高一化学必修一期末试卷--浙江效实

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是2.已知一些金属单质的发现与其金属活动性存在着某种必然的联系，你认为下列事件发生在铁器时代之前的是：①金属铝的冶炼；②青铜器时代；③金银的使用；④戴维发现金属钠；⑤15世纪中国使用锌铸币A．②③⑤B．②③C．①②③D．①④⑤3.地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是A．熔点很高B．与水反应生成对应的酸C．可与生石灰反应D．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4.区别SO2和CO2气体可选用A．通入澄清石灰水中B．通入品红溶液中C．用带火星的木条检验D．通入石蕊试液中5.下列实验能达到预期目的的是A．检验溶液中是否含有：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水B．从含I－的溶液中提取碘：加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液，再用酒精萃取C．检验溶液中是否含有：先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液D．分离NaCl和NH4Cl：将固体加热6.下列说法中正确的是A．氮元素是活泼的非金属元素，因此N2的化学性质也很活泼B．NO2溶于水生成硝酸，因此NO2是硝酸的酸酐C．雷雨时，可增加土壤中硝酸盐类氮肥的含量，此变化属于氮的固定D．氮气不能做焊接金属时的保护气7.下列物质中可用来干燥NH3的是A．浓H2SO4B．碱石灰C．P2O5D．无水CaCl28.现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是：①氯水；②氨水；③浓硝酸；④硝酸银；⑤烧碱A．①②③B．①③④C．①③D．②⑤9.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是A．常温下都用铜容器贮存B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C．常温下都能与铜较快反应D．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低10.用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是A．装置甲：收集NO2气体B．装置乙：验证X溶液为浓硫酸C．装置丙：验证氨气的水溶性D．装置丁：用于吸收尾气NH311.人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成Fe3＋离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O结合的能力。

2024届浙江省普通高等学校化学高一第一学期期末综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A．使用分液漏斗前要先检漏B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小C．碘的四氯化碳溶液在下层D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出2、下列说法中不正确．．．的A．在浓硫酸中加入铜片，加热，铜片逐渐溶解并产生氢气B．“硅胶”吸附水分的能力强，常用作干燥剂C．氧化铝的熔点很高，常用作耐火材料D．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源3、下列说法正确的是（）A．用加热的方法除去NaCl固体中的NH4ClB．用丁达尔效应可以鉴别NaCl溶液和KNO3溶液C．除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-，应依次加入Na2CO3、NaOH和BaCl2溶液D．向等物质的量浓度、等体积的纯碱和小苏打溶液中分别加入相同的盐酸，反应剧烈的是纯碱4、常温下，下列金属制成的容器能盛放浓硝酸的是（）A．铝B．镁C．铜D．银5、在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯，调整天平至平衡。

向左边烧杯中加入10.8g镁条，向右边烧杯中加入10.8g铝条(两金属外形相同，表面均经过砂纸打磨处理)。

反应过程中指针偏转情况正确的是( ) A．先偏左，最后偏右B．先偏右，最后偏左C．先偏左，最后平衡D．先偏右，最后平衡6、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)为0.1mol/L，c(Cl-)为0.65mol/L，要使Mg2+转化为沉淀分离出来，至少需加1mol/L NaOH溶液体积是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120 mLHe可能成为一种新能源，下列说法错误的是（）7、据报道，32A．32He和42He互为同位素B．32He原子核中有1个中子，核外有2个电子C．32He和42He的原子结构示意图均可表示为D．由32He和42He分别形成的单质，物理性质和化学性质完全相同8、下列有关实验的操作或方法正确的是A．用洁净的铂丝蘸取碳酸钾溶液进行灼烧，直接观察钾的焰色反应B．实验室通过加热NH4Cl固体的方法制备NH3C．用过滤的方法可以分离Na2CO3和Na2SO4D．实验室通过蒸馏的方法制取蒸馏水9、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。

2024届浙江省宁波市海曙区效实中学化学高一下期末检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列反应HCl作还原剂的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．NaOH+HCl=NaCl+H2OC．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D．2、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Br-、NO3-C．Ag+、Na+、Cl-、K+D．NH4+、K+、NO3-、OH-3、属于非电解质的是A．醋酸B．乙醇C．食盐D．烧碱4、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 N AB．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 N AC．1 L 1.0 mol·L—1 K2SO4溶液中含有的K+数为N AD．标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2N A5、下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量6、南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造。

关于铜的一种核素6429Cu，下列说法正确的是（）A．6429Cu的核电荷数为29 B．6429Cu的质子数为35C．6429Cu的中子数为64 D．6429Cu的核外电子数为647、某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼8、某有机物跟足量金属钠反应生成22.4 L H2(标况下)，另取相同物质的量的该有机物与足量碳酸氢钠作用生成22.4 L CO2(标况下)，该有机物分子中可能含有的官能团为A．含一个羧基和一个醇羟基B．含两个羧基C．只含一个羧基D．含两个醇羟基9、正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。

机密★ 考试结束前2023学年第一学期温州市高一期末教学质量统一检测化学试卷(A卷)本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分,考试时间90分钟。

考生须知.1.考生答题前,务必将自己的姓名,准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卷上。

2.选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑,如要改动,须将原填涂处用橡皮擦净。

3.非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题卷上相应区域内,作图时可先使用2B铅笔,确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑,答案写在本试卷卷上无效。

4.本卷可能用到的相对原子质量数据：H-1C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137选择题部分一,选择题(本题有15小题,每小题2分,共30分。

每小题只有1个选项符合题意,不选,多选,选错均不给分) 1．次氯酸的分子式是A．HCl B．HClO C．HClO3D．Cl2SO属于2．按物质的组成进行分类,3A．酸B．碱C．盐D．氧化物3．下列物质属于电解质的是KNO D．NaOH溶液A．Cu B．盐酸C．34．名称为“容量瓶”的仪器是A．B．C．D．5．下列化学用语表示不正确的是NH的电子式：A．3B．甲烷的分子结构模型：C ．182O -的离子结构示意图：D ．反应中电子转移的方向和数目：6．日本福岛核事故向环境中排放的放射性物质中含有23894Pu 和23994Pu 。

下列有关23894Pu 和23994Pu 的说法中正确的是 A ．23894Pu 和23994Pu 属于两种元素 B ．23894Pu 和23994Pu 互称为同位素 C ．23594Pu 和23994Pu 是同一种核素 D ．23894Pu 和23994Pu 互称为同素异形体 7．反应2222H O Cl 2HCl O +=+中,还原剂是 A ．22H OB ．2ClC ．HClD ．2O8．下列说法正确的是 A ．浓硫酸可用铝制容器盛装 B ．液氯和氯水可以储存在钢瓶中 C ．浓硝酸存放在无色细口玻璃试剂瓶中 D ．烧碱溶液存放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 9．下列说法正确的是A ．工业制硫酸时,煅烧黄铁矿以得到三氧化硫B ．工业生产钢铁,可将炽热的铁水注入潮湿的模具中C ．工业生产陶瓷,玻璃及水泥均需要用生石灰为原料D ．工业合成氨是最重要的人工固氮途径10．用化学沉淀法除去粗盐中的22Ca Mg ++、和24SO -,包括粗盐溶解,加沉淀剂,过滤,调pH 、蒸发结晶等步骤。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）答案均写在答卷纸上，否则无效；（3）满分100分，考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I卷选择题（共50分）一、选择题（每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。

下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是（）A、K3C60中只含离子键，不含有共价键B、1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个C、该化合物在熔融状态下能导电D、该物质的化学式可定为KC202．国际无机化学命名委员会在1989年曾经建议，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右改为第1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。

按这个规定，下列说法不正确的是（）A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、第17列元素的第一种元素无含氧酸D、第16、17列元素都是非金属元素3．下列说法中正确的是（）A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,这是由于SO2具有漂白作用B、氢硫酸是弱酸,不能与强酸盐反应生成强酸C、稀硫酸不与铜反应,但把Cu片放在浓H2SO4中立即发生激烈反应D、将SO2通入氢硫酸中，溶液变浑浊，体现了SO2的氧化性4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( ) ①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A、①②B、③④C、①③D、②④5．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB、标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC、足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生标准状况下22.4L气体，转移的电子数为2N AD、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A6．从HCl、CuSO4、NaOH、Na2CO3、Na2SO4、Ca(NO3)2六种溶液中，任意取出两种溶液浓氨水生石灰棉球A 、用铜和稀硝 酸制取少量NO （分别编号为a 和b ）混合，得到无色澄清溶液，无其他明显现象，测得混合后溶液pH ＝1。

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2011年3月12日，日本福岛第一核电站由于地震原因而发生爆炸，造成放射性物质泄露，核电站周围检测到铯137和碘131超标。

核电站为阻止高辐射污水由碎石层流入竖井裂缝进入海中，向碎石层内注入“水玻璃”。

几天后受“吃加碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。

已知食盐中添加的碘盐为KIO3，下列说法正确的是A．核素，前者比后者少3个中子B．“水玻璃”是硅酸钠的俗称，是一种黏合剂C．KIO3中碘元素的化合价是+5D．和互为同位素2.生产生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B．粗硅制备单晶硅C．金属冶炼D．服用含Al(OH)3的胃药可以治疗胃酸过多3.下列金属中，在一定条件下既能跟Cl2反应，又能跟稀盐酸反应，且均生成MCl2型化合物的是A．Al B．Fe C．Cu D．Mg4.金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．Na2O B．Na2CO3C．NaOH D．NaHCO35.下列物质中所含分子数最多的是A．1.5molO2B．56gN2C．标准状况下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子6.下列叙述不正确的是A．分散质粒子的半径在10-9cm ~10-7cm之间的分散系叫做胶体B．少量金属钠可保存在煤油中C．最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质D．汤姆生、卢瑟福、玻尔等科学家对原子结构模型的提出作出了很大贡献7.下列变化中，需加氧化剂才能实现的是A．NaClO →NaCl B．FeCl3→FeCl2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2 8.下列说法正确的是A．一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定B．常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C．氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅D．氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质9.如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是A ．①加入的是CCl 4，②加汽油，③加酒精B ．①加入的是酒精，②加CCl 4，③加汽油C ．①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl 4D ．①加入的是汽油，②加CCl 4，③加酒精10.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是11.关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法正确的是 A ．热稳定性：NaHCO 3 ＜Na 2CO 3B ．与Ca(OH)2溶液反应：Na 2CO 3溶液中有白色沉淀生成，NaHCO 3溶液中没有沉淀生成C ．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＞Na 2CO 3D ．相同物质的量浓度时，溶液的导电能力：NaHCO 3＞Na 2CO 312.下列说法正确的是A ．含金属元素的离子一定是阳离子B ．向新制的FeCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，有红褐色沉淀生成C ．氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似D ．如果将过量的二氧化锰与20mL 、12 mol·L -1的盐酸混合加热,充分反应生成氯气的物质的量一定为0.06mol13.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 A ．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 B ．水泥、陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品 C ．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 D ．二氧化硅性质稳定，不与任何酸反应14.下列实验操作中正确的是A ．蒸发结晶时应将溶液蒸干后再停止加热B ．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液体中C ．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D ．用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K +的存在15.下列除杂质选用试剂错误的是16.下列有关金属及化合物用途说法中，不正确的是A．钠钾合金可用于快中子反应堆作热交换剂B．镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火C．铜化学性质不活泼，故古代用作铸币材料D．铝和Fe2O3混合物在常温下会发生剧烈反应，可以用于野外焊接钢轨17.下列各组物质中，不能满足如图所示一步转化关系的是18.设N为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是AA．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5N AB．1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为N AC．通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2N AD．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A19.下列离子方程式书写正确的是A．Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．Al2(SO4)3溶液与氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓D．Na与H2O反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2↑20.关于下列实验装置或操作的说法中，正确的是A．①可用于实验室用MnO2固体与浓盐酸共热，制取并收集干燥、纯净的Cl2 B．②实验中若左边棉花变橙色，右边棉花变蓝色，则能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C．③实验试管中会生成血红色沉淀D．用图④操作可提取碘水中的碘21.下列选项中，符合右图所示关系的是A ．一定状况下，气体摩尔体积（Y ）与该气体的物质的量（X ）的关系B ．Fe 在Cl 2中燃烧，生成FeCl 3的物质的量（Y ）与消耗Cl 2的物质的量（X ）的关系C ．向AlCl 3溶液中滴加NaOH 溶液至过量,生成Al(OH)3的物质的量（Y ）与消耗NaOH 的物质的量（X ）的关系D ．H 2SO 4溶液的物质的量浓度（Y ）与溶液体积（X ）的关系22.已知：还原性强弱：I - ＞Fe 2+。

浙江省普通高中2024届化学高一第一学期期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列装置或操作能达到实验目的是实验目的A．检查装置的气密性B．蒸发操作中移开蒸发皿C．实验室制取蒸馏水D．分离水和酒精装置或操作A．A B．B C．C D．D2、配制一定物质的量浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是（）A．倾出标线以上的液体B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理D．重新配制3、下列物质中，属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．KOH D．BaCl24、如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断，下列说法正确的是A．上述反应不能说明钠比铜活泼B．上述反应过程中只有一个氧化还原反应发生C．加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成CuD．依据上述反应可说明钠可以从任意铜盐溶液中置换出铜5、实验室有几瓶显酸性的溶液，4位同学选择了其中四瓶测定其中所含的较大浓度的离子，他们的结论一定错误的是（）A．Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B．Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、NO3-、Cl-D．Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-6、要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤7、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确．．．的是A B C D酒精氢气NaOH溶液CuA．A B．B C．C D．D8、某运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，二者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为R＋2N2O4=3N2↑＋4H2O↑＋2CO2↑，则下列叙述错误．．的是A．此反应是氧化还原反应B．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行C．在反应中N2O4作还原剂D．R的分子式为C2H8N29、下列叙述正确的是（）A．胶体的本质特征是丁达尔效应B．焰色反应是元素的性质，属于化学变化C．密度为1.84g/ml、98%的硫酸，其物质的量浓度为1.84mol/LD．N A个HCl分子的质量（以克为单位）与其相对分子质量在数值上相等10、能证明只含Fe2＋而不含Fe3＋的实验及现象是A．只需滴加KSCN溶液，溶液不显红色B．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色C．先滴加KSCN溶液，溶液呈红色，再加足量铁粉红色消失D．先滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再滴加氯水后显红色11、下列属于氧化还原反应的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2B．2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaClC．SO2+H2O2=H2SO4D．Cu(OH)2CuO+H2O12、化学是一门以实验为基础的科学，掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.环境污染已经成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是（）环境问题造成环境问题的主要物质A酸雨二氧化硫、氮氧化物B臭氧空洞二氧化碳C白色污染塑料垃圾D光化学烟雾氮氧化物、碳氢化合物2.下列物质溶于水能够导电，但属于非电解质的是（）A．液氯B．二氧化硫C．硫酸D．蔗糖3.下列物质及对应的用途（括号内是用途）错误的是（）A．明矾（自来水的杀菌消毒）B．碘化银（人工降雨）C．过氧化钠（呼吸面具中的供氧剂）D．NaClO（漂白纺织物）4.不能实现下列物质间直接转化的元素是（）A．碳B．硫C．钠D．铁5.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )AA．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3N AB．25℃，1.01×105 Pa, 64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2 L NH3含有的分子数为0.5N AD．0.2mol·L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4 N A6.下列实验操作正确的（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C．用PH试纸测定某无色溶液的PH时，应将PH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．蒸馏操作中，温度计应该放在蒸馏烧瓶内的液体中，以测量液体的温度7.下列叙述不正确的是（）A．工业上可用碳在高温下还原二氧化硅制取硅B．工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉C ．镁条能在二氧化碳气体中燃烧，生成氧化镁D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间8.在强酸性无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A ．K +、NO 3ˉ、OHˉ、ClˉB ．SO 42-、Mg 2+、NH 4+、Na +C ．Iˉ、Ba 2+、Mg 2+、NO 3ˉD ．Clˉ、SCNˉ、K +、Fe 3+9.将少量SO 2通入Fe 2(SO 4)3溶液中发生反应：SO 2+2Fe 3++2H 2O = SO 42- +2Fe 2++4H +；然后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生反应：Cr 2O 72-+6Fe 2++14 H + ="2" Cr 3++6Fe 3++7H 2O 。

浙江高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是A．梁思成B．李四光C．侯德榜D．钱学森2.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3.人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。

如分解反应和氧化还原反应可用左下图表示。

右下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C表示A．离子反应B．氧化还原反应C．置换反应D．三者都可以4.日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH) 2CO3]B．灶具大理石板被食醋腐蚀变得不光滑C．含亚铁离子的补血药丸采用糖衣包裹D．用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量5.下列物质中所含分子物质的量最多的是A．56gN2B．1.5molO2C．标准状态下22.4LCl2D．3.01×1023个硫酸分子6.下列关于物质的用途，不正确的是A．小苏打可用于治疗胃酸过多B．Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉C．镁铝合金可用作制造飞机的材料D．高纯硅用来制造光导纤维7.下列表格中各项都正确的一组是类别选项A8.14C 是C 的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C 。

下列说法正确的是A ．14C 和14N 互为同位素B ．14C 原子最外层有6个电子 C ．14C 核素中的中子数为8D ．14CO 2-的摩尔质量为46 9.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L －1的AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 A ．150 mL 3 mol·L －1的KClO 3B ．75 mL 2 mol·L －1的NH 4ClC ．150 mL 2 mol·L －1的CaCl 2D ．350 mL 3 mol·L －1的NaCl10.关于Na 2CO 3和NaHCO 3性质的说法不正确的是A ．热稳定性：NaHCO 3＜Na 2CO 3B ．与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO 3＜Na 2CO 3C ．相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO 3＜Na 2CO 3D ．等物质的量的Na 2CO 3、NaHCO 3分别与足量盐酸反应产生的CO 2质量相同11.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是k*s5*uA ．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B ．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D ．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道12.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B ．2.4g Mg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N A C ．在常温常压下，11.2L Cl 2含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，22.4L H 2O 含有的分子数为N A13.将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是 A ．HCl B ．K 2SO 4 C ．MgCl 2D ．CuCl 214.下列物质存放方法错误的是 A ．铝片长期放置在不密封的试剂瓶里 B ．漂白粉长期放置在烧杯中 C ．新制氯水保存在棕色瓶中 D ．金属钠存放于煤油中15.下列除去杂质（试样中括号内的物质是杂质）时，选用的试剂正确的是16.下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关。

2023-2024学年浙江省新化学高一上期末考试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应中，水作氧化剂的是( )A．氟气通入水中B．氯气通入水中C．二氧化氮溶于水D．钠与水反应2、已知在硝酸溶液中加入铝粉不产生氢气。

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．Ca2+、NO3ˉ、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3ˉC．NO3ˉ、Cu2+、K+、ClˉD．NO3ˉ、K+、AlO2ˉ、OHˉ3、向50mL18mol·L－1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（）A．等于0.9mol B．大于0.45mol，小于0.9molC．等于0.45mol D．小于0.45mol4、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大5、对于反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂B．Br2既是氧化剂又是还原剂C．被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5∶1D．每生成1 mol的NaBrO3转移10 mol的电子6、某同学设计下列实验装置进行氯气的性质实验。

玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）①②③④A 白色先变红色后无色橙色蓝色B 无色红色橙色紫色C 无色白色橙色蓝色D 白色无色无色紫色A．A B．B C．C D．D7、工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。