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第二章第1节物质的分类（第1课时）一、学习目标：1. 学习物质分类的方法和意义2. 复习相关的概念二、学习过程[思考与交流]1、分类指的是什么?2、完成课本P24页 思考与交流（一） 常用的常见的物质分类法有哪些？1、 对Na 2CO 3 、Na 2SO 4、、K 2CO 3、K 2SO 4四种盐分类。
（1） 以组成其中的阳离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.（2） 以组成其中的阴离子为标准分类：_______________盐和_______________盐.（3） 在交叉分类法中Na 2CO 3既属于_____________盐，又属于_______________盐；K 2SO 4既属于_____________盐，又属于_______________盐该分类方法是：2、按照一定标准对同类事物进行再分类，如根据物质的组成对物质分类：该分类的方法是：物质3、写出下列概念的定义1、混合物：2、纯净物：3、单质：4、化合物：5、氧化物：6、酸性氧化物：7、碱性氧化物：8、酸：9、碱：10、盐：二、课堂练习1、下列物质：①含CaO99%的生石灰②CaO刚好与水反应的生成物③水银④浓盐酸⑤含铁70%的三氧化二铁，用编号填入下列空格：属混合物的是，属单质的是，属化合物的是。
2、从H、C 、O、Na四种元素种，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。
①金属单质、非金属单质②酸性氧化物、碱性氧化物③酸、碱、盐。
3.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是A. CaCO3B. SO3C. CuOD. KMnO44. 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是A. 石灰石B. Ca(OH)2C. CaCO3D. CH45. Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐课后练习1、下列各组物质中,按酸、碱、盐、碱性氧化物、酸性氧化物的顺序排列正确的是（）A、盐酸、纯碱、氯酸钾、氧化镁、二氧化硅B、硝酸、烧碱、次氯酸钠、氧化钙、二氧化硫C、次氯酸、消石灰、硫酸铵、过氧化钠、二氧化碳D、醋酸、过氧化钠、碱式碳酸铜、氧化铁、一氧化碳2．下列物质分类的正确组合是（）3.下列物质说法正确的是 ( )A.Cu(OH)2难溶于水，属于盐B.SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C.NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D.HCl属于单质4. 下列化学方程式中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是A. 3Fe+2O2 = Fe3O4B. CO2 + C = 2COC. NH4HCO3 =NH3↑+ H2O + CO2↑D. CaCO3 + CO2 + H2O == Ca(HCO3)25. 下列反应不属于置换反应的是A. CuO + H2 =Cu + H2OB. C + 2CuO= 2Cu + CO2 ↑C. Fe2O3 + 3CO= 2Fe + 3 CO2D. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6. 组成中含有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐，下列盐中，既不是碱式盐，也不是酸式盐的是A. NaHSO4B. Cu2(OH)2CO3C. Ca(HCO3)2D. NH4NO37. 现有下列10种物质：① H2O 、②空气、③Mg、④ CaO 、⑤ H2SO4、⑥ Ca(OH)2、⑦CuSO4· 5H2O 、⑧碘酒、⑨乙醇、⑩ NaHCO3。
2019级化学学科问学案初高中化学衔接2 物质的分类及性质课型：复习课【课标要求】1.能够根据物质的组成和性质对物质进行分类。
【学习目标】1.能从组成和性质对物质进行分类，了解依据不同的分类标准对物质进行分类。
2.了解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
基础知识梳理一、物质的分类：物质分类的概念理解：1.不成盐氧化物：既不能与酸反应，也不能与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。
2.碱性氧化物：______________________________________________。
4.酸性氧化物：_______________________________________________。
5.两性氧化物：与酸、碱都能反应，且都只生成盐和水的氧化物。
6.根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为___________和______________；根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为____________和______________。
问题中心以学为本先学后教合作展评2019级化学学科问学案二、各类物质的通性：（4）酸问题中心以学为本先学后教合作展评设计人：韩翠红审核人：谢修勇时间：2019.09.06 编号：02盐(CuCl2) + 金属(Fe)：___________________________________盐(NaBr) + 非金属(Cl2)：_________________________________课后练习1.(2015·西安高一检测)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2CO3”的分类不正确的是()A.化合物B.氧化物C.碳酸盐D.钠盐2.下列关于物质的类别中,不正确的是(括号内为类别)()A.H2O(氧化物)B.H2SO4(含氧酸)C.CH3COOH(无机物)D.I2的CCl4溶液(混合物)3.下列各组物质,从物质分类的角度看,后者从属于前者的一组是()A.金属氧化物、氧化物B.含氧酸、酸C.盐、酸式盐D.钠盐、含钠化合物4.(2015·沈阳高一检测)下列有关物质分类或归类正确的是()A.含铁元素的质量分数为70%的铁红(Fe2O3)是混合物B.不含杂质的盐酸、水银都是化合物C.BaCl2、CuSO4·5H2O都是盐D.纯碱和烧碱都是碱有效问学：效率最大化、效果最佳化、效益最优化。
简单分类法及其应用精美句子1、善思则能“从无字句处读书”。
读沙漠，读出了它坦荡豪放的胸怀；读太阳，读出了它普照万物的无私；读春雨，读出了它润物无声的柔情。
读大海，读出了它气势磅礴的豪情。
读石灰，读出了它粉身碎骨不变色的清白。
2、幸福幸福是“临行密密缝，意恐迟迟归”的牵挂；幸福是“春种一粒粟，秋收千颗子”的收获. 幸福是“采菊东篱下，悠然见南山”的闲适；幸福是“奇闻共欣赏，疑义相与析”的愉悦。
幸福是“随风潜入夜，润物细无声”的奉献；幸福是“夜来风雨声，花落知多少”的恬淡。
幸福是“零落成泥碾作尘，只有香如故”的圣洁。
幸福是“壮志饥餐胡虏肉，笑谈渴饮匈奴血”的豪壮。
幸福是“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”的胸怀。
幸福是“人生自古谁无死，留取丹心照汗青”的气节。
3、大自然的语言丰富多彩：从秋叶的飘零中，我们读出了季节的变换；从归雁的行列中，我读出了集体的力量；从冰雪的消融中，我们读出了春天的脚步；从穿石的滴水中，我们读出了坚持的可贵；从蜂蜜的浓香中，我们读出了勤劳的甜美。
4、成功与失败种子，如果害怕埋没，那它永远不能发芽。
鲜花，如果害怕凋谢，那它永远不能开放。
矿石，如果害怕焚烧（熔炉），那它永远不能成钢（炼成金子）。
蜡烛，如果害怕熄灭（燃烧），那它永远不能发光。
航船，如果害怕风浪，那它永远不能到达彼岸。
5、墙角的花，当你孤芳自赏时，天地便小了。
井底的蛙，当你自我欢唱时，视野便窄了。
笼中的鸟，当你安于供养时，自由便没了。
山中的石！当你背靠群峰时，意志就坚了。
水中的萍！当你随波逐流后，根基就没了。
空中的鸟！当你展翅蓝天中，宇宙就大了。
空中的雁！当你离开队伍时，危险就大了。
地下的煤！你燃烧自己后，贡献就大了6、朋友是什么？朋友是快乐日子里的一把吉它，尽情地为你弹奏生活的愉悦；朋友是忧伤日子里的一股春风，轻轻地为你拂去心中的愁云。
朋友是成功道路上的一位良师，热情的将你引向阳光的地带；朋友是失败苦闷中的一盏明灯，默默地为你驱赶心灵的阴霾。
第二章化学物质及其变化第一节物质的分类（第二课时分散系及分类）【学习目标】1．通过阅读观察、阅读归纳、思考交流，进一步认识分散系、分散质和分散剂，能从宏观和微观结合的角度认识分散系的分类方法，认识胶体是一种常见的分散系。
2．通过阅读填空、分组实验、讨论交流，学会Fe（OH）3胶体的制备方法。
能基于证据对分散系的组成、变化提出可能的假设，建立关于胶体的制备、性质并应用于解决相关应用的思维模型。
3．通过观察归纳、实验探究、归纳小结，认识丁达尔效应，知道鉴别溶液、胶体、浊液的方法。
【学习重点】分散系的分类方法与鉴别、胶体的制备。
【学习难点】Fe(OH)3等胶体的制备。
【自主学习】旧知回顾：1．溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
具有均匀、透明、稳定的特征。
其中分散于其中的物质叫做溶剂，被分散的物质叫做溶质。
如食盐水等。
2．浊液是指微粒直径大于100nm的固体小颗粒或小液滴分散于另一种液体里形成的混合物。
具有不均一、不稳定、不透明等特征。
如泥沙水、牛奶等。
新知预习：阅读教材P25～28第一段，回答问题或填写下列空格：1.分散系概念：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。
分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。
分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。
2.分散系分散质微粒直径稳定性外观溶液＜100nm 稳定均匀、透明胶体1⁓100nm 较稳定（介稳定）均匀浊液>100nm 不稳定不均匀、不透明3.Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热,得到的分散系即为Fe(OH)3胶体,反应的化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl。
【同步学习】情景导入：清晨，当鲜红的太阳从地平面线升起时，你漫步在茂密的森林里，会看到缕缕霞光穿过树木的枝叶斑驳铺洒在地面上；当你晚上走在城市的马路上，会看到汽车灯光产生的两条强烈的光柱（有雾的时候更明显）；你还会看到当阳光透过墙上的小孔时，在较暗房间里会形成一道道光柱。
高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类导学案 新人教版必修11 / 71高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类导学案 新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类导学案 新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.1 物质的分类导学案 新人教版必修1的全部内容。
2.1 物质的分类①课型设置：新授课；一、学习目标:学习从不同角度对初中学过的常见物质进行分类;学习交叉分类法和树状分类法；重点了解对化合物的分类，对分散系的分类学习重点：化合物的分类、分散系的分类学习难点：化合物的分类、分散系的分类二、导·学·展·评·馈学习内容（包括学法指导）一、简单分类方法及其应用1、分类方法__________分类法：用多种分类依据对物质进行分类。
(连线归类) __________分类法：对同类事物进行再分类。
①单质若根据组成元素，可以分为_________单质和_________单质。
②单质若常况下的物态,可以分为气态单质（如，N2）、液态单质（举一例_______________）和固态单质（如，P4)。
③通常将化合物分为:酸、碱、盐、氧化物.这4类物质能否涵盖所有的化合物? (若不能,试举例___________________）④若将化合物分为：有机化合物和无机化合物，NH4HCO3属于______者，C6H6属于______者.⑤若将化合物分为：离子化合物和共价化合物，MgO属于___者，CCl4属于___者,NH4Cl属于___者。
01 物质的分类与转化【学习目标】1．掌握化学物质的分类方法，学会从不同角度对化学物质进行分类。
【学习方法】讨论法、探究法、归纳法【课堂活动】一、物质的分类【学生活动1】阅读教材P2-P3，完成以下问题：1、从物质的存在状态分：将物质分成________物质、_______物质和________物质。
2、从物质的导电性分：将物质分成___________、_________和____________。
3、从物质在水中的溶解性分：将物质分成______物质、______物质和______物质。
【学生活动2】1、阅读P3 图1-2 物质的分类。
2、填写你所熟悉的物质：3、P3问题解决。
【学生活动3】阅读教材P4，完成以下问题1、从氧化物与酸或碱反应分：与酸反应生成盐和水的氧化物称为________氧化物（如_______）；与碱反应生成盐和水的氧化物称为__________氧化物（如____________）。
2、从酸是否含氧分：将酸分成______酸（如______）和________酸（如_________）。
3、从碱在水中的溶解性分：将碱分成________性碱（如____________）和________性碱或_________性氢氧化物（如______________）【例】下列关于氧化物的叙述中，正确的是[ ]A．酸性氧化物在常温下均为气态B．酸性氧化物均可与碱反应C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应二、化学转化的类型1、四大基本反应类型、氧化还原反应【学生活动4】1、阅读教材P4-P6，完成“交流与讨论”2、完成P16“练习与实践”第2题【总结】1、四种基本类型反应：根据转化过程中物质组合方式特点，化学反应的四种基本类型：____________反应、____________反应、______________反应、_____________反应。
四种基本类型反应不包含所有反应；我们所学的知识是在不断发展的。
第二章第一节物质的分类（第2课时）一、学习目标1、了解分类法对化学科研和化学学习的重要作用，能根据物质的组成和性质对物质进行分类；2、了解分散系的概念，理解胶体的概念，掌握Fe(OH)3胶体的制备方法；3、了解胶体所具有的性质和应用。
重点：常用分类方法；分散系胶体的概念。
二、学习过程（一）概念和定义1、分散系及其分类（1）分散系的概念：把_____________分散在_____________________中所得的体系。
（2）组成：分散质：____________________________________________________的物质分散剂：____________________________________________________的物质(3) 分类a 按照分散质和分散剂所处的状态，可分为_____种分散系;b 按照分散质粒子大小分类，分散系可分为：溶液：分散质粒子小于__________________胶体：分散质粒子介于________________之间浊液：分散质粒子大于_______________2、胶体（1）胶体定义：胶体指的是。
[科学探究] 课本P26页（2）Fe(OH)3胶体的制备方法用烧杯取一定量的蒸馏水，加热至_________；然后向_____水中加入1~2mlFeCl3饱和溶液。
继续煮沸至溶液呈______色，停止加热，所得液体就是Fe(OH)3胶体。
(3) 胶体的性质通过科学探究、科学吏话及科学视野小结胶体的性质：（4）常见的胶体有哪些？三、思考与交流（1）什么是胶体？胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？（2）胶体、溶液和浊液哪一个更稳定？（3）如何制备Fe(OH)3胶体？对试剂和反应条件都有什么样的要求？（3）照射Fe(OH)3胶体、硫酸铜溶液和过滤后的泥水都有什么样的现象？（4）什么是丁达尔效应？它的实质是什么？(5)你知道生活中的哪些现象属于丁达尔效应吗？（6）区别胶体和溶液的常用方法是什么？你能用简练准确的语言描述出来吗？如果是硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体，最简单的区分方法是什么？（7）通过学习你了解到了胶体都具有什么样的性质？和溶液、浊液相比，胶体都有哪些独特的性质?（8）如要把胶体和溶液分离可用什么方法？课堂练习1、胶体区别于其他分散系的本质特征是什么？举例说明胶体的应用。
第2课时分散系及其分类[学习目标定位] 1.了解分散系的分类方法。
2.会制备Fe(OH)3胶体。
3.了解胶体的性质。
一、分散系及其分类分散系是把一种或多种物质(分散质)分散在另一种或多种物质(分散剂)中所得的体系。
分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。
(1)分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。
(2)9类。
(3)依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：①分散质粒子直径小于1nm的分散系是溶液；②分散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液；③分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是胶体。
分散系的分类(1)按照分散质与分散剂的状态分类(2)按照分散质粒子大小分类1.现有如下各混合物：①将1g氯化钾加入99g水中②将1g可溶性淀粉加入100g水中，搅拌均匀后煮沸③将1g碳酸钙粉末加入100g水中，充分振荡④将0.1g植物油加入10g水中，充分振荡混匀⑤将96mL酒精与5mL水充分混合。
(注：淀粉分子的直径在1～100nm之间)其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。
答案①⑤②③④解析①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，粒子直径小于1nm，属于溶液；②淀粉分子大，溶于水后形成的是胶体；③CaCO3不溶于水，振荡后所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤中分散质是水，二者以任意比混溶，是溶液。
2.2017年春，全国各地陆续出现“雾霾”天气，“雾”属于下列分散系中的( )A.溶液B.乳浊液C.悬浊液D.胶体答案 D解析雾、云、烟都是分散剂为气体的胶体，即气溶胶。
二、胶体的制备和性质1.Fe(OH)3胶体的制备实验在小烧杯中，加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中慢慢滴入5～6滴FeCl3饱和溶液，△继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl3＋3H2O=====Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。
2.实验探究胶体具有丁达尔效应(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是胶体粒子对光线散射造成的。
(2)丁达尔效应常用于鉴别溶液和胶体。
3.实验探究胶体的电泳现象把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。
(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是颜色变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。
(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在电场作用下发生定向移动。
4.实验探究胶体的聚沉把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。
(1)开始观察到的现象是有红褐色沉淀生成，其原因是电解质盐酸中和氢氧化铁粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀。
(2)最后观察到的现象是红褐色沉淀溶解，反应的化学方程式是Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。
5.胶体的介稳性(1)胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在。
(2)主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥；次要原因是胶体粒子做布朗运动。
归纳总结胶体的性质与应用3.下列叙述正确的是( )A.直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应答案 C解析 胶体是一类分散质直径介于1～100nm 之间的分散系，A 错误；胶体和溶液都能通过滤纸，无法将二者分离，B 错误；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的大小，其直径在1～100nm 之间，D 错误；丁达尔效应是区别溶液与胶体的简单、便捷的方法。
理解感悟 胶体的概念是从分散质粒子的直径这一角度给出的，分散质粒子的直径介于1～100nm 之间是胶体区别于其他分散系的本质特征，也是胶体具有丁达尔效应等特有性质的根本原因。
丁达尔效应是区别溶液和胶体的最简便方法。
4.下列事实与胶体性质无关的是( )A.水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D.氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到有红褐色沉淀生成而后溶解 答案 B解析 A 项是胶体的电泳；C 项是胶体的丁达尔效应；D 项是胶体的聚沉。
胶体⎩⎪⎨⎪⎧本质特征：分散质粒子直径为1～100nm 主要性质：①丁达尔效应，②电泳，③聚沉，④介稳性1.区别溶液和胶体最简单的方法是( ) A.丁达尔效应 B.闻气味C.过滤D.根据分散质微粒直径答案 A解析 丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。
2.下列分散系中，分散质微粒半径最小的是( ) A.雾 B.KCl 溶液C.蛋白质D.新制Cu(OH)2悬浊液答案 B解析 根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为溶液、胶体、浊液，三者的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液(小于1nm)、胶体(1nm ～100nm)、浊液(大于100nm)。
雾、蛋白质属于胶体，新制Cu(OH)2悬浊液属于浊液，KCl 溶液属于溶液，故B 中分散质微粒半径最小。
3.关于CuSO 4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是( ) A.两者都能产生丁达尔效应 B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO 4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D.CuSO 4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象 答案 D解析 胶体能产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应。
4.下列现象与胶体的性质无关的是( ) A.将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B.一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C.向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D.清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象 答案 C解析 A 项，豆浆为胶体，将盐卤或石膏等电解质加入豆浆，胶体发生聚沉，制成豆腐，与胶体性质有关；B 项，蓝黑墨水为胶体，不同型号的蓝黑墨水胶粒所带电荷不同，一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，胶体发生聚沉，易出现堵塞，与胶体性质有关；C 项，向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀，与胶体性质无关；D 项，清晨，人们经常看到阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽“光柱”，为胶体的丁达尔效应，与胶体性质有关。
5.课外活动时间玛丽同学制备Fe(OH)3胶体，具体操作如下：首先在烧杯中加入25mL 蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后向烧杯中逐滴滴加6滴FeCl 3饱和溶液，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色，即得Fe(OH)3胶体。
试回答下列问题：(1)写出该反应的化学方程式：__________________________________。
(2)如何证明玛丽同学是否成功制得胶体？(3)若玛丽同学在滴加FeCl 3饱和溶液的同时用玻璃棒不断搅拌，结果没有得到胶体，为什么呢？答案 (1)FeCl 3＋3H 2O====△Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl(2)利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体。
(3)搅拌会使胶体产生聚沉。
解析 (1)该反应是利用FeCl 3饱和溶液制取Fe(OH)3胶体，化学方程式为FeCl 3＋3H 2O====△Fe(OH)3(胶体) ＋3HCl 。
(2)利用胶体的丁达尔效应，用一束可见光通过所得分散系，在入射光侧面若能看到光亮的通路，则证明已成功制得胶体。
(3)搅拌可加快胶体粒子的运动速率，增加了胶体粒子之间的碰撞机会，使胶体发生聚沉。
[基础过关]题组一分散系的分类1.春秋季节在我市常出现大雾天气，对于这种现象下列说法正确的是( )A.大雾是由于空气中的SO2超标造成的B.大雾可看作是一种分散剂为水的分散系C.大雾可看作是一种胶体D.大雾是由于空气中的粉尘超标造成的答案 C解析雾是由悬浮在大气中微小液滴构成的气溶胶，雾是空气中的水蒸气遇冷凝结，再附着在尘埃上的液态小水滴，选C。
2.下列有关说法正确的是( )A.氯化钠溶液均一稳定透明，不是分散系B.冰水混合物是一种分散系C.分散系有的是纯净物有的是混合物D.分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式答案 D解析A项，根据分散质直径不同，将分散系分为溶液、胶体、浊液三种，它们均是混合物，氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系，错误；B项，冰水混合物是纯净物，错误；分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合有9种方式，分别为以气体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以固体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，以液体为分散剂，固体、液体、气体为分散质，C项错误、D正确。
题组二胶体的判断及性质应用3.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在答案 C解析胶体区别其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在1～100nm之间，故选C。
4.当光束通过豆浆时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆是( )A.悬浊液B.胶体C.溶液D.乳浊液答案 B解析豆浆属于胶体，当用光照射时，能够使光线发生散射，形成一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，故选B。
5.FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体具有的共同性质是( )A.都能透过滤纸B.都是呈红褐色的混合物C.分散质粒子具有相同的直径D.都具有丁达尔效应答案 A解析溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3溶液呈棕黄色，Fe(OH)3胶体呈红褐色；FeCl3溶液中，Fe3＋和Cl－直径都小于1nm，而Fe(OH)3胶体粒子是由许多粒子组成的，直径在1～100nm之间；溶液没有丁达尔效应。
6.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A.②⑤⑥B.②⑥⑦C.①⑤D.③④⑦答案 A解析纳米粒子的直径在1～100 nm之间，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜、能通过滤纸，具有丁达尔效应，具有介稳性，静置后，不会析出黑色沉淀。
题组三胶体的性质与应用7.下列有关分散系的叙述正确的是( )A.食盐溶液静置后会分层，下层比上层咸B.悬浊液中一定不含直径小于10－9m的微粒C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体可发生丁达尔效应D.Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的答案 D解析A项，溶液具有均一性，静置后不会分层，错误；B项，悬浊液中的分散剂含直径大于10－7m的微粒，不一定不含小于10－9m的微粒，错误；C项，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于10－7～10－9m之间，错误。
