕关系式，掌握稀释计算地具体计算方法。
三、说学情分析（1）从学生的知识储备上来看：学生已经知道溶液是由溶质和溶剂两部分组成；还知道溶质的质量与溶剂的质量之和等于溶液的质量；也会判断某溶液中的溶质和溶剂；还会确定分数的分子和分母。
【核心素养】课题3《溶质的质量分数》课件
二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65
100g X
（人教版）九年级化学 下
第九单元 课题3
溶质的质量分数
内容总览
01 学习目标 02 新知导入 03 探究新知
04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业
核心素养教学目标
01
掌握一种溶液组成 的表示方法——溶质的 质量分数，并能进行溶 质质量分数的简单计算。
02
掌握溶液稀释的方 法和计算。
03
掌握有关化学反应方程 式与溶质质量分数相结 合的计算。
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
× 100%
溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量
×100%
探究新知 二、溶质的质量分数
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
×100%
100g+溶解度
探究新知 三、溶质的质量分数的计算
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量 ×溶质的质量分数
【解】 1.溶质的质量分数 = 7g × 100% = 20% 35g
课题3：溶质质量分数计算
2、有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%， 应采用的方法是（ ） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入20g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C、把溶剂蒸发掉20g D、加入2g氯化钙溶液
3、要使60g10%的氯化钠溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水多 少克？
五、溶质质量分数计算与化学方程式结合的相关计算
（2）称量：用__________称量所需氯化钠的质量； 量取：用__________mL量筒（从10mL、50mL、100mL、200mL 量筒中选）量取所需要水的量。 （3）溶解：将称量好的氯化钠倒入___________中，再将量取好的水 倒入__________中，用________搅拌，是氯化钠溶解。 （4）装瓶贴签：把配制好的溶液装入____________中，盖好瓶塞并 贴好标签（包括_____________和_____________），放到试剂柜中。
（二）用浓溶液配制稀溶液
例题：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
依据：稀释前后，溶质的质量不变
练习题： 1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量 是多少？ 2、用固体氯化钠和水配制10%氯化钠溶液500克，所用到的玻璃仪器是（ A、玻璃棒、试管、量筒 B、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平 C、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D、量筒、托盘天平、烧杯
）
6、在10%的氯化钠的溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量关系正确的是（ A、M质：M剂=1：10 B、M质：M液=1：10 C、M剂：M 液=10：9 D、M质：M液=1：11
）
二、公式的变形使用：M溶质=M溶液×溶质的质量分数
例题：要配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？
课题3 溶质的质量分数
食盐溶液 100克 100克
食盐质量
水的质量 溶质质量分数 96克
10克
100克
20克 80克
16%
100克5%的 溶质 溶剂 氯化钠溶液 质量 质量
溶液 溶质的质量 分数 质量
取出一部分
加水 加入溶质 蒸发少量水
步骤一：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g
3
一、溶质的质量分数。
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式:
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量
=
×100%
×
溶质质量+溶剂质量
二、溶质质量分数的计算。
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量 分数。 2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶 液和溶剂的质量。 例题1：在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150千 克这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少？
需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g 步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取 95 ml的水。 步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中， 并将量取的95 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使 氯化钠完全溶解。
步骤四：装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
3、溶液稀释或浓缩的计算 例2：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀 释成20%的硫酸溶液,需要加水多少克?
飞机喷洒农药
喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫 和病菌，但药液太浓又 会毒害农作物或树木。
在三支试管中各加入10ml水,然后分别加入 约0.5g、1g、1.5g硫酸铜固体，探究三支 试管中溶液的组成是否相同？能否通过颜 色比较溶液的浓稀？如何比较？
第九单元课题3、《溶质的质量分数》
本课题小结： 本课题小结：
3、配制溶质质量分数一定的溶液 、
实验步骤： 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶 实验仪器： 实验仪器： 药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
练习： 练习：溶质质量分数在化学方程式计 算中的应用
50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应 稀盐酸与足量的锌粒完全反应， 1、 50g稀盐酸与足量的锌粒完全反应，制得 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 0.2g氢气，求盐酸的溶质质量分数？ 氢气 2、 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 93.7g稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应， 稀硫酸与6.5g锌粒恰好完全反应 求反应后溶液的溶质质量分数？ 求反应后溶液的溶质质量分数
(2)溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数。 溶解度的数值一定大于溶质的质量分数
五、配制溶质质量分数一定溶液的步骤： 配制溶质质量分数一定溶液的步骤：
• • • • 1、计算； 、计算； 2、称量； 、称量； 3、溶解； 、溶解； 4、装瓶（贴标签）。 、装瓶（贴标签）。
四、溶质质量分数和溶解度的比较： 溶质质量分数和溶解度的比较：
项 含 目 义 溶 解 度 …… 定 100g 饱 和 溶 液 g 温 溶质质量分数 …… 任 意 温 度 任 意 溶 剂 无论是否饱和 “1”
温度要求 溶剂要求 溶液是否饱和 单 位
注意： 注意：
溶解度 (1) 某饱和溶液的溶质质量分数 —————— ╳100% 某饱和溶液的溶质质量分数= 溶解度+100g 溶解度
计算的原则:溶液稀释前后溶质不变。 计算的原则 溶液稀释前后溶质不变。 溶液稀释前后溶质不变 涉及溶液体积时： 涉及溶液体积时： 溶质质量=溶液体积 溶质质量 溶液体积╳溶液密度╳溶质质量分数 、（见教材 见教材） 例2、（见教材） 配制500mL20%的硫酸需要98% 500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 例3、配制500mL20%的硫酸需要98%的浓硫酸多少 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 毫升？（20%和98%的硫酸密度分别为 ？（20% 1.14g/cm3,1.84g/cm3) 利用95%的浓硫酸和5% 95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 例4、利用95%的浓硫酸和5%的稀硫酸配制成 30%的硫酸溶液 应如何配制？ 的硫酸溶液， 30%的硫酸溶液，应如何配制？
课题3__溶质的质量分数
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g
课题3_溶质的质量分数
=
c％混 － c％稀 c％浓 － c％混
十字交叉法
c％浓 c％混 c％稀 c％浓 － c％混 c％混 － c％稀
[解法二] 95％
十字交叉法 20％ － 5％＝15％ 20％ 95％ － 20％＝75％
5％
15% 1 = 需浓溶液与稀溶液的质量比为： 75% 5 需95％的硫酸的质量为： 180g× 需5％的硫酸的质量为： 180g× 1 =30g 5+1 5 =150g 5+1
溶质质量 溶解度 100克 溶剂质量
温度要求 溶剂量要求 单位 关系式 联系
不一定 不一定
溶液是否饱和 一定达到饱和
不一定
—
溶质的质量分数 溶质质量 100% 溶液质量
饱和溶液中，溶质的质量分数 溶解度 ＝ 100g＋溶解度
×100％
• 28．（2008年肇庆市）配制50g 8% 的氯化钠溶液时，不需要用到的仪 器是 • A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗
×100%
注意：如果是溶液或溶剂的体积，应根据其密度 换算成质量。
例4：在标准状况下，134.4L的氯化氢 气体(密度为1.63g/L)完全溶解于500g 水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
解题要点：体积单位换算成质量单位。
m溶质=134.4L×1.63g/L=219g
219g ×100% =30.5% 219g +500g
D
• （2008年恩施自治州）要配制100g 溶质 质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作 中正确的是 • A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托 盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签
课题3溶质的质量分数3
2、如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶 解度曲线．
(1)t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度的大小关系是 b>a=c (2)t2℃，将30g物质a加入到50g水中，形成溶液的质量为 75 g． (是3)at2、℃时b．，将a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，仍为饱 和溶
。 液的
解： （1） Na+ 、 H+
(2)由图可知，当溶液PH=7时，消耗的NaOH溶液 的质量为16g。溶质质量=溶质质量分数×溶液质 量，NaOH的质量=16g× 5％=0.8g
(3)设10g硫酸样品中含有H2SO4的质量为X
2NaOH+ H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 98 0.8g X
计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
2、化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中 常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶 液需要多少克水？
解：设稀释后溶液的质量为x
50g × 98% = X × 20%
【解】溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶液质量×溶质的质量分数
150kg 16% 24kg 溶剂质量 溶液质量 — 溶质质量
150kg 24kg 126kg
答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。
[题型二] = ZnSO4 + H2 ↑
65
98
2
X
9.8g
Y
X=6.5g Y=0.2g 答：略
2、实验室欲测定某稀H2SO4的浓度。取10g稀硫酸 样品，将5％NaOH溶液滴加到样品中，搅拌反应。 测得滴加NaOH溶液的质量和溶液pH的变化曲线如 图所示。请回答：
课题3-溶质的质量分数知识点+练习1
一, 溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关． 3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg36×100%＝26.5%，离开实际可能性，探讨更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度确定的，而溶解度受制于温度，所以要探讨溶液中的最大溶质质量分数也必需在肯定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必需分清溶质质量, 溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种状况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应削减．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二, 溶质质量分数的相关计算（一）配制肯定质量, 肯定溶质质量分数溶液的计算： 这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 （二）溶液稀释 增浓的计算 1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有许多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．三, 配制溶质质量分数肯定的溶液学习配制肯定溶质质量分数的溶液，会在日常生活, 生产中得到广泛应用． 配制肯定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，须要NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应当用量筒，应当留意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了肯定溶质质量分数的溶液了．练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2 10 12 16.7% 规律： 有色溶液来说 来说， 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。 越大，溶液的颜色就越深。
实验 9-6
讨论： 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 溶质质量/g
10 20
溶剂( 溶剂(水)质量/g 质量/g
90 80
溶液中溶质质量分数 10% 20%
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的 在农业上，常需要用质量分数为16%的 16% 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 150kg这种溶液 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠： 150kg×16%=24kg 氯化钠： 150kg× 150kg水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 需食盐24kg,水126kg。 24kg, 练习： 4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 食盐可配制0.9% 少克？ 少克？
设蒸发水的质量为χ χ 40gX5%=(40g- χ )X10%
方法三： 方法三：加入更浓的溶液
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？ 设加入20%的氯化钙溶液的质量为χ χ 40gX5%+ χ ·20% =(40g+ χ )X10%
6、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数 是指： 溶液中含有 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 质量分数 溶液 36g溶质。 溶质。 溶质 溶质T 时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 是指： 溶质 0C时溶解度 是指 溶剂中最多溶解该溶质 。 中最多溶解该溶质36g。 溶剂中最多溶解该溶质 T0C时饱和溶液 时 的溶质质量分数 ＝
1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系， 1.溶液饱和与否与浓稀没有必然联系，即浓溶液 溶液饱和与否与浓稀没有必然联系 不一定是饱和溶液， 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下 同种物质的溶液 相同温度下， 的溶液， 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里溶 质的多少。实际应用时， 质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一定 量的溶液里溶质的量——即溶液组成的确切表示。 即溶液组成的确切表示。 量的溶液里溶质的量 即溶液组成的确切表示 溶液组成的表示方法很多， 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。 的质量分数来表示溶液的组成。
溶解度(g) 溶解度
100g＋ 100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag， 某温度下某物质的溶解度为 ，则同温下它的溶 小于 质质量分数_____a%(填大于 小于或等于 填大于,小于或等于 质质量分数 填大于 小于或等于)
练习1:已知20℃时食盐的溶解度为36g 36g， 练习1:已知 ℃时食盐的溶解度为36g， 1:已知 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数 时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 ℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为 36g 100g＋ 100g＋36g
答：略
=26.5%
练习2:已知20℃ NaCl的溶解度是36克 的溶解度是36 练习2:已知 ℃时NaCl的溶解度是36克。在 2:已知 20℃向50克水中放入20克NaCl,求所得溶液的 克水中放入20 20℃向50克水中放入20克NaCl,求所得溶液的 分析：溶解度即为“ 分析：溶解度即为 溶解的限度” 50克水若 溶质质量分数？ 溶质质量分数？ “溶解的限度”，50克水若
浓溶液和稀溶液
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶 溶液的“ 与质量分数的关系 溶 液越浓，溶质质量分数越大。 液越浓，溶质质量分数越大。
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 浅蓝色 蓝色 深蓝色 溶剂质 溶质质 溶剂质 溶质质 量/g 量/g 10 10 0.5 1 溶液质 溶液质 量/g 10.5 11 溶质的质 量分数 4.8% 9.1%
答：所得溶液的溶质质量分数26.5% 所得溶液的溶质质量分数
溶质质量分数与溶解度的比较 溶质质量分数与溶解度的比较
溶解度 表示物质溶解性 的度量， 的度量，受外界温 度等影响 一定 100g 一定达到饱和 溶质的质量分数 表示溶液中溶质质 量的多少， 量的多少，不受外界 条件限制 不一定 不一定 不一定
药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、 药匙、托盘天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
练习： 练习： 下面是一位同学配制一定溶质质量 氯化钠溶液时的流程图 分数的氯化钠溶液时的流程图， 分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中 处错误,并说明理由 的5处错误 并说明理由。 处错误 并说明理由。
实 验 误 差 分 析
1.称量时药品与砝码放反了 称量时药品与砝码放反了 2.药品中有不溶性杂质 药品中有不溶性杂质 3.量取体积时仰视或俯视读数 量取体积时仰视或俯视读数 4.向烧杯中倒水时有水溅出烧杯 向烧杯中倒水时有水溅出烧杯 5.烧杯或试剂瓶不干燥 烧杯或试剂瓶不干燥
学完本课题你应该知道:
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 定义：溶质质量与溶液质量之比 质量与溶液 公式： 2、公式：
溶质质量( ) 溶质质量(g) 溶质的质量分数 = 溶液质量(g) ×100% 溶液质量( )
单位要 统一
溶质质量(g) 溶质质量( ) = ×100 % 溶质质量( ) 溶剂质量( ) 溶质质量(g) 溶剂质量(g) + 溶液质量× 溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数 溶质的质量/
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 t℃时 某物质的溶解度为S t℃， S 100% 溶质的质量分数 S +100g
二、配制溶质质量分数一定的溶液
称取、 ⑷装瓶 实验步骤： 实验步骤： ⑴计算 ⑵称取、量取 ⑶溶解 实验仪器： 实验仪器： 托盘天平 药匙 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒
5、溶液增浓的计算 例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液， 若将其溶质质量分数增加到10%，可采用 什么法？并算出具体的数值。 方法一：溶剂量不变， 方法一：溶剂量不变，加溶质
设加入氯化钙的质量为χ 40gX5%+ χ =(40g+ χ )X10% χ
方法二：溶质量不变，蒸发溶剂 方法二：溶质量不变，
意义 温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱 和 单位 关系式
g 无，是比值 T0C时，某溶质的饱和.计算 2.称取、量取 3.溶解 4.装瓶
例1： （溶质为固体）配制 ： 溶质为固体）配制50g 6%的食盐水 的食盐水
1.计算:需食盐50g× 1.计算:需食盐50g×6%=3g 计算 50g 需水50g–3g=47g 47g÷1g/mL= 47mL 47g÷ 需水50g– 50g 称取：用天平称量3g食盐, 3g食盐 2.称取：用天平称量3g食盐, 量取：用量筒量取47mL水 量取：用量筒量取47mL水 47mL 3.溶解：用玻璃棒搅拌使其完全溶解 3.溶解： 溶解 4.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签) 4.装瓶： 盖好瓶塞贴上标签) 装瓶 （二）实验仪器： ：
溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为 溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为 20 NaCl /（100+36）。 饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。
水中最多能溶解NaCl的质量为 的质量为x 解：设20℃时50g水中最多能溶解 ℃ 水中最多能溶解 的质量为 100g 50g x = 18g ＜ 20g ＝ x 36g 溶质在溶液中的质量分数为： 则：溶质在溶液中的质量分数为： 36g 18g ≈ 26.5% ×100% 或 100g＋36g ×100% 50g＋18g
练习1 要把100 质量分数为20 100g 20% 练习 1 ： 要把 100g 质量分数为 20% 的某溶液 稀释为为10 的溶液,需要多少克水？ 10% 稀释为为10%的溶液,需要多少克水？ 设需要水的质量为 质量为χ 解：设需要水的质量为χ 100g 20%=(100 (100g 100g 20%=(100g + χ) 10% χ=100g =100g 答：需要加水的质量为100g。 需要加水的质量为100g。 100g
溶质质量(g) 溶质质量(g) 100% 溶液质量(g) 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g) (g)+溶剂质量
100%
溶液质量× 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变 溶液稀释前后,溶质的质量不变
第二课时 把25g硝酸钾固体溶于175g水中，所 得溶液中溶质质量分数是多少？
再把该溶液分为四等分，分别求溶质 质量分数？
1.加入10g水 2.加入10g硝酸钾且全部溶解 3.蒸发10g水且无晶体析出 4.加入100g10%的硝酸钾溶液
补充练习1 补充练习1 有关体积的计算
练习1 配制500g 20%的稀盐酸 需要38% 的稀盐酸， 38%的 练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的 浓盐酸和水各多少克？换算成体积，各多少毫升？ 浓盐酸和水各多少克？换算成体积，各多少毫升？ 38%的浓盐酸的密度 的浓盐酸的密度1.19g/cm （38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
例4、18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g 18g10%的食盐水中分别放入2g水或2g 的食盐水中分别放入2g水或 食盐， 所得溶液的溶质质量分数。 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。 解： 18g X10% 加水： 加水： ＝9% 18g ＋2g ＋ 加食盐： 加食盐： 18g X10%＋2g 18g ＋2g 答：略 ＝19%