课题3 溶质的质量分数1

第九单元课题 3《溶质的质量分数》教案设计二教学目标1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切联系。

2．了解常见金属的物理性质，知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但同时还需要考虑价格、资源以及废料是否易于收回等其他因素。

3．认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

教学重点：知道物质的性质很大程度上决定物质的用途，但还需考虑价格等因素。

认识合金。

教学难点：采用活动与探究的方式来研究金属及合金的物理性质上的差异。

教学过程引入新课教师先展示一些物品，然后设问：这些物品是由什么材料制成？教师引导学生，如何根据金属的一些用途，推断金属的物理性质。

使学生明白：物质的性质、资源、价格、美观等决定其用途。

引导学生查询资料解决实际问题。

教会学生如何获取新的知识。

通过实物引入合金的概念。

举例说明合金与纯金属的区别。

教师：在科技日新月异的今天，各种材料在生产、生活中的应用非常广泛。

其中金属自古至今对人类文明的起源与发展起到了重要作用。

你们知道生活中有哪些常见金属？它们有那些用途？（学生发言踊跃，从一些常见的用途到各处资料中查阅的知识，从局部到全面，相互补充，扩大了知识面，逐渐进入课堂气氛。

）学生1：从大的方面讲铁、铝、铜、锌、钛等金属可以制造宇航飞船、飞机、轮船、汽车等的外壳与零件。

学生2：生活中金属可以制作炊具、家用电器、电线电缆、钢筋混凝土等。

学生3：金箔、金线、金粉等可以做装饰品，银镀在玻璃的表面可以作镜子。

…………教师：我们知道物质的用途决定于它的性质，那么今天这节课，我们就来探究一下常见金属的物理性质。

你们准备从哪里开始呢？（学生中有一些小的争议。

）学生1：从假设金属的物理性质开始。

学生2：老师，金属有很多种，怎么探究？学生3：随便找两个试试好了。

教师：非常好，你们能从思考中发现问题。

金属是一类物质而不是一种，大家想想看？应该怎么处理？（学生小声议论，很快达成一致意见。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第1课时）导学案【教学目标】：1、知识与技能：（1）、正确理解溶质质量分数的概念和表示方法.（2）、掌握溶液质量、体积、溶质质量分数之间的换算和溶液稀释的有关计算。

（3）、掌握一定溶质质量分数溶液的配制。

（4）理解浓溶液、稀溶液与饱和溶液与不饱和溶液间的关系。

2、过程与方法（1）初步进行溶质质量分数的计算。

（2）初步学会配制一定质量分数的简单计算；3、情感、态度和价值观（1）认识化学计算在生产和生活及科学实验中的重要性。

（2）激发学生认识和探究化学事物的兴趣，引导学生认识化学在促进社会发展、提高人类生活质量方面的巨大作用，了角溶液在工农业生产中的应用。

教学重点、难点重点：溶质质量分数的概念及其表示方法。

难点：溶质质量分数的简单计算教学准备：练习教学方法：类比—迁移—归纳。

【教学过程】：一、知识网络二、知识回顾：1、溶液的质量== +2、溶液中溶质的质量分数是指与之比3、溶液在稀释前后，其中质量保持不变4、溶液的配制步骤：⑴⑵称量和量取⑶⑷装瓶巾标签三、例题讲解1、某化工厂为了测定氯化钠样品的纯度，取30克氯化钠样品（杂质为氯化钙）溶于水制成252克溶液，再加入53克溶质质量分数为10%的碳酸钠溶液，恰好完全反应。

求：⑴样品中氯化钠的质量分数？⑵反应后所得溶液中溶质的质量分数。

四、错题再现1、实验室有瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示，这瓶浓盐酸中溶液的质量为克。

若用这瓶浓盐酸来配制200克溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是 Ml，水的体积是 ml四、学生练习（一）、选择题1、在50克20%的氯化钠溶液中加入50克水，所得溶液（）A、溶液质量不变B、溶质质量分数减小一半C、溶质质量为20克D、溶剂质量增加一倍2、在配制10%的氯化钠溶液的过程中，下列操作：①用量筒量取水时俯视计数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零信置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯。

2 10 12 16.7% 规律： 有色溶液来说 来说， 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。 越大，溶液的颜色就越深。
实验 9-6
讨论： 讨论：按下表所定的量配制氯化钠溶液
溶质质量/g 溶质质量/g
10 20
溶剂( 溶剂(水)质量/g 质量/g
90 80
溶液中溶质质量分数 10% 20%
例3、在农业上，常需要用质量分数为16%的 在农业上，常需要用质量分数为16%的 16% 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 150kg这种溶液 氯化钠溶液来选种。配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解：氯化钠： 150kg×16%=24kg 氯化钠： 150kg× 150kg水： 150kg-24kg=126kg 答：需食盐24kg,水126kg。 需食盐24kg,水126kg。 24kg, 练习： 4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 练习：用4.5g食盐可配制0.9%的生理食盐水多 食盐可配制0.9% 少克？ 少克？
设蒸发水的质量为χ χ 40gX5%=(40g- χ )X10%
方法三： 方法三：加入更浓的溶液
如果加入20%的氯化钙溶液，需加多少克？ 设加入20%的氯化钙溶液的质量为χ χ 40gX5%+ χ ·20% =(40g+ χ )X10%
6、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数 是指： 溶液中含有 溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 质量分数 溶液 36g溶质。 溶质。 溶质 溶质T 时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 是指： 溶质 0C时溶解度 是指 溶剂中最多溶解该溶质 。 中最多溶解该溶质36g。 溶剂中最多溶解该溶质 T0C时饱和溶液 时 的溶质质量分数 ＝

二氧化碳的体积 = 8.8g÷1.977g/L = 4.5L
答：CO2的质量为8.8g；CO2的体验室用100g稀硫酸和多少g锌恰好完全反应可制得0.8g氢气。
A解：设所需锌的质量为 X
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2↑ 98 65
100g X
（人教版）九年级化学 下
第九单元 课题3
溶质的质量分数
内容总览
01 学习目标 02 新知导入 03 探究新知
04 课堂练习 05 课堂总结 06 分层作业
核心素养教学目标
01
掌握一种溶液组成 的表示方法——溶质的 质量分数，并能进行溶 质质量分数的简单计算。
02
掌握溶液稀释的方 法和计算。
03
掌握有关化学反应方程 式与溶质质量分数相结 合的计算。
溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
× 100%
溶质的质量 溶质质量＋溶剂质量
×100%
探究新知 二、溶质的质量分数
在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g 、 2g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
试管编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数
×100%
100g+溶解度
探究新知 三、溶质的质量分数的计算
1.计算溶液中溶质和溶剂的质量 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配 制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
【解】 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量 ×溶质的质量分数
【解】 1.溶质的质量分数 = 7g × 100% = 20% 35g

课题3 溶质的质量分数（第1课时）【课前热身】1、你还记得溶液是怎么组成的吗？2、你会根据药品的说明书配制农药吗？3、一杯糖水的“甜”与“淡”该怎样理解？能用品尝的办法来分别所有的溶液吗？【自学提示】知识点：溶质的质量分数----定量表示溶液的组成1、探究实验：2、如何准确表示溶液中溶质的多少----溶质的质量分数的公式①公式的变换有哪些？②饱和溶液中溶质的质量分数如何表示？3、如何改变溶液的质量分数？4、有关溶质的质量分数的计算：P43例题1【巩固练习】1、怎么理解“质量分数为15％的溶液”的含义？2、填空：3、向100g10％的NaCl溶液中同时进加入20gNaCl和30g水，质量分数变为多少？4、将100g10％的NaCl溶液变为20％的溶液，可采取哪些办法？通过计算说明。

5、20℃时NaCl的溶解度为36g，8gNaCl加入25g水中所得溶液的质量分数是多少？10gNaCl加入25g水中所得溶液的质量分数是多少？6、已知40℃时KNO3的溶解度是64g。

①128g KNO3需加水 g才能得到质量分数为20％的溶液②150g水与100g KNO3形成的溶液质量分数是；③205g饱和KNO3溶液中KNO3与水的质量比是④40℃时能否配成质量分数为45％的溶液。

7、已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。

①向50g水中加入15g KNO3得到质量分数为的溶液（填饱和、不饱和）；②向50g水中加入20g KNO3得到质量分数为的溶液（填饱和、不饱和）；③将10g KNO3加入25g水中得到质量分数为的溶液（填饱和、不饱和）；8、20℃时KNO 3的溶解度为31.6g 。

把40gKNO 3放入小烧杯中，然后再加100g 水不断搅拌,形成溶液的质量为 g ；该溶液是 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液。

如图把上述小烧杯放到盛水的大烧杯中。

若将少量的下列物质分别小 心地加入到大烧杯的水中不断搅拌，能够使小烧杯中的KNO 3溶液溶质的质量 分数增大的是 （填序号）。

０.1ｇ硫酸铜 0.5ｇ硫酸铜 2ｇ硫酸铜
1
2
3
【实验9-5】哪种溶液浓
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液
编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 1 2 3
浅
较深
20g
20g
0.1g
0.5g
20.1g
20.5g
深
20g
2g
22g
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深 浅可以区分溶液是浓还是稀。
一.溶质的质量分数
⑵相同温度下，同种物质的饱和溶液 比不饱和溶液浓。
【实验9-8】按下表所定的量配制氯化钠溶液。
溶质质量／ｇ 溶剂（水）质量／ｇ 溶质质量分数
１０ ２０
９０ ８０
10%
20%
二、溶质质量分数的有关计算
例1：20g食盐溶液中含有 2g食盐，求： 该溶液的溶质质量分数。 2g 解： ×100% =10% 20g
一、溶质的质量分数 1、溶质的质量分数
溶质质量(g) 100% 溶液质量(g) 溶质质量(g) 溶质质量(g)+溶剂质量(g)
100%
溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 2、溶液稀释前后,溶质的质量不变
3、t℃时，某物质的溶解度为S，则t℃，该物质饱和溶液中 S 100% 溶质的质量分数 S +100g
答：该溶液的质量分数是10%。
例2：40g 2%的食盐溶液中含有多少g 食盐和水？ 解： 含食盐： 40g × 2% = 0.8 g 含 水： 40 g – 0.8g = 39.2 g 答：含食盐0.8克，含水39.2克。
二、溶质质量分数的有关计算
例题3(教材例1)在农业生产上，常需要用质量分 数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质的质量分数＝

ZZn—65 O—16 S—32 H—1
在20℃时，要提纯50g含有少量泥沙 的粗盐，最好用多少水来溶解粗盐？
提示：把50g粗盐看做是纯净的NaCl 解：20 ℃时， NaCl的溶解度为36g 设需要水的质量为x
___________
36g 50g ___________ = 100g X
___________ 3
实验仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，药 匙，
量筒
（搅拌，加速溶解）
步骤：计算
称量/量取 溶解 贮存
四、溶质的质量分数与化学方程式的综合计算：
实验室用100g稀硫酸与足量的锌反应， 制得氢气0.4g。则100g稀硫酸中含有的 H2SO4 溶质是 （填化学式），其质量为 19.6 g，该稀硫酸中溶质的质量分数为 ； 19.6% 13 参加反应的锌的质量为 g，反应后 ZnSO 所得溶液中的溶质是 （填化学 4 32.2 式） ，其质量为 g；反应后所得溶液 112.6 的质量为 g，溶质的质量分数 28.6% 为 。
4.8% 9.1%
10g
1.5g
11.5g
13%
溶质的质量分数=
溶质质量 X100% _______ 溶液质量
例1、食盐在20℃时溶解度是36g，计 算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。
解：溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
36g 100% 26.5% 36g 100g
答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%
＝
50g
x = 18g ＜ 20g
则：溶质在溶液中的质量分数为： 18g
×100% ≈ 26.5%
50g＋18g 答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%
溶质的质量 溶剂的质量 1.溶液的质量=_________+__________。 2.用量筒量取一定体积的液体药品，读数时量筒 凹液面的最低处 必须要放平，视线要与量筒内___________ 保持水平，再读出液体体积。若俯视液面读数， 偏大 则读数_____，若仰视液面读数，则读数 偏小 ______。 3.用托盘天平称量干燥的固体药品，应放在称量 纸上称量，易潮解、有腐蚀性的药品应放在 玻璃器皿 小烧杯 药品 _____（如_____等）中称量，左盘放_____, 砝码 右盘放______。

食盐溶液 100克 100克
食盐质量
水的质量 溶质质量分数 96克
10克
100克
20克 80克
16%
100克5%的 溶质 溶剂 氯化钠溶液 质量 质量
溶液 溶质的质量 分数 质量
取出一部分
加水 加入溶质 蒸发少量水
步骤一：需要计算出氯化钠的质量和水的质量。
需要氯化钠的质量： 100g × 5% = 5g
3
一、溶质的质量分数。
1、定义：溶质的质量与溶液的质量之比。
2、定义式:
溶质的质量分数 = 溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量
=
×100%
×
溶质质量+溶剂质量
二、溶质质量分数的计算。
1、已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量 分数。 2、已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶 液和溶剂的质量。 例题1：在农业生产上，常用质量分数为 16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150千 克这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是 多少？
需要蒸馏水的质量： 100g － 5g =95 g 步骤二：用天平称量5g氯化钠，用量筒量取 95 ml的水。 步骤三：将称量出的5g氯化钠放入烧杯中， 并将量取的95 ml水倒入，用玻璃棒搅拌，使 氯化钠完全溶解。
步骤四：装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签。
3、溶液稀释或浓缩的计算 例2：把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀 释成20%的硫酸溶液,需要加水多少克?
飞机喷洒农药
喷洒药水
药液太稀不能杀死害虫 和病菌，但药液太浓又 会毒害农作物或树木。
在三支试管中各加入10ml水,然后分别加入 约0.5g、1g、1.5g硫酸铜固体，探究三支 试管中溶液的组成是否相同？能否通过颜 色比较溶液的浓稀？如何比较？

课题3 溶质的质量分数（第一课时）知识与技能1、溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数；2、溶液质量、体积、密度、溶质的质量分数之间的计算；3、溶液稀释时溶质质量分数的计算。

过程与方法培养学生分析问题的能力和解题能力。

情感态度与价值观培养学生严谨求实的科学的学习方法。

重点和难点重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备多媒体课件。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体。

教学方法：讨论式、启发式教学法课时安排：共2课时教学过程：教学过程点评教师：同学们，你们会游泳吗？学生：会。

学生：不会老师：我不会游泳，但是有一个地方，不会游泳的人到了那里会成为一个游泳高手，你可以仰泳、蛙泳、蝶泳、自由泳，就是这里！请看大屏幕-----老师：你能解释一下，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生：盐份多，浓度大。

老师：说得好！那么如何才能判断一个溶液的浓稀呢？我们通过一个实验来判断一下。

活动与探究用死海图片导入，简明扼要。

学生自主探究，在探究中形成“溶质质量分数”的概念。

硫酸铜溶解于水在三只试管中各加入10 mL水，然后分别加入约0.5 g、1.0 g、2 g固体硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色。

分析，在这三支试管中溶液的组成是否相同，判断的依据是什么？师生一起归纳小结：对于有色溶液，可以根据颜色来粗略的区分溶液是浓还是稀：一般来说，颜色越深，溶液越浓。

教师：现在实验台上有两个烧杯，都是氯化钠溶液，这两杯氯化钠溶液的浓稀，能否从颜色上判断出浓稀来？学生：无色溶液来说，显然就不能用颜色来判断溶液的浓与稀了。

教师：现在看一下标签，你能判断出来这两杯溶液哪个浓？哪个稀？学生：写着20%的溶液比较浓。

教师：这个数值准确表示出一定量溶液中溶质的质量。

我们在日常生活中需要准确知道一定量溶液中究竟含有多少溶质，这是为什么呢？学生：（书中找到答案） 教师：表示溶液组成的方法有很多，今天我们给大家介绍的是溶质的质量分数。

练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
98g 10% 5.4m L V= 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？需要加入水多少克?
课题3 溶质的质量分数
实验9-5
药品:水10mL 硫酸铜 仪器:试管 滴管
颜色:
淡蓝
蓝色
深蓝
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量
[实验9－6]
向 20% 的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化？ 如何解决有关溶 液稀释的计算？
[题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计算 计算的依据 ：
稀释前溶质质量 = 稀释后溶质质量 浓缩前溶质质量 = 浓缩后溶质质量
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设需要98%硫酸的质量为X 500mL 1.14g/mL20%= x98% 500mL 1.14g/mL 20% 116 .3 g x= 98% 116.3g 需要浓硫酸的体积： 63.2m l 1.84g / m l
需要水的质量： 500mL 1.14g/mL-116.3g=453.7g
X = 36.5g
Y=5.85g 答：略
5.85g 100% 7.7% NaCl% = 40g 36.5 g

=
c％混 － c％稀 c％浓 － c％混
十字交叉法
c％浓 c％混 c％稀 c％浓 － c％混 c％混 － c％稀
[解法二] 95％
十字交叉法 20％ － 5％＝15％ 20％ 95％ － 20％＝75％
5％
15% 1 = 需浓溶液与稀溶液的质量比为： 75% 5 需95％的硫酸的质量为： 180g× 需5％的硫酸的质量为： 180g× 1 =30g 5+1 5 =150g 5+1
溶质质量 溶解度 100克 溶剂质量
温度要求 溶剂量要求 单位 关系式 联系
不一定 不一定
溶液是否饱和 一定达到饱和
不一定
—
溶质的质量分数 溶质质量 100% 溶液质量
饱和溶液中，溶质的质量分数 溶解度 ＝ 100g＋溶解度
×100％
• 28．（2008年肇庆市）配制50g 8% 的氯化钠溶液时，不需要用到的仪 器是 • A．托盘天平 B．量筒 C．烧杯 D．漏斗
×100%
注意：如果是溶液或溶剂的体积，应根据其密度 换算成质量。
例4：在标准状况下，134.4L的氯化氢 气体(密度为1.63g/L)完全溶解于500g 水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
解题要点：体积单位换算成质量单位。
m溶质=134.4L×1.63g/L=219g
219g ×100% =30.5% 219g +500g
D
• （2008年恩施自治州）要配制100g 溶质 质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作 中正确的是 • A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托 盘上称量 B．量取90ml水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶 塞，并贴上标签

课题第九单元课题３溶质的质量分数（1）课型新授教学目标知识与技能1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。

2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。

过程与方法学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。

情感态度与价值观1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。

2.溶液的稀释计算教学难点理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

教学用品仪器试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等药品硫酸铜、氯化钠、水其它课件、学案等教学流程设计环节教学问题活动设计二次备课情景导入情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题自主学习问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况例3课本45页第3题溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数梳理整合课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=%100溶液质量溶质质量2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数诊断评价1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ）（1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。

一, 溶质质量分数溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法．实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示：溶质质量分数＝%100%100⨯+=⨯溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量对溶液中溶质的质量分数的理解应明确五点：1．溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液．2．溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关． 3．溶质的质量分数是比值，没有单位．4．由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系．因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在肯定范围内才有意义．例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过136gg36×100%＝26.5%，离开实际可能性，探讨更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的．由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度确定的，而溶解度受制于温度，所以要探讨溶液中的最大溶质质量分数也必需在肯定温度下才有意义．5．运用溶质质量分数时，必需分清溶质质量, 溶剂质量与溶液质量，可分为以下三种状况：（1）结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分．（2）有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，SO 3＋H 2O ＝＝＝＝H 2SO 4，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应削减．（3）溶质只能是已溶解的那一部分．如20℃时20 g NaCl 投入到50 g 水中（20℃时S NaCl＝36 g ），20℃时，50 g 水中最多溶18 g NaCl ，故溶质质量为18 g ，而不是20 g ．二, 溶质质量分数的相关计算（一）配制肯定质量, 肯定溶质质量分数溶液的计算： 这类计算主要是公式及其变型的应用．溶质质量分数＝溶液质量溶质质量×100%溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 （二）溶液稀释 增浓的计算 1．溶液稀释的计算溶液的稀释方法有许多，最简单的是加水稀释．加入水之后，溶剂质量增加了，溶液质量也增大了，但溶质质量不变，这是我们进行这类计算的关键所在．三, 配制溶质质量分数肯定的溶液学习配制肯定溶质质量分数的溶液，会在日常生活, 生产中得到广泛应用． 配制肯定溶质质量分数的溶液可分为三步．1．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl溶液，须要NaCl 和水各多少克呢？依据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为50 g ×6%＝3 g ，水的质量为50 g －3 g ＝47 g ．2．称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应当用量筒，应当留意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式：Vm=ρ转化一下． 3．溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了肯定溶质质量分数的溶液了．练习1．溶液质量分数是表示的一种方法，其数学意义是之比。

溶质的质量分数（第一课时）【学习目标】知识与技能：1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数的概念及公式，能进行溶质质量分数的简单计算。

2、了解公式的应用范围。

了解溶质质量分数与溶解度的关系3、掌握溶液组成中溶质、溶剂的量的改变引起的溶质质量分数的变化4、掌握溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数的关系。

过程与方法：通过实验探究、联系生活实际、对比等方法理解溶质的质量分数。

【学习重点】溶质质量分数的概念，公式应用范围【学习难点】溶质质量分数与溶解度的关系。

课前预习学案【知识回顾】：1、溶液的组成：______和______；溶液的质量等于______和______的质量；溶液的体积_____溶质和溶剂的体积。

2、溶液的概念：____________________________3、写出下列溶液中溶质的化学式。

（1）0.9%的生理盐水（2）75%的酒精(3)盐酸(4)内含甲醇15%的甲醇汽油(5)锌与稀硫酸恰好完全反应后形成的溶液【自主学习】：1、溶质的质量分数：溶液中________与________之比。

计算公式溶质的质量分数＝___________*100%变式__________________________2、溶液的稀释与浓缩溶液的稀释：（1）加水稀释：稀释前后，______不变。

（2）加稀溶液稀释溶液的浓缩：（1）加溶质：浓缩前后，_____质量不变（2）蒸发溶剂：浓缩前后，_____质量不变（3）加浓溶液3、常温下，在15克氯化钠中加入60克水，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是_______课内探究【新知导学】：一、1、实验探究：教材P41实验9-5，取三支试管，编号为①、②、③，分别向其中加入10mL水，然后分别向水中加入0.5g 、1g、1.5g硫酸铜固体，充分振荡。

三支试管中分别观察到什么现象，形成溶液的颜色深浅是否一样？由此说明什么？三支试管中溶质、溶剂、溶液的质量分别为多少？三支试管中溶质占溶液质量的百分比为多少？2、实验探究：教材P42[实验9-6] 配制的两种组成不同的食盐水溶液：完成教材表格。

所需水的质量__4_7_g_，相当于47m L
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 （或量取） 用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
10% 20%
填表：
氯化钠 的质量
30克 24克
90克 90克 80克
水的质量
90克
氯化钠溶液 的质量
120克
溶质的 质量分数
25%
126克 150克 16%
10克 100克 90%
90克 180克 50%
120克 200克 40%
二、有关溶质质量分数的计算
[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
意义
温度 溶剂量 是否饱和 单位
表示溶液中溶质 质量的多少
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
65
2
100g X
X
0.8g
98 65 100g X
65 2 x 0.8g
X=66.3g
答：略
X=26g
[题型四]： 有关化学方程式的计算
注意点：溶液是混合物，溶液的质量不能直接代入
化学方程式中计算，必须换算成溶质的质量。

第九单元之
课题3 溶质的质量分数
一、溶液组成的表示方法
正确理解“浓”和“稀”溶液
溶质的质量分数
= =
溶质质量 ×100% 溶液质量 溶质质量
溶质质量+溶剂质量
×100%
二、溶质质量分数的计算
稀释的计算
现有100g质量分数为20%的NaCl溶液， 需加多少水将其稀释为质量分数为10%的 NaCl溶液？
第壹座天尊善の考验,来到呐里.”“小兄弟,你是从何处而来?”在鞠言前方の呐几道身影,看前去年纪都很大咯.而且其中の三个入身前,竟是有申主大道气息波动.申主强者,居然也被困在呐里?“在下鞠言,自第七申界而来！”鞠言恭敬の向几入拱咯拱手.面前壹共是七个入.“第七申界? 哈哈,鞠言小兄弟,你与俺来自同壹个地方！”壹名身穿灰褐色长袍老者,看着鞠言哈哈壹笑说道.“不错＼不错！年纪轻轻,就通过咯第壹座天尊善の考验.俺第七申界,果然是天才辈出の地方！”呐名老者,微笑点着头说道.没过多久,鞠言就对呐个新地方,有咯壹定の咯解.在呐第二座天尊 善之下の广场前,在他来之前,壹共就只有面前の七个入.七个入中,三名已经是申主强者,剩余四名是极其强大の九鼎主申.鞠言也咯解到,在呐里,即便成为申主大能者,也不壹定能通过第二座天尊善.如果不能通过第二座天尊善,便不能离开沉沦之地.对呐七名被困在第二座天尊善之前の强 者,鞠言也是毫不吝惜の取出自身の青竹酒.鞠言の大方,让呐七个老家伙对鞠言,那是喜笑颜开,格外の热情.„„第壹座天尊善之下广场.“鞠言兄弟还没回来?”“呐都好几天事间咯！难道,鞠言兄弟已经通过咯?”“呐„„太强咯吧?”“诸位,俺の闯关事间到咯,现在能去闯天尊善咯.让 俺去看看,鞠言兄弟有没有通过第壹座天尊善！”壹名修行者说道,距离他前次闯天尊善,已经过咯足足壹万年事间,他现在能够继续闯第壹座天尊善.“苏越兄弟,祝你成功哦

㈠计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量 例2:配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液50 克,问需要氯化钠多少克?水多少克? 解： 溶质＝50克×10%＝5克 水的质量＝50克－5克＝45克 配制过程:
1、计算
2、称量
3、溶解
㈡溶液稀释或浓缩的计算 例3：把50g硫酸溶液溶质质量分数为98%的稀 释成20%的硫酸溶液,得到20%溶液多少克? 解：设稀释后溶液质量为m，可以列出下式： 50g × 98%＝m ×20%
m液=m质/p%
P%=m质/m液
m液=m质+m剂 p%、m质、m液、m剂四个量知二求余
溶质的 溶剂的质 溶液的质 浓度 质量 量 量 减少 分成三分 减少 减少 不变 加水 增加 增加 变稀 不变 增加 不变 增加 变浓 加入溶质 蒸发少量 减少 减少 不变 变浓 水
加水 加硫酸铜
分析质量分数的变化
一、已知质量求溶质的质量分数
1、10g溶质溶于90g水中溶质的质量分数为多少？ 10%
2、用10g溶质配制成100g的溶液，则溶质的质 量分数为多少？ 10% 3、用80g水配制成了100g的溶液，则溶质的质 量分数为多少？ 20%
规律：已知任何两个质量都可求溶质的质量分数
二、已知溶质的质量分数求质量
课题3 溶质的质量分数
第一课时
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
一、溶质的质量分数(p%)
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 定义式： 溶质的质量分数(p%)
= =
溶质质量m质 溶液质量m液 溶质质量
m质=m液*p%m质=m液×p%Fra bibliotek推导公式:
溶质质量+溶剂质量